福建泉州市鲤城区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年福建省泉州市鲤城区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Ca:40 一、单选题：本大题共10小题，共30分。 1.以研促学，知行合一。下列研学活动中，主要涉及化学变化的是(    ) A. 德化烧瓷器 B. 惠安刻石雕 C. 泉港晒海盐 D. 安溪采茶叶 2.下列物质的性质与用途对应关系正确的是(    ) A. 石墨有润滑性——用作电池电极 B. 洗洁精具有乳化作用——用于洗涤油污 C. 武德合金硬度大——用作保险丝 D. 氦气密度小——用作霓虹灯的填充气 3.粗盐初步提纯实验的下列操作中，规范的是(    ) A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 4.研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期表中的信息及其离子的半径大小。下列说法错误的是(    ) A. 锂原子核外有3个电子 B. 钠原子相对原子质量为 C. 充电速度：锂电池>钠电池 D. 锂离子和钠离子都是由原子失去电子形成的 5.“ECLSS”系统的ARS流程如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 反应①中与的分子个数比为1：4 B. 反应②中生成与的体积比为2：1 C. 该流程不需额外补充水 D. 该系统可为宇航员提供生命保障支持 6.人体运动一段时间后，大脑会分泌“快乐荷尔蒙”——多巴胺下列有关多巴胺的说法正确的是(    ) A. 属于氧化物 B. 氢元素的质量分数最小 C. 由22个原子构成 D. 其分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 7.兴趣小组为水草缸图设计了图1所示的补给装置。下列说法错误的是(    ) 【资料】不溶于饱和溶液。 A. 该装置可控制反应的发生与停止 B. 乙瓶用于净化，瓶中左侧导管应伸到液面下 C. 可通过乙瓶观察的产生速率 D. 为了使水草更好的生长，水草缸导管口应置于缸内“2”处 8.如图1所示制作蓝色玫瑰花：将用白色布条折好的玫瑰花浸入装有饱和溶液的烧杯甲中，再将烧杯甲置于装有冷水的烧杯乙中，一段时间后，即制成蓝色玫瑰花。溶解度随温度变化如图2所示。下列说法错误的是(    ) A. 时，将固体加入到50g水中，充分溶解后可形成饱和溶液 B. 蓝色玫瑰花上的“蓝色”为晶体 C. 制成蓝色玫瑰花后，烧杯甲中溶液为不饱和溶液 D. 若往烧杯乙中加入固体，能更快制成蓝色玫瑰花 9.下列实验方案不能达到其实验目的的是(    ) A. 探究燃烧需要可燃物温度达到着火点 B. 验证质量守恒定律 C. 探究Fe、Cu的金属活动性强弱 D. 探究碘在不同溶剂中的溶解性 10.用如图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下： ①将光源置于可灵活转动的平面镜前，使反射的光斑投射在光屏上； ②将足量白磷置于盛有空气的密闭透明容器中，连接活塞柄与平面镜，活塞位于处； ③用激光笔照射白磷； ④实验结束待装置冷却至室温，活塞停留在处。 下列说法错误的是(    ) A. 实验前将活塞向外拉，松手后若活塞弹回原位，说明该装置气密性良好 B. 激光笔照射的作用是提供热量 C. 实验过程中光屏的现象为：光斑上移 D. 该实验测得空气中氧气的体积分数为 二、填空题：本大题共1小题，共6分。 11.古今取暖，好物更选 古代“暖宝宝”——火笼图 在竹笼内的陶瓷碗中盛放燃烧的木炭，上面盖上草木灰即可取暖。写出木炭完全燃烧的化学方程式        ；若取暖时温度低，可采取的做法是        。 现代“暖宝宝”——取暖器图 取暖器插上电源取暖的主要能量转化形式是        。 便捷“暖宝宝”——取暖贴图 取暖贴发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热原理为铁生锈放热。 ①取暖贴拆开包装袋后会发热的原因是        。 ②发热剂成分中氯化钠的作用是        。 三、流程题：本大题共3小题，共29分。 12.古今净水，今术焕新 如图为古今净水工艺的对比。 【古代净水】 《天工开物》记载了明矾净水。明矾溶液中主要含有钾离子、铝离子、硫酸根离子，其中阴离子的符号是______。 明末用木炭净水，现普遍用活性炭，其原因是活性炭的______性比木炭更好。 《本草纲目》记载：放入茱萸叶的水，常饮不会被流行病传染。水中放入茱萸叶的过程，相当于自来水生产过程中的______环节。 【现代净水】 反渗透净水是现代净水方法之一，其原理如图。 ①水分子的直径______ 填“>”或“<”膜的孔径。 ②纯净水的出水口是______ 填“a”或“b”。 【海水淡化】 甲、乙两组同学设计如图所示的“海水淡化器”。甲组同学用保鲜膜封住烧杯口，乙组同学在空矿泉水瓶上挖两个洞。 ①甲组设计中，硬币将保鲜膜下压的目的是______。 ②乙组实验时，装置内海水的溶质质量分数______ 填“变大”或“变小”。 ③若加热器和酒精灯提供相同的热量，乙组同学获得的淡水少于甲组。从装置角度分析，其原因可能是______。 13.火药之本，硫出天工 《武备注》记载“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”。黑火药的原料为硝酸钾、硫磺和木炭，其爆炸原理为，则X的化学式是______。 《天工开物》中记载生产硫磺主要成分为硫的过程如图。 ①熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧______ 填“吸收”或“释放”热量，使分解产生FeS和硫蒸气。写出受热分解的化学方程式：______。 ②硫蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫的微观解释为______。 ③生产过程将熔炉密封的原因是______。 ④现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S。与古代方法对比，该工艺的优点是______。 14.氢能赋能，绿绘未来 项目一：甲烷化学链制氢 以为载氧体，甲烷、水蒸气、空气为原料制取氢气的主要工艺如图1所示。 “燃料反应器”反应过程中铁元素化合价______ 填“升高”“降低”或“不变”。 “蒸气反应器”在高温条件下制取的化学方程式为______。 如图2是采用不同载氧体制氢时，产量和纯度的对比图。相比，能同时提高产量和纯度的载氧体是______ 填标号。 A. B. C. D. “空气反应器”发生的反应属于______ 填基本反应类型。 项目二：钯膜反应器制氢 钯膜反应器制氢的工作原理如图所示。 出口a和b产生的气体质量比是______ 填最简整数比。 从微观角度解释氢气从钯膜通过的过程______。 四、探究题：本大题共3小题，共35分。 15.再识“温气”，变废为能 任务一：识“温气” 【资料】如图所示，温室效应的原因是：太阳的短波辐射能顺利到达地面并加热地面；地面升温后向外发射长波辐射，被大气中的温室气体吸收，又反射回地面，导致地面温度升高。 兴趣小组同学按如图所示进行实验，将长波辐射通过装有不同干燥气体的扁塑料瓶后，热成像仪测得的温度如表。 干燥的待测气体 空气 热成像仪的温度 X 由如表可知吸收长波辐射的能力：______ 填“>”或“<”。 已知甲烷是一种温室气体，则X可能是______ 填标号。 A. B. C. 请设计实验方案探究水蒸气是否为温室气体：______。 任务二：用“温气” 与在镍基双金属催化剂作用下重整得到两种气体燃料，反应过程如图所示。 该反应的化学方程式为______；反应一段时间后，该催化剂的催化效果降低的原因是______。 16.师氧制氮，法技迁移 如图是实验室制取气体的发生装置。 ①仪器a的名称是______。 ②若用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为______。 ③实验室用加热和饱和溶液制取氮气，应选择的发生装置是______ 填标号。 工业上采用分离液态空气制得氮气。该原理是利用氮气和氧气的______不同。 生活中可用“膜分离法”制取氮气，其工作原理如图所示。 ①气体分离膜材料用到微孔聚乙烯微孔聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比是______ 填最简整数比。 ②收集A端排出的气体，伸入带火星的木条，可观察到的现象是______。 ③冰箱采用该技术实现“气调保鲜”。则分离后应将______ 选填“A”或“B”端的气体通入冰箱保鲜室。 17.炼护青铜，除锈测锡 【查阅资料】 Ⅰ青铜是铜锡合金。 Ⅱ孔雀石高温下可分解为CuO、和。 Ⅲ铜锈中的有害锈包含氯化亚铜，灰白色固体和碱式氯化铜，绿色固体]。 Ⅳ能溶解于稀盐酸；Cu与CuCl均能溶解于酸化后的过氧化氢溶液。 任务一：青铜冶炼 我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 冶炼时，炉内氧化铜与木炭反应的化学方程式为______。 《周礼考工记》记载了青铜中锡含量不同，性质有差异。青铜拉伸强度和硬度随锡含量变化如图。 据图分析，铸造刀剑选用锡含量为的青铜的原因： 任务二：青铜防护 为探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响。在其他条件相同时，用青铜片进行如下实验，一定时间内记录实验现象如表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 氯化铵 有 无 相对湿度 35 47 58 70 90 58 70 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈； ③、④、⑤绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 据上表分析，形成有害锈的条件是______。 实验③、④、⑤相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的本质原因是______。 任务三：青铜除锈 青铜器若出现有害锈时，可用稀盐酸酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在分钟后及时清洗。结合资料分析“及时清洗”的原因是______。 结合以上探究，对保护青铜器提出合理建议：______ 写一条。 任务四：青铜测锡 取青铜样品10g于烧杯中，加入10g稀硫酸足量，充分反应后测得烧杯内剩余物的质量为。涉及化学反应的方程式为：。 请计算： ①生成氢气的质量为______ g。 ②该青铜样品中锡的质量分数？写出计算过程 答案和解析 1.【答案】A  【解析】解：A、德化烧瓷器，陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项正确； B、惠安刻石雕没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误； C、泉港晒海盐没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误； D、安溪采茶叶没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误； 故选：A。 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2.【答案】B  【解析】解：石墨用作电池电极，是利用了石墨具有优良的导电性，而不是润滑性，故A选项错误； B.洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，所以可用于洗涤油污，故B选项正确； C.武德合金用作保险丝，是利用了武德合金的熔点低，而不是硬度大，故C选项错误； D.氦气用作霓虹灯的填充气，是利用了氦气通电时能发出有色光，而不是密度小，故D选项错误； 故选：B。 A.明确物质的每种性质都有其特定的应用场景，对于石墨，要分别了解其导电性和润滑性所对应的不同用途，思考电池电极工作时需要什么性质，从而判断该选项中性质与用途是否匹配。 B.理解乳化作用的概念，即把不溶于水的液体分散成细小液滴的过程，结合生活中使用洗洁精清洗油污的现象，分析洗洁精是如何通过乳化作用去除油污的，进而判断该选项的正确性。 C.了解保险丝的工作原理，知道保险丝需要在电流过大时及时熔断以保护电路，思考武德合金的哪种性质能够满足这一要求，从而判断该选项中性质与用途是否对应。 D.明确霓虹灯的工作原理是利用气体通电发光，思考氦气的哪种性质能够使其在通电时发光，从而判断该选项中性质与用途是否匹配。 本题难度简单，主要考查学生对常见物质性质与用途对应关系的掌握情况，通过让学生分析物质的性质和用途之间的对应关系，培养了学生的分析、判断和推理能力，使学生能够运用所学的化学知识对实际问题进行科学的分析和判断，建立起物质性质决定用途的思维模式。 3.【答案】D  【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。 B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。 故选：D。 根据粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、注意事项，进行分析判断。 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、注意事项是正确解答本题的关键。 4.【答案】C  【解析】解：A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，故选项说法正确。 B、根据钠元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，故选项说法正确。 C、半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快，钠原子的半径比锂原子的半径大，则充电速度：钠电池>锂电池，故选项说法错误。 D、锂离子和钠离子均属于阳离子，都是由原子失去电子形成的，故选项说法正确。 故选：C。 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。 5.【答案】C  【解析】解：A、由反应①的化学方程式为，与的分子个数比为1：4，故正确。 B、反应②是电解水，生成氢气与氧气的体积比为2：1，故正确。 C、该流程不需额外补充水。反应①生成水，反应②消耗水，宇航员的生命活动也会消耗水，因此需要额外补充水，故错误。 D、该系统产生氧气供宇航员呼吸，吸收呼吸产生的二氧化碳，可为宇航员提供生命保障支持，故说法正确。 故选：C。 A、根据化学方程式含义分析。 B、电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1。 C、根据流程及宇航员的生命活动也会消耗水分析。 D、根据系统产生氧气供宇航员呼吸，吸收呼吸产生的二氧化碳分析。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 6.【答案】B  【解析】解：A、多巴胺是由碳、氢、氧、氮元素组成的，氧化物必须是两种元素组成，所以多巴胺不属于氧化物，故A错误； B、多巴胺中碳、氢、氧、氮元素质量比是96：11：32：14，所以氢元素的质量分数最小，故B正确； C、一个多巴胺分子是由22个原子构成的，故C错误； D、多巴胺是由碳、氢、氧、氮元素组成的，故D错误。 故选：B。 A、根据多巴胺是由碳、氢、氧、氮元素组成的进行分析； B、根据多巴胺中的元素质量比进行分析； C、根据分子是由原子构成的进行分析； D、根据物质是由元素组成的进行分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。 7.【答案】D  【解析】解：A、甲装置中，石灰石放在带孔隔板上，稀盐酸在隔板下方。关闭导出气体的开关时，装置内气压增大，将稀盐酸压回，使石灰石与稀盐酸分离，反应停止；打开开关，气压减小，稀盐酸与石灰石接触，反应发生，因此该装置可控制反应的发生与停止，故该选项说法正确； B、乙瓶中饱和溶液可吸收盐酸挥发产生的HCl气体净化，洗气时需保证气体与溶液充分接触，因此左侧导管应伸到液面下长进短出，右侧导管略伸出橡皮塞即可，故该选项说法正确； C、由于不溶于饱和溶液，甲装置中产生的进入乙瓶后会以气泡形式冒出，气泡产生的快慢可直接反映的产生速率，故该选项说法正确； D、水草通过光合作用吸收，而需溶解在水中才能被水草吸收。若导管口置于水面处，会直接逸散到空气中，溶解在水中的量极少，无法满足水草生长需求；应将导管口置于3处，使充分溶解在水中，故该选项说法错误。 故选：D。 A、根据带孔隔板的反应控制原理关闭或打开装置开关，利用气压变化使固体与液体接触或分离，分析装置是否能控制反应启停； B、依据气体净化的操作要求洗气时气体应充分接触吸收液，导管需“长进短出”，即左侧导管伸到液面下，判断乙瓶导管连接是否正确； C、结合不溶于饱和溶液的性质，分析乙瓶中气泡产生速率与生成速率的关系气泡产生越快，产生速率越快； D、根据水草光合作用的需求水草需在水中进行光合作用，需溶解在水中才能被吸收，判断导管口置于水面处是否合理。 本题主要考查气体制备与净化装置的应用分析，核心涉及反应控制原理、洗气操作规范、实验现象与反应速率的关联及实际应用需求。解答时需紧扣装置结构特点、物质性质不溶于溶液及水草生长的实际需求，避免因忽视溶解条件导致误判，强化对气体制备装置实际应用的严谨性分析能力。 8.【答案】C  【解析】解：A、时，硫酸铜的溶解度为40g，则时，将固体加入到50g水中，最多能溶解20g，充分溶解后可形成饱和溶液，故选项说法正确。 B、将用白色布条折好的玫瑰花浸入装有饱和溶液的烧杯甲中，再将烧杯甲置于装有冷水的烧杯乙中，一段时间后，即制成蓝色玫瑰花，是因为温度降低，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体析出，则蓝色玫瑰花上的“蓝色”为晶体，故选项说法正确。 C、制成蓝色玫瑰花后，烧杯甲中溶液为不能继续溶解硫酸铜，烧杯甲中溶液为饱和溶液，故选项说法错误。 D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，若往烧杯乙中加入固体，能更快制成蓝色玫瑰花，故选项说法正确。 故选：C。 A、根据时，硫酸铜的溶解度为40g，进行分析判断。 B、根据将用白色布条折好的玫瑰花浸入装有饱和溶液的烧杯甲中，再将烧杯甲置于装有冷水的烧杯乙中，一段时间后，即制成蓝色玫瑰花，温度降低，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体析出，进行分析判断。 C、根据制成蓝色玫瑰花后，烧杯甲中溶液为不能继续溶解硫酸铜，进行分析判断。 D、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。 本题难度不大，了解结晶、硝酸铵溶于水吸热、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。 9.【答案】D  【解析】解：A、利用该装置中白磷燃烧红磷不燃烧，可以探究燃烧需要可燃物温度达到着火点，故A正确； B、该装置为密闭装置，可以验证质量守恒定律，故B正确； C、铁能与硫酸反应，铜不与硫酸反应，可以用于探究Fe、Cu的金属活动性强弱，故C正确； D、液体的量不同，不能用于探究碘在不同溶剂中的溶解性，故D错误； 故选：D。 根据已有的实验操作方法和注意事项进行分析解答即可。 加强对常见化学实验的掌握是正确解答本题的关键。 10.【答案】C  【解析】解：A、实验前将活塞向外拉，松手后活塞弹回原位，说明装置气密性良好，故说法正确； B、激光笔照射的作用是提供热量，使白磷温度达到着火点，故说法正确； C、白磷燃烧放热，气体膨胀使活塞先向外右移动，带动平面镜绕轴转动，反射光线的角度变化会让光斑上移；冷却后活塞左移，光斑又下移，故说法错误； D、白磷燃烧消耗氧气，冷却后活塞从移到，消耗的氧气体积是，空气中氧气的体积分数为，故说法正确。 故选：C。 白磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，放出热量使容器内气体膨胀，活塞先向外移动；冷却至室温后，容器内压强减小，活塞向内移动至L2处。平面镜与活塞柄相连，活塞移动会带动平面镜转动，进而改变光斑位置。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 11.【答案】 减少草木灰的覆盖量或适当鼓入空气 电能转化为内能热能 ①拆开包装后，铁粉与空气中的氧气、水接触生锈，该反应放出热量 ②加快铁的锈蚀速率   【解析】解：木炭完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：；取暖温度低时可采取的做法：减少草木灰的覆盖量或适当鼓入空气目的是增加木炭与氧气的接触，使燃烧更充分，放出更多热量。故答案为：；减少草木灰的覆盖量或适当鼓入空气； 取暖器插上电源取暖的主要能量转化形式：电能转化为内能热能。故答案为：电能转化为内能热能； ①取暖贴拆开包装袋后会发热的原因：拆开包装后，铁粉与空气中的氧气、水接触，发生缓慢氧化生锈，该反应放出热量。故答案为：拆开包装后，铁粉与空气中的氧气、水接触生锈，该反应放出热量； ②发热剂成分中氯化钠的作用：加快铁的锈蚀速率作电解质，促进原电池反应，加速铁的氧化。故答案为：加快铁的锈蚀速率。 木炭完全燃烧生成二氧化碳；根据促进燃烧的方法分析； 根据能量转化形式分析； ①根据铁生锈条件分析； ②发热剂成分中氯化钠的作用：加快铁的锈蚀速率。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 12.【答案】  吸附  杀菌消毒    使凝结的水能够汇集并滴入碗中;变大;装置密封性较差，部分水蒸气未凝结就逸散到空气中答案不唯一  【解析】解：钾离子和铝离子带正电荷，属于阳离子，硫酸根离子带负电荷，属于阴离子，其符号为；故答案为：； 明末用木炭净水，现普遍用活性炭，其原因是活性炭的吸附性比木炭更好；故答案为：吸附； 《本草纲目》记载：放入茱萸叶的水，常饮不会被流行病传染。水中放入茱萸叶的过程，相当于自来水生产过程中的杀菌消毒环节；故答案为：杀菌消毒； ①由图示可知，RO膜只允许水分子通过，说明水分子的直径膜的孔径；故答案为：<； ②由图示可知，纯净水的出水口是a；故答案为：a； ①甲组在保鲜膜上放硬币，是为了使凝结的水能够汇集并滴入碗中；故答案为：使凝结的水能够汇集并滴入碗中； ②乙组实验时，装置内海水随着水分的蒸发，溶剂的质量减少，但溶质的质量不变，因此海水的溶质质量分数变大；故答案为：变大； ③乙组同学在空矿泉水瓶上挖两个洞，进行实验。得到的淡水更少的原因之一是装置密封性较差，部分水蒸气未凝结就逸散到空气中；故答案为：装置密封性较差，部分水蒸气未凝结就逸散到空气中答案不唯一。 根据离子符号的写法来分析； 根据活性炭的性质来分析； 根据净化水的方法来分析； 根据RO反渗透净水的图示来分析； 根据“海水淡化器”的组成及其工作原理来分析。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 13.【答案】  释放硫原子之间的间隔变小;隔绝空气，防止硫在高温条件下和氧气反应;提高了硫的转化率  【解析】解：反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是3个，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，则X的化学式是。 故答案为：。 ①熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧释放热量，使分解产生FeS和硫蒸气。受热分解的化学方程式：。 故答案为：释放；。 ②硫蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫的微观解释为硫原子之间的间隔变小。 故答案为：硫原子之间的间隔变小。 ③生产过程将熔炉密封的原因是隔绝空气，防止硫在高温条件下和氧气反应。 故答案为：隔绝空气，防止硫在高温条件下和氧气反应。 ④现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S。与古代方法对比，该工艺的优点是提高了硫的转化率。 故答案为：提高了硫的转化率。 反应前后原子种类和个数都不变。 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。煤燃烧放热。硫燃烧生成二氧化硫。不同的工艺流程，优缺点不同。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14.【答案】降低    D  化合反应  22：1  在钯的作用下，氢分子分解成氢原子，氢原子通过钯膜后，重新结合生成氢分子  【解析】解：“燃料反应器”反应过程中铁元素化合价由变成0，过程中化合价降低。 故答案为：降低。 “蒸气反应器”在高温条件下制取的化学方程式为 。 故答案为：。 如图2是采用不同载氧体制氢时，产量和纯度的对比图。相比，能同时提高产量和纯度的载氧体是。 故答案为：D。 “空气反应器”发生的反应是四氧化三铁和氧气反应生成氧化铁，属于化合反应。 故答案为：化合反应。 在催化剂催化作用下，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是，出口a和b产生的气体质量比是44：：1。 故答案为：22：1。 氢气从钯膜通过的过程：在钯的作用下，氢分子分解成氢原子，氢原子通过钯膜后，重新结合生成氢分子。 故答案为：在钯的作用下，氢分子分解成氢原子，氢原子通过钯膜后，重新结合生成氢分子。 化合物中元素化合价代数和为零。 高温条件下，水和铁反应生成四氧化三铁和氢气。 根据提供信息可以进行相关方面的判断。 多种物质生成一种物质的反应的化合反应。 在催化剂催化作用下，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气。 根据提供信息可以进行相关方面的判断。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15.【答案】>；   C；   用两个相同的扁塑料瓶，分别装入等量的干燥空气和含有水蒸气的空气，在相同条件下用辐射源照射，通过热成像仪测量温度并比较；   ；相互作用过程中催化剂结构发生变化  【解析】解：热成像的温度越高，透过扁塑料瓶的长波辐射越强，即塑料瓶内气体吸收长波辐射能力越弱，湿润的空气比干燥的空气温度低，说明水能有效的吸收长波辐射，所以由如表可知吸收长波辐射的能力：； 温室气体对长波辐射吸收能力比较强，透过扁平塑料瓶的长波辐射较少，热成像仪温度应该比干燥氧气、干燥空气和湿润空气低，甲烷是温室气体，则X可能是，故选：C； 通过控制变量——空气湿度不同，对比热成像温度，判断水蒸气对长波辐射的吸收能力，具体方案为：用两个相同的扁塑料瓶，分别装入等量的干燥空气和含有水蒸气的空气，在相同条件下用辐射源照射，通过热成像仪测量温度并比较； 一定条件下，可将和甲烷进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图所示，生成物为CO和，化学方程式为：；反应一段时间后，该催化剂的催化效果降低的原因是：相互作用过程中催化剂结构发生变化。 故答案为：； ； 用两个相同的扁塑料瓶，分别装入等量的干燥空气和含有水蒸气的空气，在相同条件下用辐射源照射，通过热成像仪测量温度并比较； ；相互作用过程中催化剂结构发生变化。 根据热成像的温度越高，透过扁塑料瓶的长波辐射越强进行分析； 根据温室气体对长波辐射吸收能力比较强进行分析； 根据控制变量法设计方案进行分析； 根据一定条件下，二氧化碳和甲烷反应生成一氧化碳和氢气进行分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16.【答案】长颈漏斗  沸点  6：木条复燃  【解析】解：①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是长颈漏斗； ②B装置属于固、固加热型，用做高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； ③加热和饱和溶液制取氮气，属于液液加热型反应，应选择的发生装置是C。 工业分离液态空气制氮气，利用的是氮气和氧气的沸点不同。 ①微孔聚乙烯中，碳、氢元素的质量比为：：1； ②A端排出的是富氧空气，氧气含量高，伸入带火星的木条，观察到的现象是木条复燃； ③气调保鲜需低氧环境抑制食物呼吸作用，B端为富氮空气，应将B端气体通入冰箱保鲜室。 故答案为： ①长颈漏斗； ②； ③C； 沸点； ①6：1； ②木条复燃； ③B。 ①根据实验室常用仪器的外形和用途，识别仪器 a 的名称； ②依据B装置固液常温型的特点，确定制取氧气的反应原理并书写化学方程式； ③根据制取氮气的反应条件加热饱和溶液，液液加热型，选择对应的发生装置； 结合工业分离液态空气的原理，分析利用氮气和氧气的性质差异； ①根据微孔聚乙烯的化学式，计算碳、氢元素的质量比； ②依据膜分离法的产物端富氮、B端富氧，分析A端气体中氧气含量及带火星木条的现象； ③结合气调保鲜的原理低氧环境抑制呼吸作用，选择通入冰箱的气体端。 本题主要考查气体的制取装置选择、工业制氮原理及膜分离法的应用，核心是掌握发生装置与反应条件的匹配、物质性质与分离方法的关联，重点关注化学方程式书写和元素质量比计算，体现“实验装置选择工业原理生活应用”的核心逻辑。 17.【答案】。   锡含量为时，青铜的拉伸强度和硬度都较高。   有含氯化合物，相对湿度达到一定程度。   水增多，能够提供形成氢氧根离子的氢元素和氧元素。   Cu也能溶解于酸化后的过氧化氢溶液。   置于干燥处或置于无含氯化合物处。   ①。 ②  【解析】解：冶炼时，炉内氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。 故答案为：。 据图分析可知，铸造刀剑选用锡含量为的青铜的原因：锡含量为时，青铜的拉伸强度和硬度都较高。 故答案为：锡含量为时，青铜的拉伸强度和硬度都较高。 据上表分析，形成有害锈的条件是有含氯化合物，相对湿度达到一定程度。 故答案为：有含氯化合物，相对湿度达到一定程度。 实验③、④、⑤相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的本质原因是水增多，能够提供形成氢氧根离子的氢元素和氧元素。 故答案为：水增多，能够提供形成氢氧根离子的氢元素和氧元素。 青铜器若出现有害锈时，可用稀盐酸酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在分钟后及时清洗。“及时清洗”的原因是Cu也能溶解于酸化后的过氧化氢溶液。 故答案为：Cu也能溶解于酸化后的过氧化氢溶液。 结合以上探究，对保护青铜器提出的合理建议：置于干燥处或置于无含氯化合物处。 故答案为：置于干燥处或置于无含氯化合物处。 ①生成氢气的质量为。 故答案为：。 ②设青铜样品中锡的质量分数是x。 119                         2 10gx                    答：锡的质量分数是。 氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。 据图分析可知，铸造刀剑选用锡含量为的青铜的原因：锡含量为时，青铜的拉伸强度和硬度都较高。 根据提供信息可以进行相关方面的判断。 反应前后元素种类不变。 根据实验现象可以判断实验结论。 根据物质的性质可以选择保存方法。 根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 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