精品解析：安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

定远育才学校2025-2026学年度第一学期高一年级期中检测 化学试卷 考试范围：必修一第一章+第二章第一节 分值：100分 时间：75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 一、 选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯为单质不是化合物，A错误； B．石墨和C60均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确； C．盐酸是混合物，不属于电解质，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D错误； 故答案选B。 2. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用丁达尔效应可区别溶液和胶体 B. 用过滤的方法可将胶体从溶液中分离出来 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间 D. 将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，故A正确； B．Fe(OH)3胶体能透过滤纸，将Fe(OH)3胶体过滤，滤纸上不能析出Fe(OH)3固体，故B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间，故C正确； D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，故D正确； 选B。 3. 下列叙述正确的是 A. NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质 B. NH3的水溶液能导电，NH3是电解质 C. 铜丝能导电，铜是电解质 D. 固体硫酸钡不能导电，硫酸钡不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl的水溶液能导电，说明NaCl在水中发生电离产生了自由移动的离子，因此NaCl是电解质，A正确； B．NH3的水溶液能导电，是由于NH3与H2O反应产生了NH3·H2O ，NH3·H2O 电离产生自由移动的离子，因此应该说NH3·H2O是电解质，而NH3在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，B错误； C．铜丝中含有自由移动的电子，因此能导电，但是铜是金属单质，不属于化合物，因此铜既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．硫酸钡是盐，由离子构成，但由于在固体硫酸钡中的离子不能自由移动，因此不能导电。在熔融状态下硫酸钡能够发生电离而导电，因此硫酸钡属于电解质，D错误； 故合理选项是A。 4. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图a可知干燥的NaCl固体不能导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，不是不存在离子,选项A错误； B．在水溶液和熔融状态都可以导电，说明是电解质，B错误； C．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，不需要通电，选项C错误； D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，选项D正确； 故选D。 5. 据报道，一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法的原理为2NH3＋CON2＋CH4＋H2O。下列说法正确的是 A. NH3作氧化剂 B. CO是酸性氧化物 C. CH4属于非电解质 D. 该反应不属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中氮元素化合价从-3升至0，被氧化，作还原剂而非氧化剂，A错误； B．CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物而非酸性氧化物，B错误； C．为共价化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C正确； D．该反应中氮元素（-3→0）和碳元素（+2→-4）化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 6. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 HCl 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→暗(或灭)→亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。据此判断。 【解答】解：A．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故A不选； B．Ca(OH)2是强电解质，随碳酸铵滴入发生反应，生成碳酸钙、氨气和水，导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故B不选； C．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，故C不选； D．氯化氢和氯化钠均为强电解质，且二者不反应，随溶液滴入溶液导电性增强，不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故D选； 故选：D。 7. 下列离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能大量共存，故A错误； B．、Cl-、K+、在Al2(SO4)3溶液中能大量共存，故B正确； C．与Fe2+反应生成碳酸亚铁沉淀，两者不能大量共存，故C错误； D．，故在H2SO4溶液中不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 溶于稀盐酸： C. 与冷石灰乳反应： D. 溶液与少量硫酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水离子方程式：，A项错误； B．溶于稀盐酸的离子方程式为，B项正确； C．与冷石灰乳反应离子方程式：，C项错误； D．溶液与少量硫酸混合，离子方程式应为，D项错误； 故选B。 9. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B. 由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO C. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数比为 D. Na2FeO4的处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸根中氧元素为-2 价，设 Fe 元化合价为 x，则 x+(-2)×4=-2，解得 x=+6，A正确； B．该反应中 ClO-为氧化剂，FeO为氧化产物，所以ClO-的氧化性强于FeO，B正确； C．该反应中 ClO－为氧化剂，Cl 元素化合价由-1 价变为-2 价，Fe(OH)3 为还原剂，Fe 元素化合价由+3 价变为+6 价， 根据化合价升降平衡可知氧化剂和还原剂物质的量之比为 3∶2，C错误； D．Na2FeO4 具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成的 Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，D正确； 故选C。 10. 具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是 A. 与反应时，是还原剂 B. 向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C. 与木炭反应时，表现出强氧化性 D. 与反应可生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应放出O2，方程式为，过氧化钠发生歧化反应，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误； B．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白紫色石蕊溶液，可观察到的现象是溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色，故B正确； C．过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，因此过氧化钠与碳反应时表现强氧化性，故C正确； D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确； 故答案选A。 11. 将少量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是 A. CuSO4溶液 B. NaCl稀溶液 C. NaOH饱和溶液 D. MgCl2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入溶液中，先与水反应生成NaOH，NaOH与反应生成蓝色沉淀，A不符合题意； B．钠投入NaCl稀溶液中，与水反应生成NaOH和，由于NaCl稀溶液中水充足，生成的NaOH溶解，无沉淀产生，B符合题意； C．钠投入NaOH饱和溶液中，与水反应生成NaOH和，消耗水并增加NaOH，导致溶液过饱和，可能析出NaOH固体沉淀，C不符合题意； D．钠投入溶液中，生成NaOH与反应生成白色沉淀，D不符合题意； 故选B。 12. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法错误的是 A. 每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 试验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验前，需将铂丝用盐酸清洗后灼烧至与原火焰颜色相同，除去残留杂质的干扰，再蘸取被检验的物质，A正确； B．钾的焰色是紫色，易被钠的焰色（黄色）掩盖，因此观察钾的焰色时需透过蓝色钴玻璃，以排除钠离子的干扰，B正确； C．焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，如酒精灯的外焰，颜色较淡，若火焰本身颜色较深，会掩盖待检验离子的焰色，干扰观察，C错误； D．光洁无锈的铁丝灼烧时火焰颜色几乎为无色，不会干扰常见离子的焰色试验，因此可代替铂丝，D正确； 故答案选C。 13. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟流程简图如图。下列说法正确的是 A. 反应①的离子方程式：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH B. 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 C. 母液中的溶质只有，可直接用作氮肥 D. 操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 【答案】A 【解析】 【分析】将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，随后过滤得到碳酸氢钠晶体，对碳酸氢钠晶体加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，以此解题。 【详解】A．通入氨气于饱和食盐水中先生成氨水，再通入二氧化碳与氨水和钠离子生成碳酸氢钠沉降和铵根，离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH，A正确； B．石灰石与稀硫酸生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻挡反应进行，B错误； C．母液中的溶质有NH4Cl和氯化钠等，C错误； D．操作1是固液分离为过滤；操作2是加热分解碳酸氢钠，属于固体加热分解，用到的主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒等，D错误； 故选A。 14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2CO3溶液中滴入酚酞变红色 纯碱(Na2CO3)是一种碱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，陈述Ⅱ对，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述I错误，A错误； B．纯碱(Na2CO3)是一种盐，陈述Ⅱ错误，B错误； C．常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，陈述Ⅱ错误，C错误； D．Na2O2能和人体呼出的CO2、H2O反应生成O2，故可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，D正确； 故选D 15. 如图为制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是 A. a装置中反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水，用于吸收CO2中HCl C. 制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓ D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 【答案】D 【解析】 【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，b中为饱和碳酸氢钠溶液，用于吸收二氧化碳中的HCl，CO2进入c中反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度较小结晶析出，d中为碱液，用于吸收多余的CO2。 【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能拆成碳酸根离子的形式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误； B．b装置中的溶液为饱和碳酸氢钠，用于吸收二氧化碳中的HCl，B错误； C．制取碳酸氢钠的离子方程式为CO2+H2O+Na++NH3=NaHCO3↓+，C错误； D．装置c中，含氨的饱和食盐水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，所以能提高CO2的吸收效率，D正确； 故答案选D。 二、 非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 现有下列11种物质：①盐酸　②硫酸铜固体　③SO2　④熔融NaCl　⑤CaO固体 ⑥Al(OH)3　⑦硫酸　⑧Fe2O3　⑨蔗糖 ⑩Ba(OH)2溶液　⑪Cu （1）属于碱性氧化物的有___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）向⑩的溶液中滴加②的水溶液，写出该反应过程的离子方程式：___________。 （3）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑥)能治疗胃酸过多，写出其反应的离子方程式：___________。 （4）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________(填字母)。 A． 冷水 B． 沸水 C． NaOH浓溶液 D． NaCl浓溶液 ②写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 （5）向⑩的溶液中逐滴滴加⑦的水溶液，溶液的导电能力变化曲线(纵坐标表示导电能力，横坐标为时间)是___________(填字母)，写出对应的离子反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑧ ②. ②④⑤⑥⑦⑧ （2） （3） （4） ①. B ②. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （5） ①. A ②. 【解析】 【分析】①盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②硫酸铜固体为盐，属于电解质；③二氧化硫为非金属氧化物，属于非电解质；④熔融氯化钠为盐，属于电解质；⑤氧化钙固体为碱性氧化物，属于电解质；⑥氢氧化铝为氢氧化物，属于电解质；⑦硫酸为酸，属于电解质；⑧氧化铁为碱性氧化物，属于电解质；⑨蔗糖为有机化合物，属于非电解质；⑩氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑪铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，据此分析。 【小问1详解】 碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，只有⑤固体、⑧符合； 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括②硫酸铜固体、④熔融、⑤固体、⑥、⑦硫酸、⑧； 故答案为：⑤⑧；②④⑤⑥⑦⑧； 【小问2详解】 向溶液中滴加硫酸铜溶液，生成和沉淀，离子方程式为： 【小问3详解】 与胃酸（）反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，B符合题意； 故选B； ②化学方程式为：； 【小问5详解】 向溶液中逐滴加入硫酸，反应生成沉淀和水，离子浓度先减小后增大，电导率先降后升，A符合题意； 故选A； 离子反应方程式为：。 17. 将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 Ⅱ．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉。 （1）根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是______；两种盐分别是______和______。 （2）写出反应的离子方程式：实验Ⅱ中滴入过量的溶液：______；实验Ⅲ中：______。 （3）某同学取原混合液少许，滴加溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有。该同学的操作是否合理______（填“合理”或“不合理”），如果认为不合理，说明你的理由：______。 【答案】（1） ①. 、、、 ②. ③. NaCl （2） ①. ②. ； （3） ①. 不合理 ②. 溶液中有，会干扰检验 【解析】 【分析】将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，则混合溶液中一定不含Cu2+；根据Ⅰ，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，混合溶液中一定含H+，与H+在溶液中不能大量共存，则混合溶液中一定不含；根据Ⅱ，取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2中至少一种；过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为BaSO4、没有Mg(OH)2，混合溶液中一定含、不含Mg2+，Ba2+与不能大量共存，混合溶液中一定不含Ba2+；根据Ⅲ，取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原混合溶液中含Cl-；由于是两种盐溶液混合，故混合溶液中含有Na+；据此作答。 【小问1详解】 根据分析，两种盐的混合溶液中肯定存在H+、Na+、、Cl-，肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、；两种盐分别是NaHSO4、NaCl； 【小问2详解】 实验Ⅱ中加入过量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O； 实验Ⅲ中，加入稀硝酸酸化时发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问3详解】 因为原混合溶液中含，会与Ag+反应生成微溶于水的白色Ag2SO4沉淀，干扰Cl-的检验，故题给某同学的操作不合理，故答案为：不合理；溶液中有，会干扰检验。 18. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2中N元素的化合价是___________，从化合价的角度可以推测NaNO2具有___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉溶液遇I2变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有氧化性 2 取2 mL 酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色 NaNO2具有还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 ①通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。 ②写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ＋3 ②. 氧化性和还原性 （2） （3） ①. KMnO4>NaNO2>I2 ②. 2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O 【解析】 【分析】在实验1中，作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，反应为，说明氧化性； 实验2中，作为还原剂，被酸性氧化为，被还原为，反应为，说明氧化性； 实验3中，与浓硫酸发生歧化反应，生成和，反应为，进一步证明其兼具氧化性和还原性。综上所述，氧化性由强到弱的顺序为。 【小问1详解】 中为价、为价，设的化合价为，则，解得； 元素处于中间价态，故具有氧化性和还原性； 【小问2详解】 反应中，元素从价降至价，元素从价升至价，双线桥标注为：； 【小问3详解】 ①根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性强于氧化产物，由实验1：氧化生成，氧化性；实验2：氧化，氧化性，故顺序为； ②实验3中与硫酸反应生成和，化学方程式为：。 19. 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___。 (2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论__。 (3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体，__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是__(填字母)。 a.装置Ⅰ的气球体积较大 b.装置Ⅱ的气球体积较大 c.装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积 d.无法判断 【答案】 ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ③. Ⅰ ④. a 【解析】 【分析】 【详解】(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (2)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水； (3)①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以I的反应程度更为剧烈； ②a．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，1g碳酸钠的物质的量为：，1g碳酸氢钠的物质的量为：，盐酸的物质的量为：0.003mol，盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，Na2CO3的摩尔质量为：106g/mol；NaHCO3的摩尔质量为：84g/mol，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，所以装置I的气球体积较大，故a正确； b．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故b错误； c．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故c错误； d．通过以上计算可知盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故d错误； 故答案为：a； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年度第一学期高一年级期中检测 化学试卷 考试范围：必修一第一章+第二章第一节 分值：100分 时间：75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 一、 选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨 2. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用丁达尔效应可区别溶液和胶体 B. 用过滤方法可将胶体从溶液中分离出来 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间 D. 将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到胶体 3. 下列叙述正确的是 A. NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质 B. NH3的水溶液能导电，NH3是电解质 C. 铜丝能导电，铜是电解质 D. 固体硫酸钡不能导电，硫酸钡不是电解质 4. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 5. 据报道，一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法的原理为2NH3＋CON2＋CH4＋H2O。下列说法正确的是 A. NH3作氧化剂 B. CO是酸性氧化物 C. CH4属于非电解质 D. 该反应不属于氧化还原反应 6. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 HCl 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 溶于稀盐酸： C. 与冷石灰乳反应： D. 溶液与少量硫酸混合： 9. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B. 由上述反应可知，ClO-氧化性强于FeO C. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数比为 D. Na2FeO4的处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 10. 具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是 A. 与反应时，是还原剂 B. 向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C. 与木炭反应时，表现出强氧化性 D. 与反应可生成 11. 将少量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是 A. CuSO4溶液 B. NaCl稀溶液 C. NaOH饱和溶液 D. MgCl2溶液 12. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法错误的是 A. 每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 试验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 13. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟流程简图如图。下列说法正确的是 A. 反应①的离子方程式：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH B. 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 C. 母液中的溶质只有，可直接用作氮肥 D. 操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2CO3溶液中滴入酚酞变红色 纯碱(Na2CO3)是一种碱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 15. 如图为制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是 A. a装置中反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水，用于吸收CO2中HCl C. 制取NaHCO3离子反应方程式为CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓ D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 二、 非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 现有下列11种物质：①盐酸　②硫酸铜固体　③SO2　④熔融NaCl　⑤CaO固体 ⑥Al(OH)3　⑦硫酸　⑧Fe2O3　⑨蔗糖 ⑩Ba(OH)2溶液　⑪Cu （1）属于碱性氧化物的有___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）向⑩的溶液中滴加②的水溶液，写出该反应过程的离子方程式：___________。 （3）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑥)能治疗胃酸过多，写出其反应的离子方程式：___________。 （4）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________(填字母)。 A． 冷水 B． 沸水 C． NaOH浓溶液 D． NaCl浓溶液 ②写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 （5）向⑩的溶液中逐滴滴加⑦的水溶液，溶液的导电能力变化曲线(纵坐标表示导电能力，横坐标为时间)是___________(填字母)，写出对应的离子反应方程式：___________。 17. 将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 Ⅱ．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉。 （1）根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是______；两种盐分别是______和______。 （2）写出反应的离子方程式：实验Ⅱ中滴入过量的溶液：______；实验Ⅲ中：______。 （3）某同学取原混合液少许，滴加溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有。该同学的操作是否合理______（填“合理”或“不合理”），如果认为不合理，说明你的理由：______。 18. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2中N元素的化合价是___________，从化合价的角度可以推测NaNO2具有___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉溶液遇I2变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有氧化性 2 取2 mL 酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色 NaNO2具有还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 ①通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。 ②写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。 19. 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___。 (2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论__。 (3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体，__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是__(填字母)。 a.装置Ⅰ的气球体积较大 b.装置Ⅱ的气球体积较大 c.装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积 d.无法判断 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $