广东省深圳市部分学校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

2024～2025学年度高二上学期期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1；选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列设备或过程能实现电能转化为化学能的是 A．天然气燃烧 B．风力发电 C．电动汽车充电 D．水果电池 A. A B. B C. C D. D 2. 已知某元素的价离子的电子排布式为，则该元素在周期表中的位置是 A. 第三周期ⅣA族，p区 B. 第四周期ⅦB族，d区 C. 第四周期Ⅷ族，d区 D. 第四周期ⅡB族，ds区 3. 在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)=3Z(g)+W(g)，5min时Y减少了0.3mol，则此反应0~5min内的平均速率v为 A. v(X)=0.015mol·L-1·min-l B. v(Y)=0.02 mol·L-1·min-l C. v(Z)=0.045 mol·L-1·min-l D. v(W)=0.015 mol·L-1·s-l 4. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-681.5kJ·mol-1 B. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-2726.0 kJ·mol-1 C. C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=+681.5 kJ·mol-1 D. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H=-2726.0 kJ·mol-1 5. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 蓝色溶液中：Cu2+、K+、OH-、 B. 与Al反应生成H2的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C. =1×10-12的溶液中：K+、S2-、、Na+ D. pH=13的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-，Cl-、 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 压缩盛有的容器体积时，气体颜色变深 B. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C. 对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率 D. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，等压下通入稀有气体提高乙烷转化率 7. 下列关于金属腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．阳极的电极反应式为 A. A B. B C. C D. D 8. 已知断裂1molH2(g)中的化学键时需吸收436kJ的能量，断裂1molI2(g)中的化学键时需吸收151kJ的能量。反应H2(g)+I2(g)2HI(g)经历了如下反应历程：①I2(g)2I(g)，②H2(g)+2I(g)2HI(g)，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 形成1molHI中的化学键时需释放598kJ的能量 B. 升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率 D. 为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能 9. 下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A. B. C. D. 10. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：③>②>① B. 原子半径：③>②>① C. 电负性：③>②>① D. 最高正化合价：③>②>① 11. 医院常用硫酸钡（俗称钡餐）作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下，；。下列推断不正确的是 A. 的溶度积常数表达式为 B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C. 常温下，的平衡常数 D. 可以用的溶液给钡离子中毒患者洗胃 12. 下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态原子核外的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 B 基态B原子的轨道表示式： 错误，违反了泡利不相容原理 C 基态S原子的价层电子轨道表示式： 正确 D 基态Ti原子电子排布式： 正确 A. A B. B C. C D. D 13. 用如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。下列说法正确的是 A. E为电源的正极 B. A中Fe发生氧化反应 C. 电源正负极调换后，Ag在Fe上生成 D. 反应装置每转移2 mol电子，B中阴极上生成22.4 L（标准状况下）气体 14. 在一定温度下可发生反应： 。时，向2 L密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 400 800 1200 /mol 10.00 7.04 5.00 5.00 下列说法正确的是 A. 400 s内的生成速率为 B. 下，该反应平衡时的转化率为40% C. 、温度下的平衡常数分别为、，若，则 D. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，再次达平衡时 15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，其放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，电流方向为 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，每转移，有被还原 D. 充电时，阴极区附近的溶液的碱性增强 16. 常温下，将的NaOH溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. B. 溶液中水的电离程度： C. b点时，溶液中存在 D. c点时，溶液中存在 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17. 有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，比少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。C原子的2p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物的水溶液显碱性。D元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和为4，其最高价氧化物中D元素占40%，且其核内质子数等于中子数。据此判断： （1）A是________（填元素名称，下同），B是________，C是________，D是________。 （2）B⁻的基态电子排布式________，A的基态价层电子排布式为________，D的基态原子的轨道表示式为________。 （3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号，下同），其离子还原性最强的是________。 （4）AB电子式为________。 18. 平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，回答下列问题： （1）下列物质均为中学化学常见的物质：①盐酸、②、③液氨、④、⑤氨水、⑥、⑦醋酸、⑧乙醇、⑨熔融NaCl、⑩，其中属于弱电解质的有________（填序号）。 （2）常温下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是________（填字母）。 a．不变 b．的电离程度减小 c．减小 d．数目增多 （3）已知部分弱酸的电离常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数（25℃） ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液HCOONa、NaCN、，pH由大到小的顺序是________。 ②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是____________________，溶液中________。 （4）室温下，用的盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①a点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为________。 ②c点所示的溶液中________（忽略溶液体积的变化）。 19. 氯化钡是一种白色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。常用作分析试剂、脱水剂，以及用于电子、仪表、冶金等工业。利用毒重石（主要成分是，还含有少量的、、、杂质）制备高纯的方法如下： 已知：①常温下一些物质的如下表： 物质 ②、能溶或微溶于乙醇溶液。 ③溶液中离子浓度小于沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高“酸浸”速率的方法有________（任填两种）。 （2）加入时发生反应的离子方程式是________，加氨水调pH时，应使pH不小于________。 （3）滤渣1的主要成分为________（填化学式）；加NaOH溶液调的目的是____________________。 （4）沉钙时，若最后溶液中，则的最小浓度为________。 （5）“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。洗涤所用的试剂最好是________（填字母）。 a．蒸馏水b．饱和溶液c．盐酸 20. “碳”这一概念稳居“C位”，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题： （1）800℃时，还原反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ________ （2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，仅发生反应： 。 ①下列情况表明反应已达到平衡状态的是________（填字母）。 A．的体积分数保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．的转化率保持不变 D．与的物质的量之比不再改变 ②该反应能在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下自发进行。 （3）在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应，分别研究反应在300℃和400℃两种温度下合成甲醇的规律。如图是温度为300℃或400℃时不同的和的起始组成比（起始时的物质的量均为1 mol）与平衡转化率的关系。 ①该反应在x、y和z三点对应化学平衡常数分别是、和，则其大小关系为________。 ②利用图中x点对应的数据，若反应5 min后达到平衡，则甲醇的反应速率为________。 ③计算出曲线B对应温度下的平衡常数________。 ④x点状态下再通入和，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 （4）电解法也可实现制备甲醇（）。已知双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移。 阴极上的电极反应式为__________。 2024～2025学年度高二上学期期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1；选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 钠 ②. 氯 ③. 氮 ④. 硫 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） 【18题答案】 【答案】（1）⑦ （2）bc （3） ①. 、、 ②. ③. （4） ①. ②. 0.04 【19题答案】 【答案】（1）将毒重石粉碎；适当升高酸浸温度；适量提高酸的浓度；充分搅拌（任选两种，其他合理答案均可） （2） ①. ②. 4.7 （3） ①. 、 ②. 使以沉淀的形式除去 （4） （5）b 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ABC ②. 低温 （3） ①. ②. 0.05 ③. 16 ④. 正向 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $