湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学期末 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32 Ti～48 Ba～137 Pb～207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是 A. 臭氧常用于空气消毒，它是极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 B. 用含铅的原料制造的光学玻璃透光性优于普通玻璃，常用于制造眼镜 C. 二氧化硫是一种抗氧化剂，常添加在葡萄酒中，有助于保持葡萄酒的天然果香味 D. 罐装食品用的马口铁是在薄钢板上镀上一层锡，其表面破损时，先被腐蚀的是铁 2. 在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性 B. 过程i中，氧化性强弱： C. 过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为 D. 过程ii中发生的化学方程式为： 3. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热 B. ，可知石墨比金刚石稳定 C. C的燃烧热，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为： D. ，则2 mol CO具有的总能量大于2 mol CO2具有的总能量 4. 价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和的VSEPR模型均为四面体形 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 5. 将浓度均为的A、B混合置于恒容密闭容器中，发生反应，经2min后测得D的浓度为。0∼2min内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A. B. 0∼2min内 C. 反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率 D. 反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大 6. 恒压条件下，和在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，体积分数x与温度t的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C. 若为100 kPa，恒温100℃时，该反应压强平衡常数 D. 恒温恒压下平衡时，再充入少量，达到新平衡，的转化率不变 7. 常温下，一元酸HA的。在某体系中，与不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)，设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅰ中的HA的电离度[]为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 8. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计，已知)。下列说法错误的是 A. 常温下，HCN的电离常数 B. 该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化；无色变为浅红色 C. 达到滴定终点前，水的电离程度一直增大 D. 滴定过程中，的值不变 9. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法错误的是 A. 总反应是吸热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 10. 配位化合物在生产生活中有重要应用，是钛的一种重要配合物，下列有关它的说法中，错误的是 A. 配体是和，配位数是6 B. 1mol含有的σ键数目为(设为阿伏加德罗常数的值) C. 内界和外界中的数目之比是1：2 D. 往含0.1 mol的溶液中加入足量溶液，能产生0.3 mol AgCl沉淀 11. 我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为。W最外层电子数是其内层电子数的2倍；X的单质是空气主要成分之一，常温常压下性质稳定；基态Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. 电负性：W＜X B. Z的价电子数为8 C. 最简单氢化物的沸点：W>X D. 可用于溶液中阳离子的检验 12. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为8 B. 该氧化物中铈元素的化合价为 C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D. 若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 13. 二茂铁（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 二茂铁属于分子晶体 B. 1个中含有11个键 C. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D. 环戊二烯的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用杂化 14. 科学家研制了一种以溶液为电解质溶液的铅-醌(Pb-PCHL)电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是 A. 充电时，向氧化石墨烯电极迁移 B. 放电时，氧化石墨烯电极的电势高于Pb电极 C. 充电时，0.2mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加20.7g D. 放电时，电池总反应为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答下列问题： （1）基态氮原子的电子排布式为_______。 （2）尿素是一种重要的氮肥，化学式为()，它与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_______。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为_______。 ③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是_______(填元素符号)。 （3）某含氮化合物的晶胞如下图所示(右边为俯视图)，其化学式为_______，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为_______。 （4）给出的能力：_______(填“>”或“＜”)，理由是_______。 16. 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 Ⅰ．在催化剂作用下由和转化为的反应历程示意图如下。 （1）在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 增大压强有利于提高该合成反应的产率 B. 该过程中，有断裂和形成 C. 该反应的原子利用率为100% D. 总反应 Ⅱ．以、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚()，涉及的主要反应如下： a． b． （2）反应的_______。 （3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应a、b，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的平衡选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填字母)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 Ⅲ．以、为原料合成的主要反应为 。 （4）某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 17. 湖南省冷水江的锡矿山被誉为“世界锑都”，锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量CuO、、、等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）“滤液4”中的金属阳离子有_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再乙醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。 18. 钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领域。以BaCl2溶液、TiCl4溶液、H2C2O4溶液为原料制备前驱体草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再经高温煅烧制得钛酸钡粉体。 （1）Ti的价电子排布式为___________。 （2）补全制备前驱体草酸氧钛钡晶体的化学反应方程式__________。 _________________________________ （3）煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图1所示。 ①中的C原子采取___________杂化轨道成键；H2C2O4(HOOC-COOH)的沸点高于CH3COOH的原因是___________。 ②理论研究表明：中四个碳氧键完全相同，所有原子共面的平面型结构[图2(a)]不如非平面型结构(每个C原子与邻近的3个原子形成的平面相互垂直)[图2(b)]稳定。非平面型结构更稳定的原因是___________。 （4）某立方钛酸钡BaTiO3晶体的晶胞结构如图所示。Ba与O最小间距大于Ti与O最小间距，则Ti在晶胞中的位置为___________，O周围与它最近且距离相等的O有___________个。该晶体晶胞的边长为a nm，晶体密度为___________(列出计算式，BaTiO3摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为，) 高二化学期末 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32 Ti～48 Ba～137 Pb～207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. N ②. ③. O （3） ①. ②. 6 （4） ①. ＜ ②. 中形成配位键后，由于对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂 【16题答案】 【答案】（1）ABC （2） （3） ①. ① ②. 温度高于300℃时以反应b为主，反应b为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大 ③. d （4）0.02 【17题答案】 【答案】（1）将废渣粉碎或搅拌或适当升高温度或适当增大盐酸的浓度 （2） ①. ②. 温度低于80℃，反应速率较慢；温度高于80℃，HCl易挥发，金属阳离子易水解 （3） ①. Cu和Fe ②. （4）和 （5）可以减少Sb2O3的溶解损失，且乙醇的沸点低，用醇洗去固体表面的水，可以快速挥发，有利于干燥 （6） 【18题答案】 【答案】（1）3d24s2 （2）2H2C2O45H2O6HCl （3） ①. sp2 ②. HOOC-COOH形成分子间氢键比CH3COOH多 ③. 非平面型结构中，不同C原子上的O原子间相互远离，不同O原子上孤电子对间的排斥作用较小，使得结构更稳定 （4） ①. 体心 ②. 8 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $