安徽宣城市2025-2026学年度第一学期期末检测高二化学试题

2025一2026学年度第一学期期末检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Ca40Cu64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时释放光能 B.用石膏可以降低盐碱地（含较多的NaCl、Na,CO,)的碱性 C.无人机用的氢动力电池具有能量利用率高、零碳排放等优点 D.“冰寒于水”说明相同条件下等质量冰的能量比液态水的低 2.S02的催化氧化反应为2S02+02 Y,02S0。与此相关的下列说法正确的是 A.S的原子结构示意图： B.80的中子数：18 C.02的电子式：00： D.基态aV的价电子排布式：3d4s2 3.反应4NH(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)在5L的密闭容器中进行，2min后，N0的 物质的量浓度增加了0.2mol·L-1。下列说法错误的是 A(NH3)(02)=4:5 B.2min内v(N0)=0.02mol·L-1·min' C.2min内(H20)=0.15mol.L-·min D.2min内02减少了1.25mol 4.可逆反应R(g)=P(g)在不同催化剂(I或Ⅱ)作用 下的反应过程如图所示，M为中间产物。其它条件相 一催化剂I 同时，下列说法正确的是 …催化剂Ⅱ A.使用I或Ⅱ，反应历程相同 B.使用Ⅱ，反应体系更快达到平衡 C.使用Ⅱ，反应达平衡时，P的浓度更大 D.使用I,反应过程中M所能达到的最高浓度更大 反应过程 高二化学试卷第1页（共8页） 5.下图为两种对海水中钢闸门采取防腐措施的示意图。 e e-L1 1+ 钢闸门 钢闸门， e (阴极) 海水 (阴极) 海水密 锌板（悟牲阳极） 惰性辅助阳极（不溶性） @@ 图1 图2 下列说法错误的是 A.图1中锌板可以换成镁合金 B.图2中保护电流应该根据环境条件变化进行调整 C.图1、图2中钢闸门上均主要发生了还原反应 D.图1、图2中阳极材料本身均失去电子，被氧化损耗 阅读下列材料，完成6~7小题。 疏酰氯(S0,C2)是重要的化工试剂。已知：①S0,(g)+C,(g)话性整s0,C,(1)△H<0; ②硫酰氯的熔点为-54.1℃，沸，点为69.1℃，易水解生成两种强酸，受热分解生成S02和CL2。 制备少量硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 70%浓硫酸 饱和食盐水 Na.50 活性炭 甲 丙 戊 6.下列说法正确的是 A.水溶液中，1molS02Cl2最多可以与3 mol Na0H完全反应 B.S02Cl2分解生成S02和CL2为熵增反应 C.使用催化剂能增大该制备反应的平衡常数 D.该制备反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 7.下列有关制取$02CL2实验的说法正确的是 A.冷凝水从A口进，B口出 B.装置己中的药品可用碱石灰或无水氯化钙 C.可根据观察乙、丁导管口产生气泡的速度控制反应物比例 D.反应结束后需通过蒸馏得到S02Cl2粗品 高二化学试卷第2页（共8页） 8.已知W、X、Y、Z、M是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且X、Y、Z 原子最外层电子数之和等于Z的质子数，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，只有Y 与M同主族。下列说法错误的是 购 M ！ 原子序数 A.有4种元素位于p区 B.电负性：Y>M C.第一电离能：X>Y D.W与Z基态原子中未成对电子数相同 9.下列方程式与所给化工生产中的事实不相符的是 A.铁片镀锌的阳极反应：Zn2++2eˉ=Zn B.阳离子膜法电解饱和食盐水：2C1+2H,0电解C,↑+H,↑+20H C.用FeS除去工业废水中的Hg2:Fes+Hg+=Hgs+Fe2+ D.水热法制备T02·xH,0:TCL+(x+2)H,0兰T02·xH,0↓+4HC 10.研究人员开发出一种氢负离子原型电池（如下图所示）。该电池利用氢负离子(H)的移 动存储和释放能量，放电反应为6CeH2+3Na[AH.]=6CeH3+Na3[AH]+2A。下列说 法错误的是 电源或负载 固体电解质 Na[AIH ]/Na;[AIH CeH,/CeH3 A.储能过程中电能转化为化学能 B.放电时固体电解质中H从左向右迁移 C.充电时CeH2/CeH3连接电源负极 D.放电时正极反应为CeH2+H--e一CeH 高二化学试卷第3页（共8页） 11.根据下列实验事实得出的实验结论正确的是 实验事实 实验结论 用NaOH中和等体积、等pH的盐酸和CH COOH溶液， A 酸性：HCI>CH3COOH 后者消耗NaOH多 已知：[Cu(H20)4]2+*(蓝)+4C=[CuC]2-(黄)+4H20。 B 该反应△H<0 加热2mL0.5mol·L-的CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 向Ca(Cl0)2溶液中通入S02,产生白色沉淀 酸性：H2S03>HCl0 向2mL0.1mol·L-AgN03溶液中滴2滴0.1mol·L-1 D NaCl溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol·L-1KI溶 K.(AgCI)>K (AgI) 液又生成黄色沉淀 12.羰基硫(C0S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容 器中，使C0与H2S发生下列反应并达到平衡：C0(g)+H2S(g)=C0S(g)+H2(g)。若 反应前C0的物质的量为10mol,达到平衡时C0的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1。 下列说法正确的是 A.达到平衡时COS为8mol B.反应前H2S的物质的量为5mol C.平衡时向容器中再充人1molC0S和1molC0,反应逆向进行 D.平衡时升高温度，HS的浓度增大，表明该反应是吸热反应 13.常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的Na0H标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-的 H0和GLC0I的混合溶液，满定过程中溶液的pH随7L?=瓷德藩}]的变化曲线 如图所示。下列说法错误的是 pH 10 8 A a(1.00,3.38) 0 0.501.001.502.007 A.K(CH,C00H)约为1046 B.点a:c(CH,C00H)+c(CHC00-)=0.0100mol·L-1 C.b:c(CH COOH)>c(CH COO-) D.e:c(Na*)=2c(CH,COOH)+2c(CH,COO) 高二化学试卷第4页（共8页） 14.室温下，通过下列实验探究S02和H2S的性质。 实验1：将H2S气体通人0.1mol·L-酸性KMn0,溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 实验2：将H2S气体通人水中，当溶液pH=5.0时，停止通气。 实验3：向H2S饱和溶液中通入S02气体，至溶液不再变浑浊。 实验4：将足量S02气体通入0.1mol·L1Na0H溶液中。 下列说法正确的是 A.实验1反应生成的n(Mn2+)<n(S0) B.实验2所得溶液中：(=10 c(OH-) C.实验3中反应的离子方程式为：S2~+S02+2H20=S↓+S0}+4H D.实验4所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.（15分)研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜等植物中含量较高。25℃，草酸的 电离常数K,=5.6×102、K2=1.5×104,按要求回答问题： (1)NaHC,04的电离方程式为 ,0.1mol·L-1NaHC204溶液中c(H2C204)、 c(HC20,)、c(C20好)按由大到小排序： (2)25℃，将1mL0.1mol·L-1的H2C204溶液加蒸馏水稀释，稀释过程中，下列物理量始 终减小的是 (填标号)。 c(C20) a.Ka b.c(HC20,) c.c(OH) d.() (3)医学上常用酸性KMO,溶液与H2Cz04溶液反应来测血液中钙的含量。测定方法是 取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C204溶液，反应生成CaC20。 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C204后，再用KMO,溶液滴定。 ①溶解沉淀时不使用盐酸，原因是 ②终点现象为：当最后半滴KMnO,标淮液滴入时， ③写出滴定过程中酸性KM0,溶液和H2C,0,溶液反应的离子方程式 ④下列操作会引起测定结果偏高的是 （填标号)。 a.滴定管在盛装KMnO,溶液前未润洗 b.滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 ℃.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 d.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 (4)实验室若用0.1mol·L1的Na2C03溶液浸泡CaCz0,可使CaC204转化为CaC0g。当 两种沉淀共存时，溶液中c(C0号)c(C20)= [已知25℃时，Km(CaC204)=4.0×10-8;Km(CaC03)=3.4×10-”。] 高二化学试卷第5页（共8页） 16.(14分)某学习小组探究铜的氧化过程及铜的化合物的测定和制备。回答下列问题： I.探究铜的氧化过程。 (1)实验①使用铜片、30%H202、稀硫酸来制备CuS04,如右图 所示。实验①中铜片溶解速率较慢，加热后溶解速率并未 加快，原因可能是 。实验②将稀硫酸换成等体 稀硫酸， 积同浓度的Na2S0,溶液，无明显现象。比较实验①和②， 钥片 30%H202(过量) 从氧化还原角度说明H*的作用是 (2)研究发现，往试管中加入少量FS04·7H20,能显著加快铜片的溶解速率，反应分两步 进行，请完成第一步反应的离子方程式。 i: ii:2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+ Ⅱ.测定铜含量： (3)荧光材料ZnO@MOF可用于测定Cu2+浓度，材 I0.5 料的荧光强度与c(Cu2+)在一定浓度范围内的 关系如右图。某研究小组取7.5×10-3g血浆 铜蓝蛋白（相对分子质量为1.5×103），经预处 95 理，将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容 至1L。取样测得荧光强度为9.7，由图像读出 00.10.20.30.40.50.6 溶液中c(Cu2*)= .mol·L1,则 c(Cu2*)/10moL-) 1个血浆铜蓝蛋白分子中含 个铜原子。 Ⅲ.电解法制备纳米Cu20。 (4)电解装置如下图。通过离子交换膜控制电解液中OHˉ的浓度达到制备纳米Cu20的 目的。 NaOH溶液短 NaCl溶液 三三三三三 离子交换膜 该电解池中离子交换膜为」 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电解池的 阳极反应为 高二化学试卷第6页（共8页） 17.(14分)某铜阳极泥的主要成分有Cu、硒(Se)、碲(Te)、Cu2Se、Cu2Te及其它贵金属及其化 合物，采用硫酸化焙烧法处理回收硒、碲的一种工艺流程如下图所示。 浓硫酸 水 浸液1 结晶 →胆矾 铜阳 极泥 焙烧 1焙烧渣 浸取1 浸渣2 浸渣1 …→贵金属 S02 SeO, 浸取2 浸液2 还原 →碲粉 水吸收 →硒粉 盐酸 N2H4 (1)S、Se、Te是同主族依次相邻的元素，Se的原子序数为 基态Te原子电子所 处最高能级的原子轨道形状为 柜 (2)“焙烧”步骤中Se转化为Se02的化学方程式为 (3)已知Cu2Se和浓硫酸焙烧可生成Se、Se02、Se0,三种不同产物。三个反应的△G随 温度变化关系如下图。为得到S02,焙烧温度宜控制为 (填标号)。 a170℃以下 b.170-321℃ c.321℃以上 400 SeO3 SeO2 Se 200 0 200 -400 100170 321436 700 t/C (4)“结晶”步骤中最佳结晶方式是 (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。 (5)“还原”步骤中TCl4和N2H4反应，物质的量之比为1：1，氧化产物是 (填“化学式”)。 (6)流程中可循环的物质除水、盐酸外，还有 填“化学式”)。 高二化学试卷第7页（共8页） 18.(15分)甲烷干重整是制取合成气(C0和H2)的重要方法，主要反应： ①CH(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) △H1=+247.3kJ·mol-1 ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H2=+41.1kJ·mol-1 (1)甲烷湿重整是将甲烷与水蒸气在催化作用下制取合成气，其热化学方程式为 (2)实验室模拟甲烷干重整，下列说法正确的是 (填标号)。 a.高温、低压条件有利于反应① b.当H2的分压不再改变时，体系达到平衡 c.恒温恒容条件下，增加原料气中CH4的量可提高其平衡转化率 d.恒温恒压条件下，充人Ar,反应②的速率不变 1.0 1.0 (3)以不同投料比C的原料气，在恒温恒压下 X(CH) 0.8 0.8 发生甲烷干重整反应，平衡时甲烷的转化率X、 0.6 Y(co) 平衡混合气中各组分的体积分数Y如右图 0.4 Y(H2) 0.4 所示。 0.2 Y(C02) Y(CH) 0.2 0 10 1随着投料比增大，产物中2( n(C02) n(c0) n(CH) (填“增大”“减小”或“不变”)。 巴=号，则c0,转化率为 i已知进料比为1时，X=0.8C0,= ,反应②的 平衡常数K= (用化简后的分数表示)。 皿高温下，体系中副反应产生的积碳会降低催化剂的活性，研究发现增大}有 利于消除积碳，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)使用某催化剂时发生反应①、②的部分反应历程如下图。随着温度的升高，反应①的 选择性降低，其可能的原因是 -0 H(OH)+H AH*+H OH*+H 过滤态2 H*+H 过诚态入 H2 H,0 OH*+H◆ 反应历程 高二化学试卷第8页（共8页）