期末模拟试卷 2025-2026学年高二化学人教版下学期（全部内容）

**基本信息** 覆盖高二化学下学期全部内容，以概念辨析、实验分析、原理应用、有机合成为主，突出知识系统性与核心素养融合。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|概念辨析、化学用语、实验操作、性质解释等|物质结构-性质-应用、反应原理-平衡-电化学、有机结构-反应机理| |非选择题|4题|实验探究、工业流程、反应原理综合、有机合成|实验设计-证据推理、流程分析-物质转化、原理综合-模型认知|

期末模拟试题 2025-2026学年高二化学人教版下学期（全部内容） 一、单选题 1．科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A．国产99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板属于无机非金属材料 B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C．“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼()是烃类化合物 D．铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度小、密度大、耐腐蚀等特点 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态F原子的核外电子轨道表示式： B．的离子结构示意图： C．p-p σ键电子云轮廓图 D．的VSEPR模型： 3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．制取较纯的 B．制取乙二酸 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 D．证明与水反应放热 A．A B．B C．C D．D 4．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 B．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1 C．该分子能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．1mol该分子最多可以与2 mol NaOH发生反应 5．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4>H2O O3极性微弱 B 稳定性：HF>HCl HF分子间作用力更大 C 熔点： 晶体类型不同 D 硬度：碳化硅>晶体硅 Si的原子半径大于C A．A B．B C．C D．D 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼粗铜（含有锌、铁等杂质），若阳极溶解32 g铜，则转移的电子数目为 NA B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA C．溶液中离子数目为0.1NA D．常温常压下，6 g金刚石中含有C—C键的数目为NA 7．下列解释事实的方程式不正确的是 A．氯水避光保存： B．向溶液中加入至溶液呈中性： C．铝热反应焊接钢轨： D．α-羟基丙酸制备聚乳酸： 8．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外s、p能级上的电子数之比为4:1，基态R原子的价层电子排布式为，在牙膏中添加含X的化合物可预防龋齿，工业上通过电解熔融制备Y的单质。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Y>R>X B．分子是非极性分子 C．熔点：YR<< D．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 9．甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．甲基苄溴存在对映异构体 B．决定甲基苄溴水解反应速率的是第二步反应 C．甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是吸热反应 D．若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值减小 10．Na—Ni/NiCl2二次电池具有高能量密度、长寿命、安全性高的优点，以β﹣氧化铝陶瓷作固体电解质(只允许钠离子通过)，工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：该题环境下，AlCl3易结合Cl﹣生成[AlCl4]﹣。 A．该电池在常温下无法运行 B．充电时电势：a＜b C．放电时，负极电极反应式为Na-e-=Na+ D．放电时，每转移1mole﹣熔融电解质质量增加35.5g 11．根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了羟基 B 用NaOH标准溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液 草酸为二元弱酸 C 向溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 该溶液中不存在大量游离的 D 向石灰石中滴加浓硝酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 非金属性： A．A B．B C．C D．D 12．时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B．时，该反应的分压平衡常数 C．S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D．时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 13．由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X，其晶胞结构如图所示，原子1、2的分数坐标分别为，晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，化合物X的摩尔质量为M g/mol，下列说法错误的是 A．化合物X的化学式为 B．原子3的分数坐标为 C．晶胞密度 D．1和2原子间的距离为 14．常温下，向的NaHX溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合液中或两种含X物种的分布分数及加入NaOH溶液的体积与溶液pH的关系曲线如图所示。已知：为二元弱酸；的分布分数表达式为。下列说法错误的是 A．乙为随混合液pH的变化曲线 B．的电离常数的数量级为 C．的NaHX溶液中， D．a、b、c、d四点中，点溶液中水的电离程度最大 15．乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A．Fe+是该反应的催化剂 B．C2H5OH是合成过程中的副产物 C．乙醛和乙烷中碳原子杂化方式相同 D．该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O 二、非选择题 16．卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。 (1)甲同学检验1-溴丁烷与NaOH水溶液发生水解反应的产物。 ①淡黄色沉淀是_______(写化学式)。 ②1-溴丁烷水解的反应方程式为_______。 ③乙同学认为仅凭上述实验现象不能证明1-溴丁烷发生了水解反应，原因是1-溴丁烷发生消去反应也能生成大量，故建议需要进一步检验是否生成1-丁醇，下列方法中可行的是_______。 A．对产物进行红外光谱分析　　B．对产物进行核磁共振氢谱分析　　C．取反应混合物与金属钠反应 (2)丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②若无装置B，也可用_______试剂代替酸性溶液检验1-丁烯。 (3)丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。 文献资料1： 如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为碳，与碳相连的碳原子称为碳；碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 文献资料2： 三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物／％ 消去产物／％ 90 10 21 79 7 93 研究资料可得出以下结论： ①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。 ②_______。 (4)发生消去反应的有机产物的结构简式为_______。 17．实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：开始溶解) 请回答下列问题： (1)基态锌原子的价层电子排布式为_______，处于周期表的_______区。 (2)“除锰”阶段被氧化的元素有_______(填元素名称)。 (3)“除铁”时需调节溶液的pH范围为_______。 (4)用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：_______。 (5)利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用、、表示，则的化学平衡常数_______(用含、、的代数式表示) (6)“一系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥等。 (7)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为nm。 ①与Cu等距离且最近的Cu有_______个。 ②该铜锌合金晶体密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 18．、、甲醇()等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、能源等方面。 已知： ① ② (1)根据盖斯定律，计算反应的焓变___________，该反应能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 (2)一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和发生反应①和②，各组分的相关数据如下表所示。达到平衡时， ___________；的平衡转化率为___________。 物质 n(起始)/ 1.0 1.8 0 0 0.6 n(平衡)/ 0.2 0.6 x 0.6 y (3)某催化剂作用下，向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率()及的平衡产率()随温度(T)变化的关系如图所示。温度高于，随温度升高，的平衡转化率增大而的平衡产率减小，其原因是___________。 (4)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①甲醇在燃料电池的___________极反应(填“正”或“负”)。 ②将甲醇燃料电池作为电源，电解饱和溶液。当电池消耗时，理论上生成的体积为___________(标准状况)。 19．千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)化合物A的名称为________；化合物C中含有的官能团名称为_________。 (2)反应②是原子利用率100%的反应，化合物ⅰ的结构简式为________。 (3)已知化合物ⅱ为羧酸，芳香化合物为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6：2：1：1。的结构简式为________（写出一种）。 (4)下列说法正确的是_______。 A．有机物A碳原子杂化方式有、 B．化合物E的所有碳原子可能共平面 C．产品I属于极性分子，易溶于水 (5)参照上述路线，以和为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题： ①第一步反应需使用一种二溴代烃为原料，其结构简式为________。 ②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为_________。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D A B D B D A D 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C B C 1．A A．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是化学能转化为电能，B错误； C．烃类化合物是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，偏二甲肼（）含有氮元素，不属于烃类，C错误； D．铝合金用作结构材料，是因为其具有硬度大、密度小、耐腐蚀的特点，选项性质描述错误，D错误； 故选A。 2．B A．基态F原子的核外有9个电子，图中只有8个，按照电子排布规则，其轨道表示式为，A错误； B．的核外有10个电子，该离子结构示意图正确，B正确； C．p轨道电子云轮廓为哑铃形，两个p轨道重叠形成 的p-p σ键电子云轮廓图：，C错误； D．中心S原子价层电子对数为3+=3+0=3，孤电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，图中为四面体形，D错误； 故选B。 3．D A．极易被空气中氧气氧化，该装置未隔绝空气，会生成杂质，无法制得较纯净的，A不符合题意； B．酸性是强氧化剂，足量酸性高锰酸钾会先将乙二醇氧化为乙二酸，进一步将乙二酸氧化分解为，最终无法得到乙二酸，B不符合题意； C．滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁时，应将锥形瓶从滴定管下端移出，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，C不符合题意； D．与水反应放热，放出的热量使体系温度升高，达到脱脂棉的着火点后，脱脂棉燃烧，可证明该反应放热，操作规范且能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4．A A．对乙酰氨基酚分子中，苯环的 6 个碳原子、酰胺基上的碳原子(杂化)，都为平面结构；苯环和酰胺基所在的平面由单键相连，由于单键可以旋转，该分子中所有碳原子有可能处于同一平面上，A错误； B．对乙酰氨基酚分子中，苯环上的6个碳原子和酰胺基中的碳原子均为杂化，共7个；只有甲基中的1个碳原子为杂化，因此杂化和杂化的碳原子个数比为7:1，B正确； C．该分子含有酚羟基，易被氧化，可发生氧化反应；含有苯环、酚羟基、酰胺基和甲基，能发生卤代、酯化、水解等取代反应；含有苯环，可与氢气发生加成反应，因此该分子能发生氧化反应、取代反应、加成反应，C正确； D．1 mol对乙酰氨基酚分子中，酚羟基可与1 mol NaOH发生中和反应，酰胺基在NaOH溶液中发生水解反应消耗1 mol NaOH，因此1 mol该分子最多可以与2 mol NaOH发生反应，D正确； 故选A。 5．B A．的极性极其微弱，导致在中的溶解度大于，A不符合题意； B．与的稳定性属于化学性质，由分子内共价键键能决定，键键能大于键，故稳定性，分子间作用力仅影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，B符合题意； C．为离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点通常远高于分子晶体，故熔点，C不符合题意； D．碳化硅与晶体硅均为共价晶体，键长越短键能越大，硬度越高，原子半径大于，故键键长比键短，键能更大，硬度碳化硅晶体硅，D不符合题意； 故选B。 6．D A．电解精炼粗铜时，根据金属的活动性顺序，阳极上锌、铁比铜先放电，当阳极溶解32 g铜时，阳极失去的电子数大于，A错误； B．标准状况下甲醇为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到氧原子数为，B错误； C．在溶液中发生水解反应，溶液中数目小于，C错误； D．金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键被2个碳原子共用，所以1个碳原子实际拥有的C-C键数目为，6 g金刚石的物质的量为，含有的C-C键数目为，D正确； 故答案选 D。 7．B A．次氯酸见光易分解，发生，A正确； B．反应后呈中性可知，所以离子方程式为， B错误； C．铝热反应焊接钢轨时发生反应，放出大量的热使铁熔化焊接钢轨，C正确； D．α-羟基丙酸制备聚乳酸，发生缩聚反应，D 正确； 故选择B。 8．D 【分析】根据题干信息，基态W原子核外s、p能级电子数之比为4:1，则W的核外电子排布式为，W为B元素。基态R原子的价层电子排布式为，s能级最多有2个电子，则n=2，基态R原子的价层电子排布式为，R是O元素。在牙膏中添加X的化合物可预防龋齿，则X为F元素。工业上可通过电解熔融制备Y的单质，则Y和Z分别Mg和Cl元素，据此作答。 A．由分析可知，Y、R、X的简单离子分别为、和，核外电子排布式均为。当核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径从大到小依次为：，A错误； B．由分析可知，为，O原子的价层电子对数，O原子以方式杂化，空间构型为V形，是极性分子，B错误； C．由分析可知，YR、、分别为、和。的离子半径小于，晶体的晶格能大于，的熔点高于。的电荷数大于,MgO晶体的晶格能大于，熔点从高到低依次为：，C错误； D．由分析可知，W是B元素，同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强。B元素的非金属性弱于C元素，C元素最高价氧化物对应的水化物是，属于弱酸，因此B元素最高价氧化物对应的水化物也是弱酸，D正确； 故答案选D。 9．A A．甲基苄溴中与溴原子相连的碳原子连接了4个不同的基团，是手性碳原子，则其存在对映异构体，A正确； B．甲基苄溴水解反应速率由慢反应决定，由图可知，第一步活化能大于第二步，则由第一步决定甲基苄溴水解反应速率，B错误； C．由图中始末状态可知，该反应中反应物能量高于生成物，则该反应是放热反应，C错误； D．表示第一步反应的焓变，由于键长，键能： ，若将甲基苄溴改为甲基苄氯，破坏将会吸收更多的能量，即的值增大，D错误； 故答案选A。 10．D A．因为电解质为β﹣氧化铝陶瓷，在常温下不能作为熔融状态让钠离子通过，所以该电池在常温下无法运行，故A正确； B．放电时，a为负极，b为正极，充电时，a为阴极，b为阳极，根据电解原理，阳极电势高于阴极，所以充电时电势：，故B正确；　 C．放电时，负极发生氧化反应，钠失去电子生成钠离子，电极反应式为，故C正确； D．放电时，负极反应为，生成的通过β - 氧化铝陶瓷进入正极区，正极发生反应：，生成的与结合生成，反应为，同时与结合为。每转移时：有（质量为23 g）进入正极熔融电解质；正极生成（质量为35.5 g）进入电解质，与结合转化为。因此熔融电解质增加的质量为，而非35.5 g。故D错误； 故选D。 11．C A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，该反应证明羟基活化了苯环上的邻对位氢原子，结论表述相反，A错误； B．用标准溶液滴定草酸仅能确定草酸为二元酸，无法证明其电离不完全，不能得出草酸为二元弱酸的结论，B错误； C．游离遇会生成血红色络合物，向溶液中滴加溶液不变红色，说明该溶液中不存在大量游离的，C正确； D．浓硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气会随二氧化碳一同进入硅酸钠溶液，也可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能得出非金属性的结论，D错误； 故选C。 12．D A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ平衡时S分压相等，曲线Ⅱ压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，但是升高温度会使平衡时Q的分压变化，最后不会达到相等，故A错误； B．T℃，该反应平衡时Q的平衡分压为5kPa，则S的分压为10kPa ，Kp=(10kPa)2×5kPa=500(kPa)3，故B错误； C．反应，R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数始终不变，故C错误； D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原平衡浓度相等，故D正确； 答案选D。 13．C A．晶胞为立方晶胞，Mg、Ni、C三种原子分别位于晶胞的顶点、面心和体心，利用均摊法可知，一个晶胞中Mg、Ni、C三种原子的个数分别为1、3、1，则晶体的化学式为，故A正确； B．由题中所给原子1、2的分数坐标分别为、，则可确定原子3（位于晶胞右侧面心）的分数坐标为，故B正确； C．根据晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为a pm，原子位于顶点，原子位于面心，二者之间最短的距离为面心对角线的一半，因此可计算出晶胞参数为，再根据密度计算公式可得晶胞密度，故C错误； D．由C选项计算出晶胞参数为，再根据原子1、2的坐标关系，1和2原子间的距离为 pm，故D正确； 故答案选C。 14．B A．用NaOH溶液滴定NaHX溶液，发生反应NaOH+NaHX=Na2X+H2O，HX-不断减少，不断生成，故曲线丙为的分布系数曲线，曲线乙为的分布系数曲线，A正确； B．的电离常数：，在a点，，即，此时pH=4.2，。代入得，数量级为，B错误； C．在NaHX溶液中，电荷守恒：，物料守恒：，由图可知，NaHX溶液pH<7，呈酸性，即，结合电荷守恒得：，代入物料守恒：，即，C正确； D．c点时加入NaOH溶液为20 mL，是NaOH和NaHX溶液恰好完全反应的点，此时溶液中的溶质为，会发生水解，促进水的电离，水的电离程度最大，D正确； 故答案选B。 15．C A．根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂，故A正确； B．反应目的为生成乙醛，由合成机理可知C2H5OH为生成物，所以C2H5OH是合成过程中的副产物，故B正确； C．乙醛中包含sp3和sp2杂化的碳原子，乙烷中只有sp3杂化的碳原子，故C错误； D．如图所示，N2O、C2H6是反应物，H2O、N2、CH3CHO是生成物，则该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O，故D正确； 故答案为C。 16．(1) AB (2) 分液漏斗 除去挥发的乙醇 溴水(或溴的四氯化碳溶液) (3)卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少／消去产物占比越多 (4) 【分析】1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解生成1-丁醇和溴离子，要检验其水解反应是否发生，可通过检验生成的溴离子，即用硝酸酸化的硝酸银反应，生成淡黄色沉淀；1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应生成1-丁烯；B中用水吸收挥发出的乙醇，1-丁烯含有碳碳双键，可使装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，据此分析作答。 （1）①由分析可知，溴离子与银离子反应生成淡黄色沉淀，故答案为：。 ②1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解生成1-丁醇和溴化钠，反应方程式为，故答案为：。 ③A．醇类有羟基特征峰，对产物进行红外光谱分析可以确认是否生成1-丁醇，A项正确； B．1-丁醇和1-丁烯核磁共振氢谱不同，对产物进行核磁共振氢谱分析可以确认是否生成1-丁醇，B项正确；　 C．取反应混合物，因为混合物中有水一定会与金属钠反应，无法确认是否生成1-丁醇，C项错误； 答案选AB。 （2）①根据仪器特征，可知仪器a的名称是分液漏斗；装置A中的乙醇具有挥发性，会影响C中的检验，则装置B的作用是除去挥发的乙醇，故答案为：分液漏斗；除去挥发的乙醇。 ②若无装置B，检验烯烃可用溴水或溴的试剂代替酸性溶液检验1-丁烯，因为乙醇与溴单质不反应，故答案为：溴水或溴的。 （3）通过文献2可知，在强碱的醇溶液相同的情况下，可以得到的结论还有：卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少或消去产物占比越多，故答案为：卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少或消去产物占比越多。 （4） 发生消去反应，生成2-甲基丙烯，其结构简式为，故答案为：。 17．(1) ds (2)锰、铁 (3) (4)溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中减小，水解平衡正向移动 (5) (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (7) ①8 ② 【分析】含锌废液的主要成分为，还含少量的、、，向废液中加入，可将转化为，将氧化为，滤液中此时含有、、和，加入后可将转化为，随后加入，将转化为，最终加入醋酸，得到。 （1）核外有30个电子，电子排布式为，价层电子排布式为，处于周期表的区； （2）由分析可知，在“除锰”阶段，向废液中加入，可将转化为，将氧化为，故被氧化的元素为锰和铁； （3）“除铁”时，加入后可将转化为，根据已知条件表格中的数据可知，要让完全沉淀，此时，但又不能让以沉淀的形式存在，因此，故“除铁”时需调节溶液的pH范围为； （4）在“除铁”的过程中存在的水解平衡，向其中加入，可消耗体系中的，使平衡正向移动，即可将完全沉淀； （5），，，反应的平衡常数； （6）中加入醋酸，得到，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，可得到； （7）①由晶胞的结构可知，与等距离的原子有8个； ②根据均摊法可知，该晶胞中含：个，含：个，故该铜锌合金晶体密度为。 18．(1) 低温 (2) 0.2 (3)升温促进吸热反应①抑制放热反应②，且反应②受抑制平衡产率减小，而浓度增加对于反应①的影响，没有升温促进反应①进行的影响大 (4) 负 448 （1）对于反应：，根据盖斯定律为①+②，故；该反应的，，根据，反应在低温下能自发进行； （2）根据题意： CO2的转化率为； （3）根据已知条件，而，故温度高于500K，随温度升高促进吸热反应①抑制放热反应②，此外，反应②受抑制CH3OH平衡产率减小，而CO浓度增加对于反应①的影响，没有升温促进反应①进行的影响大； （4）①燃料电池中甲醇在负极反应； ②燃料电池正极发生反应：，电解饱和NaCl溶液，阳极区发生反应：，故当电池消耗0.01mol O2时，电池转移电子0.04mol，而理论上阳极区生成Cl2的物质的量为0.02mol，标准状况下Cl2的体积为。 19．(1) 邻甲基苯酚 羟基、醚键 (2)HCHO (3)或 (4)AB (5) 2+O22+2H2O 【分析】 A发生取代反应得到B，反应②是原子利用率100%的反应，B与i反应得到C，由B和C的结构简式可知i为：HCHO；C催化氧化得到D，D与CH3NO2发生反应得到E，E发生还原反应得到F，F与ii发生取代反应得到G，由G和F的结构简式可知ii为：，G与H发生取代反应得到I。 （1）根据A的结构简式，A的名称为：邻甲基苯酚；化合物C中含有的官能团名称为：羟基、醚键； （2）根据分析，化合物ⅰ的结构简式为：HCHO； （3） 根据分析ⅱ为：，芳香化合物为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应说明含酯基，核磁共振氢谱中4组峰且面积之比为6：2：1：1，说明含4种不同化学环境的氢原子且个数之比为6：2：1：1，满足条件的x的结构简式为：或； （4）A．有机物A中苯环上的碳原子为sp2杂化，甲基中的碳原子为杂化，A正确； B．苯环、碳碳双键为平面构型，化合物E的所有碳原子可能共平面，B正确； C．产品I结构不对称，属于极性分子，相对分子质量较大，且含疏水基团（烃基、醚键等），不易溶于水，C错误； 故选AB。 （5） ①根据H的结构，中2个酚羟基与二溴代烃反应，该二溴代烃的结构简式为：； ②经过第一步反应后的产物为：，故芳香醇转化为芳香醛的化学方程式为： 2+O22+2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $