精品解析：云南大理市2025-2026学年上学期高一2月期末化学试题

大理市2025～2026学年上学期高一年级教学质量监测考试 化学试卷 (全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选或多选均不得分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液为钠盐溶液 B. 向豆浆中加入石膏(主要成分为)制作豆腐，是利用了胶体能聚沉的性质 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述物质的主要成分是，属于电解质 D. 《梦溪笔谈·杂志二》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色只能说明溶液中含有钠元素，但不能确定阴离子种类，因此不一定为钠盐溶液（如可能是氢氧化钠溶液），A错误； B．豆浆是胶体，加入石膏使胶体聚沉，从而制作豆腐，B正确； C．诗句描述石灰石的开采、煅烧、消化和硬化过程，CaCO3是离子化合物，熔融状态可导电，属于电解质，C正确； D．“熬胆矾（CuSO4）铁釜化为铜”指铁置换铜的反应（），有电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 和互为同素异形体 C. 的电子式： D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，而和是由不同同位素构成的O2分子，不属于同素异形体，B错误； C．为离子化合物，由和构成，其电子式为，C正确； D． 同位素是指质子数相同，但中子数不同的同一元素下的不同种类的原子，和不是同种元素，不互为同位素，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中子数比的多 B. 在的溶液中，的数目为 C. 与水蒸气完全反应，生成在25 ℃、101 kPa下的体积为 D. 标准状况下与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H218O2中18O的中子数为10，H216O2中16O的中子数为8，每个H2O2分子含2个O原子，1 mol H218O2比1 mol H216O2多4 mol中子，即多4个中子，A正确； B．未指明溶液体积，无法确定Cl-的数目，B错误； C．0.3 mol Fe与水蒸气反应生成0.4 mol H2（反应：），在25℃、101 kPa下，0.4 mol H2的体积不是8.96 L，C错误； D．标准状况下11.2 L Cl2物质的量为0.5 mol，与H2反应生成1 mol HCl（反应：），形成1 mol H-Cl键，数目为，D错误； 故答案为A。 4. 下列各组离子中，能大量共存且加入铝粉后能产生氢气的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．该组离子之间不发生反应，能大量共存，但溶液呈中性，加入铝粉不能产生氢气，A不符合题意； B．该组离子之间不发生反应，能大量共存，溶液呈碱性，加入铝粉能产生氢气，B符合题意； C．该组离子之间不发生反应，能大量共存，Fe3+为较强氧化剂，加入的铝粉和铁离子发生氧化还原反应，不产生氢气，C不符合题意； D．酸性条件下具有强氧化性，能氧化I-，不能大量共存，酸性条件下和铝粉不产生氢气，D不符合题意； 故答案选B 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量NaOH溶液： B. 向溶液中通入足量： C. 向漂白液中通入少量： D. 用食醋除水垢中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入少量NaOH溶液时，NaOH不足，只有部分被中和，正确的离子方程式应为：，A错误； B．向溶液中通入足量时，和都会被完全氧化，正确的离子方程式应为：，B错误； C．由于酸性：，即次氯酸能和碳酸根离子反应，向漂白液中通入少量，反应生成HClO和，离子方程式为：，C正确； D．食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 6. 括号内的物质是杂质，下列试剂或除杂方法正确的是 A. ：NaOH溶液 B. 固体(固体)：通气体 C. (HCl)：饱和溶液 D. 氢氧化铁胶体(NaCl溶液)：渗析 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与NaOH溶液反应，而CuO不与NaOH溶液反应。用NaOH溶液会把需要保留的Al2O3除去，方法错误，A错误； B．在固体状态下，Na2CO3与CO2气体几乎不反应，无法除去杂质，B错误； C．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致被提纯的物质也被消耗，应使用饱和NaHCO3溶液，方法错误，C错误； D．氢氧化铁胶体不能透过半透膜，而NaCl溶液中的离子可以透过半透膜，因此可以通过渗析的方法分离提纯，方法正确，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验装置(如图所示)及实验结果合理的是 A. 用图甲所示装置配制氢氧化钠溶液 B. 用图乙所示装置测定氯水的pH C. 用图丙所示装置验证侯氏制碱法，应先通入，再通入 D. 用图丁所示装置制备过氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，不能直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，该装置不合理，A不符合题意； B．氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用干燥的pH试纸测定其pH，应使用pH计，该装置不合理，B不符合题意； C．侯氏制碱法的原理是先通入氨气使饱和氯化钠溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，从而析出碳酸氢钠晶体，装置丙中先通（且通NH3时可防倒吸）再通，蘸有稀硫酸的脱脂棉可吸收尾气氨气，防止污染空气，该装置合理，C符合题意； D．制备过氧化钠应将钠置于坩埚中加热，该装置不合理，D不符合题意； 故选C。 8. 应用元素周期律的有关知识，可以推测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列推测正确的是 A. 81号铊与铝同主族，则氢氧化铊能与氢氧化钠溶液反应 B. S与Se是同主族元素，则是稳定性比弱的气体 C. Si是半导体材料，Ge也是半导体材料，推测该族元素的单质都是半导体材料 D. 氢氧化铍的碱性比氢氧化镁强 【答案】B 【解析】 【详解】A．铊与铝同属第IIIA族，铝的氢氧化物Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与NaOH反应，但铊位于铝的下方，金属性更强，其氢氧化物Tl(OH)3呈碱性，不与NaOH反应，A错误； B． 硫与硒同属VIA族，同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性降低，H2Se的键能小于H2S，故H2Se稳定性更弱，且二者均为气体，B正确； C．硅和锗同属第IVA族，硅、锗的单质均为半导体，但该族元素还包括碳、锡、铅，碳的单质如金刚石为绝缘体，石墨为导体，锡、铅为导体，C错误； D．铍与镁同属IIA族，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，铍位于镁上方，金属性较弱，氢氧化铍的碱性弱于氢氧化镁，D错误； 故答案选B。 9. 催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 化合物A的结构式为 B. 主反应的化学方程式为 C. 该催化剂在低温的时候催化效率高 D. 过程Ⅰ涉及了极性键和非极性键的断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析流程可知，由生成CO2和化合物A，可推知化合物A的化学式为CH4，A正确； B．综合分析过程Ⅰ~Ⅳ可知，反应物是1 mol CH3OH和1 mol H2O，生成物是1 mol CO2和3 mol H2，主反应的化学方程式为，B正确； C．由题干催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，说明该催化剂在低温时催化效率高，C正确； D． 从流程可知，由生成和H2，发生了O-H键断裂和H-H键的生成，O-H键是极性键，没有非极性键的断裂，D错误； 故选择D。 10. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1:2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 简单离子半径： B. T的最高价氧化物对应的水化物是两性氧化物 C. 氢化物的稳定性： D. ZX具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，应为碳元素（）； T所在的周期数和族序数相同，原子半径大于碳，应为铝元素（）；Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比为1:2的离子化合物，即形成、型离子化合物，结合原子半径大小关系推断Y为氧元素（），Z为钠元素（），则X应为氢元素（）； 【详解】A．一般电子层数多的离子半径大，核外电子层结构相同的离子，原子序数越小半径越大，所以，简单离子半径大小关系为，A正确； B．铝元素最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物，B项错误； C．同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，元素非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，但选项中氢化物不一定是最简单氢化物，如的稳定性比弱，C项错误； D．ZX为，价的具有强还原性，D项错误； 故答案选A。 11. 钠及其化合物在生产生活中应用广泛，以下关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠保存在水中，可防止其与氧气反应 B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠只做氧化剂 C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，将有晶体析出 D. 碳酸氢钠能与酸反应，可以用于治疗胃溃疡 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水剧烈反应生成氢气，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，A错误； B．过氧化钠与水反应的方程式是，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，因此既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中通入发生反应是，因碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，导致晶体析出，C正确； D．碳酸氢钠虽能与酸反应，但产生的气体会导致胃胀气，可能加剧溃疡病情，故不可用于治疗胃溃疡，D错误； 故答案选C。 12. 某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种，各离子浓度均相同：、、、、、、、。为确定其成分，进行了如下实验： (1)取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生。 (2)取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成。 (3)取实验(1)后的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (4)取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断错误是 A. 溶液中可能含有 B. 溶液中一定不含有，一定含有 C. 溶液中可能含有，一定不含 D. 溶液中一定不含，一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】步骤(1)加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明原溶液中一定没有；取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在，原溶液透明，故一定不存在（否则会与形成沉淀）；取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液中至少含有镁离子和铜离子中的其中一种； 【详解】A．步骤(1)加入足量稀盐酸使引入了氯离子，实验(3)的沉淀可能是原溶液中的氯离子造成，也可能是盐酸引入的氯离子造成的，所以原溶液中可能存在氯离子，也可能不存在氯离子，A正确； B．据分析可知，溶液中一定不含有，一定含有，B正确； C．Na+未进行检测，且无矛盾，故可能存在，一定不存在，C正确； D．实验(4)有沉淀生成，说明存在能形成沉淀的阳离子，即含和中的至少一种，可能都有，D错误； 故选D。 13. 用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A. ①③⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①仰视刻度线会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏大； ②液体溅出会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； ③摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小； ④俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏大； ⑤容量瓶中少量水对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，所配溶液浓度无影响； ⑥量筒量取液体时，倒出的体积即为量取体积，洗涤量筒并转移洗涤液会导致溶质偏多，所配溶液浓度偏大； 根据分析可知，导致所配溶液浓度偏大的操作是①④⑥。故答案选B。 14. 某镁铝合金10.2 g完全溶于稀硫酸中，生成氢气11.2 L(标况下)。下列说法错误的是 A. 合金中镁与铝物质的量之比为 B. 10.2 g镁铝合金完全溶于稀硫酸时，转移电子数为 C. 再取等质量的该合金溶于足量氢氧化钠溶液中，生成氢气的体积为4.48 L(标况下) D. 该合金中铝的质量分数约为52.9% 【答案】C 【解析】 【分析】镁与铝均能与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式为：，，仅铝能与氢氧化钠溶液反应，方程式为：，设镁的物质的量为，铝的物质的量为，质量关系：， 生成氢气的物质的量：，氢气的物质的量关系：，联立解得：，，据此分析。 【详解】A．由计算可知，镁与铝的物质的量均为，物质的量之比为，A不符合题意； B．生成氢气，H元素有+1价降低为0价，共转移电子，即转移电子数为，B不符合题意； C．等质量的合金与足量溶液反应时，仅铝参与反应，生成氢气的物质的量为，标准状况下体积为，而非，C符合题意； D．铝的质量为，质量分数为，D不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．现有以下七种物质，回答相关问题： ①石墨 ②固体 ③酒精 ④ ⑤液态 ⑥熔融的 ⑦稀硫酸 （1）以上物质在上述状态下能导电的是_______(填序号，后同)，属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出物质②在熔融状态下的电离方程式：_______。 （3）写出②的溶液与溶液反应后恰好完全沉淀的离子方程式：_______。 Ⅱ．某实验小组进行以下操作： ①将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到分散系； ②向分散系A中逐滴加入稀硫酸。 （4）分散系A的名称是_______，其分散质粒子的直径范围为_______nm。 （5）步骤②中的实验现象为_______。 （6）写出溶液与沸水反应生成分散系A的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ②⑤⑥ （2） （3） （4） ①. 氢氧化铁胶体 ②. 1～100 （5）先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （6） 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动电子或离子的物质能够导电，能导电的物质为石墨、熔融的、稀硫酸，故答案为①⑥⑦；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物， 固体、液态、⑥熔融的均属于电解质，故答案为②⑤⑥； 【小问2详解】 在熔融状态下的电离方程式为； 【小问3详解】 的溶液与溶液反应后恰好完全沉淀，与以1:1的比例生成沉淀，电离出计量系数之比为1:1，过量，与反应生成水，离子方程式为； 【小问4详解】 饱和溶液滴入沸水生成氢氧化铁胶体，胶体分散质粒子直径为； 【小问5详解】 步骤②中胶体遇电解质(稀硫酸)先聚沉，生成红褐色的沉淀，然后与反应溶解，生成，溶液变为黄色，实验现象为先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色； 【小问6详解】 溶液与沸水反应生成氢氧化铁胶体和，反应的化学方程式为。 16. 二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图所示： 已知：①易溶于水，沸点为11.0 ℃，的沸点为。 ②极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。 （1）装置A中仪器a的名称是_______；A装置中发生反应的离子方程式为_______。 （2）试剂X和试剂Y分别是_______、_______。 （3）装置D内发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置D中冰水的作用是_______。 （5）该实验装置的不足之处是_______。 （6）家用的二氧化氯()泡腾消毒片由、固体酸及辅助剂混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出。补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：_______。 （7）“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则的有效氯含量为_______。(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 饱和NaCl溶液或饱和食盐水 ②. 浓硫酸或浓 （3） （4）冷凝 （5）装置D和E之间缺少干燥装置 （6） （7）2.63 【解析】 【分析】在装置A中与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应产生，在装置B中用饱和NaCl溶液除去杂质HCl，然后经过装置C中的浓硫酸干燥后，通入装置D中，干燥与在三颈烧瓶中发生氧化还原反应产生，多余用NaOH溶液吸收，防止大气污染，据此回答； 【小问1详解】 根据装置图可知仪器a名称是圆底烧瓶，A装置中发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中氯化氢气体；试剂Y是浓硫酸，其作用是干燥氯气； 【小问3详解】 装置D内发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 的沸点为11.0 ℃，装置D中冰水的作用是冷凝； 【小问5详解】 由于装置E中NaOH溶液的水蒸气会通过导气管进入装置D，导致发生副反应，即该装置的不足是装置D和E之间缺少干燥装置； 【小问6详解】 根据氧化还原反应的得失电子守恒进行配平，失去，得到，则前面的系数为5，前系数为4，前系数为1，再根据电荷守恒前系数为4，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，前面系数为2，则泡腾片在水中发生反应的离子方程式为； 【小问7详解】 “有效氯含量”是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。设的有效氯含量为，则，，故答案为2.63。 17. 我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图所示：已知：与不反应。 （1）为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有_______。(任写出两点) （2）①氧化过程中的实际用量高于理论用量的原因是_______。 ②可以使酸性溶液褪色，请写出该反应的离子方程式：_______。 （3）用溶液调节pH，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_______(填序号)。 A．2.5～3.0 B．4～4.5 C．5.0～5.5 ②用溶液沉淀、，反应过程中除有红褐色沉淀生成外，还生成了一种无色无味的气体，写出溶液沉淀的离子方程式：_______。 （4）碱溶后的溶液中的阴离子主要是和_______(写出离子符号)。 （5）向碱溶后的溶液中通入过量气体，生成沉淀的离子方程式为_______。 （6）用1 t含铝32.4%的高品位铝土矿，经上述流程制得，则的产率为_______%(结果保留1位小数)。 【答案】（1）将铝土矿粉碎、搅拌、适当升温、适当提高溶液的浓度 （2） ①. 易分解或会催化分解 ②. （3） ①. C ②. （4） （5） （6）78.6 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，可将、、FeO分别转化为、和，过滤后可分离出不溶于硫酸的，向滤液中加入，将转化为，加入溶液调节pH，、转化为、沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，沉淀溶于NaOH溶液转化为，过滤得到沉淀，向溶液中通入过量的，生成沉淀和溶液，过滤洗涤沉淀，沉淀经灼烧得到，据此分析。 【小问1详解】 为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有：将铝土矿粉碎、搅拌、适当升温、适当提高溶液的浓度等； 【小问2详解】 ①氧化过程中的实际用量高于理论用量的原因是易分解或会催化分解； ②根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得和酸性溶液反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①根据图像可知当pH在5.0～5.5时铝、铁沉淀率接近百分之百，所以最佳pH为5.0～5.5，故选C； ②用溶液沉淀时，反应生成红褐色沉淀和无色无味的气体，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 向沉淀中加入NaOH溶液，沉淀溶于NaOH溶液转化为，反应的离子方程式为，则碱溶后的溶液中的阴离子主要是和； 【小问5详解】 向碱溶后的溶液中通入足量气体，和二氧化碳反应生成沉淀和，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 根据铝元素守恒，存在计量关系：，则1 t含铝32.4%的高品位铝土矿理论上可制得的，故上述流程的产率为。 18. 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题： （1）①④形成的化合物肼()常用作火箭燃料，分子中两种原子的最外层均达到稳定结构，该化合物电子式为_______。 （2）用电子式表示③和⑩两种元素组成的化合物的形成过程_______。 （3）⑥的单质和水反应的化学方程式为_______。 （4）⑧的简单阴离子结构示意图为_______；⑨在周期表中的位置是_______。 （5）写出⑦的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。 （6）元素⑤和⑧的常见简单氢化物沸点高低为⑤_______⑧(填“>”“＜”或“=”)，请解释原因_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 第三周期第ⅦA族 （5） （6） ①. > ②. 分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表的位置可知，①～⑩分别为H、Na、Mg、N、O、F、Al、S、Cl、Br。 【小问1详解】 ①④形成的化合物为，为共价化合物，根据氨气的电子式可知电子式为。 【小问2详解】 ③和⑩两种元素组成的化合物是离子化合物，因此用电子式表示其形成过程为：。 【小问3详解】 ⑥的单质与水反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ⑧的简单阴离子是，S2-的结构示意图为，⑨是Cl元素，氯元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。 【小问5详解】 ⑦的单质Al与②的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的离子方程式为。 【小问6详解】 ⑤是O元素，形成的简单氢化物为，⑧是S元素，形成的简单氢化物为，的沸点大于，原因是分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大理市2025～2026学年上学期高一年级教学质量监测考试 化学试卷 (全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选或多选均不得分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液为钠盐溶液 B. 向豆浆中加入石膏(主要成分为)制作豆腐，是利用了胶体能聚沉的性质 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的物质的主要成分是，属于电解质 D. 《梦溪笔谈·杂志二》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 和互为同素异形体 C. 的电子式： D. 和互为同位素 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中子数比的多 B. 在的溶液中，的数目为 C. 与水蒸气完全反应，生成在25 ℃、101 kPa下的体积为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 4. 下列各组离子中，能大量共存且加入铝粉后能产生氢气的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量NaOH溶液： B. 向溶液中通入足量： C. 向漂白液中通入少量： D. 用食醋除水垢中的： 6. 括号内的物质是杂质，下列试剂或除杂方法正确的是 A. ：NaOH溶液 B. 固体(固体)：通气体 C. (HCl)：饱和溶液 D. 氢氧化铁胶体(NaCl溶液)：渗析 7. 下列实验装置(如图所示)及实验结果合理的是 A. 用图甲所示装置配制氢氧化钠溶液 B. 用图乙所示装置测定氯水的pH C. 用图丙所示装置验证侯氏制碱法，应先通入，再通入 D. 用图丁所示装置制备过氧化钠 8. 应用元素周期律的有关知识，可以推测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列推测正确的是 A 81号铊与铝同主族，则氢氧化铊能与氢氧化钠溶液反应 B. S与Se是同主族元素，则是稳定性比弱的气体 C. Si是半导体材料，Ge也是半导体材料，推测该族元素的单质都是半导体材料 D. 氢氧化铍的碱性比氢氧化镁强 9. 催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 化合物A的结构式为 B. 主反应的化学方程式为 C. 该催化剂在低温的时候催化效率高 D. 过程Ⅰ涉及了极性键和非极性键的断裂 10. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1:2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 简单离子半径： B. T的最高价氧化物对应的水化物是两性氧化物 C. 氢化物的稳定性： D. ZX具有强氧化性 11. 钠及其化合物在生产生活中应用广泛，以下关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠保存在水中，可防止其与氧气反应 B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠只做氧化剂 C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，将有晶体析出 D 碳酸氢钠能与酸反应，可以用于治疗胃溃疡 12. 某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种，各离子浓度均相同：、、、、、、、。为确定其成分，进行了如下实验： (1)取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生。 (2)取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成。 (3)取实验(1)后的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (4)取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断错误的是 A. 溶液中可能含有 B. 溶液中一定不含有，一定含有 C. 溶液中可能含有，一定不含 D. 溶液中一定不含，一定含有 13. 用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A. ①③⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 14. 某镁铝合金10.2 g完全溶于稀硫酸中，生成氢气11.2 L(标况下)。下列说法错误的是 A. 合金中镁与铝的物质的量之比为 B. 10.2 g镁铝合金完全溶于稀硫酸时，转移电子数为 C. 再取等质量的该合金溶于足量氢氧化钠溶液中，生成氢气的体积为4.48 L(标况下) D. 该合金中铝的质量分数约为52.9% 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．现有以下七种物质，回答相关问题： ①石墨 ②固体 ③酒精 ④ ⑤液态 ⑥熔融的 ⑦稀硫酸 （1）以上物质在上述状态下能导电的是_______(填序号，后同)，属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出物质②在熔融状态下的电离方程式：_______。 （3）写出②的溶液与溶液反应后恰好完全沉淀的离子方程式：_______。 Ⅱ．某实验小组进行以下操作： ①将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到分散系； ②向分散系A中逐滴加入稀硫酸。 （4）分散系A的名称是_______，其分散质粒子的直径范围为_______nm。 （5）步骤②中的实验现象为_______。 （6）写出溶液与沸水反应生成分散系A化学方程式：_______。 16. 二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图所示： 已知：①易溶于水，沸点为11.0 ℃，的沸点为。 ②极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。 （1）装置A中仪器a的名称是_______；A装置中发生反应的离子方程式为_______。 （2）试剂X和试剂Y分别是_______、_______。 （3）装置D内发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置D中冰水的作用是_______。 （5）该实验装置的不足之处是_______。 （6）家用二氧化氯()泡腾消毒片由、固体酸及辅助剂混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出。补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：_______。 （7）“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则的有效氯含量为_______。(保留两位小数)。 17. 我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图所示：已知：与不反应。 （1）为提高铝土矿酸浸速率，通常可采用的方法有_______。(任写出两点) （2）①氧化过程中的实际用量高于理论用量的原因是_______。 ②可以使酸性溶液褪色，请写出该反应的离子方程式：_______。 （3）用溶液调节pH，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_______(填序号)。 A．2.5～3.0 B．4～4.5 C．5.0～5.5 ②用溶液沉淀、，反应过程中除有红褐色沉淀生成外，还生成了一种无色无味的气体，写出溶液沉淀的离子方程式：_______。 （4）碱溶后的溶液中的阴离子主要是和_______(写出离子符号)。 （5）向碱溶后的溶液中通入过量气体，生成沉淀的离子方程式为_______。 （6）用1 t含铝32.4%的高品位铝土矿，经上述流程制得，则的产率为_______%(结果保留1位小数)。 18. 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题： （1）①④形成的化合物肼()常用作火箭燃料，分子中两种原子的最外层均达到稳定结构，该化合物电子式为_______。 （2）用电子式表示③和⑩两种元素组成的化合物的形成过程_______。 （3）⑥的单质和水反应的化学方程式为_______。 （4）⑧的简单阴离子结构示意图为_______；⑨在周期表中的位置是_______。 （5）写出⑦的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。 （6）元素⑤和⑧的常见简单氢化物沸点高低为⑤_______⑧(填“>”“＜”或“=”)，请解释原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $