精品解析：河北石家庄精英中学等校2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

石家庄精英中学2025～2026学年第一学期期末考试 高一化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 A1-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年6月25日“嫦娥六号”采用液氢和液氧作为主推进剂，成功携带2千克珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法中，不正确的是 A. 和的化学性质相同 B. 和属于同一种核素 C. 和的中子数不相同 D. 和的原子核外电子排布相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是钍的同位素，化学性质相同，A正确； B．和的质子数相同，中子数不同，属于同一种元素的两种不同核素，B错误； C．的中子数为230-90=140，中子数为232-90=142，两者中子数不相同，C正确； D．和质子数相同，核外电子数和核外电子排布相同，D正确； 故答案选B。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 食用维生素C含量较高的食物，有利于人体对铁元素的吸收 B. 形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中右上角区域排列 C. 我国同济大学科研团队首次精准合成了C10和C14两种单质，它们互为同位素 D. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同周期元素 【答案】A 【解析】 【详解】A． 维生素C具有还原性，可将食物中的Fe3+还原为Fe2+，而Fe2+更易被人体吸收。因此，补充维生素C有助于铁元素吸收，A正确； B．常见半导体元素（如Si、Ge）位于金属与非金属交界区（如第三、四周期），但“右上角区域”通常指非金属区（如F、O等），半导体元素实际位于周期表中间偏右区域（如Si在第3周期第14族），B错误； C．C10和C14是由碳元素构成的不同单质（碳原子排列方式不同），属于同素异形体。同位素是指同一元素的不同原子（质子数相同，中子数不同），C错误； D． 硅（Si）位于第三周期，锗（Ge）位于第四周期，二者不属于同周期元素。石墨烯的主要成分是碳（C），位于第二周期，D错误； 故选A。 3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语的表述中，不正确的是 A. HClO的结构式为H-Cl-O B. 离子结构示意图为 C. 分子结构模型为 D. 用电子式表示HCl的形成过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中O分别与H、Cl形成一个共用电子对，结构式应为，A错误； B．离子的最外层满足8电子稳定结构，离子结构示意图为，B正确； C．是形分子，O原子半径大于的，其结构模型正确，C正确； D．是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D正确； 故答案选A。 4. 下列化合物中，由主族序数等于周期序数两倍的两种元素形成的是 A. H2S B. CO C. SO3 D. CS2 【答案】D 【解析】 【详解】A．H元素主族序数1，周期序数1，A不符合题意； B．O元素主族序数6，周期序数2，B不符合题意； C．O元素主族序数6，周期序数2，C不符合题意； D．C元素主族序数4，周期序数2，4=2×2，满足；S元素主族序数6，周期序数3，6=2×3，满足，D符合题意； 故选D。 5. 下列关于离子化合物与共价化合物的叙述正确的是 A. 离子化合物中一定只含离子键 B. 共价化合物中一定只含共价键 C. 含金属元素的化合物一定不是共价化合物 D. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中的O-H键为共价键，因此不一定只含离子键，A错误； B．共价化合物中只含共价键，不含离子键，B正确； C．含金属元素化合物可能是共价化合物，如AlCl3为共价化合物，C错误； D．由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl含离子键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 6. 下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A. Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显+3价、有1个显+2价 B. FeO、Fe3O4都能与稀硫酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 C. FeO不稳定，在空气中受热易转化为Fe3O4 D. Fe2O3俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．是黑色晶体，晶体可以写成Fe2O3·FeO形式，其三个铁原子中有2个显＋3价，1个显＋2价，A正确； B．是碱性氧化物，与稀硫酸反应能生成两种盐，不是碱性氧化物，B错误； C．不稳定，空气中受热易被氧化转化为，C正确； D．俗称铁红，红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，D正确； 故选B。 7. 下列各情境中的离子方程式书写正确的是 A. 金属铁与稀盐酸反应： B. 向AlCl3溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液： C. 用醋酸溶解水垢： D. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属铁与稀盐酸反应应生成亚铁离子（），而非铁离子（），且氢离子应写为而非，正确方程式为，A错误； B．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液时，反应生成，正确方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，离子方程式中应保留分子式，不能拆分为，正确方程式为，C错误； D．与少量溶液反应时，离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，反应生成沉淀、和，D正确； 故选D。 8. 据《自然》网站2024年7月23日报道，美国劳伦斯伯克利国家实验室科学家宣布，他们采用一种新方法，制造出了宇宙中已知第三重的元素Lv，Lv的原子序数为116，下列说法正确的是 A. Lv属于第七周期第VIIA族的元素 B. Lv原子的次外层电子数为32 C. 中子数为176的Lv，其核素符号是 D. Lv为非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．第七周期0族元素原子序数为118，因此116号元素位于第七周期第ⅥA族，A错误； B．Lv是第七周期ⅥA族元素，次外层电子数为18，B错误； C．质量数=质子数+中子数=116+176=292，核素符号书写：左下角质子数，左上角质量数，即，C正确； D．第ⅥA族从Po开始为金属，Lv在Po下方，属于金属元素，D错误； 故答案选C。 9. 配制250mL0.1mol/L稀硝酸，配制时步骤如下：用10mL量筒量取11.8mol/L浓硝酸2.1mL，将其注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的硝酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，再轻轻摇动容量瓶。上述步骤中存在的错误有 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 【答案】C 【解析】 【详解】错误1（稀释顺序错误）：步骤中先注入浓硝酸后加蒸馏水，正确操作为将浓硝酸缓慢加入水中，避免硝酸溶于水放热，导致液体飞溅； 错误2（定容操作错误）：定容时直接注入蒸馏水至刻度线，易导致超刻度，正确操作为在接近刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加直至溶液的凹液面与刻度线相切； 错误3（摇匀方式错误）：如果只轻轻摇动溶液，则混合不充分，正确操作为盖紧容量瓶后倒转摇匀数次，以确保均匀； 故总错误数为3处，答案选C。 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Al3+、、Cl- B. 0.1mol/LHCl溶液中：、、、 C. 含有大量Fe3+的溶液中：、K+、SCN-、Cl- D. 澄清透明的溶液中：Na+、、、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，Al3+在碱性条件下会生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误； B．0.1mol/L HCl溶液呈酸性，ClO-与H+结合形成HClO，HClO具有强氧化性，会氧化Fe2+，不能大量共存，B错误； C．含有大量Fe3+的溶液中，SCN-与Fe3+反应得血红色溶液，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中，Na+、、、Fe3+之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 11. 如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正化合价、最低负化合价随原子序数的变化情况。下列有关说法正确的是 A. 最高正化合价的顺序：g＞c＞b B. 元素c的简单氢化物的沸点比元素f的简单氢化物的沸点高 C. d、e分别与c形成的化合物中，化学键类型一定相同 D. 元素c的氢化物的稳定性一定比元素b的氢化物的稳定性高 【答案】B 【解析】 【详解】由原子半径大小可知，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合化合价可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为S，g为，以此分析解答； A．Cl的最高正化合价为+7价，的最高正化合价为+5价，O没有最高正化合价，A错误； B．元素的简单氢化物常温下为气态，常温下为液态，的沸点高，B正确； C．与形成的化合物为氧化钠，或过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，而与形成的化合物氧化铝中只含离子键，化学键类型不一定相同，C错误； D．没说明是简单氢化物，元素c的氢化物比元素b的氢化物稳定性弱，D错误； 故选B。 12. 下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A. 随着原子序数增大，碱金属单质的颜色逐渐加深 B. 随着原子序数增大，碱金属单质的密度逐渐增大 C. 随着原子序数增大，碱金属单质的熔点逐渐增大 D. 随着原子序数增大，碱金属单质的沸点逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属单质均为银白色（铯略带金色），颜色不随原子序数增大而加深，A错误； B．碱金属密度变化趋势：锂(0.534 g/cm³) < 钠(0.97 g/cm³) > 钾(0.86 g/cm³) < 铷(1.532 g/cm³) < 铯(1.93 g/cm³)，钾的密度小于钠，故密度非逐渐增大，B错误； C．碱金属熔点随原子序数增大而降低：锂(180.5°C) > 钠(97.8°C) > 钾(63.4°C) > 铷(39.3°C) > 铯(28.4°C)，故熔点非逐渐增大，C错误； D．碱金属沸点随原子序数增大而降低：锂(1342°C) > 钠(883°C) > 钾(759°C) > 铷(688°C) > 铯(678°C)，故沸点逐渐减小，D正确； 答案选择D。 13. 2025年11月25日，神舟二十二号无人飞船成功对接于空间站天和核心舱前向端口，为在轨航天员重建回家路，飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金等。下列说法错误的是 A. Ti-Fe合金是一种储氢合金，其金属氢化物既容易形成，又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B. 中国空间站的天和核心舱使用的钛铝合金在酸性或碱性环境中都能抗腐蚀 C. 铝箔在空气中用酒精灯加热，可以观察到铝熔化了，但并不滴落 D. 钠钾合金的熔点比金属钠和金属钾的熔点都低 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti-Fe合金是一种常见的储氢合金，其金属氢化物在室温下确实具有较快的吸放氢速率和良好的可逆性，A正确； B．钛铝合金（如Ti-6Al-4V）虽具有较好的耐腐蚀性，但在强酸性环境（如非氧化性酸）中钛可能被腐蚀，在强碱性环境中铝成分可能溶解，因此并非在所有酸性或碱性环境中都能完全抗腐蚀，B错误； C．铝箔加热时，表面形成致密的氧化铝膜（熔点高），包裹液态铝防止滴落，这是铝的典型性质，C正确； D．钠钾合金（如NaK）因合金化作用，熔点显著低于纯钠（97.8°C）和纯钾（63.4°C），可在室温下呈液态，D正确； 故选B。 14. 与元素周期表有关的下列说法正确的是 ①教材中的元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列的 ②元素周期表共有16个纵列，称为族 ③短周期元素是指原子序数1到20的元素 ④最外层电子数是2的元素一定是第IIA族元素 ⑤同周期ⅡA、ⅢA元素的序数之差可能为1、11、25 ⑥第ⅠA族的元素都被称作碱金属元素 ⑦副族元素中，没有非金属元素 ⑧主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8 ⑨所含元素种类最多的是周期表中第3纵列 A. ①②⑨ B. ⑤⑦⑨ C. ①②③④⑦ D. ③④⑦⑨ 【答案】B 【解析】 【详解】①错误，现代元素周期表按原子序数排列，而非相对原子质量； ②错误，周期表有18个纵列，不是16个； ③错误，短周期指原子序数1-18（第一至第三周期），不包括20； ④错误，最外层电子数为2的元素不一定是ⅡA族（如He属于0族）， ⑤正确，同周期ⅡA与ⅢA族元素原子序数差：第二、三周期为1（如Be-B、Mg-Al），第四、五周期为11（如Ca-Ga、Sr-In），第六周期为25（如Ba-Tl）； ⑥错误，第IA族元素包括氢(H)和碱金属(Li、Na、K等)氢不是碱金属， ⑦正确，副族元素均为过渡金属，无非金属； ⑧错误，H元素的最高正价为+1，最低负价为-1，而； ⑨正确，第3纵列元素种类最多（含镧系15种、锕系15种等） 则正确的是：⑤⑦⑨； 故选B。 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中所含离子的总数为1.5NA C. 足量铁粉与0.1molCl2充分反应，则转移电子的数目为0.2NA D. 11g的中所含质子数与中子数均为5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氩气为单原子分子，含有NA个氩原子即1mol氩气，标准状况下1mol气体体积约为22.4 L，A错误； B．未指明溶液体积，无法计算离子总数，B错误； C．足量铁粉与氯气反应时，Cl2中氯元素化合价从0价降至-1价，0.1mol Cl2含0.2 mol氯原子，转移电子0.2mol，即0.2NA，C正确； D．2H218O的摩尔质量为22 g/mol，11g即0.5mol，一个2H218O分子含质子数=2×1+8=10，中子数=2×1+10=12，0.5mol含质子5mol（5NA），中子6 mol（6NA），D错误； 故选C。 16. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第ⅥA族元素。下列说法错误的是 A. 元素E的简单氢化物的稳定性比M的氢化物的稳定性强，是因为其分子间存在氢键 B. 元素的简单离子半径大小关系：M＞Y＞E＞X C. Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D. 氟单质可以从水中置换出E的单质 【答案】A 【解析】 【分析】所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，则有一种元素是H元素，其中X是在地壳中含量最多的金属元素，则X为元素；是空气中含量最多的气体(N2)，则Y为N元素；Z是原子半径最小的元素，则Z为H元素；结合化学式可知Y为N元素、Y与E同周期，M与E均为第ⅥA族元素，则E为O元素、M为S元素；据此分析。 【详解】A．氢键影响氢化物的物理性质（如沸点），但不影响热稳定性。比稳定是因为O-H键能大于S-H键能，而非分子间氢键，A错误； B．核外电子排布相同，质子数越多，半径越小，故离子半径，多一个电子层，离子半径最大，故，故M > Y > E > X，B正确； C．Y、Z、E分别为N、H、O，可形成如的化合物，其中铵根离子与硝酸根离子之间为离子键，铵离子和硝酸根离子内部含共价键，因此可能同时含共价键和离子键，C正确； D．氟气与水反应：，氟气能从水中置换出氧气单质，D正确； 答案选择A。 17. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. Cu与Cl2直接化合生成CuCl2，则Fe与Cl2直接化合生成FeCl2 B. Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，则Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C. 金属性：Rb＞K＞Na，则金属性：Sr＞Ca＞Mg D. Li在空气中加热生成Li2O，则Na在空气中加热也生成Na2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2，但Fe与Cl2直接化合生成FeCl3而非FeCl2，因为Cl2是强氧化剂，能将Fe氧化至+3价；该类比错误，A错误； B．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，但Na不能，因为Na会先与水剧烈反应生成NaOH和H2，进而与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换Cu，该类比错误，B错误； C． 金属性指失电子能力，碱金属Rb＞K＞Na的顺序正确；碱土金属Sr、Ca、Mg同属ⅡA族，金属性随原子序数增大而增强，故Sr＞Ca＞Mg，C正确； D．Li在空气中加热生成Li2O，但Na在空气中加热生成Na2O2而非Na2O，因Na更活泼易形成过氧化物，D错误； 答案选C。 18. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 B．配制KCl溶液时定容 C．在较长时间内观察Fe(OH)2白色絮状沉淀 D．验证元素非金属性：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在铁与水蒸气的反应实验中，生成的氢气可以使肥皂水产生气泡，用燃着的火柴靠近气泡，若听到爆鸣声，证明产生了氢气，A正确； B．配制溶液定容时，当液面接近刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，图示操作符合定容要求，B正确； C．与发生置换反应产生和，打开止水夹，反应产生的通过导气管通入试管中，排出装置中的空气，然后关闭止水夹，将装置中溶液压入装置中，溶液与溶液反应产生白色沉淀，由于白色沉淀处于的环境，因此不能被氧化，故该装置能较长时间观察到白色絮状沉淀，C正确； D．验证元素非金属性，需通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，的最高价含氧酸为，而实验中使用的稀盐酸是无氧酸，无法比较和的非金属性，且盐酸易挥发，生成的中混有的气体也能与硅酸钠溶液反应产生沉淀，干扰和非金属性强弱的比较，D错误； 故选D。 19. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A是短周期主族元素中原子半径最大的元素形成的单质，B、C、D是常见的气态非金属单质，D常用于自来水杀菌、消毒，化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液。下列说法中，不正确的是 A. 熔沸点D＜Br2是因为D中范德华力较弱 B. E可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 向F的溶液中滴加少量G溶液时，反应的离子方程式是 D. 可通过简单气态氢化物的酸性高低判断D所在主族元素非金属性的强弱 【答案】D 【解析】 【分析】化合物的焰色试验为黄色，含有钠元素；能与二氧化碳反应得到气体单质与，可推知为过氧化钠，为氧气，为碳酸钠；而是短周期主族元素中原子半径最大的元素形成的单质，则为钠；化合物的水溶液是常见的一元强酸溶液，由气体非金属单质与在光照条件下得到，则为，C、D分别为氢气和氯气中的一种，因为D常用于自来水杀菌，则C为氢气，D为氯气，据此分析作答。 【详解】A．D单质是，由于Br2相对分子质量大于Cl2，则Br2分子间范德华力更强，熔沸点更高，A正确； B．过氧化钠(E)可以与呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，B正确； C．少量碳酸钠溶液与盐酸反应，则盐酸为过量，应生成二氧化碳、氯化钠和水，对应反应的离子方程式为，C正确； D．Cl为第VIIA族元素，比较非金属性强弱时，应对比最高价氧化物对应水化物的酸性，或者简单气态氢化物的稳定性，D错误； 故选D。 20. 近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)，反应过程如图所示。已知：CO中含有碳氧叁键。下列说法正确的是 A. 状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B. 状态Ⅲ→状态IV的过程涉及电子转移 C. CO2是具有非极性共价键的直线形分子 D. 在催化剂作用下，CO中的化学键未发生断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．状态状态，只存在键的断裂，没有新化学键的形成，没有发生化学变化，A错误； B．中的化合价为，中的化合价为+4，有元素化合价变化，状态III状态IV涉及电子转移，B正确； C．中与形成极性共价键，分子结构对称，为直线形，C错误； D．已知中含有碳氧叁键，二氧化碳中含有碳氧双键，则中的化学键发生断裂，D错误； 故选B。 21. 某校化学兴趣小组同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和0族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个八角星代表一个周期，每个“·”代表一种元素，“……”代表同族元素相连，元素原子核外有5个电子层。下列说法中，不正确的是 A. 元素X原子核外5个电子层中，次外层与最外层的电子数相差10个 B. 元素M所在族的原子序数有奇数，也有偶数 C. 元素A在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族 D. 元素B、Y形成的化合物中含有极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由元素原子核外有5个电子层，可推知从内到外元素的周期数依次增大，顺时针族序数增大，因此元素为第五周期0族，X为Xe；元素M为第五周期第IA族，M为Rb；元素Y为第二周期第VIA族，Y为O；元素A为第三周期第IIA族，A为Mg；元素B为第三周期第IVA族，B为Si。 【详解】A．Xe原子核外5个电子层中，次外层与最外层的电子数相差10个，A正确； B．Rb为第IA族元素，第IA族元素原子序数均为奇数，B错误； C．Mg在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，C正确； D．Si、O形成的化合物中含有极性共价键，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 22. 按要求填写下列空白。 （1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个阶段：19世纪初，英国科学家___________提出原子学说。19世纪末，科学家汤姆孙发现原子中存在___________，并于1904年提出了相关的原子结构模型。1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的带核模型。1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。在发现原子的构成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：___________=原子序数=核外电子数=核电荷数。 （2）已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种数分别为m和n。 ①若A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________； ②若A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________。 （3）同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如，考古时利用C测定一些文物的年代，此外，考古研究中还利用13C和___________的测定，分析古代人类的食物结构；用2H和___________用于制造氢弹。 （4）已知A3-的原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA3-所含电子的物质的量为___________mol；已知、、、四种主族元素离子且具有相同的电子层结构，则其原子序数由大到小的顺序是___________(填原子序数)，A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序是___________。 【答案】（1） ①. 道尔顿 ②. 电子 ③. 质子数 （2） ①. x-n ②. x-m （3） ①. ②. （4） ①. ②. b＞a＞c＞d ③. C＜D＜B＜A 【解析】 【小问1详解】 19世纪初，英国道尔顿提出原子学说；汤姆孙发现原子中存在电子；原子结构中，质子数等于原子序数。 【小问2详解】 ①A原子序数为x，B所在周期所含元素数为n，所以若A与B同在IA族，B在A上一周期，B的原子序数为x-n； ②若A与B同在VIIA族，B在A上一周期，A所在周期所含元素数为m，则B的原子序数为x-m。 【小问3详解】 值会沿食物链富集，所以考古研究利用13C与测定古人类的食物；用和用于制备制造氢弹。 【小问4详解】 一个A3-离子所含质子数为m-x，所含电子数为m-x+3，所以n g A3-所含电子物质的量为；由给出结构可知，A与B位于同一周期，A带正电荷少，原子序数比B小，C带负电荷少，原子序数比D大，且C与D位于A与B的上一周期，所以原子序数由大到小的顺序为b>a>c>d；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以大小顺序为C<D<B<A。 23. 2025年是元素周期表诞生156周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题： （1）地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （2）元素⑪的原子结构示意图是___________。 （3）元素③形成的简单氢化物的结构式是___________；元素⑩、⑪的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的酸是___________(填化学式)。 （4）①、④、⑥可形成既含离子键又含极性共价键的离子化合物，写出其电子式：___________。①、④可形成含非极性共价键的共价化合物，写出其电子式：___________。 （5）⑥、⑧两种元素对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________；写出一个能够说明元素⑩的非金属性比元素⑨的强的离子方程式：___________。 （6）⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程：___________。 （7）某元素与氢元素可组成10个电子的三原子分子的化学式___________。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅥA （2） （3） ①. ②. HClO4 （4） ①. 、 ②. （5） ①. ②. （6） （7）H2O 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是S，⑩是Cl，⑪是Br。 【小问1详解】 地壳中含量居于第一位的元素是O 【小问2详解】 对于主族元素来说，原子核外有几层电子就位于第几周期，最外层有几个电子就位于第几主族，主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和最外层电子数有关；⑪是Br，Br的原子序数为35，其原子结构示意图为。 【小问3详解】 元素③是，简单氢化物为，结构式为；元素⑩、⑪分别是和，非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性强的是。 【小问4详解】 H、O、Na元素形成的化合物可能是、、、、、，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是和，电子式分别为：、；H和O形成的含非极性共价键的共价化合物为H2O2，电子式为。 【小问5详解】 ⑥、⑧两种元素对应的最高价氧化物的水化物分别为、，两者反应的离子方程式为：； 元素⑩是Cl，元素⑨是S，非金属性Cl>S，可通过氯气与硫化物溶液反应来证明，如。 【小问6详解】 元素⑤是F，元素⑦是Mg，F是活泼的非金属元素，在反应中容易得到一个电子形成F；Mg是活泼的金属元素，在反应中容易失去2个电子形成，因此与两种元素通过离子键结合形成离子化合物，用电子式表示其形成过程为。 【小问7详解】 组成分子时H原子提供1个电子，故必为偶数个H原子；从而为H2X，X原子有8个电子，为O，故为H2O。 24. 某化学课外活动小组为了验证元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。 Ⅰ．探究1：同周期元素性质的递变 （1）钠、镁与水的反应 向盛有水的烧杯中加入一块绿豆大小的钠块，向盛有水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向烧杯和试管中滴入3滴酚酞溶液，观察到的现象：烧杯中反应剧烈，溶液变红。试管内镁条表面产生少量气泡，镁条周围溶液变为浅红色；将试管用酒精灯加热至沸腾，反应的化学方程式为___________。 （2）镁和铝的金属性 ①向一支试管中加入MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。将Mg(OH)2沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴加边振荡，观察到的现象是___________。 ②向另一支试管中加入AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴加边振荡，观察到的现象是___________。 （3）根据以上实验中，可得出结论：钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为___________(填元素符号)。 Ⅱ．探究2：同主族元素性质的递变 （4）在点滴板的3个孔穴中分别滴入4滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入4滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液变___________色，反应的离子方程式为___________；NaI溶液变___________色。 （5）在点滴板的两个孔穴中分别滴入4滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入4滴溴水，反应的离子方程式为___________。 （6）根据以上实验中的现象，可得出结论：氯、溴、碘元素的非金属性由强到弱的顺序为___________(填元素符号)。 【答案】（1） （2） ①. Mg(OH)2沉淀能溶于盐酸，不溶于NaOH溶液 ②. Al(OH)3沉淀能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液 （3）Na＞Mg＞Al （4） ①. 橙黄色 ②. ③. 棕黄色(或黄褐色) （5） （6）Cl＞Br＞I 【解析】 【小问1详解】 烧杯中反应剧烈，溶液变红说明生成碱（氢氧化镁），镁条表面产生少量气泡，应为氢气，故方程式为。 【小问2详解】 Mg(OH)2是碱性氢氧化物，而Al(OH)3是两性氢氧化物 【小问3详解】 与水的反应可知Na＞Mg，氢氧化物的反应可知Mg＞Al，故Na＞Mg＞Al。 【小问4详解】 Cl2氧化性强于Br2。 【小问5详解】 Br2氧化性强于I2。 【小问6详解】 Cl＞Br，而Br＞I，故Cl＞Br＞I。 25. 柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)来制备柠檬酸亚铁。综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、CuO)中提取铝并制备绿矾的工艺流程如图所示。 （1）在实验室中完成操作Ⅰ所需的玻璃仪器有___________。 （2）“滤液1”与过量CO2反应生成滤渣Ⅲ的离子方程式为___________。 （3）向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂Fe，其作用是：①消耗过量的稀硫酸；②除去硫酸铜；③___________(用离子方程式表示)。 （4）“滤渣Ⅱ”为___________(填化学式)，“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与___________(填“滤液Ⅰ”或“滤液Ⅱ”)合并。 （5）若取2mL“滤液Ⅱ”加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。 【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2） （3） （4） ①. Fe、Cu ②. 滤液Ⅱ （5）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 【解析】 【分析】炼钢粉尘（含、、、）加溶液碱浸，与反应生成（进入滤液1），其余金属氧化物留在滤渣1；滤渣1加稀硫酸酸浸，、、溶解为、、，再加过量还原、置换，最终得到溶液。 【小问1详解】 操作I为过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问2详解】 滤液1含，通入过量生成沉淀（滤渣Ⅲ），离子方程式为：； 【小问3详解】 向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂Fe，其作用是：①消耗过量的稀硫酸；②除去硫酸铜；③还原为，离子方程式为：； 【小问4详解】 滤渣II是铜和过量铁混合物；“酸浸II”及其相关操作过程中，会产生含有的滤液，可与滤液II合并制备绿矾，故答案为：Fe、Cu；滤液II； 【小问5详解】 滤液Ⅱ是溶液，滴加溶液时：先产生白色絮状沉淀[]，随后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色[]，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。 26. 铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。 （1）铝被称为金属界“万金油”，应用范围极为广阔，可用于国防工业、建筑工业、电气工业、耐腐蚀材料和食品包装等。在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，并迅速用胶带封住罐口，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间之后，又可以观察到的现象是___________，原因是___________(用离子方程式表示)；铝合金比铝的硬度大的原因是___________； （2）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是Al(OH)3，其治疗原理是(用离子方程式表示)___________；为完全沉淀反应后溶液中的铝元素，常加入过量的___________(填试剂名称)。 （3）Al(OH)3是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，Al(OH)3能做阻燃剂的原因是___________。 （4）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性小组的两位同学为测定某铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白： 【探究一】 实验方案：铝镁合金与NaOH溶液反应后测定剩余固体的质量。 实验步骤： ①配制480 mL0.1 mol/L NaOH溶液。 所用仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、___________(填仪器名称)；需用托盘天平称取NaOH的质量为___________。下列情况会导致所配制的NaOH溶液物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥 b．定容时，俯视刻度线 c．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后，液面低于刻度线 ②过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中未洗涤固体，则测得镁的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。 【探究二】 实验方案：铝镁合金与盐酸反应后测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。 ③某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是___________(填“需要”或“不需要”)。实验用铝镁合金的质量为10.2 g，测得氢气体积为11.2 L (已换算为标准状况)，则合金中镁的质量分数为___________%。(结果保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. 易拉罐又鼓起来恢复原样 ②. ③. 纯铝中加入其他元素原子后，铝原子层之间相对滑动变得困难，硬度增大 （2） ① ②. 氨水 （3）氢氧化铝受热分解吸热生成的氧化铝和水都不能燃烧，同时氧化铝熔点高，覆盖在可燃物表面，起到阻燃作用 （4） ①. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 2.0 g ③. b ④. 偏大 ⑤. 不需要 ⑥. 47.1 【解析】 【小问1详解】 易拉罐变瘪是因为CO2气体被NaOH溶液充分吸收，气压降低，而一段时间后，易拉罐又鼓起来恢复原样，是因为发生反应生成气体，罐内气压增大；铝合金比铝硬度大的原因是纯铝中加入其他元素原子后，铝原子层之间相对滑动变得困难，硬度增大。 【小问2详解】 Al(OH)3治疗胃酸的离子方程式为；为完全沉淀溶液中的铝元素，常加入氨水，生成Al(OH)3沉淀。 【小问3详解】 氢氧化铝作阻燃剂的原理为氢氧化铝受热分解吸热，生成的氧化铝和水都不能燃烧，同时氧化铝熔点高，覆盖在可燃物表面，起到阻燃作用。 【小问4详解】 ①配制480 mL溶液还需要使用500 mL容量瓶和胶头滴管；称取NaOH固体的质量为0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol=2.0 g；容量瓶洗涤后，未干燥不影响溶质物质的量，对溶液浓度无影响，a错误；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，b正确；配制过程中未洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质损失，溶液浓度偏小，c错误；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，溶液浓度不变，d错误；故选b； ②Mg与氢氧化钠不反应，Al与氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4)]，反应后剩余固体即为Mg，测定剩余固体的质量可得合金中Mg的质量分数；过滤后未洗涤固体，导致固体上残留溶液，称得Mg固体质量偏大，导致Mg的质量分数偏大； ③该实验装置通过排水法测定生成的氢气体积，而HCl酸雾易溶于水，对排水法无影响，所以不需要除去酸雾；生成氢气物质的量为根据2Al~6HCl~3H2、Mg~H2，设10.2 g合金中Mg质量为x g，Al质量为y g，则x+y=10.2，，解得x=4.8 g，所以Mg的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄精英中学2025～2026学年第一学期期末考试 高一化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 A1-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年6月25日“嫦娥六号”采用液氢和液氧作为主推进剂，成功携带2千克珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法中，不正确的是 A. 和的化学性质相同 B. 和属于同一种核素 C. 和的中子数不相同 D. 和的原子核外电子排布相同 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 食用维生素C含量较高的食物，有利于人体对铁元素的吸收 B. 形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中右上角区域排列 C. 我国同济大学科研团队首次精准合成了C10和C14两种单质，它们互同位素 D. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同周期元素 3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语的表述中，不正确的是 A. HClO的结构式为H-Cl-O B. 离子结构示意图为 C. 分子结构模型为 D. 用电子式表示HCl的形成过程为 4. 下列化合物中，由主族序数等于周期序数两倍的两种元素形成的是 A. H2S B. CO C. SO3 D. CS2 5. 下列关于离子化合物与共价化合物的叙述正确的是 A. 离子化合物中一定只含离子键 B. 共价化合物中一定只含共价键 C. 含金属元素的化合物一定不是共价化合物 D. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 6. 下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A. Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显+3价、有1个显+2价 B. FeO、Fe3O4都能与稀硫酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 C. FeO不稳定，在空气中受热易转化为Fe3O4 D. Fe2O3俗称铁红，常用作油漆和涂料红色颜料 7. 下列各情境中的离子方程式书写正确的是 A. 金属铁与稀盐酸反应： B. 向AlCl3溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液： C. 用醋酸溶解水垢： D. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应： 8. 据《自然》网站2024年7月23日报道，美国劳伦斯伯克利国家实验室科学家宣布，他们采用一种新方法，制造出了宇宙中已知第三重的元素Lv，Lv的原子序数为116，下列说法正确的是 A. Lv属于第七周期第VIIA族的元素 B. Lv原子的次外层电子数为32 C. 中子数为176的Lv，其核素符号是 D. Lv为非金属元素 9. 配制250mL0.1mol/L稀硝酸，配制时步骤如下：用10mL量筒量取11.8mol/L浓硝酸2.1mL，将其注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的硝酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，再轻轻摇动容量瓶。上述步骤中存在的错误有 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Al3+、、Cl- B. 0.1mol/LHCl溶液中：、、、 C. 含有大量Fe3+的溶液中：、K+、SCN-、Cl- D. 澄清透明的溶液中：Na+、、、Fe3+ 11. 如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正化合价、最低负化合价随原子序数的变化情况。下列有关说法正确的是 A. 最高正化合价的顺序：g＞c＞b B. 元素c的简单氢化物的沸点比元素f的简单氢化物的沸点高 C. d、e分别与c形成的化合物中，化学键类型一定相同 D. 元素c氢化物的稳定性一定比元素b的氢化物的稳定性高 12. 下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A. 随着原子序数增大，碱金属单质的颜色逐渐加深 B. 随着原子序数增大，碱金属单质的密度逐渐增大 C. 随着原子序数增大，碱金属单质的熔点逐渐增大 D. 随着原子序数增大，碱金属单质的沸点逐渐减小 13. 2025年11月25日，神舟二十二号无人飞船成功对接于空间站天和核心舱前向端口，为在轨航天员重建回家路，飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金等。下列说法错误的是 A. Ti-Fe合金是一种储氢合金，其金属氢化物既容易形成，又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B. 中国空间站的天和核心舱使用的钛铝合金在酸性或碱性环境中都能抗腐蚀 C. 铝箔在空气中用酒精灯加热，可以观察到铝熔化了，但并不滴落 D. 钠钾合金的熔点比金属钠和金属钾的熔点都低 14. 与元素周期表有关的下列说法正确的是 ①教材中的元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列的 ②元素周期表共有16个纵列，称为族 ③短周期元素是指原子序数1到20的元素 ④最外层电子数是2的元素一定是第IIA族元素 ⑤同周期ⅡA、ⅢA元素的序数之差可能为1、11、25 ⑥第ⅠA族的元素都被称作碱金属元素 ⑦副族元素中，没有非金属元素 ⑧主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8 ⑨所含元素种类最多的是周期表中第3纵列 A. ①②⑨ B. ⑤⑦⑨ C. ①②③④⑦ D. ③④⑦⑨ 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中所含离子的总数为1.5NA C. 足量铁粉与0.1molCl2充分反应，则转移电子数目为0.2NA D. 11g的中所含质子数与中子数均为5NA 16. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第ⅥA族元素。下列说法错误的是 A. 元素E的简单氢化物的稳定性比M的氢化物的稳定性强，是因为其分子间存在氢键 B. 元素的简单离子半径大小关系：M＞Y＞E＞X C. Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D. 氟单质可以从水中置换出E的单质 17. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. Cu与Cl2直接化合生成CuCl2，则Fe与Cl2直接化合生成FeCl2 B. Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，则Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C. 金属性：Rb＞K＞Na，则金属性：Sr＞Ca＞Mg D. Li在空气中加热生成Li2O，则Na在空气中加热也生成Na2O 18. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 B．配制KCl溶液时定容 C．在较长时间内观察Fe(OH)2白色絮状沉淀 D．验证元素非金属性：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 19. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A是短周期主族元素中原子半径最大的元素形成的单质，B、C、D是常见的气态非金属单质，D常用于自来水杀菌、消毒，化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液。下列说法中，不正确的是 A. 熔沸点D＜Br2是因为D中范德华力较弱 B. E可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 向F的溶液中滴加少量G溶液时，反应的离子方程式是 D. 可通过简单气态氢化物的酸性高低判断D所在主族元素非金属性的强弱 20. 近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)，反应过程如图所示。已知：CO中含有碳氧叁键。下列说法正确的是 A. 状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B. 状态Ⅲ→状态IV的过程涉及电子转移 C. CO2是具有非极性共价键的直线形分子 D. 在催化剂作用下，CO中的化学键未发生断裂 21. 某校化学兴趣小组同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和0族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个八角星代表一个周期，每个“·”代表一种元素，“……”代表同族元素相连，元素原子核外有5个电子层。下列说法中，不正确的是 A. 元素X原子核外5个电子层中，次外层与最外层的电子数相差10个 B. 元素M所在族的原子序数有奇数，也有偶数 C. 元素A在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族 D. 元素B、Y形成的化合物中含有极性共价键 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 22. 按要求填写下列空白。 （1）人类探索自然奥秘一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个阶段：19世纪初，英国科学家___________提出原子学说。19世纪末，科学家汤姆孙发现原子中存在___________，并于1904年提出了相关的原子结构模型。1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的带核模型。1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。在发现原子的构成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：___________=原子序数=核外电子数=核电荷数。 （2）已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种数分别为m和n。 ①若A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________； ②若A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________。 （3）同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如，考古时利用C测定一些文物的年代，此外，考古研究中还利用13C和___________的测定，分析古代人类的食物结构；用2H和___________用于制造氢弹。 （4）已知A3-的原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA3-所含电子的物质的量为___________mol；已知、、、四种主族元素离子且具有相同的电子层结构，则其原子序数由大到小的顺序是___________(填原子序数)，A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序是___________。 23. 2025年是元素周期表诞生156周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题： （1）地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （2）元素⑪的原子结构示意图是___________。 （3）元素③形成的简单氢化物的结构式是___________；元素⑩、⑪的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的酸是___________(填化学式)。 （4）①、④、⑥可形成既含离子键又含极性共价键的离子化合物，写出其电子式：___________。①、④可形成含非极性共价键的共价化合物，写出其电子式：___________。 （5）⑥、⑧两种元素对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________；写出一个能够说明元素⑩的非金属性比元素⑨的强的离子方程式：___________。 （6）⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程：___________。 （7）某元素与氢元素可组成10个电子的三原子分子的化学式___________。 24. 某化学课外活动小组为了验证元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。 Ⅰ．探究1：同周期元素性质的递变 （1）钠、镁与水的反应 向盛有水的烧杯中加入一块绿豆大小的钠块，向盛有水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向烧杯和试管中滴入3滴酚酞溶液，观察到的现象：烧杯中反应剧烈，溶液变红。试管内镁条表面产生少量气泡，镁条周围溶液变为浅红色；将试管用酒精灯加热至沸腾，反应的化学方程式为___________。 （2）镁和铝的金属性 ①向一支试管中加入MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。将Mg(OH)2沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴加边振荡，观察到的现象是___________。 ②向另一支试管中加入AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴加边振荡，观察到的现象是___________。 （3）根据以上实验中，可得出结论：钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为___________(填元素符号)。 Ⅱ．探究2：同主族元素性质的递变 （4）在点滴板的3个孔穴中分别滴入4滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入4滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液变___________色，反应的离子方程式为___________；NaI溶液变___________色。 （5）在点滴板的两个孔穴中分别滴入4滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入4滴溴水，反应的离子方程式为___________。 （6）根据以上实验中的现象，可得出结论：氯、溴、碘元素的非金属性由强到弱的顺序为___________(填元素符号)。 25. 柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)来制备柠檬酸亚铁。综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、CuO)中提取铝并制备绿矾的工艺流程如图所示。 （1）在实验室中完成操作Ⅰ所需的玻璃仪器有___________。 （2）“滤液1”与过量CO2反应生成滤渣Ⅲ的离子方程式为___________。 （3）向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂Fe，其作用是：①消耗过量的稀硫酸；②除去硫酸铜；③___________(用离子方程式表示)。 （4）“滤渣Ⅱ”为___________(填化学式)，“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与___________(填“滤液Ⅰ”或“滤液Ⅱ”)合并。 （5）若取2mL“滤液Ⅱ”加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。 26. 铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。 （1）铝被称为金属界的“万金油”，应用范围极为广阔，可用于国防工业、建筑工业、电气工业、耐腐蚀材料和食品包装等。在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，并迅速用胶带封住罐口，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间之后，又可以观察到的现象是___________，原因是___________(用离子方程式表示)；铝合金比铝的硬度大的原因是___________； （2）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是Al(OH)3，其治疗原理是(用离子方程式表示)___________；为完全沉淀反应后溶液中的铝元素，常加入过量的___________(填试剂名称)。 （3）Al(OH)3是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，Al(OH)3能做阻燃剂的原因是___________。 （4）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性小组的两位同学为测定某铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白： 【探究一】 实验方案：铝镁合金与NaOH溶液反应后测定剩余固体的质量。 实验步骤： ①配制480 mL0.1 mol/L NaOH溶液。 所用仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、___________(填仪器名称)；需用托盘天平称取NaOH的质量为___________。下列情况会导致所配制的NaOH溶液物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥 b．定容时，俯视刻度线 c．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后，液面低于刻度线 ②过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中未洗涤固体，则测得镁的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。 【探究二】 实验方案：铝镁合金与盐酸反应后测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。 ③某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是___________(填“需要”或“不需要”)。实验用铝镁合金的质量为10.2 g，测得氢气体积为11.2 L (已换算为标准状况)，则合金中镁的质量分数为___________%。(结果保留三位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $