安徽合肥市第六中学2026-2027学年高一上学期十月教学质量检测 化学试题

合肥六中2026级高一第一学期化学学科十月份质量检测试题卷 时长：75分钟 分值：100分 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1．下列关于胶体的说法不正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备实验有关的图标为： B．胶体、溶液、浊液都是混合物 C．肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D．胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 2．下列说法正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在水中的电离： C．盐酸溶液能导电，所以盐酸溶液是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 3．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出 C．质量相同的两块钠，分别与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，生成Na2O的钠失去的电子更多 D．生理盐水溶质是NaCl，质量分数为0.9%，与人体的血液中的含量相同 4．已知一些常见的物质之间的部分转化关系如图所示，物质Q为酸性氧化物。下列说法不正确的是 A．CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质 B．反应④可以是复分解反应，⑤可以是化合反应 C．反应③中一定有物质Q参与反应才能完成转化 D．反应①需高温条件才能发生 5．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．强碱性溶液中：、、、 D．加入铁粉放出的溶液中：、、、 6．分类学习也是一种很好的学习方法，下列化学物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B 生石灰 C D A．A B．B C．C D．D 7．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 A．分别由、产生等质量的时，转移的电子数之比为 B．NaH用作野外生氢剂时反应原理为：，该反应中既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物和还原产物质量之比为 C．是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成，反应原理如下： ，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的HCl个数比为 D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有C元素被氧化 8．已知亚磷酸是一种二元弱酸，下列说法正确的是 A．亚磷酸在水溶液中完全电离 B．液态亚磷酸不导电 C．亚磷酸和足量的氢氧化钠反应生成 D．是酸式盐 9．已知：①；②； ③。则下列判断正确的是 A．投入到溶液中，先被还原 B．①中氧化剂和还原剂的个数之比为 C．在水溶液中为红褐色 D．氧化性： 10．含有氧化剂的溶液与硫化钠（）溶液恰好反应完全，已知被氧化为S单质，并且参加反应的与的个数比为。则还原产物中元素X的价态是 A．+1价 B．+2价 C．-1价 D．-2价 11．下列离子反应方程式正确的是 A．过量二氧化碳通入澄清石灰水： B．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D．石灰乳与盐酸反应： 12．一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 B．过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂 C．过程Ⅱ不属于氧化还原反应 D．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： 13．元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A．反应①表明具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 D．反应②的化学方程式为： 14．现有a克由氯化钠和碳酸氢钠组成的混合物，为测定此混合物中氯化钠的质量分数，某化学兴趣小组设计了以下实验装置，下列说法正确的是 A．连接装置，随即往装置中加入相应试剂 B．可以把U形管中的碱石灰替换成浓氢氧化钠溶液 C．将漏斗中的稀硫酸替换成稀盐酸，实验结果偏低 D．整个实验过程，只需要称量一次装置D的质量 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15．（14分）I．现有以下物质：①晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩。 （1）上述物质属于电解质的有________（填编号，下同），能导电的有________。 （2）将滴入到足量的⑥中，写出反应的离子方程式________________________。 （3）请写出⑧与③反应的离子反应方程式：________________________。 Ⅱ．现有一包白色粉末，可能由、、、中的一种或几种组成。现做如下实验： a．取少量粉末，加水溶解得无色溶液； b．另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象 （4）由实验可确定原粉末中一定没有________________________。 （5）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同） ①原粉末的成分是________________________。 ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的离子方程式________________________________。 16．（14分）和水都是极弱的电解质，且溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，一定条件下可以解离出，因此它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与反应形成“正盐”与水的化学反应方程式：________________________。 （2）对于下列A~D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是________（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是________。、、的氧化性由强到弱的顺序是________________________。 （3）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：。 ___________________________________ （4）暑假期间，由于工作人员将84消毒液（的水溶液）与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生与促进了藻类的快速生长。该反应中被氧化的元素为________（填元素名称），该反应的离子反应方程式为________________________________。 17．（16分）氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质（浓度相同）的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 溶液 酸性 碱性 酸性 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）上表中几种溶液的氧化性最强的是________。 （2）若某溶液中存在大量的、、，则该溶液中还可能大量共存的离子是________（填字母，下同）。 A． B． C． D． （3）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是________。 A．酸性溶液 B． C． D．酸性溶液 （4）某工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去（CoPc为酞菁钴，不含硫元素，作催化剂）。 ①若中S的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均为-2，则图中含硫物质中硫元素共有________种价态。 ②反应Ⅲ中的氧化剂为________（填化学式）。 ③反应Ⅰ和反应Ⅱ转移电子数相等时，对应的还原剂的个数比为________。 （5）某反应体系中有7种微粒：、、、、、、，随着反应的进行，数目不断下降，则该反应的还原产物为________。写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________。 18．（14分）现有m g含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定含量： 回答下列问题： （1）中阳离子与阴离子的个数之比为________；属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）本实验装置图中有一处明显错误，请指出________________________________。 （3）如果E装置未装满水，是否对实验结果有影响________（填“有”或“否”）。 （4）装置D的作用是________________________________；若无装置D，样品中的质量分数________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）某学生设计了以下实验方案来测定该产品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 该氧化钠产品中的质量分数为________。 学科网（北京）股份有限公司 $