精品解析：山东省日照市莒县2025-2026学年八年级上学期1月期末学情自测化学试题

2025-2026学年度上学期八年级期末素养能力测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 第Ⅰ卷（选择题共44分） 一、选择题（本题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列有关做法不利于保护生态环境的是 A. 研发可降解玉米塑料 B. 提倡使用一次性餐具 C. 生活垃圾要分类处理 D. 开发环境友好新能源 2. 化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。以下是与实验相关的图标，对于硫在空气和氧气中燃烧的实验，无须标注的图标是 A. ① B. ③ C. ④ D. ⑤ 3. 2025年10月31日，我国在酒泉卫星发射中心成功发射神舟二十一号载人飞船。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 船箭分离 4. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 氧气用于火箭发射 B. 液氮冷冻麻醉 C 氮气用于食品防腐 D. 用澄清石灰水检验二氧化碳 5. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列不属于化学研究范畴的是 A. 研制新型材料 B. 研究机械传动 C. 合理施肥 D. 燃料的使用 6. 实验是科学探究的重要手段。下列实验操作不正确的是 A. 读液体体积 B. 检查装置气密性 C. 过滤沐河水 D. 点燃酒精灯 7. “中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同 8. 用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（　　） A. 分子由原子构成 B. 分子的质量增大 C. 分子的体积变大 D. 分子间间隔增大 9. 银杏叶是我国传统的药用植物，具有活血化瘀、通络止痛的功效，其中含有的槲皮素（）在抗氧化、保护心脑血管方面作用显著。下列说法正确的是 A. 槲皮素属于氧化物 B. 槲皮素由3种元素组成 C. 槲皮素中碳、氢元素的质量比为3:2 D. 槲皮素与氧气反应只能生成二氧化碳 10. 今年我国9.3阅兵临近结束时，七万只气球腾空而起。气球采用纯天然乳胶制作，在土壤里一个星期即可降解，气球中充装的气体为氦气。下列相关说法错误的是 A. 氦气的密度比空气小 B. 氦气的化学性质很不活泼 C. 气球升空后随着气压减小会爆炸 D. 气球的残渣会对环境造成较大污染 11. 下列不属于空气污染物的是 A. B. C. D. 12. 敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 13. 人类的发展离不开化学家的贡献，曾研发多种石油化工生产催化剂的化学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 14. 下列元素符号书写不正确的是 A. 硅SI B. 硫S C. 钠Na D. 铜Cu 15. 北斗导航卫星系统使用了星载铷原子钟。铷的相对原子质量为 A. 85.47g B. 85.47 C. kg D. 无法确定 16. 实验室区分下列各组物质时，所加试剂或操作方法正确的是 选项 待区分物质 操作方法 A 食盐和蔗糖 取样，尝味道 B 澄清石灰水和矿泉水 取样，分别通入二氧化碳 C 活性炭和二氧化锰 取样，加水 D 酒精和水 看颜色 A. A B. B C. C D. D 17. 下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为氧化物的是 A. 氧化钙 液态氧 高锰酸钾 B. 澄清的石灰水 水银 二氧化碳 C. 锰酸钾 铝 氧化汞 D. 纯净的空气 臭氧 水 18. 下列实验设计不能实现实验目的是 实验目的 探究温度对分子运动快慢的影响 收集氧气并测量体积 证明分子在不断运动 探究能否加快的分解 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 19. 推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是 A. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 C. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 D. 过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 20. 小文用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析不合理的是 A. t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热 B. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积增大 C. 通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一 D. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度下降 21. 下图是某密闭容器中物质变化的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 过程Ⅰ是化学变化，过程Ⅱ是物理变化 B. 甲是混合物，乙和丙都是纯净物 C. 过程Ⅰ分子和原子种类都改变 D. 引起过程Ⅱ的原因可能是温度降低 22. 由和两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为 A. 22% B. 34% C. 45% D. 58% 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 二、非选择题（本题包括6个小题，共56分） 23. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）保持氮气化学性质的最小粒子______； （2）氯化钠的构成微粒______； （3）地壳中含量最多的元素______； （4）标出水中氢元素的化合价______； （5）氯化钙______； （6）硝酸根离子______； （7）4个磷原子______； （8）高铁酸钠由和构成，则高铁酸钠化学式为______。 24. 化学在分子、原子水平上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③-⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）铝元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），元素符号为______。 （2）⑥表示带2个单位正电荷的某离子结构示意图，则______。 （3）③~⑥中化学性质相似的是______（填序号）。 （4）④和⑤表示的元素形成的化合物的化学式是______。 （5）⑤表示元素组成的单质在氧气中燃烧的符号表达式为______。 （6）观察上图，以下说法正确的是______（填字母）。 A. 铝的相对原子质量比硼的大8 B. ③在化学反应中易得到电子 C. ④对应的单质是由原子构成的 D. ④⑤对应的元素均位于周期表中第三周期 25. 化学实践小组同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 【任务一】认识水的净化 （1）膜分离技术可用于淡化海水，如图F所示，通过膜的主要微观粒子是______（填微观粒子名称）。 （2）某同学设计的净水过程如图E所示。物质.A是常见絮凝剂，操作b利用了活性炭的______性。 （3）操作a、操作b、操作c中净化程度最高的是操作______（选填a、b或c）。 【任务二】探究水的组成 兴趣小组同学利用以下两个实验探究出了水组成。 （4）①请写出方案一反应的符号表达式：______。 ②方案二中______（选填“a”或“b”）管内收集的气体具有可燃性。当a管中气体的分子数目为n时，b管中气体分子数目为______（提示：相同条件下气体的体积和分子个数成正比）。 （5）电解水实验时水中加氢氧化钠或硫酸钠目的是____________。方案二中电解水反应时的微观示意图，其反应过程的正确顺序应该依次是______。 26. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 （1）写出图中带标号仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的符号表达式为______，如何证明集气瓶中的气体是氧气______。 （3）学习小组用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验时，观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热。对比红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能剧烈燃烧，请解释影响此化学反应的一个因素是______。实验室制取用于该实验的氧气，最好的收集装置是______（在D~F中选择） （4）C装置和B装置相比，有一个明显的优点是______。 （5）装置G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。已知氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，实验室常用金属锌粒与稀硫酸制取氢气，则应选择的发生装置为______（填序号）；若用G装置收集氢气，氢气应从______（填“a”或“b”）进入G中。 27. 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，某化学兴趣小组开展了以“探究催化剂的奥秘”为主题的项目式学习。 任务一：认识催化剂 （1）在合成氨工业中，加入以铁为主体的催化剂能使反应物在相对低的温度下较快发生反应，说明催化剂能______（填“加快”或“减慢”）反应速率。 任务二：比较不同催化剂的催化效果 【提出问题】氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？它的催化效果是否比二氧化锰更好？ 【实验设计】小组同学以生成等体积的氧气作为标准，进行了下列三组实验（忽略其他可能影响实验的因素）。 实验序号 5%的过氧化氢溶液体积 其他物质的质量 待测数据 ① 5mL 无 ② 5mL 二氧化锰0.5g ③ 5mL 氧化铜xg 【实验分析】 （2）实验③中x的数值是______。 （3）若实验③比实验______（填“①”或“②”）的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （4）为了验证氧化铜是否参加了反应，小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到xg黑色粉末，说明反应前后氧化铜的______不变。再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若看到迅速产生气泡，则证明氧化铜反应前后______不变。 【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 （5）写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解的符号表达式______，该反应的基本类型是______。 28. 药物对乙酰氨基酚（）具有解热镇痛作用，已知其相对分子质量为151，请回答下列问题： （1）______。 （2）1个对乙酰氨基酚分子中含有______个原子。 （3）对乙酰氨基酚中氢、氮元素的质量比为______。 （4）对乙酰氨基酚中元素质量分数最大的是______元素（填元素名称）。 （5）成人生病每日需服用2片对乙酰氨基酚片（每片含0.3g对乙酰氨基酚），计算成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量（写出解答过程，计算结果精确到0.01g）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期八年级期末素养能力测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 第Ⅰ卷（选择题共44分） 一、选择题（本题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列有关做法不利于保护生态环境的是 A. 研发可降解玉米塑料 B. 提倡使用一次性餐具 C. 生活垃圾要分类处理 D. 开发环境友好新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、研发可降解玉米塑料，能减少传统塑料难以降解造成的“白色污染”，有利于保护生态环境，不符合题意； B、提倡使用一次性餐具，会消耗大量资源（如木材、塑料等），且使用后废弃易造成资源浪费和环境污染，不利于保护生态环境，符合题意； C、生活垃圾分类处理，便于对不同垃圾进行针对性处理，如回收利用、无害化处理等，有利于保护生态环境，不符合题意； D、开发环境友好新能源，可减少对传统化石能源的依赖，降低因化石能源使用产生的污染，有利于保护生态环境，不符合题意。 故选B。 2. 化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。以下是与实验相关的图标，对于硫在空气和氧气中燃烧的实验，无须标注的图标是 A. ① B. ③ C. ④ D. ⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】硫燃烧生成二氧化硫，燃烧有明火且放热，需要当心明火、热烫；二氧化硫有毒，会污染空气，则需要排风；做实验时要戴护目镜，且实验后要洗手；故应注意的是①②③④⑥；实验过程无锐器，不需标注。 故选D。 3. 2025年10月31日，我国在酒泉卫星发射中心成功发射神舟二十一号载人飞船。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 船箭分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、火箭转场只是位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、燃料加注是将燃料转移到火箭中，仅发生物质的转移，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、点火发射时，燃料燃烧会发生化学反应（如燃料与氧气反应），生成水等新物质，属于化学变化，该选项正确。 D、船箭分离是物体的拆分，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 4. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 氧气用于火箭发射 B. 液氮冷冻麻醉 C. 氮气用于食品防腐 D. 用澄清石灰水检验二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气用于火箭发射，是利用氧气的助燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、液氮冷冻麻醉，是利用液氮汽化吸热，使周围温度降低，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； C、氮气用于食品防腐，是利用氮气化学性质不活泼的性质，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、用澄清石灰水检验二氧化碳，是利用二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选：B。 5. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列不属于化学研究范畴的是 A. 研制新型材料 B. 研究机械传动 C. 合理施肥 D. 燃料的使用 【答案】B 【解析】 【详解】化学研究的是物质的组成、结构、性质、变化及应用等。 A、研制新型材料涉及物质的组成、结构与性质，属于化学研究范畴，不符合题意。 B、研究机械传动属于物理学（力学）的研究领域，与物质的化学变化、性质无关，不属于化学研究范畴，符合题意。 C、合理施肥涉及化肥的化学性质、与土壤的相互作用等，属于化学研究范畴，不符合题意。 D、燃料的使用涉及燃料的燃烧反应（化学变化）及能量转化，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选B。 6. 实验是科学探究的重要手段。下列实验操作不正确的是 A. 读液体体积 B. 检查装置气密性 C. 过滤沐河水 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项正确； B、检查装置气密性，应将导管的另一端放入水中，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； D、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项正确； 故选C。 7. “中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故碳元素和硅元素的本质区别是质子数不同，符合题意； B、同种元素的相对原子质量可能不同，如C-12、C-14，属于同种元素，但是相对原子质量不同，不符合题意； C、同种元素的中子数可能不同，如C-12、C-14，属于同种元素，中子数不同，不符合题意； D、同种元素的最外层电子数可能不同，如镁原子和镁离子属于同种元素，最外层电子数不同，不符合题意。 故选A。 8. 用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（　　） A. 分子由原子构成 B. 分子的质量增大 C. 分子的体积变大 D. 分子间间隔增大 【答案】D 【解析】 【详解】用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选：D。 9. 银杏叶是我国传统的药用植物，具有活血化瘀、通络止痛的功效，其中含有的槲皮素（）在抗氧化、保护心脑血管方面作用显著。下列说法正确的是 A. 槲皮素属于氧化物 B. 槲皮素由3种元素组成 C. 槲皮素中碳、氢元素的质量比为3:2 D. 槲皮素与氧气反应只能生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。槲皮素（）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 B、从槲皮素的化学式（）​可以看出，它是由碳、氢、氧3种元素组成，正确。 C、槲皮素中碳、氢元素的质量比为(12×15):(1×10)=180:10=18:1，而不是3:2，错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，槲皮素与氧气反应会生成二氧化碳和水，因为槲皮素中含有氢元素，氢元素会转化为水，错误。 故选B。 10. 今年我国9.3阅兵临近结束时，七万只气球腾空而起。气球采用纯天然乳胶制作，在土壤里一个星期即可降解，气球中充装的气体为氦气。下列相关说法错误的是 A. 氦气的密度比空气小 B. 氦气的化学性质很不活泼 C. 气球升空后随着气压减小会爆炸 D. 气球的残渣会对环境造成较大污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气的密度比空气小，可用于填充气球，说法正确，不符合题意； B、氦气属于稀有气体，其化学性质很不活泼，说法正确，不符合题意； C、当气球升空后，外界气压逐渐减小，而气球内部的气压基本不变，此时气球内部气压大于外部气压，气球会不断膨胀，当膨胀到一定程度时，气球就会因无法承受内部压力而爆炸，说法正确，不符合题意； D、气球采用纯天然乳胶制作，在土壤里一个星期即可降解，故气球的残渣不会对环境造成较大污染，说法错误，符合题意。 故选：D。 11. 下列不属于空气污染物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】空气的污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2、NO和可吸入固体颗粒，不属于空气污染物； 故选：C。 12. 敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等营养成分。这里的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故应是元素。C选项正确。 故选：C 13. 人类的发展离不开化学家的贡献，曾研发多种石油化工生产催化剂的化学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； B、闵恩泽的主要贡献是研发了多种用于石油化工生产的催化剂，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论，不符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，不符合题意。 故选：B。 14. 下列元素符号书写不正确的是 A. 硅SI B. 硫S C. 钠Na D. 铜Cu 【答案】A 【解析】 【分析】元素符号的书写要注意第一个字母大写，第二个字母小写。 【详解】A、硅的元素符号为Si，故符合题意； B、硫的元素符号为S，故不符合题意； C、钠的元素符号为Na，故不符合题意； D、铜的元素符号为Cu，故不符合题意 15. 北斗导航卫星系统使用了星载铷原子钟。铷的相对原子质量为 A. 85.47g B. 85.47 C. kg D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，错误。 B、相对原子质量是原子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值，是一个无量纲的数值，没有单位。铷的相对原子质量为85.47，正确。 C、表示的是铷原子的实际质量，而非相对原子质量，错误。 D、相对原子质量是已知的定值，错误。 故选B。 16. 实验室区分下列各组物质时，所加试剂或操作方法正确的是 选项 待区分物质 操作方法 A 食盐和蔗糖 取样，尝味道 B 澄清石灰水和矿泉水 取样，分别通入二氧化碳 C 活性炭和二氧化锰 取样，加水 D 酒精和水 看颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验室不能用品尝试剂味道的方法区分物质，故A错误； B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而矿泉水通入二氧化碳无明显现象，可以鉴别，故B正确； C.活性炭和二氧化锰都是黑色，都难溶于水，不能通过加水方法区分，故C错误； D.酒精和水都是无色液体，不能通过看颜色的方法区分，故D错误。 故选：B。 17. 下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为氧化物的是 A. 氧化钙 液态氧 高锰酸钾 B. 澄清的石灰水 水银 二氧化碳 C. 锰酸钾 铝 氧化汞 D. 纯净的空气 臭氧 水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙是化合物；液态氧是单质；高锰酸钾是化合物，但不是氧化物。此选项错误。 B、澄清的石灰水是混合物；水银是单质；二氧化碳是化合物，也是氧化物。此选项错误。 C、锰酸钾是化合物；铝是单质；氧化汞是化合物，也是氧化物。此选项正确。 D、纯净的空气是混合物；臭氧是单质；水是化合物，也是氧化物。此选项错误。 故选C。 18. 下列实验设计不能实现实验目的是 实验目的 探究温度对分子运动快慢的影响 收集氧气并测量体积 证明分子在不断运动 探究能否加快的分解 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入的红墨水量和水量相同，变量只有温度，可以探究温度对分子运动快慢的影响，故选项正确； B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，气体从短管进入，将水从长管排入到量筒中，进入量筒中水的体积即收集氧气的体积，故选项正确； C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断地运动，运动到酚酞溶液中，氨分子与水分子结合构成氨水，氨水呈碱性使酚酞溶液变红，所以该实验验证的是分子在不断地运动，故选项正确； D、因过氧化氢溶液的浓度不同，一支试管加入了二氧化锰，一支试管没有，所以有两个变量，不能探究MnO2能否加快H2O2的分解，故选项错误； 故选D。 19. 推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是 A. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 C. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 D. 过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如Ne和H2​O质子数都为10，但它们不属于同种元素。质子数相同的一类原子才属于同种元素，错误。 B、不显电性的粒子不一定是分子或原子，中子也不显电性，错误。 C、化学变化的本质特征是有新物质生成，所以有新物质生成的变化属于化学变化，那么化学变化一定有新物质生成，正确。 D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢中不含氧分子，过氧化氢分解能产生氧气是因为过氧化氢中含有氧元素，错误。 故选C。 20. 小文用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析不合理的是 A. t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热 B. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积增大 C. 通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一 D. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度下降 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热，使装置内温度升高，压强增大，说法正确，不符合题意； B、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是反应结束冷却至室温后打开止水夹，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内气体体积减小，说法错误，符合题意； C、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，消耗集气瓶内空气中的氧气，使得容器内压强减小，由图可知，反应前装置内气压为100kp，反应后装置内气压为80kp，则消耗的氧气气压减少了100kp-80kp=20kp，装置内压强减小的比例就是消耗氧气的含量，则可以计算得出氧气约占空气体积的，说法正确，不符合题意； D、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，说法正确，不符合题意。 故选：B。 21. 下图是某密闭容器中物质变化的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 过程Ⅰ是化学变化，过程Ⅱ是物理变化 B. 甲是混合物，乙和丙都是纯净物 C. 过程Ⅰ分子和原子种类都改变 D. 引起过程Ⅱ的原因可能是温度降低 【答案】C 【解析】 【详解】A. 从微观上看，有新分子生成的变化是化学变化，过程Ⅰ有新分子生成，是化学变化，过程Ⅱ无新分子生成，是物理变化，此选项正确；B. 甲中含有不同种分子，是混合物，乙和丙含有的是同种分子，是纯净物，此选项正确；C. 过程Ⅰ分子种类发生了改变，原子种类没改变，此选项错误；D. 气态物质分子间隔最大，由图看出，乙中分子间隔大，丙中分子间隔变小，引起过程Ⅱ的原因可能是温度降低，此选项正确。故选C。 22. 由和两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为 A. 22% B. 34% C. 45% D. 58% 【答案】A 【解析】 【详解】和中Na与S的原子个数比均为2:1，则在和的混合物中，Na与S的原子个数比为2:1，则混合物中钠元素和硫元素的质量比为，已知混合物中硫元素的质量分数为32%，则混合物中钠元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为，故选：A。 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 二、非选择题（本题包括6个小题，共56分） 23. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）保持氮气化学性质的最小粒子______； （2）氯化钠的构成微粒______； （3）地壳中含量最多的元素______； （4）标出水中氢元素的化合价______； （5）氯化钙______； （6）硝酸根离子______； （7）4个磷原子______； （8）高铁酸钠由和构成，则高铁酸钠的化学式为______。 【答案】（1） N2 （2） Na⁺ 、 Cl⁻## Cl⁻、Na⁺ （3） O （4） （5） CaCl2 （6） （7） 4P （8） Na2FeO4 【解析】 【小问1详解】 保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，其化学式为N2​。 【小问2详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成，所以氯化钠的构成微粒表示为Na+、Cl−。 【小问3详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，水中氢元素显+1价，化合价标在元素符号正上方，所以水中氢元素的化合价表示为。 【小问5详解】 氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显−1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为CaCl2​。 【小问6详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硝酸根离子带有1个单位的负电荷，离子符号为。 【小问7详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个磷原子表示为4P。 【小问8详解】 高铁酸钠由和构成，离子所带电荷数与元素化合价在数值上通常相等，且符号一致；钠元素显+1价，高铁酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，高铁酸钠的化学式为Na2FeO4。 24. 化学在分子、原子水平上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③-⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）铝元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），元素符号为______。 （2）⑥表示带2个单位正电荷的某离子结构示意图，则______。 （3）③~⑥中化学性质相似的是______（填序号）。 （4）④和⑤表示的元素形成的化合物的化学式是______。 （5）⑤表示元素组成的单质在氧气中燃烧的符号表达式为______。 （6）观察上图，以下说法正确的是______（填字母）。 A. 铝的相对原子质量比硼的大8 B. ③化学反应中易得到电子 C. ④对应的单质是由原子构成的 D. ④⑤对应的元素均位于周期表中第三周期 【答案】（1） ①. 金属 ②. Al （2）20 （3）③和⑤ （4）Na2S （5） （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 由金字旁可知，铝属于金属元素，在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故铝的元素符号为：Al； 【小问2详解】 ⑥表示带2个单位正电荷的某离子结构示意图，则电子数比质子数少2，则x=2+8+8+2=20； 【小问3详解】 ③和⑤最外层电子数相同，故化学性质相似； 【小问4详解】 ④质子数=11，在原子中，原子序数=质子数，则④表示11号钠元素，④最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠元素在化合物中显+1价，⑤质子数为16，表示16号硫元素，⑤最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，则硫元素在化合物中显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，④和⑤形成的化合物是硫化钠，化学式为Na2S； 【小问5详解】 ⑤的单质即硫单质，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，符号表达式为：； 【小问6详解】 A、元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写，铝的相对原子质量为26.98，硼的相对原子质量为10.81，故铝的相对原子质量比硼的大26.98-10.81=16.17≠8，说法错误； B、③的最外层电子数是6＞4，在化学反应中易得到2个电子，说法正确； C、④的质子数=核外电子数=11，故④表示的是钠原子，对应的单质是单质钠，钠是由原子构成的，说法正确； D、④⑤分别为属于钠元素和硫元素，均位于周期表中第三周期（或④⑤都属于原子，且原子核外都有3层电子，元素所处周期数与电子层数相同，则对应的元素均位于周期表中第三周期），说法正确； 故选BCD。 25. 化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 【任务一】认识水的净化 （1）膜分离技术可用于淡化海水，如图F所示，通过膜的主要微观粒子是______（填微观粒子名称）。 （2）某同学设计的净水过程如图E所示。物质.A是常见絮凝剂，操作b利用了活性炭的______性。 （3）操作a、操作b、操作c中净化程度最高是操作______（选填a、b或c）。 【任务二】探究水的组成 兴趣小组同学利用以下两个实验探究出了水的组成。 （4）①请写出方案一反应的符号表达式：______。 ②方案二中______（选填“a”或“b”）管内收集的气体具有可燃性。当a管中气体的分子数目为n时，b管中气体分子数目为______（提示：相同条件下气体的体积和分子个数成正比）。 （5）电解水实验时水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是____________。方案二中电解水反应时的微观示意图，其反应过程的正确顺序应该依次是______。 【答案】（1）水分子 （2）吸附 （3）c （4） ①. ②. a ③. （5） ①. 增强水的导电性 ②. ②③① 【解析】 【小问1详解】 海水通过淡化膜后得到淡水，说明过膜的主要微观粒子是水分子； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故操作b利用了活性炭的吸附性； 【小问3详解】 得到蒸馏水的操作为蒸馏，通过蒸馏达到的蒸馏水几乎不含杂质，是净化程度最高的操作； 【小问4详解】 ①图一中氢气燃烧生成水，符号表达式为：； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，b管与正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性；生成氢气和氧气的体积比约为2:1，同条件下气体的体积和分子个数成正比，所以产生氢气和氧气的分子个数比为2:1，则当a管中气体的分子数目为n时，b管中气体分子数目为；故填：a；； 【小问5详解】 水是电的弱导体，电解水实验时水中加氢氧化钠或硫酸钠能增强水的导电性，加速水的分解； 电解水过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组成氢分子和氧分子，故顺序为②③①。 26. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 （1）写出图中带标号仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的符号表达式为______，如何证明集气瓶中的气体是氧气______。 （3）学习小组用收集到氧气做铁丝燃烧的实验时，观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热。对比红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能剧烈燃烧，请解释影响此化学反应的一个因素是______。实验室制取用于该实验的氧气，最好的收集装置是______（在D~F中选择） （4）C装置和B装置相比，有一个明显的优点是______。 （5）装置G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。已知氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，实验室常用金属锌粒与稀硫酸制取氢气，则应选择的发生装置为______（填序号）；若用G装置收集氢气，氢气应从______（填“a”或“b”）进入G中。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 （3） ①. 氧气浓度 ②. F （4）能控制反应速率 （5） ①. B或C ②. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗，②为集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：； 氧气具有助燃性，检验氧气用带火星的木条，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则证明是氧气； 【小问3详解】 铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能剧烈燃烧，说明氧气浓度的大小是影响铁丝与氧气能否反应的因素； 铁丝若要燃烧，需要氧气的纯度较高，且为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，要在集气瓶中放少量的水，排水法收集的气体比较纯净，且能在集气瓶中预留少量的水，故最好的收集装置为F； 【小问4详解】 C装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率； 【小问5详解】 锌粒与稀硫酸制取氢气是固体药品和液体药品常温下反应，发生装置选择B或C； 氢气的密度比空气小，先在集气瓶上方聚集，若用G装置收集氢气，氢气应从a进入G中。 27. 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，某化学兴趣小组开展了以“探究催化剂的奥秘”为主题的项目式学习。 任务一：认识催化剂 （1）在合成氨工业中，加入以铁为主体的催化剂能使反应物在相对低的温度下较快发生反应，说明催化剂能______（填“加快”或“减慢”）反应速率。 任务二：比较不同催化剂的催化效果 【提出问题】氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？它的催化效果是否比二氧化锰更好？ 【实验设计】小组同学以生成等体积的氧气作为标准，进行了下列三组实验（忽略其他可能影响实验的因素）。 实验序号 5%的过氧化氢溶液体积 其他物质的质量 待测数据 ① 5mL 无 ② 5mL 二氧化锰0.5g ③ 5mL 氧化铜xg 【实验分析】 （2）实验③中x的数值是______。 （3）若实验③比实验______（填“①”或“②”）的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （4）为了验证氧化铜是否参加了反应，小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到xg黑色粉末，说明反应前后氧化铜的______不变。再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若看到迅速产生气泡，则证明氧化铜反应前后______不变。 【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 （5）写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解的符号表达式______，该反应的基本类型是______。 【答案】（1）加快 （2）0.5 （3）① （4） ①. 质量 ②. 化学性质 （5） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 在合成氨工业中，加入以铁为主体的催化剂能使反应物在相对低的温度下较快发生反应，说明过程中催化剂加快了反应的速率，故填：加快； 【小问2详解】 本题的实验目的证明氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂？它的催化效果是否比二氧化锰更好？因此，该实验要采用控制变量法进行，即控制等浓度的过氧化氢体积相同，二氧化锰和氧化铜的质量相同，实验③中二氧化锰为0.5g，所以，实验②中氧化铜的质量也应该是0.5g，故填：0.5； 【小问3详解】 实验①没有加入催化剂，实验③与实验①相比只有氧化铜一个变量，如果氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，所用时间小，说明说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。故填：①； 【小问4详解】 如果实验后固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到xg(即0.5g)黑色粉末，说明氧化铜的质量不变，符合催化剂特征中的一个不变，故填：质量； 再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若看到迅速产生气泡证明氧化铜仍可以催化过氧化氢分解，即氧化铜的化学性质，化学反应前后不变，符合催化剂特征中的另一个不变，故填：化学性质； 【小问5详解】 过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下分解生成水和氧气，符号表达式为：； 该反应符合一变多，属于分解反应。 28. 药物对乙酰氨基酚（）具有解热镇痛作用，已知其相对分子质量为151，请回答下列问题： （1）______。 （2）1个对乙酰氨基酚分子中含有______个原子。 （3）对乙酰氨基酚中氢、氮元素质量比为______。 （4）对乙酰氨基酚中元素质量分数最大的是______元素（填元素名称）。 （5）成人生病每日需服用2片对乙酰氨基酚片（每片含0.3g对乙酰氨基酚），计算成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量（写出解答过程，计算结果精确到0.01g）。 【答案】（1）9 （2）20 （3）9:14 （4）碳 （5）2×0.3g×≈0.13g 答：成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量为0.13g。 【解析】 【小问1详解】 对乙酰氨基酚相对分子质量为12×8+x+14+16×2=151，x=9； 【小问2详解】 一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子，9个氢原子，1个氮原子，2个氧原子，共20个原子； 【小问3详解】 对乙酰氨基酚中氢、氮元素的质量比为（1×9）：14=9:14； 【小问4详解】 对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96:9:14:32，则碳元素质量分数最大； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $