精品解析：2026年四川宜宾市中考化学试卷

宜宾市2026年初中学业水平考试 化学 (考试时间：60分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面座位号对应标号涂黑。 2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Ca-40 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “十五五”规划大力倡导开展绿色低碳全民行动。下列做法不符合该理念的是 A. 过度包装商品 B. 选择公交出行 C. 实施光盘行动 D. 大力植树造林 2. 下列过程中主要发生化学变化的是 A. 铁杵磨成针 B. 高粱酿成酒 C. 冰雪融成水 D. 玉石刻成印 3. 运输浓硫酸的车辆应张贴的危险化学品标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃液体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 4. 下列化学用语正确的是 A. 硫酸钠： B. 碳酸根离子： C. 氧原子的结构示意图： D. NaClO中Cl的化合价： 5. 我国“锅”的发展历程如下图： 其中主要成分属于无机非金属材料的是 A. 陶鬲 B. 青铜鼎 C. 铁釜 D. 不锈钢锅 6. 从盐湖中提取锂盐的反应为，则X的化学式是 A. B. C. D. 7. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——裁玻璃 B. 干冰升华吸热——作制冷剂 C. 氢氧化钠固体吸水——作食品干燥剂 D. 钛合金与人体有很好的相容性——制人造骨 8. 诺氟沙星胶囊说明书的部分内容如下图： 下列有关诺氟沙星的说法正确的是 A. 由41个原子构成 B. 其中氟元素的质量分数最小 C. 肠道感染患者均可放心服用 D. 若连服5日，最多服用4 g诺氟沙星 9. 下列有关高锰酸钾制取氧气的图示操作，正确的是 A．检查气密性 B．加热高锰酸钾 C．收集氧气 D．验满氧气 A. A B. B C. C D. D 10. 变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A. 乒乓球中的气体分子数目增多 B. 乒乓球中的气体分子体积增大 C. 乒乓球中的气体分子间隔增大 D. 乒乓球中的气体分子质量减轻 11. 南宋诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。下图为具有双层结构的夹瓷盏，下列说法错误的是 A. 油和灯芯是可燃物 B. 水吸走热量可减少油的蒸发 C. 双层结构可降低油的着火点 D. 使用时可通过a处给夹瓷盏补水 12. 下列图示实验，不能达到实验目的的是 A．探究温度对过氧化氢分解速率的影响 B．比较硬铝片与铝片的硬度 C．证明铁钉生锈需要氧气参加 D．鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 13. 我国某盐湖有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指NaCl，“碱”指。NaCl、的溶解度曲线如下图。 下列说法正确的是 A. “夏天晒盐”为降温结晶过程 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数约为26.5% C. 时，溶液与NaCl溶液溶质质量分数相等 D. 将的饱和溶液升温至，其溶质质量分数先增大后减小 14. 部分常见物质之间的转化关系如下图(图中甲、乙、丙、M各代表一种物质，“→”表示一步转化，部分物质及反应条件略去)。 下列说法错误的是 A. 若甲为Ca，则丙可为 B. 若甲为Cu，则丙可为 C. 若甲为C，则M可为CuO D. 若甲为Mg，则M可为 二、填空题：包括3个题，共30分。 15. 净含量为250 mL/盒的xx纯牛奶，其营养成分表如下图所示。 营养成分表 项目 每100 mL NRV% 能量 293 kJ 3% 蛋白质 3.3 g 6% 脂肪 4.0 g 7% 碳水化合物(乳糖为主) 5.2 g 2% 钠 60 mg 3% 钙 100 mg 13% 回答下列问题： （1）该纯牛奶是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）乳糖在人体内转化为葡萄糖和半乳糖，其中葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为_______。 （3）一盒该纯牛奶中含蛋白质_______g。下列宜宾美食中，蛋白质含量最高的是_______(填标号)。 A．李庄白糕 B．江安黄粑 C．宜宾燃面 D．沙河板鸭 （4）六类营养物质中，除表中所列外，我们还可以从该牛奶中获取的是_______。 16. 阅读下列科普短文。 花青素()是自然界中普遍存在的水溶性天然色素，具有抗氧化、降血脂等多种功效，深受人们喜爱。花青素广泛存在于葡萄、紫甘蓝等果蔬中。花青素因酸碱度不同而呈现不同颜色，如含有花青素的葡萄酒遇白醋变为粉红色，遇小苏打变为墨绿色。含花青素的不同果蔬提取液颜色不同，在不同酸碱度下颜色存在差异。 紫甘蓝是一种常见的蔬菜，含有丰富的紫甘蓝色素(一种花青素)。温度过高会导致色素降解，食用紫甘蓝时建议生吃或将其制作成发酵食物。研究人员以紫甘蓝为原料提取紫甘蓝色素，每升高相同温度测定一次紫甘蓝色素提取液的吸光度(图1)，比较不同温度下的提取效果。紫甘蓝色素在不同酸碱度的溶液中颜色变化明显(图2)，适于制作酸碱指示剂。 pH 1-2 3-4 5-6 7 颜色 红色 粉红色 紫色 蓝色 pH 8 9-11 12 13-14 颜色 蓝绿色 绿色 黄绿色 黄色 回答下列问题： （1）下列说法正确的是________(填标号)。 A. 花青素属于无机物 B. 花青素具有可溶于水的物理性质 C. 食用花青素有益人体健康 D. 酚酞溶液和紫甘蓝色素遇酸均变红 （2）向鸡蛋清()中滴加紫甘蓝色素，颜色变为________。 （3）吸光度越大，紫甘蓝色素提取效果越好。由图1可知，温度为________℃时，紫甘蓝色素提取效果最好，但随着温度升高，提取效果略有下降，可能原因是_____________________________。 （4）假葡萄酒中不含花青素。鉴别葡萄酒真假的简易方法是_____________________________。 17. 近年来，宜宾光伏产业的发展势头良好。硅(Si)是制备光伏板的重要材料，工业上以石英砂(主要成分为，含少量)为原料生产硅的主要流程如下图。 已知：①难溶于水，且不与盐酸反应； ②。 回答下列问题： （1）“滤液”中含有的盐是______(填化学式)。 （2）“高温还原Ⅰ”步骤中，发生反应，该反应所属基本反应类型是______________。 （3）“加热”步骤中，生成的化学反应方程式是___________________________________________。 （4）流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。 （5）某工厂用10 t含 90%的石英砂，最终制得3.57 t硅，则硅的产率为________。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，涉及以下图示操作。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）D中玻璃棒的作用是_______________。 （3）正确操作顺序：E→________→________→________→________→装瓶贴签(填标号)。 （4）装瓶贴签后，烧杯及玻璃棒上残留少量NaCl溶液，某同学认为会导致所配NaCl溶液溶质质量分数偏低。你是否赞同该同学的观点并说明理由：__________________________________。 （5）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)，配制50 g质量分数为49%的硫酸溶液。配制方法为________________________________________________________(写出主要步骤及操作要点)。 19. 某实验小组开展探究活动，寻找实验室制取的最佳反应试剂。 该小组利用等质量的块状大理石和碳酸钠粉末，分别与过量且等pH、等体积的稀盐酸和稀硫酸进行四组实验：①大理石和稀盐酸②大理石和稀硫酸③碳酸钠和稀盐酸④碳酸钠和稀硫酸。实验过程中，利用传感器测得浓度随时间变化的曲线如下图。 资料：市售块状大理石的单价低于碳酸钠粉末。 回答下列问题： （1）实验③的化学反应方程式是______________________________________，为得到平稳的气流，实验室宜选择的发生装置是________(填标号)。 A． B． C． （2）曲线b代表实验________(填序号)。 （3）反应初期，大理石和稀盐酸反应生成的速率比碳酸钠和稀盐酸的慢，反应结束，大理石和稀盐酸反应生成的总量比碳酸钠和稀盐酸的多。原因是______________________________。 （4）综上，实验室制取的最佳反应试剂是________，理由是_________________________________________。 四、计算题：共8分。 20. 某化学兴趣小组自制汽水，操作步骤如下： 步骤一：在饮料瓶中加入6.88 g蔗糖、2.52 g小苏打()； 步骤二：注入990 mL纯净水(密度为)； 步骤三：再加入1.92 g柠檬酸()，盖上瓶盖摇匀。 已知：柠檬酸与小苏打的反应为。 回答下列问题： （1）柠檬酸()的相对分子质量是________。 （2）生成的质量是________g。 （3）打开瓶盖，待全部逸出后，计算瓶内溶液中柠檬酸钠()的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜宾市2026年初中学业水平考试 化学 (考试时间：60分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面座位号对应标号涂黑。 2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Ca-40 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “十五五”规划大力倡导开展绿色低碳全民行动。下列做法不符合该理念的是 A. 过度包装商品 B. 选择公交出行 C. 实施光盘行动 D. 大力植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A.过度包装会大量浪费纸张、塑料等资源，生产包装材料的过程会额外增加碳排放，不符合该理念。 B.选择公交出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗，减少碳排放，符合理念。 C.光盘行动减少食物浪费，降低粮食生产、运输环节的能耗与碳排放，符合理念。 D.植树造林可通过光合作用吸收二氧化碳，降低大气中碳含量，符合理念。 2. 下列过程中主要发生化学变化的是 A. 铁杵磨成针 B. 高粱酿成酒 C. 冰雪融成水 D. 玉石刻成印 【答案】B 【解析】 【详解】铁杵磨成针只是铁的形状发生改变、冰雪融成水是固态水变为液态水、玉石刻成印只是玉石的形状发生改变，均无新物质生成，属于物理变化；高粱酿成酒的过程中，高粱中的糖类等物质经发酵生成新物质乙醇，属于化学变化，故选B。 3. 运输浓硫酸的车辆应张贴的危险化学品标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃液体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸虽遇水放热，但不会直接引发爆炸，不属于爆炸品，不符合； B.浓硫酸不可燃，不符合； C.浓硫酸的主要危害并非毒性，而是强腐蚀性。虽然误食或吸入其蒸气有害，但警示标志应针对主要危险，不符合； D.浓硫酸具有强腐蚀性，能严重损伤皮肤和材料，符合腐蚀性标志的使用场景，符合要求。 4. 下列化学用语正确的是 A. 硫酸钠： B. 碳酸根离子： C. 氧原子的结构示意图： D. NaClO中Cl的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸钠中为+1价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，错误。 B.离子符号的电荷标注规则为“数字在前，正负号在后”，碳酸根离子正确写法为，错误。 C.该结构示意图核电荷数为+6，是碳原子的结构示意图；氧原子核电荷数为+8，核外电子排布为2、6，错误。 D.化合物中为+1价、为-2价，设化合价为，则，解得，化合价标注在对应元素正上方，写法符合规则，正确。 5. 我国“锅”的发展历程如下图： 其中主要成分属于无机非金属材料的是 A. 陶鬲 B. 青铜鼎 C. 铁釜 D. 不锈钢锅 【答案】A 【解析】 【详解】A.陶鬲属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐类，属于无机非金属材料，正确； B.青铜是铜锡合金，属于金属材料，错误； C.铁釜主要成分为铁单质，属于金属材料，错误； D.不锈钢是铁的合金，属于金属材料，错误； 6. 从盐湖中提取锂盐的反应为，则X的化学式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Li、Cl、Na、C、O的个数分别是2、2、2、1、3，反应后除2X外Li、Cl、Na、C、O的个数分别是2、0、0、1、3，则2X含有2个Cl、2个Na，X含有1个Cl、1个Na，X的化学式为NaCl。 7. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——裁玻璃 B. 干冰升华吸热——作制冷剂 C. 氢氧化钠固体吸水——作食品干燥剂 D. 钛合金与人体有很好的相容性——制人造骨 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石是天然存在硬度最高的物质，利用硬度大的性质可裁割玻璃，正确； B.干冰是固态，升华过程会吸收大量热量使环境温度降低，可作制冷剂，正确； C.氢氧化钠固体虽有吸水性，但具有强腐蚀性，接触食品会危害人体健康，不能用作食品干燥剂，错误； D.钛合金与人体组织相容性好，不易产生排异反应，可用于制作人造骨，正确。 8. 诺氟沙星胶囊说明书的部分内容如下图： 下列有关诺氟沙星的说法正确的是 A. 由41个原子构成 B. 其中氟元素的质量分数最小 C. 肠道感染患者均可放心服用 D. 若连服5日，最多服用4 g诺氟沙星 【答案】D 【解析】 【详解】A.诺氟沙星由分子构成，1个诺氟沙星分子含有41个原子，不能描述为诺氟沙星这种物质由41个原子构成，A错误； B.根据各元素质量比：，可知氢元素的质量分数最小，B错误； C.说明书注意事项明确标注对本品过敏者、孕妇及哺乳期妇女禁用，并非所有肠道感染患者都可服用，C错误； D.要达到最大服用量，一次服用4粒、一日2次，连服5日总粒数为粒，每粒含诺氟沙星0.1g，总质量为，D正确。 9. 下列有关高锰酸钾制取氧气的图示操作，正确的是 A．检查气密性 B．加热高锰酸钾 C．收集氧气 D．验满氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 B. 加热高锰酸钾等固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，操作错误。 C. 密度大于空气，气体应短进长出，操作错误。 D. 验满时需将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。 10. 变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A. 乒乓球中的气体分子数目增多 B. 乒乓球中的气体分子体积增大 C. 乒乓球中的气体分子间隔增大 D. 乒乓球中的气体分子质量减轻 【答案】C 【解析】 【详解】A.乒乓球内部属于密闭体系，不与外界存在物质交换，温度升高，分子间的间隔变大，球内气压变大，将变瘪的乒乓球鼓起，内部气体分子数目不变，错误； B.温度升高不会改变分子本身的体积，错误； C.正确； D.分子质量不随温度变化而改变，错误。 11. 南宋诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。下图为具有双层结构的夹瓷盏，下列说法错误的是 A. 油和灯芯是可燃物 B. 水吸走热量可减少油的蒸发 C. 双层结构可降低油的着火点 D. 使用时可通过a处给夹瓷盏补水 【答案】C 【解析】 【详解】A.油和灯芯都具有可燃性，属于可燃物，说法正确； B.水可吸收油燃烧释放的热量，使油的温度维持在较低水平，减少油的蒸发，实现省油的效果，说法正确； C.着火点是物质的固有属性，一般不会随外界条件改变而变化，双层结构只能降低油的温度，无法改变油的着火点，说法错误； D.a处连通夹层的储水空间，可通过此处补充夹层的水，说法正确。 12. 下列图示实验，不能达到实验目的的是 A．探究温度对过氧化氢分解速率的影响 B．比较硬铝片与铝片的硬度 C．证明铁钉生锈需要氧气参加 D．鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.探究温度对分解速率的影响，需保证除温度外，浓度等其余变量完全相同。该实验中两份浓度分别为5%和10%，存在2个变量，无法探究温度的影响，不能达到实验目的，A符合题意； B.硬铝片属于铝合金，合金硬度大于其组成纯金属，互相刻画时表面出现明显划痕的材料硬度更小，可比较硬铝和铝片的硬度，能达到目的，B不符合题意； C.左侧铁钉同时接触水和氧气，右侧铁钉仅接触水（无氧气），实验现象为左侧生锈、右侧不生锈，可证明铁钉生锈需要氧气参与，能达到目的，C不符合题意； D.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降；氯化钠溶于水温度几乎不变，等质量的固体加入等体积的水中，通过温度计测量温度变化即可鉴别二者，能达到目的，D不符合题意。 13. 我国某盐湖有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指NaCl，“碱”指。NaCl、的溶解度曲线如下图。 下列说法正确的是 A. “夏天晒盐”为降温结晶过程 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数约为26.5% C. 时，溶液与NaCl溶液溶质质量分数相等 D. 将的饱和溶液升温至，其溶质质量分数先增大后减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶解度受温度影响很小，“夏天晒盐”是通过蒸发水分使析出，属于蒸发结晶，不是降温结晶，A错误； B.20℃时溶解度为36g，代入公式得饱和溶液溶质质量分数，B正确； C.时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断质量分数是否相等，C错误； D.将的饱和溶液升温至，溶解度先增大后减小且始终大于时的溶解度，溶质和溶剂的质量始终没变，整个升温过程中一直没有晶体析出，溶质质量分数一直不变，D错误。 14. 部分常见物质之间的转化关系如下图(图中甲、乙、丙、M各代表一种物质，“→”表示一步转化，部分物质及反应条件略去)。 下列说法错误的是 A. 若甲为Ca，则丙可为 B. 若甲为Cu，则丙可为 C. 若甲为C，则M可为CuO D. 若甲为Mg，则M可为 【答案】B 【解析】 【分析】转化逻辑为：①单质甲和M反应生成丙；②单质甲转化为氧化物乙，乙和M反应也生成丙。 【详解】A.若甲为Ca，则乙为CaO，M为稀盐酸。反应：，，均生成，符合转化，正确。 B.若甲为Cu，Cu是氢后金属，无法和稀盐酸反应生成；若选择其他M，也无法满足Cu、CuO均能与其反应生成，不符合转化，错误。 C.若甲为C，则乙为CO，M为CuO。反应为：，，丙为，符合转化，正确。 D.若甲为Mg，则乙为，M为。反应：，，丙为，符合转化，正确。 二、填空题：包括3个题，共30分。 15. 净含量为250 mL/盒的xx纯牛奶，其营养成分表如下图所示。 营养成分表 项目 每100 mL NRV% 能量 293 kJ 3% 蛋白质 3.3 g 6% 脂肪 4.0 g 7% 碳水化合物(乳糖为主) 5.2 g 2% 钠 60 mg 3% 钙 100 mg 13% 回答下列问题： （1）该纯牛奶是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）乳糖在人体内转化为葡萄糖和半乳糖，其中葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为_______。 （3）一盒该纯牛奶中含蛋白质_______g。下列宜宾美食中，蛋白质含量最高的是_______(填标号)。 A．李庄白糕 B．江安黄粑 C．宜宾燃面 D．沙河板鸭 （4）六类营养物质中，除表中所列外，我们还可以从该牛奶中获取的是_______。 【答案】（1）混合物 （2）二氧化碳和水 （3） ①. 8.25 ②. D （4）水 【解析】 【小问1详解】 该纯牛奶中含有蛋白质、脂肪、碳水化合物等多种物质，因此属于混合物。 【小问2详解】 葡萄糖在人体内经酶的催化作用发生缓慢氧化，最终转化为二氧化碳和水（同时释放能量）。 【小问3详解】 每100mL牛奶含3.3g蛋白质，250mL牛奶中蛋白质的质量为； A.李庄白糕主要成分为糯米粉，富含糖类； B.江安黄粑主要成分为糯米，富含糖类； C.宜宾燃面主要成分为面条，富含糖类； D.沙河板鸭，属于肉类，富含蛋白质。 【小问4详解】 人体所需的六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂（脂肪）、无机盐、维生素和水，因此除表中所列外，我们还可以从该牛奶中获取的是水。 16. 阅读下列科普短文。 花青素()是自然界中普遍存在的水溶性天然色素，具有抗氧化、降血脂等多种功效，深受人们喜爱。花青素广泛存在于葡萄、紫甘蓝等果蔬中。花青素因酸碱度不同而呈现不同颜色，如含有花青素的葡萄酒遇白醋变为粉红色，遇小苏打变为墨绿色。含花青素的不同果蔬提取液颜色不同，在不同酸碱度下颜色存在差异。 紫甘蓝是一种常见的蔬菜，含有丰富的紫甘蓝色素(一种花青素)。温度过高会导致色素降解，食用紫甘蓝时建议生吃或将其制作成发酵食物。研究人员以紫甘蓝为原料提取紫甘蓝色素，每升高相同温度测定一次紫甘蓝色素提取液的吸光度(图1)，比较不同温度下的提取效果。紫甘蓝色素在不同酸碱度的溶液中颜色变化明显(图2)，适于制作酸碱指示剂。 pH 1-2 3-4 5-6 7 颜色 红色 粉红色 紫色 蓝色 pH 8 9-11 12 13-14 颜色 蓝绿色 绿色 黄绿色 黄色 回答下列问题： （1）下列说法正确的是________(填标号)。 A. 花青素属于无机物 B. 花青素具有可溶于水的物理性质 C. 食用花青素有益人体健康 D. 酚酞溶液和紫甘蓝色素遇酸均变红 （2）向鸡蛋清()中滴加紫甘蓝色素，颜色变为________。 （3）吸光度越大，紫甘蓝色素提取效果越好。由图1可知，温度为________℃时，紫甘蓝色素提取效果最好，但随着温度升高，提取效果略有下降，可能原因是_____________________________。 （4）假葡萄酒中不含花青素。鉴别葡萄酒真假的简易方法是_____________________________。 【答案】（1）BC （2）绿色 （3） ①. 55 ②. 温度过高会导致色素降解 （4）取少量葡萄酒于试管中，向其中滴入小苏打，若变为墨绿色，则说明是真葡萄酒 【解析】 【小问1详解】 A.花青素含碳元素，属于有机物，错误； B.题干明确花青素是水溶性天然色素，可溶于水是物理性质，正确； C.花青素具有抗氧化、降血脂等功效，有益人体健康，正确； D.酚酞遇酸不变色，错误。 【小问2详解】 鸡蛋清，对应表格中9~11的显示颜色为绿色。 【小问3详解】 由图1可知吸光度最大值对应温度为55℃，此时提取效果最好；题干说明温度过高会导致色素降解，因此温度继续升高后提取效果下降。 【小问4详解】 真葡萄酒含花青素，遇酸性白醋显粉红色、遇碱性小苏打显墨绿色，假葡萄酒不含花青素，无上述现象。 17. 近年来，宜宾光伏产业的发展势头良好。硅(Si)是制备光伏板的重要材料，工业上以石英砂(主要成分为，含少量)为原料生产硅的主要流程如下图。 已知：①难溶于水，且不与盐酸反应； ②。 回答下列问题： （1）“滤液”中含有的盐是______(填化学式)。 （2）“高温还原Ⅰ”步骤中，发生反应，该反应所属基本反应类型是______________。 （3）“加热”步骤中，生成的化学反应方程式是___________________________________________。 （4）流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。 （5）某工厂用10 t含 90%的石英砂，最终制得3.57 t硅，则硅的产率为________。 【答案】（1） （2）置换反应 （3） （4） （5）85% 【解析】 【小问1详解】 石英砂中杂质与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不与盐酸反应被过滤除去，因此滤液中的盐为氯化铁。 【小问2详解】 该反应是单质（）和化合物（）反应生成新单质（）和新化合物（），符合置换反应的特征。 【小问3详解】 加热条件下粗硅中的与化合生成，化学方程式见答案。 【小问4详解】 “高温还原Ⅱ”步骤生成的可作为“酸浸”步骤的反应物，因此可循环利用。 【小问5详解】 10t石英砂中的质量为，根据硅元素守恒，理论生成Si的质量为，因此产率为。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，涉及以下图示操作。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）D中玻璃棒的作用是_______________。 （3）正确操作顺序：E→________→________→________→________→装瓶贴签(填标号)。 （4）装瓶贴签后，烧杯及玻璃棒上残留少量NaCl溶液，某同学认为会导致所配NaCl溶液溶质质量分数偏低。你是否赞同该同学的观点并说明理由：__________________________________。 （5）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)，配制50 g质量分数为49%的硫酸溶液。配制方法为________________________________________________________(写出主要步骤及操作要点)。 【答案】（1）量筒 （2）搅拌，加速溶解 （3） ①. B ②. C ③. A ④. D （4）不赞成，因为溶液具有均一性，残留溶液与所配溶液溶质质量分数相同，仅会导致转移到试剂瓶中的溶液质量偏小，溶质质量分数不变 （5）首先计算得出需98%的浓硫酸约13.6mL、水25mL；先量取25 mL的水倒入烧杯，再量取13.6 mL的浓硫酸；将浓硫酸缓缓沿烧杯壁倒入水中，边加边用玻璃棒搅拌，最后装瓶贴签 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 配制固体溶质溶液步骤：取药品 (E)→称量 (B)→转移固体到烧杯 (C)→量取水倒入烧杯 (A)→溶解 (D)→装瓶贴签。 【小问4详解】 溶液配好以后，溶液本身浓度已经固定。残留溶液只是没有全部倒进试剂瓶，属于溶液转移损失，溶质、溶剂按同等比例减少，溶质质量分数不变，只是瓶内溶液质量变少。 【小问5详解】 溶液稀释前后，溶质质量不变。 设需要浓硫酸质量为 ，则，，则浓硫酸体积：；需要水质量：，水的体积为 25mL。稀释浓硫酸，一定要酸入水，不能把水倒进浓硫酸。浓硫酸溶于水放出大量热，水倒入浓硫酸会沸腾飞溅，发生危险。先倒水入烧杯，再沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸，同时玻璃棒不断搅拌散热，配制方法详见答案。 19. 某实验小组开展探究活动，寻找实验室制取的最佳反应试剂。 该小组利用等质量的块状大理石和碳酸钠粉末，分别与过量且等pH、等体积的稀盐酸和稀硫酸进行四组实验：①大理石和稀盐酸②大理石和稀硫酸③碳酸钠和稀盐酸④碳酸钠和稀硫酸。实验过程中，利用传感器测得浓度随时间变化的曲线如下图。 资料：市售块状大理石的单价低于碳酸钠粉末。 回答下列问题： （1）实验③的化学反应方程式是______________________________________，为得到平稳的气流，实验室宜选择的发生装置是________(填标号)。 A． B． C． （2）曲线b代表实验________(填序号)。 （3）反应初期，大理石和稀盐酸反应生成的速率比碳酸钠和稀盐酸的慢，反应结束，大理石和稀盐酸反应生成的总量比碳酸钠和稀盐酸的多。原因是______________________________。 （4）综上，实验室制取的最佳反应试剂是________，理由是_________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. C （2）② （3）大理石是块状，碳酸钠是粉末状，碳酸钠和稀盐酸的接触面积更大，所以速率更快；根据方程式中的质量关系，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，而产生44份质量的二氧化碳需要106份质量的碳酸钠，因为实验中的大理石和碳酸钠等质量，所以大理石产生的二氧化碳会多于碳酸钠 （4） ①. 大理石与稀盐酸 ②. 价廉且速率适中，便于收集 【解析】 【小问1详解】 实验③发生的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 要得到平稳气流，需要通过分液漏斗（装置C）控制液体滴加速度，从而调控反应速率，A的长颈漏斗无法控制加液速度，B装置的多孔塑料板无法放置粉末状的碳酸钠，因此选C。 【小问2详解】 曲线b的CO2​浓度几乎不上升，对应反应几乎无法持续进行，也就是大理石和稀硫酸的反应：生成的微溶物硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，对应实验②。 【小问3详解】 反应物接触面积决定反应初期速率，块状大理石接触面积远小于粉末状碳酸钠，因此初期反应更慢；从质量关系看，、等质量的CaCO3​和Na2​CO3​完全反应，CaCO3​生成的CO2​总量更大。 【小问4详解】 结合实验现象和资料，块状大理石和稀盐酸反应速率适中便于操作收集，大理石价格低廉，反应可持续进行，是实验室制取CO2​的最佳试剂组合。 四、计算题：共8分。 20. 某化学兴趣小组自制汽水，操作步骤如下： 步骤一：在饮料瓶中加入6.88 g蔗糖、2.52 g小苏打()； 步骤二：注入990 mL纯净水(密度为)； 步骤三：再加入1.92 g柠檬酸()，盖上瓶盖摇匀。 已知：柠檬酸与小苏打的反应为。 回答下列问题： （1）柠檬酸()的相对分子质量是________。 （2）生成的质量是________g。 （3）打开瓶盖，待全部逸出后，计算瓶内溶液中柠檬酸钠()的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）192 （2）1.32 （3）解：设生成的质量为  反应后溶液的总质量= 6.88g + 2.52g + 990mL×1g/mL +1.92g −1.32 g=1000 g 柠檬酸钠的质量分数 =  答：瓶内溶液中柠檬酸钠的质量分数为0.258%。 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量是分子中各原子相对原子质量的总和， 的相对分子质量 = 。 【小问2详解】 根据反应方程式的质量比： 各物质的相对质量关系：192 : 252 : 258 : 132 ，恰好完全反应时，柠檬酸和小苏打的质量比为，本题中加入的柠檬酸和小苏打质量恰好为1.92g和2.52g，二者恰好完全反应。 设生成的质量为 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $