精品解析：江西省吉安市青原区阳明中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

阳明中学2025-2026学年度上学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32 Cl-35.5 N-14 H-1 C-12 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 D. 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”不涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，A正确； B．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100 nm，属于胶体，B正确； C．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．产生的“紫烟”本质上是水雾对光的散射、折射等物理现象，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热易分解，可用作糕点膨松剂，故A正确； B．利用维生素C的还原性将转化为易吸收的，故B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，可用于呼吸面罩的供氧剂，故C正确； D．漂白粉的有效成分是，具有漂白性，可以漂白棉、麻、纸张，故D正确； 选B。 3. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含Na物质的化学用语不正确的是 A. 氧化钠的化学式： B. 的离子结构示意图： C. 水溶液中的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠属于氧化物，化学式为，A正确； B．核外有10个电子，其离子结构示意图：，B正确； C．属于盐，电离方程式：，C正确； D．钠与O2反应生成时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，单线桥表示电子转移过程：，D错误； 故选D。 4. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L氧气含有的原子数为个 B. 标准状况下，的体积为4.48L C. 与足量反应，转移的电子总数为 D. 25℃，，4.8g和的混合气体中含有的氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，11.2 L氧气的物质的量不是0.5 mol(标准状况下才是)，且氧气分子含两个氧原子，原子数不为NA，A错误； B．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，0.2mol液态水的体积远小于4.48 L，B错误； C．反应中，2 mol Na2O2转移2 mol电子，电子总数为2NA，C错误； D．混合气体总质量为4.8 g，氧原子总物质的量为，氧原子数为0.3NA，与状态无关，D正确； 故答案为D。 5. 已知亚磷酸()与足量溶液反应生成，下列关于物质分类的组合正确的是 碱 电解质 酸式盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A 烧碱 蔗糖 B C D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖是非电解质，不是电解质，过氧化钠不是碱性氧化物，A不符合题意。 B．是碱，正确；（醋酸铵）是电解质，正确；是酸式盐，正确；是碱性氧化物，正确；是酸性氧化物，正确；B符合题意。 C．KOH是碱，正确；是电解质，正确；但不是酸式盐（因为亚磷酸是二元酸，与足量NaOH反应生成，其为正盐，不含可电离的氢），错误；CaO是碱性氧化物，正确；是酸性氧化物，正确；C不符合题意。 D．纯碱（）不是碱，错误；是电解质，正确；是酸式盐，正确；是碱性氧化物，正确；是酸性氧化物，正确；但碱分类错误，D不符合题意。 故答案选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C. 可与镁反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 在的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚铁离子在溶液中呈浅绿色，则无色溶液中不可能含有亚铁离子，A错误； B．使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铜离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误； C．与镁反应放出氢气的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．溶液pH大于7的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，可大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A CO具有还原性 CO可用于高炉炼铁 B 浓硫酸具有腐蚀性 浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 C 受热易分解 可作抗酸药 D 盐酸易挥发 盐酸可以清除铁制品表面的铁锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO的还原性使其能将铁矿石中的铁还原，因此用于高炉炼铁，A正确； B．浓硫酸作干燥剂是因为其吸水性，而非腐蚀性，B错误； C．NaHCO3作抗酸药是因为其能与胃酸（HCl）反应，与受热易分解无关，C错误； D．盐酸除铁锈基于其酸性，与挥发性无关，D错误； 故选A。 8. 纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体 C. 纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应 D. 高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl2·nH2O加热脱水生成FeCl2和H2O，有新物质生成，属于化学变化，A项正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系（由分散质和分散剂组成），纳米级Fe粉是固体单质，并非分散系，不属于胶体，B项错误； C．纳米级Fe粉比普通铁粉表面积大，表面活性高，更易与氧气反应，C项正确； D．N2化学性质稳定，通入N2可排尽装置内空气，防止H2与O2混合爆炸，同时保护生成的Fe粉不被氧化，D项正确； 故答案选B。 9. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 操作 目的 A.称取一定质量的固体 B.验证和水反应是否为放热反应 操作 目的 C.除去中的气体 D.比较的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，A错误； B．红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，B正确； C．除去中的气体应用饱和溶液，C错误； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，里面温度低，应该装碳酸氢钠，温度低的分解了，说明碳酸钠的热稳定性好，D错误； 答案选B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入产生沉淀： B. 钠与水反应生成： C. 氧化镁加入稀盐酸中： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式描述了  被 氧化为  并水解生成 沉淀的过程，得失电子、原子和电荷守恒，符合反应事实，正确； B．钠与水反应的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为  ，错误； C．氧化镁(MgO)是氧化物，不能拆分为  和 离子，应写为 ，错误； D．根据“以少定多”原则，与少量 反应的离子方程式应为 ，错误； 故选A。 11. 婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B. 段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C. 加入溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 D. a~b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【分析】0∼a段：Na2CO3先与稀盐酸反应，，此阶段产生气体(对应曲线n )。a∼b段：与反应，，生成碳酸钙沉淀(对应曲线m )。b∼c段：加入的不反应，溶质为、. 【详解】A．先和稀盐酸反应产生气体，后和反应产生沉淀，曲线n先出现，代表气体质量变化，不是沉淀，A 错误； B．0∼a段与稀盐酸反应，，每106份质量的反应生成44份质量的，和氯化钠的质量比是73：117，反应后溶质质量增加，B正确； C．加入溶液cg时，过量，溶质是和两种，C错误； D．a∼b段实验过程中，观察到溶液颜色始终为无色，不能证明溶液中性，无色酚酞在酸性和中性溶液中都是无色的，D错误； 故答案选B。 12. 某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是 A. 还原剂是H3AsO3 B. 还原性：As＞SnCl2 C. M为H2O, 是氧化产物 D. 每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据方程式可知Sn元素化合价从+2价升高到+4价，As元素化合价从+3价降低到0价，所以还原剂是SnCl2，氧化剂是H3AsO3，A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：As＜SnCl2，B错误； C．根据原子守恒可知M为H2O，不是氧化产物，H2SnCl6是氧化产物，C错误； D．每生成0.1molAs，消耗0.15molSnCl2，还原剂失去的电子为0.3mol，D正确； 答案选D。 【点睛】注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。 13. 水溶液中的离子往往以水合的形式存在，在液氮中也有类似情况出现。例如将金属钠投入到液氨中，钠在液氨中缓缓下沉，同时发生溶解，形成一种蓝色溶液，经专家研究发现生成氨合钠离子和氨合电子(如图所示)。下列有关说法不正确的是 A. 液氨一种是密度比钠小的液体 B. 若将NaCl溶于液氨后没有出现蓝色，说明蓝色微粒可能是氨合电子 C. 加入金属钠后，离子与电子都被液氨包围氨合了，所以溶液的导电性不变 D. 由于氨合电子具有强的供电子性，故反应后的溶液可还原强氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．将金属钠投入到液氨中，钠在液氨中缓缓下沉，可知液氨一种是密度比钠小的液体，故A正确； B．若将NaCl溶于液氨，形成氨合钠离子和氨合氯离子，没有出现蓝色，说明蓝色微粒可能是氨合电子，故B正确； C．加入金属钠后，生成氨合钠离子和氨合电子，二者都带电荷，所以溶液的导电性增强，故C错误； D．由于氨合电子具有强的供电子性，具有还原性，所以反应后的溶液可还原强氧化剂，故D正确； 选C。 14. 二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用蛋黄型空心球催化剂技术实现了捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图2)。下列有关说法错误的是 A. 空心球催化剂技术得到与的物质的量之比为 B. 空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C. 制取的过程中、、均作催化剂 D. 制取的步骤ii中化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，图1中反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，碳元素化合价降低被还原，二氧化碳是氧化剂，水是还原剂；图2中第ⅰ步反应为：，第ⅱ步反应为：，总反应为：。 【详解】A．根据得失电子守恒，得到与的物质的量之比为，A正确； B．根据反应过程图示可知，空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能，B正确； C．制取的过程中作催化剂，和在反应过程中，先生成后被消耗掉，为中间产物，C错误； D．制取的步骤ii中化学方程式为，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某未知溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。 ①向溶液X中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ②过滤，得到4.30g固体，向此固体中加入盐酸，固体部分溶解，剩余固体质量为2.33g。 ③向滤液中加入烧碱溶液并加热，产生气体1.12L(标准状况下)并得到溶液Y。 ④对溶液Y做焰色试验，火焰呈黄色。 已知：。则： （1）通过①②可确定溶液中一定存在的离子是___________，它们的物质的量分别为___________。 （2）火焰呈黄色的离子是___________，通过步骤④能否证明溶液X中存在此离子，若否请说明理由___________。 （3）综合上述实验可得到溶液X中一定含有的离子是___________，可能存在的离子是___________，如何证明可能存在的离子，___________。 【答案】（1） ①. 和  ②. 均为0.01 mol （2） ①. Na+ ②. 不能证明，因为步骤③中加入的烧碱溶液会引入Na+ （3） ①. 、、  ②.  和  ③. 取少量原溶液，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液X中存在 Cl- 。另取原溶液X，做焰色试验，火焰呈黄色，则说明溶液X中存在 Cl-、Na+ 【解析】 【分析】步骤①：加入溶液后产生白色沉淀，说明溶液中可能含有 ​ 或 （或两者都有）。 步骤②：过滤后，4.30g沉淀中加入盐酸，部分溶解，剩余2.33g。这表明沉淀由 和  组成。 步骤③：滤液中加入NaOH并加热，产生1.12L气体（标准状况下），说明含有 。 步骤④：溶液Y的焰色试验呈黄色，说明含有  。 故溶液X中一定含有的离子是 、、  ；不存在Ba2+、Al3+、OH-，可能存在的离子是 和 。 【小问1详解】 根据分析可知，溶液中一定存在的离子是 ​ 或 ， 的摩尔质量为233 g/mol，因此：，则 。溶解的沉淀是 ​ ，其质量为：， 的摩尔质量为197 g/mol，因此：，则 。 【小问2详解】 火焰呈黄色的离子是 。然而，步骤④中溶液Y是通过步骤③加入NaOH溶液并加热后得到的，其中含有大量  。这些  可能来自加入的NaOH，而非原溶液X。因此，步骤④无法证明溶液X中一定存在  。 【小问3详解】 根据分析可知，一定存在的离子有 、、  ；可能存在的离子是 和 ；要证明 是否存在，可以取原溶液X，加入过量溶液，过滤去除 ​ 或 干扰后，向滤液中加入溶液。若产生白色沉淀，则说明溶液X中存在  。要证明 是否存在，可以取原溶液X，做焰色试验，火焰呈黄色，则说明溶液X中存在 、 。 16. I．现有下列物质：①熔融；②医用酒精：③固体；④胶体；⑤澄清石灰水；⑥；⑦金属钠；⑧氨水；⑨冰醋酸；⑩葡萄糖。 （1）以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）向③的溶液中加入⑧的离子方程式为___________。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （3）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：___________。 （4）工业利用反应：(白色固体)检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是：___________。 A. 若管道漏气遇就会产生白烟 B. 该反应利用了的氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1个有6个电子转移 （5）工业上制备的反应原理为：(浓)，请用双线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目___________。当有7.3g被氧化时，参加反应的为___________g。 （6）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则写出反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物情况如表。 氧化剂 还原产物 （7）物质的量相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是___________。 （8）根据信息“氧化性：”思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ①④⑤⑦⑧ ②. ②⑥⑩ （2） （3） （4）ABD （5） ①. ②. 21.3 g （6） （7） （8）或者 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质有金属单质、熔融的离子化合物、电解质溶液水溶液，电解质则包括水、酸、碱、盐、金属氧化物。因此以上可以导电的物质有①④⑤⑦⑧，属于非电解质的是②⑥⑩； 【小问2详解】 向属于强电解质，在溶液中完全电离为、和，因此向溶液中加入氨水，发生反应：； 【小问3详解】 和经催化转化器后，会反应生成无污染的物质，故反应方程式为； 【小问4详解】 A．根据反应可知两种气体接触发生反应产生白色固体，即可观察到白烟，A正确； B．该反应中化合价由0 价降低至-1价，作氧化剂，体现氧化性，B正确； C．该反应中反应物发生了化合价变化，说明存在电子转移，是氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应，C错误； D．反应方程式中生成一个则有2个发生氧化反应，化合价由-3价上升至0价，即电子转移数目为[0-（-3）]×2＝6，D正确； 故选ABD； 【小问5详解】 反应物中氯元素化合价为+5，中氯元素化合价为-1，产物中氯元素化合价为+4，中氯元素化合价为0，依据化合价变化规则“归中不交叉”可得的还原产物为，的氧化产物为，因此双线桥为：；依据方程式可知，2mol被氧化时参加反应的共2mol，故7.3g即0.2mol被氧化时有0.2mol参与反应，质量为0.2×106.5=21.3 g 【小问6详解】 酸性体系中发生氧化还原反应，分析化合价可知氧化剂为，对应还原产物是，还原剂为，对应氧化产物是，根据化合价升高总数＝化合价降低总数，可写出方程式如下:; 【小问7详解】 依次写出方程式则有：、、、，当时，即得到的碘单质最多; 【小问8详解】 若只想氧化但不想氧化，说明所加氧化剂的氧化性强于却弱于,可以选择或者。 17. I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油。片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A. B. C. D. Ⅱ．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （3）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 （4）写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 （5）D中溶液的作用___________。 （6）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，已知氧气的密度为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(列出计算表达式)。 （7）超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水供氧剂。下列说法正确的是___________。 A. 中O元素的化合价为价 B. 中阴、阳离子个数之比为 C. 与足量反应： D. 相同个数的和分别与足量水反应生成的个数之比为 【答案】（1）B （2）A （3）检查装置的气密性 （4）、 （5）吸收未反应的 （6） （7）C 【解析】 【分析】Ⅱ．A装置利用大理石和稀盐酸反应制备，B装置除去中的HCl气体，C为过氧化钠与二氧化碳、水的反应装置，反应放出氧气，D装置中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体，E、F装置利用排水法通过测量水的体积进而测量生成氧气的体积。 【小问1详解】 钠接触空气首先与氧气反应生成氧化钠，使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶液，固体表面变潮湿，再吸收二氧化碳得到白色碳酸钠结晶水合物，最终风化得到碳酸钠白色粉末，正确的顺序为：②③④①； 【小问2详解】 钠的密度比煤油的大、比水的小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是钠在煤油和水的界面处上下跳动； 【小问3详解】 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； 【小问4详解】 进入装置C的气体有二氧化碳、水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为、； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体； 【小问6详解】 生成标准状况下氧气的体积为VmL，但不知道是否处于标准状况，所以无法准确计算，应用氧气的质量计算。则氧气的物质的量是，根据关系式，则过氧化钠的物质的量是，样品中过氧化钠的质量为，过氧化钠的质量分数为； 【小问7详解】 A．中K的化合价为+1价，则O元素的化合价为价，A错误； B．是由和构成，其阴阳离子个数比为1:1，B错误； C．会与发生反应，其化学方程式为：，C正确； D．由反应方程式，可知，相同个数的和分别与足量水反应生成的个数之比为3:2，D错误； 故答案选C。 18. Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号)。 （3）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进一步在水中产生胶体可以吸附色素与杂质。根据上述原理分析，做水处理剂时，可以起到杀菌和净水的作用。用离子方程式表示其净水原理___________。 Ⅱ．工业上一种制备高铁酸钾()的流程如图所示： 回答下列问题： （4）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时与反应生成。写出温度较高时反应的化学方程式___________。 （5）反应③制备过程中，被还原为，该反应的离子方程式为___________。从上述流程可知，溶解度：___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. Fe3+ （3） （4） （5） ①. ②. > 【解析】 【分析】足量氯气通入氢氧化钠溶液中，再加入氢氧化钠固体，除去氯化钠，得到碱性次氯酸钠溶液，加入90%的硝酸铁溶液，发生，得到高铁酸钠，再通入饱和氢氧化钾溶液，利用高铁酸钾溶解度小，高铁酸钾析出，同时得到氢氧化钠溶液，据此分析； 【小问1详解】 K2FeO4中K为+1价、O为-2价，所以Fe为+6价； 【小问2详解】 过程①中，反应过程中FeO转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂体现还原性，该过程的还原产物是Fe3+； 【小问3详解】 净水原理； 【小问4详解】 温度较高时与反应生成，化学方程式； 【小问5详解】 制备过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为；向溶液中加入饱和溶液，得到粗晶体，说明在相同条件下，的溶解度大于，使得与结合形成沉淀析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳明中学2025-2026学年度上学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32 Cl-35.5 N-14 H-1 C-12 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 D. 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”不涉及氧化还原反应 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 3. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含Na物质的化学用语不正确的是 A. 氧化钠的化学式： B. 的离子结构示意图： C. 水溶液中的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移过程： 4. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L氧气含有的原子数为个 B. 标准状况下，的体积为4.48L C. 与足量反应，转移的电子总数为 D. 25℃，，4.8g和的混合气体中含有的氧原子数为 5. 已知亚磷酸()与足量溶液反应生成，下列关于物质分类的组合正确的是 碱 电解质 酸式盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A 烧碱 蔗糖 B C D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C. 可与镁反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 在的溶液中：、、、 7. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A CO具有还原性 CO可用于高炉炼铁 B 浓硫酸具有腐蚀性 浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 C 受热易分解 可作抗酸药 D 盐酸易挥发 盐酸可以清除铁制品表面的铁锈 A. A B. B C. C D. D 8. 纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体 C. 纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应 D. 高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气 9. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 操作 目的 A.称取一定质量的固体 B.验证和水反应是否为放热反应 操作 目的 C.除去中的气体 D.比较的稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入产生沉淀： B. 钠与水反应生成： C. 氧化镁加入稀盐酸中： D. 溶液与少量的溶液混合： 11. 婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B. 段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C. 加入溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 D. a~b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性 12. 某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是 A. 还原剂是H3AsO3 B. 还原性：As＞SnCl2 C. M为H2O, 是氧化产物 D. 每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 mol 13. 水溶液中的离子往往以水合的形式存在，在液氮中也有类似情况出现。例如将金属钠投入到液氨中，钠在液氨中缓缓下沉，同时发生溶解，形成一种蓝色溶液，经专家研究发现生成氨合钠离子和氨合电子(如图所示)。下列有关说法不正确的是 A. 液氨一种是密度比钠小的液体 B. 若将NaCl溶于液氨后没有出现蓝色，说明蓝色微粒可能是氨合电子 C. 加入金属钠后，离子与电子都被液氨包围氨合了，所以溶液的导电性不变 D. 由于氨合电子具有强的供电子性，故反应后的溶液可还原强氧化剂 14. 二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用蛋黄型空心球催化剂技术实现了捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图2)。下列有关说法错误的是 A. 空心球催化剂技术得到与的物质的量之比为 B. 空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C. 制取的过程中、、均作催化剂 D. 制取的步骤ii中化学方程式为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某未知溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。 ①向溶液X中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ②过滤，得到4.30g固体，向此固体中加入盐酸，固体部分溶解，剩余固体质量为2.33g。 ③向滤液中加入烧碱溶液并加热，产生气体1.12L(标准状况下)并得到溶液Y。 ④对溶液Y做焰色试验，火焰呈黄色。 已知：。则： （1）通过①②可确定溶液中一定存在的离子是___________，它们的物质的量分别为___________。 （2）火焰呈黄色的离子是___________，通过步骤④能否证明溶液X中存在此离子，若否请说明理由___________。 （3）综合上述实验可得到溶液X中一定含有的离子是___________，可能存在的离子是___________，如何证明可能存在的离子，___________。 16. I．现有下列物质：①熔融；②医用酒精：③固体；④胶体；⑤澄清石灰水；⑥；⑦金属钠；⑧氨水；⑨冰醋酸；⑩葡萄糖。 （1）以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）向③的溶液中加入⑧的离子方程式为___________。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （3）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：___________。 （4）工业利用反应：(白色固体)检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是：___________。 A. 若管道漏气遇就会产生白烟 B. 该反应利用了的氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1个有6个电子转移 （5）工业上制备的反应原理为：(浓)，请用双线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目___________。当有7.3g被氧化时，参加反应的为___________g。 （6）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则写出反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物情况如表。 氧化剂 还原产物 （7）物质的量相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是___________。 （8）根据信息“氧化性：”思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂是___________(填化学式)。 17. I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油。片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A. B. C. D. Ⅱ．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （3）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 （4）写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 （5）D中溶液的作用___________。 （6）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，已知氧气的密度为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(列出计算表达式)。 （7）超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水供氧剂。下列说法正确的是___________。 A. 中O元素的化合价为价 B. 中阴、阳离子个数之比为 C. 与足量反应： D. 相同个数的和分别与足量水反应生成的个数之比为 18. Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号)。 （3）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进一步在水中产生胶体可以吸附色素与杂质。根据上述原理分析，做水处理剂时，可以起到杀菌和净水的作用。用离子方程式表示其净水原理___________。 Ⅱ．工业上一种制备高铁酸钾()的流程如图所示： 回答下列问题： （4）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时与反应生成。写出温度较高时反应的化学方程式___________。 （5）反应③制备过程中，被还原为，该反应的离子方程式为___________。从上述流程可知，溶解度：___________(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $