江西奉新县第四中学2025-2026学年上学期期末考试 高二年级化学试题卷

绝密★启用前 2025-2026学年上学期期末考试 高二年级化学试题卷 考试时间：75分 试卷总分100分 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑:非选择题请用黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.“嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是（ ） A. “嫦娥”六号运载火箭助推器的液氧-煤油发动机，燃料燃烧存在化学能转化为热能 B. “天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C. “天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 正丁烷的球棍模型为： B. N2H4的电子式为： C. H2的共价键电子云轮廓图： D. 碳原子的激发态轨道表示式可能为 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的共用电子对数为2 NA B. 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA C. 常温下1 mol由NO和NO2组成的混合气体中氮原子数为2 NA D. 7.1 g氯气与5.6 g铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.2 NA 4.已知2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH= -198 kJ/mol，V2O5存在时，该反应机理为： ① V2O5 + SO2 → 2VO2 + SO3（快）； ② 4VO2 + O2 → 2 V2O5（慢）； 下列说法错误的是（ ） A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. 产物SO3分子为非极性分子 C. VO2为该过程的催化剂，V2O5为中间产物 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数 5.下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是（ ） A. 向NaClO中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + B. 制备白色颜料TiO2·xH2O：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4HCl C. 泡沫灭火器工作原理：Al3+ + =Al(OH)3↓ + 3CO2↑ D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 + 6H2O 6.《天工开物·五金》记载“凡铜出炉，只有赤铜。以倭铅（锌）掺和，转色为黄铜”，黄铜是铜锌合金。下列关于黄铜组分的说法正确的是（ ） A. 基态Cu的价层电子排布式为3d104s1，符合构造原理 B. 根据不同价态铜的结构特点，固体氧化物的稳定性：CuO＞Cu2O C. 锌位于元素周期表的ds区，该区域都是金属元素 D. 基态Zn的电子排布图为[Ar]3d104s2 7. 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ） A. 能使pH试纸变红的溶液中：、K+、Cl-、Na+ B. pH=1的溶液中：Na+、Al3+ 、C1-、 C. mol/L的溶液中： ，、Cl-、K+ D. 与金属Al反应产生H2的溶液中：、Mg2+、Na+、 8. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B. 与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d C. y、z、d三种元素第一电离能：y＞z＞d D. e、f、g三种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 9. 微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是（ ） 选项 实例 解释 A 键角：NH3＞H2O N-H、O-H键长递减，成键电子对的斥力逐渐减小 B H2O的热稳定性强于H2S H2O分子间可形成氢键 C 键能：C-C＜C=C 碳碳双键更稳定 D 沸点：醋酸＞硝酸 醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键 10.如图表示2A(g) + B(g) ⇌ 4C(g) ΔH＜0，p2＞p1，判断下列图像错误的是（ ） A． B． C． D． 11. 下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是（ ） A. 甲：验证 B. 乙：观察气体颜色探究勒夏特列原理 C. 丙：中和反应反应热的测定 D. 丁：用标准NaOH溶液滴定醋酸 12. 下列关于电化学说法错误的是（ ） A. 图1：铁制器件表面上镀铜时，铁制器件与电源的负极相连 B. 图2：气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀 C. 图3：钢闸门与电源正极相连，可防止钢闸门被海水腐蚀 D. 图4：该图为某锂电池放电时图像，N级上发生还原反应 13．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向1 mol/L CH3COONH4溶液中 滴加几滴石蕊溶液 溶液不变色 CH3COONH4不水解 B 浓度均为0.1 mol/LNaCl和Na2CrO4混合溶液滴加AgNO3溶液 先出现白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) C 常温下，用pH计测CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH pH前者小于后者 酸性：CH3COOH＞HClO D 室温下，向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS固体和CuS固体 ZnS固体溶解而CuS固体不溶解 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 14. 常温下，在HOOCCH2COOH（简记为H2A）和Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中pX［，、、］与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. L2代表与pH的关系 B. 直线L1和L2的交叉点坐标为M（7，-1.3） C. 0.1 mol/L NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) D. 常温下，Mn(OH)2(s) + H2A(aq)MnA(aq) + 2H2O(l)的K值为10-6.8 二、非选择题(本题共4小题 ,共58分) 15.（14分）Ⅰ.享有“亚洲锂都”美誉的江西宜春，锂云母矿产丰富。依托锂矿资源，比亚迪推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是LiFePO4，回答下列问题。 （1）铁元素位于周期表 ，其基态原子的电子占据的最高能层符号为 ，基态Fe2+的电子排布式为 。 （2）正极材料的阴离子的空间构型为 ，磷原子采取的杂化方式为 。 Ⅱ.下图是一套电化学装置的示意图，三池溶液中溶质均充足。回答下列问题： （3）反应一定时间后，加入 （填化学式）可使乙池中的溶液恢复初始浓度。 （4）写出丙池中总反应的离子方程式： 。 16.（14分）氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与中和滴定原理相似，也是分析化学中常用的分析手段。 Ⅰ．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL一定浓度的CH3COOH溶液。 （1）该酸碱中和滴定实验最好选用 （填标号）作指示剂。 A．酚酞      B．石蕊       C．甲基橙 （2）实验所用仪器如图，仪器甲盛装 （填“NaOH”或“CH3COOH”）溶液。 若滴定开始和结束时，盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为 mL。 （3）上述实验过程中，下列操作会造成测定待测液浓度值偏低的有 （填序号）。 a. 量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b. 取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d. 当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．工业废水常含一定量氧化性较强的Cr2，利用滴定原理测定Cr2含量方法如下： 步骤I：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤III：锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）。 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 18.20 （4）步骤III中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现是 。 （5）Cr2的含量为 g/L。 17.（14分） 锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示： 已知：①LiCoO2难溶于水： ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示： Al3+ Fe3+ Fe2+ Co2+ 开始沉淀的pH 4.0 2.7 7.6 7.0 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.6 9.0 ③碳酸锂的溶解度（S）如下表所示： T/℃ 20 80 100 S(Li2CO3)/g 1.33 0.85 0.72 回答下列问题： （1）写出“碱溶”时发生主要反应的化学方程式： 。 （2）为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有 （任写一种）。 （3）“酸溶”时，H2O2的作用是 ；其中LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为 。 （4）用氨水调节pH的范围为 。 （5）沉锂过程中：加入略过量的碳酸钠，搅拌、 、 、洗涤、干燥。 18.（16分）通过化学的方法实现CO2的资源化利用是一种非常理想的CO2减排途径。 （1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚（CH3OCH3）。 已知：① CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1= -181.6 kJ/mol ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH2= -24.5 kJ/mol 写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 该反应在 （填“高温”或“低温”或“任意温度”）条件下才可自发进行。 （2）在不同温度、不同投料比时合成二甲醚时，CO2平衡转化率如图所示。 T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率n(CH3OCH3) ，平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为 。 （3）若反应2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -204.7 kJ/mol，在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。 A. CO和H2的物质的量浓度之比是1:2 B. CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍 C. 容器中混合气体的体积保持不变 D. 容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E. 容器中混合气体的密度保持不变 （4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量（n）随温度（t）、压强（p）的变化如图所示。 ①p1 p2（填“＞”或“＜”）。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K= ，H2的转化率为 (计算结果保留1位小数)。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年上学期期末考试 高二年级化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分) 4 10 12 13 14 B D 0 1.【答案】B 【解析】A.燃料燃烧时放热，即化学能转化为热能，A正确： B.太阳能电池板的主要成分是单晶硅，B错误： C.纳米气凝胶属于胶体，可发生丁达尔效应，C正确： D.钛合金的强度高于纯钛，D正确。 2.【答案】A 【解析】.A. 是正丁烷的球棍模型，A正确： B氨原子应该满足8电子稳定结构，其电子式应该为FN:N,B错误 ⅱi C.氢原子是s电子云重叠，即为球形电子云的重叠，电子云轮廓图为++ ,C错误： D.第2能层没有d能级，D错误。 3.【答案】D 【解析】A.每个C02分子含有4对共用电子（两个C-0双键），常温常压下，气体摩尔体 积不是22.4mol,11.2LC02的物质的量不是0.5mol,含有共用电子对数不是2Na,A错误： B.选项未指明溶液体积，无法计算0.1ol/L的Al2(SO4)3溶液中A1+的数目，B错误； C.反应前后，1mol混合气体无论比例如何，氮原子不变永远为1mol,即C错误： 5.6g D,71gC(物质的量为713广01moD与5.6gPe(物质的星为 56g/mol =0.1mol） 反应，由2Fe+3Cl2=2FeCl3可知Cl2是少量的，该反应中Cl元素由0价下降到-1价，0.1mol Cl2转移0.2mol电子，数目为0.2N4,D正确。 4.【答案】C 【解析】A.慢反应决定总反应速率，第②步为慢反应，该反应速率主要由第②步基元反应 决定，A正确： 第1页共8页 B.SO3分子呈现平面三角形，正负电荷中心重合为非极性分子，B正确： C.V2O5为该过程的催化剂，第①步反应得到VO2,第②步反应消耗VO2,VO2为中间产物， C错误； D.使用催化剂，降低反应的活化能，提高该反应活化分子数，增大反应速率，D正确 5.【答案】A 【解析】A.向NaCIo中通入少量CO2时，由于碳酸的酸性强于次氯酸，反应生成HCIO 和HCO3,离子方程式为ClO+CO2+HO=HCIO+HCO3,方程式错误，A符合题意： B.TiCl4水解生成TiO2xH2O和HCl,方程式正确，B不符合题意； C.泡沫灭火器实际使用时A1+和HCO3发生双水解反应，离子方程式应为 A1++3HC03=AI(OH田3↓+3CO2↑，方程式正确，C不符合题意： D.Fe(OHD3溶于氢碘酸时，Fe+具有氧化性，I具有还原性，发生氧化还原反应生成Fe2+和 I2,离子方程式正确，D不符合题意。 6.【答案】C 【解析】A.构造原理应优先排能量更低的4S,不符合题意： B.CuO中Cu的价层电子为3d9,而Cu20中Cu价层电子为3d10,全充满更稳定，不符合题 意； C.锌位于元素周期表第四周期第ⅡB族，ds区，整个ds都为金属元素，符合题意； D.[Ar]3d4s2为电子排布式，不符合题意。 7.【答案】B 【解析】A.能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应， 不能大量共存，A错误： B.pH=1的溶液中没反应的离子，能大量共存，B正确： C. ”=10”mlL的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大 c(H*) 量共存，故C错误： D.与A1反应产生H2的溶液可能为酸或碱性溶液，Mg+碱溶液中不能大量共存，D错误。 8.【答案】D 【解析】A.根据电子层越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小分析，离 子半径关系为S>CI>Na>AI3+,A错误； B.三种物质分别为甲烷，氨气和水，因为氨气和水分子间存在氢键，所以沸点高，沸点顺 第2页共8页 序为HO>NH>CH4,B错误； C.碳氨氧的电负性依次增加，但是氨元素为半满结构，第一电离能大于碳，故第一电离能 顺序为氮>碳>氧，C错误： D.e、f、g三种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧 化铝和其他两种都能反应，D正确。 9.【答案】D 【解析】A.键角H,>H,O的原因是H(1对孤对电子)的孤对电子数目比H,O(2对孤 对电子)少，成键电子对间的斥力更大，而非键长减小导致斥力减小，A错误； B.H,O的热稳定性强于HS是因为O的电负性比S大，H-O键能更高，而非氢键的影响， 氢键影响物理性质（如沸点)，与热稳定性无关，B错误； C.C-C键能小于C=C键能的主要原因是双键存在s键和D键，而单键只存在s键，C错误： D.醋酸沸点高于硝酸是因为醋酸形成分子间氢键，而硝酸因分子内氢键削弱了分子间作用 力，D正确。 10.【答案】B 【解析】A.可逆反应2A(g)+B(g)三4C(g),△K0,温度越高，反应速率越快，且达到平 衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，A正确； B.可逆反应2A(g+B(g)一4C(g),△HK0,在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C 的百分含量降低：在恒温条件下，增大压强，平衡逆向移动，C的百分含量减小，图像不吻 合，B错误： C.可逆反应2A(g)+B(g)一4C(g),△K0,达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加 快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，C正确： D.可逆反应2A(g+B(g、≥4C(g达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正) 增大幅度小于v(逆，平衡逆向移动，图像吻合，D正确。 11.【答案】B 【解析】A.先向2 mL AgCl悬浊液中加入2滴NaBr溶液，Ag与Br反应生成AgBr,但 溶液中仍可能有剩余的Ag,接着加入NaI,Ag可能直接与I反应生成Ag,而不是AgBr 转化为AgI,因此，该实验无法验证K,（Agpr)>K,（AgI),A错误； B.两个烧瓶中均装有NO2和N2O4的平衡体系(2NO2≥N,O4,放热反应)，甲烧瓶置 于25℃水中，乙烧瓶置于25℃水中并加入Ca0,Ca0和水反应会放热，乙烧瓶温度高于 第3页共8页 甲烧瓶，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡左移，O2浓度增加，气体颜色加深；降 低温度则相反，此装置能够通过颜色变化直观反映温度对平衡的影响，符合勒夏特列原理的 探究要求，B正确： C.中和热测定需要使用环形玻璃搅拌棒，以确保溶液混合均匀，同时避免热量散失。然而， 丙装置中使用的是铜制搅拌器。铜是热的良导体，会导致热量迅速散失，无法准确测量反应 热，C错误； D.滴定过程中，NaOH标准溶液应该盛放在碱式滴定管中，D错误。 12.【答案】C 【解析】A.铁制器件与电源的负极相连，得电子，Cu+还原为Cu,实现铁制器件的镀铜， A正确： B.传感器显示压强变小，即发生吸氧腐蚀，反应方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OD2,B正确： C.钢闸门与电源负极相连，作阴极被保护，抑制了铁的氧化反应，可防止钢闸门被海水腐 蚀，C错误； D.放电时，L向电极N移动，N作正极，发生还原反应，D正确。 13.【解析】D 【解析】A.CH:COONH4是弱酸弱碱盐，CHCOO(弱酸根)水解显碱性，NH(弱碱 阳离子)水解显酸性，由于CH,COOH的电离常数K。与NH,H,O的电离常数K相近，因此 CH.COO与H的水解程度几乎相等，最终溶液呈中性，导致石蕊溶液不变色，A错误： B.AgC1的Km(AgC)=c(Ag)c(CI),Ag2CrO4的Kp(Ag,CrO4)=c2(Ag)·c(CrO),两者的 Kp表达式不同，不能直接通过“沉淀出现的先后”判断Kp大小（需通过“溶解度”换算： AgCI的溶解度为√区，Ag:CrO4的溶解度为 B错误； C.由于CH,COONa溶液和NaCIo溶液的浓度未知，故不能通过测量两者的pH值来比较 CH;COOH和HCIO的酸性，C错误。 D.向等体积、等浓度的盐酸中分别加入少许等物质的量的硫化锌和硫化铜固体，硫化锌溶 解而硫化铜不溶解，说明K(CuS)<K亿nS),D正确； 14.【答案】D 第4页共8页 【解析】A.根据分析，L2代表-g C(A2- 与pH的变化曲线，A正确： (HA） B.M是L1、L2的交点，pX、pH相等，根据分析代入数据可得5.7-pH=12.7-28+2pH,解得 pH=7,pX=1.3,B正确： C.NaHA溶液中，由于HA既电离又水解所以cNa)>cHA),HA的水解常数 K=K位，A10<K,A),它的电离能力大于水解能力，因此c(A)>cA),故cNa >cHA)>c(A2)>cHA),C正确： D.该反应的平衡常数 K=cc(A）_c(H)cOI）cMm)-c(A) c(H,A) c2H )c2H) c(H,A) K[Mn(OH)2]xK(H,A)×K.(H,A)10127x1028x10 (104)2 一=10.8，D错误 K 二、非选择题 15.(14分，每空2分) 【答案】(1)第四周期第VIⅢ族 N 1s22s22p3s23p3d6([Ar]36也给分) (2)正四面体形P3 通电 (3)CuO (4)Mg2+2CI+2H,0=Mg(OHD2↓+H,个+CL,↑ 【解析】(1)铁为元素周期表第26号元素，在第四周期第VIⅢ族； 最高能层第四层，符号为'； Fe2+电子排布式为1s22s22p3s23p3d6([Ar]3d6也给分) (2)计算中心原子价层电子对=s键+孤电子对数=4+0=4=杂化轨道数，得出其结构为正四面 体形：杂化方式为即3： (3)乙电解池的总反应：2CS0,+2H,0=2C+0,个+2H,S0,据此可得，若要使乙池中 通电 的溶液恢复初始浓度，只需加入氧化铜： (4)电解氯化镁溶液，在阳极产生氯气，在阴极上产生的是氢氧化镁和氢气，故总反应离 通电 子方程式：Mg2++2CI+2H,0=Mg(OHD2↓+H,个+C1,个 16.（14分，每空2分) 【答案】(1)A (2)CH;COOH 18.10 第5页共8页 (3)bd (4)淀粉溶液 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (5)2.16 【解析】(1)酸碱中和滴定时，指示剂不能选石蕊，醋酸是弱酸，氢氧化钠为强碱，两者恰 好完全反应后，溶液显碱性，与酚酞的变色范围一致，因此用NOH滴定醋酸时，应用酚 酞作指示剂，故A符合题意，答案为A。 (2)仪器甲为酸式滴定管，盛放酸性、氧化性物质，即仪器A盛装CH:COOH溶液，根据 图像可知，滴定终点读数为18.10mL。 (3)ā.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗会导致标准液被稀释，V标偏大，测定结 果（待测液浓度值）偏高，a不符合题意： b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会导致待测液量取 偏小，V偏小，测定结果（待测液浓度值）偏低，b符合题意： c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽，仍残留一定量水对实验结果没有影响，c不符合题意： d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数，会导致V偏小，测定结果（待测液浓度值）偏 低，d符合题意； (4)取0.1000 nol-L Na,S,O,溶液进行滴定时，应选用淀粉溶液作指示剂：滴定达到终点时 碘单质刚好被消耗，所以溶液的颜色由蓝色变为无色，滴定达到终点的实验现象是：滴入最 后半滴N2SO,标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 (5)从表格数据可知，三次实验消耗0.1000mol·LNa,S,O,标准溶液体积均在误差范围内， 体积平均值为19.03-1.02+199-200+18.20-02mL18.00mL,根据 3 C,O号+6I+14H=2C3++3L,+7H,0和L+2Na,S,0=2NaI+Na,S0可得关系式： C,0号~3L2~6NaS,03,n(20号-）n0Na2S203)/6=0.1000×18×0.1mol=3×104mol c,0时的含量为：3x10molx216gmol-216g-L'。 0.03L 17.（14分，每空2分) 【答案】（1)2A1+2NaOH+6H0=2Na[A1(OD4]+3H↑ (2)粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度（任写一个都可） (3)①还原剂：将CoII)还原成Co+,②氧化剂：将Fe+氧化为Fe,便于后续除去（少 第6页共8页 写一点扣1分) 2LiCo02+6H+H202=2Lit+2Co2+4H20+02↑ （4)3.7≤pH<7.0 (5)蒸发结晶 趁热过滤 【解析】(1)废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量A、Fe等，加碱时A1发 生反应，其反应的离子方程式：2A1+2NaOH+6HO=2Na[Al(OH4]+3H1 (2)为提高"酸溶”浸出速率，可进行的操作粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度。 (3)向滤渣中加入过量的H2S04、HO2将Fe2*转化为Fe+,LiCoO2转化为Li计、Co2+,然 后加氨水调pH使Fe3+转化为Fe(OH田3沉淀除去，故答案为：①还原剂：将CoⅫI)还原成Co2+; ②氧化剂：将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续除去：2LiCo02+6H+HO2=2Li+2Co2+4H0+O2↑ (4)用氨水调节pH值，是为了除去铁离子，留下钴离子，根据相关金属离子形成氢氧化 物沉淀的pH值表可知，沉淀完全时的pH就是3.7SpH7.0,故答案：3.7≤pH<7.0。 (5)根据碳酸锂的溶解度表可知，沉锂过程的操作方法：加入略过量的碳酸钠后，搅拌、 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。故答案：蒸发结晶、趁热过滤。 18.(16分，每空2分) 【答案】(1)2C0,g)+6H,(g)、三CH,0CH,(g)+3H,0(g)△H=-387.7kJ.mol1低温 (2)0.18molL-1.min-1 KA=Kc>KB (3)CDE (4) > 16 66.7% 【解析】(1)根据盖斯定律可知，AH=△H,×2+△H2=[2×(-181.6)-24.5]kJ/mol=-387.7kJ/mol, 热化学方程式：2C0,(g)+6H,(g)、CH,OCH,(g)+3H,O(g)△H=-387.7kJ-mol1: (2)根据图像可知，1温度下，当投料比为2时，二氧化碳的转化率为60%，反应的二氧 化碳的量为3.6mol,生成二甲醚的量为1.8mol,则0~5min内的平均反应速率 v(CH,OCH,)=1.8mol 2L×5min =0.18molL'min';合成二甲醚的反应为放热反应，温度越高， 二氧化碳的转化率越低，故工，>T。温度越高，平衡常数越小；温度相同，平衡常数相同， 故KA KB Kc三者之间的大小关系为KA=Kc>Ks; (3)A.当CO和H2的物质的量浓度之比是1：2，无法说明正、逆反应速率相等，A错误； B.CO的消耗速率与CH,OCH,的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态， 第7页共8页 B错误； C.反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变，能说 明反应达到平衡状态，C正确： D.气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混合气体的平均摩尔质量 保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确： E.气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下当达到平衡时，气体 的体积不再改变，混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，E正确。 (4)①根据COg)+2H,(g)、≥CH,OH(g)可知，该反应的正反应是气体分子数减小的反 应，增大压强，平衡正向进行，平衡时CH,OH的物质的量较大，由图可知，pP2: CO(g)+2H,(g)CH,C(g) 0.75 0 ②根据三段式， 起始mol0.5 可知， 变化mol0.25 0.5 0.25 平衡mol0.25 0.25 0.25 K=c(CH,0)-0.25 c(Coc(间)025=16；H,的转化率为= 0.5mol ×100%≈66.7% 0.75mol 第8页共8页