精品解析：河南南阳市油田2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷

2025年秋期南阳油田九年级期末教学质量检测试卷 化　学 相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Zn：65　Cu：64　S：32　Mg：24 一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分) 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 【答案】C 【解析】 【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Fe B. C. O2 D. H 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe是铁的元素符号，能表示一个铁原子、铁元素和铁单质，该选项符合题意； B、Cl-表示氯离子，该选项不符合题意； C、O2表示氧气，但不能表示氧原子和氧元素，该选项不符合题意； D、H表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气，该选项不符合题意。 故选A。 3. “上善若水，水善利万物而不争。”下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同种物质 C. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 D. 水是由氢分子和氧原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、水能溶解多种物质，是一种重要的溶剂，不符合题意； B、冰是固态的水，水和冰是同种物质，不符合题意； C、水的天然循环是通过水的三态变化（固态、液态、气态）实现的，太阳为这一过程提供了能量，不符合题意； D、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，符合题意。 故选D。 4. 硝酸铵受热易分解爆炸，须严格管控储存和运输条件。已知190℃时，硝酸铵会分解产生一氧化二氮和水。该反应前后相关物质中氮元素的化合价不包括 A. ＋1 B. ＋4 C. -3 D. ＋5 【答案】B 【解析】 【详解】硝酸铵中含有硝酸根和铵根，硝酸根（）中氧元素化合价为-2价，在化合物中，正负化合价的代数和为零，设氮元素化合价为x，则x+（-2）×3=-1，解得x=+5；铵根（）中氢元素化合价为+1价，在化合物中，正负化合价的代数和为零，设氮元素化合价为y，则y+（+1）×4=+1，解得y=-3；设一氧化二氮（N2O）中氮元素化合价为z，则2z+（-2）=0，解得z=+1，不包括+4。 故选B。 5. 我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，故选：A。 6. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。图中把水注入浓硫酸中，操作不合理，不符合题意； B、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作易引发火灾，操作不合理，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。图中操作符合检查气密性的方法，操作合理，符合题意； D、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，操作不合理，不符合题意。 故选C。 7. 大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 有机物 D. 纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由不同种元素组成的纯净物叫化合物。臭氧是由同种元素组成的纯净物。臭氧不属于化合物。A不符合题意； B、混合物是由两种或两种以上物质组成，臭氧是由一种物质组成的，是纯净物，不是混合物。B不符合题意； C、有机物是含碳元素的化合物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐除外），臭氧由氧元素组成，不含碳元素。不属于有机物。C不符合题意； D、纯净物由一种物质组成，臭氧是由一种物质组成的，是纯净物。D符合题意。 综上所述：选择D。 8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，如水由氢、氧元素组成，故说法正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，故说法正确； C、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如木炭燃烧生成二氧化碳，故说法正确； D、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，故说法错误。 故选D。 9. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳具有还原性——作燃料 B. 活性炭具有吸附性——降低水的硬度 C. 氮气的化学性质不活泼——可作保护气 D. 焊锡的熔点高——焊接金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意； C、氮气化学性质不活泼，很难与其他物质反应，可用作保护气，符合题意； D、焊锡的熔点低，可用于焊接金属，不符合题意。 故选C。 10. 下列物质在氧气中燃烧时，其产物的状态与其他三种不同的是 A. 硫粉 B. 红磷 C. 铁丝 D. 镁条 【答案】A 【解析】 【详解】硫粉燃烧生成二氧化硫气体；红磷、铁丝、镁条燃烧分别生成五氧化二磷、四氧化三铁、氧化镁固体。因此，硫粉燃烧产物的状态（气体）与其他三种（固体）不同。 故选A。 11. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A. 提高了氧气的浓度 B. 增大了松木与空气的接触面积 C. 降低了松木的着火点 D. 升高了松木的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧松木前，将其削成薄纸片状，并没有提高氧气的浓度，错误； B、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的目的是增大松木与空气的接触面积，促进燃烧，正确； C、物质的着火点属于其固有属性，不会随形状的改变而变化，错误； D、物质的着火点属于其固有属性，不会随形状的改变而变化，错误； 故选B。 12. 钯广泛应用于电子电气行业。如图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯的元素符号为 Pd C. 钯原子的中子数为 46 D. 钯的相对原子质量为106.42g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钯的元素符号是Pd，故选项说法正确； C、元素周期表汉字下方的数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略，则Pd的相对原子质量为106.4，元素周期表中左上角数字为原子序数，则Pd的原子序数为46，在原子中，质子数=原子序数=46，则钯元素的质子数为46，相对原子质量≈质子数+中子数，则钯元素的中子数为106-46=60，故选项说法错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钯的相对原子质量是106.42，单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； 故选：B。 13. 稀土资源是一种不可再生资源。研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 袁隆平 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲主要贡献是在相对原子质量的测定领域，为国际原子量数据作出了重要贡献，和稀土分离技术无关的科学家； B、徐光宪是我国著名的化学家，被称为“中国稀土之父”，研发了稀土分离的串级萃取理论与技术，使我国实现了稀土产品的自主分离，大幅提升了我国在稀土领域的国际地位，和稀土分离技术有关的科学家； C、屠呦呦主要成就是发现了青蒿素，为治疗疟疾作出了卓越贡献，和稀土分离技术无关的科学家； D、袁隆平是杂交水稻专家，致力于提高粮食产量，解决粮食问题，和稀土分离技术无关的科学家； 故选：B。 14. 镁和锌的金属混合物40g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到232g固体，则反应生成氢气的质量为 A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g 【答案】B 【解析】 【详解】镁和锌与稀硫酸反应的化学方程式分别为：、。从化学方程式可以看出，金属与稀硫酸反应后，金属变成金属离子进入溶液，稀硫酸中的硫酸根离子也进入溶液，最后蒸干得到的固体是金属硫酸盐；反应前金属混合物质量为40g，反应后得到金属硫酸盐固体质量为232g，那么增加的质量就是硫酸根离子的质量。所以硫酸根离子的质量为；根据H2SO4中氢元素与硫酸根离子的质量比来计算生成氢气的质量。在H2SO4中，氢元素与硫酸根离子的质量比为。设：H2SO4中氢元素的质量为x，则有：，解得x=4g；根据质量守恒定律可知，这些氢元素最终全部转化为氢气，则生成氢气质量4g，故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学符号表示下列微粒。 （1）2个铁离子______； （2）结构示意图为的微粒______； （3）保持氢气化学性质的最小粒子______。 【答案】（1）2Fe3+ （2）O （3）H2 【解析】 【小问1详解】 铁离子带3个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子表示为：2Fe3+； 【小问2详解】 该结构示意图中质子数为8，且质子数=核外电子数，故为氧原子，符号为：O； 【小问3详解】 由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，用化学式表示分子，故填：H2。 16. 加碘食盐中含有一定量的碘酸钾（），碘酸钾中碘元素的化合价为________；已知碳-12原子的质量为，一种碘原子的质量为，则这种碘原子的相对原子质量为________（列出表达式）。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各种元素正负化合价的代数和等于零，则：，解得：x=+5；根据相对原子质量的定义，这种碘原子的相对原子质量为：。故填：+5；。 17. 活性炭可用于净水，是因为活性炭具有______性，能除去水中的悬浮杂质；活性炭______(能或不能)把含有较多可溶性钙、镁化合物的硬水转化成软水。 【答案】 ①. 吸附 ②. 不能 【解析】 【详解】活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的色素、异味及部分悬浮杂质； 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而活性炭只能吸附不溶性杂质和部分可溶性杂质，无法去除水中的钙、镁离子，因此不能将硬水转化为软水。 18. 汽车尾气催化转化器可减少有害气体排放，其反应的微观示意图如下(反应条件已略去)。 （1）该微观反应中涉及的单质是______(填化学式)； （2）该微观反应中出现了______种氧化物； （3）写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）N2 （2）3 （3）2CO+2NON2+2CO2 【解析】 【分析】由图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳。 【小问1详解】 氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，化学式为：N2； 【小问2详解】 两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳都属于氧化物。故填：3； 【小问3详解】 由图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，方程式为：。 19. 如图是进行电解水实验的简易装置图，图中A端为电源的______(填“正”或“负”)极。实验时常在水中加入适量的氢氧化钠，目的是______。 【答案】 ①. 负 ②. 增强水的导电性 【解析】 【详解】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，甲管产生的气体较多，是氢气，则A端为电源的负极； 水是电的弱导体，在水中加入适量的氢氧化钠，能增强水的导电性，加快分解速率。 20. 某物质主要含有钙、钾、锌等，这里的“钙、钾、锌”是指______(填“分子”“原子”或“元素”)。 【答案】元素 【解析】 【详解】物质由元素组成，物质中的“钙、钾、锌”是指元素，而不是具体存在形式（分子、原子等）。 21. 如图所示，风车上的A、B、C、D都是初中化学常见的物质（不考虑有机物），且风车按A→B→C→D→A转动(→表示一种物质能经一步反应转化为另一种物质)。A、B、C的元素种类依次增多，其中固态B常用于人工降雨或作制冷剂；D常温下为液体。请回答下列问题： （1）写出铁丝在物质A中燃烧的化学方程式______。 （2）B→C转化的化学方程式可以是______。 （3）A→B转化所属的基本反应类型为______。 【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或H2O+CO2=H2CO3 （3）化合反应 【解析】 【分析】B的固体常用做人工降雨或制冷剂，则B为二氧化碳；A、B、C三种物质的元素种类依次增多，B为二氧化碳，则A含有一种元素，C含有三种元素，A可能为碳或氧气；D常温下为液体且D可以一步转化为A，则A为氧气，D为水或过氧化氢；又因为D可以由三种元素组成的C转化而来，则D为水；B二氧化碳可以转化为C，C可以转化为D水，则C可能是CaCO3：B到C：二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，C到D：碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳；若C是H2CO3：B到C：二氧化碳和水反应产生碳酸，C到D：碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳。将答案代入验证，符合题意。 【小问1详解】 A为氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； 【小问2详解】 B→C可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也可以是二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式分别为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或H2O+CO2=H2CO3； 【小问3详解】 A→B可以是氧气与碳或一氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，反应符合多变一，属于化合反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 22. 传统中草药采用高新制药技术可制成配方颗粒。请从分子角度解释下列现象。 （1）中草药煎煮过程中常闻到药香。 （2）中药配方颗粒加入水中充分搅拌后的液面比刚加入时低。 【答案】（1）分子在不断运动，药香扩散到空气中 （2）分子之间有间隔，药物分子扩散到水分子之间 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，中草药煎煮时，药香分子会不断运动，扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人能闻到药香。 【小问2详解】 分子之间有间隔，中药配方颗粒的分子和水分子之间都存在间隔，当颗粒入水搅拌后，分子相互进入彼此的间隔中，总体积减小，所以液面比刚加入水时低。 23. 某化学小组用如图装置探究燃烧的条件，将三支试管(①中充满N2，②③中充满O2)同时放入50℃的水中。 （1）能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是什么？ （2）该装置相较于教材装置的优点是什么？ 【答案】（1）试管②中的白磷燃烧，试管③中的红磷不燃烧 （2）可以防止燃烧产生的五氧化二磷污染空气 【解析】 【小问1详解】 ②中的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，燃烧；③中的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点； 【小问2详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，排放到空气中会污染空气，该实验中装置密闭，与教材装置相比，可以防止燃烧产生的五氧化二磷污染空气。 24. 下图是碳及其化合物中碳元素所对应化合价与物质类别的关系图，请回答： （1）写出一个A点对应的物质的名称______； （2）C→B转化的化学方程式______； （3）检验C物质的方法是______。 【答案】（1）金刚石##石墨 （2）C+CO22CO （3）将这种无色无味的气体通入澄清的石灰水中，看澄清的石灰水是否变浑浊 【解析】 【小问1详解】 A点对应物质的化合价为零，所以X的类别是单质，碳的单质有金刚石、石墨等。 【小问2详解】 B点代表的物质是+2价碳的氧化物，即一氧化碳，C点代表的物质是+4价碳的氧化物，即二氧化碳，C→B即二氧化碳在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：。 【小问3详解】 C点代表的物质是+4价碳的氧化物，即二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明为二氧化碳。 25. 根据下图装置回答有关问题。 （1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）用石灰石在装置B中制取二氧化碳的化学方程式。 （3）用装置C收集氧气时，气体应从管______(填“a”或“b”)通入。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）a 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 实验室石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，密度比水小，用装置C收集氧气时，气体应短进长出，故气体从a进入。 四、综合应用题(共10分) 26. 金属对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）我国境内铁矿石储量丰富。据图1中信息判断，下列说法不正确的是______(填字母)。 a．铁原子的质子数为26 b．铁元素位于元素周期表第4周期 c．铁原子在化学反应中易得到电子 （2）铝、铁和铜都是日常生活中应用广泛的金属。 ①铝比铁活泼，但铝锅却更耐腐蚀，原因是______。 ②图2实验装置中，一段时间后可观察到的现象是______。 （3）工业上把赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，高温下冶炼成铁。 ①工业炼铁的化学方程式为______。 ②焦炭的作用是______。 （4）取一定量含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液，向其中加入一定量的Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①写出一定发生的反应的化学方程式______。 ②若所得滤液为无色，请分析滤渣的成分______。 （5）将10g黄铜(铜锌合金)放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为59.9g，计算该合金中锌的质量。 【答案】（1）c （2） ①. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 ②. 铁钉生锈，U形管内液面左高右低 （3） ①. ②. 提供热量和生成还原剂CO （4） ①. Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ②. 一定含有Ag和Cu，可能含有Zn （5）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：50g+10g-59.9g=0.1g，设参加反应的锌的质量为x， x=3.25g， 答：该合金中锌的质量为3.25g。 【解析】 【小问1详解】 a、原子中圆圈内的数字表示原子的质子数，则铁原子质子数为26，该选项说法正确； b、铁原子核外有4个电子层，电子层数=元素周期数，则铁元素位于第四周期，该选项说法正确； c、铁原子最外层电子数为2，小于4，则易失去最外层电子，该选项说法不正确； 故选c； 【小问2详解】 ①铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则能阻止内部的铝被进一步氧化； ②铁和氧气、水共同接触时会生锈，装置中的气体减小，压强减小，则红墨水会左高右低； 【小问3详解】 ①赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②高炉炼铁中，焦炭燃烧放热，且能和二氧化碳反应生成一氧化碳，则可提供热量和还原剂一氧化碳； 【小问4详解】 在金属活动顺序中，镁的活动性强于锌，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，取一定量含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液，向其中加入一定量的Zn,锌不能与Mg（NO3）2反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag； ②若反应后所得的滤液为无色，则硝酸铜完全反应，反应后滤渣的成分一定含有银和铜，可能含有锌； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期南阳油田九年级期末教学质量检测试卷 化　学 相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Zn：65　Cu：64　S：32　Mg：24 一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分) 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 2. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Fe B. C. O2 D. H 3. “上善若水，水善利万物而不争。”下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同种物质 C. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 D. 水是由氢分子和氧原子构成的 4. 硝酸铵受热易分解爆炸，须严格管控储存和运输条件。已知190℃时，硝酸铵会分解产生一氧化二氮和水。该反应前后相关物质中氮元素的化合价不包括 A. ＋1 B. ＋4 C. -3 D. ＋5 5. 我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 7. 大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 有机物 D. 纯净物 8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 9. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳具有还原性——作燃料 B. 活性炭具有吸附性——降低水的硬度 C. 氮气的化学性质不活泼——可作保护气 D. 焊锡的熔点高——焊接金属 10. 下列物质在氧气中燃烧时，其产物的状态与其他三种不同的是 A. 硫粉 B. 红磷 C. 铁丝 D. 镁条 11. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A. 提高了氧气的浓度 B. 增大了松木与空气的接触面积 C. 降低了松木的着火点 D. 升高了松木的着火点 12. 钯广泛应用于电子电气行业。如图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯的元素符号为 Pd C. 钯原子的中子数为 46 D. 钯的相对原子质量为106.42g 13. 稀土资源是一种不可再生资源。研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 袁隆平 14. 镁和锌的金属混合物40g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到232g固体，则反应生成氢气的质量为 A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学符号表示下列微粒。 （1）2个铁离子______； （2）结构示意图为的微粒______； （3）保持氢气化学性质的最小粒子______。 16. 加碘食盐中含有一定量的碘酸钾（），碘酸钾中碘元素的化合价为________；已知碳-12原子的质量为，一种碘原子的质量为，则这种碘原子的相对原子质量为________（列出表达式）。 17. 活性炭可用于净水，是因为活性炭具有______性，能除去水中的悬浮杂质；活性炭______(能或不能)把含有较多可溶性钙、镁化合物的硬水转化成软水。 18. 汽车尾气催化转化器可减少有害气体排放，其反应的微观示意图如下(反应条件已略去)。 （1）该微观反应中涉及的单质是______(填化学式)； （2）该微观反应中出现了______种氧化物； （3）写出该反应的化学方程式______。 19. 如图是进行电解水实验的简易装置图，图中A端为电源的______(填“正”或“负”)极。实验时常在水中加入适量的氢氧化钠，目的是______。 20. 某物质主要含有钙、钾、锌等，这里的“钙、钾、锌”是指______(填“分子”“原子”或“元素”)。 21. 如图所示，风车上的A、B、C、D都是初中化学常见的物质（不考虑有机物），且风车按A→B→C→D→A转动(→表示一种物质能经一步反应转化为另一种物质)。A、B、C的元素种类依次增多，其中固态B常用于人工降雨或作制冷剂；D常温下为液体。请回答下列问题： （1）写出铁丝在物质A中燃烧的化学方程式______。 （2）B→C转化的化学方程式可以是______。 （3）A→B转化所属的基本反应类型为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 22. 传统中草药采用高新制药技术可制成配方颗粒。请从分子角度解释下列现象。 （1）中草药煎煮过程中常闻到药香。 （2）中药配方颗粒加入水中充分搅拌后的液面比刚加入时低。 23. 某化学小组用如图装置探究燃烧的条件，将三支试管(①中充满N2，②③中充满O2)同时放入50℃的水中。 （1）能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是什么？ （2）该装置相较于教材装置的优点是什么？ 24. 下图是碳及其化合物中碳元素所对应化合价与物质类别的关系图，请回答： （1）写出一个A点对应的物质的名称______； （2）C→B转化的化学方程式______； （3）检验C物质的方法是______。 25. 根据下图装置回答有关问题。 （1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）用石灰石在装置B中制取二氧化碳的化学方程式。 （3）用装置C收集氧气时，气体应从管______(填“a”或“b”)通入。 四、综合应用题(共10分) 26. 金属对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）我国境内铁矿石储量丰富。据图1中信息判断，下列说法不正确的是______(填字母)。 a．铁原子的质子数为26 b．铁元素位于元素周期表第4周期 c．铁原子在化学反应中易得到电子 （2）铝、铁和铜都是日常生活中应用广泛的金属。 ①铝比铁活泼，但铝锅却更耐腐蚀，原因是______。 ②图2实验装置中，一段时间后可观察到的现象是______。 （3）工业上把赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，高温下冶炼成铁。 ①工业炼铁的化学方程式为______。 ②焦炭的作用是______。 （4）取一定量含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液，向其中加入一定量的Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①写出一定发生的反应的化学方程式______。 ②若所得滤液为无色，请分析滤渣的成分______。 （5）将10g黄铜(铜锌合金)放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为59.9g，计算该合金中锌的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $