精品解析：河南省驻马店市第四中学2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025—2026学年度上期期末质量监测 九 年 级 化 学 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题共14小题，每小题1分，共14分） 1. 生活中处处有化学，生活中的下列变化未涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 铁钉生锈 C. 烟花燃放 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，故A选项不符合题意； B、铁钉生锈过程中，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B选项不符合题意； C、烟花燃放过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C选项不符合题意； D、冰雪融化过程中，只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，未涉及化学变化，故D选项符合题意。 故选D。 2. “安全重于泰山”，以下应张贴在加油站的安全图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示表示可回收标志，与“加油站”关系较小，故A不符合题意； B、图示表示节约用水标志，与“加油站”关系较小，故B不符合题意； C、图示表示腐蚀品标志，与“加油站”关系较小，故C不符合题意； D、图示表示禁止吸烟标志，防止发生爆炸，应张贴在“加油站”，故D符合题意。 故选：D。 3. 六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题，下列做法不符合这一要求的是 A. 大量使用化石燃料 B. 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 提倡使用节能技术和节能产品 D. 尽量乘坐公交车或骑自行车出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量燃烧化石燃料会增加温室气体（主要是二氧化碳）的排放，且会产生有害气体，如二氧化硫、二氧化氮等，污染环境，故符合题意； B、大量植树造林，禁止乱砍滥伐可以减少温室气体的含量，保护环境，故不符合题意； C、提倡使用节能技术和节能产品可以减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，故不符合题意； D、尽量乘坐公交车或骑自行车出行可以减少石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故不符合题意。 故选A。 4. 下列物质燃烧生成无色无味气体的是 A. 红磷 B. 硫磺 C. 木炭 D. 镁条 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，不符合题意； B、硫磺燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，不符合题意； C、木炭燃烧生成无色无味的二氧化碳气体，符合题意； D、镁条燃烧生成氧化镁固体，不符合题意 故选：C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 过滤粗盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口至处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作错误，不符合题意； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 6. 下列科学家中，在稀土分离技术方面有着杰出贡献的是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪在稀土分离技术方面有杰出贡献，被誉为“中国稀土之父”，故A选项符合题意； B、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，与稀土分离无关，故B选项不符合题意； C、屠呦呦发现青蒿素，与稀土分离无关，故C选项不符合题意； D、闵恩泽专注于石油化工催化剂，与稀土分离无关，故D选项不符合题意。 故选A。 7. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是 A. 金 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属于金属单质，金属单质是由原子直接构成的，因此金是由金原子构成的，故A选项不符合题意； B、氨气是由氨分子构成的，故B选项不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C选项符合题意； D、蒸馏水是由水分子构成的，故D选项不符合题意。 故选C。 8. 月球土壤中含有锑元素，锑在新兴的微电子技术中具有广泛用途，下列说法不正确的是 A. 锑属于金属元素 B. 锑的相对原子质量为121.8g C. 锑在元素周期表中位于第五周期 D. 三氧化二锑的化学式为Sb2O3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，属于金属元素，故A正确； B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故B错误； C．根据元素周期表中周期数等于原子结构示意图中的电子层数，锑原子结构示意图中有五个电子层，因此锑在元素周期表中位于第五周期，故C正确； D．根据化学式的书写方法，一般金属写在左边非金属写在右边，原子个数写在元素符号的右下角，故三氧化二锑的化学式为Sb2O3，故D正确。 故选B。 9. 科技实验小组对一白色固体纯净物加热，发现该固体分解生成NH3、H2O、CO2，根据这一实验事实推新该白色固体可能是 A. Na2CO3 B. NH4HCO3 C. NaHCO3 D. NH4NO3 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，科技实验小组对一白色固体纯净物加热，发现该固体分解生成NH3、H2O、CO2，生成物中含有氮元素、氢元素、氧元素和碳元素，故反应物中也必须含有氮、氢、氧、碳四种元素，故选B。 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关含碳元素的物质的基本观念中认识正确的是 A. 分类观：CO、CO2、C都属于氧化物 B. 转化观：C→CO→CO2按箭头方向可以实现一步反应转化 C. 能量观：CO2和C在一定条件下反应生成CO是放热反应 D. 守恒观：28gCO和32gO2反应，一定生成60gCO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。CO、CO2属于氧化物，而C是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A选项不符合题意； B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以C→CO→CO2按箭头方向可以实现一步反应转化，故B选项符合题意； C、CO2和C在高温条件下反应生成CO，该反应是吸热反应，故C选项不符合题意； D、根据化学方程式2CO+O22CO2可知，参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2×（12+16）：（16×2）=56：32=7：4，28gCO和32gO2反应时，28gCO完全反应，消耗16g氧气，氧气有剩余，生成二氧化碳的质量为28g+16g=44g，小于60g，故D选项不符合题意。 故选B。 11. 下列事实结论或解释中不正确的是 A. 真金不怕火炼 ——体现金化学性质稳定 B. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上划痕较深——黄铜比纯铜硬度大 D. 打开汽水瓶盖会冒出大量气泡——气体溶解度随压强减小而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、“真金不怕火炼”，意思是金在高温条件下也不与氧气等发生反应，体现了金化学性质稳定，故A选项不符合题意； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但它们物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同，故B选项不符合题意； C、黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上划痕较深，这表明黄铜比纯铜硬度大，故C选项不符合题意； D、打开汽水瓶盖会冒出大量气泡，是因为气体溶解度随压强减小而减小，而不是增大，故D选项符合题意。 故选D。 12. 下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是 A. Fe、Cu、H2SO4 溶液 B. Cu、Ag、FeSO4 溶液 C. Fe、Ag、CuSO4 溶液 D. Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则铁比铜活泼，未涉及银，不符合题意； B、铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，无法比较铜、银金属活动性顺序，不符合题意； C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意； D、银与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比银活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，但是无法比较铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。 故选C。 13. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片 的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应中氢元素的化合价不变 B. 反应前后，原子的种类和数目都不变 C. 生成物丙和丁的质量比为14：73 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，氢气转化为氯化氢，氢元素化合价由0价变为+1价，故反应中氢元素化合价改变，说法错误，符合题意； B、由微观示意图可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，该反应为与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为，则生成物丙和丁的质量比为，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，甲为、乙为氢气，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2，说法正确，不符合题意。 故选：A。 14. 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气充分反应后，生成3.6g水、4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，该反应中所消耗的氧气的质量为 A. 3.2g B. 4.8g C. 6.4g D. 7.2g 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×（×100%）=1.2g，1.4g一氧化碳中碳元素的质量为1.4g×（×100%）=0.6g，那么丙醇中碳元素的质量为1.2g+0.6g=1.8g，则参加反应的丙醇的质量为1.8g÷（×100%）=3g。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，则参加反应的氧气的质量等于生成的二氧化碳、一氧化碳和水的质量总和减去丙醇的质量，即消耗氧气的质量为（3.6g+4.4g+1.4g）-3g=6.4g。 故选C。 二、填空题（本题共6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多的物质是_______；人体含量最多的金属元素是________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 钙元素##Ca##钙 【解析】 【分析】 【详解】空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%；人体含量最多的金属元素是钙元素。 16. 某小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 （1）太空舱制氧系统中电源A极是______极（填“正”或“负”），产生氢气和氧气的体积比约为______； （2）写出太空舱制氧原理的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 负 ②. 2：1 （2） 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2：1。由图可知，A极产生氢气，所以电源A极是负极，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。 【小问2详解】 太空舱制氧是利用电解水的原理，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 17. 欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则所配制的溶液溶质的质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”），把50g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释成3%的溶液需加水______g。 【答案】 ①. ＞ ②. 50 【解析】 【详解】用量筒量取水时俯视读数，会导致读数比实际液体体积大，实际量取的水的体积偏小。根据溶质质量分数公式ω=×100%=×100%，溶剂质量偏小，溶质质量不变，那么所配制的溶液溶质的质量分数偏大，即大于6%。 设要加水的质量为x，溶液稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质质量为50g×6%，稀释后溶液质量为（50g+x），溶质质量分数为3%，则可列出方程50g×6%=（50g+x）×3%。解得x=50g，即把50g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释成3%的溶液需加水50g。 18. KNO3的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，KNO3的溶解度是______； （2）20℃时，向100g水中加入35g硝酸钾，充分溶解后，得到硝酸钾溶液的质量为______g； （3）把20℃时硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用的方法是______（写出一种即可）。 【答案】（1）31.6g （2）131.6 （3）增加溶剂##升高温度 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，20℃时的溶解度为31.6g； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，20℃时的溶解度为31.6g，则20℃时向100g水中加入35g硝酸钾，最多能溶解31.6g，则充分溶解后，得到硝酸钾溶液的质量为； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此把20℃时硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用的方法是增加溶剂、升高温度。 19. 北宋时期我国就开始用“卓筒井”凿井技术获取食盐。其流程主要包括钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐五个步骤，“滤卤”可除去______杂质（填“可溶性”或“难溶性”）；“煎盐”用天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，CH4完全燃烧的化学方程式是______，“煎盐”与实验室蒸发结晶原理相同，蒸发操作中玻璃棒的作用是______。 【答案】 ①. 难溶性 ②. CH4+2O2 CO2+2H2O ③. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【详解】过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，“滤卤”是通过过滤的方法来除去杂质，所以可除去难溶性杂质。甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 20. A、B、C、D都是初中化学中常见物质，且均含有地壳中含量最多的元素，A是白色难溶性固体，C是常见气体，D是澄清石灰水的主要成分，具有如图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）。 （1）①反应的反应类型是______。 （2）C的用途______。 （3）写出③反应的化学方程式______。 【答案】（1）分解反应 （2）灭火 （3） 【解析】 【分析】地壳中含量最多的元素是氧，则A、B、C、D中均含有氧元素；D是澄清石灰水的主要成分，则D为氢氧化钙；A是白色难溶性固体，C是常见气体，C与D（氢氧化钙）反应生成A，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为二氧化碳、A为碳酸钙；A（碳酸钙）能转化为B、C（二氧化碳），B能转化为D（氢氧化钙），碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氧化钙。 【小问1详解】 由分析可知，A为碳酸钙、B为氧化钙、C为二氧化碳，则反应①为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问2详解】 由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火； 【小问3详解】 由分析可知，A为碳酸钙、C为二氧化碳、D为氢氧化钙，则反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 三、简答题 21. 我国计划在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存”：从微观角度分析二氧化碳气体易被压缩的原因。 （2）“碳转化”：在催化条件下，利用二氧化碳与氢气反应可以制取甲醇（CH3OH），同时生成水，请写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）二氧化碳气态分子间隔很大，容易被压缩 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】 【小问1详解】 从微观角度来看，分子之间存在间隔，二氧化碳气体中二氧化碳分子间有一定的间隔，在受到压缩时，分子间的间隔会变小，所以二氧化碳气体易被压缩。 【小问2详解】 根据题目所给信息，二氧化碳和氢气在催化剂的催化条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 22. 实验室制取常见气体的相关装置如下图所示。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，需要的一套实验装置是______（填字母），写出反应的化学方程式______。 （2）装置C与装置B相比，其主要优点是______。 【答案】（1） ① BD##CD ②. （2）可以控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，可选用的实验装置组合为BD或CD； 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 与装置B相比，装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止。 23. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。 （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？ 【答案】 ①. ②. 温度达到可燃物着火点 【解析】 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 24. 某化学小组向一定量和混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。 （1）写出一个反应的化学方程式______。 （2）若向滤渣中加入稀硫酸，______气泡产生（填“有”或“无”）；所得滤液中含有的溶质是______。 【答案】（1）## （2） ①. 有 ②. 硝酸锌 【解析】 【小问1详解】 向一定量和混合溶液中加入过量的锌粉，根据金属活动性锌>铁>银，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，化学方程式为、； 【小问2详解】 向一定量和混合溶液中加入过量的锌粉，根据金属活动性锌>铁>银，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，由于锌粉是过量的，硝酸银、硝酸亚铁完全反应，所以充分反应后过滤得到的滤渣中含有银、铁、锌，向滤渣中加入稀硫酸，银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此观察到有气泡产生； 由上述分析可知，硝酸银、硝酸亚铁完全反应，所以充分反应后过滤得到的滤液中含有的溶质是硝酸锌。 四、综合应用题（本题共10分） 25. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 （1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为______。（填字母代号） a．易加工 b．密度小 c．熔点高 d．耐腐蚀 （2）某兴趣小组进行如下实验：玻璃瓶中装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种二氧化碳释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，观察到甲中铁钉出现锈迹，乙中铁钉没有明显变化。 ①结合甲、乙中铁钉出现不同的现象，可以得出铁钉生锈的条件之一是：______。 ②通过上述实验，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：______。 ③铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，其原因是______。 （3）我国冶铁技术历史悠久，工业上冶炼出的生铁和加工炼制的钢都属于铁的合金，二者性能不同的原因是______；实验室里可以用CO还原Fe₂O₃模拟炼铁，其微型装置图如图，V型管内A处反应的化学方程式为______，在不足之处，可以采用的改进方法是______， （4）100g某稀硫酸恰好与5.6g铁完全反应，试计算生成氢气的质量。 【答案】（1）d （2） ①. 与氧气接触 ②. 刷漆（涂油、镀一层耐腐蚀的金属等） ③. 铝与空气中的氧气反应，其表面生成一种致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝被进一步氧化 （3） ①. 含碳量不同 ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③. 装置末端放一盏燃着的酒精灯（或系一个气球） （4）解：设生成氢气的质量为x 解得x=0.2g 答：100g某稀硫酸恰好与5.6g铁完全反应，生成氢气的质量为0.2g。 【解析】 【小问1详解】 钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这体现了钛合金耐腐蚀的性质，与易加工、密度小、熔点高无关，故选d。 【小问2详解】 ①甲中进行光合作用会产生氧气，铁钉与氧气和水接触出现锈迹，乙中铁钉只与水接触没有明显变化，通过对比可知，铁钉生锈的条件之一是与氧气接触。 ②防止铁制品锈蚀的原理是隔绝氧气和水，常用方法有刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀的金属等（合理即可）。 ③铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 【小问3详解】 ①生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。 ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 ③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在装置的不足之处，可采用的改进方法是在装置末端放一盏燃着的酒精灯（或系一个气球）。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上期期末质量监测 九 年 级 化 学 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题共14小题，每小题1分，共14分） 1. 生活中处处有化学，生活中的下列变化未涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 铁钉生锈 C. 烟花燃放 D. 冰雪融化 2. “安全重于泰山”，以下应张贴在加油站的安全图标是 A. B. C. D. 3. 六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题，下列做法不符合这一要求的是 A. 大量使用化石燃料 B. 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 提倡使用节能技术和节能产品 D. 尽量乘坐公交车或骑自行车出行 4. 下列物质燃烧生成无色无味气体的是 A. 红磷 B. 硫磺 C. 木炭 D. 镁条 5. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 过滤粗盐水 6. 下列科学家中，在稀土分离技术方面有着杰出贡献的是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 7. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是 A. 金 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蒸馏水 8. 月球土壤中含有锑元素，锑在新兴的微电子技术中具有广泛用途，下列说法不正确的是 A. 锑属于金属元素 B. 锑的相对原子质量为121.8g C. 锑在元素周期表中位于第五周期 D. 三氧化二锑的化学式为Sb2O3 9. 科技实验小组对一白色固体纯净物加热，发现该固体分解生成NH3、H2O、CO2，根据这一实验事实推新该白色固体可能是 A. Na2CO3 B. NH4HCO3 C. NaHCO3 D. NH4NO3 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关含碳元素的物质的基本观念中认识正确的是 A. 分类观：CO、CO2、C都属于氧化物 B. 转化观：C→CO→CO2按箭头方向可以实现一步反应转化 C. 能量观：CO2和C在一定条件下反应生成CO是放热反应 D. 守恒观：28gCO和32gO2反应，一定生成60gCO2 11. 下列事实的结论或解释中不正确的是 A. 真金不怕火炼 ——体现金化学性质稳定 B. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上划痕较深——黄铜比纯铜硬度大 D. 打开汽水瓶盖会冒出大量气泡——气体溶解度随压强减小而增大 12. 下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是 A. Fe、Cu、H2SO4 溶液 B. Cu、Ag、FeSO4 溶液 C Fe、Ag、CuSO4 溶液 D. Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 13. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片 的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应中氢元素化合价不变 B. 反应前后，原子的种类和数目都不变 C. 生成物丙和丁的质量比为14：73 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 14. 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气充分反应后，生成3.6g水、4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，该反应中所消耗的氧气的质量为 A. 3.2g B. 4.8g C. 6.4g D. 7.2g 二、填空题（本题共6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多的物质是_______；人体含量最多的金属元素是________。 16. 某小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 （1）太空舱制氧系统中电源A极是______极（填“正”或“负”），产生氢气和氧气的体积比约为______； （2）写出太空舱制氧原理的化学方程式______。 17. 欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则所配制的溶液溶质的质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”），把50g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释成3%的溶液需加水______g。 18. KNO3溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，KNO3的溶解度是______； （2）20℃时，向100g水中加入35g硝酸钾，充分溶解后，得到硝酸钾溶液的质量为______g； （3）把20℃时硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用的方法是______（写出一种即可）。 19. 北宋时期我国就开始用“卓筒井”凿井技术获取食盐。其流程主要包括钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐五个步骤，“滤卤”可除去______杂质（填“可溶性”或“难溶性”）；“煎盐”用天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，CH4完全燃烧的化学方程式是______，“煎盐”与实验室蒸发结晶原理相同，蒸发操作中玻璃棒的作用是______。 20. A、B、C、D都是初中化学中常见物质，且均含有地壳中含量最多元素，A是白色难溶性固体，C是常见气体，D是澄清石灰水的主要成分，具有如图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）。 （1）①反应的反应类型是______。 （2）C的用途______。 （3）写出③反应的化学方程式______。 三、简答题 21. 我国计划在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存”：从微观角度分析二氧化碳气体易被压缩的原因。 （2）“碳转化”：在催化条件下，利用二氧化碳与氢气反应可以制取甲醇（CH3OH），同时生成水，请写出该反应的化学方程式。 22. 实验室制取常见气体的相关装置如下图所示。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，需要的一套实验装置是______（填字母），写出反应的化学方程式______。 （2）装置C与装置B相比，其主要优点是______。 23. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。 （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？ 24. 某化学小组向一定量和混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。 （1）写出一个反应的化学方程式______。 （2）若向滤渣中加入稀硫酸，______气泡产生（填“有”或“无”）；所得滤液中含有的溶质是______。 四、综合应用题（本题共10分） 25. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 （1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为______。（填字母代号） a．易加工 b．密度小 c．熔点高 d．耐腐蚀 （2）某兴趣小组进行如下实验：玻璃瓶中装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种二氧化碳释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，观察到甲中铁钉出现锈迹，乙中铁钉没有明显变化。 ①结合甲、乙中铁钉出现不同的现象，可以得出铁钉生锈的条件之一是：______。 ②通过上述实验，请你提出一种防止铁制品锈蚀方法：______。 ③铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，其原因是______。 （3）我国冶铁技术历史悠久，工业上冶炼出的生铁和加工炼制的钢都属于铁的合金，二者性能不同的原因是______；实验室里可以用CO还原Fe₂O₃模拟炼铁，其微型装置图如图，V型管内A处反应的化学方程式为______，在不足之处，可以采用的改进方法是______， （4）100g某稀硫酸恰好与5.6g铁完全反应，试计算生成氢气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $