重庆市育才中学校2025-2026学年高二上学期学业质量测评（中学） 化学试题

2025一2026学年学业质量测评（中学) 高二（上)化学试题 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cu64 一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。 1.下列设备工作时，将电能转化为化学能的是 铜片 铁质 铜氨 铵件 溶液 A、干电池手电简 B.在铁制品上镀铜 C.太阳能发电 D.智能机器人 2.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A,打开冰镇汽水，把汽水倒入玻璃杯中看到大量泡沫 B.新制的氨水在光照条件下颜色变浅 C,在钢铁船体上装一块Zn板防止腐蚀 D.相同温度时，AgCI在水中的溶解度大于其在饱和NaCl溶液中的溶解度 3.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是 A.NHHO的电离程度减小 B氨水的K增大 C.NH的数目增多 D. c(NH2) cNH,H,O减小 4.下列有关离子方程式和热化学方程式不正确的是 A.明矾用于净水：A1*+3H20→A1(OHD31+3H &.C0(g)的燃烧热△H=-283.0k/mol,则2C02(g)=2C0(g)+O2(g)反应的△H= +2x283.0 kJ/mol C.锅炉除垢过程中将CaSO42转化为CaCO3: CaSO4(s)+CO;(aq)CaCO3 (s)+SO (aq) D.用惰性电极电解饱和食盐水：2C+2H0电c2↑+t+20H 高二化学试题第1页共8页 5.已知Wa代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g,电路中转移电子数目为2N B.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为10N C.一定温度下，pH=6的纯水中OHT的数目为10N D100 mL Imol/LA1C3溶液中A13+数目为0.1N 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴加KSCN显红色的溶液：NH、K+、CI、HCO列 B.常温下，水电离出的c(H)=1×10-mo/L的溶液：Fe2*、Mg2+、SO、NO, C.使酚酞试剂显红色的溶液：Na、Ba+、NO、[AI(OHD4 ⑧.加入AI能产生的溶液：K+、NH、CH3COOˉ、CI 7.碳酸二甲酯(CHOC0OCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了 一种合成方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法 正确的是 160 157.2 >120 过渡 过凌态ⅢCH,0C00CH,+H,0+H0· 态Ⅱ 116.1 112.1 103.1 80 过渡态 62.5 2CH,OH 40 50.5 41.9 H0· CH,0·*+C0,*+CH,0H*+H,0* CH,0C00CH,*+H0*+H0·* 04 C02 -22.6 40外2CH,0H*+H0·*+C0,* CH,0C00·*+CH,0H*+H,0* 反应进程 A.第1步基元反应的能垒为125.7eV B.反应过程中有极性键的断裂和生成 C该合成反应总反应的活化能：E正<E逆 D.该过程中，决速步骤为CH0.*+CO2*→CHOCO0:* 8.H2O和C0可在催化剂表面发生反应：H0(g)+C0(g)一CO2(g)+H(g)△H:该反应在 铜催化剂表面转化的物质变化及能量变化过程如图所示。已知CO(g)中碳氧三键键能为 akJ·mo',CO2(g)中碳氧双键键能为bkJ.mo,H(g)中氢氢键键能为ckJ.mo,下 列说法正确的是 高二化学试题第2页共8页 人能量(kJ*mol-) 过渡态1 过这态2 CO+H(O 」 C08)+H2O(8) Q COx(g)+Hx(g) 反应历程， A.△H=E1+E2 B.2a=3b C.H0g中氢氧键键能为AH-a+2b+ck,mo1 2 ®.催化剂可以降低反应的△H 9.下列装置和操作不能达到实验目的的是 温度计 玻璃 1MgCL、·2H,O 搅拌器 内简 冰水 热水 杯盖 隔热层 铁 水 碳粉è食盐水 外壳 炵中有NO2和NO4 A. 中和反应的 B.验证铁的 C.验证温度对化学 D.制取无水 反应热测定 析氢腐蚀 平衡的影响 MgCl2 10. 室温下，下列实验操作及现象可以推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取5mL0.1 mol-L K1溶液于试管中，加入1mL KI与FeCl3的反应存在 A 0.lmoL1FeCl溶液，充分反应后滴入5滴KSCN 溶液，溶液变红色 一定的限度 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO:混合溶液中滴 心 Ksp(AgCI)<Ksp(Ag2CrO4) 加AgNO3溶液，先生成AgCI白色沉淀 向盛有NO2与N2Oa的恒压密闭容器中通入一定体 化学平衡向NO2减少的 Q 积的N2,最终气体颜色变浅 方向移动 向Na[AI(O田]溶液中加入NaHCO,溶液，有白色 [AI(OH)与HCO3 D 沉淀生成 发生了双水解反应 高二化学试题第3页共8页 11,电化学装置可用于处理环境污染，如下图装置可同时吸收SO2和NO,其中电极a、b 均为惰性电极，下列说法正确的是 直流电源， N24 HS,0: d%H SO, 吸 c%H,SO+SO, HSO NO- 离子交换膜 A电极a的电极反应为2HS05-2eˉ+4H+一H2S204+2H20 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.右室中HSO的浓度关系：d%<c% .标准状况下，理论上生成5.6LN2,则需要吸收11.2LS02 12.CH催化还原氮氧化物的反应原理为CH+(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2L0(g) △H。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入2 molCH和4 moINO2,在温度分 别为T、T时发生反应，测得两容器中n(CH4)随反应时间t的变化如图所示。下列说法 正确的是 An(CH)/mol 2.00 1.50 (40,1.50) (80,1.10) T 1.00 (120,1.00) T2 0.50 04080120160200 t/min A.该反应△H<0 B.T时，40~80min,用HO的浓度变化表示的平均反应速率为 v(H2O)=0.005mol/(L.min) C.T时，反应达平衡后，向容器中再加入CH和N各1mol,此时v正=v岁 D.Tz时，若改变初始投料为n(CH:nQNO2)=1:1,达平衡后与原平衡相比，CH的转化 率升高 13已知25C时，KHA)=1.0×10-°，K(CHC00H=1.8×10-5,下列说法正确的是 A.相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，cNa)前者大于后者 B.加热浓度均为O.1 mol-L1的NaA溶液和NaOH溶液（溶液体积均保持不变），两 种溶液的pH均变大 C.向0.1moL1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小 D.将HA溶液与NaOH溶液混合测得pH=9,此时溶液中c(A)=c(HA) 高二化学试题第4页共8页 14.柠檬酸（用HR表示）是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向pH=2的柠核酸溶 液中加入NaOH溶液，溶液中pXK-cR或之或cR) c(H,R)c(H,R-) c(HR2可'pX=-lgX随 pH变化如图所示，下列说法不正确的是 6.4 4.8 3.1 0 pH A.a点溶液中cHR)>cHR) B.a点溶液中R之=1083 c(H,R) C.常温下NaHR溶液加水稀释过程中cR) aH,R宁的比值减小 D.b点溶液中c(OH)-c.H)=cNa)-3c(R)-2c(HR2-cHR） 二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。 15.(13分)光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的 有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。 1)Si的价层电子排布式为 ； SC4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂 化类型为 _；气态SiCl4分子的空间构型是 2)As元素的第一电离能 (填“大于”·小于”或“等于”)Se元素的第一 电离能，原因是 3)N、P、As为同主族相邻元素，元素的电负性从大到小的顺序为 H 0 已知次磷酸HO一P一O比硝酸HO一N一O的酸性弱，由此可判断前者的H一O键极性 (填“大”或“小”) 4)化合物HA、HB和HC的结构如图。 Sc RO-C-OH HA HB HC HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（一O一H…OH2),按照氢键由强到弱对三种酸 排序 高二化学试题第5页共8页 16.(14分)I.某实验小组设计实验探究不同条件下空气中氧气氯化K1的速率。 KI溶液 H2S04溶液 组别 温度 蒸馏水 淀粉溶液 c(KI) V c(H2SO4) 298K 0.1 molL 5mL 0.1 mol/L 5 mL 10 mL 3滴 2 313K 0.1 mol/L a mL b mol/L 5 mL 10 mL 3滴 3 298K 0.05 mol/L 10mL 0.2 mol/L 5 mL 5 mL 3滴 (1)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为. (2)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响其中=一，b=」 (3)设计实验组别3的目的是 Ⅱ.硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为NH4)xCuy(SO4)2zH20。某学习小组为探 究硫酸铜铵晶体中元素Cù的质量分数进行了如下实验。 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000g,在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制 成500mL溶液。取25.00mL硫酸铜铵按溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入 过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S203溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后 继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00mL。 已知：2Cu2++4I=2CuIl+I2I2+2S203=2I+S406 (4)分析C2+时：①选用的指示剂为 ②达到滴定终点的标志为 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为 (6)若在滴定终点读数时，俯视液面，则C2*含量的测定结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)； 17.（15分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，合成二甲醚有多种方法。 I.由CO、H制备二甲醚的主要原理如下： 反应①：C0(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=一90.7kJ·mo- 反应②：2CHOH(g)=CHOCH(g)+H0(g)△H2=-23.5kJ.mo 回答下列问题： (1)总反应：2C0(g)+4H(g)=CHOCH(g)+H0(g)的△H= _kJ.mo。 (2)向起始温度为℃的某绝热恒容密闭容器中充入2 mol CHOH(g),只发生反应②。 下列事实能说明反应②已经达到平衡的是 (填序号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.CHOH的消耗速率等于HO的消耗速率 d.CHOCH的体积分数不再发生变化 (3)在一定压强和固定原料比下，混合气体以一定流速通过二甲瞇合成塔。测得出口二甲 醚含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图所示。达到最高点后，曲线②下降的 原因 高二化学试题第6页.共8页 20 岱化剂拉径 ① ①0.6mm ②3.8mm ② ③8.0mm Ⅱ.二甲醚还可用CO2合成： 反应①：C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△H=+41kJ/mol 反应②：2C02(g)+6H(g)=CH0CH(g)+3H0(g)△H2=-123.1k·mol-1 (4)在恒压、C0,和H的起始量一定的条件下，CO,平衡转化率和平衡时CHOCH的选择 性随温度的变化如图所示，其中CHOCH的选择性=[ 2n(CH,0CH生应]×100%。 n(C02)3消耗 100 CH,OC,的选择性 西 40 C0平衡转化率 20 0200 240 280 320 360 温度/℃ ①温度高于300℃，C0,平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ②220C时若起始投入5molC02、8mol2,在催化剂作用下C02,与反应一段时间后，测 得CO2平衡转化率为40%，CHOCH的平衡选择性为80%，此时理论上剩余H的物质的 量为mol:该温度下反应①的平衡常数K= (保留两位小数) (5)二甲醚(CHOCH)燃料电池的工作原理如图所示： ①外电路电子移动方向： (填序号)②a电极的电极反应式为： A.a极到b极 B.b极到a极 空气 b极 固体电 0 0 01 器 极 C0、H,0 二甲醚(1) 高二化学试题第7页共8页 18.(16分)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L HA溶液所得 滴定曲线如图： 12 ② ③ 4 0 5 1015 20 V(NaOH)/mL (1)在滴定过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。 a.滴定管b.锥形瓶 c.滴定管夹d.漏斗 c玻璃棒 (2)该实验选择 (“酚酞”或“甲基橙”)为终点指示剂。 (3)下列操作会导致测定c(HA)结果偏高的是 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 (4)写出HA的电离方程式 点①所示溶液中c(A门】 cHA)(填“>”“<”或“=”，下同)， 点②所示溶液中：cNa+) c(A), 点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为： (5)NaOH也可与某些金属盐溶液反应生成不溶性碱和盐。 ①某工业废液中Fe3*和Cu2*的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是 ②25C时，为了使C2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于」 mol-L-1。 25℃时相关物质的溶度积见下表。 化学式 Fe(OH)3 Cu(OH)2 溶度积 4×10-38 2.5×10-20 高二化学试题第8页共8页