精品解析：四川省泸州市龙马潭区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025年秋期学生学业评价试题 九年级 化学 满分60分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 2. 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 3. 每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。 4. 考试结束，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题(本大题共9个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共27分) 1. 实验安全谨记心中。在稀释浓硫酸的实验中需标注的图标是 A. B. C. D. 2. 空气是人类生产活动的重要资源，下列说法正确的是 A. 氦气的密度小，可用作飞艇的填充气 B. 氧气可以用作火箭发射的燃料 C. 空气中氮气的质量分数约为78%,能用于食品防腐 D. 空气质量指数级别越大，空气质量越优 3. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 图 I 为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 B. 图Ⅱ为汤姆孙葡萄干面包式原子模型，且“镶嵌”的正负电荷电量相等 C. 图Ⅲ为卢瑟福核式模型说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 4. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg·cm³，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测不正确的是 A. “碳海绵”不易导电 B. “碳海绵”燃烧可能会产生一氧化碳 C. “碳海绵”能浮在水面上 D. “碳海绵”是一种新型的化合物 5. 以下是跨学科实践活动中，学生的部分观点，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 SO2、O3都是空气主要污染物 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 空气中二氧化碳越少越好 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 开发利用新能源，合理使用化石燃料 D 水质检测与自制净水器 活性炭具有吸附性，是物理性质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验设计中，通过实验操作和现象，能达到实验目的的是 A. 验证CO2的温室效应 B. 探究二氧化锰能作过氧化氢分解催化剂 C. 验证分子运动速率与温度有关 D. 测定空气中氧气的含量 7. 学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，发现我国台湾省等 地区为赤红壤，其pH多在5.0-5.5之间，下列说法正确的是 A. 可以用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH B. 赤红壤可以用熟石灰调节 C. 赤红壤适合种植碱性条件下生长的植物 D. 将土壤加入水中能形成土壤溶液 8. 已知KNO3在水中的溶解能力随温度升高而增大，木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法不正确的是 A. T3 温度最高 B. T3 可能为饱和溶液 C. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 D. 若升高T3溶液的温度，其溶质质量分数不变 9. 将二氧化碳持续通入饱和的澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况， 溶液透明时浊度值(透过率)为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。已知①溶液中的离子浓度越高，导电性越强；②[Ca(HCO3)2可溶于水]。则下列说法不正确的是 A. C点导电性最弱 B. AB段溶液浊度变化不大，是因为先排出装置里的空气 C. BC段溶液通过率变小是因为氢氧化钙固体析出 D. CD段通过率上升，此处化学反应与BC段的不同 二、(本题共3小题，每空1分，共11分) 10. 中国传统文化蕴含着许多化学知识。 （1）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”(主要成分BaCuSi2O6) 其中________ (填元素名称)在地壳中的元素含量居第二位。 （2）古代文房四宝中的墨，主要成分是单质碳。制作松烟墨时，用_________（“完全燃烧”或“不完全燃烧”)的方法从松枝或油脂中提取烟炱(俗称“炭黑”)。 （3）火折子被称为古代的“打火机”，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱装入竹筒，吹气复燃。”结构如图： ①“硝”指硝酸钾 (KNO3)，受热易分解生成亚硝酸钾 (KNO2)和 一 种 单 质 ， 该单质的化学式为 ________。 ②旋转竹帽使竹筒和竹帽上的小孔位置错开，形成密封，燃芯的火星就会熄灭，其原因是 ________。 11. 使用“零碳甲醇” (CH3OH)作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续 发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。 （1）在获取H2过程中，能量转化形式为：太阳能→ 电能→ ________。 （2）制 备甲醇反应中， 参加反应H2和CO2分 子个数比为 ________。 （3）已知氢气沸点为-252.9℃,甲醇沸点为64.7℃。请分析，将氢气转化为甲醇再作燃料的优点是______，燃料甲醇被称为“零碳”的原因是________(填序号)。 A.燃料分子中不含碳原子 B.燃料燃烧不产生二氧化碳 C.通过碳循环使碳排放无限接近于零 D.生产燃料的原料中不含碳元素 12. 20世纪以来锂电池储能技术不断革新。生产磷酸亚铁锂锂离子电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图所示。 （1）磷酸亚铁锂 (LiFePO4)中 锂元素化合价为+1价，则磷元素的化合价为_________。 （2）由图可知：电池材料中添加石墨烯含量为________时，磷酸亚铁锂锂离子电池性能最优越。 （3）锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。 请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：_________。 三、(本题2个小题，每空1分，化学方程式2分，14题(4)小题2分，共14分) 13. 化学实验兴趣小组以“氧气的制备和性质”开展主题式探究。 （1）小组利用图1装置研究过氧化氢(H2O2)的分解反应，所得结果如图2所示。 ①图1装置中反应的化学方程式为_________。 ②通过比较图2中_________ (填字母序号)两个点可以验证反应速率与H2O2溶液浓度的关系为________。 （2）为探究氧气的某种物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，按图3 操作测得氧气体积分数随时间变化的曲线。 ①请用语言描述图4中曲线变化特征________，证明氧气的密度比空气大。 ②由该实验可知，集满氧气的集气瓶应该 ________ (填“正放”或“倒放”)在 桌面上。 ③保持塑料瓶倒置状态，在曲线图4中补充完整300s-500s及以后的氧气体积分数随时间变化的曲线________。 14. 某实验小组同学用图1装置研究溶质质量分数为0.73%的稀盐酸与100g 某浓度的氢氧化钠溶液反应，图2是溶液混合过程中的pH 变化曲线，图3是混合过程中的温度变化曲线。 （1）仪器A 中的溶液名称是 _________，图1中发生反应的化学方程式为_________。 （2）比较分析得出，图3中点f 大概对应图2曲线上的点 ________ (填字母序号)。 （3）图2中b、c、d溶液中溶质NaCl 的质量大小关系是_ _________ (填序号)。 ①b<c<d ②b<c=d （4）实验测出氢氧化钠溶液的溶质质量分数是_________ 。 四、(本题共1个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共8分) 15. 以蛋壳(主要成分为碳酸钙)、草木灰(含K2CO3) 和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图： 已知：①油脂密度小于水，难溶于水，与水混合会出现分层现象；②在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。回答下列问题： （1）煅烧后的固体物质属于________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”), 该反应属于________ 反应 (填基本反应类型) （2）流程中“溶解”过程会_________ (填“吸热”或“放热”),其溶液pH值__________ 7(选填“>、<、=”)，因为溶液中含有较多的_________ (填离子符号)。 （3）写出“沉淀”过程反应的化学方程式_________。 （4）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期学生学业评价试题 九年级 化学 满分60分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 2. 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 3. 每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。 4. 考试结束，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题(本大题共9个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共27分) 1. 实验安全谨记心中。在稀释浓硫酸的实验中需标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标表示护目镜，为防止浓硫酸溅入眼睛，需佩戴护目镜，该选项正确。 B、该图标表示排气扇，在稀释浓硫酸的实验中，不会产生有毒有害气体，无需打开排气扇，该选项错误。 C、该图标表示用电，稀释浓硫酸无需用电，该选项错误。 D、该图标表示明火，稀释浓硫酸不会产生明火，该选项错误。 故选A。 2. 空气是人类生产活动的重要资源，下列说法正确的是 A. 氦气的密度小，可用作飞艇的填充气 B. 氧气可以用作火箭发射的燃料 C. 空气中氮气的质量分数约为78%,能用于食品防腐 D. 空气质量指数级别越大，空气质量越优 【答案】A 【解析】 【详解】A、氦气密度小且化学性质稳定，可用作飞艇的填充气，该项正确； B、氧气具有助燃性了，不具有可燃性，是助燃剂，不是燃料，该项错误； C、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，该项错误； D、空气质量指数级别越大，空气质量越差，该项错误； 故选A。 3. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 图 I 为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 B. 图Ⅱ为汤姆孙葡萄干面包式原子模型，且“镶嵌”的正负电荷电量相等 C. 图Ⅲ为卢瑟福核式模型说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】 【详解】A、图Ⅰ是道尔顿提出的实心球原子模型，他认为原子是不可再分的实心球体，该说法正确。 B、图Ⅱ是汤姆孙的 “葡萄干面包式” 原子模型，他认为电子像葡萄干一样 “镶嵌” 在带正电的球体中，且正负电荷电量相等，该说法正确。 C、图Ⅲ是卢瑟福的核式模型，该模型指出原子的大部分质量集中在很小的原子核上，电子在原子核外 “很大” 的空间里运动，该说法正确。 D、卢瑟福的核式模型之后，又发展出玻尔的分层模型以及现代的电子云模型，因此它不是最完善的原子结构模型，会被不断修正和替代，该说法错误。 故选D。 4. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg·cm³，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测不正确的是 A. “碳海绵”不易导电 B. “碳海绵”燃烧可能会产生一氧化碳 C. “碳海绵”能浮在水面上 D. “碳海绵”是一种新型的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、因碳海绵是良好绝缘材料，故不易导电，该项正确； B、碳单质不完全燃烧可能产生一氧化碳，该项正确； C、密度远小于水，能浮于水面，该项正确； D、碳海绵主要成分是石墨烯和碳纳米管，均为碳单质，属于混合物，不是化合物，该项错误，故选D。 5. 以下是跨学科实践活动中，学生的部分观点，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 SO2、O3都是空气主要污染物 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 空气中二氧化碳越少越好 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 开发利用新能源，合理使用化石燃料 D 水质检测与自制净水器 活性炭具有吸附性，是物理性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、SO2（二氧化硫）和O3（臭氧）都是空气主要污染物，会对人体健康和环境造成危害，该说法正确。 B、二氧化碳是植物光合作用的原料，也是维持地球温室效应的重要气体，并非越少越好。空气中二氧化碳含量过低会影响植物的光合作用，进而影响整个生态系统，该说法错误。 C、开发利用新能源（如太阳能、风能等），合理使用化石燃料，是实现可持续发展和保护环境的重要措施，该说法正确。 D、活性炭的吸附性是其物理性质，因为吸附过程中没有新物质生成，该说法正确。 故选B。 6. 下列实验设计中，通过实验操作和现象，能达到实验目的的是 A. 验证CO2的温室效应 B. 探究二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂 C. 验证分子运动速率与温度有关 D. 测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，装有CO2的集气瓶有阳光照射，而装有空气的集气瓶没有阳光照射，变量不唯一，无法验证CO2的温室效应，不能达到实验目的。 B、探究二氧化锰是否为催化剂，除了证明它能加快反应速率，还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否改变，该实验设计不完整，不能达到实验目的。 C、验证分子运动速率与温度的关系，需要控制其他变量相同，只改变温度。该实验中，一个试管在热水中，另一个在常温下，可以验证分子运动速率与温度有关，能达到实验目的。 D、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的。 故选C。 7. 学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，发现我国台湾省等 地区为赤红壤，其pH多在5.0-5.5之间，下列说法正确的是 A. 可以用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH B. 赤红壤可以用熟石灰调节 C. 赤红壤适合种植碱性条件下生长的植物 D. 将土壤加入水中能形成土壤溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法精确测定pH值，测定pH需要使用pH试纸或pH计，该说法错误。 B、赤红壤的pH在5.0-5.5之间，呈酸性。熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，可以中和土壤的酸性，该说法正确。 C、赤红壤呈酸性，适合种植在酸性条件下生长的植物，而非碱性，该说法错误。 D、土壤中的成分不溶于水，加入水中形成的是悬浊液，而不是均一、稳定的溶液，该说法错误。 故选B 8. 已知KNO3在水中的溶解能力随温度升高而增大，木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法不正确的是 A. T3 温度最高 B. T3 可能为饱和溶液 C. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 D. 若升高T3溶液的温度，其溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据，木块受到的浮力始终不变，排开液体的体积越小，说明溶液密度越大。从T1到T3，木块排开液体的体积逐渐减小，说明溶液密度逐渐增大，即硝酸钾的溶解度增大，因此温度逐渐升高，T3温度最高，该说法正确。 B、T3时溶液中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和，也可能是不饱和，该说法正确。 C、从T1到T3，木块排开液体的体积减小，说明KNO3溶液密度增大，该说法错误。 D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若升高T3溶液的温度，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，因此溶质质量分数不变，该说法正确。 故选C。 9. 将二氧化碳持续通入饱和澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况， 溶液透明时浊度值(透过率)为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。已知①溶液中的离子浓度越高，导电性越强；②[Ca(HCO3)2可溶于水]。则下列说法不正确的是 A. C点导电性最弱 B. AB段溶液浊度变化不大，是因为先排出装置里的空气 C. BC段溶液通过率变小是因为氢氧化钙固体析出 D. CD段通过率上升，此处化学反应与BC段的不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、C点通过率最低，说明此时溶液中碳酸钙沉淀最多，可自由移动的离子浓度最低，因此导电性最弱，该说法正确。 B、AB段通过率变化不大，是因为先通入的二氧化碳将装置内的空气排出，此时还未与氢氧化钙充分反应，该说法正确。 C、BC段通过率变小，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，而不是氢氧化钙固体析出，该说法错误。 D、BC段发生的反应是，CD段溶液浊度上升，是因为二氧化碳、碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙，即，碳酸氢钙溶于水，通过率升高，此处化学反应与BC段的不同，该说法正确。 故选C。 二、(本题共3小题，每空1分，共11分) 10. 中国传统文化蕴含着许多化学知识。 （1）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”(主要成分BaCuSi2O6) 其中________ (填元素名称)在地壳中的元素含量居第二位。 （2）古代文房四宝中的墨，主要成分是单质碳。制作松烟墨时，用_________（“完全燃烧”或“不完全燃烧”)的方法从松枝或油脂中提取烟炱(俗称“炭黑”)。 （3）火折子被称为古代的“打火机”，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱装入竹筒，吹气复燃。”结构如图： ①“硝”指硝酸钾 (KNO3)，受热易分解生成亚硝酸钾 (KNO2)和 一 种 单 质 ， 该单质的化学式为 ________。 ②旋转竹帽使竹筒和竹帽上的小孔位置错开，形成密封，燃芯的火星就会熄灭，其原因是 ________。 【答案】（1）硅 （2）不完全燃烧 （3） ①. O2 ②. 隔绝了氧气 【解析】 【小问1详解】 BaCuSi2O6，含有钡、铜、硅、氧这四种元素，而地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，因此含量居第二位的是硅元素。 【小问2详解】 炭黑是含碳物质不完全燃烧的产物，若松枝或油脂完全燃烧，会生成二氧化碳等气体，无法得到炭黑。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变。硝酸钾（KNO3）分解生成亚硝酸钾（KNO2）和一种单质，根据氧原子个数守恒，可知该单质含有氧原子，其化学式为O2。 ②燃烧需要氧气参与，旋转竹帽形成密封，隔绝了氧气，使燃烧因缺少助燃物而停止，火星熄灭。 11. 使用“零碳甲醇” (CH3OH)作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续 发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。 （1）在获取H2的过程中，能量转化形式为：太阳能→ 电能→ ________。 （2）制 备甲醇反应中， 参加反应的H2和CO2分 子个数比为 ________。 （3）已知氢气沸点为-252.9℃,甲醇沸点为64.7℃。请分析，将氢气转化为甲醇再作燃料的优点是______，燃料甲醇被称为“零碳”的原因是________(填序号)。 A.燃料分子中不含碳原子 B.燃料燃烧不产生二氧化碳 C.通过碳循环使碳排放无限接近于零 D.生产燃料的原料中不含碳元素 【答案】（1）化学能 （2） （3） ①. 便于储存和运输 ②. C 【解析】 【小问1详解】 获取H2的过程是通过光伏发电（太阳能→电能）分解水，将电能转化为氢气中的化学能。 【小问2详解】 根据流程图，H2与CO2在催化剂条件下反应生成甲醇和H2O，化学方程式为，参加反应的H2和CO2分子个数比为。 【小问3详解】 氢气沸点极低（-252.9℃），常温下为气体，难以储存和运输；而甲醇沸点为 64.7℃，常温下为液体，便于储存和运输； A、甲醇（CH3OH）的分子中含有碳原子，该选项错误。 B、甲醇含有碳元素，燃烧时会产生二氧化碳，该选项错误。 C、“零碳” 甲醇的生产原料是二氧化碳（CO2）和氢气，燃烧后又生成二氧化碳，根据、，燃烧一定质量甲醇产生的二氧化碳与制备等量甲醇消耗的二氧化碳质量相等，整个过程实现了碳的循环利用，使碳排放无限接近于零，该选项正确。 D、生产甲醇的原料之一是二氧化碳，其中含有碳元素，该选项错误。 故选C。 12. 20世纪以来锂电池储能技术不断革新。生产磷酸亚铁锂锂离子电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图所示。 （1）磷酸亚铁锂 (LiFePO4)中 锂元素化合价为+1价，则磷元素的化合价为_________。 （2）由图可知：电池材料中添加石墨烯含量为________时，磷酸亚铁锂锂离子电池性能最优越。 （3）锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。 请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：_________。 【答案】（1）+5 （2）4% （3）不要在密闭空间内充电##不要长时间过度充电##使用原装充电器（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在LiFePO4（磷酸亚铁锂）中，锂元素为+1价，铁元素为+2价，氧元素为−2价。设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+5。 【小问2详解】 由图可知，当石墨烯含量为4%时，电池粉末电阻最小，此时电池性能最优。 【小问3详解】 日常电动自行车充电时的建议有：不要在密闭空间内充电、不要长时间过度充电、使用原装充电器等。 三、(本题2个小题，每空1分，化学方程式2分，14题(4)小题2分，共14分) 13. 化学实验兴趣小组以“氧气的制备和性质”开展主题式探究。 （1）小组利用图1装置研究过氧化氢(H2O2)的分解反应，所得结果如图2所示。 ①图1装置中反应化学方程式为_________。 ②通过比较图2中_________ (填字母序号)两个点可以验证反应速率与H2O2溶液浓度的关系为________。 （2）为探究氧气的某种物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，按图3 操作测得氧气体积分数随时间变化的曲线。 ①请用语言描述图4中的曲线变化特征________，证明氧气的密度比空气大。 ②由该实验可知，集满氧气的集气瓶应该 ________ (填“正放”或“倒放”)在 桌面上。 ③保持塑料瓶倒置状态，在曲线图4中补充完整300s-500s及以后的氧气体积分数随时间变化的曲线________。 【答案】（1） ①. ②. bd##ce##be ③. 在其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，反应速率越快 （2） ①. 0~180s，氧气体积分数缓慢下降；180s后，氧气体积分数迅速下降 ②. 正放 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。 ②要验证反应速率与浓度的关系，需控制时间相同，比较不同浓度下的氧气含量。图2中，在相同时间（如70s）时，b点（3% H2O2溶液）的氧气体积分数高于d点（1.5% H2O2溶液）；或在120s时，c点（3% H2O2溶液）的氧气体积分数高于e点（1.5% H2O2溶液）。也可控制氧气的体积分数相同，比较不同浓度下所需时长，在氧气浓度达到24%的时候，b点（3% H2O2溶液）所需时长小于e点（1.5% H2O2溶液），都能说明在其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，反应速率越快。 【小问2详解】 ①根据图4，0~180s，氧气体积分数缓慢下降；180s后，氧气体积分数迅速下降。 ②因为氧气密度比空气大，为防止氧气逸出，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。 ③300s后，塑料瓶保持倒置状态，瓶内氧气会继续缓慢逸出，氧气体积分数逐渐降低，最终接近空气中氧气的体积分数（约21%），并趋于稳定。因此，300s~500s及以后的曲线应缓慢下降，最终在约21%处趋于平缓，作图为。 14. 某实验小组同学用图1装置研究溶质质量分数为0.73%的稀盐酸与100g 某浓度的氢氧化钠溶液反应，图2是溶液混合过程中的pH 变化曲线，图3是混合过程中的温度变化曲线。 （1）仪器A 中的溶液名称是 _________，图1中发生反应的化学方程式为_________。 （2）比较分析得出，图3中的点f 大概对应图2曲线上的点 ________ (填字母序号)。 （3）图2中b、c、d溶液中溶质NaCl 的质量大小关系是_ _________ (填序号)。 ①b<c<d ②b<c=d （4）实验测出氢氧化钠溶液的溶质质量分数是_________ 。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. （2）c （3）② （4）0.8% 【解析】 【小问1详解】 仪器A中的溶液名称是稀盐酸（因为初始溶液pH>7，是氢氧化钠溶液，向其中滴加稀盐酸，pH逐渐降低）； 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 图3中f点是温度最高点，代表酸碱恰好完全中和，此时溶液呈中性（pH=7），对应图2曲线上的点是c。 【小问3详解】 b点：反应未完全进行，生成的NaCl较少。 c点：恰好完全反应，生成的NaCl达到最大量。 d点：盐酸过量，但NaCl量不再增加，与c点相等。 因此溶质 NaCl 的质量大小关系是b<c=d，故填②。 【小问4详解】 根据图3，完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g，设氢氧化钠溶液的溶质质量分数是x x=0.8% 四、(本题共1个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共8分) 15. 以蛋壳(主要成分为碳酸钙)、草木灰(含K2CO3) 和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图： 已知：①油脂密度小于水，难溶于水，与水混合会出现分层现象；②在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。回答下列问题： （1）煅烧后的固体物质属于________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”), 该反应属于________ 反应 (填基本反应类型) （2）流程中“溶解”过程会_________ (填“吸热”或“放热”),其溶液pH值__________ 7(选填“>、<、=”)，因为溶液中含有较多的_________ (填离子符号)。 （3）写出“沉淀”过程反应的化学方程式_________。 （4）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是___________。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. 分解 （2） ①. 放热 ②. > ③. OH- （3） （4）分层现象消失 【解析】 【小问1详解】 蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），煅烧后生成的固体物质是氧化钙（CaO），氧化钙由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物； 煅烧反应为，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 【小问2详解】 “溶解”过程是氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应会放热； 生成的氢氧化钙是碱，其水溶液呈碱性，因此溶液的pH>7； 溶液呈碱性是因为其中含有较多的氢氧根离子（OH-）。 【小问3详解】 “沉淀”过程是氢氧化钙溶液与草木灰中的碳酸钾（K2CO3）反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为。 【小问4详解】 根据已知信息，油脂密度小于水，难溶于水，与水混合会出现分层现象；而在碱性、加热条件下反应生成的物质可溶于水。因此，当油脂完全反应后，溶液中的分层现象会消失，形成均一的液体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $