精品解析：广西壮族自治区玉林市2025年秋季期高一上学期期末教学质量监测化学试卷

2025年秋季期高一期末教学质量监测 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去的推进剂为Xe气，Xe是第IA族元素 B. “大国重器”——玉林舰使用的特种钢属于合金 C. “华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有与，它们互为同素异形体 D. “北斗卫星”授时系统“星载铷钟”含有铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．氙（Xe）是稀有气体元素，位于元素周期表第18族（0族），不是第IA族（碱金属族），A错误； B．特种钢是铁碳合金，通常添加其他元素以增强性能，属于合金材料，B正确； C．和是铀元素的同位素（质子数相同，中子数不同），同素异形体指同种元素组成的不同单质（如金刚石和石墨），二者不互为同素异形体，C错误； D．铷（Rb）是碱金属元素，与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化铷，并非缓慢反应，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. NaH中H元素的化合价为 B. NaCl溶液中的水合离子： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 在水中的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaH中Na为+1价，故H为-1价，故A错误； B．中氯离子的半径大于钠离子的半径，水分子的朝向也是正确，故氯化钠的水合离子表示正确，故B正确； C．HClO中氧分别与H、Cl形成一对共用电子对，结构式：H-O-Cl，故C错误； D．NaHCO3是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++，故D错误； 故答案为B。 3. 劳动创造美好生活。下列项目与所述的化学知识无关联性的是 选项 项目 化学知识 A 用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道 使用过程中产生大量气体 B 向煮沸的豆浆中加入盐卤溶液（含等）制作兴业龙安豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 C 用熟石灰改良酸性土壤 CaO可与水反应生成 D 用84消毒液对桌椅进行消毒 含氯的消毒剂具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱（NaOH）与铝粒反应产生氢气：，产生大量气体用于清通管道，化学知识正确，有关联性，故A正确； B．豆浆是蛋白质胶体，盐卤中的电解质（如MgCl2、CaCl2）中和胶体粒子电荷，使胶体聚沉形成豆腐，化学知识正确，有关联性，故B正确； C．使用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤，其原理是Ca(OH)2与酸发生中和反应，但化学知识描述的是生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，与项目直接使用熟石灰无直接关联，故C错误； D．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），具有强氧化性，能杀菌消毒，化学知识正确，有关联性，故D正确； 故答案为C。 4. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A.除去中的HCl(g) B.实验室制备氯气 C.观察化合物NaCl的焰色试验 D.制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去中的HCl(g)应选用饱和食盐水，、HCl都能与饱和碳酸钠溶液反应，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰需要在加热条件下制备氯气，B错误； C．观察化合物NaCl的焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃片，钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃片，C错误； D．易被氧气氧化，植物油能隔绝空气，该装置能制取，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，CO和的密度相等 B. 常温常压下，和的混合气体含有O原子的物质的量为1.5 mol C. 通常情况下，含有1 mol氦原子的氦气的体积为22.4 L D. 同温同压下，等物质的量的NO和，体积比为15：23 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO的摩尔质量为28 g/mol，N2的摩尔质量为28 g/mol，二者摩尔质量相等，则密度相等，A符合题意； B．O2和O3均由O原子构成，16 g混合气体中O原子的物质的量为，而非1.5 mol，B不符合题意； C．标准状况下，含有1 mol氦原子的氦气的体积为22.4 L，通常情况下不确定其存在条件，C不符合题意； D．同温同压下，等物质的量的气体体积之比为1：1，与气体的化学式无关，D不符合题意； 故选A。 6. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br⁻ → 中溴元素化合价从-1升高到0，被氧化，需要氧化剂，A不符合题意； B．CO → 中碳元素化合价从+2升高到+4，被氧化，需要氧化剂，B不符合题意； C．→ Cu中铜元素化合价从+2降低到0，被还原，需要还原剂，C符合题意； D． →中氧元素化合价从-2升高到0，被氧化，需要氧化剂或自氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 7. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，会反应生成HF B 能大量共存 C 不能大量共存，会发生反应： D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．粒子组为 ，不能大量共存，因为 与 会反应生成弱酸 HF，A 正确； B．粒子组为 ，不能大量共存，因为 和 均与 反应生成沉淀，B判断错误，B 错误； C．粒子组为 ，不能大量共存，因反应 ，判断正确、分析错误，C 错误； D．粒子组为 ，不能大量共存，因为 与 反应生成 HClO，且 HClO 可能氧化 或发生其他反应，不能大量共存，D 错误； 故选 A。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 通入水中，溶液中、HClO的数目之和等于 C. 1 mol Fe与足量的水蒸气在高温下反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有的原子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．D2O的摩尔质量为20 g/mol，18 g D2O的物质的量为，1个D2O分子含10个电子，故含有的电子数为，A符合题意； B．Cl2通入水中发生的反应为，该反应为可逆反应，溶液中仍存在未反应的Cl2，故Cl⁻、ClO⁻、HClO的数目之和小于，B不符合题意； C．Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式为，3 mol Fe参与反应转移8 mol电子，则1 mol Fe参与反应转移的电子数为，C不符合题意； D．标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D不符合题意； 故选A。 9. 下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是 A. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： B. 液溴与冷的NaOH溶液反应： C. 氧化铝和盐酸的反应： D. 向小苏打溶液中加入： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该方程式表示氯气将碘离子氧化为碘酸根，但湿润淀粉碘化钾试纸变蓝是由于生成碘单质（I2）与淀粉作用，而非碘酸根（），因此不符合事实，正确的反应为：，A错误； B．液溴与冷NaOH反应应生成Br⁻、BrO⁻和H2O，该方程式原子不守恒，且电荷不守恒，正确的反应：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，B错误； C．该方程式原子不守恒（左侧3个O、3个H，右侧仅1个O、2个H），正确的反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，C错误； D．小苏打（）与H+反应生成CO2和H2O，方程式电荷守恒、原子守恒，且符合反应事实；D正确； 故选D。 10. 为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中的pH、浓度、体积分数的变化，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法正确的是 A. 从0 s到150 s，溶液中浓度增大的主要原因是氯气的溶解度增加 B. 从0 s到150 s，溶液的导电能力逐渐增强 C. 从0 s到150 s，溶液的pH减小，是因为HClO在光照下逐渐电离产生了 D. HClO光照分解的产物为和 【答案】B 【解析】 【分析】氯气溶于水存在该平衡，次氯酸在光照条件下分解产生HCl和氧气，据此分析。 【详解】A．氯离子浓度增大的原因是次氯酸分解产生了HCl，且该平衡正向移动，氯离子浓度增加，氯气的溶解度没变，A错误； B．结合三张图表信息，产生氧气，则次氯酸分解，平衡正向移动，溶液中离子浓度增大，故导电能力增强，B正确； C．溶液pH减小，溶液中氢离子浓度增大，是因为次氯酸分解产生了HCl，且平衡正向移动，HCl是强电解质，溶于水后电离产生氢离子，C错误； D．次氯酸光照条件下分解产生氧气和HCl，D错误； 故选B。 11. 由下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量钠加入溶液中 有蓝色沉淀产生 钠置换出了铜 B 向溶液中通入适量 有白色沉淀（）产生 非金属性：C>Si C 向某溶液中滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 D 用洁净玻璃棒蘸取氯水溶液点滴于pH试纸中部 试纸先变红后褪色 氯水显酸性，具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na的化学性质活泼，将少量钠加入溶液中，钠先与水剧烈反应，无法置换盐溶液中的金属（如铜），现象实质是生成碱再生成蓝色沉淀，故A错误； B．向溶液中通入适量CO2，有白色沉淀（）产生，根据强酸制弱酸原理可知酸性：H2CO3＞H2SiO3，非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，可证明元素非金属性强弱C＞Si，故B正确； C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，也可能是AgCl沉淀，未排除银离子的干扰，结论不严谨，故C错误； D．氯水漂白性来自HClO，Cl2本身无漂白性，结论表述错误，故D错误； 故答案为B。 12. 已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素，M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半，N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是 A. 和均为含微粒 B. 原子半径：N>Z>M C. 最简单气态氢化物稳定性：N>W D. XW、所含化学键类型均相同 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，则Y为N；Z和W原子序数比Y大，但半径比Y小，所以为同周期元素，所以Z、W分别为O、F，X的原子序数比Y小，原子半径比Y小，故X为H，M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半，M的原子序数比W大，故M为Na；N的原子序数是Z的两倍，N的原子半径比Z的大，Z为O，故N为S；由此可知，X、Y、Z、W、M、N分别为H、N、O、F、Na、S，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，为，N有七个电子，3个H有三个电子，所以共十个电子，为，O有8个电子，2个H有两个电子，共十个电子，所以A正确； B．M、N、Z分别为Na、S、O，同周期元素，从左往右，半径逐渐减小，同族元素，从上到下，半径逐渐增大，所以原子半径：Na>S>O，原子半径：M>N>Z，B错误； C．N为S，W为F，元素非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，同周期元素，从左往右，非金属性增强，同族元素，从上到下，非金属性减弱，所以非金属性F>O>S，因此最简单气态氢化物稳定性W>N，C错误； D．XW为HF，，均通过共用电子对形成化合物，含共价键，，为阴阳离子形成的化合物，含离子键，D错误； 故答案选A。 13. 某无色透明溶液中，只可能含有下列离子中的几种。取少量原溶液，加入酚酞试剂，溶液变红；另取10.0 mL原溶液加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。已知碳酸钠溶液显碱性，下列说法错误的是 A. 可能为5 mol/L B. 为1 mol/L C. 离子一定存在 D. 一定有和 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明溶液，则不可能含有Cu2+；加入酚酞试剂后溶液变红，则溶液呈碱性，应该有、中的一种或两种，不存在Mg2+；加入氯化钡溶液后产生的沉淀有一部分可溶于酸，有一部分不溶于酸，则沉淀为和的混合物，且硫酸钡沉淀的质量为2.33 g，即0.01 mol，碳酸钡沉淀的质量为1.97 g，即0.01mol，则10 mL溶液中碳酸根和硫酸根的物质的量均为0.01 mol，据此分析。 【详解】A．碳酸根和硫酸根离子的浓度均为1 mol/L，若溶液中存在氢氧根离子，溶液中总负电荷浓度大于4 mol/L，根据溶液中电荷守恒，阳离子只有K+，钾离子浓度有可能为5 mol/L，A正确； B．根据分析，10 mL溶液中碳酸根和硫酸根的物质的量均为0.01 mol，则其浓度，B正确； C．溶液呈碱性，有可能是因为碳酸根的原因，不一定是氢氧根，C错误； D．根据沉淀的成分分析出一定有碳酸根和硫酸根，D正确； 故选C。 14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中两种方法的化学反应原理为：①；②。下列说法正确的是 A. 高铁酸钠属于氧化物，其中Fe的化合价为 B. 反应①中 C. 碱性条件下氧化性： D. 反应②中，既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铁酸钠(Na2FeO4)含有钠、铁、氧三种元素，而氧化物仅由两种元素组成(其中一种为氧)，因此不属于氧化物，铁元素的化合价计算为+6价正确，但分类错误，A错误； B．反应①为2Fe3+ + 3ClO- + xOH- = 2+ 3Cl- + yH2O，根据原子守恒和电子守恒：Fe3+到(+3→+6)，失3e-/Fe，ClO-到Cl-(+1→-1，得2e-/Cl)，电子平衡(2Fe失6e-，3Cl得6e-)，氧原子平衡：左(3ClO-含3O + xOH-含xO)，右(2含8O + yH2O含yO)，得3 + x = 8 + y，氢原子平衡：左xH，右2yH，得x = 2y，解得y=5，x=10，B错误； C．在反应①中，ClO-作为氧化剂将Fe3+氧化为，根据氧化还原规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物()，即氧化性ClO- > ，C错误； D．反应②为2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑；Fe从+2（FeSO4）升至+6(Na2FeO4），失电子，Na2O2中氧为-1价，产物中Na2O、Na2SO4、Na2FeO4的氧为-2价（被还原），O2的氧为0价(被氧化)，因此Na2O2部分氧被氧化、部分被还原，既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，其部分元素在周期表中相对位置如图，A与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，与A的简单阴离子电子层结构相同。回答下列问题： （1）元素硒（）与元素A位于同一主族，俗称“长寿元素”，请写出该元素在周期表中的位置_________。 （2）F的简单离子结构示意图为_________。 （3）写出A和B形成的可用于潜水艇和消防员的呼吸面具的物质的电子式_________。 （4）B的单质与X反应的离子方程式为_________。 （5）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_________（用字母表示）。 （6）A、B、F能形成化合物BFA，该化合物存在的化学键类型_________，有请用电子式表示的形成过程_________。 【答案】（1）第四周期VIA族 （2） （3） （4） （5）BCDA （6） ①. 离子键、共价键 ②. 【解析】 【分析】A与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，X为水，则A为O，基于相对位置，E为S，D为P，F为Cl：B+与A的简单阴离子电子层结构相同，则B为Na，C的原子序数在 B与D之间，则C可能为 Mg、Al、Si 三种元素中的一种。 【小问1详解】 基于分析元素硒(34Se)与元素O位于同一主族，为 VIA族，而质子数介于 18~36 之间，则在第四周期，所以为第四周期 VIA 族。 【小问2详解】 F为Cl，则其离子结构示意图为: 。 【小问3详解】 A为O，B为Na，则A和B形成的可用于潜水艇和消防员呼吸面具的物质为Na2O2，其电子式为。 【小问4详解】 基于分析，Na和水反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 C可能为Mg、Al、Si 三种元素中的一种，和 Na、P在同一周期，基于同周期从左→右半径逐渐减小，可判断原子半径由大到小顺序为：BCDA。 【小问6详解】 基于分析BFA为NaClO，是盐，存在的化学键类型为离子键和共价键，B2E为Na2S，用电子式表示其形成过程：。 16. 对于数以千万计的化学物质，分类法的作用几乎无可替代。现有下列9种物质： ①石墨 ②NaCl晶体 ③ ④ ⑤纯碱 ⑥NaOH溶液 ⑦ ⑧溶液 ⑨漂白粉 （1）上述物质中属于电解质的有_________（填序号）；属于酸性氧化物对应水化物的是_________（填序号）。 （2）请写出工业制备⑨漂白粉的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________。 （3）在生产生活中，铝合金已经成为大量使用的金属材料。若将8.1 g Al放入足量⑥NaOH溶液中完全反应，生成气体在标况下的体积为_________；在2 mL 1mol/L⑧溶液中逐渐滴加2 mol/L⑥NaOH溶液，观察到的现象为_________。 （4）工业利用“侯氏制碱法”制备的产品⑤纯碱中可能含有少量氯化钠杂质，检验产品中是否含有NaCl杂质的操作是_________。 （5）电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现向0.1 mol/L⑦溶液中逐渐滴入相同浓度的③溶液，该过程的导电能力随时间变化的曲线图像为_______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②③⑤⑦ ②. ③ （2）或 （3） ①. 10.08 L ②. 先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解 （4）取少量产品于试管中加水溶解，先加入足量的硝酸溶液，有气泡产生，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明产品中含有NaCl（或取少量产品于试管中加水溶解，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明产品中含有NaCl） （5）A 【解析】 【小问1详解】 ①石墨是单质，⑥NaOH溶液、⑧溶液、⑨漂白粉都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②NaCl晶体、③、⑤纯碱、⑦是在水溶液中或熔融状态下能自身发生电离而导电的化合物，属于电解质；④在水溶液中自身不能发生电离，属于非电解质；酸性氧化物与水反应生成对应酸，③是酸性氧化物SO3的对应水化物。 【小问2详解】 工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为，反应中氯元素化合价部分由0价升高为+1价，部分由0价降低为-1价，电子转移的方向和数目为或。 【小问3详解】 铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，，，标况下；在2 mL 1mol/L⑧溶液中逐渐滴加2 mol/L⑥NaOH溶液，先发生： ，产生白色沉淀，然后发生：，观察到沉淀逐渐溶解。 【小问4详解】 工业利用“侯氏制碱法”制备的产品⑤纯碱中可能含有少量氯化钠杂质，检验产品中是否含有NaCl杂质即是要检验是否含有Cl-，要先排除的干扰，操作是取少量产品于试管中加水溶解，先加入足量的硝酸溶液，有气泡产生，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明产品中含有NaCl（或取少量产品于试管中加水溶解，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明产品中含有NaCl）。 【小问5详解】 溶液导电能力与离子浓度成正比，现向0.1 mol/L⑦溶液中逐渐滴入相同浓度的③溶液，发生反应：，离子浓度持续降低，导电能力逐渐下降；恰好完全反应时，溶液中几乎只有水，离子浓度极低，导电能力几乎为0；当滴加过量溶液时，溶液中H+、浓度增大，导电能力重新上升，A符合题意。 17. 铁元素是人体必需的微量元素之一，口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下探究实验： 【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态 I．猜想与假设 同学甲：该补铁剂中铁元素价态均为价 同学乙：该补铁剂中铁元素价态均为价 （1）同学丙认为甲、乙的猜测均不准确，他认为该补铁剂中铁元素价态可能为_________。 Ⅱ．查阅资料 a．该补铁剂难溶于水，但能溶于人体中的胃液（含有盐酸）： b．遇溶液会产生蓝色沉淀。 （2）甲同学为了检验该补铁剂中的存在，将该补铁剂碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入溶液，但未出现明显现象，其主要原因为_________。 Ⅲ．改进后进行如下操作： （3）其中试剂1为盐酸，试剂2是_________。 （4）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_________。 IV．结果与讨论：该补铁剂中铁元素的价态为价。 （5）已知人体内血红蛋白中铁元素的化合价为价。是一种常用补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，以利于人体吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用为_________。 为了验证这一作用，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能否验证上述维生素C的作用？回答并说明理由_________。 【实验二】测定该补铁剂中铁元素的含量 （6）红棕色固体为_________（填化学式）。 （7）计算该补铁剂中铁元素的质量分数为_________。 【答案】（1）+2、+3 （2）该补铁剂难溶于水 （3）KSCN溶液（硫氰化钾溶液） （4）铁离子（或） （5） ①. 将还原为（作还原剂，避免被氧化） ②. 不能，维生素C具有还原性，过量维生素C也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色 （6） （7） 【解析】 【分析】[实验一]补铁剂碾碎后加试剂1溶解，根据已知信息：该补铁剂难溶于水，但能溶于人体中的胃液（含有盐酸），故试剂1为盐酸，过滤得到的溶液①中加入试剂2，溶液②呈浅红色，试剂2为KSCN溶液，溶液②中含Fe3+；溶液中再加入H2O2溶液，得到深红色溶液③，说明铁离子浓度增大了，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，说明原溶液中含Fe2+，溶液④迅速又变为无色，可能是H2O2将KSCN溶液氧化了。 [实验二]补铁剂研细后加入稀盐酸溶解，过滤后得到滤液1，向滤液1中加过量氢氧化钠溶液，得到沉淀2和滤液2，沉淀2经过洗涤、干燥、灼烧后得到红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，沉淀2为Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，根据铁元素守恒可计算该补铁剂中铁元素的含量。 【小问1详解】 同学丙认为甲、乙的猜测均不准确，他认为该补铁剂中铁元素价态可能为：+2、+3； 【小问2详解】 根据已知信息，该补铁剂难溶于水，向滤液中加入溶液，未出现明显现象，主要原因为：该补铁剂难溶于水； 【小问3详解】 根据分析，试剂2是：KSCN溶液（硫氰化钾溶液）； 【小问4详解】 根据分析，加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：铁离子（或）； 【小问5详解】 维生素C具有还原性，与补铁剂一同服用可防止亚铁离子被氧化，维生素C在这一过程中的作用为：将还原为（作还原剂，避免被氧化）；维生素C和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故：不能，维生素C具有还原性，过量维生素C也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色； 【小问6详解】 根据分析，该红棕色固体为：Fe2O3； 【小问7详解】 该补铁剂中铁元素的质量分数为：。 18. 聚合硫酸铁（PFS）是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含有少量C等）为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示： （1）聚合硫酸铁中a与b、c的关系式为_________。 （2）已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，区分胶体和溶液最简单的方法是：_________。 （3）酸浸槽中加稀硫酸浸取后，溶液中所含的金属阳离子主要有：_________。 为确定某聚合硫酸铁的化学式，某同学进行了如下实验： 步骤1．称取一定量样品完全溶于适量稀盐酸中，配成250 mL的溶液； 步骤2．取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为4.66 g； 步骤3．另取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量的某试剂（与酸性溶液不反应），将完全还原为，再向其中滴加酸性溶液，测得恰好完全反应时消耗溶液15.00 mL。 （4）步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。 （5）下列配制溶液的步骤中会使步骤1中样品溶液浓度偏小的是_________。 A. 容量瓶中有水，未经干燥处理 B. 砝码生锈 C. 配制溶液时忘记冷却就进行定容 D. 定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线 E．定容时仰视刻度线 （6）配平下列方程式________。 （7）通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为_________。 【答案】（1）3a=b+2c （2）丁达尔效应 （3） （4）胶头滴管、250 mL容量瓶 （5）DE （6） （7） 【解析】 【分析】酸浸槽中废铁屑和稀硫酸反应生成FeSO4，反应釜中H2O2将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，水、硫酸、Fe2(SO4)3在聚合釜中反应得到聚合硫酸铁。 【小问1详解】 聚合硫酸铁中铁元素为+3价，中各元素化合价代数和为0，故3a-b-2c=0，关系式为：3a=b+2c； 【小问2详解】 区分胶体和溶液最简单的方法是：丁达尔效应； 【小问3详解】 酸浸槽中废铁屑和稀硫酸反应生成FeSO4，溶液中所含的金属阳离子主要有：； 【小问4详解】 步骤1中配制250 mL溶液，需要用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶； 【小问5详解】 A．定容时还需要加蒸馏水，故容量瓶中有水不影响样品溶液的浓度，A不符合题意； B．砝码生锈后称取固体的质量偏多，样品溶液浓度偏大，B不符合题意； C．配制溶液时忘记冷却就进行定容，恢复至室温后溶液体积偏小，样品溶液浓度偏大，C不符合题意； D．定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线，溶液总体积偏大，浓度偏小，D符合题意； E．定容时仰视刻度线，溶液总体积偏大，浓度偏小，E符合题意； 故选DE； 【小问6详解】 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：； 【小问7详解】 步骤2中得到的沉淀为BaSO4，其物质的量为：，硫酸根的物质的量为0.02 mol；步骤3中发生的反应为：，n(Fe3+)= n(Fe2+)=，设该硫酸铁中OH-的物质的量为x mol，聚合硫酸铁中角标满足关系式：3a=b+2c，3种离子的物质的量也满足该关系式，故，解得x=0.005，故n(Fe3+):n(OH-):n()=0.015:0.005:0.02=3:1:4，故该聚合硫酸铁的化学式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季期高一期末教学质量监测 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去的推进剂为Xe气，Xe是第IA族元素 B. “大国重器”——玉林舰使用的特种钢属于合金 C. “华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有与，它们互为同素异形体 D. “北斗卫星”授时系统“星载铷钟”含有铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. NaH中H元素的化合价为 B. NaCl溶液中的水合离子： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 在水中的电离方程式： 3. 劳动创造美好生活。下列项目与所述的化学知识无关联性的是 选项 项目 化学知识 A 用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道 使用过程中产生大量气体 B 向煮沸的豆浆中加入盐卤溶液（含等）制作兴业龙安豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 C 用熟石灰改良酸性土壤 CaO可与水反应生成 D 用84消毒液对桌椅进行消毒 含氯的消毒剂具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A.除去中的HCl(g) B.实验室制备氯气 C.观察化合物NaCl的焰色试验 D.制取 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，CO和的密度相等 B. 常温常压下，和的混合气体含有O原子的物质的量为1.5 mol C. 通常情况下，含有1 mol氦原子的氦气的体积为22.4 L D. 同温同压下，等物质的量的NO和，体积比为15：23 6. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，会反应生成HF B 能大量共存 C 不能大量共存，会发生反应： D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 通入水中，溶液中、HClO的数目之和等于 C. 1 mol Fe与足量的水蒸气在高温下反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有的原子总数为 9. 下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是 A. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： B. 液溴与冷的NaOH溶液反应： C. 氧化铝和盐酸的反应： D. 向小苏打溶液中加入： 10. 为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中的pH、浓度、体积分数的变化，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法正确的是 A. 从0 s到150 s，溶液中浓度增大的主要原因是氯气的溶解度增加 B. 从0 s到150 s，溶液的导电能力逐渐增强 C. 从0 s到150 s，溶液的pH减小，是因为HClO在光照下逐渐电离产生了 D. HClO光照分解的产物为和 11. 由下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量钠加入溶液中 有蓝色沉淀产生 钠置换出了铜 B 向溶液中通入适量 有白色沉淀（）产生 非金属性：C>Si C 向某溶液中滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 D 用洁净玻璃棒蘸取氯水溶液点滴于pH试纸中部 试纸先变红后褪色 氯水显酸性，具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素，M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半，N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是 A. 和均为含微粒 B. 原子半径：N>Z>M C. 最简单气态氢化物稳定性：N>W D. XW、所含化学键类型均相同 13. 某无色透明溶液中，只可能含有下列离子中的几种。取少量原溶液，加入酚酞试剂，溶液变红；另取10.0 mL原溶液加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。已知碳酸钠溶液显碱性，下列说法错误的是 A. 可能为5 mol/L B. 为1 mol/L C. 离子一定存在 D. 一定有和 14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中两种方法的化学反应原理为：①；②。下列说法正确的是 A. 高铁酸钠属于氧化物，其中Fe的化合价为 B. 反应①中 C. 碱性条件下氧化性： D. 反应②中，既是氧化剂又是还原剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，其部分元素在周期表中相对位置如图，A与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，与A的简单阴离子电子层结构相同。回答下列问题： （1）元素硒（）与元素A位于同一主族，俗称“长寿元素”，请写出该元素在周期表中的位置_________。 （2）F的简单离子结构示意图为_________。 （3）写出A和B形成的可用于潜水艇和消防员的呼吸面具的物质的电子式_________。 （4）B的单质与X反应的离子方程式为_________。 （5）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_________（用字母表示）。 （6）A、B、F能形成化合物BFA，该化合物存在的化学键类型_________，有请用电子式表示的形成过程_________。 16. 对于数以千万计的化学物质，分类法的作用几乎无可替代。现有下列9种物质： ①石墨 ②NaCl晶体 ③ ④ ⑤纯碱 ⑥NaOH溶液 ⑦ ⑧溶液 ⑨漂白粉 （1）上述物质中属于电解质的有_________（填序号）；属于酸性氧化物对应水化物的是_________（填序号）。 （2）请写出工业制备⑨漂白粉的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________。 （3）在生产生活中，铝合金已经成为大量使用的金属材料。若将8.1 g Al放入足量⑥NaOH溶液中完全反应，生成气体在标况下的体积为_________；在2 mL 1mol/L⑧溶液中逐渐滴加2 mol/L⑥NaOH溶液，观察到的现象为_________。 （4）工业利用“侯氏制碱法”制备的产品⑤纯碱中可能含有少量氯化钠杂质，检验产品中是否含有NaCl杂质的操作是_________。 （5）电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现向0.1 mol/L⑦溶液中逐渐滴入相同浓度的③溶液，该过程的导电能力随时间变化的曲线图像为_______。 A. B. C. D. 17. 铁元素是人体必需的微量元素之一，口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下探究实验： 【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态 I．猜想与假设 同学甲：该补铁剂中铁元素价态均为价 同学乙：该补铁剂中铁元素价态均为价 （1）同学丙认为甲、乙的猜测均不准确，他认为该补铁剂中铁元素价态可能为_________。 Ⅱ．查阅资料 a．该补铁剂难溶于水，但能溶于人体中的胃液（含有盐酸）： b．遇溶液会产生蓝色沉淀。 （2）甲同学为了检验该补铁剂中的存在，将该补铁剂碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入溶液，但未出现明显现象，其主要原因为_________。 Ⅲ．改进后进行如下操作： （3）其中试剂1为盐酸，试剂2是_________。 （4）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_________。 IV．结果与讨论：该补铁剂中铁元素的价态为价。 （5）已知人体内血红蛋白中铁元素的化合价为价。是一种常用补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，以利于人体吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用为_________。 为了验证这一作用，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能否验证上述维生素C的作用？回答并说明理由_________。 【实验二】测定该补铁剂中铁元素的含量 （6）红棕色固体为_________（填化学式）。 （7）计算该补铁剂中铁元素的质量分数为_________。 18. 聚合硫酸铁（PFS）是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含有少量C等）为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示： （1）聚合硫酸铁中a与b、c的关系式为_________。 （2）已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，区分胶体和溶液最简单的方法是：_________。 （3）酸浸槽中加稀硫酸浸取后，溶液中所含的金属阳离子主要有：_________。 为确定某聚合硫酸铁的化学式，某同学进行了如下实验： 步骤1．称取一定量样品完全溶于适量稀盐酸中，配成250 mL的溶液； 步骤2．取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为4.66 g； 步骤3．另取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量的某试剂（与酸性溶液不反应），将完全还原为，再向其中滴加酸性溶液，测得恰好完全反应时消耗溶液15.00 mL。 （4）步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。 （5）下列配制溶液的步骤中会使步骤1中样品溶液浓度偏小的是_________。 A. 容量瓶中有水，未经干燥处理 B. 砝码生锈 C. 配制溶液时忘记冷却就进行定容 D. 定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线 E．定容时仰视刻度线 （6）配平下列方程式________。 （7）通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $