江西省景德镇市乐平市第三中学2025-2026学年上学期2月期末高一化学试题

乐平三中2025-2026学年度上学期期末考试高一化学试卷 满分：100分考试时间：75分钟命题人：姜子琳审题人：石激明 可能用到的相对原子质量，H1C12N14016Na23S32C135.5K39Fe56 一、单选题（每小题3分，共42分） 1,中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化 学知识错误的是() 选项 古诗文 化学知识 A “慈石(F©，O,)治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO,)和朴硝(NaSO,)的方 鉴别硝石和朴硝利用了 B 焰色试验 法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云 “白云”、“墨滴”均是胶体 深处有人家” 《吕氏春秋别关》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则 合金的硬度通常小于各 为刚” 组分金属的硬度 2,安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是 A.钠着火时，不能用大量水扑灭 B。钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 C.中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D,大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(，) A.17gOH含有的电子数为9Na·B.0.Imol.L的NaCI溶液中所含的Na*数为0.1W C.11.2L的02所含的电子数为8ND.10.6gNa2C0,所含的0原子数为0.3N 4.下列离子方程式书写正确的是() A.往AICL溶液中滴加过量的氨水：AI++4NH,·H,0=[AI(OH),J+4NH B.Fe(OH),固体溶于I溶液：Fe(OHD,+3H=Fe++3H,0 C.向H,0中投入Na,02固体：2H,o+2Na,02=4Na'+40H+"02↑ D.过量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：HCO,+Ca++OH=CaCO3↓+HO 5.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化能全部通过一步反应 直接完成的是 A.Fe→Fe,0,→Fe(oH),→Fe,(SO,)为 B.Cl2→CuCl2→Cu(OH),→CuO c.Na,o2→Na0→Nacl→Na,Co, D.A1→AL,O,→AI(OH),→[AN(OH),] 6.下列除杂方案设计正确的是( 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂/方法 CO2 (HCI) 通入饱和碳酸钠溶液后干燥 B Na2CO3 NaHCO:)溶液 加热 C Cu (Cuo) 加入足量稀盐酸，过滤 FeCL溶液Fe(OHs胶体) 过滤 7.工业上由T02制金属钛的反应方程式：①Ti0,+2C+2C,800℃c,+2C0, ②TiCL,+2Mg 00℃ Ti+2MgCl2。下列说法正确的是 Ar A.由反应①可知，可用C0在高温下把TiO2还原成Ti B.反应①中有3种元素化合价发生变化 C.由反应②可知，生成1 nolMgCl2时转移1mol电子 D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 8.下列叙述中不正确的是、) A.卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在 B.侯氏制碱法先在饱和食盐水中通入NH,再通入足量CO2得到产物NaCO3和NH4C1 C.稀土金属可以用于生产合金 D,储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 9.为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaC10、1000mL、密度1.19g·cm3 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2、H2O而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析错误的是() A.从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaCI0属于电解质 2 B.84消毒液在空气中散口放置一段时间后浓度会变小 C.该84消毒液中NaCl0的物质的量浓度约为0.4mol·L D.用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大 10.部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是( 单质氧化物碱盐 A.a可与g反应生成f B.e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C.b分别与水、盐酸反应对应生成e、fD.g可用KSCN溶液检验 11. 下列实验方案设计或结论不正确的是( 选 实验目的 项 方案设计 现象 结论 验证HCIO光 用pH传感器测定新制氯水的 HCI0光照分解产生了 新制氯水pH降低 照分解产物 pH H 向装有NaOH溶液的①、②号 ①号试管立即产生 验证铝片表面 B 试管中，分别加入一小块用砂纸 气泡②号试管一段 铝片表面存在氧化膜 存在氧化膜 打磨过和未打磨过的铝片 时间后才产生气泡 检验X溶液中 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行 X溶液中一定含有Na 观察到黄色火焰 的金属元素 焰色试验 元素，可能含有K元素 验证Fe2+的还 向1 mL FeCl,,溶液中滴加少量 观察到KMnO,溶液 D Fe2具有还原性 原性 酸性KMnO,溶液 紫色褪去 12.向7.8gFe304、Fcz0、Cu的混合物中加入0.5mol/L的疏酸溶液210mL时， 固体恰好完全溶解， 所得溶液中不含F+。若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A.1.12g B.1.68g C.2.24g D.3.24g 13.某无色透明溶液可能有Na、Mg“、Ba+、Fe+、CI、HCO;、CO、SO中的若干种，离子 浓度均为0.1mol/L,依次进行下列实验： ①加B(OH)2产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加AgNO,产生白色沉淀， 3 下列说法正确的是（) A.溶液中一定不含Mg2 B.无法确定是否含有Na C.溶液中一定含有CI D,溶液中一定含有HCO 14.应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是( ) ⊙碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(A)是第TA族元素，其氢化物的稳定性强于HC1 ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 ⑤C、0的原子半径大小：C0 ⑥Li与氧气加热生成Liz02 A.①③⑤ B.①④⑧ C.②③⑤ D.②④⑥ 二、填空题（除标注外每空2分，共58分） 15.(15分)I.下列物质中：①固体NaC1;②CH,COOH:⑧NaHS0,溶液：④单质铜；⑤NO 溶液；⑧熔融氯化钾；⑦$O2气体：⑧液态氯化氢：⑨氨水：⑩氯化铁溶液。 (1)上述物质能导电的有」 属于电解质的是 。(填序号) (2)③的电离方程式为 (1分) (3)将④加入到@中的化学方程式 (4)写出②与⑨反应的离子方程式 (⑤)设计实验检验⑩中溶质的阴离子 (⑤Na2O2可作氧化剂，供氧剂，分析以下反应：4Na2Oz+4Fe2+61H0=8Nat+4Pe(OHDl+O2t ①氧化产物为」 ；若反应生成1 molFe(OHD3,则转移电子数为】 16.（14分)废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发 展的理念。某废I旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fo,O,、FeO、Al,O,、CuO和可燃性有机物，通过 如下工艺流程回收Cu、A、绿矾等。回答下列问题： 碗酸 疏酸 NaOH溶液 +滤渣缸一 取漫→a 废旧 泌渣1→酸浸 1过量试剂a 操作1 操作I 金周 焙烧 操作 材料 ◆绿矾FeS0r7HO) 滤液虹…◆A (1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 (1分) (②)操作】、Ⅱ的名称是 (1分)，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要一 (1分)，操作Ⅲ的步骤 、 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(1分) (3)碱浸”时发生反应的离子方程式为」 (4)加入试剂a发生的化合反应的离子方程式为 (5①得到绿矾产品后，将绿矾配制成460m10.2mol/九L的溶液，需要称量固体质量 g,下列 操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.称量的绿矾晶体有部分失去结晶水 B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C.未用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D.容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E。定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切 ②取100mL该溶液于锥形瓶中逐滴加入KO加溶液，写出锥形瓶内出现的现象 17.(14分)L元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证 据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径，如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题： 物质类别 含氧酸 HCIO HCIO2 HCIO HC1O4 氧化物 CiO 单质 C12 -1 0 +1 3 +4+5+7化合价 氢化物 HCI 盐 C CIOCIO cio coi (1)实验室常用的制取CL,的离子方程式为 (2)物质的量均为1mol的C2和Fe充分反应，转移电子的物质的量为 (3)写出ClO,与NOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式 Ⅱ.C02又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白.用如图所示装置（夹持装置和加热装置省 略)制备C1O2并探究C102的某些性质 C04、 仪 Nadlo 红色布条 NaOH和30%HO2 NaO溶液 混合溶液 9 B 0 D 回答下列问题： (4)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaCl02和气体，写出C 中发生反应的化学方程式 ,该反应体现了H,02的 性。若 关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 (5)城市饮用水处理，新技术用NaClO,替代CL2,其中氯元素都被还原为C叶，如果以单位质量的氧 化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaCIO2的消毒效率是CL2的 倍（结果保 留两位小数) 18.(15分)下图是元紊周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： d f BAESAA (1)元素f在元素周期表中的位置是 (1分) (2)元素c与元素a组成双原子10电子徽粒的电子式为 ,h、f最高价氧化物对应 水化物的酸性大小比较 (填化学式)，写出c的两种核素 它们 之间互为】 (1分) (3)加、d、f形成的简单离子半径从大到小为 (用元素符号表示) (4)g是“类硅”元素储(G©)根据其在元素周期表中的位置预测储单质的一种用途： (1分) (⑤)将cc,通入BaCl2溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方 程式为 (O已知无机含氧酸中0H是酸性的来源，二元弱酸碳酸含有两个-OH和一个C-0,请写出e最高价含 氧酸的结构式 6