精品解析：安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

定远育才学校2025-2026学年度第一学期高一年级期中检测 化学试卷 考试范围：必修一第一章+第二章第一节 分值：100分 时间：75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 一、 选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨 2. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用丁达尔效应可区别溶液和胶体 B. 用过滤的方法可将胶体从溶液中分离出来 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间 D. 将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到胶体 3. 下列叙述正确的是 A. NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质 B. NH3的水溶液能导电，NH3是电解质 C. 铜丝能导电，铜是电解质 D. 固体硫酸钡不能导电，硫酸钡不是电解质 4. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 5. 据报道，一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法的原理为2NH3＋CON2＋CH4＋H2O。下列说法正确的是 A. NH3作氧化剂 B. CO是酸性氧化物 C. CH4属于非电解质 D. 该反应不属于氧化还原反应 6. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 HCl 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 溶于稀盐酸： C. 与冷石灰乳反应： D. 溶液与少量硫酸混合： 9. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B. 由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO C. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数比为 D. Na2FeO4的处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 10. 具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是 A. 与反应时，是还原剂 B. 向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C. 与木炭反应时，表现出强氧化性 D. 与反应可生成 11. 将少量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是 A. CuSO4溶液 B. NaCl稀溶液 C. NaOH饱和溶液 D. MgCl2溶液 12. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 13. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟流程简图如图。下列说法正确的是 A. 反应①的离子方程式：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH B. 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 C. 母液中的溶质只有，可直接用作氮肥 D. 操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2CO3溶液中滴入酚酞变红色 纯碱(Na2CO3)是一种碱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 15. 如图为制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是 A. a装置中反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水，用于吸收CO2中HCl C. 制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓ D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 二、 非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 现有下列11种物质：①盐酸　②硫酸铜固体　③SO2　④熔融NaCl　⑤CaO固体 ⑥Al(OH)3　⑦硫酸　⑧Fe2O3　⑨蔗糖 ⑩Ba(OH)2溶液　⑪Cu （1）属于碱性氧化物的有___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）向⑩的溶液中滴加②的水溶液，写出该反应过程的离子方程式：___________。 （3）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑥)能治疗胃酸过多，写出其反应的离子方程式：___________。 （4）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________(填字母)。 A． 冷水 B． 沸水 C． NaOH浓溶液 D． NaCl浓溶液 ②写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 （5）向⑩的溶液中逐滴滴加⑦的水溶液，溶液的导电能力变化曲线(纵坐标表示导电能力，横坐标为时间)是___________(填字母)，写出对应的离子反应方程式：___________。 17. 将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 Ⅱ．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （1）根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是______；两种盐分别是______和______。 （2）写出反应的离子方程式：实验Ⅱ中滴入过量的溶液：______；实验Ⅲ中：______。 （3）某同学取原混合液少许，滴加溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有。该同学的操作是否合理______（填“合理”或“不合理”），如果认为不合理，说明你的理由：______。 18. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2中N元素的化合价是___________，从化合价的角度可以推测NaNO2具有___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉溶液遇I2变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有氧化性 2 取2 mL 酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色 NaNO2具有还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 ①通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。 ②写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。 19. 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___。 (2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论__。 (3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体，__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是__(填字母)。 a.装置Ⅰ的气球体积较大 b.装置Ⅱ的气球体积较大 c.装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积 d.无法判断 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $