学易金卷：高二化学上学期期中模拟·达标卷【选择性必修1专题1～专题3第一单元】（苏教版）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~专题3第一单元（苏教版选择性必修第一册）。 5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH3COOH)，再转化成葡萄糖(C6H12O6)等有机物，实现了CO2的资源化利用。下列说法不正确的是 A. 该研究有利于我国实现“碳中和” B. 乙酸转化为葡萄糖的过程是氧化反应 C. 葡萄糖在人体内被氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-2803kJ·mol-1 D. 该反应中涉及电能与化学能的转化 【答案】B 【详解】A．该反应消耗二氧化碳，该研究有利于我国实现“碳中和”，故A正确； B．乙酸转化为葡萄糖的过程中碳元素平均化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误； C．葡萄糖在人体内被氧化是放热反应，葡萄糖在人体内被氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-2803kJ·mol-1，故C正确； D．通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH3COOH)涉及电能与化学能的转化，故D正确； 答案选B。 2.以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 【答案】B 【详解】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意； B．银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B符合题意； C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不符合题意； D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不符合题意； 答案为B。 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A．稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，不会生成SO2，故A错误； B．SO2是酸性氧化物，与碱石灰要反应，不能用碱石灰干燥，故B错误； C．SO2的密度比空气大，应采用向上排空法，SO2应从右侧通入，故C错误； D．SO2易与NaOH溶液反应，用NaOH溶液进行尾气处理时应考虑防倒吸，倒扣漏斗有防倒吸作用，故D正确； 答案选D。 4.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行 B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C. 钢铁放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 【答案】B 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气，选择在500℃条件下进行是为了反应速率和催化剂活性，A错误； B．NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D错误； 故答案选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 在为3的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．=10-2mol·L-1，则=10-12mol·L-1，pH=12，即溶液呈碱性，给定各离子能在碱性环境下大量共存，A正确； B．在pH为3的溶液中，具有强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋，Fe3＋与SCN-生成血红色配合物不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、[Al(OH)4]-不能在酸性溶液中大量存在，C错误； D．由水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下，Mg2＋、不能大量存在，酸性条件下，不能大量存在，D错误； 故选A。 阅读下列资料，完成下面小题。 周期表中ⅠA族元素及其化合物应用广泛。可由甲烷(燃烧热：)与水蒸气在800~900℃下催化重整制得，用于工业合成，但在进入合成塔前需经过铜氨液处理，除去其中的CO，其反应为：；是一种锂离子电池的正极材料；NaCl用于工业冶炼Na和氯碱工业等；溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，可用于检验。 6. 一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B. 混合物的密度不再变化 C. 气体的压强不再变化 D. 3 mol H—H断裂的同时有6 mol N—H生成 7. 下列有关说法正确的是 A. 用加热和减压的方法可实现铜氨液的再生 B. 锂离子电池是一次电池，放电时，化学能转化为电能 C. 温度越高，工业合成氨反应速率越快 D. 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷燃烧的热化学方程式： B. 放电时，电池正极反应： C. 电解饱和NaCl溶液： D. 检验浸泡在饱和食盐水中的缠有铜丝的铁钉已经被腐蚀： 9. 甲烷催化重整反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 800~900℃下推动反应自发进行的主要因素是反应的焓变 C. 利用部分甲烷燃烧产生的热量实现体系能量自给，降低能耗 D. 使用高效催化剂可以降低反应的焓变 10. 我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极连接直流电源的正极 B. 内电路的导电物质可能是溶液 C. 电解一段时间后电解质中的物质的量变多 D. Ni-YSZ电极反应式为 【答案】6. C 7. A 8. B 9. C 10. D 【6题详解】 A．浓度比为仅代表某一时刻的浓度关系，与初始投料、转化率均有关，无法说明正逆反应速率相等，A错误； B．恒容容器中气体总质量不变，密度始终恒定，无法说明反应达到平衡，B错误； C．该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．断裂键和生成键均为正反应方向的变化，无法说明正逆反应速率相等，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．铜氨液吸收的反应为放热、气体分子数减小的反应，加热、减压均使平衡逆向移动，可实现铜氨液再生，A正确； B．锂离子电池是可充电的二次电池，不是一次电池，B错误； C．温度过高会导致合成氨的催化剂失活，反应速率反而下降，C错误； D．循环操作的主要目的是提高原料利用率，平衡混合物中氨的含量由温度、压强决定，不会因此升高，D错误； 故选A； 【8题详解】 A．燃烧热要求生成稳定氧化物，应为液态，选项中为气态，A错误； B．放电时为正极，得电子结合生成，反应式书写正确，B正确； C．电解饱和溶液生成、和，电解熔融才会生成，C错误； D．反应生成的是深蓝色沉淀，不是离子，D错误； 故选B； 【9题详解】 A．反应物键能总和生成物键能总和，故反应物键能总和大于生成物键能总和，A错误； B．该反应、，高温下自发，推动反应自发进行的主要因素是熵变，B错误； C．甲烷燃烧为放热反应，产生的热量可以为重整反应供能，实现体系能量自给，降低能耗，C正确； D．催化剂仅能降低反应活化能，不改变反应的焓变，D错误； 故选C； 【10题详解】 A．电极上得电子生成，为阴极，连接直流电源负极，A错误； B．内电路中存在，若为水溶液，会与水反应无法稳定存在，B错误； C．总反应为，参与电极反应后循环生成，物质的量不变，C错误； D．电极为阳极，失电子结合生成和，反应式书写正确，D正确； 故选D。 11.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 则下列说法错误的是 A. 生成CH3COOH的总反应是化合反应 B. ①→②过程形成了C-C键 C. ①→②放出能量 D. CH4→CH3COOH过程中，没有C-H键发生断裂 【答案】D 【分析】据图可知，第一阶段甲烷中C-H键断裂，第二阶段形成C-C键，最后夺氢生成乙酸，总反应为CH4+CO2→CH3COOH；据此作答。 【详解】A．依据分析，生成乙酸的反应为化合反应，A正确； B．依据分析，①→②过程中形成了C-C键，B正确； C．①→②过程中形成了C-C键，放出能量，C正确； D．依据分析，第一阶段甲烷中C-H键断裂，D错误； 故答案选D。 12.下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 探究温度对平衡移动的影响 将封装有和混合气体的烧瓶分别浸泡在冷水和热水中，观察气体颜色变化 B 探究压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，观察气体颜色变化 C 探究的还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 探究与盐酸反应的热效应 向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入盐酸，用温度计测量其温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】A．NO2（红棕色）、N2O4（无色），平衡受温度影响，冷热水实验可观察烧瓶内气体颜色的变化，符合温度对平衡的影响，A正确； B．向恒温恒容密闭玻璃容器中充入Ar，各反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，气体颜色不变，无法探究压强对平衡移动的影响，不能达到目的，B错误； C．酸性KMnO4与Fe2+反应，若紫色褪去说明Fe2+被氧化，证明亚铁离子具有还原性，C正确； D．Mg与盐酸反应放热，温度升高可直接测量，D正确； 故答案为：B。 13. 与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ，当完全被催化氧化时，转移的 B. 为能更有效除去且保护环境，应选择的最佳温度为 C. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】A 【详解】A．由图可知，250℃时NH3转化率近100%，N2选择性大于90%。1mol NH3完全生成N2的转移电子 ，但产物还存在部分氮氧化物，故转移电子数大于 ，A错误； B．根据图像，温度高于250℃时N2的选择率降低，且氨气的转化率变化并不大，浪费能源，故最佳温度为225℃，此时氨气的转化率、氮气的选择率较大，B正确； C．其他条件不变，在175～225℃范围，随温度的升高，N2的选择率降低，NH3的转化率增大，所以出口处氮氧化物的含量增加，C正确； D．氮气对环境无污染，氮的氧化物污染环境，因此高效去除尾气中的氨气，应研发低温下氨气转化率高和氮气选择性高的催化剂，D正确； 故答案为：A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。 （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。 ②判断该反应达到平衡的依据是_______。 A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2） （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。 ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 【答案】 ①. ②. > ③. 计算700℃和800℃的平衡常数K1<K2，所以△H >0 ④. AB ⑤. 0.01 mol·L-1·min-1 ⑥. > ⑦. AD 【详解】（1）根据化学方程式C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，平衡常数K=； （2）①根据表格数据，列出实验1（700℃）的三段式： C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) 起始物质的量/mol 0.4 0 0 变化物质的量/mol 0.18 0.09 0.09 平衡物质的量/mol 0.22 0.09 0.09 K1===， 据表格数据，列出实验2（℃）的三段式： C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) 起始物质的量/mol 0.24 0 0 变化物质的量/mol 0.16 0.08 0.08 平衡物质的量/mol 0.08 0.08 0.08 K2===1＞K1； 温度升高，K增大，则正反应为吸热反应，△H＞0。 故答案为＞；700℃和800℃的平衡常数K1<K2，所以△H >0。 ②A、该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定时，则反应达到平衡状态，故A正确； B、各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正确； C、该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，根据pV=nRT，恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D、2v正（NO）= v逆（N2）错误，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是v正（NO）= 2v逆（N2）时反应达到平衡状态，故D错误； 故答案为AB。 ③①随着反应进行，n(N2)逐渐减小，n(NO)逐渐增大，10min内，△n(N2)=0.2mol，物质的量变化之比等于计量系数之比，则△n(CO2)=0.2mol，所以v(CO2)= =0.01 mol·L-1·min-1； ②根据图象可知A点反应向正反应方向进行，则v(正)＞v(逆)，故答案为＞； ③第10min时，N2、NO物质的量没有发生突变，N2的物质的量逐渐减小，速率比10min前大；NO物质的量逐渐增大，速率比10min前大。 A、加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，故A正确； B、增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故B错误； C、减小CO2的物质的量，反应速率减小，故C错误； D、升温，反应速率增大，故D正确； E、降温，反应速率减小，故E错误； 故选AD。 15.二氧化铈()是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(主要为及少量、等杂质)制备的流程如下。 （1）焙烧。通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，该反应的化学方程式为_______。 （2）酸浸。用溶液浸取焙烧后的固体。加料完成后，能提高Ce元素浸出速率的方法有_______。 （3）沉铈。向萃取、还原后的溶液中加入溶液，可制得沉淀，该反应的离子方程式为_______。 （4）灼烧。将()在空气中灼烧，最终可得。 ①不用任何试剂，可用于判断完全转化为的实验操作是_______。 ②取在空气中灼烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。所得固体产物可表示为(Ce的化合价为+3)，通过有关数据计算该产物中的比值_______ (写出计算过程)。 【答案】（1） （2）适当升高温度、提高搅拌速率 （3） （4） ①. 连续灼烧、冷却称重，前后两次称重质量几乎相等 ②. 1：1 【分析】由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将转化为和，Ce(Ⅲ)被氧化为Ce(Ⅳ)，然后再用稀硫酸浸取，进入溶液中，不反应，BaO与硫酸反应生成沉淀，萃取、还原中将还原，再加入使转化为沉淀，最后灼烧生成。 【详解】（1）“焙烧”过程中氧气做氧化剂，Ce(Ⅲ)被氧化为Ce(Ⅳ)，生成和，化学方程式为； （2）适当升高温度、提高搅拌速率、适当提高硫酸的浓度均能提高Ce元素浸出速率； （3）加入碳酸氢铵使Ce3+转化为沉淀，同时会产生气体，化学方程式：； （4）①当完全转化为时，固体质量不变，故实验操作是连续灼烧、冷却称重，前后两次称重质量几乎相等； ②，，，为23.0mg，则时已失去全部结晶水且已部分分解产生。，中，。 15. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。 （1）写出与作用生成NO的反应方程式______________。依据题目中的选择性的表达式，写出NO的选择性的表达式______________。 （2）其它条件不变，升高温度，的平衡转化率______________(填选项)，理由是______________。 A．变大B．变小C．先变大再变小D．先变小再变大E．无法判断 （3）在225℃时，若混合气体中含有(已折算成标准状况下)，该温度下的转化率为95%、的选择性为2%，出口处生成的物质的量为______________。225~300℃范围，出口处的量如何变化，说明理由______________。 （4）由图催化氧化除去尾气中的应选择反应温度约为240℃，温度过低，的选择性很高，但的转化率过低，原因是______________，如何高效除去尾气中的______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. B ②. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （3） ①. ②. 出口处的量减少，该温度范围内的转化率接近100%，但选择性下降 （4） ①. 温度过低，反应速率慢 ②. 研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【详解】（1）NH3与O2作用生成NO的反应方程式为；依据题目中N2的选择性的表达式，NO的选择性的表达式为； （2）其它条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率减小，理由是与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动； （3）4.48L氨气的物质的量为0.2mol，该温度下氨气的转化率为95%，N2O的选择性为2%，出口处生成N2O的物质的量为0.2mol×95%×2%×=；225~300℃范围，出口处的量减少，因为该温度范围内的转化率接近100%，但选择性下降； （4）由图可知，催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度约为240℃，温度过低，N2的选择性很高，但NH3的转化率过低，原因是温度过低，反应速率慢；高效除去尾气中的NH3应研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂。 17. 研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。 （1）氨气脱除NO： 一定温度下，按n(NH3):n(NO):n(O2) = 8:2:1进入脱除反应装置，NO的脱除率随温度的变化如图所示。 ①已知： Ⅰ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) = +180.4kJ·mol-1 Ⅱ．4NH3(g)+ 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l) =-905.8kJ·mol-1 则反应：4NH3(g)+ 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) =_______kJ·mol-1； ②NH3的起始浓度为8×10-5mol·L-1，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为_______mol·L-1·s-1。 （2）间接电化学法脱氮： 其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。 写出电极I发生的电极反应式为_______。 （3）催化还原法脱氮： 用催化剂协同纳米零价铁去除水体中催化还原过程如图所示。 Ⅰ．“转化①”生成活性H原子的过程可描述为_______； Ⅱ．写出“转化②”的离子方程式_______； Ⅲ．去除率及N2生成率如图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随着pH减小N2生成率逐渐降低的原因是_______。 【答案】（1） ①. -1807.8 ②. 2×10-6 （2）2+ 2e-+2H﹢=+2H2O （3） ①. 纳米零价铁在催化剂Pd表面失去电子生成Fe2 +， H+在催化剂Pd表面得到电子生成活性氢原子 ②. +H++6H=NH+3H2O ③. pH越小，H+浓度越大，会生成更多的活性氢原子，使生成的中间产物NH更多的与H+反应生成，从而减少N2的生成 【详解】（1）①根据盖斯定律，由Ⅱ-I×5可得； ②一定温度下，按n(NH3):n(NO):n(O2) = 8:2:1进入脱除反应装置，NH3的起始浓度为8×10-5mol·L-1，则NO的起始浓度为2×10-5mol·L-1，从A点到B点经过2秒，由图中数据可知，从A点到B点的过程中NO的变化量为=2×10-5mol·L-1×(0.75-0.55)= 4×10-6mol·L-1，该时间段内的脱除速率为； （2）在电极上转化为，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应式为：2+ 2e-+2H﹢=+2H2O； （3）I．结合图像可知“转化①”生成活性H原子的过程可描述为：纳米零价铁在催化剂Pd表面失去电子生成Fe2 +，H+在催化剂Pd表面得到电子生成活性氢原子； Ⅱ．“转化②”中在酸性环境中和活性H原子反应生成NH，反应的离子方程式为：+H++6H=NH+3H2O； Ⅲ．pH越小，H+浓度越大，“转化①”中会生成更多的活性H原子，使生成的中间产物NH在“转化③”中更多地与H+和活性H原子反应生成，从而减少N2的生成。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B B D B A C A B D C D B A 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）(1) （2分） (2 )①> （2分） 计算700℃和800℃的平衡常数K1<K2，所以△H >0 （2分） ②. AB （2分） (3)① 0.01 mol·L-1·min-1 （2分） ② > （2分） ③ AD（2分） 15．（13分） （1） （3分） （2）适当升高温度、提高搅拌速率 （2分） （3） （3分） （4）① 连续灼烧、冷却称重，前后两次称重质量几乎相等（2分） ②1：1（3分） 16．（18分）（1）①. （2分） ②. （2分） （2①. B （2分） ②. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （3分） （3） ①. （2分） ②. 出口处的量减少，该温度范围内的转化率接近100%，但选择性下降 （3分） （4）①. 温度过低，反应速率慢 （2分） ②. 研发低温下转化率高和选择性高的催化剂（2分） 17．（16分） （1） ①. -1807.8 （2分） ②. 2×10-6 （2分） （2）2+ 2e-+2H﹢=+2H2O （3分） （3） ①. 纳米零价铁在催化剂Pd表面失去电子生成Fe2 +， H+在催化剂Pd表面得到电子生成活性氢原子（3分） ②. +H++6H=NH+3H2O （2分） ③. pH越小，H+浓度越大，会生成更多的活性氢原子，使生成的中间产物NH更多的与H+反应生成，从而减少N2的生成（4分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年高二化学上学期期中·达标卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15．（13分） （1） （2） （3） （4） 16．（18分） （1） （2） （3） （4） 17．（15分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中·达标卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (14分) (1) (2) (3 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(13分) (1) (2) (3) (4) 16.(18分) (1) (2) (3) (4) 17.(15分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~专题3第一单元（苏教版选择性必修第一册）。 5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH3COOH)，再转化成葡萄糖(C6H12O6)等有机物，实现了CO2的资源化利用。下列说法不正确的是 A. 该研究有利于我国实现“碳中和” B. 乙酸转化为葡萄糖的过程是氧化反应 C. 葡萄糖在人体内被氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-2803kJ·mol-1 D. 该反应中涉及电能与化学能的转化 2.以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 4.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行 B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C. 钢铁放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 在为3的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 阅读下列资料，完成下面小题。 周期表中ⅠA族元素及其化合物应用广泛。可由甲烷(燃烧热：)与水蒸气在800~900℃下催化重整制得，用于工业合成，但在进入合成塔前需经过铜氨液处理，除去其中的CO，其反应为：；是一种锂离子电池的正极材料；NaCl用于工业冶炼Na和氯碱工业等；溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，可用于检验。 6. 一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B. 混合物的密度不再变化 C. 气体的压强不再变化 D. 3 mol H—H断裂的同时有6 mol N—H生成 7. 下列有关说法正确的是 A. 用加热和减压的方法可实现铜氨液的再生 B. 锂离子电池是一次电池，放电时，化学能转化为电能 C. 温度越高，工业合成氨反应速率越快 D. 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷燃烧的热化学方程式： B. 放电时，电池正极反应： C. 电解饱和NaCl溶液： D. 检验浸泡在饱和食盐水中的缠有铜丝的铁钉已经被腐蚀： 9. 甲烷催化重整反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 800~900℃下推动反应自发进行的主要因素是反应的焓变 C. 利用部分甲烷燃烧产生的热量实现体系能量自给，降低能耗 D. 使用高效催化剂可以降低反应的焓变 10. 我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极连接直流电源的正极 B. 内电路的导电物质可能是溶液 C. 电解一段时间后电解质中的物质的量变多 D. Ni-YSZ电极反应式为 11.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 则下列说法错误的是 A. 生成CH3COOH的总反应是化合反应 B. ①→②过程形成了C-C键 C. ①→②放出能量 D. CH4→CH3COOH过程中，没有C-H键发生断裂 12.下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 探究温度对平衡移动的影响 将封装有和混合气体的烧瓶分别浸泡在冷水和热水中，观察气体颜色变化 B 探究压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，观察气体颜色变化 C 探究的还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 探究与盐酸反应的热效应 向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入盐酸，用温度计测量其温度的变化 A. A B. B C. C D. D 13. 与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ，当完全被催化氧化时，转移的 B. 为能更有效除去且保护环境，应选择的最佳温度为 C. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。 （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。 ②判断该反应达到平衡的依据是_______。 A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2） （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。 ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 15.二氧化铈()是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(主要为及少量、等杂质)制备的流程如下。 （1）焙烧。通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，该反应的化学方程式为_______。 （2）酸浸。用溶液浸取焙烧后的固体。加料完成后，能提高Ce元素浸出速率的方法有_______。 （3）沉铈。向萃取、还原后的溶液中加入溶液，可制得沉淀，该反应的离子方程式为_______。 （4）灼烧。将()在空气中灼烧，最终可得。 ①不用任何试剂，可用于判断完全转化为的实验操作是_______。 ②取在空气中灼烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。所得固体产物可表示为(Ce的化合价为+3)，通过有关数据计算该产物中的比值_______ (写出计算过程)。 15. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。 （1）写出与作用生成NO的反应方程式______________。依据题目中的选择性的表达式，写出NO的选择性的表达式______________。 （2）其它条件不变，升高温度，的平衡转化率______________(填选项)，理由是______________。 A．变大B．变小C．先变大再变小D．先变小再变大E．无法判断 （3）在225℃时，若混合气体中含有(已折算成标准状况下)，该温度下的转化率为95%、的选择性为2%，出口处生成的物质的量为______________。225~300℃范围，出口处的量如何变化，说明理由______________。 （4）由图催化氧化除去尾气中的应选择反应温度约为240℃，温度过低，的选择性很高，但的转化率过低，原因是______________，如何高效除去尾气中的______________。 17. 研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。 （1）氨气脱除NO： 一定温度下，按n(NH3):n(NO):n(O2) = 8:2:1进入脱除反应装置，NO的脱除率随温度的变化如图所示。 ①已知： Ⅰ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) = +180.4kJ·mol-1 Ⅱ．4NH3(g)+ 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l) =-905.8kJ·mol-1 则反应：4NH3(g)+ 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) =_______kJ·mol-1； ②NH3的起始浓度为8×10-5mol·L-1，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为_______mol·L-1·s-1。 （2）间接电化学法脱氮： 其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。 写出电极I发生的电极反应式为_______。 （3）催化还原法脱氮： 用催化剂协同纳米零价铁去除水体中催化还原过程如图所示。 Ⅰ．“转化①”生成活性H原子的过程可描述为_______； Ⅱ．写出“转化②”的离子方程式_______； Ⅲ．去除率及N2生成率如图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随着pH减小N2生成率逐渐降低的原因是_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~专题3第一单元（苏教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH3COOH)，再转化成葡萄糖(C6H12O6)等有机物，实现了CO2的资源化利用。下列说法不正确的是 A. 该研究有利于我国实现“碳中和” B. 乙酸转化为葡萄糖的过程是氧化反应 C. 葡萄糖在人体内被氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-2803kJ·mol-1 D. 该反应中涉及电能与化学能的转化 2.以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 4.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行 B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C. 钢铁放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 在为3的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 阅读下列资料，完成下面小题。 周期表中ⅠA族元素及其化合物应用广泛。可由甲烷(燃烧热：)与水蒸气在800~900℃下催化重整制得，用于工业合成，但在进入合成塔前需经过铜氨液处理，除去其中的CO，其反应为：；是一种锂离子电池的正极材料；NaCl用于工业冶炼Na和氯碱工业等；溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，可用于检验。 6. 一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B. 混合物的密度不再变化 C. 气体的压强不再变化 D. 3 mol H—H断裂的同时有6 mol N—H生成 7. 下列有关说法正确的是 A. 用加热和减压的方法可实现铜氨液的再生 B. 锂离子电池是一次电池，放电时，化学能转化为电能 C. 温度越高，工业合成氨反应速率越快 D. 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷燃烧的热化学方程式： B. 放电时，电池正极反应： C. 电解饱和NaCl溶液： D. 检验浸泡在饱和食盐水中的缠有铜丝的铁钉已经被腐蚀： 9. 甲烷催化重整反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 800~900℃下推动反应自发进行的主要因素是反应的焓变 C. 利用部分甲烷燃烧产生的热量实现体系能量自给，降低能耗 D. 使用高效催化剂可以降低反应的焓变 10. 我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极连接直流电源的正极 B. 内电路的导电物质可能是溶液 C. 电解一段时间后电解质中的物质的量变多 D. Ni-YSZ电极反应式为 11.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 则下列说法错误的是 A. 生成CH3COOH的总反应是化合反应 B. ①→②过程形成了C-C键 C. ①→②放出能量 D. CH4→CH3COOH过程中，没有C-H键发生断裂 12.下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 探究温度对平衡移动的影响 将封装有和混合气体的烧瓶分别浸泡在冷水和热水中，观察气体颜色变化 B 探究压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，观察气体颜色变化 C 探究的还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 探究与盐酸反应的热效应 向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入盐酸，用温度计测量其温度的变化 A. A B. B C. C D. D 13. 与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ，当完全被催化氧化时，转移的 B. 为能更有效除去且保护环境，应选择的最佳温度为 C. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。 （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。 ②判断该反应达到平衡的依据是_______。 A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2） （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。 ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 15.二氧化铈()是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(主要为及少量、等杂质)制备的流程如下。 （1）焙烧。通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，该反应的化学方程式为_______。 （2）酸浸。用溶液浸取焙烧后的固体。加料完成后，能提高Ce元素浸出速率的方法有_______。 （3）沉铈。向萃取、还原后的溶液中加入溶液，可制得沉淀，该反应的离子方程式为_______。 （4）灼烧。将()在空气中灼烧，最终可得。 ①不用任何试剂，可用于判断完全转化为的实验操作是_______。 ②取在空气中灼烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。所得固体产物可表示为(Ce的化合价为+3)，通过有关数据计算该产物中的比值_______ (写出计算过程)。 15. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。 （1）写出与作用生成NO的反应方程式______________。依据题目中的选择性的表达式，写出NO的选择性的表达式______________。 （2）其它条件不变，升高温度，的平衡转化率______________(填选项)，理由是______________。 A．变大B．变小C．先变大再变小D．先变小再变大E．无法判断 （3）在225℃时，若混合气体中含有(已折算成标准状况下)，该温度下的转化率为95%、的选择性为2%，出口处生成的物质的量为______________。225~300℃范围，出口处的量如何变化，说明理由______________。 （4）由图催化氧化除去尾气中的应选择反应温度约为240℃，温度过低，的选择性很高，但的转化率过低，原因是______________，如何高效除去尾气中的______________。 17. 研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。 （1）氨气脱除NO： 一定温度下，按n(NH3):n(NO):n(O2) = 8:2:1进入脱除反应装置，NO的脱除率随温度的变化如图所示。 ①已知： Ⅰ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) = +180.4kJ·mol-1 Ⅱ．4NH3(g)+ 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l) =-905.8kJ·mol-1 则反应：4NH3(g)+ 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) =_______kJ·mol-1； ②NH3的起始浓度为8×10-5mol·L-1，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为_______mol·L-1·s-1。 （2）间接电化学法脱氮： 其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。 写出电极I发生的电极反应式为_______。 （3）催化还原法脱氮： 用催化剂协同纳米零价铁去除水体中催化还原过程如图所示。 Ⅰ．“转化①”生成活性H原子的过程可描述为_______； Ⅱ．写出“转化②”的离子方程式_______； Ⅲ．去除率及N2生成率如图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随着pH减小N2生成率逐渐降低的原因是_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $