精品解析：江西省景德镇市乐平市第三中学2025-2026学年上学期2月期末高一化学试题

乐平三中2025-2026学年度上学期期末考试 高一化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量，H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A “慈石()治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《吕氏春秋·别关》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚” 合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3O4由金属元素Fe和非金属O组成，属于金属氧化物，A正确； B．硝石（KNO3）含K+，焰色反应为紫色（需钴玻璃），朴硝（Na2SO4）含Na+，焰色为黄色，通过燃烧观察颜色差异可鉴别，B正确； C．“墨滴”入水形成胶体，“白云”是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶（胶体的一种），C正确； D．青铜是铜锡合金，合金硬度通常高于各组分金属，而题干描述“合两柔则为刚”强调合金变硬，D错误； 故选D。 2. 安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是 A. 钠着火时，不能用大量水扑灭 B. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢气且放热，钠着火时不能用水扑灭，需用沙土覆盖，A不符合题意； B．钠在空气中燃烧剧烈，产生黄色火焰和大量热量，需佩戴护目镜防止灼伤，佩戴护目镜也不能近距离俯视坩埚，B符合题意； C．为节约药品，防止污染，未用完的钠、钾、白磷等药品在未被污染的情况下应放回原试剂瓶中，该操作正确，C不符合题意； D．氯气密度比空气大，泄漏时用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走，D不符合题意； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的电子数为9 B. 的溶液中所含的数为 C. 的所含的电子数为 D. 所含的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH⁻的摩尔质量为17g/mol，17g即1mol。每个OH⁻含10个电子，总电子数为10，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，B错误； C．未指明标准状况，11.2L O2的物质的量不确定，无法计算电子数，C错误； D．Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，10.6g即0.1mol，每个分子含3个O原子，总O原子数为0.3，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加过量的氨水： B. 固体溶于HI溶液： C. 向中投入固体： D. 过量的溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能溶解Al(OH)3生成[Al(OH)4]-，应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式应为Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3，A错误； B．Fe(OH)3溶于HI溶液时，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式应为2Fe(OH)3 + 6H++ 2I-= 2Fe2+ + I2+ 6H2O，B错误； C．Na2O2与H218O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成的O2来自Na2O2中的氧元素，而非H218O，因此O2不应为18O2，离子方程式应为2H218O + 2Na2O2 = 4Na++2OH-+ 218OH-+ O2↑，C错误； D．过量的Ca(OH)2与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式符合反应实质，且电荷和原子守恒，D正确； 答案选D。 5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氧化三铁不能一步生成氢氧化铁，A错误； B．氯气和铜在加热时反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，B正确； C．过氧化钠不能一步生成氧化钠，氯化钠不能一步生成碳酸钠，C错误； D．氧化铝不能一步生成氢氧化铝，D错误； 故选B。 6. 下列除杂方案设计正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂/方法 A (HCl) 通入饱和碳酸钠溶液后干燥 B 加热 C Cu(CuO) 加入足量稀盐酸，过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液会与CO2反应生成碳酸氢钠，导致CO2损失，A错误； B．Na2CO3溶液能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可通入足量的二氧化碳除杂，用加热的方法不能除去杂质，B错误； C．稀盐酸与CuO反应生成可溶性CuCl2和水，而Cu不反应，过滤后得到Cu，C正确； D．Fe(OH)3胶体和溶液均能透过滤纸，过滤无法除去杂质，D错误； 故答案选C。 7. 工业上由制金属钛的反应方程式：①，②。下列说法正确的是 A. 由反应①可知，可用CO在高温下把还原成Ti B. 反应①中有3种元素化合价发生变化 C. 由反应②可知，生成时转移1 mol电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中与、反应生成和，作为还原剂，但的还原性弱于，无法在高温下还原生成，A不符合题意； B．反应①中元素化合价不变，元素从价升至价，元素从价降至价，有2种元素化合价变化，B不符合题意； C．反应②中元素从价升至价，生成时转移电子，C不符合题意； D．反应②中为氧化剂，为还原剂，物质的量之比为，D符合题意； 故选D。 8. 下列叙述中不正确的是 A. 卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在 B. 侯氏制碱法先在饱和食盐水中通入，再通入足量得到产物和 C. 稀土金属可以用于生产合金 D. 储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤族元素（如氟、氯、溴、碘）均为非金属元素，卤素原子最外层都有7个电子，化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在（如氟存在于萤石中，氯存在于食盐中等），A正确； B．侯氏制碱法中，先在饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，并非直接得到碳酸钠；碳酸钠需通过加热碳酸氢钠分解获得，B错误； C．稀土金属（如镧、铈等）常用于生产合金（如钕铁硼永磁合金），以改善材料性能，C正确； D．储氢合金（如镧镍合金）能大量吸收氢气并形成金属氢化物，用于储氢技术，D正确； 故选B。 9. 为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度1.19 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析错误的是 A. 从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于电解质 B. 84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小 C. 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4 D. 用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO是盐，属于强电解质，A正确； B．84消毒液中的NaClO会与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，导致有效成分减少，浓度变小，B正确； C．NaClO的物质的量浓度：，C错误； D．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高，D正确； 故选C。 10. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. g可用KSCN溶液检验 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f和g为盐，如硫酸盐，f为FeSO4，g为Fe2(SO4)3，据此作答。 【详解】A．a为Fe，g为Fe2(SO4)3，f为FeSO4，发生反应，A正确； B．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被氧化转变为Fe(OH)3，B正确； C．b为氧化亚铁，不能与水反应，C错误； D．可用KSCN溶液检验Fe3+，D正确； 故答案选C。 11. 下列实验方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证HClO光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH降低 HClO光照分解产生了 B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片 ①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 C 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素 D 验证的还原性 向溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的光照分解生成HCl和O2，HCl为强酸，HCl在溶液中电离出而使pH降低，A不符合题意； B．未打磨铝片表面的氧化膜（）先与反应，无明显现象，氧化膜溶解后铝与反应产生气泡，可验证氧化膜存在，B不符合题意； C．焰色试验观察到黄色火焰，说明溶液含，观察需透过蓝色钴玻璃，因此可能含，C不符合题意； D．酸性溶液褪色，可能是还原，也可能是还原，不能直接证明具有还原性，D符合题意； 故选D。 12. 向、、Cu的混合物中加入的硫酸溶液210 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 1.12 g B. 1.68 g C. 2.24 g D. 3.24 g 【答案】B 【解析】 【详解】、、Cu的混合物中加入的硫酸溶液210 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含，溶液中溶质为硫酸铜、硫酸亚铁，硫酸的物质的量为 。在固体溶解过程中，消耗的硫酸的物质的量等于混合物中氧原子的物质的量，氧原子的质量为 。用过量的 在高温下还原原混合物时，固体减少的质量即为氧元素的质量，故为 。 13. 某无色透明溶液可能有、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为0.1mol/L，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，说明溶液中无；加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，可能是硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，说明一定有，一定无，一定有，镁离子存在的情况下，一定不存在，结合离子浓度均为和电荷守恒，则溶液中可能仅有硫酸根离子和镁离子，也可能有、碳酸氢根离子等，由于加入盐酸过量，加产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否有。 【详解】A．根据分析，溶液中一定含，A错误； B．根据分析可知，无法确定是否含有，B正确； C．根据分析可知，无法确定溶液中是否含有，C错误； D．根据分析可知，溶液中可能含有，D错误； 故选B。 14. 应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 ⑤C、O的原子半径大小： ⑥Li与氧气加热生成 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①碱金属属于金属晶体，原子序数增大时，原子半径增大，金属键减弱，熔点降低，正确； ②同主族元素从上到下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱。At的非金属性弱于Cl，因此HAt稳定性弱于HCl，错误； ③第3周期金属元素为Na、Mg、Al，原子序数增大，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性：，正确； ④同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱。As的非金属性弱于P，因此酸性弱于，错误； ⑤同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此C的原子半径大于O，正确； ⑥Li的金属性较弱，与氧气反应无论是否加热，都只生成，只有Na及之后的碱金属才会生成过氧化物，错误； 正确的组合为：①③⑤。故答案选A。 二、填空题(除标注外每空2分，共58分) 15. 下列物质中：①固体NaCl；②；③溶液；④单质铜；⑤溶液；⑥熔融氯化钾；⑦气体；⑧液态氯化氢；⑨氨水；⑩氯化铁溶液。 （1）上述物质能导电的有______，属于电解质的是______。(填序号) （2）③的电离方程式为______。 （3）写出④和⑩的化学方程式______。 （4）写出②与⑨反应的离子方程式______。 （5）设计实验检验⑩中溶质阴离子______。 （6）可作氧化剂，供氧剂，分析以下反应。 ①氧化产物为______；②若反应生成，则转移电子数为______。 【答案】（1） ①. ③④⑤⑥⑨⑩ ②. ①②⑥⑧ （2） （3） （4） （5）取少量待测液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有 （6） ①. 和 ②. 1.5 【解析】 【分析】对于以下10种物质：①固体：化合物，无自由移动离子而不导电，在熔融或水溶液中自身能完全电离出离子，属于强电解质；②：有机化合物，无自由移动离子而不导电，在水溶液中自身能部分电离出离子，属于弱电解质；③溶液：混合物，存在自由移动离子而导电，既不是电解质也不是非电解质；④单质铜：金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤溶液：混合物，存在自由移动离子而导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥熔融氯化钾：化合物，熔融状态下存在自由移动离子而导电，在水溶液中自身能完全电离出离子，属于强电解质；⑦气体：化合物，无自由移动离子而不导电，在水溶液中自身不电离，属于非电解质；⑧液态氯化氢：化合物，无自由移动离子而不导电，在水溶液中自身能完全电离出离子，属于强电解质；⑨氨水：混合物，存在自由移动离子而导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩氯化铁溶液：混合物，存在自由移动离子而导电，既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 根据分析，上述物质能导电的有③④⑤⑥⑨⑩；属于电解质的是①②⑥⑧ 小问2详解】 为强酸的酸式盐，其中的在溶液中完全电离，则的电离方程式为：。 【小问3详解】 铜和氯化铁氧化还原反应 【小问4详解】 醋酸是弱酸、氨水是弱碱，二者均不能拆分为离子，反应生成的醋酸铵是强电解质，需拆分为离子，水为弱电解质写化学式，为 【小问5详解】 溶液中阴离子为，实验室检验的方法为：取少量待测液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有。 【小问6详解】 化合价升高→被氧化→对应氧化产物，铁和氧化合价升高，所以氧化产物为和；该反应每生成4 转移电子为6 电子，若反应生成，则转移电子数为1.5 。 16. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去______。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要______，操作Ⅲ的步骤______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）碱浸时发生反应的离子方程式为______。 （4）加入试剂a发生的化合反应的离子方程式为______。 （5）①得到绿矾产品后，将绿矾配制成的溶液，需要称量固体质量______g，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______(填标号)。 A．称量的绿矾晶体有部分失去结晶水 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E．定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切 ②取100 mL该溶液于锥形瓶中逐滴加入KOH溶液，写出锥形瓶内出现的现象______。 【答案】（1）可燃性有机物 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 蒸发浓缩 （3） （4） （5） ①. 27.8g ②. CE ③. 生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终成为红褐色 【解析】 【分析】废旧金属材料焙烧后有机物分解为二氧化碳和水，金属元素主要转化为金属氧化物、、，碱浸后进行过滤操作，得到的滤渣Ⅰ为、，滤液Ⅰ中主要含有的离子则为、、。滤渣Ⅰ加入硫酸后转化为，由于酸浸后最终分别得到铜单质和绿矾，因此过量试剂a是铁粉，置换出铜单质的同时将转化为，经过过滤得到的滤渣Ⅱ成分是Cu和Fe，用稀硫酸除去Fe即可得到纯净的Cu。而滤液Ⅱ已经是硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤干燥即可得到绿矾。 【小问1详解】 由于废旧金属材料中有可燃性有机物，因此焙烧可以将其转化为二氧化碳和水除去，故答案为：可燃性有机物； 【小问2详解】 操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，由于操作Ⅲ要得到绿矾（）应该采取冷却结晶，要先得到热的饱和溶液，因此要先进行蒸发浓缩； 【小问3详解】 碱浸过程是和氢氧化钠溶液反应转化为四羟基合铝酸钠，因此离子方程式为 【小问4详解】 试剂a是铁粉，酸浸后的溶液中离子主要是铜离子、铁离子和氢离子以及硫酸根离子，因此会发生的离子反应有、、,其中属于化合反应的是; 【小问5详解】 ①将绿矾配制成的溶液，需要用到500mL容量瓶，因此，所以需要称量固体质量27.8g； A．称量的绿矾晶体有部分失去结晶水，则导致亚铁离子的质量增加，所配溶液的浓度升高，A不符合题意； B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，C符合题意； D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全并没有影响，因为溶液配制过程也需要加蒸馏水定容，D不符合题意； E．定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切，会使部分溶质也被吸出，导致溶液浓度低，E符合题意； 故选CE； ②绿矾溶液呈浅绿色，逐滴滴加氢氧化钾溶液，会生成白色的氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁很容易被氧化，会迅速变为灰绿色最终成为红褐色，故答案为：生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终成为红褐色。 17. Ⅰ、元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径，如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）实验室常用的制取的离子方程式为______。 （2）物质的量均为1 mol的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为______。 （3）写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式______。 Ⅱ、又称百毒净，可用于水净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质 回答下列问题： （4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，写出C中发生反应的化学方程式______，该反应体现了的______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为______。 （5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的______倍(结果保留两位小数)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 还原  ③. 红布条褪色   （5） 【解析】 【分析】A装置由过量浓硫酸和反应制备和高氯酸，反应为，关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，与和在C中反应：，控制温度下进行减压蒸发结晶可得晶体，关闭止水夹③，打开止水夹②，有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中溶液吸收尾气。 【小问1详解】 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：； 【小问2详解】 物质的量均为的和充分反应，产生，氯气完全反应，转移电子的物质的量为； 【小问3详解】 从化合价角度看，具有氧化性，与反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子数目相同，对应的化合价为和，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应的化学方程式为，该反应中体现了的还原性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，有强氧化性，使B中红布条褪色； 【小问5详解】 中氯元素由价降低为价，则转移电子，消毒效率为，转移电子，消毒效率为，则的消毒效率是的倍； 18. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素f在元素周期表中的位置是______。 （2）元素c与元素a组成双原子10电子微粒的电子式为______，h、f最高价氧化物对应水化物的酸性大小比较______(填化学式)，写出c的两种核素______，它们之间互为______。 （3）c、d、f形成的简单离子半径从大到小为______(用离子符号表示)。 （4）g是“类硅”元素锗(Ge)根据其在元素周期表中的位置预测锗单质的一种用途：______。 （5）将通入溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为______。 （6）已知无机含氧酸中是酸性的来源，二元弱酸碳酸含有两个和一个，请写出e最高价含氧酸的结构式______。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） ①. ②. ③. 、 ④. 同位素 （3） （4）半导体材料 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，元素f为氯元素（），位于元素周期表第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 元素a为氢元素（），元素c为氧元素（），组成的双原子10电子微粒是，电子式为 ；元素h为磷元素，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性；氧元素的核素有、和，质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素互为同位素； 【小问3详解】 元素d为钠元素（），根据“层多径大、序大径小”，三种元素形成的简单离子半径从大到小为； 【小问4详解】 元素锗位于元素周期表第四周期第ⅣA族，性质与硅类似，推测可用作半导体材料； 【小问5详解】 元素e为硫元素（），ec2为，通入溶液中，再通入氯气，生成沉淀，发生总反应的离子方程式为； 【小问6详解】 e的最高价含氧酸为H2SO4，H2SO4为二元酸，硫酸的结构式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐平三中2025-2026学年度上学期期末考试 高一化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量，H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A “慈石()治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《吕氏春秋·别关》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚” 合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 A A B. B C. C D. D 2. 安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是 A. 钠着火时，不能用大量水扑灭 B. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的电子数为9 B. 的溶液中所含的数为 C. 的所含的电子数为 D. 所含的原子数为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加过量的氨水： B. 固体溶于HI溶液： C. 向中投入固体： D. 过量的溶液与溶液反应： 5. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 6. 下列除杂方案设计正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂/方法 A (HCl) 通入饱和碳酸钠溶液后干燥 B 加热 C Cu(CuO) 加入足量稀盐酸，过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 工业上由制金属钛的反应方程式：①，②。下列说法正确的是 A. 由反应①可知，可用CO在高温下把还原成Ti B. 反应①中有3种元素化合价发生变化 C 由反应②可知，生成时转移1 mol电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8. 下列叙述中不正确的是 A. 卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在 B. 侯氏制碱法先在饱和食盐水中通入，再通入足量得到产物和 C. 稀土金属可以用于生产合金 D. 储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 9. 为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度1.19 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析错误的是 A. 从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于电解质 B. 84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小 C. 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4 D. 用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大 10. 部分铁及其化合物“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. e在潮湿空气中容易被氧化生成d C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. g可用KSCN溶液检验 11. 下列实验方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证HClO光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH降低 HClO光照分解产生了 B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片 ①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 C 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素 D 验证的还原性 向溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 向、、Cu的混合物中加入的硫酸溶液210 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 1.12 g B. 1.68 g C. 2.24 g D. 3.24 g 13. 某无色透明溶液可能有、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为0.1mol/L，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有 14. 应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 ⑤C、O的原子半径大小： ⑥Li与氧气加热生成 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 二、填空题(除标注外每空2分，共58分) 15. 下列物质中：①固体NaCl；②；③溶液；④单质铜；⑤溶液；⑥熔融氯化钾；⑦气体；⑧液态氯化氢；⑨氨水；⑩氯化铁溶液。 （1）上述物质能导电的有______，属于电解质的是______。(填序号) （2）③的电离方程式为______。 （3）写出④和⑩的化学方程式______。 （4）写出②与⑨反应的离子方程式______。 （5）设计实验检验⑩中溶质的阴离子______。 （6）可作氧化剂，供氧剂，分析以下反应。 ①氧化产物为______；②若反应生成，则转移电子数为______。 16. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去______。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要______，操作Ⅲ的步骤______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）碱浸时发生反应的离子方程式为______。 （4）加入试剂a发生化合反应的离子方程式为______。 （5）①得到绿矾产品后，将绿矾配制成的溶液，需要称量固体质量______g，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______(填标号)。 A．称量的绿矾晶体有部分失去结晶水 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E．定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切 ②取100 mL该溶液于锥形瓶中逐滴加入KOH溶液，写出锥形瓶内出现的现象______。 17. Ⅰ、元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径，如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）实验室常用的制取的离子方程式为______。 （2）物质的量均为1 mol的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为______。 （3）写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式______。 Ⅱ、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质 回答下列问题： （4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，写出C中发生反应的化学方程式______，该反应体现了的______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为______。 （5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的______倍(结果保留两位小数)。 18. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素f在元素周期表中的位置是______。 （2）元素c与元素a组成双原子10电子微粒的电子式为______，h、f最高价氧化物对应水化物的酸性大小比较______(填化学式)，写出c的两种核素______，它们之间互为______。 （3）c、d、f形成的简单离子半径从大到小为______(用离子符号表示)。 （4）g是“类硅”元素锗(Ge)根据其在元素周期表中的位置预测锗单质的一种用途：______。 （5）将通入溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为______。 （6）已知无机含氧酸中是酸性的来源，二元弱酸碳酸含有两个和一个，请写出e最高价含氧酸的结构式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $