湖北十堰市第一中学2025-2026学年第一学期高二期末化学试题

十堰一中2025-2026学年第一学期高二年级期末考试化学试题 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1、答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、考号填写在规定的位置 2.选择题必须使用2铅笔填涂；非选择题必须使用黑色墨水签字笔或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚， 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试 题卷上答题无效， 4.保持答题卡清洁、完整，不得折叠。严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液和修正带、 常用相对原子质量：H-10-16P-31S-32C0-59Pb-207 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求，选对的得3分，错选、不选得0分。) 1、下列说法正确的是() A、激发态H原子的轨道表示式： B.Fe3的结构示意图： C.基态Ga原子的价电子排布式为4s24p D.用电子云轮廊图表示C1C1的o键的形成示意图： 未成对电子的原子轨道相互靠找原子轨道相互重叠 形成的共价单键 2、现代科技，增强国力，增进民生福祉。我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时， 发现月壤钛铁矿FTiO)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤 钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正 确的是（) A.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 B.单质铁和水蒸气高温下反应会生成FesO:和H2 C.玉兔号月球车行走时电池将电能转化为化学能 D、将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 3、C02加氢转化成甲烷，是综合利用C0,实现碳中和”和“碳达峰'的重要方式。525C,101kP 下，C02(g)+4H(g)±CH4(g)+2HO(g;△H=-185KJ/mol,反应达到平衡时，能加快 反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（) A.恒容下充入情性气体 B.升高温度 C.增大H,浓度 D.加入更高效的催化剂 第1页共8页 4、解释下列实验现象的离子方程式错误的是（1 A.CuC2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCL,+4H,0=[Cu(但，O4]”+4CI B.ZnC12溶液中通入H,S,析出白色沉淀：Zn2°+S=ZnSJ C.Na2S203溶液中滴加稀硫酸，出现浅黄色浑浊：S202.+2H°=S1+S02个+H20 D.向K2CrO:溶液中滴加稀硫酸，黄色溶液变为橙色：2CrO?+2H·→Cr,O+H,O 5、设N、是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.44gC02分子含有元键的数目为2N B.ILImol L的KF溶液中阳离子总数为N C.0.1 mol Yb原子，含有的中子数为10.4N D、铅酸蓄电池充电时阴极减轻96g,理论上转移电子数为2NA 6、下列说法正确的是（) A.常温常压下H,(g)和O,(8)混合无明显现象，则反应2H,(g)+O,(g)=2H,O()在该条件下不 自发 B.H,(g)+N,(g)=2NH,(g)△H<0,升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C.CO(g)+H,(g)=C(s)+H,O(g)△H<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.Na(s)+Cl,(g)=NaCI(s)AH<Na"(g)+CI(g)-NaCI(s)<, Na(s)+Cl:(g)=Na(g)+El(g)AH<0 7、下列实验方案正确的是() K2 银片「 镀 铁片 溶液 (电极均为多孔石墨电极) A、制作简易氢氧燃料电池 B、在铁片上镀镍 萑有NH,CI溶液 的玻璃棒 摇匀 草酸 湿润的pH试纸 C、测NH,CI溶液的pH D、润洗酸式滴定管 第2页共8页 8、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.第一电离能：Al>Mg B.电负性：C>Si C.共用电子对偏移程度：H-Br>H-I D.热稳定性：HSe>AsH, 9、已知某金属的化合物MC2具有还原性，且易水解。制备纯净的MC2的装置示意图如下： 管式炉 导气管a 石英管 M MCl2感接器 冷却剂 下列说法错误的是( A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B.实验过程中应先通入HCI(g),再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为Cl,也可制备纯净的MC2 D.配制MCL2溶液需珈盐酸和金属M 10、下列说法正确的是() A.25℃时，测得0.1moL-元酸HA溶液pH=b,若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液 pH=b+2(且b+2<7),则HA为强酸 B.泡沫灭火器的药品为Na2 CO3(ag)和Al2(SO)(aq),利用了盐类的水解原理 C.0.1mol/LNn,CI浴液与0.05 mol.L-NaOH溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中： c(CI)>c(Na')>c(NH)>cfNH,H,o)>c(OH )>c(H') D.等体积、等pH值的酸和盐酸分别今0.lmol/L NaOH溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少 11、下列实验操作及现象能得出相应结论的是( 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NO:与N.O.的恒压密闭容器中通入一 化学平衡向NO物质的量减少的 A 定体积的N,最终气体颜色变浅 方向移动 将稀盐酸滴入NaHCO;溶液中，产生的气体 B 非金属性：C>C 通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 分别向0.1mol/LH202溶液中滴加少量等浓度 Fe3*催化H202分解的效率一定比 C 的CuSO4溶液和FeCl3溶液，滴加FeCl3溶 Cu2+高 液的赋管中产生气泡速率更快 分别向0.10mol·L的三氯乙酸（一元酸）和乙 D 酸溶液中加入等量的相同形状的打磨过的镁 酸性：三氯乙酸>乙酸 条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 第3页共8页 12、二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲的原理如下： I.CO(g)+2II,(g)=CH,OH(g) II.2CH,OH(g)=CH,OCH,(g)+H.O(g) 500K时，在2L恒容密闭容器中充入4molC0和8molH,4mmn达到平商，平衡时C0的 转化率为80%，且2c(CH,OH)=c(CH,OCH,),则下列说法正确的是( A.0-4min,反应1的v(H2)=0.6 moLLmin1 B、反I的平衡常数K=4 C、反应Ⅱ中CH,OH的转化率为60% D.平衡时压强与初始压强的比为15：7 13、Na,C0,溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO.,使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO,。某兴趣 小组模拟上述过程： ①将1mol-L'CaCl,溶液和lmol-LNa,S0,溶液等体积混合得浊液a ②向滴有酚酞的1mol-L'Na,CO,溶液中加等体积的浊液a,溶液红色变浅 ③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b,浸泡在滴有酚酞的1mol-LNa,cO,溶液中，一段时间 后溶液红色变浅 已知：Km(CaC0,)=3.4×10°Km(CaS0)=4.9×10 下列说法中不正确的是 A.浊液a中疏酸根离子的浓度为7×10-mol/L B.②中溶液红色变浅可证明有CaSO,转化为CaCO, C.③中溶液红色变浅可证明有CasO,转化为Cac0, D.向1.36g白色沉淀b中加入1L的1mol/LNa,CO,溶液，沉淀几乎全部转化 14、如图装置中，b为HH2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2=H↑)或氧化反应 (H-2e=2H°)，a、c分别为AgC/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减 小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是() 负戮。8负载 盐桥① 盐桥② 1moL'KC1溶液1mol-L盐酸Imol-L KI溶液 A.1与2相连，盐桥①中阳离子向b电极移动 B.2与3相连，电池反应为2Ag+2I+2H通电2AgI+H2↑ C.1与3相连，a电极减小的质量小于c电极增大的质量 D.1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极 15.常温下，用0.1mo/L NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸HA溶液。溶液的pH、 分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq】)的变化关系如图所示{例如A2的分布系数 6(a2-)= c(a2-） }。 下列叙述不正确的是() c(H,A)+c(HA）+c(A2-】 第4页共8页 12.0 1.0 10.0 0.8 8.0 6 0.6 6.0 pH 0.4 4.0 0.2 2.0 0.01 10.0 0102030405060 VNaOH(aq)]/mL A.曲线①代表δ(HA),曲线②代表δ(A2)随滴加NaOH溶液的变化 B.该实验可选用酚酞为指示剂 C.NaOH(aq)]=30mL时，溶液中2c(a-)+c(HA）>c(Na) D.HA的电离常数K,=1.0×10 16、(13分)现有六种元素A、B、C、D、E、F,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素， F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： 1=738Jmor'：人、=1451kmo1r:4,=7733kmo1':1,=10540kJmo1 E原子核外所有p轨道全满或半满 ℉在周期表的第8纵列 19 24 （1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为回园D日工 该同学 所画的电子排布图违背了 (2)B元素的第一电离能 (填“大于小于”或等于”)C元素的第一电离能。（1分) 已知一个气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素 原子的第一电子亲合能（吸收能量为负值，释放能量为正值）。试解释A原子第一电子亲合能 (+122kJ/mol)较B原子第一电子亲合能(-58kJ/mo)大的可能原因是 (3)C与D形成的化合物的电子式为 (4)基态F原子中M能层的电子，有 种空间运动状态。 (5)D的单质可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体，一种为白色固体和一种为 黑色，请写出对应的化学方程式： (6)某溶液中既含有F2和F*离子，要验证含有F2+离子可滴加KF(CN6]溶液，则对应 离子方程式为 第5页共8页 17、(13分)碍化钛(TB2)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣（主要成分 为TiO2、SiO2、AJ2O3和CaO,另有少量Mg0、Fe2O3)为原料制取TB2的流程如下： 稀盐酸浓硫酸萃取剂 B,0,、C 钛酸浸→酸解→萃取 水解 过滤 T0,x1H,0脱水电弧炉 >TiB, 热还原 滤液 滤渣 萃取液 滤液 CO 己知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置； ②B2O3高温下易挥发； ③TO2可溶于热的浓疏酸形成TiO2°。 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施为 (写一条即可)、(1分) (2)“酸解“后滤渣的主要成分为 (写化学式)。 (3)“水解”需在沸水中进行，离子方程式为 该 工艺中，经处理可循环利用的物质为 (写化学式)。 (1分) (4)热还原中发生反应的化学方程式为 B20的实际用量超过了瑶 论化学计算用量，原因是 (5)已知某二元酸R的Ka1×10?Ka2=1×10-3,则0.1 mol/L NaR溶液中R2的水解常数 为 ,c(R2)】 c(HR)(填>或<或=")(1分) 18、(15分)磺是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题： (1)基态磷原子的价层电子轨道表示式为 ,其核外能量最高的电子所占据的原子 轨道的电子云轮腕图呈 形。(1分) (2)亚磷酸(HPO3)为二元弱酸。25C时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH溶液，混合液中含磷微粒的物质的量分数（⑧）与溶液pH的关系如图： 50F 包 10H 的 1.43 6.54 pH ①亚磷酸与足量NaOH反应的离子方程为 ②常温下，NaH2PO溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性。 第6页共8页 ③常温下，向0.2moL1的HP0,溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c(OH)=10-6molL-时， c(HPO. 溶液中 c(H,PO) (3)次磷酸(HPO2)是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag还原为Ag,从而用于化 学镀银。利用HP02进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则对 应的离子方程式为 d (4)次磷酸钴（四[Co(HPO2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电 渗析槽电解法制备次磷酸钴，原理如图： Co 石墨 B 稀诱酸 --NaOH 述溶液 稀溶液： 产品室 原料室 ①阴极电极反应式为 ②石墨电极每生成1molH时，生成次磷酸钴CoH2P022的质量为 19、(14分)C0:是一种廉价的碳资源，可采用C02催化加氢制甲醇”的方法将其资源化利 用。该反应体系中涉及以下三个反应： DCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4KJ/mol ②CO2(g)+H(g)片CO(8)+HO(g) △H2=+41KJ/mol ③C0(g)+2H(g÷CHOH(g) △H (1)△H= (2)关于反应①、②、③的1gK(K为化学平衡常数)随1/TT为温度)的变化图像正确的是 IgK IgK ① ② ② 1/T×10/K 3 1/T×10/K A B 第7页共8页 (3)某温度时在1L恒容密闭容器中加入1molC0和3molH，若只发生①、②两个反应， n(甲醇) 此条件下甲醇的选择性为60%（甲醇的选择性=参加反应的C0,×100%）,C0平衡转化 案为50%，则该条件下反应②的平衡常数K= (结果保留两位小数)。 (4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入a mol C0和bmol,只发生反应①达到平衡，下 列有关说法正确的是 (填字母)。 A若增大起始投料比C0:。则平衡时，的转化率增大，CHOH的体积分数增大 n(H,) B.当3v(C0)VCH)时，该反应达到平衡状态 C.若=b=1,当C02的体积分数保持不变时，可以认为该反应达到平衡状态 D.单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同时，该反应达到平衡状态 (⑤)已知反应②可自发进行，则反应②的△S0(填>·、“<”或“=")： 一定温度下，若只发生反应②，达到平衡时，测得各组分的平衡分压（即组分的物质的量分 数×总压)如下表： 物质 C0: 旺 co H2O 分压MPa 0.25 0.25 0.75 0.75 维持相同的温度和总压，提高C0比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中C0 和H2的物质的量之比为 (最简整数比) (⑥向密闭容器中投入一定量的C0和旺，只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在 某种催化剂的作用下，C0H的产率随温度的变化如图所示，当温度高于400℃时，M点后 CH:OH的产率降低的原因可能是 (答一条即可)。 100 80 60 舌40 20 300 400500600 温度/℃ 第8页共8页