安徽颍上第二中学等校2024级高二上学期2月初期末质量检测化学（人教版）试题A

2024级高二上学期 化学（人 本试卷满分100分，考试时 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16K-39Ca-40Cu-64Ga-70As-75 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.风能发电、电解水制氢与二氧化碳资源化利用如图所示。下列说法错误的是() 储氢 图 ●● 电解水制氢 ”合成甲醇 风能发电 运输至客户 CO,提纯 大电网 A.图中至少存在3种形式的能量相互转化 B.电解水制氢时，阴极产生H2 C.CO2催化合成甲醇，甲醇是不可再生能源 D.电解水产生H2和O2,同时吸收能量 2.反应4ZnO(s)+CH4(g)一4Zn(s)+CO2(g)+2H2O(g)△H<0达到平衡时，下列措施既能减小反 应速率，又能增大CH4的平衡转化率的是() A.降低温度 B.增加ZnO的用量 C.增大压强 D.使用高效催化剂 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.卤族元素的电负性变化趋势为FC1B 3d B.基态Cu原子价电子的轨道表示式：团回 H C.NH4CN的电子式： D.KS的形成过程：K+S.+·K一 K:S:K 4.常温下，下列各种情况下可能大量共存的离子组为( ) A.与A1反应生成H2的溶液：K、HCO?、NO?、SO B.0.1mol·LFeCl3溶液：Na、K、[AOH4J、So C.由水电离出来的cH=10l2mol·L的溶液：Ba2+、Cu2+、NO5、C1 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)试题第1页共8页 2月初期末质量检测 教版)试题A 间75分钟。请在答题卡上作答。 D. -103的溶液：Fe2、Na、C、Br Kw 5. CH6(g)完全燃烧生成88gCO2和液态水时放出的热量为akJ。则CH6(g)燃烧的热化学方程 式正确的是( A.2C3H6(g)+902(g)=6CO2(g)+6H2O(I)AF/=-3a kJ.mol 9 B.C3Ho(g)+Oz(g)=3COx(g)+3HzO(g)AH--1.5akJ-mo C.2C3H6(g)+902(g)=6C02(g)+6H200)△H=-1.5 kJ.mol D.C3H6(g)+-O2(g)F3C02(g)+3H20) △H=-3 a kJ.mol 6.25℃时，向1000mLpH=x的HNO3溶液中滴加pH=12的Ba(OH2溶液100mL,充分反 应后2c(Ba2Fc(NO;),则x的值为( A.2 B.3 C.4 D.5 7.制备二甲胺的化学反应为2CH,OH(g)+NH3(g)≠CH:NHCH3(g)+2H2O(g),下列对相关图像 作出的判断正确的是( 能2CH,OH(gtNH,(g) NH 转 X 率 CH,NHCH,(g)+2H.Q(g), 反应过程 起始时n(NH) 温度/℃ 11 时间 A.升高温度，平衡常 B.表示压强对化学平 C.CHOH的转化 D.v正：Y点>X点， 衡的影响，且乙的压 数增大 Y点：v逆>V正 强较大 率：Y>X>Z 8.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 ) *内 c(HC)/mol·L) 0.1 0.01 热水 pH 1 2 A. 将NO2球浸泡在冷水和热水中， B.稀释HC溶液，溶液pH的变化 热水中颜色更深 H,(g) H,(g) CuSO,固体 I,(g) I2(g) 锌片+稀H,SO HI(g) HI(g) C.加入少量硫酸铜后，反应速率加快 D.压缩容器体积，体系颜色变深 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第2页共8页 9.亚磷酸(H3P03)是一种二元弱酸，常温下其电离常数为：Ka1=5×102、Ka2=2.5×10。下列 有关说法正确的是（) A.HPO3在水溶液中的电离方程式为：HPO3一2H+HPO B.常温下，NaH2PO3溶液中存在：cH)<c(OH) C.用NaOH标准溶液滴定NaH2PO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 D.Na2HPO3溶液中存在：cNa)+c(H)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO})+3c(PO) 10.费托用合成气制烯烃反应过程如图所示。 CO+H,FTO C.H2+CO2+H2O 已知下列反应： 。C●OoH ①2H2(g)+02(g)=2H20①△H=-571.6 kJ.mol ②Cogr20g)C0g)△M=-283W-mor ③C2H4(g+302(g)=2C02(g)+2H200）△H=-1141 kJ.mol 下列说法错误的是() A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H>-571.6kJmo B.反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C.反应C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g+2H2O(0的△H=-575 kJ.mol D.反应H2(g+CO2(g)=CO(g)tH2O①)的△H=-2.8 kJ.mol1 11.25℃下，AgC1、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4 为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含CI水样、含Br水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCI的溶解度大于AgBr; ③25C时，pKa(H2Cr04)=0.7,pK2(H2Cr04)=6.5。 pX 10 (2.07.7) (6.1,6.1) 5 ① ②③ 0 10 PAg 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第3页共8页 pAg=-Ig[c(Ag)/(molL)] pX=-lg[c(X")/molL)](X代表C1、Br或CrO}) 下列说法错误的是（) A.曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线 B.反应Ag2CrO4+2H亡2Ag+H2CrO4的平衡常数K=5×1016 C.向BaC1,溶液中加入AgNO,和KBr,当两种沉淀共存时，cB二=1O25 e(CI-) D.某溶液含有浓度均为0.01molL的Br和CrO好，向该溶液中逐滴加入0.010moL的 AgNO3溶液，先生成AgBr沉淀 12.一种动物生长激素的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，Z、W位于同一主族，基态Y原子的价层电子排布式为s””,下列说法正确的是 () A.简单氢化物的稳定性：Z>W B.电负性：W>Z>Y>X C.基态原子未成对电子数：Y>W=Z>X D.X、Y、Z、W都是p区元素 13.新加坡南洋理工大学范红金教授等人设计了一种电解制氢并捕捉CO2制甲酸盐的装置如图 所示，下列说法正确的是( a电源b CO. CO. CH,OH 。石墨1图石墨2 HCOO KOH溶液 KHCO,溶液 A.b为电源的正极 B.该离子交换膜为K交换膜 C.石墨1发生的电极反应为CH,OH+H0-4e=HCO0+5H D.忽略CO2的溶解，当电路中通过4mol电子时，理论上最多可捕捉88gCO2 14.弱酸H2X在有机相和水相中存在平衡：H2X(环己烷)亡H2X(q),平衡常数为Ka。25C时， 向VmL0,1mol·LH2X环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节 水溶液pH。测得水溶液中H2X、HX'、X2-浓度、环己烷中H2X的浓度[c已烷(H2X)]与水相 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)试题第4页共8页 萃取率a[a=1-C环已烷（但，X) 0.Imol.L-I ]随pH的变化关系如图。 0.10 100 ① ⑤ 0.08 80 ④ 0.06 60 0.04 交点N ② 40 0.02 20 0.00 ③ 0 2 3 4 5 6 1 910 11 pH 已知：①HX在环己烷中不电离； ②忽略体积变化。 下列说法正确的是( A.曲线②表示水溶液中的H2X浓度变化 B.H2X的Ka1·Ka2=10B C.pH=7时，cNa)<2cHX)+c(X2) D.pH=6时，a约为96.5% 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（15分) ~i为短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： 化合价 0.2 +6 +5 +4 0.1 +3 +2 + 0 原子序数 .4 回答下列问题： (1)i元素在周期表中的位置是第 周期第 族，基态h原子核外电子的空间运动状 态有种。 (2)e的离子结构示意图为 同周期比d的第一电离能高的元素有种。 (3)能证明b的非金属强于g的化学方程式为 （4)一定条件下，Fed,在100mL7molL的盐酸中恰好完全溶解，向所得溶液中再通入标准状况 下0.56LC2时，溶液中Fe2+恰好完全转化为Fe3+,则Ferd,的化学式为 (5)ai中的部分元素组成的物质有如下转化，其中Z、L是单质，Z是黄绿色气体，X、Y、 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第5页共8页 W、T是二元化合物，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，Q、M、N是三元化合物，常 温下0.1 mol-L-Q溶液的pH=13。 Q ①X的电子式为 ②0.1mol·LN溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ③反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5， 则该反应的离子方程式 为 16. (13分) SH 由 经电解制备 -S-S-S-S- 的工作原理如图所示，回答下列问题： 石墨5 石.2 SH 含钛 石墨6 B TiO' C 硫酸 C溶液 溶液 溶液 石墨3 LiNO,溶液 和LiNO,溶液 200 nLCuSO,溶液 离子交换膜 质子交换膜 装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ (1)装置I为 （填“原电池”或“电解池”）；工作时，石墨1电极发生的反应 为 (2)装置Ⅲ中离子交换膜为（填“阳”、“阴”或“质子”）离子交换膜；石墨5电 极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为 (3)若装置Ⅱ中CuSO4足量，当装置I中有0.02 mol TiO2+参与反应时，理论上装置I烧杯中溶 液的pH为 (忽略溶液体积变化)。 (4)若利用装置Ⅱ在铁制品上镀铜，则应把石墨3电极换成（填“铁制品”或“铜”）， 电镀过程中装置Ⅱ溶液中Cu+浓度一（填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）已知：FE%= Qx(生成氧化产物X所需要的电量) (电解过程中通过的总电量) 2×100%,其中，Qx=nF,n表示电解生成 氧化产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。电解时装置Ⅲ中法拉第效率 (FE%)可达到60%，则电解时装置Ⅲ中产生标准状况下11.2L的H2,可获得 (M=498gmo)的质量为 go 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)试题第6页共8页 A 17.(15分) 以砷化镓废料（主要成分为GaAs、FezO3、SiO2、CaCO3)制备半导体光催化剂CaGa2O4 的工艺流程如图所示： NaOH溶液，H,O, 过量稀H,SO, 萃取剂过量NaOH Cao O, 贷纤家一感阔 中和及转化一萃取一反萃取一水相2 电解Ga一高温合成CaGa,0, 滤渣I 滤渣Ⅱ 水相1稀H,S0, 已知：①碱浸后GaAs转化为Na[Ga(OH)4]、Na3AsO4; ②Ga及其化合物与铝及其化合物的性质类似； ③萃取镓的原理为：Ga3+(水相)+3HR(有机相)GR3(有机相目)+3H(水相)。 (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 ,As属于区元素。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式)。 (3)碱浸时，GaAs发生反应的化学方程式为 (4)“中和及转化”中其他条件不变时，不同温度下镓的浸出率随时间的变化如下图，则“酸 浸”的最佳温度与时间分别为 (填标号)。 921 990 88 86 84 82 -0-30℃ 80 ◇50℃ 78 ▲-70℃ 76111111111 20406080100120140160 时间/min A.30C、30min B.70C、120min C.30C、120min D.50C、140min （5)“电解”时，阴极的电极反应为 ；“高温合成”过程中发生的化学 反应方程式： (6)已知在一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为k=©（有机相中溶质] c(水相中溶质) 分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中G元素的残留率为 （用 含k的代数式表示)。 18.（15分) 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应I:(COOCH3)2(g)+2H2(g)≠CH3 DOCCH2OH(g)+CH3OH(g)△H1=-207kJ/mol 反应I:(COOCH3)2(g)+4H2(g)÷HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-382kJ/mol （1)反应II:2H2(g+CH3 DOCCH2OH(g)≠CH3OH(g+HOCH2CH2OH(g)的△S（填“>” 或“<”）0，该反应在（填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)在恒温恒压条件下只发生反应Ⅲ，能说明该反应达到平衡状态的标志是 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)试题第7页共8页 A.H2、CH3 DOCCH2OH、CH3OH、HOCH2CHOH的反应速率之比为2：1：1：1 B.H2、CH3 DOCCH2OH、CH3OH、HOCH2CHOH的物质的量之比为2：1：1：1 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.容器中气体的密度保持不变 (3)反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中a曲线所示，已知Arrhenius经验公式为 RInk=- +C(Ea为活化能，k是速率常数，R和C都为常数)，则该反应的活化能 为 kJ/mol;当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的 外界条件是 b (3.2,8.0) (3.3,1.6) ●(3.4,1.0) 1103.K) (4将2mol(COOCH3)2和6molH2充入10kPa恒压密闭容器中只发生反应I和I,测得(COOCH32 的平衡转化率及CH3 DOCCH2OH的选择性[ n生成(CH3 DOCCH2OH ×100%] n总转化(COOCH3)2 n生成(HOCH2CH2OH) HOCH2CH2OH的选择性[ n总转化[(COOCH3)2] ×100%1与温度的关系如下图所示。 ▲CH,OOCCH,OH的选择性 80 85F 海 M o 80 ”一一 55 曲线X 50 75 40 曲线Y 70 350300 250 200 150 20 温度/℃ ①曲线 (填“X”或“Y”)表示(COOCH3)2的平衡转化率与温度的关系。 ②已知压强平衡常数是指用各气体分压（分压=气体的物质的量分数×总压强）代替浓度 表示的平衡常数。M点时，CH3OH的物质的量为 mol;反应I的压强平衡常数 为 (写表达式即可)。 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)试题第8页共8页