22 主题一 第五部分 专题1 常见的酸-【中考导学案】2026年湖北武汉中考化学复习配套课件

该初中化学中考复习课件聚焦“常见的酸”核心考点，严格对接课标要求，涵盖溶液酸碱性检验、酸的性质比较及实验设计等内容，分析近5年考查频次（5年4考或5考），归纳选择、实验探究等常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件以“考点聚焦+真题训练+素养提升”为特色，融入2025成都、重庆及2024武汉三调真题，如通过酸的用途判断、金属与酸反应溶质分析等题，培养科学思维与科学探究能力。易错警示明确Fe²+与Fe³+的生成差异，实验探究题指导从反应物过量分析滤液成分，帮助学生掌握答题技巧，助力中考冲刺，为教师复习教学提供系统指导。

第五部分　常见的酸、碱、盐 主题一　物质的性质与应用 专题1　常见的酸 《中考导学案》 2026武汉化学 1 1 2 3 考点聚焦 基础夯实 能力提升 4 素养综合 目 录 2 考点聚焦 考点综述 01 3 考点分析 例 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： 考点 常见酸的性质与用途 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶 液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 __________色。  (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：________________________________。  红 Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O 首页 目录 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 5 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 __________(填标号)。  A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液中的溶质是_____________(填化学式，不考虑酚酞)。  C NaCl和NaOH 首页 目录 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 6 【思路方法】 【易错警示】铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成含Fe2＋的化合物，氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成含Fe3＋的化合物。 首页 目录 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 基础夯实 考点综述 02 8 1.(2025·成都) 醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是(　　) A.清洗水壶中的水垢 B.中和皮蛋的碱性 C.除去铁表面的铁锈 D.治疗胃酸过多症 D 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 9 2.(2025·重庆) 某同学梳理硫酸的知识如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是(　　) A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ B 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 10 3.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是(　　) C A B C D 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 11 4.下列物质之间的转化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　) A.CuO→CuCl2 B.Na2CO3→NaCl C.Fe→FeSO4 D.CaCO3→CO2 A 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 12 5.为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答： (1)写出B中的实验现象：____________________________________；写出D中反应的化学方程式：____________________________________。  红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑ 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 13 (2)将反应后C、D试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3；猜想四：_____________________。  NaCl和Na2CO3 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二 不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 __________________ 猜想四 成立　 有白色沉淀产生 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想__________是错误的，原因是__________________________________(用化学方程式解释)。  【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物 外，还需考虑_____________________。  三 Na2CO3＋CaCl2====2NaCl＋CaCO3↓ 反应物是否过量 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 能力提升 考点综述 03 17 6.(2024·武汉三调) 某同学探究“金属、酸的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。 实验 现象 甲 产生气泡，溶液最终呈浅绿色 乙 溶液最终呈浅绿色 丙 溶液最终呈蓝色 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 18 下列说法正确的是(　　) A.实验甲、乙、丙能证明铝、铁、铜的金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu B.若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色 C.若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子 D.若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留 C 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 素养综合 考点综述 04 20 7.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 图1 (1)实验室用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图1所示，量筒中盛放的物质是__________。  浓硫酸 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 21 (2)从物质构成的角度分析稀盐酸、稀硫酸 具有相似化学性质的原因是溶液中均存在 __________(填离子符号)；图2中没有体现 酸的通性的是__________(填试管编号)。  (3)向图2的试管③中逐滴滴加稀硫酸，可 观察到溶液由红色变为无色，该反应的化 学方程式为_________________________________。  图2 H＋ ④ 2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 (4)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量，产生白色沉淀。测得溶液的温度变化如图3所示，溶液的电导率变化如图4所示(已知溶液的电导率越大，导电能力越强)。 图3 图4 ①图3中曲线先上升后下 降的原因是___________ _____________________ ____________________。  ②根据图4，从元素角度分析，40 s时溶液中显正价的元素有_________ (填元素符号)。  反应放热 使温度升高 ，反应结束后温度逐渐恢复至室温 H、Ba 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 ③产生白色沉淀的现象能否作为中和反应发生的依据?请做出判断并说 明理由：______________________________________________________ __________________________________________________________________________。  图3 图4 否，只要溶液中含有钡离子和硫酸根离子，就会结合生成硫酸钡白色沉淀，而中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合成水分子(合理即可) 考点聚焦 基础夯实 能力提升 素养综合 首页 目录 1 2 3 4 6 7 5 本讲内容结束 $