精品解析：广东省汕尾市2024-2025学年高一上学期教学质量检测 化学试题

汕尾市2024—2025学年度第一学期高中一年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. “夏日傍晚万丈霞光穿云而过的美景”“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的性质有关 B. 切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C. 纯碱是一种用于治疗胃酸过多的药物 D. 二氧化氯()具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A． “夏日傍晚万丈霞光”涉及丁达尔效应；“卤水点豆腐”是胶体聚沉；“血液透析”利用胶体渗析，三者均与胶体性质有关，A正确； B． 苹果切面变黄是被氧化，属于氧化还原反应，B正确； C．纯碱（碳酸钠）碱性较强，与胃酸反应剧烈并产生大量CO2，引起不适，C错误； D．二氧化氯具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，广泛用于自来水消毒，D正确； 故选C。 2. 我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D. 长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维是一种含碳量高的纤维材料，属于复合材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也属于复合材料，两者均不属于合金材料（合金是由金属与金属或非金属熔合而成的），A错误； B．铀-235（）和铀-238（）具有相同的质子数（92），但中子数不同，因此互为同位素，B正确； C．钛合金是以钛为基础加入其他元素形成的合金，具有密度小（重量轻）、强度高、耐高温等特性，符合描述，C正确； D．偏二甲肼（）作为火箭燃料，在燃烧过程中与氧化剂反应，发生氧化反应（燃烧本质是氧化反应），D正确； 故选A。 3. 为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是 A. 四个实验中氯气均表现氧化性 B. 四个实验中均有烟产生 C. 金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D. 氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．四个实验中氯元素的化合价均由0价变成-1价，被还原，体现出氧化性，A项正确； B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢和空气中的水蒸气结合形成白雾，不会产生白烟，B项错误； C．氯气具有强氧化性，会将变价金属氧化成高价态，C项正确； D．氢气为可燃性气体，点燃前需要验纯，D项正确； 故选B。 4. 侯德榜为我国化工事业发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A项错误； B．由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，结构示意图为，B项错误； C．在中，N与H以共价键结合形成，与以离子键结合形成，所以的电子式为，C项正确； D．属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D项错误； 故答案为：C。 5. 电子产品的屏幕常使用含铟(In)的导电玻璃，In与Al同主族，有、等核素。下列说法错误的是 A. 原子的原子核内有64个中子 B. In在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族 C. 与化学性质几乎相同 D. In的最高化合价为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 的质量数为113，原子序数为49，中子数=113-49=64，A正确； B. In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，不是第四周期，B错误； C. 和是同位素，质子数相同，化学性质主要由电子结构决定，因此几乎相同，C正确； D. In位于元素周期表第ⅢA族，最外层有3个电子，最高化合价为+3，D正确； 故答案选B。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在食品包装袋中放置一小袋铁粉铁粉 具有还原性 B 用熟石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物 C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝表面能形成致密氧化膜 D 用活性炭除去汽车内的异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉在食品包装中作脱氧剂，因其还原性可防止食品氧化变质，有关联，A不符合； B．熟石灰是Ca(OH)2，用于中和土壤酸性，但化学知识描述为“是碱性氧化物”错误（CaO是生石灰，非熟石灰），关联不成立，B符合； C．镀铝钢板利用铝表面致密氧化膜的抗腐蚀性，有关联，C不符合； D．活性炭吸附异味基于其多孔结构的吸附性，有关联，D不符合。 故答案选B。 7. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 中所含的质子数目为 C. 标准状况下，该反应生成转移的电子数目为 D. 28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L-1 HNO3溶液未给出体积，无法计算具体数目，A错误； B．1 mol 含有11 mol质子（氮原子贡献7个质子，4个氢原子各贡献1个质子），故质子数目为11NA，B错误； C．标准状况下22.4 L N2为1 mol，分析反应电子转移情况得，生成4 mol N2转移15 mol电子，故生成1 mol N2转移3.75 mol电子，即3.75NA电子，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体的总物质的量为1 mol，每个分子均含2个原子，故原子数目为2NA，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是  A. 检验化合物中是否含钾元素 B. 用手捂住试管，检验装置的气密性 C. 挤压胶头滴管，打开弹簧夹，进行喷泉实验 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，A项不能达到实验目的； B．试管内没有装水，没有形成密闭系统，用手捂住试管，气体会通过长颈漏斗逸出，故不能使用该装置检验装置气密性，B项不能达到实验目的； C．挤压胶头滴管时，与NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，C项能达到实验目的； D．容量瓶不能用于稀释溶液，D项不能达到实验目的； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子和氢气，正确离子方程式为 ，A错误； B．碳酸钙为固体，醋酸为弱酸，其离子方程式为，B正确； C．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，其离子方程式为，C正确； D．氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐，其离子方程式为，D正确； 故选A。 10. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为。下列说法正确的是 A. 不属于电解质 B. 中Fe元素被氧化 C. 是氧化产物 D. 每生成，有被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2FeO4属于盐，能水溶液中电离出离子，属于电解质，A错误； B．在反应中，FeCl3中的Fe元素化合价从+3价升高到+6价，被氧化，B正确； C．H2O中的H元素和O元素的化合价在反应前后没有变化，H2O不是氧化产物，氧化产物是Na2FeO4，C错误； D．根据反应方程式，生成2 mol Na2FeO4时，有3 mol NaClO被还原，因此每生成1 mol Na2FeO4，应有1.5 mol NaClO被还原，而不是3 mol，D错误； 答案选B。 11. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. X与Y能形成两种常见的气态化合物 B. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y) C. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。 【详解】A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，A正确； B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是rz>rR>rx>ry，B正确； C．X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，C正确； D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D错误； 答案选D。 12. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测合理的是 A. 与KI溶液反应可以置换出，推测与NaBr溶液反应可以置换出 B. 向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高 C. Fe与反应生成，推测Fe与反应生成 D. Fe能置换出溶液中的Cu，推测Fe能置换出溶液中的Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．F2与NaBr溶液反应时，F2会先与水反应生成HF和O2，无法置换出Br2，A错误； B．Na2CO3固体溶于水放热，温度升高；NaHCO3固体溶于水吸热，温度降低，B错误； C．I2的氧化性较弱，Fe与I2反应生成FeI2，C错误； D．Fe在金属活动性顺序中排在Ag之前，能从AgNO3溶液中置换出Ag，D正确； 故选D。 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中加入FeCl3饱和溶液，NaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液，会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，陈述Ⅰ错误；A错误； B．Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，故可作供氧剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，具有因果关系；B正确； C．次氯酸钠可杀灭细菌病毒，陈述Ⅰ正确；但与洁厕灵（含盐酸）混用会产生有毒氯气，降低消毒效果，陈述Ⅱ错误，C错误； D．钠保存在煤油中是为隔绝空气防止氧化，陈述Ⅰ正确；钠燃烧生成Na2O2，陈述Ⅱ正确，但两者无直接因果关系，D错误； 故答案为：B。 14. 其同学为测定固体(含少量)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是 A. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 B. 必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分 C. 只根据装置③增加的质量即可求算固体的纯度 D. ④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙 【答案】A 【解析】 【分析】测量(含少量NaCl)的纯度，应先通入空气，氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，盐酸和样品反应生成二氧化碳，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量可确定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，再结合样品的质量可计算样品的纯度，装置中碱石灰可用于吸收空气中的二氧化碳，减少实验误差。 【详解】A．通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，以被充分吸收，减小实验误差，A正确； B．样品的纯度是根据沉淀的质量来计算的，装置中的水蒸气不影响生成的二氧化碳的质量以及生成沉淀的质量，①②间无需添加装有浓硫酸的洗气瓶，B错误； C．装置③增加的质量是碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算样品中的碳酸钠质量，要计算纯度还需要称量样品的质量，C错误； D．④中的碱石灰会与二氧化碳反应，可防止空气中的气体影响实验的精确度，无水氯化钙不能吸收二氧化碳，不能替换碱石灰，D错误； 故选A。 15. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中保持不变 D. 反应中每脱除（标准状况），消耗的质量为 【答案】C 【解析】 【分析】反应I的方程式为 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++。 【详解】A．反应I的方程式为 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O ，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A正确； B．根据分析，反应Ⅱ的离子方程式正确，B正确； C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，故C错误； D．根据反应式可知，S的化合价由+4价升高到+6价，则0.5molSO2反应转移1mol电子，消耗0.25molO2，质量为8g，D正确； 故选C。 二、非选择题： 16. 元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c d 3 e f g h i j 回答下列问题： （1）h的元素符号是___________。 （2）i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___________。 （3）e的金属性强于f的金属性，请根据原子结构说明原因：___________。 （4）下列说法正确有___________(填字母)。 A. 最简单氢化物的稳定性： B. b的单质比d的单质更难与氢气反应 C. b的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等 D. b与j的最简单氢化物能化合形成共价化合物 （5）价类二维图是归纳整理元素化合物知识好工具。j元素的价类二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。 ①以上物质中，属于弱电解质的是___________(填化学式)。 ②物质B中所含的化学键类型为___________。 ③写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：___________。 （6）由表中元素组成的常见无机化合物M、N、P、X有以下转化关系： 若化合物M、N、P中含同一种金属元素，X在水中可电离出，所有反应都在溶液中进行，则反应②的离子方程式为___________。 【答案】（1）Si （2） （3）e是Na，f是Mg，Na和Mg在同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，则Na的金属性比Mg强 （4）AB （5） ①. ②. 共价键(或非极性共价键) ③. （6） 【解析】 【分析】通过分析元素周期表，可知a是H，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，i是P，j是Cl。据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，h是硅元素，元素符号是Si； 【小问2详解】 i是P元素，其最高价氧化物对应的水化物为，j是Cl元素，最高价氧化物对应的水化物为，非金属性：Cl>P，酸性比强。所以i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是； 【小问3详解】 e是Na，f是Mg，Na和Mg在同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，则Na的金属性比Mg强； 【小问4详解】 A．b和h的最简单氢化物分别是和，根据同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，同周期从左至右非金属性逐渐增强，可知非金属性：Si<N，则稳定性，A正确； B．非金属性：F>N，则和相比，更难与反应，B正确； C．N的最高正价为价，最低负价为价，二者绝对值不相等，C错误； D．b与j的最简单氢化物化合形成化合物为，是离子化合物，D错误； 答案选AB； 【小问5详解】 根据分析，结合价类图，可知A为HCl，B是Cl2，C是ClO2，D是HClO，E是HClO4，F是NaCl，G是NaClO；则： ①D为，为弱电解质； ②B为，其中含非极性共价键。 ③A是HCl，G是，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 X在水中可电离出，可知X为碱，结合上述元素可知，X应为NaOH；M、N、P含同一种金属元素，该金属的化合物能连续与碱反应，可知应为Al系列物质，M为铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝，即N为，氢氧化铝溶于强碱生成四羟基合铝酸盐。则反应②为Al(OH)3与强碱的反应过程，离子方程式为：。 17. 某研究性学习小组在用CO还原Fe3O4的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引；已知：加热条件下Fe3O4能溶于浓盐酸。为探究X的成分(无Fe2O3)，他们进行了如下实验。 I．定性检验 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 ② …… 溶液出现血红色 ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 （1）实验②的目的是确认Fe3＋是否存在，则实验②的“……”操作是___________。 （2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是___________(填化学式)；根据产物成分，CO还原Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。 II．定量测定 （3）操作Z是___________、___________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称)___________。 （4）写出溶液Y中滴加足量H2O2溶液时发生反应的离子方程式___________。 （5）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量之比为___________。 【答案】（1）向试管1中滴加几滴KSCN溶液 （2） ①. Fe3O4和Fe ②. 、 （3） ①. 过滤 ②. 洗涤(干燥) ③. 坩埚、泥三角 （4） （5）10:1 【解析】 【分析】Ⅰ：Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，以此确认四氧化三铁的存在，通过①③可判断Fe的存在，再通过②即可知黑色粉末为铁和Fe3O4。 Ⅱ：黑色粉末为铁和Fe3O4，加入过量盐酸可知生成铁离子和亚铁离子，加入足量的过氧化氢，使Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水生成氢氧化铁沉淀，操作Z为过滤。灼烧沉淀需要用到的仪器为坩埚，坩埚下要垫上泥三角。双氧水有氧化性，二价铁离子有还原性，足量双氧水可将Fe2+氧化为Fe3+，据此写出离子方程式。设Fe、Fe3O4的物质的量分别为xmol和ymol，计算出2.48g红棕色氧化铁固体的物质的量，根据铁守恒，Fe3O4和Fe的混合物为2.376g，列方程求解。 【小问1详解】 Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，实验②的目的是检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在。 【小问2详解】 通过实验②可知黑色粉末中存在Fe3O4，实验①③铁能和盐酸反应生成氢气，且铁和铜离子能发生置换反应生成红色的铜，故黑色粉末中存在Fe，由此证明黑色粉末X的成分是Fe3O4和Fe的混合物。CO还原Fe2O3发生反应的化学方程式为、； 【小问3详解】 操作Z为过滤、洗涤(干燥)，灼烧沉淀需要用到的仪器为坩埚，坩埚下要垫上泥三角。 【小问4详解】 双氧水有氧化性，二价铁离子有还原性，足量双氧水可将Fe2+氧化为Fe3+，故离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。 【小问5详解】 设Fe、Fe3O4的物质的量分别为xmol和ymol，2.480gFe2O3的物质的量为2.480g÷160g/mol=0.0155mol，根据铁守恒，x+3y=0.0155×2，56x+232y=2.376，解得x=0.001，y=0.01。X中各成分的物质的量之比为10:1。 18. 是一种黑色固体，难溶于水和稀硫酸，可用于锰盐的制备，也可用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示。 回答下列问题： （1）实验需要配制的稀硫酸，需量取浓度为98%、密度为的浓硫酸___________mL(保留3位有效数字)。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）“酸浸”中生成气体A的离子方程式为___________。 （4）反应①的离子方程式为___________。 （5）经反应②后，得到含和NaCl的混合溶液。和NaCl的溶解度曲线如图所示，若要得到较纯、较浓的溶液，“系列操作”为将溶液先___________，后___________。 （6）该流程中可循环利用的物质有___________。 【答案】（1）54.3 （2）C （3） （4） （5） ①. 加热浓缩 ②. 趁热过滤 （6）溶液、稀硫酸 【解析】 【分析】粗样品含有较多的MnO和，不溶于稀硫酸，用稀硫酸“酸浸”，和稀硫酸反应生成、和，和稀硫酸反应生成和，过滤出，滤液为溶液，向滤液中加溶液，氧化为。 【小问1详解】 设需量取浓度为、密度为的浓硫酸，则硫酸的物质的量= ，mL。 【小问2详解】 A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A项错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B项错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C项正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D项错误； 故答案为：C。 【小问3详解】 “酸浸”中和稀硫酸反应生成、和，离子方程式为。 【小问4详解】 反应①中被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 的溶解度受温度影响大，溶解度随温度升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响小，若要得到较纯、较浓的溶液，“系列操作”为将溶液先加热浓缩，后趁热过滤出NaCl。 【小问6详解】 根据流程图，和热NaOH溶液反应生成，反应①和反应生成、、和，反应①消耗，“酸浸”消耗硫酸，该流程中可循环利用的物质有、稀硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汕尾市2024—2025学年度第一学期高中一年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. “夏日傍晚万丈霞光穿云而过的美景”“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的性质有关 B. 切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C. 纯碱是一种用于治疗胃酸过多的药物 D. 二氧化氯()具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 2. 我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D. 长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 3. 为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是 A. 四个实验中氯气均表现氧化性 B. 四个实验中均有烟产生 C. 金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D. 氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中 4. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 5. 电子产品的屏幕常使用含铟(In)的导电玻璃，In与Al同主族，有、等核素。下列说法错误的是 A. 原子的原子核内有64个中子 B. In在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族 C. 与化学性质几乎相同 D. In最高化合价为 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品包装袋中放置一小袋铁粉铁粉 具有还原性 B 用熟石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物 C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝表面能形成致密氧化膜 D 用活性炭除去汽车内的异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 7. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 中所含的质子数目为 C. 标准状况下，该反应生成转移的电子数目为 D. 28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为 8. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是  A. 检验化合物中是否含钾元素 B. 用手捂住试管，检验装置的气密性 C. 挤压胶头滴管，打开弹簧夹，进行喷泉实验 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 9. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 10. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为。下列说法正确的是 A. 不属于电解质 B. 中Fe元素被氧化 C. 是氧化产物 D. 每生成，有被还原 11. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. X与Y能形成两种常见的气态化合物 B. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y) C. X、Z分别与R形成化合物中化学键类型不同 D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 12. 类比是研究物质性质常用方法之一、下列类比推测合理的是 A. 与KI溶液反应可以置换出，推测与NaBr溶液反应可以置换出 B. 向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高 C. Fe与反应生成，推测Fe与反应生成 D. Fe能置换出溶液中的Cu，推测Fe能置换出溶液中的Ag 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 A. A B. B C. C D. D 14. 其同学为测定固体(含少量)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是 A. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 B. 必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分 C. 只根据装置③增加的质量即可求算固体的纯度 D. ④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙 15. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中保持不变 D. 反应中每脱除（标准状况），消耗的质量为 二、非选择题： 16. 元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c d 3 e f g h i j 回答下列问题： （1）h的元素符号是___________。 （2）i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___________。 （3）e金属性强于f的金属性，请根据原子结构说明原因：___________。 （4）下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 最简单氢化物的稳定性： B. b的单质比d的单质更难与氢气反应 C. b的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等 D. b与j的最简单氢化物能化合形成共价化合物 （5）价类二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。 ①以上物质中，属于弱电解质的是___________(填化学式)。 ②物质B中所含的化学键类型为___________。 ③写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：___________。 （6）由表中元素组成的常见无机化合物M、N、P、X有以下转化关系： 若化合物M、N、P中含同一种金属元素，X在水中可电离出，所有反应都在溶液中进行，则反应②的离子方程式为___________。 17. 某研究性学习小组在用CO还原Fe3O4的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引；已知：加热条件下Fe3O4能溶于浓盐酸。为探究X的成分(无Fe2O3)，他们进行了如下实验。 I．定性检验 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 ② …… 溶液出现血红色 ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 （1）实验②的目的是确认Fe3＋是否存在，则实验②的“……”操作是___________。 （2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是___________(填化学式)；根据产物成分，CO还原Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。 II．定量测定 （3）操作Z是___________、___________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称)___________。 （4）写出溶液Y中滴加足量H2O2溶液时发生反应的离子方程式___________。 （5）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量之比为___________。 18. 是一种黑色固体，难溶于水和稀硫酸，可用于锰盐的制备，也可用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示。 回答下列问题： （1）实验需要配制的稀硫酸，需量取浓度为98%、密度为的浓硫酸___________mL(保留3位有效数字)。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）“酸浸”中生成气体A的离子方程式为___________。 （4）反应①的离子方程式为___________。 （5）经反应②后，得到含和NaCl的混合溶液。和NaCl的溶解度曲线如图所示，若要得到较纯、较浓的溶液，“系列操作”为将溶液先___________，后___________。 （6）该流程中可循环利用的物质有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $