河北冀州中学2025-2026学年上学期高三期末质量检测化学试题

2025~2026学年度上学期高三期末质量检测 化 学 郝 全卷满分100分，考试时间75分钟。 监 注意事项： 解 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 长 吹 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Ca40Ti48 Sn118.7 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A.龙螭衔环谷纹青玉璧B.瑞兽鸾鸟纹铜镜 C.定窑白釉柳斗杯 D.北宋琉璃葡萄 2.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A.含硝酸银的废液，应先使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作废渣处理 帅 B.焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 报 D.比较Na2CO和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 3.过氧化氢、苯酚、二氧化氯及高铁酸盐均可作消毒剂，下列有关上述消毒剂的离子方程式书写 正确的是 A.向H2O2溶液中滴加少量FeCL:2Fe3++H2O2一O2个+2H++2Fe2+ B向碳酸钠溶液中加入足量苯酚：2◇0H+C0:一2◇0+H,0+C0:↑ 妆 C.在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯：C2O十2ClO;+4H+一2CO2个+ 2CIO2个+2H2O D.NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂Na2FeO,:2Fe3++3ClO~+10OH-一2FeO+ 3C1+5H2O 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 当 A.18g水蒸气内氢键数小于2NA B.室温下，pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH数目为0.001N C.1.2g石墨中含有共价键的数目为0.2N D.23gNa与一定量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子数为2NA 【高三化学第1页（共6页）】 26089C 5.下列化学用语或图示正确的是 A.过氧化氢的电子式：H+[:O:O:]2-H+ B.Fe2+的结构示意图 C.HCO的球棍模型： D.spo键示意图： 6.化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 OH CHO HO OH X A.存在顺反异构 B.含有3种含氧官能团 C.可与Br2发生加成反应和取代反应 D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH 7.实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 C 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A C2 H2 b CaC2+饱和食盐水 硫酸铜溶液 B Cl2 c MnO2十浓盐酸 饱和碳酸氢钠 C NH, a 氯化铵 碱石灰 H2 b 锌十硝酸 浓硫酸 8.物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释错误的是 选项 事实 解释 将无水乙醇加人[Cu(NH,)4]SO,溶液 A 乙醇分子极性较小，降低了[Cu(NH),]SO,的溶解性 中析出深蓝色晶体 B 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动 CF,COOH的酸性强于CC,COOH F的电负性大于Cl D C2 H;NH,NO,的熔点低于NH,NO C2 Hs NH,NO,引人乙基改变了晶体的类型 9.化合物YX2Z2常作有机合成的中间体。X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其 基态原子最外层电子数之和为19，基态Z原子核外有17种运动状态的电子。下列说法错误 的是 A.X的最高化合价为十6 B.元紫电负性：X>Z>Y C.原子半径最大的是Y D.键角：H2X>H2Y 【高三化学第2页（共6页）】 26089C 2 10.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 孔 金属锌 [Zn(OH) S0 KSO溶液 KOH溶液 阳离子交换膜 下列说法错误的是 A.放电时，金属锌电极附近溶液的pH减小 B.放电时，多孔碳电极上反应式为SO?一2e—2S2O? C.充电时，多孔碳电极接电源正极 D.充电时，若生成1.0 mol S O,则有2.0molK+穿过离子交换膜 11.钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为pg· cm3,阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误的是 0 OCa A.晶体的化学式为CaTiO3 B.晶体中钛离子的配位数是6 C晶胞中铁离子与氧离子之间的距离为9×，5×I0”pm 21 D.若图中A的分数坐标为(0,0,0)，则B的分数坐标为(1,2,1) 12.合成气的一种制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H>0,在Sn一Ni合 金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确 的是 、8.0 过渡态4 6.860 过渡态2 6.0 5496 过渡态3 过渡态】 6.357 4.837 C+4H 时4.0 反应i 应4051 反应iv 。-Sn_Ni 2.981 4.035 CH2+2H'CH'+3H" 1.687 反应C;+H 0 CH -2.0 反应历程 A.低温利于反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的自发进行 B.脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C.反应CH4(g)+CO2(g)三2CO(g)+2H2(g)正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.在Sn一Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为CH3·+H·→CH2·十 2H' 【高三化学第3页（共6页）】 26089C 3 13.室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向2的CCL溶液中加人等体积浓KI溶液后振荡、静置，溶液 12在浓KI溶液中的溶解能力小 A 分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕黄色(1巧显棕黄色) 于CCl,中的溶解能力 向滴有酚酞的Na2SO溶液中加人BaC2溶液后，出现白色沉 B Na2SO,溶液中存在水解平衡 淀，且红色褪去 向0.1mol·L1FeCl溶液中加人几滴等浓度的KI溶液，充 2Fe3++2I—2Fe2++I2为可 C 分反应后，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变为红色 逆反应 向1-溴丙烷中加人KOH溶液，加热并充分振荡，然后滴人少量 D 1-溴丙烷中混有杂质 AgNO,溶液，出现褐色沉淀 14.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)三H2A(aq),平衡常数为Kd。25℃ 时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加人VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g) 调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度 ee(HA)与水相苯取率a。=1一怎尺]随pH的变化关系知图。已知：①，A 在环己烷中不电离；②忽略体积变化(1g2.5=0.4)。下列说法中错误的是 0.10 …100 °0.08 808 60器 是0.04 交点N ② 0.02 0.00 23456789101 pH A.③代表c(H2A)的变化关系 B.25℃，NaHA水溶液呈碱性 C.当pH=5时，体系中c(HA)>c环已烧(H2A)>c(A2-) D.若加水体积为2VmL,则交点N的pH保持不变依旧约为4.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)FeCl3在工业生产中有重要作用，无水FeCl3易升华、易水解，用如图所示装置（夹持 装置已省略)制备FeCl溶液，经后续反应制备无水FeCl3晶体。 浓盐酸 稀盐酸 琴KMnO4 Fe粉 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)实验过程中，应先打开 (填“K”或“K2”),一段时间后关闭该活塞，再打开 (填“K,”或“K2”),反应完成后，通N2的作用是 (3)该实验装置的缺陷为 (4)由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O的方法为：将FeCl3溶液转移至蒸发皿m中， (填写操作方法)、过滤、洗涤、干燥。 (5)实验中氯气通人不足会导致最终获得的晶体中有FCl2·nH2O,检验晶体中是否有 FeCl2·nH2O,可选用的试剂为 A.KMnO,溶液 B.KSCN溶液 C.K3[Fe(CN)。]溶液 【高三化学第4页（共6页）】 26089C 4 (6)为准确测定某不纯产品中FeCl2·nH20的n值进行如下实验：取3.103g产品配成250 mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加人指示剂，用0.10mol·L1的EDTA(用 H2Y2-表示)滴定，达到滴定终点时，消耗10.00 mL EDTA;另取25mL溶液于锥形瓶 中，加入足量双氧水充分反应后重复上述操作，消耗l2.00 mL EDTA,则产品中FeCl2 ·nH2O的n为 [已知：Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+;此条件下H2Y2-不与 Fe2+发生反应；M(FeCl·6H2O)=270.5g·mol-,M(FeC2)=127g·mol-1]。 (7)利用FeCl3·6H2O与SOCl2加热条件下反应制得无水FeCl3,反应过程中生成两种酸性 气体，化学方程式为 16.(14分)从铅浮渣（主要成分为PbS、Pb、Pb2Sb2O,和少量SnO2)中回收铅、锡、锑的化合物 的工艺流程如图所示。 空气 过量 适量 空气 95%H2SO NasCO,(aq)HNO 浸取剂 H-SO 焙烧1 焙烧2 铅浮渣 500800℃ 300℃ →服顿-→酸2s咖0sb0浸取→玩潮→sn0: 浸出液 V没渣 Sb2O3 尾气 滤液 Na,C0(aq)→沉铅→PbC0, 已知：①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；SnO2是两性氧化物。 ②PbO2在酸性环境中缓慢生成PbO和O2。 (1)“焙烧1”中生成的“尾气”的主要成分是 (2)“脱硫”工序中，加入碳酸钠溶液的目的是 (用离子方程式回答)，“滤 液”的主要成分是 (3)结合已知信息判断，“酸浸”前Sb元素是否被氧化 (填“是”或“否”)，理由是 (4)“浸取剂”可选用 (5)测定SnO2样品的纯度：称取mn g SnO2样品（杂质不影响滴定结果），将样品灰化后以过 氧化钠熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将SnO2转化为Sn2+,加入指示剂，用KIO。 标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为：Sn2++IO+H+→Sn4++I+H2O, IO5+I十H+一→I2十H2O(均未配平)。 ①该滴定实验中所加指示剂为 ,滴定终点的现象为 ②若终点时消耗0.0100mol·L1KIO3标推溶液VmL,则测得SnO2纯度为 (列出表达式即可)。 17.(15分)I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) (1)相关化学键的键能数据如下： 化学键 N=N H一H N-H 键能E/(kJ·mol-1) 946.0 436.0 390.8 反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H= kJ·mol-1。 (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氨气的投人量，起始氢气 的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图： 平衡时的NH,% T n起始时的nH) ①图像中T2和T的关系是：T T2(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的点是： 【高三化学第5页（共6页）】 26089C 5 Ⅱ：CO2催化加氢制备CH的主要反应为： 反应i:CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)△H 反应i:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 在压强p。下，向恒容密闭容器中投入1 mol CO2和4molH2,在催化剂作用下发生反应，平 衡时，CO2转化率、CH产率及2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。 3.0 100是 卡 昌2 ④ 80 2.01 @ 60 ② 密1.0 40 P(506,1.36) g0.5引 ① 啡 0.0 300 400 5006000 度/℃ (3)反应i的△H 0(填“>”或“<”)，原因是 (4)曲线②表示平衡时 [填“H2”“CH,”或“H2O(g)]物质的量随温度的变化，原因 是 0 (5)图中P点对应温度下，平衡时CH4的选择性为 填分数，CH4选择性= 加 生成(CH4)7 n发应(CO2)] ,反应1的压强平衡常数K。为 (列出计算式即可)。 (6)450℃之后，曲线③下降程度增大的原因是 18.(15分)齐拉西酮(Z)是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉 西酮的路线： 浓HNO, 游 /浓H2SO4 A △ ⑦B ②C.H.NCI- ④ NaBH Na.CO, 8) 甘 (或 (1)齐拉西酮所含的含氧官能团的名称为 (2)反应①所需的试剂与条件是 斗 (3)反应②的反应类型是 (4)反应④中N(C2H)3与反应⑧中Na2CO3作用类似，已知反应⑧中Na2CO3转化为 NaCl,则反应④中N(C2H)3转化为 。(填结构简式) (5)E的名称为6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚（结构如图所示，数字表示氧化吲哚环上原子的 编号顺序)的衍生物。反应⑤还会形成一种E的同类别同分异构体副产物，其名称为_ 脚 0 A.3-氯氧化吲哚B.4-氯氧化吲哚 C.5-氯氧化吲哚 D.7-氯氧化吲哚 (6)Y可通过M(C,H4CINS)与N(C4H1oN2)缩合得到。M分子的结构简式为 M所有原子共平面，其中以sp2方式杂化的原子有 斟 A.碳原子 B.氮原子C.硫原子· D氯原子 E.氢原子 (7)任写一种含有碳碳双键，且分子中含有1个手性碳原子的N(C,H。N2)的同分异构体的 结构简式： (不考虑立体异构)。 【高三化学第6页（共6页）】 26089C 6