云南师大附中2025届高三上学期高考适应性月考 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 題卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.生产、生活中常涉及化学知识，下列说法正确的是 A.“钡餐”中使用的硫酸钡属于弱电解质 B.1,03熔点高，可用于制作耐火材料，是一种新型无机非金属材料 C.航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 D.酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到的，可用做电工材料 2.下列化学用语正确的是 反聚异皮二媚的结式：十一时 B。乙醇的核磁共振氢聋： 10864"20 C.三氟化硼（BF3)的VSEPR模型： D.原子轨道表示 中化学键的形成示意 2p,2p 图：安-.-号、”- 2D. 化学·第1页（共10页) 口■ 雞护权改严茶提前号甙第一张报者纸奖1000元拒活：（丽89877384弼 下列实验装置或操作（如图1）能够达到实验目的的是 H,0,溶液 秒表 饱和 溴水 食盐水 多孔石 多孔石 墨电极 履电极 淀粉K1 溶液 K,S0,溶液 甲 丙 图1 A.用甲装置测定KI溶液的浓度 B.用乙装置制作氢氧燃料电池 C.用丙装置通过测定氧气的体积计算H,02的分解速率 D.用丁装置证明乙炔可使溴水褪色 4.下列转化中不能一步实现图2转化的是 图2 选项 X Y Z N A S02 S03 H2S04 02 B Cl2 NaC1O NaCl NaOH C CaSOa CaCO3 CaCl2 NazCO3 D SiO2 H,SiO, Na,SiO, H,0 5.DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，图3表示腺嘌呤（A)核苷酸与胸腺 嘧啶（T)核苷酸的结构，下列说法正确的是 HO OH 0 NH: HO H O OH HO OH A 腺嘌呤核苷酸 胸腺嘧啶核苷酸 图3 A.简单氢化物的键角：C>P>N>0 B.腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸水解后均能生成H,PO, C.胸腺嘧啶核苷酸含有的所有元素中电负性最高的是0 D.腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为N一H···O和O一H···N 化学·第2页（共10页) 6.N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5mol雄黄(AsS,结构如图d 含有N,个S-S键 B.1 mol FeC,O,与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，转移的电子数为N, C.标准状况下，22.4LC,H中含有2N,个π键 D.常温下，1L0.1mol·LNH,HSO,溶液中，由水电离出的H数目大于10”Y, 7.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.向NaHC0,溶液中通人少量Cl2:HC0;+CL,=C02+CI+HCI0 B.向碳酸氢镁溶液中加人过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：Mg2+2HCO,+Ca·+ 20H=CaC0,↓+2H,0+MgC0,↓ C.向NaHSO,溶液中滴人过量Fe(NO,),溶液：2Fe3+HSO;+H,0=2Fe2“+S0好 +3H1 D.工业废水中的Pb2用FS去除：Pb2+S2=PbS↓ 8.已知离子晶体的熔点与正负离子的电荷数成正比，与它们的平均距离成反比，离子液 体C,H,NH,NO,中引人有机基团后，在室温下呈液态，下列说法正确的是 A.LiPF。的熔点低于LiF B.CsF离子键的成分百分数低于KI C.Na'(g)+CIr(g)→NaCl(s)的△H比Mg2(g)+02(g)→Mg0(s)小 D.常温下，等浓度C,H,NH,NO,与NH,NO,水溶液的pH前者小于后者 9.配合物Pd(PPh)3(结构如图4甲，P为0价)可以作为催化剂催化C-C键的形 成，Ph表示苯基(《），P在元素周期表中的位置如图乙所示，其基态原子的核 外电子排布中无单电子，下列说法正确的是 Cu Ph,PPd-PPh, Ph,P Pd Ag 甲 乙 图4 A.基态Pd的价层电子排布式为4d85s2 B.Pd(PPh,),中位于p区的元素有3种 C.PPh,中P的价层电子对数为4，Pd(PPh)3中Pd的杂化方式为sp Ph 反应，CPd-PPh,一hPd-Br中PH化合价升高，酒 Ph,P PPh, 化学·第3页（共10页) 口口■ 维护权益严禁提前考试第一举报者重奖1000元电话：(0)18987573845 10.下列关于有机化合物的说法错误的是 的二氯代物有4种 H 0 B.存在羰基化合物的酮式-烯醇式互变异构反应： A（酮式) B(烯醇式) C1在NaOH醇溶液中加热，可得遇FeCl,发生显色反应的产物 C.不饱和的油酸甘油酯通过催化加氢后，产物的熔点高于反应物 在人体内缓慢释放阿司 匹林的过程是氧化反应 11.下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝 烧瓶中有红棕色 木炭具有还原性，能 A 酸，然后加热 气体产生 还原HNO3 取少量铜与浓硫酸反应后的冷 段时间后产生 B 却液加入盛有水的烧杯中，再 硫酸有剩余 蓝色沉淀 逐滴滴加稀NaOH溶液 25℃下，测定MR盐溶液 可溶性MR为强酸强 pH等于7 的pH 碱盐 HCO;与A1(OH):在 将NaHC0,溶液与 D 生成白色沉淀 溶液中发生双水解 Na[AI(OH)4]溶液混合 反应 化学·第4页（共10页) 12.氧化铈(Cc02)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y,0,Y·占据原来 C“的位置，可以得到更稳定的结构（过程如图5），这种稳定的结构使得氧化铈具 有许多独特的性能。下列说法正确的是 Ce0, CeO,Y:O 。Ce“或Y*●0或氧空位（无0 图5 已知：02的空缺率= 氧空位数 氧空位数+02-数×100% A.Ce02晶胞中Ce4的配位数为6 B.若CcO,晶胞中两个C间的距离为apm,则Cs”50的最小核▣距为3p四 C已知M点原子的分数坐标为(O,0,0,则N点原子的分数坐标为(，4，月 D.若掺杂Y20,后得到n(C02):n(Y,03)=3：1的晶体，则此晶体中02的空缺率 为10% 13.某化学小组探究Cu-ε-浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完 全相同的Cu片和fe片分别插入9.4mol·L、13.3mol·L、13.4mol·L1、 13.7mol·L、15.0mol·L的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图6所示。 下列说法正确的是 M13.3mol·L 0.3 0.2 9.4mol· 0.1 ∠l3.4mol·L 0 -0.1 -0.2 -0.313.7mol·L 15mol·L 图6 A.M点时Cu电极发生氧化反应 B.任意时刻，在不同浓度的硝酸中，正极的电极反应均相同 C.N点负极的电极反应式为3Fe-8e+4H,0=Fe,O+8H D.将Fe换为A后，测得“Cu-A-硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界 值较“Cu-F-硝酸”原电池低，说明工业上用铝罐储存硝酸更合适 化学·第5页（共10页） 维护权益严禁提前考试第-一举报者重奖1000元电话：(0)18987573845 14.菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下， 草酸钙在不同pH下，体系中lgc(M)与pH关系如图7所示(M代表H,C,O,、 HC,0i、C,0好、Ca2*),已知Kn(CaC,04)=1082、Kn[Ca(0H)2]=1056。下列有 关说法正确的是 lge(M) -5 ④ ① -8 6 81012 PH 图7 A.K,(H,C,04)的数量级为103 B.A点时，溶液中c(Ca2“)<(C,O) C.曲线③表示HC,O,随pH的变化关系 D.pH>I0时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了Ca(OH),沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 率 COOH 15.(14分)对氨基苯甲酸 )是合成叶酸的重要中间体，对氨基苯甲酸常温下 完 NH, 呈白色或灰白色的结晶粉末，易溶于热水、乙醚、乙酸乙酯等，难溶于冷水、苯等。 示。 COOH 实验室利用 合成〔 实验步骤如下： NHCOCH, NH, I.将 、MgS0,·7H,0、蒸馏水，在双颈烧瓶（如图8）中 NHCOCH 混合，分批缓慢加人KMnO,溶液，水浴加热； Ⅱ.过滤，滤渣呈黑色，滤液呈紫色： Ⅲ.向处理后的滤液中加入稀硫酸酸化至溶液呈酸性，析出白色固体， 图8 过滤，洗涤，干燥： 高界 V.向白色固体中加入18%稀盐酸水解酰胺基，水浴加热回流30min,冷却后，转移 到烧杯中，加入氨水调节pH=5,析出白色固体，过滤，洗涤，干燥。 化学·第6页（共10页） 回答下列问题： (1)步骤I中用于冷凝回流的仪器名称是 中加入高 NHCOCH, 锰酸御后，被氧化的基团名称是 (2)步骤Ⅱ中滤液呈现紫色，处理的方法是向溶液中加入乙醇，目的是 (3)步骤Ⅳ中加入盐酸发生反应的方程式是 若加人氨水过量， 则无法观察到固体析出，原因是 0 (4)为提高产品的纯度，应采取 操作，操作步骤为： ①向产品中加入试剂 (填序号)，加热， 冷却结晶，过滤， 洗涤，干燥。 A.蒸馏水 B.苯 C.氨水 D.稀盐酸 ②若冷却结晶的过程中无法结晶，可采取的操作是 16.(15分)铜阳极泥是铜电解精炼阳极溶解及电解液中悬浮物沉降过程产生的底泥， 金、银、硒等稀贵金属富集其中，是稀贵金属提取与生产的重要原料，一种以铜阳 极泥为原料提取金、银、硒的工艺流程如图9： +SeO,- HO SO:Se 铜阳极泥 H,S0化蒸硒 焙烧 烧渣HS0, →浸铜液 NaCIo,HCI一滤液1 H,CO.→Au ·分铜渣 →滤渣1NH,·H,QHCH0Ag 图9 已知信息： ①烧渣中Ag、Cu以硫酸盐的形式存在，Au以单质形式存在； ②Km(AgCl)=1.8×10-10、Km(Ag2S04)=2.0×10-5; Ag'(aq)+2NH,(aq)=[Ag(NH,)2](aq)K=1.7×10'; Au3(ag)+4CI(aq)=[AuCl4](aq)K=2.4×10”。 (1)Se在周期表中的位置是 ， 基态Se原子核外电子排布式为 (2)从物质结构的角度解释S02易溶于水的原因 生成单质Se的化学方程式为 (3)“滤液1”主要存在含金属元素的阴离子是 (填离子符号)，“分 铜渣”中Ag2S0,发生的反应的平衡常数K= (列出计算式即可)。 化学·第7页（共10页） 维护权旅严禁提前考试第-一举报者重奖1000元电话：(0)18987573845 (4)“滤渣1”中加人氨水反应的离子方程式为 ，含银微粒 与HCHO反应的比例是 0 (5)整个流程加人的试剂中作为还原剂的有 (填化学式)。 7.（14分)甲醇是一种广泛使用的有机化工原料，以工业废气C0,合成甲醇的反应如下： 主反应：C02(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H20(g)△H, 副反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2 回答下列问题： (1)已知任一化学反应的△H、K(平衡常数)、T(温度)存在关系：RIK=△H C(其中R、C均为常数)，测得以上两个反应的一与RIK的数据如下表： 1 (K) 2.5×10-3 2.0×10-3 1.5×10-3 RInK 主反应 -0.055 -0.079 -0.10 (k·ml.K-) 副反应 -0.060 -0.040 -0.020 主反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)，△H2= (2)已知氢碳比 n(H2) 升高对主反应的影响较大，温度升高对副反应的影响较 n(C02) 大，图10表示平衡时甲醇的选择性[S(CH,0H）=二氧化碳转化的物质的量 甲醇的物质的量 100%]随下列条件变化的关系是曲线 选择图乙中曲线的原因 是 ,240℃，氢碳比=3，压强为5MPa,C02的转 化率为20%，则240℃副反应的平衡常数K,= (写出计算式)。 50 50r （240,40) 40 sCH,0H/%3 SCH,0H)/%30 04 20 ◆ 10 10 240.12) 01.0152.023.0334.04.5 200220240260280300 n(H,)/n(c0,) T/℃ 温度240℃、压强5MPa 氢碳比=3、压强SMPa 甲 乙 图10 口口■ 化学·第8页（共10页） (3)我国研究团队发现，Ga☑0，双金属氢化物催化C0,加氢制甲醇的机理如图11 所示，若氢气解离并吸附的过程表示为H,+2·—2州·(*表示催化剂活性位点)， 过程(2)表示为 结合下图 的机理，下列有利于提高反应速率的是 (填序号)。 (3)氢化 (2)吸附 CH, H +H,0 0 CH,OH (4)脱附 GaZr0,催化剂催化C0加氢制甲醇的机理（☐表示氧空位） 图11 A.减小反应物的分压 B.增大催化剂比表面积 C.促使甲醇及时脱附，空出活性位点 18.(15分)以2-氰基-3-甲基吡啶（化合物A)为起始原料合成氯雷他定（化合物H, 一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如图12： NC H,S0, (C)C,H.Cl, (A) (B) E Zn,TiCl, 氯雷他定 (F 0 0 (H) 图12 已知：①仑具有类似苯的芳香性： ②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。 化学·第9页（共10页） 维护权益严禁提前考试第-一举报者重奖1000元电话：(0)18987573845 请回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式有sp’、 ,0的名称是 (2)A→B的目的是 ；D中含氧官能团的名称是 0 (3)已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱 的是 (填序号)。 (4)F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应 中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为 (任写一种)。 (5)A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基（一CN)的有 种。其 中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1的结构简式为 (任写一种)。 (6)根据上述信息，设计以苯乙烯 为原料制备化合物 的合成路线 OH （(无机试剂任选)。 力口口■ 化学·第10页（共10页）