江西省南昌市青山湖区江西科技学院附属中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

江科附中2025-2026学年第一学期 高一年级期中考试化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟： 命题人：堵敏伟审题人：胡秋岚 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14.0:16Na:23Mg:Cl:35.5K:39 Ca:40Ba:137 一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合要求。) 1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应反应的是() A.戴维电解盐酸得到H2和C12,从而提出了酸的含氢学说 B.侯得榜发明了以NH、CO和NaC1为原料得联合制碱法 C.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 D.拉瓦锡基于金属和0，的反应提出了燃烧的氧化学说 2.实验安全是科学探究的前提，下列实验要求错误的是( A.NaCI溶液导电性实验，禁止湿手操作 B.焰色试验，应开启排风管道或排气扇 C.钠在空气中燃烧实验，需要佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松的衣物 3.黑火药是疏黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，点燃时发生爆炸的化学方程式：2KN0,十S 十3C点燃S+Nt+30,1.古文献《本草经集注》记载了区分硝石(《N0,)和朴消Na,S0,10H,0) 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是() A.“紫背烟”主要是指钠元素的焰色试验 B.“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C.“硝石”在黑火药中起还原剂的作用 D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药 4.如图是用强光照射新制的氯水获得的数字化实验 图像，横坐标代表时间，图中纵坐标不能表示 的是() A.溶液中H+数目 B.氧气的体积分数 C.溶液的漂白性 D.溶液的导电性 5.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度S0,,酸性条件下，用Mn02进 行脱硫处理的原理如图所示： 下列说法正确的是（·) Mn2+ SO. A.反应2的离子方程式为2Fe”+S0t40H=2Fc2” +S0,2+2H,0 B.整个反应中Fe“是催化剂，Fe”是中间产物 MnO: Fe2+ so C.从反应原理可以得结论：还原性Mn“小于S0, 反应1 反应2 D.S0,是还原产物 8 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.下列反应的离子方程式正确的是( A.过量C0,通入饱和碳酸钠溶液中：C0+C0,十H,0=HC0, B.向H,0中投入Na,0,周体：H,0+Na,0,=2Na++20H+02t C.向水中加入一小块钠：Na十2H,0=Na+20H+H2t D.Ca(OH)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca2++2HC0+20H=CaC0,↓+2H,0+C0 7.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。 实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；：实验②③中红色均不褪去。下列分析 错误的是() -酚酞 02 NaOH NaOH 溶液和 溶液 酚酞 ① ② ③ A.过氧化钠与水反应产生的气体为0， B.若实验①取出反应后的溶液加入少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液不会褪色 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质H,0 8某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是 浓盐酸干燥的 浸有NaOH pH试纸 溶液的棉花 归古页风的升 湿润的/湿润的淀粉-KI试纸 pH试纸 -KMnO4固体 A.参与反应的HC1全部被氧化为CI, B.发生的所有反应均是氧化还原反应 C. 观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明C1具有还原性小于」 D.湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 9.实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是() A.用装置乙处理余氯 B.用装置甲制备氯气 C.用装置丙除去氯化氢 D.用装置戊检验氯气 酸 NaOH 饱和 NaOH淀粉-Ki 溶液 食盐水 溶液溶液 甲 丙 戊 8 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.利用如图所示的“价--类”二维图， 化合价 入 己 可以从不同的角度认识含氯元素的物质 +7 的性质及其转化关系，图中甲一辛均为含氯 …辛 元素的物质。下列说法错误的是() A.戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解 B.庚可能为漂白粉的有效成分，其与洁厕灵不能混 合使用原因是：其能被氧化生成C1,有毒 氢化物单质氧化物含氧酸 ·正盐物质类别 C.丙的化学式为C10,因其氧化性可自来水厂的消毒剂 D.若辛为钾盐，也可用于实验室制备氯气 11.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同的反应的是() ①Na与02： ②Na,0z与i,0:③Na,0,与C0,:④Na0H溶液与C0,:⑤Na,C0,溶液与盐酸： ⑥NaHCO,,溶液与盐酸：⑦NaHCO,溶液与Ca(oH)2溶液⑧Ca(OH)2溶液与Ca(HCo,),溶液 A.除②③⑥⑧ B.除②③④⑥ C.除②③⑥⑦⑧ D.除②③⑦ 12.用如图所示1所示的装置向充满氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水、振荡，先利用注射器滴加 氢氧化钠溶液，再利用另一注射器滴加足量的稀盐酸，利用压强传感器测得集气瓶内压强随时间 变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是( A.阶段③发生反应的离子方程式C】+ C10+2r=C12↑+H20 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧 NaOH 稀盐酸 压强 化还原反应 溶液 接压强 C.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯 ② ③ 传感器 气全部与水反应 D.C1,换成C0,所得的压强变化趋势与图2不相似 蒸馏水 时间 13.通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的 图1 图2 过程，向一定浓度的NH,.H,0和NaOH混合液中滴加 稀CH,COOH溶液，溶液的导电性随加入的CH,COOH溶液的体积变化如图所示， 下列叙述错误的是() 千导电能力 A.a→b过程中溶液的PH减小 B.cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降 低 C.c点溶液中的溶质为CH,C0ONa、CH,C0ONL D.bc段发生的离子方程式是OH+CH,CO0H=CH,C00+H,0 0 V(CH,COOH溶液) 14.某无色透明溶液中可能有Na、Fe”、Mg”、Ba”、C1、C0,、HCO、S0,产、中的若干种，且各离 子数目相等，依次进行下列实验： ①加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分溶解，过滤： ②向①中滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。 下列说法正确的是（) A.原溶液中一定不含Mg”B.原溶液中一定含C1 C.无法确定是否含Na D.原溶液中-·定含IC0, 318 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(10分)NC10是一种强氧化性漂白剂，广泛应用于纺织、印染和食品工业漂白。它在碱性环 境中稳定存在。江科化学社同学们查阅资料后设计生产NC10,的主要流程如图所示（部分产品 未标出) Na,SO, H,0,溶液 NaClO. C0气体 NaClo, 气体a HSO NaOH 溶液 溶液 (1)I中发生反应的还原剂是 。 离子反应方程式是 (2)J1中发生反应的氧化剂是 。 发生反应的离子反应方程式 (3)C10,是一种高效水处理剂，可用制备NaCl0,和稀盐酸为原料制备：5NaC102+4HC1一5NaC1+ 4C102↑+2H,0 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量（相当于粒子个数）之比是 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaC10,+4HC1=NaC1+2C12↑+2I0,若反应开始时盐 酸浓度越大，则气体产物中C12的含量越大，请推测其原因 16.(15分) I.(8分)1861年，比利时人索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制 碱法（又称氨碱法）。1943前后年我国化学工程专家侯得榜克服重重困难发明了侯氏制碱法，又 称联合制碱法。两种工艺流程如下图： 气体A NH NaHCO, 灼烧 H20 C02 饱和食过滤 Na2CO; 盐水 洗涤 通NH操作l广 NH.CI 滤液 侯氏制碱法 加NaCl细粉 饱和食盐水 Ca(OH)2 CaCl, NH, 索尔维制碱法 (己知在通常条件下氨气在水中溶解度为1：700，二氧化碳在水中溶解度为1：1) (1)向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳获得NaHC0,和滤液的化学反应方程式为 (2)侯氏制碱法中能够循环利用的物质是 (3)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有 418 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.用等量的食盐可以产生更多的纯碱，同时得到氮肥NH,Cl,NC1的利用率高 B.利用了原料循环原理 C侯氏制碱法无需加热 D.不产生用途不大且难以处理的CaCl,对环境更友好 E.侯氏制碱法中，后续无需补充C0 (4)验证主产品Na,C0,中含有C1的方法：取少量产品试样溶于水后 (请补充完整实验)。 I工.(7分)江西科技学院附属中学化学社活动小组的同学们根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实 验探究。 (5)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（且图中夹 持、固定用的仪器未画出)。 6roL盐酸 无水氯化书 馆和较盐水 瑞 编 合氨的馆和盐水 却水 放大了的多孔球洛 丙 记 试回答下列有关问题： 乙装置中的试剂作用是 (6)另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 ①实验时，应该先通入 从 管通入。 ②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 (7)实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量Na,C0 其实验包括制取氨气→制取NaHc0,一分离NaHC0,→干燥NaHCO,→Na,C0,四个步骤。分离Nac0,时必须 选用的仪器是 !口了 518 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(18分)索尔维制碱法和候氏制碱法得到的碳酸钠中通常含碳酸氢钠。江西技学院附属中学 化学社活动小组的同学们，设计了如下几种测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数。 第一组同学设计的实验装置示意图如下： mg样品 X 碱石灰 加热碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解。 (1)实验开始和结束都要通入X气体X,X气体的是 置C中碱石灰增重mg,则混合样品中碳酸钠的质量分数为 (填名称)，实验结束后，若装 第二组同学设计的实验方案： 利用化学反应把C0及HC0;完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中 w(Na,CO,)、w(NaHC0,)。 该小组同学设计实验方案，测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。 实验测定方法如下： (2)称取碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物9.5g,溶于水中，配成 100L溶液，滴加足量沉淀剂，把溶液中HC0、C0完全转化为沉淀，应选用的最佳试剂是 (填字母)。 A.稀CaCl,溶液B.MgS0,溶液 C.NaCl溶液 D.Ca(OH)2石灰乳E.Ba(OH),溶液 (3)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 (4)将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算w(NaIC0,)= (结果保留3位有效数字)。 第三组同学设计的方案如下： 称量 称量 逐滴加入稀 净化、吸 样品 装置D 硫酸至过量 收气体 处理实验数据得出结果 再称量装置D 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，第三组同学设计的实验装置示意图如下， 请回答： 6/B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 号稀硫酸 空气 弹簧夹 样 碱石灰 品 (固体NaOH 浓NaOH溶液 浓硫酸 和CaO) B C D & (5)装置E的作用是 (6)实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量为304.6g: ②称取13.7g样品装入装置B的广口瓶中： ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂： ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气： ⑤再次称量装置D的质量为311.2g: ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气： ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止： 以上步骤的正确顺序为③一→②一 →①+ →⑤。 (7)步骤⑥的目的是」 【探究回答】 (8)江西科技学院附属中学高三的学长同学们又另外设计了下列几种测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样 品中碳酸钠的质量分数的方案，你认为合理的是() A.称取混合物ag,充分灼烧后，固体减轻了bg。 B.称取混合物g,与足量的盐酸充分反应，将反应后的混合液加热、蒸干、灼烧、冷却称量得 固体bg。 C.称取混合物ag,加入足量的稀盐酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰增重bg。 18.(15分)制备新型消毒剂部分流程如图1所示。 Ca(CIO,) Na,CO CL,75℃ 石灰乳 Ca(CIO)2 溶液 过滤 氯化 CaCl,等 操作I CaCl2 一系列 C0, HCINaCIo, 操作 NaC1O. 晶体 溶液 滤渣D 图1 8 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)写出教材课本中实验室制备氯气的离子反应方程式 需要标示的图示是 C. (2)氯化过程中的化学反应方程式为 (3)生成滤渣D的离子反应方程式是 (4)己知：室温时CaCl2的溶解度远小于Ca(C10,),的，75℃时CaCl2的溶解度远高于Ca(Cl0,)2 的溶解度。操作【是 除去CaCl2目的是 (填操作的名称)。请从物质利用的角度分析， (5)将C10,气体先用稳定剂吸收，加酸后释放C10,可用于水果的保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ 加酸后释放C10的浓度随时间的变化如图2所示。你认为效果好的稳定剂是 是 原因 ↑C10,的浓度 稳定剂I 稳定剂Ⅱ 起保鲜作用 的最低浓度 4681立14 时间 图2 83 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP