精品解析：贵州省贵阳市华师一集团校2024-2025学年高二上学期期中检测化学试卷

贵阳市华师一集团校2024-2025学年度上学期期中检测 高二化学试卷 注意事项： 本试卷共6页。满分100分，考试用时75分钟。 用0.5毫米黑色中性笔直接将答案写在答题卡上，在试卷上答题无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知反应： ① ② 下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热 B. 的能量比的能量高 C. 稀醋酸与稀溶液反应生成水时，放出的热量为 D. 的与固体反应，放出的热量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，CO不是碳的最稳定的氧化物，碳完全燃烧生成二氧化碳为稳定的产物，因此，碳的燃烧热△H不等于-110.5kJ/mol，故A错误； B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,可知该反应为放热反应，所以2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ，故B正确； C．醋酸电离吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2 mol水，放出小于114.6kJ热量，故C错误； D．NaOH固体溶解放出热量，0.5 molH2SO4与1 molNaOH溶液混合，产生大于57.3kJ热量，故D错误； 故选：B。 2. 下列说法不正确的是 A. 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热 B. 化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因 C. 为放热反应 D. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸和强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时，若伴随其他反应（比如硫酸和氢氧化钡反应，除生成水外还生成硫酸钡沉淀，沉淀的生成过程也会有额外的能量变化），此时的反应热并不等于中和热。中和热的严格定义是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1 mol水，且没有其他沉淀、弱电解质等副产物生成时的反应热，A错误； B．化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量、成键释放能量，二者的能量差就是化学反应能量变化的主要来源，B正确； C．焓变()为负值，表示体系能量降低，为放热反应，C正确； D．燃烧热的定义是1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，甲烷的完全燃烧产物为气态​和液态，该热化学方程式符合燃烧热的表述要求，D正确； 故选A。 3. 浓度均为的两种气体和，某条件下在2 L密闭容器中反应生成气体C，反应一段时间后，、的物质的量分别变为1.6 mol、1.2 mol，C的物质的量浓度为，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，物质的反应速率之比等于物质的量浓度变化量之比，故有，故反应的化学方程式为； 答案选A。 4. 盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 的硫酸溶液 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸溶液与过量锌粉反应，生成氢气的量取决于溶液中氢离子的物质的量； 【详解】A．加入碳酸钠溶液消耗了氢离子，生成氢气的总量减少，A错误； B．加入溶液，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会生成一氧化氮，生成氢气的总量减少，B错误； C．加入溶液，不参与反应，但盐酸溶液被稀释，反应速率减慢，生成氢气的总量不变，C正确； D．加入的硫酸溶液，氢离子物质的量和浓度均变大，反应速率加快，生成氢气的总量增多，D错误； 故选C。 5. 合成氨反应为。在铁触媒催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用ad标注。下列说法正确的是 A. 合成氨反应的 B. 经过过渡态3发生的变化为： C. 催化剂改变了合成氨反应的历程和反应热 D. 该历程中决速步是过渡态 【答案】B 【解析】 【详解】A.合成氨是放热反应，。A错误； B.观察图像，过渡态3之前是和，之后是，所以变化为。B正确； C.催化剂通过改变反应历程降低活化能，从而加快反应速率，但不改变反应热()。C错误； D.决速步通常是活化能最高的步骤。从图像看，过渡态2的能垒远高于其他步骤，因此决速步应是，D错误； 故选B。 6. 一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化 B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键 【答案】A 【解析】 【详解】A．组分都是气体，则气体质量不变，容器是恒容状态，因此气体体积不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，故A说法错误； B．用不同物质的反应速率，表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成NH3反应向正反应方向进行，生成H2反应向逆反应方向进行，两者速率之比等于2：3，能说明反应达到平衡，故B说法正确； C．反应前后气体系数之和不相等，因此当混合气体总物质的量不变时，说明反应达到平衡，故C说法正确； D．断裂amol氮氮三键，说明反应向正反应方向进行，断裂6amolN－H，说明反应向逆反应方向进行，且等于它们的系数之比，能说明达到平衡，故D说法正确。 7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 B. 工业合成氨的过程中实际控温 C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理是指：改变影响平衡的一个条件，平衡会向着减弱这种改变的方向移动。 【详解】A．，加入，与生成沉淀，降低，平衡正向移动，减小，颜色变浅；能用原理解释，A不符合题意； B．合成氨是放热反应，从平衡角度，低温有利于平衡正向移动，提高产率；但实际采用的高温，主要是为了提高反应速率，是基于动力学(催化剂活性)的考虑，而非平衡产率；不能用原理解释，B符合题意； C．，光照使分解，降低，平衡正向移动，减小，颜色变浅；能用原理解释，C不符合题意； D．，饱和食盐水中很高，使平衡逆向移动，减小的溶解，从而可用排饱和食盐水法收集；能用原理解释，D不符合题意； 故选B。 8. 对反应，下列说法正确的是 A. 该反应， B. 该反应， C. 该反应在加热时能自发进行的原因是， D. 该反应在低温下可以自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应有气体生成，体系混乱度增大，因此，且该分解反应为吸热反应，A错误； B．该反应属于吸热分解反应，，B错误； C．该反应、，加热时温度较高，满足吉布斯自由能判据，反应可自发进行，C正确； D．该反应、，低温下数值较小，，反应无法自发进行，D错误； 故选C。 9. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 浓度增大 C. 数目增多 D. 导电能力减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释有利于弱电解质的电离，的电离程度增大，A正确； B．溶液体积增大，的浓度()减小，B错误； C．虽然浓度减小，但电离程度增大，且溶液体积增大，的数目会增加，C正确； D．溶液的导电能力和自由移动离子的浓度正相关，稀释后溶液中​、的总浓度均减小，因此导电能力减弱，D正确； 故选B。 10. 某些弱酸在25℃时的电离常数()如表，下列反应可以发生的是 化学式 HCN HClO 电离常数() ， A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】比较酸性强弱：。强酸可以制弱酸，据此分析； 【详解】A．酸性，所以可以与反应生成和，A正确； B．酸性，反应无法发生，B错误； C．酸性，可以将转化为并只能生成，该反应实际是：，C错误； D．酸性，所以不能制取，该反应不能发生，D错误； 故选A。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下由水电离的，水的电离被抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性，若为酸性环境，​会和反应生成​和，无法大量共存，A不符合题意； B．常温下，，代入推导可得，溶液为强碱性，，，，彼此不反应，也不与反应，能大量共存，B符合题意； C．使甲基橙变黄的溶液，，可能为弱酸性、中性或碱性。若为酸性环境，都会和反应，无法大量共存；若为碱性环境，和会反应，无法大量共存，无法大量共存，C不符合题意； D．的溶液为强酸性，​在酸性条件下具有强氧化性，会将还原性的氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 12. 人体血液里存在/缓冲体系，有阻碍溶液pH变化的作用，可使血液的pH稳定在7.4左右。下列说法正确的是 A. 该溶液能有缓冲作用是因为 B. 当大量酸进入血液的时候将变大 C. 在该缓冲溶液中，水的电离受到抑制 D. 该缓冲体系中 【答案】D 【解析】 【详解】A．的缓冲体系主要是靠这个平衡，而不是直接电离成，A错误； B．当大量酸进入血液，增加，平衡左移，消耗生成，所以减小，增大，比值将变小，B错误； C．正常血液pH=7.4呈弱碱性，说明该体系中的水解程度大于​的电离程度，水解会促进水的电离，并非抑制水的电离，C错误； D．根据电荷守恒，血液体系中存在：；由于血液pH=7.4，，代入守恒式可推导出，D正确； 故选D。 13. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. Na2CO3水溶液呈碱性：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH- B. 室温下0.1 mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2O⇌NH＋OH- C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3＋6H2O= 2Al(OH)3↓＋3H2S↑ D. 碳酸氢根离子的电离方程式：HCO＋H2O⇌H3O＋＋CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸根离子发生水解应是分步进行，即CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－，故A错误； B．室温下0.1 mol·L-1氨水的pH为11，则c(NH3·H2O>c(OH-)=0.001mol/L，则NH3·H2O属于弱电解质，部分发生电离，电离方程式为：NH3·H2O+ OH－，故B正确； C．Al2S3在水中发生双水解，即化学反应方程式Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C正确； D．碳酸氢根电离产生氢离子与水分子形成水合氢离子，电离方程式为HCO+H2OH3O++CO，故D正确； 故选A。 14. 对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡) A B C D 增加氧气的浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大氧气的浓度，条件改变的瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，条件变化与图像相符，故A不符合题意； B．增大压强，条件改变的瞬间正、逆反应速率均增大，该反应是气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，条件变化与图像相符，故B不符合题意； C．升高温度，条件改变的瞬间正、逆反应速率均增大，条件变化与图像不相符，故C符合题意； D．加入催化剂，条件改变的瞬间正、逆反应速率以相同的倍数增大，平衡不移动，条件变化与图像相符，故D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学习小组为了探究次磷酸进行了如下实验。 【实验一】探究次磷酸的电离情况 常温下利用0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L ，其滴定曲线如图1所示。 （1）滴定时应选择图2中________管(填标号)，以________作为指示剂。滴定过程中，眼睛应注视________；到达滴定终点溶液颜色的变化是________。 （2）根据滴定曲线(如图1)c点时溶液pH________7(填“>”“<”或“=”)，发生的离子反应方程式________，溶液呈中性时，所得溶液的________(填“>”“<”或“=”)。请写出d点对应的溶液中离子浓度的大小关系：________。 【实验二】探究与NaOH的中和反应反应热。 用如图3所示的装置测定的中和反应反应热，实验药品：50 mL 0.5 mol/L次磷酸溶液、50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液。 （3）用环形玻璃搅拌棒，不能用铜质搅拌棒的原因是________。实验测得中和反应热数值________(填“<”“>”或“=”)57.3 kJ/mol。 【答案】（1） ①. 乙 ②. 酚酞 ③. 锥形瓶中溶液颜色的变化 ④. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. 铜是金属，导热性好，会造成热量损失 ②. < 【解析】 【小问1详解】 待装液为NaOH标准溶液，属于碱性溶液，需选用碱式滴定管（图2中乙为碱式滴定管，甲为酸式滴定管）故选乙；强碱滴定弱酸，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，因此选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂；滴定操作中眼睛需要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断滴定终点；滴定前溶液为酸性、无色，终点时溶液变为弱碱性，现象为溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色； 【小问2详解】 从滴定曲线可知，初始0.100 mol/L的溶液pH=1.22，说明它是一元弱酸（若为强酸则0.1 mol/L溶液pH应为1），c点是加入20 mL NaOH溶液，二者恰好完全中和生成，该盐为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，因此pH>7；发生的离子方程式为；溶液呈中性时，，根据电荷守恒，可得； d点是加入30 mL NaOH溶液，体系中溶质为和NaOH，溶液呈碱性，的物质的量是NaOH的2倍，因此离子浓度大小为； 【小问3详解】 铜的导热性远好于玻璃，使用铜质搅拌棒会加速中和反应放出的热量散失，导致测得的温度差偏小，最终测得的中和反应热数值误差大；由于是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此发生中和反应时放出的总热量小于强酸强碱中和的57.3 kJ，因此测得的中和反应热数值（绝对值）小于57.3 kJ/mol。 16. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 （1）某温度下，纯水中的，此时纯水的pH值为________，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使溶液，则溶液中________。 （2）溶液中各离子浓度由大到小的关系是：________。 （3）溶液显酸性，用离子方程式表示溶液呈酸性的原因________。其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。 （4）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度________(填增大，减小或不变，下同)，________，________。 【答案】（1） ①. 6 ②. （2） （3） ①. ，，且​的电离程度大于水解程度 ②. （4） ①. 减小 ②. 不变 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 纯水中，根据水的离子积常数，解得，故。若温度不变，则保持不变，滴入稀溶液后，溶液中。 【小问2详解】 是二元弱酸，在水溶液中发生分步电离：第一步 ，第二步 ；由于第一步电离程度远大于第二步电离，且水也会发生微弱电离产生极少量的和，因此溶液中各离子浓度由大到小的关系为：。 【小问3详解】 溶液中存在的电离平衡：和水解平衡：。溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，导致溶液中，故呈酸性的原因用离子方程式表示为：。溶液中不发生反应，浓度最大；部分消耗，浓度次之；因电离大于水解，故。综合可得各离子浓度大小顺序为：。 【小问4详解】 AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：。加入少量稀盐酸后，溶液中增大，同离子效应促使溶解平衡向左移动，因此AgCl的溶解度减小；由于温度保持不变，溶度积常数不变；根据，在不变而增大的情况下，溶液中的必然减小。 17. 海洋是巨大的资源宝库，大部分的镁是从海水中提取的。某课题小组模拟工业海水提取镁的工艺流程，设计了如图所示的方案： 已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、、、等； ②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液； ③如表所示为某品牌不同碱的价格； 试剂 NaOH KOH 价格(元/吨) 2400 850 5300 5500 回答下列问题： （1）工业生产的第1步操作中，试剂X选用表格中________，原因是________。 （2）根据海水或苦卤的成分，为除去其中的杂质得到NaCl，可采取的措施如下： ①加入过量的溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸 正确的操作顺序为________(填序号)。 （3）第Ⅱ步操作中发生反应的离子方程式为________。 （4）溶液直接蒸干得不到无水，用平衡移动原理解释原因________，为什么溶液要在干燥的氯化氢气流中加热蒸干________。 （5）写出电解的方程式________。 【答案】（1） ①. ②. 成本低廉，效果较好 （2）③②①④或②③①④ （3） （4） ①. 溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时，HCl挥发，平衡右移，最终得到而非 ②. 在HCl气流中，抑制了的水解 （5）(熔融) 【解析】 【分析】海水或苦卤中加入试剂X，过滤、洗涤得到氢氧化镁沉淀，试剂X为碱，根据表格中四种碱的价格，工业生产中试剂X可选；氢氧化镁沉淀与试剂Y反应得到氯化镁溶液，试剂Y为盐酸，氯化镁溶液在干燥的HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁。 【小问1详解】 根据分析，工业生产的第1步操作中，试剂X选用：，原因是：成本低廉，效果较好； 【小问2详解】 以海水和苦卤为原料得到NaCl，需除去杂质离子：，除杂试剂可选：NaOH溶液、BaCl2溶液、溶液，除杂所加试剂均过量，因此溶液必须在BaCl2溶液之后加入，以除去过量的Ba2+，沉淀完全后再过滤，加盐酸除去过量的，故顺序为：③②①④或②③①④； 【小问3详解】 第Ⅱ步操作中盐酸与氢氧化镁反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 MgCl2溶液直接蒸干得不到无水MgCl2，是因为镁离子会发生水解，从平衡移动原理角度解释的原因是：溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时，HCl挥发，平衡右移，最终得到而非；溶液要在干燥的氯化氢气流中加热蒸干的原因是：在HCl气流中，抑制了的水解； 【小问5详解】 电解生成金属镁和氯气，化学方程式为：(熔融)。 18. 选择性催化还原技术简称SCR，尤其技术是目前应用最为广泛的去除技术。 （1） ①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下： a． b． c． d． 上述4种情况反应速率最快的是________(填字母)。 ②已知标准反应的热化学反应方程式： 慢速反应： 则的_______。 （2）一定温度下，向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol 和3 mol NO。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为_______(列出计算式)。 （3）不同温度下，控制其它条件一定，在两个2 L恒容容器中发生反应，起始充入12 mol NO和8 mol 相关信息如下表所示： 时间(t)/s 0 2 4 6 8 10 12 甲容器() 0 3.6 6.0 7.2 8.0 8.0 8.0 乙容器() 0 2.0 4.0 6.0 8.0 8.4 8.4 _______(填“<”、“>”或“无法确定”)，甲容器中NO的平衡转化率为________，乙容器中，2∼4 s内的平均反应速率________。 （4）甲容器在8s时________（填“已达”或“未达”）平衡，乙容器在8s时________（填“已达”或“未达”）平衡。 【答案】（1） ①. b ②. （2） （3） ①. > ②. 80% ③. （4） ①. 已达 ②. 未达 【解析】 【小问1详解】 ①统一单位后，将各速率除以对应物质的化学计量数，转化为同一基准的速率比较： a. ； b. ； c. ； d. ； 对比可知b的对应基准速率最大，反应最快，故选b。 ②根据盖斯定律，目标反应 = 标准反应×6慢速反应，即。 【小问2详解】 起始时投入2 mol 和3 mol，平衡时转化率为60%，则，据此列三段式：，容器体积为2L，平衡时各物质的浓度：，，，，代入平衡常数表达式。 【小问3详解】 温度越高反应速率越快，甲容器达到平衡的时间更短，反应速率更快，因此。甲平衡时生成8.0 mol ，根据方程式计量数之比，消耗的物质的量为，起始为12 mol，则平衡转化率为。乙容器2~4s内，，容器体积2L，。 【小问4详解】 当容器中的物质的量不再变化时达到平衡，甲容器在8s后保持8.0mol不变，故在8s时已达平衡；乙容器在8s后继续增加至8.4mol才保持不变，故在8s时未达平衡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市华师一集团校2024-2025学年度上学期期中检测 高二化学试卷 注意事项： 本试卷共6页。满分100分，考试用时75分钟。 用0.5毫米黑色中性笔直接将答案写在答题卡上，在试卷上答题无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知反应： ① ② 下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热 B. 的能量比的能量高 C. 稀醋酸与稀溶液反应生成水时，放出的热量为 D. 的与固体反应，放出的热量为 2. 下列说法不正确的是 A. 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热 B. 化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因 C. 为放热反应 D. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 3. 浓度均为的两种气体和，某条件下在2 L密闭容器中反应生成气体C，反应一段时间后，、的物质的量分别变为1.6 mol、1.2 mol，C的物质的量浓度为，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 4. 盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 的硫酸溶液 5. 合成氨反应为。在铁触媒催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用ad标注。下列说法正确的是 A. 合成氨反应的 B. 经过过渡态3发生的变化为： C. 催化剂改变了合成氨反应的历程和反应热 D. 该历程中决速步是过渡态 6. 一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化 B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键 7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 B. 工业合成氨的过程中实际控温 C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 8. 对反应，下列说法正确的是 A. 该反应， B. 该反应， C. 该反应在加热时能自发进行的原因是， D. 该反应在低温下可以自发进行 9. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 浓度增大 C. 数目增多 D. 导电能力减弱 10. 某些弱酸在25℃时的电离常数()如表，下列反应可以发生的是 化学式 HCN HClO 电离常数() ， A. B. C. D. 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 12. 人体血液里存在/缓冲体系，有阻碍溶液pH变化的作用，可使血液的pH稳定在7.4左右。下列说法正确的是 A. 该溶液能有缓冲作用是因为 B. 当大量酸进入血液的时候将变大 C. 在该缓冲溶液中，水的电离受到抑制 D. 该缓冲体系中 13. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. Na2CO3水溶液呈碱性：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH- B. 室温下0.1 mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2O⇌NH＋OH- C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3＋6H2O= 2Al(OH)3↓＋3H2S↑ D. 碳酸氢根离子的电离方程式：HCO＋H2O⇌H3O＋＋CO 14. 对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡) A B C D 增加氧气的浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学习小组为了探究次磷酸进行了如下实验。 【实验一】探究次磷酸的电离情况 常温下利用0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L ，其滴定曲线如图1所示。 （1）滴定时应选择图2中________管(填标号)，以________作为指示剂。滴定过程中，眼睛应注视________；到达滴定终点溶液颜色的变化是________。 （2）根据滴定曲线(如图1)c点时溶液pH________7(填“>”“<”或“=”)，发生的离子反应方程式________，溶液呈中性时，所得溶液的________(填“>”“<”或“=”)。请写出d点对应的溶液中离子浓度的大小关系：________。 【实验二】探究与NaOH的中和反应反应热。 用如图3所示的装置测定的中和反应反应热，实验药品：50 mL 0.5 mol/L次磷酸溶液、50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液。 （3）用环形玻璃搅拌棒，不能用铜质搅拌棒的原因是________。实验测得中和反应热数值________(填“<”“>”或“=”)57.3 kJ/mol。 16. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 （1）某温度下，纯水中的，此时纯水的pH值为________，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使溶液，则溶液中________。 （2）溶液中各离子浓度由大到小的关系是：________。 （3）溶液显酸性，用离子方程式表示溶液呈酸性的原因________。其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。 （4）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度________(填增大，减小或不变，下同)，________，________。 17. 海洋是巨大的资源宝库，大部分的镁是从海水中提取的。某课题小组模拟工业海水提取镁的工艺流程，设计了如图所示的方案： 已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、、、等； ②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液； ③如表所示为某品牌不同碱的价格； 试剂 NaOH KOH 价格(元/吨) 2400 850 5300 5500 回答下列问题： （1）工业生产的第1步操作中，试剂X选用表格中________，原因是________。 （2）根据海水或苦卤的成分，为除去其中的杂质得到NaCl，可采取的措施如下： ①加入过量的溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸 正确的操作顺序为________(填序号)。 （3）第Ⅱ步操作中发生反应的离子方程式为________。 （4）溶液直接蒸干得不到无水，用平衡移动原理解释原因________，为什么溶液要在干燥的氯化氢气流中加热蒸干________。 （5）写出电解的方程式________。 18. 选择性催化还原技术简称SCR，尤其技术是目前应用最为广泛的去除技术。 （1） ①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下： a． b． c． d． 上述4种情况反应速率最快的是________(填字母)。 ②已知标准反应的热化学反应方程式： 慢速反应： 则的_______。 （2）一定温度下，向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol 和3 mol NO。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为_______(列出计算式)。 （3）不同温度下，控制其它条件一定，在两个2 L恒容容器中发生反应，起始充入12 mol NO和8 mol 相关信息如下表所示： 时间(t)/s 0 2 4 6 8 10 12 甲容器() 0 3.6 6.0 7.2 8.0 8.0 8.0 乙容器() 0 2.0 4.0 6.0 8.0 8.4 8.4 _______(填“<”、“>”或“无法确定”)，甲容器中NO的平衡转化率为________，乙容器中，2∼4 s内的平均反应速率________。 （4）甲容器在8s时________（填“已达”或“未达”）平衡，乙容器在8s时________（填“已达”或“未达”）平衡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $