精品解析：山东东营市河口区2025-2026学年八年级上学期期末质量自测化学试题

2025-2026学年第一学期八年级期末质量检测 化学试题 (分值：100分 考试时间：60分钟) 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷(选择题 共40分)，第Ⅱ卷(非选择题 共60分)。 2. 考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结 束，答题卡收回。 3. 第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂 黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第 Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 第I卷 (选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学的发展极大提高了人们的生活质量。下列事实与化学没有密切关系的是 A. 新材料的开发利用 B. 食物、衣料和日用品的丰富多彩 C. 物质运动的规律 D. 环境污染的预防和治理 2. 经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A. 《三国演义》中曹冲称象 B. 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药 C. 《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关说法错误的是 A. 氧气可以用作燃料 B. 氮气是生产氨气、硝酸和氮肥的原料 C. 空气污染指数越大表示污染越严重 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 4. “宏观—微观—符号”相结合是化学学科的一种思维方式。下列化学用语表达正确的是 A. 3个氧原子： B. 2个氮分子： C. 氯离子： D. 氢氧化铝：AlOH 5. 关于化学发展史叙述错误的是 A. 卢瑟福通过金箔实验发现了原子核 B. 汤姆孙发现了原子中存在电子 C. 门捷列夫得到了第一张元素周期表 D. 拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气、稀有气体等气体组成的结论 6. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 闻气体气味 7. 如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 A. 氮原子的核外电子数为7 B. 氧的相对原子质量为16.00 C. C 、N 、O原子序数依次递增 D. C 、N 、O在元素周期表中属于同一族 8. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子也可重新组合成新的分子 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 C. 水的三态变化——分子自身能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变 D. 水和双氧水化学性质不同——构成二者的分子不同 10. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质中有3种属于化合物 B. 元素的化合价在反应前后没有变化 C. 反应前后原子的种类不变 D. 反应前后分子的种类不变 11. 隐丹参酮是《本草纲目》记载的中药丹参的有效成分之一．下列说法正确的是 A. 隐丹参酮中碳元素的质量分数最大 B. 隐丹参酮是由C、H、O三个元素组成的 C. 隐丹参酮中氢元素与氧元素的质量比为 D. 隐丹参酮由19个碳原子、20个氢原子和3个氧原子构成 12. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有 ①有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 ②化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 ③化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ④原子和分子均是构成物质微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、填空与简答(共4个小题，共33分) 13. 用适当的化学符号回答下列问题。 （1）3个铜原子：_______； （2）金刚石：_______； （3）人体血红素中的亚铁离子：_______； （4）2个硝酸根离子：_______； （5）保持氢气化学性质的最小微粒：_______； （6）水中氢元素的化合价：_______。 14. 水是人类赖以生存的重要物质。 I. 净化天然水为饮用水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 生命吸管净水过程 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的 _______操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是_______。 （2）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为_______(填字母)。 A. 3 微米 B. 0.1微米 C. 6微米 （3）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是_______。 （4）下列观点正确的是_______。 A. 自然界不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 Ⅱ.从变化的角度认识水 （5）利用如图甲实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的_______ (填“正”或“负”)极，检验a管产生气体的方法_______，电解水的符号表达式可表示为 _______。 （6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度 NaOH溶液对电解水速率的影响，兴趣小组进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图乙所示，由此得知，电解水速率最快的条件是_______。 15. 如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。 （1）经过步骤A处理后的空气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。步骤C的原理是利用氮气和氧气的_______不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是_______。 （3）将氧气装入集气瓶中，并将燃着的木条伸入集气瓶中，观察到的现象是_______。将红热的铁丝迅速插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预先留少量水或铺一层细沙)，观察到的现象是_______。 （4）一种利用氯酸钠(NaClO3) 和铁粉的混合物快速产生氧气的设备，其反应可表示为2NaClO32NaCl+3O2↑； 反应类型为_______， NaClO3中Cl的化合价为_______。 16. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km 的大气层 中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线， 使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭 氧浓度随时间的变化情况，实验结果如图1所示。 O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持 燃烧，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧 浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。 家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 阅读分析，解决问题： （1）臭氧的物理性质是__________（写一点即可）。 （2）氧气生成臭氧的反应可表示为 __________。 （3）由图1，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量__________（选填“大”或“小”）。 （4）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果关系是__________ 。 （5）关于地球上空的臭氧层，下列说法正确的是 。 A. 臭氧能吸收太阳光中的紫外线 B. 臭氧属于氧化物 C. 臭 氧（O3）分子很稳定， 一经产生就不易消失 D. 冰箱、空调释放的制冷剂“氟利昂”会破坏臭氧层 E. 若将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺 三、实验题(本题包括2小题，共19分) 17. 如图是实验室中常见的化学仪器和实验装置，相信你已经使用过多次。请按要求填空。 （1）写出仪器的名称：B_______，D_______。 （2）用来吸取和滴加少量液体仪器是_______(填序号)。 （3）量取56.9mL的水，最好选用规格为_______(填序号)的量筒，如果在量取56.9mL水时，没有保持水平，而是仰视，则量取水的实际体积_______(填“大于”或“小于”)56.9mL。 A.50mL　　　 B.20mL 　　　　C.100mL （4）检查装置气密性的方法是：先将导气管插入水中，然后用手捂住试管，如果导气管口_______，证明装置气密性良好。 18. 实验室开放日，同学们来到实验室【实验目的】探究口罩熔喷布的元素组成。 【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝；②化学反应前后，元素的种类不变。 【设计并进行实验】连接装置如图，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。 【实验现象】 （1）装置B中无水硫酸铜变蓝，说明产生了_______，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明产生了_______。 【实验结论】根据实验现象可判断：熔喷布中一定含有碳元素和氢元素。是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。 【反思与拓展】实验开始前，首先要检查装置的气密性，气密性良好才可以进行实验。 【实验安全问题】 （2）使用酒精灯前需要检查酒精灯容量不少于_______不超过_______。 （3）某同学用托盘天平称量10.6g(1g以下用游码)硫酸铜晶体，称量后发现误将砝码和药品位置颠倒了，则该同学实际称量的药品的质量是_______g。 （4）给试管内硫酸铜晶体加热时，应该注意的安全问题是_______(答一点)。 （5）在化学实验课堂中，老师带领学生进行了几个将物质混合的化学小实验，如图所示，下列A﹣E容器中，分别盛有不同的物质，其中所盛物质属于混合物的是_______(填字母序号，下同)，属于化合物的是_______。 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 19. 不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。若乳酸的化学式为C3HxO3。已知乳酸的相对分子质量为90，请计算： （1） C3HxO3中x为 __________ 。 （2）乳酸中碳、氢、氧三元素的质量比为__________。 （3）乳酸中碳元素的质量分数是___________ （结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期八年级期末质量检测 化学试题 (分值：100分 考试时间：60分钟) 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷(选择题 共40分)，第Ⅱ卷(非选择题 共60分)。 2. 考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结 束，答题卡收回。 3. 第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂 黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第 Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 第I卷 (选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学的发展极大提高了人们的生活质量。下列事实与化学没有密切关系的是 A. 新材料的开发利用 B. 食物、衣料和日用品的丰富多彩 C. 物质运动的规律 D. 环境污染的预防和治理 【答案】C 【解析】 【详解】A、新材料的开发与利用属于研究和创造物质等，与化学有关，不符合题意； B、食物、衣料和日用品属于物质的研究，与化学有关，不符合题意； C、物质运动的规律与物理学有关，符合题意； D、环境污染的预防和治理，与化学有关，不符合题意。 故选C。 2. 经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A. 《三国演义》中曹冲称象 B. 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药 C. 《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程 【答案】A 【解析】 【详解】A、《三国演义》中曹冲称象过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药，火药爆炸过程中产生了新物质，属于化学变化，选项错误； C、《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹，炼丹过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误； D、《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误。 故选A。 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关说法错误的是 A. 氧气可以用作燃料 B. 氮气是生产氨气、硝酸和氮肥的原料 C. 空气污染指数越大表示污染越严重 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但本身不能燃烧，不可以用作燃料，该说法错误； B、氮气中含有氮元素，可用于生产氨气、硝酸和氮肥，该说法正确。 C、空气污染指数是评估空气质量状况的指标，指数越大，表明污染越严重，该说法正确； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该说法正确。 故选：A。 4. “宏观—微观—符号”相结合是化学学科的一种思维方式。下列化学用语表达正确的是 A 3个氧原子： B. 2个氮分子： C. 氯离子： D. 氢氧化铝：AlOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子则在其元素符合前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O，说法错误，不符合题意； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个分子则在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为，说法正确，符合题意； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其元素符号前加上相应的数字，故氯离子表示为，说法错误，不符合题意； D、氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，因此氢氧化铝表示为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5. 关于化学发展史的叙述错误的是 A. 卢瑟福通过金箔实验发现了原子核 B. 汤姆孙发现了原子中存在电子 C. 门捷列夫得到了第一张元素周期表 D. 拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气、稀有气体等气体组成的结论 【答案】D 【解析】 【详解】A、卢瑟福进行了 α 粒子散射实验（金箔实验），通过该实验，他发现绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数 α 粒子发生了较大的偏转，并有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180° 而被反弹回来，从而提出了原子核式结构模型，发现了原子核，叙述正确，不符合题意； B、汤姆孙通过对阴极射线的研究，发现了电子，揭示了原子是有结构的，叙述正确，不符合题意； C、1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，叙述正确，不符合题意； D、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，当时还没有发现稀有气体，该叙述错误，符合题意。 故选D。 6. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故A选项不符合题意； B、用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加液体，故B选项不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签应朝向手心，细口瓶瓶口和试管口应紧靠在一起，故C选项不符合题意； D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动瓶口靠扩散的少量气体闻气味，故D选项符合题意。 故选D。 7. 如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 A. 氮原子的核外电子数为7 B. 氧的相对原子质量为16.00 C. C 、N 、O的原子序数依次递增 D. C 、N 、O在元素周期表中属于同一族 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮元素的原子序数为7；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮原子的核外电子数为7，故选项说法正确； B、根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氧的相对原子质量为16.00，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示元素的原子序数，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，C、N、O的原子序数依次递增，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，碳、氮、氧的原子序数分别为6、7、8，核外均有2个电子层，位于同一横行，属于同一周期，而不是同一族，故选项说法错误； 故选：D。 8. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构中，质子在原子核中，该选项不符合题意； B、地壳中含量为前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，该图顺序错误，该选项不符合题意； C、物质可以分为纯净物和混合物，纯净物可以分为单质和化合物，故纯净物和混合物是并列关系，纯净物和化合物是包含关系，该选项不符合题意。 D、空气中氮气含量为78%，氧气含量为21%，其他含量为1%，该选项符合题意。 故选D。 9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子也可重新组合成新的分子 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 C. 水的三态变化——分子自身能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变 D. 水和双氧水化学性质不同——构成二者的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子重新组合形成氢分子，氧原子重新组合形成氧分子，大量的氢分子分别聚集成氢气，大量的氧分子分别聚集成氧气，故选项解释正确； B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误； C、水的气液固三态变化，是因为分子自身能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变，故选项解释正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和双氧水化学性质不同，是因为构成二者的分子不同，不同种分子的化学性质不同，故选项解释正确； 故选：B。 10. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质中有3种属于化合物 B. 元素的化合价在反应前后没有变化 C. 反应前后原子的种类不变 D. 反应前后分子的种类不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲为NF3，丙为SiF4，均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，乙为Si，丙为N2，均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，上述四种物质中有2种属于化合物，故A说法错误； B、在该反应前有单质参与，反应后有单质生成，单质中元素的化合价为0，所以反应前后一定有元素化合价发生变化，故B说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故C说法正确； D、由微观示意图可知，反应前后分子的种类改变，故D说法错误； 故选：C。 11. 隐丹参酮是《本草纲目》记载的中药丹参的有效成分之一．下列说法正确的是 A. 隐丹参酮中碳元素的质量分数最大 B. 隐丹参酮是由C、H、O三个元素组成的 C. 隐丹参酮中氢元素与氧元素的质量比为 D. 隐丹参酮由19个碳原子、20个氢原子和3个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、隐丹参酮中碳、氢、氧元素的质量比= ，碳元素所占质量比最大，碳元素的质量分数最大，说法正确； B、物质是由元素组成的，隐丹参酮是由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，说法错误； C、隐丹参酮中氢元素与氧元素的质量比= ，说法错误； D、分子是由原子构成的，1个隐丹参酮分子由19个碳原子、20个氢原子和3个氧原子构成，说法错误； 故选：A。 12. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有 ①有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 ②化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 ③化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ④原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成，故选项推理正确。 ②化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光，没有新物质生成，属于物理变化，故选项推理不正确。 ③化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。 ④原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，故选项推理不正确。 由上述分析可知，推理正确的个数有2个，故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、填空与简答(共4个小题，共33分) 13. 用适当的化学符号回答下列问题。 （1）3个铜原子：_______； （2）金刚石：_______； （3）人体血红素中的亚铁离子：_______； （4）2个硝酸根离子：_______； （5）保持氢气化学性质的最小微粒：_______； （6）水中氢元素的化合价：_______。 【答案】（1）3Cu （2）C （3） （4）2 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个铜原子表示为3Cu；故填：3Cu。 【小问2详解】 金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为C；故填：C。 【小问3详解】 人体血红素中的亚铁离子带有2个单位的正电荷，其离子符号为；故填：。 【小问4详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个硝酸根离子表示为2；故填：2。 【小问5详解】 氢气由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其化学式为；故填：。 【小问6详解】 水中氢元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则水中氢元素的化合价表示为；故填：。 14. 水是人类赖以生存的重要物质。 I. 净化天然水为饮用水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 生命吸管净水过程 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的 _______操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是_______。 （2）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为_______(填字母)。 A. 3 微米 B. 0.1微米 C. 6微米 （3）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是_______。 （4）下列观点正确的是_______。 A. 自然界不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 Ⅱ.从变化的角度认识水 （5）利用如图甲实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的_______ (填“正”或“负”)极，检验a管产生气体的方法_______，电解水的符号表达式可表示为 _______。 （6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度 NaOH溶液对电解水速率的影响，兴趣小组进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图乙所示，由此得知，电解水速率最快的条件是_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味 （2）B （3）水中的杂质、污染物逐渐堵塞在滤芯或超滤膜的孔径中 （4）ABC （5） ①. 负 ②. 将带火星的木条放在a管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到木条复燃，证明气体是氧气 ③. （6）电压12V、10% NaOH溶液 【解析】 【小问1详解】 双层纺织网可过滤掉水中的不溶性大颗粒杂质，与实验室的过滤操作原理相似； 活性炭具有疏松多孔结构，主要作用是吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 超滤膜能除去直径为0.5微米的微粒，说明其孔径必须小于0.5微米，才能阻挡该微粒通过。A（3微米）、C（6微米）均大于0.5微米，无法阻挡；B（0.1微米）小于0.5微米，可以阻挡，故选B。 【小问3详解】 “生命吸管” 使用一段时间后流速变慢，是因为水中的杂质、污染物逐渐堵塞在滤芯或超滤膜的孔径中，导致水流通过的阻力增大。 【小问4详解】 A、自然界中的水都含有可溶性或不溶性杂质，不存在 “绝对纯净” 的水，正确。 B、水是良好的溶剂，易溶解许多物质，因此也容易被污染，正确。 C、自然界中水通过蒸发、降水、径流等实现水循环，不同状态的水不断循环，正确。 D、地下水是重要淡水资源，但过度大量开采会导致地面沉降、水资源枯竭，不可持续，错误。 故选ABC。 小问5详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。b管气体体积较大，是氢气，连接电源负极； 检验a管（氧气）的方法：将带火星的木条放在a管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到木条复燃，证明气体是氧气； 电解水生成氢气和氧气，符号表达式为。 【小问6详解】 电解水速率越快，产生20mL氢气所需时间越短。从图乙数据可知：电压12V、10% NaOH溶液时，所需时间为382s，是所有条件中最短的，因此速率最快。 15. 如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。 （1）经过步骤A处理后的空气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。步骤C的原理是利用氮气和氧气的_______不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是_______。 （3）将氧气装入集气瓶中，并将燃着的木条伸入集气瓶中，观察到的现象是_______。将红热的铁丝迅速插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预先留少量水或铺一层细沙)，观察到的现象是_______。 （4）一种利用氯酸钠(NaClO3) 和铁粉的混合物快速产生氧气的设备，其反应可表示为2NaClO32NaCl+3O2↑； 反应类型为_______， NaClO3中Cl的化合价为_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 沸点 （2）化学性质不活泼 （3） ①. 木条燃烧得更旺 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （4） ①. 分解反应 ②. +5 【解析】 【小问1详解】 空气本身由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，步骤A仅对空气进行除尘净化，未改变其物质组成，因此仍属于混合物； 工业分离液态空气制氧气，核心是利用氮气和氧气的沸点不同：在低温加压下空气液化，氮气沸点更低，先汽化逸出，剩余液态物质主要为氧气，实现二者分离。 【小问2详解】 月壤保存在氮气中，目的是隔绝空气、防止月壤与空气中的物质发生反应，这直接体现了氮气化学性质不活泼的特点，可用作保护气。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能支持燃烧，因此将燃着的木条伸入氧气中，木条会燃烧得更旺； 铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 【小问4详解】 根据化学反应方程式可知，该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应。 化合物中各元素正负化合价代数和0。NaClO3中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设Cl元素化合价为x，则，解得x=+5。 16. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km 的大气层 中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线， 使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭 氧浓度随时间的变化情况，实验结果如图1所示。 O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持 燃烧，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧 浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。 家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 阅读分析，解决问题： （1）臭氧的物理性质是__________（写一点即可）。 （2）氧气生成臭氧的反应可表示为 __________。 （3）由图1，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量__________（选填“大”或“小”）。 （4）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是__________ 。 （5）关于地球上空的臭氧层，下列说法正确的是 。 A. 臭氧能吸收太阳光中的紫外线 B. 臭氧属于氧化物 C. 臭 氧（O3）分子很稳定， 一经产生就不易消失 D. 冰箱、空调释放的制冷剂“氟利昂”会破坏臭氧层 E. 若将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺 【答案】（1）通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味 （2） （3）大 （4）在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 （5）ADE 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，则由题干信息可知，臭氧的物理性质：通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味； 【小问2详解】 由题干信息可知，氧气在一定条件下转化为臭氧，化学方程式为； 【小问3详解】 由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量大； 【小问4详解】 由图2可知，在臭氧浓度低于0.08mg/L时，臭氧浓度越大，灭菌率越高，但高于0.08mg/L时，臭气浓度越大，灭菌率几乎不变，由此可得臭氧浓度与其杀菌效果的关系是在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好； 【小问5详解】 A、由题干信息可知，臭氧能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，说法正确，符合题意； B、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意； C、由题干信息可知，比活泼得多，是一种强氧化性气体，说法错误，不符合题意； D、由题干信息可知，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，说法正确，符合题意； E、由题干信息可知，臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧，则将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺，说法正确，符合题意。 故选：ADE。 三、实验题(本题包括2小题，共19分) 17. 如图是实验室中常见的化学仪器和实验装置，相信你已经使用过多次。请按要求填空。 （1）写出仪器的名称：B_______，D_______。 （2）用来吸取和滴加少量液体的仪器是_______(填序号)。 （3）量取56.9mL的水，最好选用规格为_______(填序号)的量筒，如果在量取56.9mL水时，没有保持水平，而是仰视，则量取水的实际体积_______(填“大于”或“小于”)56.9mL。 A.50mL　　　 B.20mL 　　　　C.100mL （4）检查装置气密性的方法是：先将导气管插入水中，然后用手捂住试管，如果导气管口_______，证明装置气密性良好。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 胶头滴管 （2）D （3） ①. C ②. 大于 （4）有气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器B为试管，仪器D为胶头滴管。 【小问2详解】 用来吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管，对应序号D。 【小问3详解】 选择量筒量程时，应遵循 “大而近” 的原则。量取56.9mL 水，50mL量程不足，20mL量程过小，最好选用100mL规格的量筒，对应选项C； 量筒读数时，仰视读数会导致读数偏小，因此量取水的实际体积大于56.9mL。 【小问4详解】 检查装置气密性的原理是利用装置内外的压强差。将导气管插入水中，用手捂住试管，试管内气体受热膨胀，压强增大。若装置气密性良好，气体将从导气管口逸出，观察到导气管口有气泡冒出。 18. 实验室开放日，同学们来到实验室【实验目的】探究口罩熔喷布的元素组成。 【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝；②化学反应前后，元素的种类不变。 【设计并进行实验】连接装置如图，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。 【实验现象】 （1）装置B中无水硫酸铜变蓝，说明产生了_______，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明产生了_______。 【实验结论】根据实验现象可判断：熔喷布中一定含有碳元素和氢元素。是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。 【反思与拓展】实验开始前，首先要检查装置的气密性，气密性良好才可以进行实验。 【实验安全问题】 （2）使用酒精灯前需要检查酒精灯容量不少于_______不超过_______。 （3）某同学用托盘天平称量10.6g(1g以下用游码)硫酸铜晶体，称量后发现误将砝码和药品位置颠倒了，则该同学实际称量的药品的质量是_______g。 （4）给试管内硫酸铜晶体加热时，应该注意的安全问题是_______(答一点)。 （5）在化学实验课堂中，老师带领学生进行了几个将物质混合的化学小实验，如图所示，下列A﹣E容器中，分别盛有不同的物质，其中所盛物质属于混合物的是_______(填字母序号，下同)，属于化合物的是_______。 【答案】（1） ①. 水##H2O ②. 二氧化碳##CO2 （2） ①. ②. （3）9.4 （4）加热时试管口应向下倾斜 （5） ①. BCE ②. D 【解析】 【小问1详解】 由题意得知无水硫酸铜遇水会变成蓝色，故说明反应中产生了水，澄清的石灰水遇到二氧化碳会变浑浊。所以可以说明反应产生了二氧化碳，故填：水或H2O、二氧化碳或CO2； 【小问2详解】 酒精灯内的酒精量不得超过酒精灯容积的三分之二，不得少于酒精灯容积的四分之一，故填：、； 【小问3详解】 用托盘天平称量10.6g物质（1g以下用游码），则他用的是10g的砝码和0.6g的游码，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=10g-0.6g=9.4g，故填：9.4； 【小问4详解】 加热硫酸铜晶体时为防止冷凝水倒流、炸裂试管，需要将试管口略向下倾斜，故填：加热时试管口应向下倾斜； 【小问5详解】 混合物由两种或两种以上的物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物， A、液氧是氧气的液体，因此液氧和氧气属于一种物质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质； B、氧气和臭氧是两种不同的物质，属于混合物； C、一氧化碳和二氧化碳是两种不同的物质，属于混合物 D、冰是水的固体，因此冰和水是由一种物质，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； E、过氧化氢和水是两种不同的物质，属于混合物。 故选：BCE、D。 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 19. 不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。若乳酸的化学式为C3HxO3。已知乳酸的相对分子质量为90，请计算： （1） C3HxO3中x为 __________ 。 （2）乳酸中碳、氢、氧三元素的质量比为__________。 （3）乳酸中碳元素的质量分数是___________ （结果精确到0.1%）。 【答案】（1）6 （2）6：1：8 （3）40.0% 【解析】 【小问1详解】 已知乳酸的相对分子质量为90，即12×3+1×x+16×3=90，解得：x=6，所以C3HxO3中x为6； 【小问2详解】 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（12×3）=6：1：8； 【小问3详解】 乳酸中碳元素的质量分数是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $