黑龙江哈尔滨市双城区兆麟中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

兆麟中学2026—2027学年度上学期第一次月考 高二学年化学学科答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D A A B D B B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D D B C B C A D 21．（1）（2分） （2）反应需吸收大量热（2分） （3）-208.7（2分） （4）CD（2分） （5）第一步（1分） 据图示可知，第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因此，反应速率较快的是第一步反应（2分） （6）玻璃搅拌器（环形玻璃搅拌棒）（1分） （7）偏小（1分） 偏大（1分） 22．（1）2（2分） 2.5（2分） （2）②和③（2分） ①和②（2分） （3）（2分） 23．（1）绝热恒容（1分） （2）bd（1分） （3）反应放热，且气体分子数减小，在绝热恒容容器中进行时，a→b气体物质的量减小对压强影响大于温度升高对压强的影响（2分） （4）<（1分） <（1分） （5）（2分） （2分） （6）低于200℃时，升高温度，反应速率增大，因此相同时间内的产率增大；高于200℃时，该时间内反应达到平衡，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的产率减小，或该时间内反应未达平衡，可能由于催化剂失活，造成反应速率下降，的产率减小。（2分） （7）200（2分） 当时，过量，生成的继续被氧化成，导致产率减小（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 兆麟中学2026—2027学年度上学期第一次月考 高二学年化学学科试题 考试用时：75分钟 总分：100分 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．对反应 能自发进行的原因分析不正确的是（ ） A．因为该反应符合离子反应发生的条件 B．因为盐酸的酸性强于碳酸 C．因为该反应的自由能变 D．因为该反应的熵变 2．石灰石高温下发生分解的反应 。下列温度中，该反应能自发进行的较低温度为（ ） A．500℃ B．700 K C．950℃ D．1050 K 3．下图为工业合成氨的流程图，有关生产条件调控的分析错误的是（ ） A．步骤①中“净化”可以防止混有的杂质使催化剂“中毒” B．步骤②中“加压”可以加快反应速率 C．步骤③选择温度时要考虑催化剂活性 D．投料比越大，平衡混合物中氨的体积分数越大 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．压缩盛有的容器体积时，气体颜色变深 B．溶液中加入固体后颜色变深 C．对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率 D．在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，等压下通入稀有气体提高乙烷转化率 5．研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．转化为需要吸收的热量 B．转化为一定要加热 C．断开中所有化学键放出的热量 D．的总能量高于的总能量 6．在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应 达到平衡状态的标志的是（ ） ① ② ③容器内压强不再改变 ④容器内混合气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．仅②④⑤ B．仅②③ C．仅①③④ D．①②③④⑤ 7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图。下列说法正确的是（ ） A．该反应过程中涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 B．反应Ⅱ的热化学方程式为： C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．和的总键能大于和的总键能 8．、时，强酸与强碱的稀溶液反应生成液态水，石墨的燃烧热，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 9．甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A． B．步骤2逆向反应的 C．步骤1的反应比步骤2慢 D．该过程实现了甲烷的氧化 10．已知：，下列表示反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 11．在含的和的混合溶液中，反应的反应机理及反应进程中的能量变化如图： 反应①： 反应②： 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．是该反应的催化剂 B．使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数 C． D．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 12．某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，相关方程式为：，结合相关数据，下列说法错误的是（ ） 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 V/mL c（mol/L） V/mL c（mol/L） V/mL t/s ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A． B．依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C．实验①②对比可说明浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D．实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 13．下列叙述与图像对应相符的是（ ） A．该图像表示的反应方程式为 B．对于反应 ，可以表示的百分含量 C．达到平衡状态后，时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 D．， 14．已知的速率方程为，为探究反应速率与反应物浓度的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积（V）的溶液、溶液、醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，测定反应初始速率，实验数据如下表（忽略水溶液体系中其他平衡对离子浓度的影响）。下列说法正确的是（ ） 实验 V/mL 反应初始速率（） 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 12.0 4v 2 6.0 4.0 4.0 10.0 9v 3 4.0 V2 4.0 0 32v 4 12.0 4.0 4.0 V3 A．， B．速率方程中， C．醋酸不参与反应，其浓度不会影响反应速率 D．实验4中，约为 15．将溶于水可以形成，在溶液中存在下面的平衡： 蓝色 黄色 下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．某浓度的溶液呈蓝色，置于热水中，溶液变绿色，则说明 C．某浓度的溶液呈绿色，加水稀释，溶液变蓝色，是因为平衡左移，浓度增大 D．加入固体，平衡向正反应方向移动，、浓度都减小 16．在恒温恒容的密闭容器中发生 ，时，平衡常数为，下列说法正确的是（ ） A．增大的浓度，平衡常数改变 B．时，若时，则 C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D．选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高平衡产率 17．一定温度下，体积为的密闭容器中，和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是（ ） A．时，以浓度变化表示的反应速率为 B．该温度下，反应的平衡常数 C．将容器体积变数为，的平衡浓度变为原来的 D．升高温度，的体积分数减小，则该反应的 18．、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa不同压强下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．压强大小顺序为 B．恒压条件下，增加初始用量，减小 C．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 D．其他条件不变，若将、初始用量调整为，则减小 19．向1 L密闭容器中充入10 mol A和3 mol B发生反应：。下列说法错误的是（ ） A． B．， C．时，的转化率为66.67% D．， 20．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量，发生反应①、②。反应①的速率，反应②的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的关系曲线。下列说法错误的是（ ） A．曲线Ⅱ表示随时间的变化曲线 B．内， C．提高反应温度有利于提高的产率 D．当温度时，总反应速率由反应②决定 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21．Ⅰ．甲烷硫化氢转化法： （1）已知：① ② 可求出_____。 （2）从能量角度说明该反应用于工业生产的弊端_____。 Ⅱ．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。还原脱硫主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （3）标准生成焓是指、条件下，由元素最稳定的单质生成单位物质的量的纯化合物的热效应。下表为，时几种物质的标准生成焓（）； 物质 0 -296.8 -393.5 -241.8 -74.8 则__________。 Ⅲ．以和为原料合成尿素 （4）有利于提高平衡转化率的措施是__________。 A．高温 B．低压 C．低温 D．高压 （5）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。 第一步： 第二步： ，反应速率较快的是__________反应（填“第一步”或“第二步”），理由是__________。 Ⅳ．利用图c装置，测定稀NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的反应热。 （6）该装置中缺少的实验仪器是__________。 （7）若实验过程中未加杯盖，测得稀NaOH溶液与稀盐酸反应生成释放的热量__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同），反应热将__________。 22．某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 浓度/（） 体积/mL 浓度/（） 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （1）已知反应后转化为逸出，溶液转化为，每消耗转移__________电子。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为__________。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。 （3）已知50℃时与反应时间的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时与反应时间的变化曲线示意图。 23．Ⅰ．钨（W）及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用。卤素灯泡的工作原理为 。向两个起始温度均为T℃、体积为的密闭容器中，均加入足量的钨、n mol的氧气和n mol的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。 （1）图中曲线甲代表__________（填“绝热恒容”或“恒温恒容”）条件。 （2）反应未达平衡，相同时间内为了提高的产率，可采取的措施有__________（填标号）。 a．加入钨单质 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．使用高效的催化剂 （3）图中压强减小的原因：__________。 （4）比较、两点的化学平衡常数：__________（填“>”“<”或“=”，下同）；的转化率：__________。 （5）恒温恒容条件下，该反应氧气的平均反应速率为__________（用含、的代数式表示）。d点的压强平衡常数__________（用含的代数式表示）。 Ⅱ．（6） 。是硫单质的一种形式，化学性质与相似一定条件下，将和按的比例向反应容器内投料，相同时间内，产率随温度的变化如图所示。解释随温度升高，产率先增大后减小的原因__________。 （7）其他条件相同时，某温度下，产率随值的变化如图所示。该温度是__________℃。值过高不利于提高产率的原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $