江西鹰潭市田家炳中学2025--2026学年上学期期末考试高二年级化学试题

《废潭市田家炳中学2025一2026学年上学 期期末考试》参考答案 题 2 5 6 9 10 号 答 C B Q 0 C B C A D 案 题 1 1 1 1 号 1 2 3 4 答 案 A 0 1.C 【详解】A.晶体的结晶速率太快可能导致 晶体质量下降，A项错误： B.晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为晶体， B项错误； C.对固体进行X射线衍射实验是区分晶体 和非晶体最可靠的科学方法，C项正确： D.晶体硅具有自范性和各向异性，D项错 误： 故选C。 2.B 【详解】A.核素是具有一定质子数和中子 数的原子，H质子数为2，中子数为2， 属于特定核素，A正确： B.基态2He的电子排布应为1s2(仅填满K 层)，B错误； C.同位素需质子数相同、中子数不同，He 与He质子数均为2，中子数分别为2和1， 互为同位素，C正确： D.He与Ne均为稀有气体，最外层电子排 布稳定，化学性质相似，D正确： 答案第1页 故选B 3.C 【分析】根据K。表达式， c(H)】 K 温度不变 c(CH,COOH)c(CH.COO) K。不变，分析CHCOO浓度变化即可； 【详解】A.加烧碱溶液会中和H,生成 CH3COO,CH3COO浓度增加，比值减小， A不符合题意； B.加醋酸钠会引入CH3COO,CH3COO 浓度增加，比值减小，B不符合题意： C.加水稀释促进电离， H、CH,COOH、CH,COO的浓度均降低， 比值增大，C符合题意： D.加冰醋酸使平衡右移，浓度增加，比值 减小，C不符合题意： 故选C。 4.D 【详解】A.不同元素原子的吸收光谱或发 射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线 来鉴定元素，A正确： B.氮原子核外电子排布式为1s22s22p3,空 间运动状态有1+1+3=5种，B正确： C.基态硫原子核外电子有16个，有16种 空间运动状态的电子，C正确： D.同一轨道内的两个电子自旋方向应该相 反，所以违反了泡利原理，D错误： 故选D。 5.A ,共8页 【详解】A.SO2中心原子S的价层电子对 数为2+6-？x2=3,VSEP取模型为平面三 2 角形，A正确： B.氢原子不存在1p轨道，B错误： C.ppπ键由两个p轨道以“肩并肩”方式重 叠形成，C错误： D.HO2为共价化合物，分子中不存在离子， 正确电子式为H:O:O:H,D错误： 故答案为A。 6.c 【详解】A.S0,中心硫原子的价层电子对 数为2+6-2x2 2 3,有1对孤电子对，分 子为角形，属于极性分子，A项错误；B.HO 中心氧原子的价层电子对数为 2+6-1×2=4,有2对孤电子对，故其 2 VSEPR模型为 ,B项错误： C.SOCl,中氧元素显-2价，氯元素显-1价， 由元素化合价代数和为可知硫元素的化合 价为+4价，C项正确： D.HC1中氢原子和氯原子以共价键结合， 其电子式为H:CI:,D项错误； 故答案选C。 7.B 【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当 雪花→水→水蒸气主要是分子间的作用力、 分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共 答案第2 价键没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化 学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的 各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依 次是分子间作用力、分子间作用力、极性键： 故选B。 8.C 【详解】温度分析：根据“先拐先平数值大” 原则，从C%随反应过程的图像可知，T时 反应先达到平衡，所以T>T,,升高温度(T, 到T),C%降低，说明平衡逆向移动，根据 勒夏特列原理，逆向是吸热反应，那么正向 是放热反应，△H<0。 压强分析：从B%随反应过程的图像可知， P1时反应先达到平衡，根据“先拐先平数值 大”原则，所以pP2,增大压强(P2到P), B%增大，说明平衡逆向移动，根据勒夏特 列原理，逆向是气体体积减小的方向，因为 D是固体，所以a+b<co 综上所述，C项符合题意。 9.A 【详解】A.基态Cu原子核外电子排布为 [Ar]3d4s,不符合构造原理（构造原理预 测为[Ar]3d4s2)选项A错误。 B.各电子层含有的原子轨道数为n,这是 正确的。每个电子层（主量子数n)的原子 轨道数目为n2个（例如，n=1时有1个g轨 道，n=2时有1个s轨道和3个p轨道，共 4个)，选项B正确。 万，共8页 C.CH,CH(OHCOOH分子中有1个手性碳 原子。中间的碳原子（连接羟基的碳）连有 四个不同的基团：甲基(CH3-)、羟基(-OH)、 羧酸基团(-C0OH)和氢原子(-H),因此 是手性碳。选项C正确。 D.酸性顺序：CH:COOH<CCl:COOH< CF3COOH。吸电子基团（如CI、F)通过诱 导效应增强酸性，且F的吸电子能力比CI 强，因此CF3COOH酸性最强，CCI:COOH 次之，CH:COOH最弱。选项D正确。 故答案为A。 【点睛】一个化学反应能否自发进行，既与 反应的焓变有关，又与反应的熵变有关；一 般来说体系能量减小和混乱度增加都能促 使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化 学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因 素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断 某个反应是否自发进行.在等温、等压条件 下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变 共同决定的.化学反应自发进行的最终判据 是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表 示，且△G=△H-T△S:①当△G=△H-T△S< 0时，反应向正反应方向能自发进行；②当 △G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态： ③当△G=△H-T△S>0时，反应不能向正反 应方向自发进行。 10.D 【详解】A.温度升高Kw增大，水的电离 为吸热过程，A正确： B.25C时Kw=1.0×1014,纯水中 答案第3 cH)=c(OH)=10-?mol/L,B正确： C.10℃时Kw-0.3×1014,中性溶液的 pH≈7.26>7，C正确： D.90C时Kw=37.1×10-14,中性溶液的 pH≈6.2，D错误： 故选D。 11.B 【详解】A.C比B2活泼的原因是Cl电 负性更强，H-C1键能更大，放热更多，所以 更容易与氢气反应，而Cl-Cl键能大于Br-Br 键能，解释错误，A错误； B.铵根水解生成H中和OH,使Mg(O田2 溶解平衡右移，解释正确，B正确： C.NHCH4均为s3杂化，但孤电子对数 不同，H有一个孤电子对，CH4没有，孤 电子对数越多，键角键角越小，键角取决于 孤电子对数，解释错误，C错误： D.Ca的金属性大于钠，与水反应剧烈程度 差异是因为生成的氢氧化钙微溶，会覆盖在 钙表面阻碍反应进一步进行，解释错误，D 错误； 故选B。 12.A 【详解】利用均摊法确定化学式，处于晶胞 中心的原子被一个晶胞占有，处于顶点上的 原子被8个晶胞占有，处于棱上的原子被4 个晶胞占有。所以钙原子有一个，钛原子的 个数为8×。=1，氧原子的个数为12×4=3， 8 故该物质的化学式为CaTio3,所以本题选择 万，共8页 A。 13.D 【详解】A.滴定终点时，溶质为CH:COONa 溶液，CH:COONa溶液显碱性，应选用酚酞 试液作指示剂，A项错误： B.c(Na*)=c(CH,COO)+c(CH,COOH), 根据物料守恒，此时NaOH与CH,COOH恰 好完全反应生成CH,COONa,NaOH溶液体 积V(NaOH)-20mL,B项错误； C.①点溶液中CH,COOH过量，溶液呈酸 性，抑制水的电离：②点溶液呈中性，水的 电离基本不受影响；水的电离：②>①：③ 点可能是恰好完全反应的计量点，此时恰好 生成CH,COONa,促进水的电离，也可能是 NaOH过量，溶液呈碱性，抑制水的电离， 所以在相同温度下，①、②、③三点溶液中 水电离的cH):不可能是①最大，C项错 误 D.①点时，加入10mL NaOH溶液，此时 溶液中溶质为等物质的量的CH,COOH和 CH,COONa,CH,COOH电离使溶液显酸性， CH,CO0水解使溶液显碱性，此时溶液呈酸 性，说明CH,COOH电离程度大于CHC00 水解程度，溶液中离子浓度大小应为 c(CH,COO)>c(Na*)>c(CH,COOH)>c(H)> ,D项正确； 故选D。 答案第4页 14.B 【分析】由题已知信息，Z2是氧化性最强的 单质，可知Z为F;由结构图结合W、X、 Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元 素，可知W、X、Y、Q依次为C、N、O、 S。 【详解】A.空气中含量最高的元素为N元 素，A错误； B.由分析可知，Z为F,Y为O,X为N, W为C,其电负性大小为F>O>NC,B正 确； C.C.NO与水不能直接反应，需要加入其 他物质（例如氧气等），发生的反应为氧化还 原反应，C错误； D.该结构中C、N等都满足8电子稳定结 构，D错误； 故答案选B。 15.1、 SO3(g)+H2O1①=HSO4(1)△H=-130kJ1mol1 【详解】SO3(g)与HO(①)反应的化学方程式 为：SO3(g)十H2O①)=HS04(①)，将给出的三个 热化学方程式分别标为：①、②、③将 ③/2-①/2-②可得总反应，则 △H=(-545/2)+197/2+44=-130kJ/mol。故 S0(g)与HO1)反应的热化学方程式是 S03(g)+H20(①=H2SO4(①)△H=130kJ/mol. IⅡ、(1)3X+Y=2Z (2)AC (3)AB (4)2.1 ,共8页 (5)60% 【详解】(1)由图象可以看出，反应中X、 Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则 X、Y为反应物，Z为生成物；且0~2min 内△nX）:△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1 mol:0.2mol=3:1:2,在2min后各种物 质都存在，且浓度不再发生变化，说明反应 达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化 学方程式为：3X+Y就2Z。 (2)A.选择高效的催化剂可以使反应的活 化能降低，活化分子百分数大大增加，反应 速率大大加快A符合题意。 B.恒容时充入He,各物质的浓度不变，反 应速率不变，B不符合题意。 C.恒容时充入X,X的浓度增大，化学反 应速率加快，C符合题意。 D.及时分离出Z,Z的浓度减小，平衡右 移，X和Y的浓度也继而减少，正、逆反应 速率均会减小，D不符合题意。 E.降低温度，物质的内能减少，活化分子 百分数减少，分子之间的有效碰撞次数减少， 反应速率减慢，E不符合题意。 故合理选项是AC。 (3)A.当2y(Y)=v(Z)时，即v(Y):v 燃(Z=1:2,可以理解为每消耗掉1molY 的同时也会有2molZ分解，因而正反应速 率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态， A符合题意。 B.该反应是反应前后气体物质的量不等的 反应，反应在恒容密闭容器中进行，则压强 答案第5 必然随着反应的进行而发生变化，若某时刻 容器内压强保持不变，则意味着各气体的物 质的量不再发生变化，即反应达到平衡状态， B符合题意。 C.反应在恒容密闭容器中进行，反应混合 物都是气体，则气体总质量不变；该反应为 反应前后体积不变：根据密度公式，容器内 气体的平均密度也是一个不变的量，不能据 此判断反应是否达到平衡。C不符合题意。 D.X、Y、Z的浓度相等时，反应可能处于 平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与外 加各种物质的多少及反应条件有关，不能据 此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题 意。 故合理选项是AB。 (4)平衡时，C（Z)=0.1,C(Y)=0.45, C(X)0.35K-0.12/0.45·0.353=0.5 (5)(5)假设反应消耗的Y的物质的量为 a mol, 3X+Y+=2Z 某时刻n(X)=n()=n(Z,即5-3a=3-a =2a,解得a=1 因此反应消耗X的物质的量是3mol,故X 的平衡转化率为aX)=3nmol ×100%=609%。 5mol 16.(1)第四周期第VIIΠ族3d4s2 (2) <> > (3)Mg (4) D C (5) 3 哑铃 万，共8页 3d (ttttt 【详解】(1)Fe是26号元素，位于元素周 期表中第四周期VIIⅢ族，其价电子排布式为 3d64s2 (2)根据同电子层结构核多径小原则，则 离子半径：L计<H;根据同周期从左到右 第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第 IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一 电离能：Be>B第IIA族大于第IIA族； 根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主 族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性： O>P; (3)在周期表中，根据对角线规则，化学 性质最相似的邻族元素是Li与Mg: (4)下列Li原子电子排布图表示的状态中， D是基态电子排布式能量最低，A、B、C 都是激发态，但C中1s上的两个电子都跃 迁到2px轨道上，能量最高，因此能量最低 和最高的分别为D、C: (5)基态P价电子排布式为3s23p3,未成 对的电子数3，其原子核外电子占据的最高 能级为3p能级，其电子云轮廓为纺锤（或哑 铃)： (6)Fe2+电子排布式为Ar]3d6, 17.(1H20、NH4存在分子间氢键 (2)S03>SO2>H20>H2S H:N:N:H (3) 极性 HH 答案第6 (4 平面三角形 (5) 四面体形 (⑥CH4是非极性分子，水是极性溶剂，所 以CH4极难溶于水：HF是极性分子且能与 水分子形成氢键，所以亚极易溶于水 (⑦)> < 【解析】： 【小题1】H2O、NH存在分子间氢键，分 子间相互作用大于HS,因此H2O、NL4 的熔、沸点要比H$的熔、沸点高很多，故 答案为：HO、NH4存在分子间氢键。 【小题2】H20中价层电子对数为4，有两 个孤电子对，但中心原子的电负性大于$， 因此键角更大。H$中硫原子的价层电子对 数为2+6-21=4，有两个孤电子对，分 2 子结构模型为V形：SO2中硫原子的价层电 子对数都为2+6-2×2-3，VSEPR模型为 2 平面三角形，有一个孤电子对，SO,中硫原 子的价层电子对数为3+6-3×2=3，没有 2 孤电子对。故答案为：S03>SO2>HS。 【小题3】肼是共价化合物，电子式为 H,防分了的结肉不对格，正、负电 中心不重合，属于极性分子，故答案为： H的NH,极性。 HH 【小题4】ZnC03中阴离子为CO,依据 价层电子对互斥理论模型，C为中心原子， σ键电子对数为3，孤电子对数为 万，共8页 行4+2-3x2)-0,所以00的空间结构 为平面三角形，C原子的杂化方式为s即2。 【小题5】亚砷酸(H,AsO,)分子中，AsO 中心原子为As,依据价层电子对互斥理论 模型，。键电子对数为3，孤电子对数为 号5+3-3×2)=1，价层电子对数为4，所 以中心原子砷的VSEPR模型是四面体形.。 【小题6】CH4的空间构型为正四面体、是 非极性分子，而五O的空间构型为V形、 是极性分子，亚的空间构型为直线型，只 含H-F极性键，依据相似相溶原理，CH4 极难溶于水，亚极易溶于水，且亚能与 水分子形成分子间氢键。 【小题7】一般情况下，OH的极性越强， 羧酸的酸性越强，由于电负性：F>CI,使得 羧酸中O一H的共用电子对更偏向于氧， O一H的极性更强，更易电离出H,故 F3CCOOH的酸性更强，酸性： F3 CCOOH>CICCOOH;一C2H5是推电子基 团，使CHH中HS的极性降低，电离 出H的能力减弱，故酸性：C2HSH<HS。 18.(1)HC204之C2042+H (2)b (3)当滴入最后半滴MMnO,溶液，锥形瓶中 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回 无色 (4)CE 答案第7 (5)1 (610-13 (7) (8)0.005 【详解】(1)二元弱酸第二步电离为 HC2O4之C2042+H (2)KMnO,具有强氧化性，不能用碱式滴 定管盛放，应选用酸式滴定管，故b合理： (3)当滴入最后半滴KMnO,溶液，锥形瓶 中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变 回无色，说明反应达到终点； (4)A.装待测液前，锥形瓶中有少量水不 影响待测液的体积，对所测x值无影响，故 A错误； B.若锥形瓶中液体溅出，导致待测液损失， 消耗标准液的体积偏小，H,CO,的量偏小， 则x值偏大，故B错误： C开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结 束气泡消失，导致标准液的体积偏大， H,C,O,的量偏大，则x值偏小，故C正确； D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，消 耗标准液的体积偏小，HCO,的量偏小， 则x值偏大，故D错误； E.滴定管使用前，水洗后未用KMO,标准 溶液润洗，则标准液被稀释，所用标准液体 积偏大，H,C,0,的量偏大，则x值偏小， 万，共8页 故E正确； 答案选CE; (5)11.021nL与另两组数据偏差太大，属 于异常数据应舍弃，则消耗KMnO,溶液的 平均体积为 0.02mL+9.98ml=10.00mL,消 2 耗KMnO的物质的量为 0.01L×0.5000mol.L=0.005mol,结合反应： 2KMnO,+5H,C,O+3H,SO,-K,SO,+2MnSO ,可知H,C,O,的物质的量为 0.005mol×2.5=0.0125mol,则5.40g晶体 H,C,04·H,O的物质的量为 100mL 0.0125mol× =0.05mol, 25mL H,C,O4H,0的摩尔质量为： 540g=108g1molr';则x=1: 0.05mol (6)由图可知0.0100mol.LHA溶液的pH 值等于2，可知HA完全电离，为强酸，则 0.100mol·LHA溶液的pH=1,溶液显酸性， 由水电离出的 c(H)=c(OH) Kw_104 c(H）10101 mol.L'; (7)由图可知当加入51 mnLMOH时溶液呈 中性，则加入50 nLMOH溶液时，溶液呈酸 性，即MA的盐溶液呈酸性，则a<7; (8)K点时，根据电荷守恒得 c(H)+c(M*)=c(A )+c(H), 答案第8页 c(H)+c(M)-c(OH )=c(A)= 0.100L×0.0100mol.L1 -=0.005mol.L1。 0.100L+0.100L 共8页鹰潭市田家炳中学2025一2026学年上学期期末考试 高二年级化学试题 命题人：饶睿审题人：彭梦涵 本卷分第I卷（选择题，共42分）和第Ⅱ卷（非选择题，共58分）两部分，全卷满分为100分。考试用 时75分钟。 注意事项： 1、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其它答案标号。不能答在试题卷上。 2第Ⅱ卷各题的答案，必须答在答题卷Ⅱ规定的地方。 3考试结束，考生只将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016M加55 第1卷选择题（共42分） 一、选择题：本大题共14个小题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.晶体是一类非带重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300m、重达81kg 的大直径硅单晶，晶体硅材料被大量用于电子产业。下列叙述正确的是 A.形成晶体硅的速率越快越好 ⑧.晶体硅有固定的熔点，研碎后就变成了非晶体 C.可用X射线衍射实验来区分晶体硅和玻璃D.晶体硅具有自范性，但无各向异性 2.卢瑟福用阿尔法粒子(H)轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的“枣核模型”，下列说法不正确的是 A.Hc是一种核素 B.He的基态原子核外电子排布式为1s22s2 C.He与He互为同位素 D.He与Ne化学性质相似 3.已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CC00H c压C00+H,要使溶液中o增大，可 以采取的措施是 A加少量烧碱溶液B.加少量醋酸钠 C.加水 D.加少量冰酷酸 4.下列说法不正确的是 A.通过原子光谱可进行元素鉴定B.基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C.基态疏原子的运动状态有16种D.Mg的轨道表示式： 內四仙山四团违背了洪特规则 ls 2s 2p 3s 5.下列化学用语表示正确的是 A.SO2的VSEPR模型为 B.激发态H原子的轨道表示式： C.ppπ键形成的轨道重叠示意图： .0的电子式：旷 6.反应$0C2+H0=S02+2HC1可用于脱水。下列说法正确的是 A.S02属于非极性分子 B.H2O分子的VSEPR模型为 C.S0C2中硫元素的化合价：十4 D.Cl电子式：H[:C] 7.若不断地升高温度，实现“雪花→水→+水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相 址，而丹4否 互作用依次是 A.分子间作用力：分子间作用力：非极性键B。分子间作用力：分子间作用力：极性键 C.分子间作用力：极性键；分子间作用力D.分子间作用力：分子间作用力：非极性键 8.可逆反应，aA(g)+bB(g)=cC(g+dDs,△H,其它条件不变时，反应过程中某些物质在混合物中的百分含 与温度T、压强(p)的关系如图所示，下列判断正确的是 C% B% A.T>T2,△H>0 B.T<T,AH<0 p2 G.乃>P2,a+b<c D.P<p2,a+b<c+d 反应过程 反应过程 9.下列说法喵误的是 A.基态Cu原子核外电子排布符合构造原理 B.各电子层含有的原子轨道数为n2 C.CHCI(OH)COOH分子中有1个手性碳原子 D酸性：CH,COOH<CCl,COOH<CR.COOH 10.不同温度下，水的离子积常数如下所示。下列说法不正确的是 T/℃ 10 20 25 40 50 90 100 K./10-4 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 A 水的电离为吸热过程 B.25C,纯水中c(H*)=c(0H)=10-'mol/L C.10℃，0.lmol/LNaCl1溶液的pH>7,呈中性D.90℃，0.lmol/LNaCl溶液的pH>7,呈中性 11.从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符物是 选项 事实 解释 Cl2比B2活泼，更容易与H2反应 CI1-CI键能小于Br-Br键能，Cl-CI键更容易断裂 NH水解产生的H与Mg(OH),溶解产生的OH B 氢氧化镁能溶于氯化铵溶液 反应，促Mg(OH,沉淀溶解平衡正向移动 C 键角： NH:>CH 中心原子杂化轨道数越多，键角越小 D 钙与水反应不如钠与水反应刷烈 钙的金属活动性不如钠的金属活动性强 12.已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为 ☑ca A.CaTiO3 B.Ca2TiO C Ca4TiO3 D.CaTiO12 0 13.25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100moL的CH,C0OH溶液，测得滴定过程中溶液的pH 变化如图所示。下列说法正确的是 第2页共4页 A. 该滴定可以用甲基橙作为指示剂 ⊙ B.若③点溶液中存在cNa)=cCH,CO0)+c(CH,COOH),此时V(NaOH)>20mL ① C.在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的cH):③<②<① 1015周 V(NaOH)1mLD.①点溶液中：c(CH,Co0>c(Na*c(H)>c(oH 14.研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序 数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，乙，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A.Y是空气中含量最高的元素 B,电负性：Z>Y>X>W C.仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 D.该结构中所有原子最外层均未达到8e稳定结构 第Ⅱ卷非选择题（共58分) 二、填空题 15.（12分)I、焙烧产生的S02可用于制硫酸，已知25℃、101kPa时： 2S02(g)+O2(g)-2S03(g)AHI=197kJ/mol:H2O(g)=H2O(1)AH2=-44kJ/mol: 2S02(g)+02(g+2H0(g)=2HS040)）△H=545kJ/mol. (I)则S03(g)与H0)反应的热化学方程式是 Ⅱ、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示.请回答 下列问题： ◆/mol (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 1.00 0.9 Y 0.8 (2)下列措施能加快反应速率的是 0.7 一X 0.6 A.选择高效的催化剂B.恒容时充入Hc C.恒容时充入XD.及时分离出Z 0.4 E.降低温度 02外-- i0.2 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 01广2345lm品 A.2y正(Y)=V逆(ZB.容器内压强保持不变C.容器内气体的平均密度不变DX、Y、Z的浓度相等 (4)反应达到平衡时，计算该温度条件下的平衡常数K= 。 (列出计算过程，不用简化) (5)将5molX与3molY的混合气体通入2L的密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满 足：(X)=(Y)=(Z),则此时X的转化率= 16.(12分)磷酸铁锂(LP04)电极材料主要用于各种锂离子申他，回答下列问题： (I)在元素周期表中的位置：.其价层电子排布式为 、 (2)用“>“<”或“-填空。离子半径：LiH:第一电离能：BeB:电负性：.0P。 (3)根据对角线规则，在周期表中，与L化学性质最相似的邻族元素是_：写元素符号)。 (4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 （填字母)。 A. 只口口B.口网四只只c.只见四四只).{ 四内口口□ 1s2s2p,2p,2P, 1s2s2p.2p,2p, 1s 2s 2p.2p,2p. 1s2s2p.2p,2p: (⑤)基态P原子中未成对的电子数为一一其德子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。 (6)基态Fe2+的3d电子轨道表示式为 笛3页共4页 17.（18分)氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔、沸点如下表所示： H20 H2S Sg S02 S03 H2S04 N2H4 熔点/℃ 0 -85.5 115.2 -75.5 16.8 10.3 1.4 沸点/C 100 -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 113.5 (I)H2O、NH4的熔、沸点要比HS的榕、挑点高很多，主要原因为 (2)根据价层电子对互斥模型，H20,HS、S02、S03中，键角由大到小的顺序是 (3)N24是火箭发射常用的燃料，NH4的电子式为 ,它属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (④《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZC0)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZCO3中，阴离 子空间构型为 原子的杂化方式为 0 (5)亚肿酸(HAsO,)分子中，中心原子为砷，阴离子的VSEPR模型是 (⑥实验发现：CL极难溶于水，而亚极易溶于水，其原因是一· (⑦)已知：有机羧酸的酸性与羧基中O一H极性密切相关，一般情况下，O一H的极性越强，羧酸的酸性越强。 较下列的物质的酸性强弱，F3CC0OHCC00H;C2HsSH_H2S（用<”或-”填空)。 8.(16分)中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 I.草酸晶体的组成可表示为HC2O4H20,通过下列实验测定x值，步骤如下： ①称取5.40g草酸晶体配成100mL水溶液。②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 0.5000mol-LKMnO,溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗10.02 mLKMnO4溶液，③重复②步骤2次，消耗KM血O4 溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知： KMO4溶液 KMnO,溶液 H2C,0,+M血O,+H→C0,↑+Mm2++H20(方程式未配平) (1)已知草酸是二元弱酸，写出它的第二步电离方程式 待测液、 (2)下列滴定装置中（夹持部分略），最合理的是： (填字母序号)。 待测液 a (3)判断到达滴定终点的实验现象是 (④)其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的X值偏小的是 A.装待测液前，锥形瓶中有少量水 B.滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 心开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D:滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 E.滴定管使用前，水洗后未用KMmO,标准溶液润洗 (⑤)根据以上实验数据计算x值 Ⅱ.常温下，向100mL0.0100mol.LHA的溶液中逐滴加入0.0200mol-LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液 的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。 p时 (6)常温下，0.100 mol.LHA溶液中由水电离出的c(H*)= molL。 (T常温下一定浓度的MA稀浴液的pH=a,则a 7填”、“<或=”。) 25 5 100* (⑧)K点时，溶液中c(H)+c(M*)-c(OH)= K(MOH/mL 第4页共4页