精品解析：河南省驻马店市新蔡县2024-2025学年九年级上学期1月期末素质测试化学试题

九年级化学（上册） 期末综合检测卷 满分：100分考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是 A. 稻草编鞋 B. 粗布裁衣 C. 竹子制筒 D. 红米煮饭 2. 每年的6月5日是世界环境日。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放生活垃圾 B. 直接排放工业废水 C. 工地洒水避免扬尘 D. 推广使用清洁能源 3. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中属于单质的是 A. H2O2 B. Cl2 C. KMnO4 D. Ca(OH)2 5. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的原子序数为33 C. 砷原子的相对原子质量为 D. ，砷与磷元素化学性质相似 6. 某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素中氧元素的质量分数最小 7. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔 B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同 D. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 植树造林吸收大气中过多的二氧化碳 二氧化碳是空气污染物 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气不易溶于水 C 用氧化钙等作膨化类食品的干燥剂 氧化钙能与水反应 D 使用煤炉时，用扇子往煤炉中扇风，可使炉火更旺 空气流通，提供充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 9. 制备硫酸经过多步化学反应，下图是其第二步反应的微观模型图，下列说法正确的是 A. 参加反应反应物分子个数比是1∶1 B. 反应前后原子种类、数目都没有变化 C. 反应前后分子种类、数目都没有变化 D. 该反应属于分解反应 10. 下列反应中，固体质量变化与图像相符的是 A. 二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B. 加热一定量的高锰酸钾固体 C. 在足量氧气中点燃一定量的木炭 D. 一定量的红磷在足量的空气中燃烧 11. 在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊试液和5mL澄清石灰水。下列有关叙述不正确的是 A. 左边试管内液体变红色 B. 右边试管内石灰水有浑浊现象产生 C. 充分反应后，U型管中的液面左边高于右边 D. 相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多 12. 将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是 物质 CH3OH O2 H2O CO2 X 反应前质量/g m 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n A. m>n B. X中一定含有碳元素 C. 无法判断X中否含有氧元素 D. 生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1 二、填空与简答题（本大题包括5小题，除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共30分） 13. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素：______。 （2）3个钙离子：______ （3）碳酸钠：______。 （4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价：______。 （5）氧离子的结构示意图：______。 14. “格物致知，叩问苍穹。”化学科学助力我国航天事业飞速发展。 （1）2023年10月26日，神舟十七号载人飞船在新能源助力下成功升空，标志着中国航天事业又迈上了新的台阶。请列举一种你知道的新能源：______；载人飞船内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______（填化学式）。 （2）载人飞船中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下可以与氢气发生反应，有关化学方程式为CO2＋4H2X＋2H2O，其中X的化学式为______。 （3）火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可用作保护气原因是______。我国发射运载火箭常采用低温液氢、液氧这类环保型推进剂作为动力来源，液氢、液氧推进剂被称为“环保型推进剂”的原因是______（用化学方程式表示），保持液氧化学性质的最小微粒是______。 15. 小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，实验流程如下图所示。 （1）操作①的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）操作②主要是除去水中的一些异味和色素，应选用的物质是______。 （3）经过操作③后得到的蒸馏水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）自来水厂净水的过程中采用氯气消毒，其消毒原理是氯气（Cl2）与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸具有杀菌消毒的作用。请写出该反应的化学方程式：______。 （5）向经过上述规范净化处理后的水样中加入少量硫酸钠，再将其注入如图所示电解器中进行水的电解实验。由图可知，玻璃管b中产生的气体是______。 16. 下列实验均用到红磷或白磷，请回答相关问题。 （1）实验1中红磷要过量，目的是_______。该实验_______（填“能”或“不能”）用铁丝代替红磷。 （2）实验2的目的是_______。 （3）实验3中水下的白磷未燃烧，原因是_______；列举一个生活中利用此原理灭火的实例：_______。 17. 如图所示，风车上的A、B、C、D都是初中化学常见的物质，且风车按“A→B→C→D→A”转动（“→”表示一种物质能经一步反应转化为另一种物质）。A、B、C的元素种类依次增多，其中固态B常用于人工降雨或作制冷剂；D常温下为液体。请回答下列问题： （1）物质B的名称是_______。 （2）写出铁丝在物质A中燃烧的化学方程式：_______。 （3）“B→C”转化的化学方程式可以是_______。 （4）“D→A”转化所属的基本反应类型为_______。 三、实验探究题（本大题包括2小题，每空2分，共28分） 18. 如图是实验室制取气体的部分装置。 （1）仪器①的名称为_______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是_______（填字母），反应的化学方程式为_______。 （3）装置C可用于实验室制取二氧化碳，该装置的优点是_______。若使用装置G收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口_______（填“a”或“b”）处，观察到_______，则证明气体已经收集满。 （4）实验室制取少量氢气时，可选用装置E或F收集。由此推断，氢气具有的物理性质是_______。 19. 某化学研究小组的同学用如图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。 （1）实验过程中，图中A处玻璃管内能观察到的现象是_______，B处发生反应的化学方程式是_______。 （2）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）。写出CO在加热条件下将CuO还原成Cu2O的化学方程式：_______。 （3）同学们认为图示装置有不足之处，改进方案是_______。 （4）为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示。据图回答下列问题。 ①400℃时，反应后的固体物质中含有_______。 ②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在_______℃以上。 （5）实验结束后，同学们发现有少量石灰水倒吸入玻璃管中，造成此现象的原因可能是_______。 四、计算题（6分） 20. 中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。 （1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （2）该软壳蛋形成的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学（上册） 期末综合检测卷 满分：100分考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是 A. 稻草编鞋 B. 粗布裁衣 C. 竹子制筒 D. 红米煮饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、草鞋编制，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、粗布裁衣，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、竹子制筒改变竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化； D、红米煮饭，加热过程中，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 每年的6月5日是世界环境日。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放生活垃圾 B. 直接排放工业废水 C. 工地洒水避免扬尘 D. 推广使用清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类有助于资源回收利用，减少污染，属于环保行为，该选项不符合题意； B、工业废水含污染物，未经处理直接排放会严重污染水体，破坏生态，该选项符合题意； C、洒水可减少空气中粉尘，降低空气污染，该选项不符合题意； D、清洁能源（如太阳能、风能）可减少污染物排放，改善环境，该选项不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，操作错误； B、铁在氧气中燃烧时，为了防止生成物熔化溅落使集气瓶炸裂，应该在集气瓶内预先铺上一层水或西沙，图中没有水或细沙，操作错误； C、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，操作正确； D、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，操作错误。 故选C。 4. 下列物质中属于单质的是 A. H2O2 B. Cl2 C. KMnO4 D. Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2​O2由氢和氧两种元素组成，不属于单质，该选项错误； B、Cl2只由氯元素一种元素组成，属于单质，该选项正确； C、KMnO4​由钾、锰、氧三种元素组成，不属于单质，该选项错误； D、Ca(OH)2​由钙、氧、氢三种元素组成，不属于单质，该选项错误。 故选B。 5. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的原子序数为33 C. 砷原子的相对原子质量为 D. ，砷与磷元素化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，金、汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A正确 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C错误； D、根据原子中，质子数＝核外电子数，，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，故D正确。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 6. 某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。花青素含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物；不符合题意； B、物质由元素组成，花青素由碳、氢、氧三种元素组成；符合题意； C、分子由原子构成，1个花青素分子由15+11+6=32个原子构成；不符合题意； D、化合物中某元素的质量分数为；花青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6），氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小；不符合题意； 故选B。 7. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔 B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同 D. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子之间有间隔，气体被压缩后防止间的间隔减小，体积随之减小，能够存储于钢瓶中，选项正确； B、分子在不停运动，花开放后，具有花香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，选项正确； C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，两种物质的分子的构成不同，所以两种物质的化学性质不同，选项错误； D、金刚石与石墨都是碳原子直接构成的单质，它们的物理性质差异很大是因为两种物质中碳原子排列方式不同，选项正确； 故选C。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 植树造林吸收大气中过多的二氧化碳 二氧化碳是空气污染物 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气不易溶于水 C 用氧化钙等作膨化类食品的干燥剂 氧化钙能与水反应 D 使用煤炉时，用扇子往煤炉中扇风，可使炉火更旺 空气流通，提供充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、绿色植物可通过光合作用吸收二氧化碳，从而减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； B、清理家中鱼缸并通入空气，是为了增加水中的溶解氧，因为空气中的氧气不易溶于水，不符合题意； C、用氧化钙等作膨化类食品的干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不符合题意； D、使用煤炉时，用扇子往煤炉中扇风，可以加速空气流通，提供充足的氧气，可使炉火更旺，不符合题意。 故选A。 9. 制备硫酸经过多步化学反应，下图是其第二步反应的微观模型图，下列说法正确的是 A. 参加反应的反应物分子个数比是1∶1 B. 反应前后原子种类、数目都没有变化 C. 反应前后分子种类、数目都没有变化 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的反应物分子个数比是2∶1，不符合题意； B、根据图示和化学方程式，化学反应前后，原子的种类和数目都没有变化，符合题意； C、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的种类和数目改变，不符合题意； D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选B。 10. 下列反应中，固体质量变化与图像相符的是 A. 二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B. 加热一定量的高锰酸钾固体 C. 在足量的氧气中点燃一定量的木炭 D. 一定量的红磷在足量的空气中燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查化学反应前后剩余固体质量的变化； 【详解】A、过氧化氢中加二氧化锰分解制氧气其中二氧化锰是催化剂，不参加化学反应，故质量不发生变化，与质量变化图像不符合，故错误； B、由高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，其中氧气是气体逸散到空气中，固体总质量减少，当反应结束后质量减少到最少后维持不变，与质量变化图像符合，故正确； C、木炭与足量的氧气发应生成二氧化碳，碳会完全反应完，二氧化碳为气体全部逸散到空气中，故最后剩余固体质量为零，与质量变化图像不符合，故错误； D、 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体，由质量守恒可知最后总质量会增加，与质量变化图像不符合，故错误。 故选B。 【点睛】分析每一个化学反应的反应物与产物，再结合反应物与产物的状态来综合判断反应前后剩余固体质量的变化。 11. 在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊试液和5mL澄清石灰水。下列有关叙述不正确的是 A. 左边试管内液体变红色 B. 右边试管内石灰水有浑浊现象产生 C. 充分反应后，U型管中的液面左边高于右边 D. 相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则左边试管内液体变红色，故A正确； B、二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以观察到右边试管内石灰水有浑浊现象产生，故B正确； C、澄清石灰水可以反应掉更多的二氧化碳，则右侧二氧化碳反应消耗的量远大于左侧二氧化碳溶于水或与水反应的量，所以右侧的气压比左侧低，所以U型管中的液面左边低于右边，故C错误； D、二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多，故D正确。 故选C 12. 将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是 物质 CH3OH O2 H2O CO2 X 反应前质量/g m 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n A. m>n B. X中一定含有碳元素 C. 无法判断X中是否含有氧元素 D. 生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，选项A正确； B、甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水，10.8g水中氢元素的质量=，则甲醇的质量为：，甲醇中碳元素的质量为：，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，反应前后元素在质量不变，可见X中一定含有1.2g碳元素，选项B正确； C、根据计算甲醇中碳元素质量为3.6g，氢元素质量为1.2g，则甲醇中氧元素质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应的氧气质量为12.8g，所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，选项C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，选项D正确。故选C。 二、填空与简答题（本大题包括5小题，除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共30分） 13. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素：______。 （2）3个钙离子：______。 （3）碳酸钠：______。 （4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价：______。 （5）氧离子的结构示意图：______。 【答案】（1）Al （2）3Ca2+ （3）Na2CO3 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，表示为Al。 【小问2详解】 钙离子符号为Ca2+，离子符号前加数字表示离子个数，3个钙离子表示为3Ca2+。 【小问3详解】 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3。 【小问4详解】 高锰酸钾中，钾为+1价，氧为-2价，设锰（Mn）化合价为x，则，表示为。 【小问5详解】 氧原子获得2个电子后变成氧离子，原子核内8个质子，核外有10个电子，电子层排布为K层2个、L层8个，氧离子的结构示意图为：。 14. “格物致知，叩问苍穹。”化学科学助力我国航天事业飞速发展。 （1）2023年10月26日，神舟十七号载人飞船在新能源助力下成功升空，标志着中国航天事业又迈上了新的台阶。请列举一种你知道的新能源：______；载人飞船内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______（填化学式）。 （2）载人飞船中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下可以与氢气发生反应，有关化学方程式为CO2＋4H2X＋2H2O，其中X的化学式为______。 （3）火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可用作保护气的原因是______。我国发射运载火箭常采用低温液氢、液氧这类环保型推进剂作为动力来源，液氢、液氧推进剂被称为“环保型推进剂”的原因是______（用化学方程式表示），保持液氧化学性质的最小微粒是______。 【答案】（1） ①. 太阳能（合理即可） ②. N2 （2）CH4 （3） ①. 化学性质很不活泼 ②. ③. 氧分子 【解析】 【小问1详解】 新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或清洁能源 ，常见的有太阳能、风能等。 空气（载人飞船内气体组成和空气基本一致）中含量最多的气体是氮气，氮气由氮分子构成，化学式为N2​。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前C、O、H原子个数分别为1、2、8，反应后除X外C、O、H原子个数分别为0、2、4，则X中应含有1个C原子和4个H原子，所以X的化学式为CH4​。 【小问3详解】 氩气属于稀有气体，化学性质很不活泼，很难与其它物质反应，所以能用作保护气。 液氢和液氧反应生成水，没有污染物生成，所以是环保型推进剂，反应的化学方程式为。 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，液氧由氧分子构成，所以保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子。 15. 小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，实验流程如下图所示。 （1）操作①的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）操作②主要是除去水中一些异味和色素，应选用的物质是______。 （3）经过操作③后得到的蒸馏水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）自来水厂净水的过程中采用氯气消毒，其消毒原理是氯气（Cl2）与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸具有杀菌消毒的作用。请写出该反应的化学方程式：______。 （5）向经过上述规范净化处理后的水样中加入少量硫酸钠，再将其注入如图所示电解器中进行水的电解实验。由图可知，玻璃管b中产生的气体是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）活性炭 （3）纯净物 （4）Cl2＋H2O=HCl＋HClO （5）氧气##O2 【解析】 【小问1详解】 操作①可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂来吸附，因为活性炭结构疏松多孔，吸附能力强，故选活性炭； 【小问3详解】 经过蒸馏得到的蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物； 【小问4详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO； 【小问5详解】 电解水实验产生氢气和氧气，依据正氧负氢，氢二氧一，可知b为氧气，化学式为O2。 16. 下列实验均用到红磷或白磷，请回答相关问题。 （1）实验1中红磷要过量，目的是_______。该实验_______（填“能”或“不能”）用铁丝代替红磷。 （2）实验2的目的是_______。 （3）实验3中水下的白磷未燃烧，原因是_______；列举一个生活中利用此原理灭火的实例：_______。 【答案】（1） ①. 充分消耗装置内氧气 ②. 不能 （2）验证质量守恒定律 （3） ①. 未与氧气（或空气）接触 ②. 油锅着火，用锅盖盖灭（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验1中红磷要过量目的是充分消耗装置内的氧气，否则实验结果偏小；实验1中，为达到实验目的，红磷不能用铁丝替代，因为铁丝在空气中不燃烧； 【小问2详解】 实验2是验证质量守恒定律，只需验证参加反应的物质质量和生成的物质质量相等即可； 【小问3详解】 实验3水中白磷被水覆盖，隔绝了氧气，所以不能燃烧；油锅着火，用锅盖盖灭可以起到隔绝空气的作用（合理即可）。 17. 如图所示，风车上的A、B、C、D都是初中化学常见的物质，且风车按“A→B→C→D→A”转动（“→”表示一种物质能经一步反应转化为另一种物质）。A、B、C的元素种类依次增多，其中固态B常用于人工降雨或作制冷剂；D常温下为液体。请回答下列问题： （1）物质B的名称是_______。 （2）写出铁丝在物质A中燃烧的化学方程式：_______。 （3）“B→C”转化的化学方程式可以是_______。 （4）“D→A”转化所属的基本反应类型为_______。 【答案】（1）二氧化碳 （2） （3） （4）分解反应 【解析】 【分析】B的固体常用做人工降雨或制冷剂，则B为二氧化碳；A、B、C三种物质的元素种类依次增多，B为二氧化碳，则A含有一种元素，C含有三种元素，A可能为碳或氧气；D常温下为液体且D可以一步转化为A，则A为氧气，D为水或过氧化氢；又因为D可以由三种元素组成的C转化而来，则D为水；B二氧化碳可以转化为C，C可以转化为D水，则C可能是CaCO3：B到C：二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，C到D：碳酸钙和氯化氢反应生产氯化钙、水和二氧化碳；若C是H2CO3：B到C：二氧化碳和水反应产生碳酸，C到D：碳酸在加热的条件下产生水和二氧化碳。 【小问1详解】 B的固体常用做人工降雨或制冷剂，则B为二氧化碳； 【小问2详解】 物质A为氧气，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：； 【小问3详解】 C可能是碳酸钙或碳酸，故B到C可以是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，化学方程式为：；也可以是二氧化碳和水反应产生碳酸，化学方程式为：； 【小问4详解】 D为水，则D→A可以是水通电生成氧气和氢气，符合一变多的特点，属于分解反应。 三、实验探究题（本大题包括2小题，每空2分，共28分） 18. 如图是实验室制取气体的部分装置。 （1）仪器①的名称为_______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是_______（填字母），反应的化学方程式为_______。 （3）装置C可用于实验室制取二氧化碳，该装置的优点是_______。若使用装置G收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口_______（填“a”或“b”）处，观察到_______，则证明气体已经收集满。 （4）实验室制取少量氢气时，可选用装置E或F收集。由此推断，氢气具有的物理性质是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. b ③. 木条熄灭 （4）密度比空气小，难溶于水 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状和用途，可识别出仪器①为长颈漏斗。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热 ，所以发生装置应选固-固加热型的 A 装置； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式。 【小问3详解】 装置 C 有多孔隔板，关闭止水夹时，试管内气体增多，压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，所以优点是可以控制反应的发生和停止； 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，通常使用燃着的木条验满二氧化碳。二氧化碳密度比空气大，用装置 G 收集时应长进短出，从 a 端通入，所以验满时将燃着的木条放在 b 导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 装置 E 是向下排空气法收集装置，说明氢气密度比空气小；装置 F 是排水法收集装置，说明氢气难溶于水。 19. 某化学研究小组的同学用如图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。 （1）实验过程中，图中A处玻璃管内能观察到的现象是_______，B处发生反应的化学方程式是_______。 （2）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）。写出CO在加热条件下将CuO还原成Cu2O的化学方程式：_______。 （3）同学们认为图示装置有不足之处，改进方案是_______。 （4）为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示。据图回答下列问题。 ①400℃时，反应后的固体物质中含有_______。 ②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在_______℃以上。 （5）实验结束后，同学们发现有少量石灰水倒吸入玻璃管中，造成此现象的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 黑色粉末变成红色 ②. （2） （3）在导管末端放一盏燃着的酒精灯（或系一个小气球） （4） ①. Cu2O、CuO、Cu ②. 500 （5）停止加热后，没有待玻璃管冷却至室温就停止通入一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 图中A处一氧化碳还原氧化铜，生成铜单质和二氧化碳，故玻璃管现象为黑色粉末变成红色，B处为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 一氧化碳在加热条件下和氧化铜反应生成氧化亚铜和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 该装置可能会有过量的一氧化碳尾气排放，由于一氧化碳有毒，故应在导管末端放一盏燃着的酒精灯（或系一个小气球）； 【小问4详解】 ①由图可知 400℃时，CuO、Cu2O和Cu 都有衍射峰，故400℃时，反应的固体产物中含有Cu2O、CuO、Cu； ②由图可知，温度大于等于500℃时，只有铜的衍射峰，故用 CO 还原CuO 制取纯净Cu，反应温度至少要控制在500℃以上； 【小问5详解】 实验结束后，应先熄灭酒精灯，待冷却至室温后，停止通入一氧化碳，防止反应生成的铜在高温下被氧化，也可以防止石灰水倒吸，同学们发现有少量石灰水倒吸入玻璃管中，造成此现象的原因可能是：停止加热后，没有冷却至室温，就停止通入一氧化碳。 四、计算题（6分） 20. 中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。 （1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （2）该软壳蛋形成的可能原因是___________。 【答案】（1）解：设该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为x x=62.5% 答：该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5% （2）含钙量不足 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%，而正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%，故该软壳蛋形成的可能原因是含钙量不足。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$