精品解析：天津市耀华中学2025-2026学年第二学期期末学情调研 高二年级化学试卷

天津市耀华中学2025-2026学年度第二学期期末学情调研 高二年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产生活联系紧密。下列说法正确的是 A. 可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. 放烟花是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C. 丙三醇的水溶液可用作汽车发动机的防冻液 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）碱性较强，直接用于治疗胃酸会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠（NaHCO3），A错误。 B．烟花发光是电子从激发态跃迁回基态时释放能量，而非从基态跃迁到激发态，B错误。 C．丙三醇（甘油）水溶液虽有防冻性能，但汽车发动机防冻液通常使用乙二醇，C错误。 D．石墨烯是单层石墨结构，电阻率低，导电性优异，适合用于动力电池电极材料，D正确。 故选D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的电子式为 B. 基态S原子价电子轨道表达式： C. 3-戊醇的键线式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构为，若图中H下方的电子对为C与H之间的共用电子对，则每个C原子满足8电子稳定结构、H满足2电子稳定结构，电子式书写正确，A正确； B．基态S原子价电子排布为，根据洪特规则和泡利原理，3s轨道填满2个自旋相反的电子，3p轨道4个电子先分占3个轨道，其中1个轨道成对、另外2个轨道为自旋相同的单电子，轨道表达式正确，B正确； C．3-戊醇的羟基直接连在5碳主链的3号碳原子上，属于仲醇；图中键线式的羟基通过1个亚甲基（）和主链相连，对应的物质是2-乙基-1-丁醇，不是3-戊醇，C错误； D．Fe为26号元素，基态Fe原子失去最外层4s轨道的2个电子得到，核外电子排布为2、8、14，结构示意图正确，D正确； 故选C。 3. P、Q、M、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且P、Q、T分别处于不同的周期。Q元素基态原子的价层电子排布式是；M元素原子的最外层只有1个电子，T元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的7倍。下列说法错误的是 A. P、M组成的化合物有还原性 B. P、Q组成的化合物均含非极性共价键 C. T、Q组成的化合物溶于水呈酸性 D. Q、M组成的化合物能与水反应 【答案】B 【解析】 【分析】价电子排布为nsnnp2n，n=2，Q对应O（2s22p4）。M最外层为1个电子，原子序数大于O， M为Na（第三周期IA族）。成对电子数是未成对电子数的7倍。S的成对电子数14，未成对电子数2，14/2=7，故T为S，P为H。 【详解】A．NaH中H-具有强还原性，A正确； B．H2O不含非极性键，H2O2含O-O非极性键，B错误； C．SO2、SO3溶于水中分别生成亚硫酸、硫酸溶液，C正确。 D．Na2O和水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，D正确。 故选项为B。 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A.向试管中倾倒液体药品 B.制备氢氧化铁胶体 C.分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D.萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放、瓶口紧挨倾斜的试管口，操作符合规范，A不符合题意； B．制备氢氧化铁胶体时，将饱和溶液滴入沸水中的操作正确，后续加热至液体呈红褐色即可得到胶体，B不符合题意； C．蒸馏操作中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，且冷凝水应下口进上口出以保证冷凝效果，图示温度计插入反应液中、冷凝水进出方向错误，操作不合理，C符合题意； D．萃取分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，且漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确，D不符合题意； 故选C。 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水： B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2： C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+ D. 金属铜与浓硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，不能写成离子形式，反应的离子方程式应该为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，A错误； B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：，B正确； C．由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应产生苯酚和NaHCO3，反应的离子方程式应该为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+，C错误； D．金属铜与浓硝酸反应时，硝酸被还原为NO2，反应的离子方程式应该为：，D错误； 故合理选项是B。 6. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜，说明葡萄糖含有还原性基团（如醛基），A结论正确； B．盐析是蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低析出，加水后恢复溶解，属于可逆的物理变化，B结论正确； C．在乙醇中溶解度降低析出晶体，属于物理析出过程，未发生化学反应，C结论错误； D．金属与水反应的剧烈程度可反映金属活动性，Na反应更剧烈说明金属性Na＞Mg，D结论正确； 故选C。 7. 柳胺酚是一种常见的利胆药，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 苯环上的一氯代物有6种 C. 可与溶液反应产生气泡 D. 柳胺酚最多能与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，柳胺酚含13个C、1个N、3个O，H原子数：两个苯环各有4个H（各含2个取代基）、中1个H、两个中2个H，共4+4+1+2=11个H，分子式应为，A错误； B．两个苯环均为二取代（不同基团），左边苯环（对位含、）有2种等效氢，右边苯环（邻位含、）有4种等效氢，苯环上一氯代物共2+4=6种，B正确； C．柳胺酚含酚羟基，酸性弱于而强于，与反应生成，无气泡产生，C错误； D．1mol柳胺酚含2mol酚羟基（各耗1mol NaOH）和1mol酰胺键（水解消耗1mol NaOH），共消耗3mol NaOH，D错误； 故选B。 8. 以环己烷为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。 下列说法错误的是 A. 反应(2)和反应(4)的反应类型相同 B. 有机物N和Y可能互为同分异构体 C. 能和水在不同的条件下反应，均可引入羟基 D. 1，4-环己二醇分子中有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【分析】发生取代反应得到，发生消去反应得到M：， 与溴水发生加成反应得到N：，发生消去反应得到，与溴水发生加成反应得到，与氢气发生加成反应得到Y：，发生水解反应得到产物，据此回答； 【详解】A．反应(2)和反应(4)均是氯代烃的消去反应，条件为强碱的醇溶液，A正确； B．由分析知，N为：，Y：，两者互为同分异构体，B正确； C．能和水可以碱性条件下发生卤代烃的水解引入羟基，也可以碳碳双键发生与水的加成反应引入羟基，均可引入羟基，C正确； D．碳原子连接四个不同基团的为手性碳原子，无手性碳原子，D错误； 故选D。 9. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制纯碱： D. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得，A不符合题意； B．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，B不符合题意； C．氮气与氢气在高温高压催化剂的条件下反应产生氨气，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，C不符合题意； D．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加饱和碳酸钠溶液会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡溶液，所以能由重晶石制可溶性钡盐，D符合题意； 故答案选D。 10. 有机物有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同分异构体有(不考虑立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】B 【解析】 【详解】若苯环上有两个取代基，则两个取代基为-OOCH和-CH3，存在邻、间、对3种位置关系；若苯环上只有一个取代基，则取代基可能为-CH2OOCH、-OOCCH3和-COOCH3，存在3种可能结构，所以属于酯类并含有苯环的同分异构体共有(不考虑立体异构)3+3=6种，故选B。 11. 苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B. 由苯得到时，苯中的大π键没有变化 C. 苯与主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ D. 选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅱ的比例 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中信息，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，则反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A正确； B．由苯得到时，苯中的大π键被破坏，B错误； C．苯与Br2主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ(溴苯)，C正确； D．根据图中信息反应Ⅱ活化能较低，则反应速率较快，而反应Ⅰ活化能较大，反应速率较慢，因此选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅱ的比例，D正确； 故选B。 12. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量溶液发生反应： B. 滤渣A为Fe、Cu、、 C. 操作Ⅱ在表面皿中进行 D. 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾 【答案】C 【解析】 【分析】足量的NaOH溶液与Al反应，生成和，与反应生成和水；向滤液中通入足量二氧化碳，生成，在坩埚中进行灼烧，生成，经电解生成Al；滤渣中通入足量的稀硫酸，反应后过滤得Cu和硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾。 【详解】A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：，A正确； B．Fe、Cu、、不溶解进入滤渣A，B正确； C．操作Ⅱ为灼烧，应该在坩埚中进行，C错误； D．滤液B是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾，D正确； 答案选C。 二、简答题（本项共4小题，共64分） 13. 铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）铜元素在元素周期表的位置是________，与相比较，离子半径较大的是________。 （2）铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为________。 （3）在作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：________。反应中，实际消耗量大于理论用量的原因是__________________。电子式为________。 （4）上述制备反应中，下列物质均可替代作氧化剂，最适合的是________（填序号）。 a．硝酸 b． c． （5）和的反应可用于Cu含量的定量分析。向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为_________。反应中KI的作用为______________。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅠB族 ②. （2）CuCl （3） ①. ②. 反应生成能够催化分解为和 ③. （4）b （5） ①. CuI ②. 还原剂、沉淀剂 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，基态原子的核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期第族，与的核电荷数相同，但的核外电子数多于，核对外层电子的吸引力相对较弱，故离子半径较大的是； 【小问2详解】 由晶胞结构图可知，空心球代表的原子位于晶胞的顶点和面心，其个数为 ；实心球代表的原子全部位于晶胞内部，个数为4，与的原子个数比为 ，故该化合物的化学式为； 【小问3详解】 在的氧化作用下，铜与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化铜和水，化学方程式为 ，由于反应生成的对的分解具有催化作用，会导致部分分解，因此实际消耗量大于理论用量，为共价化合物，氧原子之间形成非极性键，氢氧之间形成极性键，其电子式为 ； 【小问4详解】 若用硝酸作氧化剂，会生成有毒的氮氧化物气体；若用氯气作氧化剂，氯气本身有毒且易污染环境；而作氧化剂时，其还原产物是水，无污染且不会引入新的杂质离子，符合绿色化学理念，故选b； 【小问5详解】 向溶液中滴入溶液，上层溶液使淀粉变蓝，说明反应生成了碘单质（），根据氧化还原反应中化合价升降总数相等的规律，被氧化为，则被还原为+1价的，与溶液中的结合生成白色沉淀；在该反应中，部分化合价升高作还原剂，部分化合价不变并参与形成沉淀，作沉淀剂。 14. 某药物中间体L的合成路线如图所示。 已知；①C和D所含官能团相同； ②。 （1）A→B的反应条件是_______；F中的官能团名称是_______。 （2）H→J、J→K的反应类型分别是_______、_______。 （3）写出C+D→E的化学方程式：_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）写出F的符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)： a.除苯环外不含其他环；b.和NaHCO3溶液混合生成气体 （6）结合题目信息，写出以乙烯和乙二醛为原料合成的路线_______(无机试剂及有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸、加热 ②. 碳碳双键、羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3）+CH3CHO+H2O （4） （5） （6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH 【解析】 【分析】有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则B为；发生题给信息反应生成CH3CHO，则C为、D为CH3CHO；和CH3CHO在氢氧化钠稀溶液中共热反应生成，先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到，则F为；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，则G为；先在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，后酸化得，则H为；催化剂作用下与共热发生加成反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，与苯酚发生取代反应生成，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A即在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成B即，即A→B的反应条件是浓硫酸、加热；F的结构简式为，则F中的官能团名称是碳碳双键和羧基，故答案为：浓硫酸、加热；碳碳双键和羧基； 【小问2详解】 由分析可知，H的结构简式为，催化剂作用下与共热发生加成反应生成J即，J即与SOCl2发生取代反应生成K即，则H→J、J→K的反应类型分别是加成反应、取代反应，故答案为：加成反应；取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，C为、D为CH3CHO，则C+D→E的化学方程式为：+CH3CHO+H2O，故答案为：+CH3CHO+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，H的结构简式为； 【小问5详解】 由题干流程图可知，F的分子式为：C9H8O2，则其符合下列条件a.除苯环外不含其他环；b.和NaHCO3溶液混合生成气体即含有羧基，同分异构体的结构简式有：，故答案为：； 【小问6详解】 结合题目所给信息可知，由CH2=CH2和OHCCHO合成的合成步骤为催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与乙二醛在稀氢氧化钠溶液中共热反应生成OHCCH=CHCH=CHCHO，OHCCH=CHCH=CHCHO先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到HOOCCH=CHCH=CHCOOH，催化剂作用下，HOOCCH=CHCH=CHCOOH与乙烯共热发生加成反应生成，合成路线为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH，故答案为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH。 15. 苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理为：。 实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）。 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/ 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性；②________；③________；④________；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，冷凝水的流向是________（填“a”或“b”）口进。 （2）实验步骤②③④依次为________、________、________。（填标号） A.利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B.向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0 mL硝基苯 C.向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入一段时间 （3）上述标号C中通入一段时间的目的是________。 （4）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为________。 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因________。 ③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为________。 ④本实验中苯胺的产率为________（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. b （2） ①. B ②. C ③. A （3）排除装置中的空气，防止苯胺被氧化 （4） ①. 分液 ②. 苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键 ③. ④. 60.2% 【解析】 【分析】本实验通过锌和稀硫酸反应制备氢气，氢气不仅作为还原剂将硝基苯还原为苯胺，还起到排尽装置内空气的作用，以防止生成的苯胺被氧化；反应在下进行，生成的苯胺和水蒸气经冷凝管冷凝后收集；由于苯胺粗品中混有未反应的硝基苯，利用苯胺具有碱性可与盐酸反应生成易溶于水的苯胺盐酸盐，而硝基苯不溶于水且不与盐酸反应的性质，通过加入盐酸后分液实现分离；水相中的苯胺盐酸盐再与氢氧化钠反应重新生成苯胺，经萃取等操作得到纯净的苯胺。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器A为直形冷凝管；为了达到良好的冷凝效果，冷凝水应“下进上出”，即从b口进水； 【小问2详解】 实验开始时，应先向三颈烧瓶中加入反应物硝基苯和防暴沸的沸石（步骤B）；然后制备氢气并通入一段时间以排尽装置内的空气（步骤C）；最后加热使反应发生（步骤A），因此顺序为B、C、A； 【小问3详解】 由题干信息可知苯胺易被氧化，通入氢气一段时间可以排尽装置内的空气，防止生成的苯胺在高温下被氧化； 【小问4详解】 ①步骤Ⅰ中加入盐酸后，苯胺转化为溶于水的苯胺盐酸盐，硝基苯不溶于水，混合物分层，因此分离方法为分液； ②苯胺分子中的氮原子最外层有5个电子，形成3个共价键后还剩余一对孤电子对，而具有空轨道，两者可以形成配位键，从而表现出碱性，能与盐酸反应；③水相中的苯胺盐酸盐与发生复分解反应生成苯胺、氯化钠和水，化学方程式为：； ④加入的硝基苯体积为，质量为，物质的量为，根据反应方程式，理论上生成苯胺的物质的量也为，理论质量为，实际得到苯胺，故产率为。 16. 氢氧化氧镍（）有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料（主要成分为，杂质为、、、）制备的工艺流程如图。 已知25℃下相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 适当升高温度 （2）料渣1的主要成分是________（填化学式）。写出“除铜”时所有相关反应的离子方程式_____________。 （3）中的化合价为________，基态的价层电子排布式为_______________。 （4）“除铁”在40～50℃下进行，加入的作用是______________________，用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是________。 （5）“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______________________。 （6）根据题目信息计算溶度积常数的数值为________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. （4） ①. 将氧化为 ②. （或3.2～7.2） （5） （6） 【解析】 【分析】废料酸浸过程是将废料中的金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，进入溶液，同时除去不溶或微溶杂质，即料渣1；往溶液中通入气体，除去溶液中的，同时将还原为；除铁过程，加入溶液和溶液，将氧化为，随后以沉淀的形式去除，料渣2即为；然后加入，以沉淀形式去除，最后在提供的碱性环境条件下，将氧化为目标产物。 【小问1详解】 研磨废料、搅拌、适当升高温度均可提高“酸浸”中原料的浸出效率，而加入大量水会降低酸浓度，效率反而下降，故选B； 【小问2详解】 含镍废料（主要成分为，杂质为、、、）在酸浸条件下，得到的料渣1主要为； 由分析可知，“除铜”时沉淀，还原为，对应的离子方程式为、； 【小问3详解】 中的化合价为，是28号元素，基态电子排布为，价层电子排布式为； 【小问4详解】 加入的作用是将氧化为；用于调节溶液的pH，将完全沉淀，而不沉淀，对应的pH范围为（或3.2～7.2）； 【小问5详解】 “氧化”中将氧化为目标产物，生成，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 完全沉淀时，,则，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学2025-2026学年度第二学期期末学情调研 高二年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产生活联系紧密。下列说法正确的是 A. 可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. 放烟花是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C. 丙三醇的水溶液可用作汽车发动机的防冻液 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的电子式为 B. 基态S原子价电子轨道表达式： C. 3-戊醇的键线式： D. 的结构示意图： 3. P、Q、M、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且P、Q、T分别处于不同的周期。Q元素基态原子的价层电子排布式是；M元素原子的最外层只有1个电子，T元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的7倍。下列说法错误的是 A. P、M组成的化合物有还原性 B. P、Q组成的化合物均含非极性共价键 C. T、Q组成的化合物溶于水呈酸性 D. Q、M组成的化合物能与水反应 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A.向试管中倾倒液体药品 B.制备氢氧化铁胶体 C.分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D.萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水： B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2： C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+ D. 金属铜与浓硝酸反应： 6. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性： A. A B. B C. C D. D 7. 柳胺酚是一种常见的利胆药，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 苯环上的一氯代物有6种 C. 可与溶液反应产生气泡 D. 柳胺酚最多能与反应 8. 以环己烷为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。 下列说法错误的是 A. 反应(2)和反应(4)的反应类型相同 B. 有机物N和Y可能互为同分异构体 C. 能和水在不同的条件下反应，均可引入羟基 D. 1，4-环己二醇分子中有2个手性碳原子 9. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制纯碱： D. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 10. 有机物有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同分异构体有(不考虑立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 11. 苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B. 由苯得到时，苯中的大π键没有变化 C. 苯与主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ D. 选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅱ的比例 12. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量溶液发生反应： B. 滤渣A为Fe、Cu、、 C. 操作Ⅱ在表面皿中进行 D. 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾 二、简答题（本项共4小题，共64分） 13. 铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）铜元素在元素周期表的位置是________，与相比较，离子半径较大的是________。 （2）铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为________。 （3）在作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：________。反应中，实际消耗量大于理论用量的原因是__________________。电子式为________。 （4）上述制备反应中，下列物质均可替代作氧化剂，最适合的是________（填序号）。 a．硝酸 b． c． （5）和的反应可用于Cu含量的定量分析。向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为_________。反应中KI的作用为______________。 14. 某药物中间体L的合成路线如图所示。 已知；①C和D所含官能团相同； ②。 （1）A→B的反应条件是_______；F中的官能团名称是_______。 （2）H→J、J→K的反应类型分别是_______、_______。 （3）写出C+D→E的化学方程式：_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）写出F的符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)： a.除苯环外不含其他环；b.和NaHCO3溶液混合生成气体 （6）结合题目信息，写出以乙烯和乙二醛为原料合成的路线_______(无机试剂及有机溶剂任选)。 15. 苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理为：。 实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）。 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/ 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性；②________；③________；④________；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，冷凝水的流向是________（填“a”或“b”）口进。 （2）实验步骤②③④依次为________、________、________。（填标号） A.利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B.向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0 mL硝基苯 C.向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入一段时间 （3）上述标号C中通入一段时间的目的是________。 （4）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为________。 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因________。 ③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为________。 ④本实验中苯胺的产率为________（计算结果精确到0.1%）。 16. 氢氧化氧镍（）有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料（主要成分为，杂质为、、、）制备的工艺流程如图。 已知25℃下相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 适当升高温度 （2）料渣1的主要成分是________（填化学式）。写出“除铜”时所有相关反应的离子方程式_____________。 （3）中的化合价为________，基态的价层电子排布式为_______________。 （4）“除铁”在40～50℃下进行，加入的作用是______________________，用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是________。 （5）“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______________________。 （6）根据题目信息计算溶度积常数的数值为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $