陕西咸阳市永寿县中学2025-2026学年高三上学期期末学业水平选择性考试仿真模拟卷（一）化学

2026年普通高中学业水平选择性考试仿真模拟卷（一） 化 学 超 注意事项： 1本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 露 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 蟈 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23S32Zn65 如 Ru101Ag108I127 刷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 长 合题目要求的。 1.下列生产工艺中不涉及分解反应的是 草 B A.侯氏制碱 B.重油裂解 C.电解法制铝 D.铝热法冶铁 典 2.下列化学用语说法正确的是 敬 A.乙酸的球棍模型为 B. 人入的名称为4-甲基-2-戊烯 郝 ci 期 C.四氯化碳的电子式为Cl:C:Cl D.三氧化硫的价层电子对互斥模型为 O 3.Li1是合成多巴胺类药物的重要原料，联氨法制备Lil的主要反应为4LOH+21,十，H,0 4LiI+N2个+4H2O,下列说法错误的是 A.12晶体在升华过程中破坏了范德华力 B.N2H,能与硫酸反应生成N2HSO, C.LiOH的碱性弱于NaOH D.N2分子中。键与π键的数目之比为1：1 4.将2与红磷均匀混合，然后滴加水可制备氢碘酸和二元弱酸H3PO3,发生的反应为2P十3I2 十6H2O一2H3PO十6HI,Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，12.7g2所含原子数目为0.2NA B.1.2 mol H3 PO中含有H一P键的数目为1.2NA C.11.2L(标准状况)HI受热分解，转移电子数目为0.5NA D.pH为6的H3PO3溶液中，H+数目为10-6NA 【2026年仿真模拟卷（一）·化学第1页（共6页）】 E2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 5.更昔洛韦是一种核苷类抗病毒药物，合成过程中会产生副产物R, NH R的结构简式如图所示，下列有关R的说法正确的是 A.分子式为CgH12N5O4 B.在强碱性环境中加热能稳定存在 C.存在手性碳原子 D.检验其中的碳碳双键可使用酸性高锰酸钾溶液 OH 6.下列装置（或操作）能达到实验目的的是 选项 A B C D ,0.1000molL- 盐酸 NaOH溶液 装置 (操作) 醋酸溶液、2滴 NH 棉花 甲基橙溶液 茉酚钠溶液 实验 测定醋酸的浓度 除去Fe(OH)3胶体 验证酸性：H2CO>苯酚 收集少量氨气 目的 中的离子 7.下列各情景中的方程式书写正确的是 A.利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：2C2O+C2HOH+16H+一4Cx3+十2C02个+11H2O B.[Co(NH)5C]C2溶液与足量AgNO3溶液反应：[Co(NH3)5CI]C2+2AgNO3一 [Co(NH3)s CI](NO3)2+2AgCl C.磁铁矿石溶于稀硝酸：FeO,+8H+一2Fe3++Fe2+十4H2O D.向胆矾溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O一Cu(OH)2↓+2NH 8.下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合，然后加热，将产生的气 A 体通人溴的CCL溶液中，溶液褪色 证明有乙烯生成 取少量久置的Naz SO配成溶液，滴加盐酸酸化的Ba(NO)2 B 久置的Na2 SO中存在Naz SO, 溶液，有白色沉淀生成 将C2通人盛有鲜花的试剂瓶中，鲜花很快褪色 C2具有漂白性 D 用洁净玻璃棒蘸取试样溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 试样中含有钠元素 9.CO、H2、H2S通过催化反应可制备CH3SH,其反应机理如图所示（部分产物已略去），下列说 法错误的是 H 途径1 CH3 Mo K+CH(少量) H;S CO+H2-Mo-S-K Mo 途径2 Mo K+CHSH(大量) A.CH3SH中碳原子的杂化方式为sp B.途径1的活化能大于途径2 【2026年仿真模拟卷（一）·化学第2页（共6页）】 E2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP C.反应过程中S一H键较S一K键更易断裂 (11O D.CH3SH中S一H键的化学活性大于甲醇中的羟基 10.硅橡胶具有重量轻、易维护、机械强度高等优点，在电力系统中得到了广泛的应用，但其分子 链上的甲基易被氧化而脱落，从而发生老化。甲基硅橡胶与甲基乙烯基硅橡胶的结构简式 如图所示。下列有关说法错误的是 CH CH CHs CH H-EO-Si]OH Si—0t$iO}ntSi—0nSiCH CH3 CH CH3 CH=CH2 CH 甲基硅橡胶 甲基乙烯基硅橡胶 A.(CH3)2SiCl2经水解、缩聚可合成甲基硅橡胶 B.随老化程度的提高，硅橡胶的憎水性增强 C,甲基乙烯基硅橡胶可通过加成反应交联改性 D.S一O键的高键能使硅橡胶具有优良的韧性 1向2L恒容密闭容器中充入一定量的HC和0，[29-]，发生反应：4HC(g)+ O2(g)一2C2(g)+2H20(g),反应物的转化率与温度之间的关系如图所示（其中①和②是 平衡转化率曲线)，下列说法错误的是 100 A.M点所在条件下v正>噬 ① 80 B.该反应是放热反应 ③M 60L C.④是HC1的转化率随温度变化曲线 创H 40 D.V点的消耗速率，CHC能=2 20@ o(Cl2)消毛一1 ④1 300 400 500 600 12.油气田开采过程中会产生大量的硫化氢气体，利用光电 温度/℃ 催化分解硫化氢可获得氢气，其原理如图所 HS 示，已知：光半导体在光照条件下产生电子一 oo 光照 空穴对(e/h+),二者产生后迅速分离。下 列说法错误的是 导 A.在光半导体表面，空穴将S2-氧化 B.沉积于光半导体表面的S会使电极钝化 C.生成22.4LH2,理论上转移2mol电子 soo D.正极的电极反应式为2H+2e一H2 13.W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子2p能级上有2个单电 子，Y和R位于同族，这五种元素形成的阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X B.简单氢化物的键角：Y<W C.单质的熔点：R<Z D.常温常压下，十4价氧化物的密度：W>R 【2026年仿真模拟卷（一）·化学第3页（共6页）】 E2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指App 14.常温下，MgCO3和Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示 9,7) (X代表CO或OH,忽略Mg2+和CO的水解)，下列 3 说法错误的是 A.曲线X代表Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 B.图中c点无MgCO3析出，有Mg(OH)2析出 C.曲线Z表示Mg(OH)2在纯水中的沉淀溶解平衡曲线 ,2 D.图中d点-lgc(OH)的值为3.3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 -lg c(X) 15.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)为无色透明的单斜晶体，温度高于48℃发生分 解。实验室利用硫磺粉和亚硫酸钠溶液制备硫代硫酸钠晶体的实验装置如图所示（夹持仪 器已略去)。 步骤1：将16g硫磺粉用乙醇润湿后置于圆底烧瓶中。称取126g亚硫酸钠 固体放人250mL烧杯中加人50mL蒸馏水搅拌使其溶解，将亚硫酸钠溶 液转移到圆底烧瓶中，按如图所示装配装置。 步骤2：启动恒温加热器，加热回流40min。 步骤3：反应完毕后，加人适量脱色剂进行脱色，趁热过滤，将滤液转移至蒸 发皿中加热至滤液表面出现晶膜，停止加热。 步骤4：室温下冷却，析出硫代硫酸钠晶体，抽滤，将所得晶体用少量乙醇洗 涤、干燥得到产品。 回答下列问题： 3 恒温加热器 (1)步骤1中需要将硫磺在 (填仪器名称)中研细成硫磺粉。硫磺粉用乙醇润湿 的目的是 (2)步骤3中若采用物理方法进行脱色，所使用的试剂为 (填写试剂名称)，过滤 需要趁热进行的理由是 (3)步骤3中加热温度不能太高，其原因是 (4)步骤4中洗涤晶体所用的乙醇的量太多导致的不良后果是 (5)称取1.290g硫代硫酸钠晶体在烧杯中溶解，然后转移到100L容量瓶中定容。量取 0.00956mol·L1的酸性K2Cr20,溶液21.50mL置于锥形瓶中，加人过量的KI溶液 充分反应，然后利用所配硫代硫酸钠溶液进行滴定，测得消耗硫代硫酸钠溶液的平均体 积为24.80mL(已知：Cr2O+6I+14H+一3l2+2Cr3++7H20,I2+2S2O号 SO%+2I)。 ①硫代硫酸钠晶体的纯度为 ②下列操作会导致纯度测定值偏高的是 (填字母)。 A配制硫代硫酸钠溶液，定容时俯视液面 B.实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C.滴定结束时，仰视读数 D.盛放硫代硫酸钠溶液的滴定管洗涤后未润洗 【2026年仿真模拟卷（亠）·化学第4页（共6页）】 E2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指App 16.（14分)利用石煤钒矿（主要含有的元素有Si、Al、Fe、Ca、P、V.等）制取V2O的流程如图 所示。 盐酸 氨水 空气NaOH溶液Ba(OHD,溶液 盐酸 粗V0,→酸溶+沉创款铁煅烧V,0 预铁翅--☐+a的 RN (三辛癸基叔胺) 试剂R 浸渣 →酸解液→萃取→有机相→反萃取→R,N 水相 回收钒 已知：室温下，Km[Ba3(PO4)2]=10-3。 回答下列问题： (1)石煤钒矿中的钒元素主要以十3、十4、十5三种价态存在，已知低价钒的化合物难溶于酸 或碱，试分析“焙烧”的主要目的是 (2)“浸出”步骤的浸出液中主要含有NaOH、Nag PO、 等 可溶性物质（填写化学式）。 (3)“浸出”步骤所得浸出液中PO的初始浓度为2×10-4mol·L-1,“沉钒”过程会产生磷 酸钡，若“沉钒”后溶液中Ba2+的浓度为10-5mol·L-1,则沉磷率为 %(“沉 钒”时溶液体积变化忽略不计)。 (4)写出“酸解”时生成V2O5的化学方程式： (5)三辛癸基叔胺（用R,N表示）与酸解液中的盐酸反应生成R3NHCl,R3NHCI萃取酸解 液中的H2V1oO时发生的反应为4R3NHCl+H2V1oO8=[R3NH]4H2V1O28+ 4C,则“反萃取”时加入的试剂R不能是 (填字母)。 A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.硫酸铵溶液 (6)在“水相”中加入 (填试剂名称)溶液，经结晶析出Ba(OH)2,过滤后，母液可 返回至“沉钒”工序循环使用。 (7)“酸溶”时当溶液中2<pH<6,V2O5转化为多钒酸根，写出V2O转化为H2V1oO8的离 子方程式： 17.(15分)利用丙烷(CH)脱氢可制丙烯(CaH6),主要涉及的反应如下所示。 丙烷脱氢：CH(g)=C3H(g)+H2(g)△H1=+124.27kJ·mol1; 丙烷分解：CH(g)=CH4(g)+C2H4(g)△H2=十81.30kJ·mol-1； 乙烯加氢：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H3=一136.94kJ·mol1； 丙烷氢解：CaH3(g)+H2(g)=CH,(g)+C2H(g)△H4。 回答下列问题： (1)丙烷氢解反应的反应热△H4= k·mol1 (2)为了提高丙烯的选择性，需使用高效催化剂，合成某钉(R)系催化剂所需原料有如下 三种。 H,N NH a. OH N NH2 H ①原料c具有较高的熔点，主要原因有：易形成内盐和分子间 存在较强的 （填作用力)。 ②RuO2的晶胞如图1所示，图中代表Ru原子的是 (填“白球”或“灰球”)；若其密度为dg·cm3,则阿伏加德罗 常数为 mol-1(用含a、b、d的代数式表示)。 (3)丙烷脱氢反应、乙烯加氢反应、丙烷氢解反应的平衡常数的对 数值与温度的关系如图2所示，已知相同温度下，丙烷氢解反 pm 应的反应趋势大于乙烯加氢反应，则丙烷脱氢反应所对应的曲 线为 (填“曲线I”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”)，654℃时 图 【2026年仿真模拟卷（一）·化学第5页（共6页）】 E2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指App 丙烷分解反应的平衡常数K= 5 曲线I 1009 c654,3.6) 80 3 d(654,70) 曲线Ⅱ 60 2 6654,1.3) 官 40 氢烃比 ●0 0 曲线Ⅲ 武654,0) 20 ▣1：1 ●2：1 0 500 550 600 650 700 500550600650700750800 温度/℃ 温度/℃ 图2gK与温度关系 图3氢烃比[品]与丙烷平衡转化率关系 (4)在0.1MPa压强下，研究稀释剂H2对丙烷脱氢反应的影响（其他反应忽略不计），氢烃 比与丙烷平衡转化率的关系如图3所示。 ①图中d点，丙烯的平衡浓度的近似值为 mol·L-1(小数点后保留2位)。 ②在丙烷中加人稀释剂H2,由于 (填影响因素，下同)有利于丙烷脱氢反应正 向进行，由于 抑制丙烷脱氢反应进行。 8.(15分)化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 00 ●● Br2 ® @ 含Ru催化剂 回 ③ A 500-600'℃(CHBr) 一定条件 (CnHIO3) ① ② 0 D H,Pd④ 0 a)EtZn,CHl:O 催化剂O b)I2 -15℃ ⑤ ⑧ G 回 已知：R1一CH=CH2+CH2=CH-R2 含Ru催他R,-CH=CH-R&+CH,=CH, (R1、R2为烃基)。 回答下列问题： (1)F的分子式为 (2)E中含氧官能团的名称为 (3)①的反应类型为 （4)下列有关说法正确的是 (填字母)。 a.A分子中有6个σ键 b.反应③的原子利用率为100% c.G能发生取代反应、加成反应和消去反应d.F、G分子中所含手性碳原子数目相同 (5)反应②的化学方程式为 (6)H的同分异构体M是芳香族化合物，写出一种满足下列条件的M的结构简式： (任写一种)。 ⅰ.苯环上有三个取代基； iⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应； .核磁共振氢谱确定分子中有7种不同化学环境的氢原子； V.该物质可催化氧化生成二元醛。 M的同系物N比M少4个碳原子，N苯环上有三个取代基，N可催化氧化生成二元醛， 符合上述条件的N有 种（不包含立体异构）。 OH OH (7)参照上述合成路线，设计以 和人为原料合成 的路线， (无机试剂任选，。 【2026年仿真模拟卷(÷)·化学第6页（共6页）】 E2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指App模拟卷·化学（一）参考答案 1.D侯氏制碱法涉及碳酸氢钠受热分解，A项不符合题意：重油裂解涉及长链烃断裂生成短链烃，属于分解 反应，B项不符合题意；电解法制铝是氧化铝分解为铝和氧气，属于分解反应：C项不符合题意：铝热法治铁 属于置换反应，D项符合题意。 2.B图中所示是乙酸的空间填充模型，A项错误；人人的名称为4-甲基-2-戊烯，B项正确：CC4的电子式 CI: 为：C1:C:C1:,C项错误：SO3的价层电子对为3对，空间结构为平面三角形，D项错误。 CI 3.DI2晶体升华过程中破坏的是范德华力，A项正确；H中的氮原子存在孤电子对，能与H形成配位键， B项正确；Li的金属性弱于Na,故LiOH的碱性弱于NaOH,C项正确；N分子中σ键与π键的数目之比为 1:2,D项错误。 4.B12.7gl2所含原子数目为0.1N,A项错误；HPO的结构式为H一P一OH,1个HPO6中含有1个 OH H一P键，1.2molH3PO3中含有H一P键的数目为1.2NA,B项正确：HI受热分解反应为可逆反应，标准状 况下11.2LHⅡ受热分解，转移电子数目小于0.5N,C项错误；没有给出溶液体积，无法计算溶液中氢离子 数目，D项错误。 5.CR的分子式为CH3NO4,A项错误；酰胺基在强碱性环境中加热能发生水解反应，B项错误； 图中标“￥”号处的碳原子为手性碳原子，C项正确：R中的羟基也能使酸性高 -OH OH 锰酸钾溶液褪色，干扰碳碳双键的检验，D项错误。 6.CNOH溶液应置于碱式滴定管中，滴定至终点时溶液显碱性，甲基橙在酸性条件下发生颜色改变，因此 使用甲基橙作指示剂无法准确确定滴定终点，A项错误：挥发出的氯化氢也会与苯酚钠溶液发生反应，干扰 验证，B项错误：氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对流，C 项正确；F(OH)3胶粒和离子均能透过滤纸，无法实现分离，D项错误。 6E 【模拟卷·化学（一）参考答案第1页（共4页）】 E2 7.B酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化为乙酸，A项错误；只有外界的氯离子与Ag发生反应，B项正确：硝酸会 将Fe+氧化为Fe+,C项错误；Cu+与过量的氨水生成[Cu(NH3)4]+,D项错误。 8.A生成的乙烯中混有挥发出的溴乙烷和乙醇，但溴乙烷和乙醇与溴的CC14溶液不发生反应，因此溶液褪 色，可证明有乙烯生成，A项正确：酸性条件下，NO可将SO氧化为SO},干扰检验，B项错误；氯气与鲜 花中的水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性使鲜花褪色，C项错误；玻璃棒中含有钠元素，会干扰检验，D 项错误。 9.C CH:SH中碳原子的σ键电子对为4对，孤电子对为0，故杂化方式为sp,A项正确；CH4的产量小于 CHSH,因此途径1反应速率慢，活化能高，B项正确；根据主要产物为甲硫醇，可判断S一H键比S一K键难 断裂，C项错误；S一H键的键长大于羟基，因此S一H键比O一H键更易断裂，活性更强，D项正确。 CHs CH 10.B(CH)2SiC2水解可得到HO一S一OH,HO一S一OH经脱水缩聚可制得甲基硅橡胶，A项正确：老 CH CH 化程度越高，甲基数目越少，而甲基是憎水基，因此随着甲基数目的减少，其憎水性减弱，B项错误；甲基乙 烯基硅橡胶存在碳碳双键，可通过加成反应交联，从而改善硅橡胶的性能，C项正确；S一O键的键能较高， 因此SO键不易断裂，从而使硅橡胶具有优良的韧性，D项正确 11.CM点反应还未达到平衡，反应在正向进行，证>噬，A项正确：由图可知，平衡转化率随温度升高而降 低，该反应是放热反应，B项正确；HC1和O初始物质的量相等，HCI的消耗量是O2的4倍，因此相同条件 下HCI的转化率大于O,④是O,的转化率随温度变化曲线，C项错误；N点为平衡点，故HC)越=2 (C2)消托工， D项正确。 12.C在光半导体表面，空穴将S氧化，A项正确：生成的硫沉积于光半导体表面，会阻碍到达光半导体表面 光的强度，从而影响电子一空穴对的产生，使电极钝化，B项正确；未指明标准状况下，C项错误；正极上的 电极反应式为2H++2e一一H个，D项正确。 13.B根据题中的信息可知W为C、X为N、Y为O、Z为F、R为S。第一电离能：N>O,A项错误；甲烷和水 的中心原子均为sp杂化，水中O原子周围有2对孤电子对，而甲烷中C原子周围孤电子对为0，孤电子对 越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小，B项正确；氟的单质常温下呈气态，硫的单质常温下呈固态，故 氟的单质熔点低，C项错误；常温常压下，CO,的摩尔质量小于SO,故CO2的密度较小，D项错误。 14.C MgCO的沉淀溶解平衡存在如下关系：c(Mg2+)·c(CO)=Kp(MgCO),则一lg[c(Mg+)· c(CO号)]=-lgK(MgCO),即-lgc(Mg2+)+[-lgc(CO)]=一lgK(MgCO),该等式关系符合函数 关系：y=一x1+b[y代表-lgc(Mg+),x代表-lgc(CO),b1代表-lgK(MgCO)],同理Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡符合如下函数关系：y2=一2x2十b2,因此Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线更倾斜，故曲线X 代表Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，A项正确；图中c点Mg+的浓度比MgCO平衡体系中浓度小，因此 还未达到平衡，不会析出MgCO,Mg的浓度比Mg(OH)2平衡体系中浓度大，因此会析出Mg(OH)2,B E2 【模拟卷·化学（一）参考答案第2页（共4页）】 6E 项正确：在纯水中，2c(Mg+)≈c(OH),曲线Z上的点不符合此关系，C项错误：由图中数据可知 K..(MgCO )=10-,K.[Mg(OH)2]=10,(M()-K[Mg(OH-10, ’c(Mg+)·c(CO) Kp(MgCO为) 0H二=103,21gc(OH)-1gc(C0)=-3.3,由于d点c(OH)=c(C0号)，故-lg@(OH)=3.3, c(CO) D项正确。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)研钵(1分)；使硫磺粉易于分散到亚硫酸钠溶液中 (2)活性炭(1分)；防止因温度降低导致硫代硫酸钠晶体析出，而造成损失 (3)温度太高，易导致硫代硫酸钠晶体分解 (4)硫代硫酸钠晶体损失的量增多 (5)①95.6%②A 部分答案解析： (5)①由发生的反应可知存在如下关系式：K2Cr2O,~3~6Na2SO3·5H2O。据此可得硫代硫酸钠晶体 o096mlL×2LX6x28×248gm 1000 的纯度为 1.290g -×100%=95.6%。 ②设消耗硫代硫酸钠溶液的平均体积为VL,根据计算纯度的公式： 0.00956mol.L1×2.50L×6×10m×248g·mol 1000 Vml -×100%,可知V值比真实值偏小会导致纯 1.290g 度测定值偏高，据此可判断A项符合题意。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)将低价钒元素转化为高价钒元素，有利于NaOH溶液浸出 (2)NaVO4:Na[A1(OH)4]或Na SiO3(各1分) (3)50 (4)Bas (VO)2+6HC1-3BaCl2+V2O+3H2 O (5)AD (6)氢氧化钠 (7)5V2O5+3H2O4H++H2V1O5 部分答案解析： (3)(10)3·2(PO)=10-3,解得c(PO)=10-4mol·L1,生成沉淀消耗的PO}为2×10-4mol·L1 m0l·L=10mol·L,沉磷率为2X0X100%=509 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)-55.64 GE 【模拟卷·化学（一）参考答案第3页（共4页）】 2 (2)①氢键(1分)②灰球(1分)，2.66X10 abd (3)曲线Ⅲ(1分)：1023（提示：丙烷氢解反应的平衡常数除以乙烯加氢反应的平衡常数可得丙烷分解反应 的平衡常数) (4)①0.43（提示：经计算可知，平衡时丙烷、丙烯、氢气的浓度之比为3：7：7，设丙烯的平衡浓度为c,则氢 气的平衡浓度为c,丙烷的平衡浓度为弓(，将上述数据代入丙烷脱氢反应的平衡常数表达式中，温度为 654℃时，该反应的平衡常数为1，可解得丙烯的平衡浓度为号mol·L,约为0.43m0l·L) ②体系的分压降低：H浓度的增加 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)C1H8O3(1分) (2)羰基、酯基 (3)取代反应(1分) (4)c (5)CH2 -CHCH2 Br+ 双w +HBr OH OH CH2 OH (6) 或 ;6 HOH-C CH2OH OH Br HC-CHCH HC-CHCHs (7) 一定条件 (3分) OH O:/Cu △ 部分答案解析： (6)由合成线路可知：A为CH2一CHCH3,B为CH一CHCH2 Br,A分子中有8个o键，A与Br2生成B的 反应为取代反应，E中含氧官能团与D和F的相同，为羰基和酯基，反应③除生成E外还有乙烯生成，原 子利用率不是100%，F分子中所含手性碳原子数目为1，G分子中所含手性碳原子数目为2，根据题中 OH OH HOH C CH2 OH 条件，M为 或 。N中苯环上应有两 HOH C CH2OH 个CHOH和一个一OH,故有6种。 E2 【模拟卷·化学（一）参考答案第4页（共4页）】 6E