重庆第三十中学校2024-2025学年秋季学期高一期末考试 化学试卷

2024~2025学年秋季学期高一期末考试 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页， 第Ⅱ卷第4页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试 用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23A1一27S一32 Fe—56 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 1.下列有关物质的用途的说法不当的是 A.常温下，液氯可储存在钢瓶中 B.氧化铁常用作油漆、涂料的红色颜料 C.过氧化钠可用作潜水艇、呼吸面具的供氧剂 D.碳酸钠可用作治疗胃酸过多的药物 2.放射性同位素P(钚)可用于月背探测器中的同位素温差发动机，该原子中子数和 电子数之差是 A.136 B.50 C.86 D.222 高一化学FH·第1页（共6页） 3.下列有关含氯物质的说法正确的是 A.氯水和液氯都是混合物 B.新制氯水中含有3种分子，3种离子 C.氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH D.1 mol Cl2参加反应，不一定转移2mol电子 4.下列有关说法正确的是 A.青铜器博物院青铜文物表面的铜锈为铜的氧化物 B.铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 C.用饱和FeCl,溶液和NaOH溶液可制备氢氧化铁胶体 D.“曾青得铁则化为铜”过程中，铜离子将铁氧化为三价铁 5.下列有关合金的描述错误的是 A.储氢合金能大量吸收H,并与之结合成金属氢化物 B.储氢合金、形状记忆合金属于新型合金材料 C.稀土金属可用于生产合金，被称为“冶金工业的维生素” D.青铜是铜、锡、铅、铝等金属形成的合金 6.下列关于碱金属和卤素的说法错误的是 A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.还原性：HCl<HBr<HI C.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D.熔、沸点：F2<Cl2<Br2< 7.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Na、Ca2+、CI、NO B.无色透明的溶液中：Cu2+、K、NO、SO C.0.1mol·L1KI溶液中：Fe+、K、Cl0、OH D.使酚酞变红色的溶液中：Mg2+、Na、SO?、HCO3 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 MnO2 Fe:O A.H202H2 Fe 02(g) H20(1) B.Na(s)Na,O(s)- →NaOH(aq) C02(g) C.Ca(CIO)2(ag)- 8CaC0,(s)商温，Ca0(s) Cl2(g) D.下e(s)点燃 FeCl(s)NaoH()Fe(OH)(s) 高一化学FH·第2页（共6页） 9.下列有关原子结构或元素周期律的说法错误的是 A.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 B.处于同一族的元素，最外层电子数一定相同 C.第三周期主族元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强 D.S原子最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍 10.下列实验装置（部分夹持装置略）能达到实验目的的是 A B C D Na,CO,NaHCO, CL 浓硫酸 饱和NaHCO,溶液 H 甲 Ca(OD,溶液 除去CL2中的HCl 实验H2可在Cl2中 验证热稳定性： 稀释浓硫酸 气体 燃烧 Na,CO3>NaHCO 11.现需要480mL0.1mol/LNa0H溶液，下列说法正确的是 A.需用托盘天平在滤纸上称量药品2.Og B.必须使用的玻璃仪器有500L容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C.将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏低 D.定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏高 12.N,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LH20中含有电子的数目为N B.100g质量分数为34%的双氧水溶液中，含0原子的数目为2N C.0.5 mol Na0,中含有阴离子的数目为N D.常温常压下，2.8g由C0和N2组成的混合气体中含有的原子数目为0.2N 13.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.Fe2(S04)3溶液中加入足量Ba(0H)2溶液：2Fe3++3S0?+3Ba2++60H 2Fe(0H)3↓+3BaS04↓ B.向澄清石灰水中滴加过量NaHC0,：Ca2++2OH+2HC0,=CaCO,↓+2H,0+CO? C.石灰乳与盐酸的反应：OH+H一H,O D.向Na0H溶液中通入少量C02：C02+20H=H20+C0 高一化学FH·第3页（共6页) 14.用FeCL3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的H,S废气， 从而减少空气污染并回收S,其过程如图1所示（各步均 3 Fe 进行完全)。下列叙述不正确的是 Cu CI A.反应①的离子方程式：S2+Cu+—CuS↓ HS D Fe B.Fe+和Cu2+是该反应的催化剂 2 CuS C.反应②中CuS作还原剂 图 D.反应③中n(Fe2+)：n(02)=4:1 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分)化学与生产生活密切相关，利用所学知识回答下列问题。 I.家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。 ①食盐(NaCl)②料酒（乙醇) ③食醋（乙酸） ④碱面(Na,C03) ⑤发酵 粉(NaHCO,和明矾)⑥“84”消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCI) (1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 (2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是 (填序号)。 A.两种物质都是非电解质 B.两种物质都是电解质 C.两种物质都是氧化物 D.两种物质都是有机物 (3)写出过量⑦和④反应的离子方程式： (4)⑥和⑦不能混合使用，说明其理由： (用化学 方程式表示)。 (5)某同学用18mol·L的浓硫酸配制500mL浓度为1.8mol·L1的稀硫酸用于增强 “84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mLo Ⅱ.汽车安全气囊内装有NaN3、Fe,O3和NaHCO3等物质。 (6)当汽车发生严重碰撞时，引发NaN,迅速分解产生大量气体：2NaN3一2Na+ 3N2↑。若安全气囊内有130gNaN3,其完全分解所释放的N2在标准状况下的体积为 L;NaHCO3作为冷却剂，可帮助降低气囊内部的温度，写出其吸收热量发 生反应的化学方程式： 高一化学H·第4页（共6页）》 16.(15分)图2是元素周期表的一部分。按要求回答下列问题： 族 IA 0 周期 ① IIA ⅢA IVA VA VIA VIA 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 0 图2 (1)元素②的一种核素可用于考古工作者测定文物的年代，该核素的原子符号是 。⑨的简单阴离子的离子结构示意图为 (2)由①、④两种原子可构成一种电子总数为18的分子，该分子的化学式 为 (3)①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式，下同)，酸性最强的是 (4)元素⑤与0的简单气态氢化物中更稳定的是 (填化学式)。 (5)⑥、⑦和⑧三种元素的简单阳离子的半径由大到小的顺序为 (6)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是 (填序号)。 A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 17.(14分)某废旧金属材料中主要含Cu、Al、Fe0、AL03、Cu0,通过如图3工艺流程 回收Cu、AL,同时可制得绿矾。回答下列问题： 硫酸 硫酸 NaOH溶液 ·滤渣2 酸浸 →Cu →滤渣1一 过量试剂a 废旧 酸浸 金属 焙烧 碱浸 滤液2操作L 绿矾(FeS0,·7H,O) 材料 →滤液1 →Al 图3 (1)焙烧时Fe0易被氧化为 (2)碱浸时发生反应的离子方程式为 高一化学FH·第5页（共6页)》 (3)试剂a是 加入过量试剂a发生反应的离子方程式有 Fe+2Ht—Fe2+H2↑。 、 (4)操作I含一系列操作，具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)取少量滤液2于试管中，滴加过量NaOH溶液的现象： 该过程中 涉及的氧化还原反应的化学方程式为 18.(15分)氯气(CL2)、二氧化氯(Cl02)都具有强氧化性，都可作自来水的消毒剂。 根据图4实验装置，回答下列问题： 浓 盐 活塞 潮湿的Cl,→= C10 MnO 浓 干燥 酸 红纸 甲 图4 (1)实验室常利用装置甲制取氯气，装置中盛浓盐酸的仪器名称为 利用MnO,和浓盐酸制取CL2的化学方程式为 、0 (2)实验室还可用KCI03固体与浓盐酸在室温下直接反应制取少量CL2,从反应条件 可知，氧化性：KClO3 MnO2（填“>”或“<”)。实验室还可用加热 KClO3和MnO2固体混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为 (3)用装置乙能检验干燥的Cl2和潮湿的C2有无漂白性。在通入潮湿的Cl2之前， 应先 (填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的CL2,观察到的现象 为 接着 (填“关闭”或“打开”) 活塞，继续通入潮湿的CL2,观察到的现象为 (4)气体C102作为一种广谱消毒剂，易溶于水。实验室用装置丙收集CI02时，进气 端为 (填“m”或“n”);某同学用丁装置制取ClO2的水溶液，丁装 置中左侧广口瓶的作用是 高一化学FH·第6页（共6页）20242025学年秋季学期高一期末考试 化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的) 题号 1 2 5 6 7 答案 D B D B D C A 题号 8 0 10 11 12 13 14 答案 B 0 D D C A 【解析】 1.常温下，液氯与F不反应，故可用钢瓶储存液氯，A正确。氧化铁为红色粉末，可用作颜 料，B正确。过氧化钠可与二氧化碳、水反应释放出氧气，故可用作潜水艇、呼吸面具的 供氧剂，C正确。碳酸钠碱性太强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，D错误。 2.质量数=质子数+中子数，质量数为238，质子数为94，电子数为94，中子数为238-94=144。 则144-94=50。 3.液氯只含有一种物质，属于纯净物，A错误。氯气通入水中，与水反应发生C2+H2O= HC+HClO,所以新制氯水中含有C2、HO和HCIO三种分子，H、CI、C1O和OH四 种离子，B错误。由于氯水中含有的次氯酸具有漂白性，用pH试纸无法测其pH,C错误。 根据H+C12=2HC1和Cl+HO=HC+HCIO可知，D正确。 4.青铜器博物院青铜文物表面的铜锈主要是碱式碳酸铜[Cu2(OHD2C0]等成分，是由于铜与空 气中的氧气、二氧化碳和水反应的结果，A错误。铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 气，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理，以免发生危险，B正确。用饱和FCL,溶液 和NaOH溶液可直接得到氢氧化铁沉淀，而制备氢氧化铁胶体的方法为将FeCl,饱和溶液 滴入沸水中并继续加热至液体呈红褐色即可，C错误。湿法炼铜过程中发生反应： Fe+Cu一Cu+Fe2+,铜离子将铁氧化为二价铁，D错误。 5.储氢合金能快速可逆地存储和释放H2,能大量吸收H并与之结合成金属氢化物，A正确。 新型合金包括储氢合金、钛合金和形状记忆合金等，B正确。青铜是由铜、锡等合金元素 形成的合金材料，古代人没有炼铝的技术，D错误。 高一化学H参考答案·第1页（共6页） 6.Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比 KOH强，A正确。同主族从上到下，元素的非金属逐渐减弱，因此阴离子的还原性逐渐增 强，故还原性：HCI<HBr<HⅡ，B正确。金属Li在O,中燃烧生成Li,O,C错误。卤素 单质从上到下熔、沸点逐渐升高，则熔、沸点：F,<CL,<B红<I,,D正确。 7.pH=1的溶液显强酸性，存在大量H。该组离子之间不反应，可大量共存，A正确。 无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MO(紫色)等，B错误。Fe3+与OH,I不能大量共存，C错误。某溶液中滴加酚酞试液， 溶液变红色，溶液显碱性，含较多的OH,因HCO?、OH结合生成水和碳酸根离子， Mg2++2OH=Mg(O田2↓，则不能共存，D错误。 8.在nO2的催化作用下，H2O2分解生成O2,不生成H2,A错误。常温时：4Na+O2一 2Na,0(白色固体)。加热或点燃时：2Na+O2一Na,O2(淡黄色固体)，B错误。 Ca(Clo),+C0,+H,0一CaC0,↓+2HC10,CaC0,高温Ca0+C0,↑，在高温下加热可 分解为氧化钙和二氧化碳，C正确。铁在氯气中燃烧生成FCl3,D错误。 9.K层上最多只能排2个电子，2×4=8，即存在M层和L层都为8个电子的离手 K+、Ca2+等均有可能，A正确。He、Ne、Ar都为0族元素，但He最外层电子数为2， 其他元素为8，B错误。同一周期主族元素随着原子序数增大，其金属性减弱，非金属性 增强，C正确。S原子最外层电子数为6，Be原子最外层电子数为2，D正确。 10.HC1与NHCO3反应又释放出二氧化碳杂质，达不到除杂目的，A错误。氯气密度比空气 大、有毒，图中瓶口朝下且敞口，B错误。配制稀硫酸时应该先将浓硫酸稀释再转移到容 量瓶中定容，不能直接将浓硫酸倒入盛有水的容量瓶中，C错误。套装小试管加热温度较 低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置可 以达到实验目的，D正确。 11.称量NaOH会吸潮，应在小烧杯中进行，A错误。必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管， 量筒非必须，B错误。冷却至室温后，由于热胀冷缩，溶液体积缩小，浓度偏高，C错误。 定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高，D正确。 12.标准状况下水为液态，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，H,0中电子的数目也 无法确定，A错误。100g质量分数为34%双氧水溶液中含有34gH,02(为1mol,含有 高一化学H参考答案·第2页（共6页） 2molO),由于H,0也含有O原子，所以含0原子的数目大于2N,B错误。Na2O2中的 阴离子是过氧根离子，所以0.5 nol Na2O2中含有阴离子的数目为0.5N,C错误。氮气和 一氧化碳的相对分子质量都是28，即平均摩尔质量为28gol,两种分子都是双原子分子， 所以含有的原子数为，28×2×N,=0.2N 28g/mol 13.Fez(SO4)3溶液中加入足量Ba(OD2溶液，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀、硫酸根离子 完全转化为硫酸钡沉淀：2Fe3++3S02+3Ba2++6OH一2Fe(OD,↓+3BaS0,↓，A正 确。过量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应生成CaCO3、Na2CO3和HO,故离子方程式为 Ca2++20H+2HC0,一CaC0,1+2H,0+C0},B正确。石灰乳与盐酸反应的离子方 程式为Ca(OH田，+2H=Ca2++2H,O,石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，不能拆开，C错 误。向NaOH溶液中通入少量CO,生成碳酸钠，离子方程式为C0,+2OH一H,O+ CO,D正确。 14.硫化氢为弱电解质，离子方程式应保留化学式，反应①的离子方程式为HS+Cu+一 CuS↓+2H,A不正确。根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式： 2H2S+O2=2H2O+2S↓，Fe3+和Cu2+是该反应的催化剂，B正确。CS反应过程中S 元素化合价由-2升高至0，化合价升高，作还原剂，C正确。反应③中Fe2+→Fe+,Fe 元素化合价由+2升高至+3，O2→H,0,0元素化合价由0降低至-2，根据化合价升降 守恒可知nFe2):(O2)=4:1,D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)产生黄色火焰 (2)D (3)2+C0}=H0+C02↑ (4)NaCIO+2HCI-CI2 t+H2O+NaCl (5)50 (6)67.2 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 高一化学H参考答案·第3页（共6页） 【解析】(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是黄色火焰。 (2)CH3CH2OH不是氧化物，是有机物，在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解 质，CH;COOH不是氧化物，是有机物，在水中能导电，属于电解质，且CH,CHOH和 CH3COOH都属于含碳化合物，故答案为D。 (3)过量盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式： 2H+C0}=H20+C02↑。 (4)常用的“84”消毒液的主要成分是NaCIo,而洁厕灵的主要成分是HC1,两者不能 混合使用，用化学方程式表示原因为NaC1O+2HC1一C2↑+H,O+NaC1: (5)设需要18mol·L1的浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律有：18nol·LVmL= 1.8nol·L1×500mL,解得：V=50。 (6)NaN3分解的化学方程式：2NaN3=2Na+3N2↑，解得nN2)=3mol,VVm=3mol× 224Lmol=67.2L。受热分解的化学方程式：2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)4C(1分) (2)H202 (3)NaOH HC1O4 (4)H亚 (5)Na>Mg2>A1 (6)BC 【解析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、CI。 (1)②为C元素，其一种中子数为8的核素，其质量数为14，所以该原子符号：4C。 S2的结构示意图〉 (2)H、O元素形成的18电子分子为HO2。 (3)①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH,酸性最强的是 HCIO4。 高一化学H参考答案·第4页（共6页） (4)非金属性越强，最简单氢化物越稳定，C1元素的非金属性弱于氟元素的非金属性， 则稳定性HCkH亚 (5)⑥、⑦、⑧形成的简单阳离子为Na、Mg2、A13+,三种离子的核外电子排布相同， 根据规律“径小序大”可知，离子半径：Na>Mg>AI。 (6)A项，单质的熔点、沸点属于物质的物理性质，与金属性强弱无关，不能用于判断两 种元素的金属性强弱；B项，将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的刷烈程度， 反应剧烈的金属性强；C项，比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱 性强的对应金属的金属性强；故答案为BC。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)Fe3O4 (2)A1203+2OH+3H20=2[A1(OD4] (3)铁粉(1分，铁屑、Fe等均可，合理即可) 2Fe3升+Fe=3Fe2+ Cu2 +Fe-Fe2*+Cu (4)冷却结晶(1分) (5)先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+02+2H,0=4Fe(OH): 【解析】(1)FeO不稳定，在空气中加热可被迅速氧化为Fe,O4。 (2)Al2O3为两性氧化物，可溶于NaOH溶液得到NaAl(OD4]溶液。 (3)根据操作目的可知，加入过量铁粉可将Fe3+、Cu+还原为Fe2+、Cu。 (4)由硫酸亚铁溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。 (5)取少量FeSO4溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液的现象为先产生白色絮状沉淀， 迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其中涉及的氧化还原反应是氢氧化亚铁被氧气氧化 为氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O,+2H,0—4Fe(OH),。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)恒压滴液漏斗(1分) Mn0,+4HCI(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0 (2)>(1分) 2KC0,22KC+30 (3)关闭(1分) 干燥红纸无变化 打开(1分) 干燥红纸褪色 (4)m(1分) 防倒吸 高一化学H参考答案·第5页（共6页） 【解析】(1)根据仪器结构可知盛浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗。用二氧化锰和浓盐酸制 备氯气时生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为Mn0,+4C1(浓)△ MnCl,+Cl,↑+2H,O。 (2)KClO3与浓盐酸在常温下即可反应制取Cl2,所以氧化性大于MnO2。实验室加热KClO3 和Mn0,混合物制取O,方程式为2KC0,02KC+30:1。 (3)根据题意可知，要先实验干燥的C2有无漂白性，所以应先将通入的潮湿C12干燥， 所以应先关闭活塞，潮湿的氯气通过浓硫酸被干燥，观察到干燥后的氯气不能使干燥红 纸褪色；之后再实验潮湿的氯气有无漂白性，所以此时应打开活塞，潮湿的氯气直接通 到千燥红纸上，则能观察到红色褪去。 (4)由于ClO2的密度大于空气的密度，所以可采用向上排空气法收集，故处应为进气 口。由于CIO2易溶于水，所以制取CIO2的水溶液时会引起倒吸，所以丁装置中的左侧广 口瓶起到了防止倒吸的作用。 高一化学H参考答案·第6页（共6页）