安徽宣城市2025-2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学试题（一模）

宣城市2025一2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 学校： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][c][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 3[A][B][c][D] T[A][B][C][D] 1I[A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 二、 填空题（本题共4小题，共58分） 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 17.(14分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 口宣城市2025一2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写 (非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 相对原子质量：H-1C-120-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1,“广德三件套”（炖锅、奶茶和桃酥）是今年流行的地方特色美食组合，下列有关说法正确的是 A.奶茶中添加的蔗糖属于单糖 B.炖锅中添加的味精属于营养强化剂 C.炖锅食材之一腊肉腌制过程中添加的食盐作抗氧化剂 D.桃酥制作过程中使用的碳酸氢钠或碳酸氢铵作膨松剂 2.下列化学用语或模型表示错误的是 0 A.Si02中的硅氧四面体： 0 B.抗癌药物顺式-二氯二氨合铂（Ⅱ）： NH C.乙炔的空间填充模型： 焓(H)T 生应物 △H>0 D.铜-锌/稀硫酸原电池反应的能量变化： 反应物 CI 3.光气(0=C)与氨的醇溶液反应生成尿素：4NH3+C0CL2=C0(NH2)2+2NH,C1,下列 XCI 说法正确的是 A.反应涉及的元素均在p区 B.NH3是平面三角形分子 C.光气分子中碳原子为$p杂化 D.该反应属于氧化还原反应 宣城市高三化学试卷第1页（共8页） 4.桂花香气中有一种成分是芳樟醇，其键线式如下，下列关于芳樟醇说法错误的是 A.分子式为CoHs0 B.不能发生消去反应 C.可以与HBr反应 D.含一个手性碳原子 5.下列物质的性质和用途说法错误的是 HO A.明矾能在水中水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 B.N2O2、KO2均能与H20、CO2反应生成氧气，可作为潜艇等密闭空间的制氧剂 C.K、C、Fe等金属元素的焰色试验呈现特征颜色，它们的化合物可用于制作烟花 D.Fε203、Cu20均红色固体，且不溶于水，可用于制备红色颜料 阅读下列材料回答6、7两个小题 磷元素的常见单质有白磷和红磷（结构分别如图a和图b)。白磷在氯气中燃烧生成PCL和 PCL,PCL晶体的结构可表示为[PCl]+[PCl,]。白磷在足量热的浓烧碱溶液中歧化为NaH2PO2 和PH3。PH,在50℃能与氧气反应生成H,PO4。浓磷酸沸点高，可用于制备HBr、HI等气体。 6.下列有关反应的化学方程式错误的是 A白磷在足量氯气中燃烧：P,+6C,点尴4PCl, B.白磷与足量热的浓氢氧化钠反应：P,+3NaOH+3H,0△3NaH,P0,+PH,↑ C.PH,在50℃能与氧气反应：PH,+20,0℃H,P0, D.浓磷酸与KI反应：KI(s)+H,P0,(浓)△KH,PO,+HⅢΠ↑ 7.下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A.熔点：白磷>红磷 B.键角：P4>[PCl4] C.第一电离能：Cl>P D.酸性：H,PO,>HⅢ 8.结构与组成的改变可以引起性质的变化，下列改变后性质变化推测不合理的是 选项 物质或材料 结构或组成的改变 性质变化 A 钢铁制品 发蓝处理 抗腐蚀性变强 B CH,OH 苯基替换甲基 羟基氢活性变弱 C 植物油 氢化 不易氧化变质 D 铝单质 加人Cu、Mg、Si等 硬度和强度变化 9.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单 离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A.X是已知形成化合物种类最多的元素 B.简单氢化物沸点：Z<Q C.W的氧化物是两性氧化物 D.XZ、XZ,中均存在π键 宣城市高三化学试卷第2页（共8页） 10.利用下图装置进行气体制备、除杂、性质检验实验，下列气体制备方法或试剂选择错误 的是 制备 装置 选项 气体 制备方法 除杂（试剂X) 性质检验（试剂Y) A Cl2 浓盐酸和MnO,混合，加热 饱和食盐水 NaOH和2滴酚酞 B 1-丁烯 1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液混合，加热 H20 酸性高锰酸钾 C NHs 加热浓氨水 浓硫酸 紫色石蕊溶液 D S02 加热铜和浓硫酸混合物 饱和亚硫酸氢钠 氢氧化钡溶液 ll.Xe可以与F2反应生成XeF2、XeF4和XeF6。下图M表示XeF2的一个晶胞，N表示XeF4 的一个晶胞，P为立方晶胞。 M 下列说法错误的是 A.XeF,、XeF4均为非极性分子 B.N表示的晶胞包含8个氟原子 C.P中离Xe最近的Xe有I2个 D.P的化学式为XeF。 12.在两个体积均为1L的恒容密闭容器X(起始500℃，恒温)、Y(起始500℃，绝热)中分别 加入0.1molN20,0.1molC0,发生反应：N20+C0==C02+N2。实验测得X、Y容器中 N,0的转化率随时间的变化关系如下图所示。已知该反应正=k正·c(N20)·c(C0), "逆=k逆·c(N2)·c(CO2)。下列说法正确的是 30 米 25 M 15 a/ 10 0 100 200300400 t/s A.曲线a对应容器X B.该反应正向吸热 C.M点：v正=16D逆 D.500℃时，K=) 宣城市高三化学试卷第3页（共8页） 13.Cu的配合物L-Cu(I),可催化过氧化物氧化乙苯的反应，其反应机理如下图所示。 R 0 L-Cu-0 R 0-0 H R-O H L-Cu-O-H L-Cu CHCN L-Cu-NCCH, L-Cu-O-H OH L-Co-O- 下列说法错误的是 A.过程中有非极性共价键断裂 B.过程中铜与CH,CN、ROOH等形成了配位键 L-Cu-O-H OH 0 C. 中铜的化合价为+2 D 八可继续被R-0·继续氧化为C c(NH) 14.25℃，NH,HC03溶液中部分粒子的分布系数6[如6(NH)= c(NH*)+c(NH3·H2O) c(HCO) 6(HC0,)=c(cog)+c(Hc0:)+c(H,C0, ]与初始浓度c关系如下图所示，下列说法 正确的是 6 1.00 NH 0.95 0.90 0.85 0.80 0.20 0.15 0.10 0.05 C03 0 2 × 6 8-lgco 不同浓度的碳酸氢铵分布系数 A.L线代表HCO B.0.1mol/LNH4HCO,溶液显弱酸性 C.10-4mo/LNH4HC03溶液：c(HC03)-c(CO}-)=c(NH3·H20) D.稀释碳酸氢铵溶液，HCO3和NH4水解程度都增大 宣城市高三化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某化学小组模拟用软锰矿（主要含Mn0,,以及少量Mn0、Si0,、Fe,03、Al,03等） 和铜蓝矿（主要含CuS,以及少量FeS2、PbS、ZnS等）联合生产胆矾和MnCO3,流程如下： H2S04 有机萃取剂 一系列操作 H2S04 H2R 有机层 CuSO4溶液 胆矾 软锰矿 溶浸 萃取 氨水 HS NHHCO 铜蓝矿 滤渣1 调p 除杂 沉锰 MnCO3 滤渣2 滤渣3 相关金属离子[c,(M”+)=0.1mol·L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13+ Zn2+ Cu2* 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 4.7 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 6.7 Kn(ZnS)=1.6×10-24,Kp(MnS)=2.5×10-4 已知：“溶浸”时，硫化物中硫元素均被MO2氧化为硫单质或者硫酸根。 回答下列问题： (1)滤渣1中主要含S、 和 (填化学式)。 (2)“溶浸”时FS2转化为Fe3+和S0},该转化过程的离子方程式为 (3)已知“萃取”时，发生反应为：H,R+C2+一CR+2H*,实验室在萃取操作时，使用 分液漏斗进行振荡过程中需要打开 (填“顶部瓶塞”或“下部旋塞”)，进行 操作，以防止有机物气化使分液漏斗内压强过大，存在危险。 顶部瓶塞 0 下部旋塞 有机相中CR2的浓度 若该实验条件下，平衡时C+的分配系数( 水相中Cu2+的浓度 =190,1L含 Cu2+溶液，至少需要加 mL萃取剂进行一次萃取，可使Cu2+的萃取率达到 95%[萃取率.萃取后有机溶剂中的n(C之]。 萃取前水溶液中的n(Cu2+) (4)“调pH”除铁和铝，pH应调节至 ~6.2。“滤渣3”的主要成分是 (填 化学式)。 (5)“一系列操作”是 过滤、洗涤、干燥。 (6)“沉锰”时生成MnCO,的离子反应方程式为 0 宣城市高三化学试卷第5页（共8页） 16.(14分)锗是重要的半导体材料。工业上常用二氧化锗制备锗。 碳还原二氧化锗主要涉及下列反应(25℃，101kPa数据)： i:Ge0,(s)+C(s)=Ge(s)+CO,(g)H=+184.7 kJ/mol ii:GeO,(s)+C(s)=GeO(s)+CO(g)H,+199.7 kJ/mol ii:C02(g)+C(s)=2C0(g) △H3=+172.5kJ/mol iv GeO(s)+CO(g)=Ge(s)+CO,(g)H (1)△H4= kJ/mol. (2)控制温度，向恒容密闭容器中加入足量G0,和C,仅发生反应i,反应达平衡后，t1时 瞬间压缩容器体积，下图中符合C02浓度变化是 (填“a”、“b”或“c”)曲线。 c(C02)/mol·L-) t 时间/s (3)10L刚性密闭容器，加入1 mol Ge0,、1molC和一定量He,在不同温度时得到各物质 平衡曲线如下图。 1.1 10 0.9 GeO2 (900,0.7) 54 L; . 01 :GeO (900,y0) 200 400 600 8001000 1200 温度/C ①代表C0的曲线是 (填“L,”、“L”或“L”)。 ②900℃体系达到平衡时，n(Ge)= mol,反应iv的K= (用含yo的最 简代数式表示)》 (4)工业上利用粗Ge0,制备Ge时，进行了两次还原，流程如下： 粗GeO2和C C GeO(g) GeO(s) ·次还原 冷凝 二次还原 ·粗锗 1200℃ 300~500℃ 500~800℃ 已知：Ge0的沸点约为1116℃。 反应iⅱ，T>849℃时可自发进行，“一次还原”时控制温度为1200℃的原因是 宣城市高三化学试卷第6页（共8页） (5)粗锗纯度可达99.9%，若需要制备电子级高纯锗（纯度>99.9999%），可以使用多种 方法，其中区域熔炼法示意图如下： 高颜线圈加热装置 移动方向 粗锗 利用绝大多数杂质（如Cu、e、Si)在液态锗中的溶解度远 (填“大于”或 “小于”)在固态锗中的溶解度。当高频线圈加热装置沿粗锗缓慢向右移动时（加热结 束区域立刻凝固)，杂质向上图 (填“左”或“右”)端富集，多次重复后，粗锗 的大部分区域会成为高纯锗。 17.(14分)某小组用同种金属材料做电极搭建原电池装置，进行了下列实验。 (1)探究Cu2+浓度对Cu电极做正负极的影响 实验装置： 盐术 X(ag) Y(aq) 实验过程： A B X Y 电压表偏转情况 0.1 mol/L 0.1 mol/L 实验I Fe Cu FeSO,溶液 CuS04溶液 右偏 0.2 mol/L 0.1 mol/L 实验Ⅱ Cu Cu CSO4溶液 CuSO,溶液 左偏 ①实验I中负极的电极方程式为 基态Fe2+离子的价电子排布式为 ②实验Ⅱ中电池的正极为 (填“A”或“B”) (2)验证Cu2+浓度对Cu电极做正负极的影响（表中空格填“左偏”、“右偏”或“不偏转”） 装置 步骤 电压表偏转情沉 .如图连接装置并加入试 不偏转 剂，闭合K Cu、 ⅱ.向甲中加足量浓氨水，并 0.1 mol/L 0.1 mol/L 搅拌至溶液澄清 CuSO4(aq)-t CuSO4(aq) .重复i,再向乙中投入 定量NaCl(s) ①步骤ⅱ、步骤ⅲ中电压表偏转情况分别为 ②步骤ⅱ中溶液澄清后，负极的电极方程式为 宣城市高三化学试卷第7页（共8页） (3)利用同种金属电极材料推测物质的沉淀能力、配位能力等 ①如下图连接装置并加入试剂，闭合K,向甲中加入50mL0.1mol/L NaCI、乙中加入 50mL0.1mol/LNaBr,重复搅拌后，电压表」 (填“左偏”、“右偏”或“不偏 转”)，说明溶解能力：AgC1 AgBr(填“>”、“=”或“<”)。 Ag Ag 50 mL0.1 mol/L 50 mL0.1 mol/L AgNO;(aq) AgNO3(aq) ②如下图连接装置并加入试剂，Ag(NH)2的配位原子是 ,Ag(CN)2中配位 原子是碳不是氮的原因是 闭合开关后，电压表左偏，说明NH,结合Ag 能力 (填“>”、“=”或“<”)CN结合Ag能力。 Ag Ag 50 mL0.1 mol/L 50 mL0.1 mol/L [AgNH]小NO3 飞 Na[Ag(CN)2] 甲 乙 18.(15分)化合物G是合成口服靶向抗肿瘤药物哌柏西利的一种中间体，G的合成路线如下： 5 已知：THF的键线式为 ,是一种常见的有机溶剂。 (1)反应①过程中A的 (填基团名称)转化为羰基，该反应类型为 (2)反应②、④的作用是 (3)反应③中，有机碱(CH,CH,),N的作用是 (4)THF可由 加氢制得，极性： 填“>”、“<” (5)0 的同分异构体中，只含一个环、含有醚键且核磁共振氢谱中只有一组峰 的有 (写出一种即可)。 (6)〈入一是反应⑥的催化剂。反应⑥还生成的无机物是 宣城市高三化学试卷第8页（共8页）宣城市2025一2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。) 题号 1 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B B D A 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15.(15分) (1)Si02 PbS0,(2分) (2)2FeS2+15Mn02+28H*=15Mn2++2Fe3++4s0+14H20(2分) (3)下部旋塞(1分) 放气(2分) 100mL(2分) (4)4.7(1分) ZS(1分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (6)Mn2++2HC0,=MnC03↓+C02↑+H20(2分)》 16.(14分) (1)-15(2分) (2)b(2分) (3)①L,(2分) ②0.7(2分) 0.4+20或202+0(2分) 0.6-33(0.2-y0) (4)使生成的Ge0为气态，与固体Ge02、Ge和C等分离(2分) (5)大于(1分) 右(1分) 17.(14分) (1)①Fe-2e=Fe2+(1分) 3d(1分)②A(1分)》 (2)①右偏(1分)左偏(1分) ②Cu-2e+4NH3=Cu(NH3)+(2分) (3)①左偏(1分)>(1分) ②N(1分) 碳的电负性弱于氮，更易给出电子形成配位键(2分) <(2分) 18.(15分) (1)羟基(2分) 氧化反应(2分) (2)保护羰基(2分)》 (3)中和生成的HCl,促进反应正向进行(2分) (4)>(2分) (5) 0(3分，合理答案即可) (6)H20(2分) 宣城市高三化学参考答案第1页（共1页）