精品解析：广东汕尾市2025-2026学年度第一学期期末教学质量监测高一化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末教学质量监测 高中一年级化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材料不是金属的是 A．三星堆青铜面具 B．鎏金高士图银杯 C．西汉陶绕襟衣女舞俑 D．战国铁火盆 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活有着密切联系。下列说法错误的是 A. 烟花的各种色彩均是由锂、钠、钾等单质燃烧产生的 B. 清晨森林中看到的光亮的“通路”属于丁达尔效应 C. 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜 D. 可用漂粉精对游泳池消毒，是因为漂粉精中的具有强氧化性 3. 分类是化学研究中的常用方法，下列说法正确的是 A. 水溶液能导电，则是电解质 B. 能电离出和，则是酸 C. 中含有离子键，则是离子化合物 D. 和反应生成NaOH，则是碱性氧化物 4. 下列实验装置及操作正确且能够达到相应实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．验证钠与水的反应是放热反应 B．配制NaOH溶液 实验装置及操作 实验目的 C．验证氧化性： D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 和离子结构示意图均可以表示为 C. 还原CuO反应中电子的转移表示为 D. 的分子结构模型为 6. 小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0 L，则血液中甘油三酯(设甘油三酯的平均相对分子质量为840)的质量为 序号 项目名称 检查结果 单位 参考值 1 甘油三酯 1.30 0.45~1.70 2 总胆固醇 4.25 2.85~5.70 3 葡萄糖 4.5 3.9~6.1 A. 440 g B. 5.46 g C. 6.3 g D. 12.6 g 7. 德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列说法正确的是 A. 合成Cn的过程为化学变化 B. 的中子数为112 C. Zn如位于元素周期表第四周期 D. 与互同位素 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用含的涂料粉刷墙面 是金属氧化物 B 利用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁的金属性比铜强 C 利用测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 D 用可溶性铁盐净化污水 可形成胶体吸附悬浮物 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作、现象及结论均合理且能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验钾元素 用洁净的铂丝蘸取某溶液，再在酒精灯上灼烧 直接观察未看到紫色火焰，则该溶液中不含钾元素 B 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性 溶液 酸性溶液紫红色褪去，溶液中含有 C 比较与Al 金属性强弱 向物质的量浓度和体积均相同的、溶液中分别滴加同浓度的过量的溶液 溶液中有白色沉淀生成且沉淀不溶解，溶液中白色沉淀生成后溶解，则金属性： D 检验溶液中是 否含有 向溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通过澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 和的混合气体中含有的O原子数目为 D. 与足量反应生成时转移的电子数目为 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 向溶液中加入足量的溶液： C. 将稀硫酸滴在铁片上： D. 金属钠与溶液反应： 12. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述I 陈述Ⅱ A 新制的氯水应放在棕色试剂瓶中 HClO不稳定，光照易分解 B Na在氧气中燃烧生成淡黄色粉末 Na会被氧气氧化生成 C 露置在空气中变色 分解生成FeO和 D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 A. A B. B C. C D. D 13. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层。化学处理其中一步的化学反应为。下列说法正确的是 A. 中Fe的化合价为+3 B. Fe作氧化剂，作还原剂 C. 还原性： D. 标准状况下，每转移9 mol电子，可生成 14. 部分含氯物质分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. a是离子化合物 B. 在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 15. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4，Y元素与Z元素相邻、与M元素同主族，化合物的1个分子中的电子总数为18，Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是 A. 元素的非金属性：M<Y<Z B. 原子半径：Z<M<Q C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D. M、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 二、非选择题：共3小题，共40分。 16. 下表列出了a~i 9种元素在元素周期表中的位置。 周 期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 d f g h i 3 a c e 4 b 回答下列问题： （1）简单离子半径：a_______(填“>”“<”或“=”)i。 （2）最简单氢化物的稳定性：f_______(填“>”“<”或“=”)i。 （3）f、g、h三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(用化学式表示)。 （4）d单质与e的单质的化学性质相似，写出d的单质与b的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。 （5）一定条件下，c的单质与g的单质可以直接化合生成。 ①所含的电子总数为_______。 ②查阅资料可知，可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为_______(反应中涉及的物质均用化学式表示)，该反应的基本反应类型为_______。 17. 钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活和科研具有重要意义。 实验I．某化学兴趣小组为了探究“干燥的不能与发生反应”而“潮湿的能与发生反应”，设计了如图所示装置进行实验(夹持装置已省略)。 （1）实验开始前先通入一段时间的，目的是_______。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______，试剂X是_______(填试剂名称)，装置B中试剂不能换成饱和溶液的原因是_______(用化学方程式解释)。 （3）实验时，首先关闭打开；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是_______。 实验Ⅱ．某同学设计了如图所示的实验装置制取氯气并探究氯气的性质。 （4）装置F中的固体试剂X为_______(填化学式)。 （5）装置I、J中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是验证具有漂白性的是_______(填化学式)，而不是。 （6）装置K中可将氧化为，反应的离子方程式为_______。请设计实验方案检验装置K中是否生成：_______。 （7）若将通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合溶液。当混合溶液中和的个数比为6：1时，其中和的个数比为_______。 18. 综合利用废弃物对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()的流程如图所示。 （1）酸浸过程中，发生反应、、_______ (用离子方程式表示)。 （2）酸浸废铁屑使其完全溶解需要较长时间。酸浸过程中取不同时刻的酸浸液，向其中滴加KSCN溶液检验其成分，实验现象如表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 实验现象 溶液变红 溶液未变红 溶液变红 ①1 min时溶液变红，说明所得溶液中含有_______(填离子符号)。 ②30 min时，用离子方程式说明溶液未变红的原因：_______。 ③120 min时，溶液变红，用文字说明其可能的原因：_______。 （3）易变质，为较长时间保存溶液，处理的方法是_______。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用硫酸亚铁晶体作处理剂，反应的离子方程式为。在该反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体中含量，步骤如下： i．称取a g硫酸亚铁晶体样品，配制成100 mL溶液。 ii．取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的酸性溶液，恰好完全反应时消耗溶液c mL。 硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为_______(用含a、b及c的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末教学质量监测 高中一年级化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材料不是金属的是 A．三星堆青铜面具 B．鎏金高士图银杯 C．西汉陶绕襟衣女舞俑 D．战国铁火盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．三星堆青铜面具的材料是铜的合金，属于金属材料，A项不符合题意； B．鎏金高士图银杯的材料为合金，属于金属材料，B项不符合题意； C．西汉陶绕襟衣女舞俑的材料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C项符合题意； D．战国铁火盆是铁的合金，属于金属材料，D项不符合题意； 故答案选C。 2. 化学与生产、生活有着密切联系。下列说法错误的是 A. 烟花的各种色彩均是由锂、钠、钾等单质燃烧产生的 B. 清晨森林中看到的光亮的“通路”属于丁达尔效应 C. 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜 D. 可用漂粉精对游泳池消毒，是因为漂粉精中的具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．烟花色彩源于金属离子的焰色反应，而非单质燃烧，单质锂、钠、钾性质活泼，实际使用其化合物(如硝酸钾)，A错误； B．森林中雾气为胶体，光线通过时被散射形成光路，符合丁达尔效应的定义，B正确； C．铝在空气中形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀，该特性被用于镀铝钢板防护，C正确； D． 漂粉精有效成分为，溶于水生成次氯酸(HClO)，利用强氧化性灭活病原体，D正确。 故选A。 3. 分类是化学研究中的常用方法，下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，则是电解质 B. 能电离出和，则是酸 C. 中含有离子键，则是离子化合物 D. 和反应生成NaOH，则是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液能导电是因为与水反应生成电解质，而本身是非电解质，A错误； B．酸的定义是电离出的阳离子全部为，在水溶液中电离生成、和，由于阳离子不全是，故属于酸式盐，不是酸，B错误； C．离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的化合物，中含有离子键，符合离子化合物的定义，C正确； D．和反应生成NaOH的同时还生成，而碱性氧化物应只生成碱，不符合定义，D错误； 故选C。 4. 下列实验装置及操作正确且能够达到相应实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．验证钠与水的反应是放热反应 B．配制NaOH溶液 实验装置及操作 实验目的 C．验证氧化性： D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若U形管液面左低右高，说明具支试管内压强增大，则温度升高，说明钠与水的反应是放热反应，能达到实验目的，A正确； B．容量瓶不能用于溶解固体，B错误； C．装置中，既与反应又与反应，不能肯定是与发生的反应，不能验证氧化性：，C错误； D．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不能用试纸测定氯水的，D错误； 故答案选A。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 和离子结构示意图均可以表示为 C. 还原CuO反应中电子的转移表示为 D. 的分子结构模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，C原子与4个Cl原子各共用一对电子，电子式为，A错误； B．和原子序数均为17，核外电子数均为18，离子结构示意图均可以表示为，B正确； C．还原剂为，失电子的为，得电子的为CuO中的Cu元素，箭头应由H元素指向Cu元素，C错误； D．水分子的空间结构为V形而不是直线形，D错误； 故答案选B。 6. 小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0 L，则血液中甘油三酯(设甘油三酯的平均相对分子质量为840)的质量为 序号 项目名称 检查结果 单位 参考值 1 甘油三酯 1.30 0.45~1.70 2 总胆固醇 4.25 2.85~5.70 3 葡萄糖 4.5 3.9~6.1 A. 440 g B. 5.46 g C. 6.3 g D. 12.6 g 【答案】B 【解析】 【详解】甘油三酯的浓度为，血液总体积为5.0L，甘油三酯的物质的量为，质量为，故答案选B。 7. 德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列说法正确的是 A. 合成Cn的过程为化学变化 B. 的中子数为112 C. Zn如位于元素周期表第四周期 D. 与互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 合成Cn的过程涉及原子核的变化，不是化学变化，A错误； B. 的中子数=质量数-质子数=277-112=165，不是112，B错误； C. Zn元素(原子序数30)位于元素周期表第四周期IIB族，C正确； D. 与质子数不同，不互为同位素，D错误； 故选：C 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用含的涂料粉刷墙面 是金属氧化物 B 利用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁的金属性比铜强 C 利用测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 D 用可溶性铁盐净化污水 可形成胶体吸附悬浮物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用含Fe2O3的涂料粉刷墙面，主要利用其颜色(红棕色)和稳定性，而非金属氧化物这一类别，A不符合题意； B．利用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应，该反应不能体现铁的金属性比铜强，应利用亚铁离子与铜的反应进行说明，B不符合题意； C．利用14C测定文物年代，是基于其放射性衰变，与核外电子数无关，C不符合题意； D．用可溶性铁盐净化污水，是因为Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质而沉降，D符合题意。 故选：D。 9. 下列实验操作、现象及结论均合理且能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验钾元素 用洁净的铂丝蘸取某溶液，再在酒精灯上灼烧 直接观察未看到紫色火焰，则该溶液中不含钾元素 B 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性 溶液 酸性溶液紫红色褪去，溶液中含有 C 比较与Al 金属性强弱 向物质的量浓度和体积均相同的、溶液中分别滴加同浓度的过量的溶液 溶液中有白色沉淀生成且沉淀不溶解，溶液中白色沉淀生成后溶解，则金属性： D 检验溶液中 否含有 向溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通过澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.焰色试验检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察，否则钠的黄色火焰会掩盖紫色，结论“不含钾元素”过于绝对，A错误； B.酸性高锰酸钾褪色可能由或还原性引起，无法确定存在，B错误； C.通过氢氧化物溶解性差异，不溶、两性，推断碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，从而得出金属性镁大于铝，C正确； D.除外，与酸反应也生成，、与酸反应生成，均可使石灰水变浑浊，D错误； 故答案选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 和的混合气体中含有的O原子数目为 D. 与足量反应生成时转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH⁻的摩尔质量为17 g/mol，17 g OH⁻为1 mol，一个OH⁻含有10个电子，因此电子数目为10NA，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的数目，B错误； C．和的摩尔质量均为44 g/mol，22 g混合气体总物质的量为0.5 mol，1个含1个O原子，1个CO2含2个O原子，混合气体中O原子数目取决于两者比例，范围在0.5NA到NA之间，C错误； D．根据方程式可知，生成1 mol O2时，消耗2 mol Na2O2并转移2 mol电子，D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 向溶液中加入足量的溶液： C. 将稀硫酸滴在铁片上： D. 金属钠与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，其离子为 ，正确的离子方程式为 ，A错误； B．向 溶液中加入足量 溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式正确，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为 ，C错误； D．金属钠与 溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会直接置换出铜，D错误； 故选B。 12. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述I 陈述Ⅱ A 新制的氯水应放在棕色试剂瓶中 HClO不稳定，光照易分解 B Na在氧气中燃烧生成淡黄色粉末 Na会被氧气氧化生成 C 露置在空气中变色 分解生成FeO和 D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陈述I正确，新制的氯水因含HClO需避光保存，故用棕色瓶；陈述II正确，HClO光照下易分解是原因；两者因果关系成立，A正确； B．陈述I正确，钠在氧气中燃烧生成淡黄色粉末过氧化钠(Na2O2)；陈述II描述的产物是氧化钠(Na2O)，与陈述I的产物不同，因此两者没有因果关系，B错误； C．Fe(OH)2露置在空气中被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)2分解生成FeO和H2O，两者没有因果关系，C错误； D．陈述I正确，久置漂白粉含CaCO3，遇盐酸产生CO2；陈述II错误，漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，D错误； 故选A。 13. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层。化学处理其中一步的化学反应为。下列说法正确的是 A. 中Fe的化合价为+3 B. Fe作氧化剂，作还原剂 C. 还原性： D. 标准状况下，每转移9 mol电子，可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2FeO2中Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为零，Fe的化合价为+2，A错误； B．Fe从0价升至+2价，作还原剂；NaNO2中N从+3价降至-3价，作氧化剂，B错误； C．Fe是还原剂，NH3是还原产物，故还原性Fe>NH3，C错误； D．反应中生成1 mol NH3时转移6 mol电子，则转移9 mol电子时，生成NH3为1.5 mol，标准状况下体积为1.5 mol× 22.4 L/mol=33.6 L，D正确； 故选D。 14. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. a是离子化合物 B. 在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，以此解题。 【详解】A．由分析可知，a为HCl，是共价化合物，A错误； B．由分析可知b为Cl2，氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口出现白雾，B错误； C．由分析可知，c为ClO2，其中氯为+4价，处于氯的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．由分析可知，a为HCl，b为Cl2，d为HClO，二氧化锰和浓盐酸加热可以制备氯气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，D正确； 故选D。 15. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4，Y元素与Z元素相邻、与M元素同主族，化合物的1个分子中的电子总数为18，Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是 A. 元素的非金属性：M<Y<Z B. 原子半径：Z<M<Q C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D. M、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4，可能是碳或硅，Y与M元素同主族，则Y为碳元素()，M为硅元素()，Y元素与Z元素相邻，Z为氮元素()，Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1，Q为氯元素()，化合物的1个分子中的电子总数为18，1个氮原子的电子数为7，则1个X带1个电子，X为氢元素()；据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性强弱顺序为，A项正确； B．Z(N)位于第二周期，半径最小；M(Si)和Q(Cl)位于第三周期，同周期从左到右半径减小，Si半径大于Cl，则原子半径大小顺序为，B项错误； C．为，其分子中含有非极性共价键和极性共价键，C项正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱关系为，最高价氧化物对应水化物酸性的强弱为，即最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，D项正确； 故答案选B。 二、非选择题：共3小题，共40分。 16. 下表列出了a~i 9种元素在元素周期表中的位置。 周 期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 d f g h i 3 a c e 4 b 回答下列问题： （1）简单离子半径：a_______(填“>”“<”或“=”)i （2）最简单氢化物的稳定性：f_______(填“>”“<”或“=”)i。 （3）f、g、h三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(用化学式表示)。 （4）d的单质与e的单质的化学性质相似，写出d的单质与b的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。 （5）一定条件下，c的单质与g的单质可以直接化合生成。 ①所含的电子总数为_______。 ②查阅资料可知，可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为_______(反应中涉及的物质均用化学式表示)，该反应的基本反应类型为_______。 【答案】（1）< （2）< （3） （4） （5） ①. 5 ②. ③. 复分解反应 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，a~i分别为钠、钾、镁、硼、铝、碳、氮、氧、氟，据此回答； 【小问1详解】 a为Na，i为F，与核外电子数相同，但Na的核电荷数大于F，则半径； 【小问2详解】 同周期主族元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：； 【小问3详解】 f、g、h三种元素形成的最简单氢化物分别为，常温下只有为液体，沸点最高，能形成氢键，沸点高于，则沸点由高到低的顺序为； 【小问4详解】 B与Al化学性质相似，则单质B与KOH发生反应生成和，化学方程式：； 【小问5详解】 ①所含的电子为5 mol，总数为； ②查阅资料可知，可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，结合质量守恒，则该反应生成沉淀和，化学方程式为，该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应。 17. 钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活和科研具有重要意义。 实验I．某化学兴趣小组为了探究“干燥的不能与发生反应”而“潮湿的能与发生反应”，设计了如图所示装置进行实验(夹持装置已省略)。 （1）实验开始前先通入一段时间的，目的是_______。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______，试剂X是_______(填试剂名称)，装置B中试剂不能换成饱和溶液的原因是_______(用化学方程式解释)。 （3）实验时，首先关闭打开；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是_______。 实验Ⅱ．某同学设计了如图所示的实验装置制取氯气并探究氯气的性质。 （4）装置F中的固体试剂X为_______(填化学式)。 （5）装置I、J中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是验证具有漂白性的是_______(填化学式)，而不是。 （6）装置K中可将氧化为，反应的离子方程式为_______。请设计实验方案检验装置K中是否生成：_______。 （7）若将通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合溶液。当混合溶液中和的个数比为6：1时，其中和的个数比为_______。 【答案】（1）排尽装置中的空气(或氧气) （2） ①. ②. 浓硫酸 ③. （3）干燥的不能与发生反应 （4）(或) （5）HClO （6） ①. ②. 取反应后装置K中的溶液于试管中，先向其中滴加足量稀盐酸，然后滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明装置K中生成了，反之则没有 （7）1：1 【解析】 【分析】实验I．实验开始前先通一段时间，排尽装置中的空气后，再打开分液漏斗活塞制取，装置B用于除去挥发的HCl，装置C中的浓硫酸用于干燥，若干燥的与反应，生成的进入装置E中，通过红铜变黑的现象证明反应生成。 实验Ⅱ．实验室可采用高锰酸钾(或氯酸钾)与浓盐酸常温下反应的方法制取，制取的需用饱和食盐水除去挥发的HCl，经浓硫酸除去水后再通入装置I中验证干燥的的性质，通入装置J中验证湿润的性质，通入装置K中验证的氧化性，最后NaOH溶液吸收尾气防止污染，据此分析回答； 【小问1详解】 空气中的氧气会干扰实验，实验开始前先通入一段时间的氮气，目的是排尽装置中的空气； 【小问2详解】 装置A中盐酸与碳酸钙发生反应，离子方程式：，据分析可知，试剂X的作用是干燥，故X是浓硫酸，装置B中试剂是饱和溶液，用于除去中的HCl，不能换成饱和溶液的原因是； 【小问3详解】 实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，说明和接触没有生成氧气，则得出的结论是干燥的不能与反应； 【小问4详解】 装置F为的制取装置，没有加热，不能用与浓盐酸反应，装置C中的实际可选用或等； 【小问5详解】 装置I、J中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是验证具有漂白性的是与水反应生成的HClO，而不是； 【小问6详解】 装置K中可将氧化为，反应的离子方程式为。为了检验装置K中是否有可取反应后装置K中的溶液于试管中，先向其中滴加足量稀盐酸，然后滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明装置K中生成了反之则没有； 【小问7详解】 若将通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合溶液。当混合溶液中和的个数比为6：1时，该反应的离子方程式是，则和的个数比为1：1。 18. 综合利用废弃物对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()的流程如图所示。 （1）酸浸过程中，发生反应、、_______ (用离子方程式表示)。 （2）酸浸废铁屑使其完全溶解需要较长时间。酸浸过程中取不同时刻的酸浸液，向其中滴加KSCN溶液检验其成分，实验现象如表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 实验现象 溶液变红 溶液未变红 溶液变红 ①1 min时溶液变红，说明所得溶液中含有_______(填离子符号)。 ②30 min时，用离子方程式说明溶液未变红的原因：_______。 ③120 min时，溶液变红，用文字说明其可能的原因：_______。 （3）易变质，为较长时间保存溶液，处理的方法是_______。 （4）工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用硫酸亚铁晶体作处理剂，反应的离子方程式为。在该反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： i．称取a g硫酸亚铁晶体样品，配制成100 mL溶液。 ii．取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的酸性溶液，恰好完全反应时消耗溶液c mL。 硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为_______(用含a、b及c的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 空气中氧气具有氧化性，能把氧化成 （3）在溶液中加入一定量的铁粉并密封保存 （4） ①. ②. （5）或 【解析】 【分析】废铁屑加入稀硫酸酸浸，铁元素转化为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体； 【小问1详解】 酸浸过程中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为。 【小问2详解】 ①1 min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含。 ②30min时检验，由于，溶液中没有，故溶液未变红。 ③120 min时检验，由于空气中氧气具有氧化性，能把氧化成，故溶液变红。 【小问3详解】 在溶液中加入一定量的铁粉并密封保存，如果被氧化成，铁粉又会将还原为。 【小问4详解】 在反应中，Fe的化合价由+2升高到+3，Cr的化合价由+6降低到+3，故该反应中，氧化剂是，被氧化的是。 【小问5详解】 根据得失电子守恒及电荷守恒得，化学计量比为，故，故硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $