精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题

2025~2026学年度上学期高三期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修2，选择性必修1第一、二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 Co 59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法正确的是 A. 纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B. 太阳能电池可将化学能直接转化为电能 C. 钢铁属于无机非金属材料 D. 清华天机芯的主要材料与光导纤维的相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米气凝胶属于胶体分散系，胶体能产生丁达尔效应（光散射现象），A正确； B．太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能，B错误； C．钢铁是铁基合金，属于金属材料，而非无机非金属材料（如陶瓷、玻璃），C错误； D．清华天机芯为半导体芯片，主要材料单晶硅；光导纤维主要成分为二氧化硅，二者材料不同，D错误； 故答案选A。 2. 下列有关化学用语叙述错误的是 A. 甲胺的电子式： B. SO3的VSEPR模型： C. 用电子式表示Na2O的形成过程： D. 基态Fe2+价层电子排布式为3d6 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲胺的结构为CH3NH2，电子式为：，A错误； B．SO3中心原子价层电子对数为3+=3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．Na2O是离子化合物，用电子式表示Na2O形成过程：，C正确； D．Fe原子基态电子排布为[Ar]3d64s2，Fe2+失去2个4s电子，价层电子排布式为3d6，D正确； 故选A。 3. 可用作消毒剂，其水溶液在较高温度与光照下会生成、。下列关于、和的说法错误的是 A. 为极性分子 B. 与的键角相等 C. 的VSEPR模型为四面体 D. 中Cl原子的杂化类型为杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2分子为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确； B．中Cl原子有2个孤电子对，中Cl原子有1个孤电子对，两者均为杂化但孤电子对数不同，键角不相等（中键角更小），B错误； C．中Cl原子价层电子对数为4（3个成键电子对和1个孤电子对），VSEPR模型为四面体，C正确； D．中Cl原子价层电子对数为4（2个成键电子对和2个孤电子对），杂化类型为杂化，D正确； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 固体中含有阴离子的数目为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成，1 mol完全反应转移2 mol电子，数目为，A错误； B．固体由和组成，阴离子为，1 mol含1 mol阴离子，数目为，B错误； C．78 g为1 mol（摩尔质量78 g/mol），与足量反应生成，氧元素从-1价变为-2价，转移2 mol电子，数目为正确； D．标准状况下22.4 L为1 mol，与水反应方程式为可逆反应，不能完全进行，转移电子数目小于，D错误； 故答案为C。 5. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．分离铁粉与 B．探究浓硫酸的吸水性 C．配制的硫酸溶液 D．分液操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时铁粉和发生反应生成，不能利用该装置分离铁粉和，A不符题意； B．浓硫酸使胆矾表面变白，失去了结晶水，体现浓硫酸的吸水性，B符合题意； C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应该将浓硫酸加到水中，冷却至室温之后再转移到容量瓶中，C不符题意； D．分液时要打开上口玻璃塞，且将漏斗的尖端部分紧贴烧杯内壁，D不符题意； 故答案为B。 6. 将气体分别通入下列溶液中，没有沉淀出现的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入溶液，发生反应生成硫单质沉淀（黄色），有沉淀出现，不符合题意，A错误； B．通入溶液，形成亚硫酸，与反应生成亚硫酸钡，但亚硫酸钡在酸性条件下溶解，无沉淀出现，符合题意，B正确； C．通入溶液，在酸性条件下，氧化成，生成硫酸钡沉淀，有沉淀出现，不符合题意，C错误； D．通入Ca(ClO)2溶液，ClO-氧化成，生成硫酸钙沉淀（微溶，但通常观察到沉淀），有沉淀出现，不符合题意，D错误； 故选B。 7. 已知：（未配平）。下列说法错误的是 A. PbO2与Mn2+的物质的量之比为5︰2 B. 从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐 C. 用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+=Pb4++2H2O D. PbO2、、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Pb和Mn化合价发生改变，Pb由+4价被还原为+2价，1 mol PbO2得到2 mol电子，Mn元素由+2价被氧化为+7价，1 mol Mn2+失去5 mol电子，根据得失电子守恒，PbO2与Mn2+的物质的量之比为5:2，A正确； B．硫酸铅由Pb2+和构成，从交叉分类角度，既属于铅盐又属于硫酸盐，B正确； C．PbO2具有氧化性，用浓盐酸溶解PbO2时，PbO2氧化Cl-生成Cl2，离子方程式为PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O，C错误； D．根据反应可知，PbO2能氧化Mn2+生成，说明PbO2氧化性大于，在酸性条件下能氧化Cl-生成Cl2，说明氧化性大于Cl2，因此氧化性顺序为PbO2>>Cl2，D正确； 故答案为C。 8. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关工业制备的反应原理错误的是 A. 工业上用冶炼Ag： B. 工业制粗硅： C. 工业生产硫酸制备： D. 侯氏制碱法制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．银属于不活泼金属，其氧化物热稳定性差，受热易分解，发生反应，工业上确实可以通过加热分解氧化银的方法冶炼银，符合工业生产实际，A正确； B．工业制粗硅的实际反应中，高温下碳与SiO2​反应生成的是一氧化碳（CO），发生反应，不符合生产实际，B错误； C．工业接触法制备硫酸的第一步：燃烧黄铁矿（FeS2​）生成SO2​，发生反应，符合工业生产实际，C正确； D．侯氏制碱法的核心是先通氨气使食盐水显碱性，再通二氧化碳，利用NaHCO3​溶解度较小的特点使其析出，发生反应，符合工业生产实际，D正确； 故选B。 9. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 图中的三个反应均为放热反应 C. D. 可将反应设计成原电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，、均为放热反应，则，A错误； B．由图像可知，反应为吸热反应，B错误； C．由盖斯定律可知， ，C正确； D．为非氧化还原反应，反应过程中没有电子的转移，不能设计成原电池，D错误； 故选C。 10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别与固体 取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测量溶液温度 温度升高的是 B 验证氧化性： 向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液 溶液变红，则氧化性： C 检验和浓盐酸反应后是否有盐酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液 若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余 D 探究固体样品是否部分被氧化 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解时吸热，温度降低；溶解时放热，温度升高，A错误； B．硝酸酸化的溶液中，硝酸具有氧化性，可能氧化生成，导致溶液变红，干扰氧化性的验证，无法准确得出的结论，B错误； C．与浓盐酸反应后，溶液中存在生成的，其与反应也会产生白色沉淀，无法区分盐酸是否剩余，C错误； D．加稀盐酸时，若样品含未氧化的，则产生气泡；加时，若样品含氧化生成的，则产生白色沉淀（溶于酸）。现象“先有气泡，后有沉淀”说明样品部分被氧化，结论正确，D正确； 故答案为D。 11. 甲烷的分子结构具有高对称性，甲烷在镍基催化剂上转化的能量变化如图所示。已知甲烷的燃烧热，下列说法正确的是 A. 反应的决速步为③ B. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 C. 使用该催化剂，可以降低反应的焓变，使反应速率加快 D. 甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化能越大，化学反应速率越慢，反应①为决速步，A错误； B．由图可知，甲烷在镍基催化剂表面发生转化，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，但不影响反应物和生成物的总能量，反应的焓变不变，C错误； D．根据燃烧热的概念“25℃，101 kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量”知，应生成液态水，D错误； 故选B。 12. 下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 第一电离能：Na>K Na与K位于同一主族，原子半径：Na<K，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K B 分子的极性：NH3>CH4 中心原子含有孤电子对导致分子空间结构不同 C 熔点：MgO>NaCl O元素的非金属性比Cl强 D 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(29.5℃) 乙醇分子之间存在分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与K同主族，原子半径从上到下依次增大，故原子半径Na＜K，核对外层电子吸引能力Na＞K，导致第一电离能Na＞K，A正确； B．NH3中心N有孤电子对，导致分子结构不对称，极性增强；而CH4结构对称，为非极性分子，B正确； C．MgO熔点高于NaCl的主要原因是Mg2+和O2-电荷更高、离子半径更小，晶格能更大，而非O的非金属性强于Cl，C错误； D．乙醇分子间存在氢键，而二甲醚无氢键，因此乙醇沸点更高，D正确； 故答案选C。 13. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 超分子“杯酚”可以分离Y60和Y70 B. Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3 C. YQ2与ZQ2的空间结构均为V形 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<Y 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，Q为O，Y形成四条共价键，Z形成三条共价键，X形成一条共价键，故Y为C，Z为N，X为H，W为Na，据此分析； 【详解】A．Y为C，C60和C70为碳的同素异形体，“杯酚”的空腔大小可适配C60，从而可将C60和C70分离，A正确； B．Y为C，图中形成双键（C=O）的碳原子为sp2杂化，图中形成四个单键的碳原子为sp3杂化；Z为N，图中氮原子形成了三个共价键且有一对孤电子对，为sp3杂化；Q为O，图中形成碳氧双键的氧原子为sp2杂化，B错误； C．YQ2为CO2，空间结构为直线形；ZQ2为NO2，N的价层电子对数为，空间结构为V形，二者结构不同，C错误； D．Z为N，最高价氧化物对应水化物为HNO3（强酸）；Y为C，对应水化物为H2CO3（弱酸），最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y，D错误； 故选A。 14. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为。向某密闭容器中充入和发生该反应。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，高温有利于该反应自发 B. 压缩容积增大压强，平衡正向移动，变小 C. 恒温恒压下，充入稀有气体，有利于提高平衡转化率 D. 恒温恒压下，增加投入量，平衡时产物的物质的量分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，，根据，高温下，反应不能自发进行，A不符合题意； B．压缩容积增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，但只与反应物和生成物的能量有关，不随压强变化而改变，B不符合题意； C．恒温恒压下，充入稀有气体，容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，平衡转化率降低，C不符合题意； D．恒温恒压下增加Cl₂投入量，平衡正向移动，但总物质的量增加更多，导致的物质的量分数减小，D符合题意； 故选D。 15. 为了探究反应的反应速率与浓度的关系，在密闭容器中充入、，并维持体积与温度不变，从反应开始至平衡时根据相关数据绘制出、两条曲线。下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化 B. A点： C. 该温度下反应平衡常数为0.01 D. 当压缩容积重新达到新的平衡，曲线上点可能变为点 【答案】C 【解析】 【详解】A．随减小而减小，随增大而增大。曲线b随增大而增大且更陡，应为（增大，增大），曲线a为，A错误； B．若曲线a为，A点 = 0.2 mol，则 = 1 mol－ = 0.9 mol，但此时与不满足速率关系，且图像中A点若对应 = 0.2 mol，则 = 1.6 mol，超出图像横坐标范围，B错误； C．设的转化量为x，列三段式： 由图像及速率关系，平衡时 = 0.8 mol，即，解得。 则平衡时各物质的物质的量为： 容器体积为2 L，各物质浓度为： 平衡常数，C正确； D．压缩容积，压强增大，平衡逆向移动，减小，因浓度增大而增大，曲线上C点应向左上方移动，而非变为横坐标相同的M点，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，加入的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是______。 （3）过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：______(填“>”“<”或“=”)。 （5）在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率()与温度的关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 还原及 ②. （2） ①. 防止高温分解 ②. 偏低，沉淀不完全，偏高，等离子会沉淀 （3） ①. +6 ②. （4）＜ （5）Co2O3 【解析】 【分析】钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)中加入过量硫酸、K2SO3溶液进行酸浸、还原，Co2O3、CoO、MnO2、FeO、ZnO转化为Co2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+，SiO2不溶，过滤后，SiO2成为滤渣；加入H2O2、调节pH，Fe2+被氧化生成的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；加入将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀；继续加入、NaOH溶液，Co2+被氧化为Co3+并转化为Co(OH)3沉淀，过滤后，滤液中含有Zn2+等。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸”时，加入，Co2O3、MnO2溶解并被还原为Co2+、Mn2+、则K2SO3的作用是：还原及，浸渣的主要成分是。 【小问2详解】 H2O2的热稳定性差，受热易发生分解，“除铁”时温度不宜太高的原因是：防止高温分解；该过程中需除尽Fe3+但不能让Co2+生成沉淀，则将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是：偏低，沉淀不完全，偏高，等离子会沉淀。 【小问3详解】 过硫酸钠()的阴离子中，6个O显-2价，2个O显-1价，设硫元素的化合价为x，则2x+(-2)×6+(-1)×2=-2，则x=+6，在酸性条件下，“除锰”时，加入将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀，转化为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生的主要反应的离子方程式为。 【小问4详解】 在“除铁”步骤中，能氧化但不能氧化，说明的还原性强于；在“沉钴”步骤中，需要更强的氧化剂才能氧化，也说明的还原性较弱。综合可知，还原性：＜。 【小问5详解】 设初始Co(OH)3的物质的量为1mol，质量m=1mol×(59+17×3)g/mol=110g，隔绝空气灼烧时，Co(OH)3发生分解反应，失重成分为H2O，假设反应为2Co(OH)3Co2O3+3H2O，失重质量为1.5mol×18g/mol=27g，失重率为≈24.5%，对照图中数据，此时温度为290℃，所得物质为Co2O3。 【点睛】H2O2中O元素显-1价，既能升高又能降低，则H2O2既具有氧化性又具有还原性 17. 某化学兴趣小组设计实验装置分别制备无水氯化铁和“84”消毒液。回答下列问题： Ⅰ、制备无水氯化铁 工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。某实验小组同学选用上图所示的装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。 （1）制备无水氯化铁所选用仪器接口的连接顺序为______(填小写字母，按气流从左往右的方向)。 （2）仪器x的名称是______，仪器y中发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ、制备“84”消毒液 与NaOH溶液反应是放热反应，温度超过40℃时会生成，制备“84”消毒液时选用装置B、D、E． （3）装置D作用是______，装置Z的作用是______(用化学反应方程式表示)。 （4）若装置E三颈烧瓶内的产物中，则产物中______。 （5）为了减少的生成，实验中可采取的措施是______。 【答案】（1）befcda （2） ①. 球形干燥管 ②. （3） ①. 除去HCl ②. （4）或 （5）用冷水浴给三颈烧瓶降温(或其他合理说法) 【解析】 【分析】根据A装置的药品，制备无水氯化铁是用Fe和氯气反应，故将装置B中产生的氯气经过a口进入装置A制备无水氯化铁，无水氯化铁易潮解，故气体需要经过除杂后干燥的氯气才能通入装置A中。制备“84”消毒液是用氯气与NaOH溶液在常温下反应获得。 【小问1详解】 制备无水氯化铁先制备氯气(内有HCl和水)，先进入饱和食盐水除去HCl，后进入浓硫酸干燥，所选用仪器接口的连接顺序为befcda。 【小问2详解】 仪器x的名称是球形干燥管；仪器y中加入的与分液漏斗中的HCl反应制备出氯气，离子方程式为。 【小问3详解】 装置D中的饱和食盐水用于除去氯气中的HCl；装置Z中的NaOH用于尾气处理氯气，其作用用化学反应方程式表示为。 【小问4详解】 设，，根据电子守恒，。 【小问5详解】 与NaOH溶液反应是放热反应，温度超过40℃时会生成，为了减少的生成，实验中可采取的措施是用冷水浴给三颈烧瓶降温。 18. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生如下反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）已知，忽略、随温度的变化。在下，反应Ⅱ的随温度变化的情况如图所示。 该反应自发进行的温度范围为______；______。 （2）在多个相同体积的恒容密闭容器中，分别充入和只发生反应，在不同温度下反应，测得正逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与温度关系如图所示。曲线______(填“M”或“N”)表示随温度变化情况，，体积分数变化原因是______。 （3）制备甲烷过程中，活化的可能途径有两种，如图所示。从反应速率和中间体的稳定性两个角度分析说明是活化优势中间体的原因：______。 （4）在密闭容器中，压强恒为，通入、发生反应、，平衡时含碳物质的物质的量随温度变化如图所示。 ①曲线丙表示______ (填“”“”或“”)的物质的量，曲线丙先上升后下降的原因是______。 ②800K时，反应的Ⅱ的化学平衡常数______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 时反应未达平衡，温度升高反应速率加快，体积分数增大 （3）得到中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且ΔH较小，反应容易自发进行 （4） ①. ②. 当其他条件不变时，温度小于1050K时，反应I为主反应，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量增大，温度大于1050K时，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，的物质的量减小 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据反应自发，由图可知当时，故该反应自发进行的温度范围为；由图可知时； 【小问2详解】 反应Ⅰ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，正反应平衡常数减小，减小，逆反应平衡常数增大，增大，故曲线N表示随温度变化情况； 时，体积分数先增大后减小，原因是：时反应未达平衡，温度升高反应速率加快，体积分数增大； 【小问3详解】 从图中可以看出，生成中间体反应的活化能小，反应速率快；中间体能量低，较稳定，利于生成(或反应放热，利于中间体的生成)，故是CO2活化的优势中间体； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，的物质的量减小，反应Ⅱ平衡正向移动，的物质的量增大，则曲线甲表示，曲线乙表示，曲线丙表示；由图像可以看出，当其他条件不变时，温度小于1050K时，反应Ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量增大，温度大于1050K时，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，的物质的量减小； ②800K达到平衡时，如图知：为3.8 mol，为1 mol，为0.2 mol，有三段式； ；则反应Ⅰ、Ⅱ总剩余量分别：，，，，， n(总)=18.4 mol， ， ， ，， 反应II的平衡常数=。 19. 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Ti原子核外最高能层符号是______。 （2）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是______(填元素名称)。 ②M中，不含______(填字母)。 a．键 b．键 c．配位键 d．氢键 e．离子键 （3）锐钛矿的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个位于面上，晶胞中每个被6个包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 ①A晶胞中的配位数为______。 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用表示，则______。 ③若晶胞A的体积为，则晶体A的密度为______(为阿伏加德罗常数的值)。 （4）向浓的的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为，则该配合物的化学式为______。 【答案】（1）N （2） ①. 氧 ②. de （3） ① 3 ②. 0.25 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 基态钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，最高能层是第4能层，符号为N； 【小问2详解】 该物质中含有的元素有钛、碳、氢、氧、氯几种元素，根据电负性变化规律，电负性最大的元素是氧，该化合物的苯环中存在键和键，Ti与O之间存在配位键，不存在氢键和离子键，因此不含有的是d和e； 【小问3详解】 根据晶胞中原子的分摊原则：顶点、棱上、面上、内部为1，在A晶胞中每个被6个包围，结合晶胞结构计算每个晶胞中的个数为，的个数为8，根据配比关系可知，的配位数为3，在B晶胞中的个数为4，的个数为7，所以B晶胞的化学式为Ti4O7，即，所以，x=0.25，根据，A晶胞含4个TiO2且M(TiO2)=80g/mol，， ； 【小问4详解】 得到的晶体组成为，Ti配位数为6，晶体中两种配体物质的量之比为1:5，所以配体为1个Cl-和5个H2O，还剩2个Cl-和1个H2O，所以其化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度上学期高三期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修2，选择性必修1第一、二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 Co 59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法正确的是 A. 纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B. 太阳能电池可将化学能直接转化为电能 C. 钢铁属于无机非金属材料 D. 清华天机芯的主要材料与光导纤维的相同 2. 下列有关化学用语叙述错误的是 A. 甲胺的电子式： B. SO3的VSEPR模型： C. 用电子式表示Na2O的形成过程： D. 基态Fe2+价层电子排布式为3d6 3. 可用作消毒剂，其水溶液在较高温度与光照下会生成、。下列关于、和的说法错误的是 A. 为极性分子 B. 与的键角相等 C. 的VSEPR模型为四面体 D. 中Cl原子的杂化类型为杂化 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 固体中含有阴离子的数目为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为 5. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．分离铁粉与 B．探究浓硫酸的吸水性 C．配制的硫酸溶液 D．分液操作 A. A B. B C. C D. D 6. 将气体分别通入下列溶液中，没有沉淀出现的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 已知：（未配平）。下列说法错误的是 A. PbO2与Mn2+的物质的量之比为5︰2 B. 从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐 C. 用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+=Pb4++2H2O D. PbO2、、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为 8. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关工业制备的反应原理错误的是 A. 工业上用冶炼Ag： B. 工业制粗硅： C. 工业生产硫酸制备： D. 侯氏制碱法制备 9. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 图中三个反应均为放热反应 C D. 可将反应设计成原电池 10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别与固体 取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测量溶液温度 温度升高的是 B 验证氧化性： 向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液 溶液变红，则氧化性： C 检验和浓盐酸反应后是否有盐酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液 若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余 D 探究固体样品是否部分被氧化 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化 A. A B. B C. C D. D 11. 甲烷的分子结构具有高对称性，甲烷在镍基催化剂上转化的能量变化如图所示。已知甲烷的燃烧热，下列说法正确的是 A. 反应决速步为③ B. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 C. 使用该催化剂，可以降低反应的焓变，使反应速率加快 D. 甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 12. 下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 第一电离能：Na>K Na与K位于同一主族，原子半径：Na<K，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K B 分子的极性：NH3>CH4 中心原子含有孤电子对导致分子空间结构不同 C 熔点：MgO>NaCl O元素的非金属性比Cl强 D 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(29.5℃) 乙醇分子之间存在分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 超分子“杯酚”可以分离Y60和Y70 B. Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3 C. YQ2与ZQ2的空间结构均为V形 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<Y 14. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为。向某密闭容器中充入和发生该反应。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，高温有利于该反应自发 B. 压缩容积增大压强，平衡正向移动，变小 C. 恒温恒压下，充入稀有气体，有利于提高平衡转化率 D. 恒温恒压下，增加投入量，平衡时产物的物质的量分数减小 15. 为了探究反应的反应速率与浓度的关系，在密闭容器中充入、，并维持体积与温度不变，从反应开始至平衡时根据相关数据绘制出、两条曲线。下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化 B. A点： C. 该温度下反应平衡常数为0.01 D. 当压缩容积重新达到新的平衡，曲线上点可能变为点 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，加入的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是______。 （3）过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：______(填“>”“<”或“=”)。 （5）在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率()与温度的关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为______(填化学式)。 17. 某化学兴趣小组设计实验装置分别制备无水氯化铁和“84”消毒液。回答下列问题： Ⅰ、制备无水氯化铁 工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。某实验小组同学选用上图所示的装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。 （1）制备无水氯化铁所选用仪器接口的连接顺序为______(填小写字母，按气流从左往右的方向)。 （2）仪器x的名称是______，仪器y中发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ、制备“84”消毒液 与NaOH溶液反应是放热反应，温度超过40℃时会生成，制备“84”消毒液时选用装置B、D、E． （3）装置D的作用是______，装置Z的作用是______(用化学反应方程式表示)。 （4）若装置E三颈烧瓶内的产物中，则产物中______。 （5）为了减少的生成，实验中可采取的措施是______。 18. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生如下反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）已知，忽略、随温度的变化。在下，反应Ⅱ的随温度变化的情况如图所示。 该反应自发进行的温度范围为______；______。 （2）在多个相同体积的恒容密闭容器中，分别充入和只发生反应，在不同温度下反应，测得正逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与温度关系如图所示。曲线______(填“M”或“N”)表示随温度变化情况，，体积分数变化原因是______。 （3）制备甲烷过程中，活化的可能途径有两种，如图所示。从反应速率和中间体的稳定性两个角度分析说明是活化优势中间体的原因：______。 （4）在密闭容器中，压强恒为，通入、发生反应、，平衡时含碳物质的物质的量随温度变化如图所示。 ①曲线丙表示______ (填“”“”或“”)的物质的量，曲线丙先上升后下降的原因是______。 ②800K时，反应的Ⅱ的化学平衡常数______(保留两位有效数字)。 19. 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Ti原子核外最高能层符号是______。 （2）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等聚合，其结构简式如图所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是______(填元素名称)。 ②M中，不含______(填字母)。 a．键 b．键 c．配位键 d．氢键 e．离子键 （3）锐钛矿的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个位于面上，晶胞中每个被6个包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 ①A晶胞中的配位数为______。 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用表示，则______。 ③若晶胞A体积为，则晶体A的密度为______(为阿伏加德罗常数的值)。 （4）向浓的的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为，则该配合物的化学式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $