重庆市育才中学2025-2026学年高二上学期学业质量测评（中学） 化学试题

2025—2026学年学业质量测评(中学) 高二(上)化学试题 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列设备工作时，将电能转化为化学能的是 A.干电池手电筒 B.在铁制品上镀铜 C.太阳能发电 D.智能机器人 A. A B. B C. C D. D 2. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开冰镇汽水，把汽水倒入玻璃杯中看到大量泡沫 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C. 在钢铁船体上装一块Zn板防止腐蚀 D. 相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于其在饱和NaCl溶液中的溶解度 3. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是 A. 的电离程度减小 B. 氨水的增大 C. 的数目增多 D. 减小 4. 下列有关离子方程式和热化学方程式不正确的是 A. 明矾用于净水： B. 的燃烧热，则反应的 C. 锅炉除垢过程中将转化为： D. 用惰性电极电解饱和食盐水： 5. 已知代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64 g，电路中转移电子数目为 B. 常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为 C. 一定温度下，的纯水中的数目为 D. 溶液中数目为 6. 下列体系中，离子可能大量共存的是 A. 滴加 KSCN 显红色的溶液：NH、K+、Cl-、HCO B. 常温下，水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO C. 使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO、AlO D. 加入Al能产生H2的溶液：K+、NH、CH3COO-、Cl- 7. 碳酸二甲酯()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种合成方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法正确的是 A. 第1步基元反应的能垒为125.7 eV B. 反应过程中有极性键的断裂和生成 C. 该合成反应总反应的活化能： D. 该过程中，决速步骤为： 8. 和CO可在催化剂表面发生反应：；该反应在铜催化剂表面转化的物质变化及能量变化过程如图所示。已知CO(g)中碳氧三键键能为，中碳氧双键键能为，中氢氢键键能为，下列说法正确的是 A. B. C. 中氢氧键键能为 D. 催化剂可以降低反应的 9. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A.中和反应的反应热测定 B.验证铁的析氢腐蚀 C.验证温度对化学平衡的影响 D.制取无水 A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，下列实验操作及现象可以推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取溶液于试管中，加入 溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应存在一定的限度 B 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 C 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 D 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 与发生了双水解反应 A A B. B C. C D. D 11. 电化学装置可用于处理环境污染，如下图装置可同时吸收和NO，其中电极a、b均为惰性电极，下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应为 B. 离子交换膜阴离子交换膜 C. 右室中的浓度关系： D. 标准状况下，理论上生成，则需要吸收 12. 催化还原氮氧化物的反应原理为。向两个容积均为2 L的恒容密闭容器中分别加入和，在温度分别为、时发生反应，测得两容器中随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 时，40~80 min，用的浓度变化表示的平均反应速率为 C. 时，反应达平衡后，向容器中再加入和各1 mol，此时 D. 时，若改变初始投料为，达平衡后与原平衡相比，的转化率升高 13. 25℃时，某酸HA的(醋酸的)，下列说法正确的是 A. 相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者 B. 加热浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均变大 C. 25℃时，向0.1mol·L-1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小 D. 25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合测得pH=9，此时溶液中c(A-)=c(HA) 14. 柠檬酸(用表示)是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向的柠檬酸溶液中加入NaOH溶液，溶液中[或或，]随pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中 B. a点溶液中 C. 常温下溶液加水稀释过程中的比值减小 D. b点溶液中 二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。 15. 光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。 （1）Si的价层电子排布式为_______；是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______；气态分子的空间构型是_______。 （2）As元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是_______。 （3）N、P、As为同主族相邻元素，元素的电负性从大到小的顺序为_______；已知次磷酸比硝酸的酸性弱，由此可判断前者的H-O键极性_______(填“大”或“小”)。 （4）化合物HA、HB和HC的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______。 16. Ⅰ.某实验小组设计实验探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。 组别 温度 KI溶液 溶液 蒸馏水 淀粉溶液 1 298 K 0.1 mol/L 5 mL 01 mol/L 5 mL 10 mL 3滴 2 313 K 0.1 mol/L a mL b mol/L 5 mL 10 mL 3滴 3 298 K 0.05 mol/L 10 mL 0.2 mol/L 5 mL 5 mL 3滴 （1）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。 （2）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响其中_______，_______。 （3）设计实验组别3的目的是_______。 Ⅱ.硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数进行了如下实验：将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用 溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗溶液的平均体积为25.00mL。已知：；。 （4）分析时：①选用的指示剂为_______；②达到滴定终点的标志为_______。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为_______。 （6）若在滴定终点读数时，俯视液面，则含量的测定结果_______。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，合成二甲醚有多种方法。 Ⅰ：由CO、H2制备二甲醚的主要原理如下： 反应①： 反应②： 回答下列问题： （1）总反应：的___________。 （2）向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，只发生反应②。下列事实能说明反应②已经达到平衡的是___________(填序号)。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．CH3OH的消耗速率等于H2O的消耗速率 d．CH3OCH3的体积分数不再发生变化 （3）在一定压强和固定原料比下，混合气体以一定流速通过二甲醚合成塔。测得出口二甲醚含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图所示。达到最高点后，曲线②下降的原因是___________。 Ⅱ：二甲醚还可用CO2合成： 反应①： 反应②： （4）在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示，其中CH3OCH3的选择性。 ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升原因是___________。 ②220℃时，若起始投入5 mol CO2、8 mol H2，在催化剂作用下用CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率为40%，CH3OCH3的平衡选择性为80%，此时理论上剩余H2的物质的量为___________mol；该温度下反应①的平衡常数___________。(保留两位小数) （5）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图所示： ①a电极的电极反应式为___________。 ②外电路电子移动方向：___________(填序号) A．a极到b极 B．b极到a 18. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HA溶液所得滴定曲线如图： （1）在滴定过程中，不需要的仪器或用品是_______(填序号)。 a.滴定管 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 （2）该实验选择_______(“酚酞”或“甲基橙”)为终点指示剂。 （3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 （4）写出HA的电离方程式_______；点①所示溶液中_______(填“”“”或“”，下同)，点②所示溶液中：_______，点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______。 （5）NaOH也可与某些金属盐溶液反应生成不溶性碱和盐。 ①某工业废液中和的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是_______。 ②25℃时，为了使沉淀完全，需调节溶液浓度不大于_______。25℃时相关物质的溶度积见下表。 化学式 溶度积 2025—2026学年学业质量测评(中学) 高二(上)化学试题 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 正四面体形 （2） ①. 大于 ②. 同周期元素自左而右第一电离能呈增大的趋势，但砷原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素 （3） ①. ②. 小 （4）HC>HB>HA 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. 0.1 （3）探究c(H+)对氧化反应速率的影响 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （5）16.00% （6）偏低 【17题答案】 【答案】（1）-204.9 （2）bd （3）总反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的含量降低；同时温度过高也可能导致催化剂活性下降 （4） ①. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应①平衡正向移动，使CO2转化率增大，而反应②平衡逆向移动，使CO2的转化率减小，当温度高于300℃时，CO2转化率的增大幅度大于CO2转化率的减小幅度（或以反应①为主），所以CO2的转化率上升 ②. 2.8 ③. 0.13 （5） ①. ②. A 【18题答案】 【答案】（1）de （2）酚酞 （3）A （4） ①. ②. > ③. = ④. （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $