精品解析：湖北荆州市2025-2026学年度上学期高二期末训练卷化学试题

2025—2026学年度上学期高二训练卷 化学 (测试时间：75分钟；卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 秋冬季节是流感的高发季，下列有关杀菌消毒的说法中有误的是 A. 用体积分数为75%的乙醇溶液喷洒房间进行消毒 B. 用紫外线灯发射的紫外线进行空气消毒 C. 用双氧水对物品表面进行消毒 D. 将“84”消毒液和洁厕灵混合后清洁卫生器具 【答案】D 【解析】 【详解】A．75%乙醇溶液是常用的消毒剂，能有效杀灭细菌和病毒，适用于环境消毒，A正确； B．紫外线具有杀菌作用，紫外线灯常用于空气消毒，如医院等场所，B正确； C．双氧水（过氧化氢）具有强氧化性，可用于物品表面消毒，能杀灭多种病原体，C正确； D．“84”消毒液（含次氯酸钠）与洁厕灵（含盐酸）混合会反应生成氯气（有毒），可能导致中毒，因此混合使用是错误的消毒方法，D错误； 故选D。 2. 自然资源是人类社会发展不可或缺的自然物质基础，下列说法错误的是 A. 溶液制备晶体过程中应不断通入HCl B. 石油的分馏和煤的气化、液化、干馏均属于物理变化 C. 实验室模拟从海带中提碘，应在坩埚中灼烧干海带 D. 生物质资源的利用可以替代部分以化石燃料为原料的路线 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2溶液在蒸发结晶过程中通入HCl可抑制Mg2+水解（MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl），防止生成Mg(OH)2沉淀，A正确； B．石油的分馏基于沸点差异分离组分，属于物理变化；但煤的气化（如制煤气）、液化（如煤变油）和干馏（隔绝空气加热分解）均涉及化学反应，属于化学变化，B错误； C．实验室从海带提碘时，需将干海带灼烧成灰以释放碘离子，坩埚耐高温且适用于固体灼烧，C正确； D．生物质资源经过加工可以获得多种化工原料与能源，能够替代部分化石燃料的使用，D正确； 故答案选B。 3. 化学用语是化学学科的“语言”，下列化学用语正确的是 A. 基态Br原子的核外电子排布简式为 B. 一氯乙烷的球棍模型为 C. 气体摩尔体积为 D. 在水中的沉淀溶解平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Br原子的核外电子排布简式应为，A错误； B．图示为一氯乙烷的空间填充模型，球棍模型为，B错误； C．未指出气体存在的温度和压强，不能确定气体摩尔体积，C错误； D．在水中的沉淀溶解平衡表达式为，D正确； 故选D。 4. 食盐的主要成分是NaCl，以下有关NaCl的方程式书写错误的是 A. 工业冶炼Na： B. 侯氏制碱法： C. 氯碱工业： D. 实验室制取HCl： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业冶炼钠的方程式为电解熔融NaCl生成钠和氯气，化学方程式为：，A正确； B．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳通入到饱和食盐水中生成碳酸氢钠，再将生成的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其化学方程式为：、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，B错误； C．氯碱工业的方程式为电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：，C正确； D．实验室制取HCl的方程式为浓硫酸与食盐加热生成硫酸氢钠和氯化氢气体，化学方程式为：，D正确； 故选B。 5. 若用X代表F、Cl、Br、I，通过以下表格中的相关信息，下列说法错误的是 化学方程式 平衡常数 平衡常数 43 34 A. 生成HX的反应是放热反应 B. 用电子式表示HX的形成过程为 C. 值的变化体现出卤族元素从上到下得电子能力逐渐减弱 D. 依据的变化，可以推断出HX的稳定性随原子序数增大而逐渐增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格中任意一个反应不同温度下的平衡常数的大小分析可知，升高温度，值减小，证明升高温度，反应逆向移动，正反应为放热反应，A正确； B．因为生成的化合物HX都是共价化合物，HX的形成过程可表示为：，B正确； C．由表格中平衡常数的大小分析可知，平衡常数从上到下减小，证明从上到下反应程度减弱，即卤族元素得电子能力减弱，C正确； D．同主族元素从上到下，氢化物（HX）的稳定性减弱，对应HX的稳定性与平衡常数的值正相关，从上到下值减小，HX的稳定性减弱，D错误。 故选D。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．蒸发NaCl溶液 B．观察氯气的颜色并闻氯气的气味 C．测量中和热 D．检验溶液中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发溶液用蒸发皿，A错误； B．氯气有毒，直接闻气味易中毒，需用扇闻法，B错误； C．中和热测定时大烧杯口和小烧杯口应平齐，减少热量散失，C错误； D．检验溶液中的时，可滴加KSCN溶液，溶液变红，说明存在，D正确； 故选D。 7. 工业上常用臭氧氧化法处理电子工业中低浓度含氰()废水，已知初步氧化的产物是，完全氧化是将进一步氧化成空气的主要成分，且两步反应中，均转移。主要流程如下： 下列说法错误的是 A. 该工艺选择碱性条件的目的主要是避免HCN(剧毒)挥发 B. 催化反应池中的作用是降低反应的活化能，加快的氧化速率 C. 初步氧化的离子方程式为 D. 中和池调节pH至7的目的是除去过量，防止其对后续水体造成影响 【答案】D 【解析】 【分析】由工艺流程图可知，含氰废水（CN-）首先保持在碱性环境（pH=11.5）下进入臭氧接触池，利用臭氧将剧毒的 CN- 初步氧化为低毒的 CNO-；随后废水进入催化反应池，在二氧化锰（MnO2​）的催化作用下，利用臭氧将 CNO- 进一步深度氧化为无毒的氮气和二氧化碳；最后，反应后的碱性废水进入中和池，通过调节 pH至 7（中性），使水质达到排放标准后进行达标排放。 【详解】A．CN- 是弱酸根离子，在水中存在水解平衡：，如果环境显酸性，会使上述平衡向右移动，生成 HCN，HCN极易挥发且是剧毒气体，流程中选择 pH=11.5，通过大量的 OH-抑制水解，确保氰元素以离子的形式留在水中，防止产生剧毒气体，A正确； B．是催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，B正确； C．题干给出关键信息：1 mol O3转移 2 mol e-，在初步氧化的离子方程式中，电荷守恒、原子守恒且电子转移数相符，离子方程式正确，C正确； D．是强氧化性气体，主要依赖还原反应除去，调节pH到中性是避免碱性废水排放后污染水体，D错误； 故答案选D。 8. Q是一种水溶性有机物，具有美白抗炎、修护皮肤屏障的作用，结构式如下图所示。已知X是宇宙中最多的元素，Y、Z、W处于同一周期。则下列说法正确的是 A. 电负性： B. X和W形成的化合物中仅含极性键 C. X、Y、W形成的酸为二元弱酸 D. 同一周期中第一电离能大于W的元素有两种 【答案】A 【解析】 【分析】X是宇宙中最多的元素(H)，结合Y、Z、W同周期和有机物Q的结构式，由题意推知Y为C、Z为N、W为O。 【详解】A．同周期元素，从左到右，电负性增大，H的电负性小于C，故电负性：，A正确； B．H与O形成的化合物含非极性键()和极性键(O-H)，B错误； C．H、C、O形成的酸如是一元弱酸，C错误； D．第二周期中第一电离能大于O的元素为N、F、Ne，共3种，D错误。 故选A。 9. 常温下，二氧化氯()是一种黄绿色气体，具有强氧化性。作为一种安全的水处理剂，其中一种制备原理如下：，则下列说法正确的是 A. 酸性条件下，的氧化性强于 B. 键角： C. 在反应中既体现了氧化性，又体现了酸性 D. 常温下，每产生3 mol气体，转移电子数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，NaClO3作为氧化剂被还原为ClO2（氯从+5降至+4），氧化剂的氧化性强于还原产物，A正确； B．H2O中心原子价层电子对数为，杂化方式为sp3，分子呈V形；CO2中心原子价层电子对数为，杂化方式为sp，分子呈直线形。因此H2O键角小于CO2，B错误； C．H2SO4在反应中提供H+并生成Na2SO4，体现酸性，但硫元素氧化态未变（+6），未体现氧化性，C错误； D．该反应中Cl元素由+5价降低到+4价，由方程式可知，每生成7 mol气体(和)转移6 mol电子，常温下，每产生3 mol气体，转移电子数约为× 6.02×1023=1.548×1024，D错误； 故选A。 10. 利用核聚变技术可实现“点汞成金”，该过程分为高能中子轰击和衰变两个阶段，对应的核反应方程式如下：ⅰ．中子轰击阶段：；ⅱ．衰变阶段：，其中代表粒子(电子)，代表反中微子。下列关于该过程的说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 与的质子数相同，中子数不同 C. 该转化过程属于化学变化，因为生成了新物质黄金 D. 生成的因来自核反应，化学性质与天然黄金不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为汞元素，原子序数相同（质子数均为80），但质量数不同（分别为198和197），中子数不同，符合同位素定义，A正确； B．（质子数80）与（质子数79）质子数不同，中子数均为118（198-80=118，197-79=118），B错误； C．该过程涉及原子核的变化（中子轰击和β衰变），属于核反应，而非仅涉及电子转移的化学变化，尽管生成了新物质，其本质是核反应，C错误； D．生成的与天然黄金（金-197）具有相同原子序数（质子数79）和核外电子结构，化学性质相同，核反应来源不影响其化学性质，D错误； 故答案选A。 11. 实验室用和制备无水HBr的装置(省略夹持仪器)如图。已知：极易水解。 下列说法错误的是 A. 实验前应先通入一段时间的氢气流再滴入液溴 B. 装置A的作用是除去水蒸气，同时可以观察气体流速 C. 球形干燥管E中盛放碱石灰，可防止水蒸气进入F D. 装置D中发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸干燥氢气，装置B中氢气带动液溴蒸气进入装置C，管式炉中催化H2和Br2反应生成HBr，装置D中湿润红磷除去未反应的Br2，装置E干燥HBr，装置F冷凝收集无水HBr。 【详解】A．实验前应先通入一段时间的氢气流再滴入液溴，目的是排除装置内的空气，防止HBr和反应生成，A正确； B．浓硫酸有吸水性，装置A的作用是除去水蒸气，同时可以观察气体流速，B正确； C．F为HBr的冷凝收集装置，E中若装碱石灰，则HBr会被吸收，C错误； D．装置D中湿润的红磷可除去未反应完的，发生反应的化学方程式为，D正确。 故选C。 12. 一种可充、放电电池的结构如图所示，其总反应方程式为或。已知消耗转移的电子数随温度的升高而增大。下列说法错误的是 A. 充电时，锂电极上发生还原反应 B. 放电时，多孔功能电极的电势比锂电极高 C. 放电时，高温时发生的反应主要为 D. 提高熔融盐中的物质的量分数，充电速率会减慢 【答案】C 【解析】 【分析】电池放电时，锂电池为负极，多孔功能电极为正极，低温时发生反应，因为消耗转移的电子数随温度的升高而增大，则正极区转化为；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或失去电子，据此分析； 【详解】A．充电时锂电极作阴极，发生还原反应，A正确； B．放电时多孔电极作正极，电势高于负极锂电极，B正确； C．高温时转移电子数多，对应反应为(转移4 mol电子)，低温时对应反应为(转移2 mol电子)，C错误； D．提高的物质的量分数，则的含量降低，内电路中的浓度降低，充电速率减慢，D正确； 故选C。 13. 由Si和耦合加氢的热化学方程式为 ，相同条件下，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 Cu CuO CuCl 的转化率/% 7.3 14.3 22.3 下列说法正确的是 A. 有利于反应自发进行的条件为高温 B. 用Cu作催化剂所需要的活化能大于用CuCl作催化剂 C. 分离出产物时，可加快正反应速率，平衡正向移动 D. 为了加快化学反应速率，反应温度越高越好，但的平衡转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应ΔH = -80 kJ/mol < 0（放热），气体摩尔数减少（5 mol → 4 mol），ΔS < 0，根据ΔG = ΔH - TΔS，高温时ΔG > 0，非自发。因此，高温不利于自发进行，A错误； B．催化剂通过降低活化能加快反应速率。相同条件下，Cu催化时SiCl4转化率（7.3%）低于CuCl催化时（22.3%），说明Cu催化效果较差，所需活化能更高，B正确； C．分离出产物，生成物浓度降低，逆反应速率减小，平衡正向移动，但反应物浓度不变，分离瞬间正反应速率不变，随后随平衡移动正反应速率逐渐减小，并不会加快正反应速率，C错误； D．升高温度通常加快反应速率，但该反应放热（ΔH < 0），升高温度使平衡逆向移动，SiCl4平衡转化率减小；但温度过高可能引起副反应或催化剂失活，D错误； 故选B。 14. 物质应用中蕴含丰富化学知识，下列说法正确的是 A. 建造大桥使用的钢铁属于铁碳合金，其熔点高于纯铁 B. 警用电击器中的电解质溶液导电时，发生了化学变化 C. 极地地区，冰雪融化时，水的电离方程式为， D. 粮食酿酒，淀粉彻底水解生成乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钢铁是铁碳合金，合金的熔点通常低于纯金属（纯铁熔点为1538°C，钢的熔点更低），因此其熔点低于纯铁，A错误； B. 电解质溶液导电时，离子在电场作用下定向移动，并在电极上发生氧化还原反应（如电解过程），属于化学变化，B正确； C. 水的离子积常数 随温度降低而减小，极地冰雪融化时温度接近0°C， 约为 ，小于 ，C错误； D. 淀粉彻底水解生成葡萄糖，葡萄糖需经发酵（生物化学过程）才能转化为乙醇，并非直接水解生成，D错误； 故选B。 15. 用的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液。滴定过程中，溶液的pH、所有含P粒子的分布分数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[如的分布分数：]。下列说法正确的是 A. 曲线③代表 B. 的一级电离常数 C. 时， D. 点时，溶液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知含P粒子的曲线只有三条，得出是二元弱酸；且①②③分别代表、、的分布分数随加入的NaOH溶液体积的变化。是二元弱酸，分步电离的表达式为、，无，A错误； B．，当时，，B错误； C．时，，结合电荷守恒，，C正确； D．点时，由图可知，离子浓度大小应为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 草酸合铁(Ⅲ)酸钾主要用作光化剂，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某化学兴趣小组在实验室合成草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，主要步骤如下： 步骤一：称取3.920 g硫酸亚铁铵固体置于烧杯中，加入10 mL稀硫酸搅拌溶解，再加入15 mL饱和草酸钾溶液，加热至40℃。 步骤二：再往其中缓慢滴加10 mL 4%的溶液，保持温度40℃并不断搅拌，得到翠绿色溶液[草酸合铁(Ⅲ)酸钾]和红褐色沉淀。 步骤三：加入10 mL饱和溶液并加热至沸腾，同时不断搅拌，直至溶液呈翠绿色。 步骤四：加热浓缩，置于避光处常温冷却结晶，减压过滤，洗涤干燥，称量得到草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体4.419 g。 已知：易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： （1）溶解硫酸亚铁铵固体的过程中，需加入少量稀硫酸，其目的是_______。 （2）步骤三的离子方程式为_______。 （3）为了促进结晶，也可加入95%的乙醇溶液，原因是_______。 （4）需要避光保存，光照条件下会发生分解反应生成、，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）减压过滤的装置如图所示，主要优点是_______；本实验制得草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的产率为_______。 （6）根据实验步骤，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．实验中应选择50 mL规格的烧杯 b．实验中称重步骤中使用的实验仪器为托盘天平 c．步骤一和步骤三中均需要用到玻璃棒 d．加热浓缩过程中，当有晶膜出现时即可停止加热 【答案】（1）抑制水解 （2）或 （3）草酸合铁(Ⅲ)酸钾难溶于乙醇，加入乙醇可降低其溶解度，促进结晶 （4） （5） ①. 过滤速度更快，得到的晶体更干燥 ②. 90% （6）cd 【解析】 【分析】制备的原理为和稀搅拌溶解，加入饱和溶液加热至40℃，滴加足量的4%溶液，保持温度40℃并不断搅拌，得到翠绿色溶液和红褐色沉淀，加入10 mL饱和溶液并加热至沸腾，同时不断搅拌，直至溶液呈翠绿色，加热浓缩，置于避光处常温冷却结晶，减压过滤，洗涤干燥即制备得到晶体。 【小问1详解】 易水解生成，加入稀硫酸可调节pH，抑制水解。 【小问2详解】 步骤二生成的红褐色沉淀为，步骤三加入饱和溶液，将转化为草酸合铁(Ⅲ)酸钾，离子方程式为或。 【小问3详解】 由已知知草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，加入乙醇，降低溶液的极性，使草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶解度减小，促进结晶。 【小问4详解】 在光照条件下会发生分解反应生成、，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 减压过滤利用气压差加快过滤速率，且能除去晶体表面水分，使得到的晶体更干燥；的摩尔质量为，3.92 g为0.01 mol，根据Fe元素守恒，理论上生成，质量为4.91 g，故产率。 【小问6详解】 a．加热时，烧杯中液体体积不超过烧杯容积的，实验中反应液总体积为，不能选用50 mL规格的烧杯，a错误； b．托盘天平精度为0.1 g，无法达到实验所需要的精度，b错误； c．步骤一和步骤三需用玻璃棒搅拌，c正确； d．加热浓缩至有晶膜出现时停止加热，d正确； 故答案为：cd。 17. 钴是制造新能源电池的战略金属，工业上以钴矿(主要成分为，还含、CuO、杂质)为原料，采用“氧化酸浸-净化除杂-高压氢还原”工艺制备高纯钴粉，工艺流程主要步骤如下： 已知：①氧化性：；②溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 7.9 4.6 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 11.9 6.7 3.2 9.0 请回答下列问题： （1）的价电子排布式为_______。 （2）“预处理”步骤之一为粉碎钴矿，目的是_______。 （3）“还原”的主要目的是将Co(Ⅲ)还原成Co(Ⅱ)，同时也会还原铁离子，则铁离子被还原的离子方程式为_______。 （4）“除铁”时，的作用是调节pH，生成沉淀，则最佳pH范围为_______。 （5）滤渣3为_______(填化学式)。 （6）“还原”过程在高压反应釜中完成，其中核心反应的离子方程式为_______，控制反应量相同，分压和反应时间的关系如图所示，则反应中控制氢分压为1 MPa左右的原因是_______。 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料浸出率 （3） （4） （5）Cu、Zn （6） ①. ②. 氢分压低于1 MPa时，反应速率慢；高于1 MPa时，反应速率提升不明显，且增加设备成本 【解析】 【分析】钴矿(主要成分为，还含、CuO、杂质) 用稀硫酸溶解，、、溶解生成、、，不溶的作为滤渣1被除去。加入将强氧化性的和分别还原为和。加入将重新氧化为，为后续除铁做准备。加入调节溶液pH，使形成沉淀（滤渣2）而除去。加入过量锌粉，通过置换反应除去，得到滤渣3。在高压条件下通入，将溶液中的还原为金属Co。得到的Co进行洗涤、干燥等处理，得到最终产品。 【小问1详解】 Co为27号元素，价电子排布式为。 【小问2详解】 粉碎固体可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料浸出率。 【小问3详解】 在酸性条件下，将还原为，自身被氧化为。离子方程式为：。 【小问4详解】 为了将完全沉淀（pH ≥ 3.2）而不使开始沉淀（pH < 4.6），最佳的pH范围是：。 【小问5详解】 在“除铜”步骤中，加入过量的锌粉置换出铜，因此滤渣3是生成的铜和过量的锌的混合物。 【小问6详解】 核心反应为被还原为Co，离子方程式为；由图像可知，1 MPa时反应速率较快，继续增大压强，速率提升幅度小，且高压会增加设备投资，故反应时氢分压控制在1 MPa左右。 18. Ⅰ．某实验小组同学用数字化实验探究不同铁盐对过氧化氢分解速率的影响。取3 mL 6%的溶液样品，在Y形管中与不同铁盐溶液混合，通过压强传感器，记录压强改变量为10 kPa所用时间，实验数据如表所示。 实验序号 铁盐 所用时间 1 3滴溶液 325 2 3滴溶液 143 3 3滴溶液 584 （1）_______。 Ⅱ．对于不同铁盐的催化效果不同，小组同学提出以下猜想。 猜想一：、、对过氧化氢的分解起到不同的催化作用。 猜想二：是过氧化氢分解的催化剂，而、、对催化效果产生影响。 （2）为了验证猜想一，应用上图实验装置，将铁盐溶液换成试剂X完成了下表实验，结果如表所示： 实验序号 试剂X 实验现象 4 少量NaCl固体 压强几乎不变化 5 少量固体 压强几乎不变化 6 少量Q固体 压强几乎不变化 ①Q为_______。 ②猜想一_______(填“成立”“不成立”或“无法证明”)。 （3）为了验证猜想二，应用上图实验装置，将铁盐溶液换成试剂Y，记录压强改变量为10 kPa所用时间，实验数据如表所示。 实验序号 试剂Y 所用时间 7 3滴溶液＋少量NaCl固体 560 8 3滴溶液＋少量固体 143 9 3滴溶液＋少量Q固体 498 ①通过以上实验说明，_______对催化效果产生影响。 ②实验2和实验8中，可以观察到红棕色气体产生。查阅资料可知，在酸性条件下，可与过氧化氢反应生成和NO，则红棕色气体产生的原因是_______(用化学方程式表达)。 （4）通过实验1和实验7可得出对催化效果的结论为_______。 （5）已知，请从化学平衡的角度解释实验7所用时间最长的原因为_______。 【答案】（1）0.05 （2） ①. ②. 不成立 （3） ①. 、 ②. （4）会抑制的催化效果 （5）加入KCl后，浓度增大，平衡正向移动，浓度减小，催化效果减弱，反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，该实验的实验目的是探究不同铁盐对过氧化氢分解速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验3中硫酸铁溶液中铁离子浓度与实验1和实验2中铁离子浓度相等，则硫酸铁溶液的浓度为：a=0.1×=0.05； 【小问2详解】 ①由题意可知，猜想一的实验目的是验证不同铁盐对过氧化氢分解速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，Q为硫酸钠； ②由实验现象可知，实验4、5、6中加入不同钠盐后，容器中气体压强几乎不变，说明不同阴离子对过氧化氢的分解无影响，证明猜想一不成立； 【小问3详解】 ①由压强改变量为10 kPa所用时间可知，实验8和实验2所用时间相同，而实验7与实验1、实验9与实验3所用时间不同，说明硝酸根离子对铁离子催化效果无影响，而氯离子和硫酸根离子对铁离子催化效果有影响； ②由题意可知，红棕色气体产生的原因是溶液中的硝酸根离子与过氧化氢反应生成的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮所致，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由压强改变量为10 kPa所用时间可知，实验7的反应时间多于实验1，说明溶液中的氯离子抑制铁离子的催化效果； 【小问5详解】 由方程式可知，实验7中加入氯化钠后，溶液中的氯离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液中的铁离子浓度减小，使得铁离子的催化能力下降，导致反应速率减慢，反应时间延长。 19. 甲醇羰基化法制备乙酸，是一种能耗低，绿色环保的高效合成路线。合成过程中存在如下反应： 主反应： 副反应： （1）在标准压力、一定温度下，由最稳定的单质合成1 mol物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。已知三种物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 CO 标准摩尔生成焓/() 则_______。 （2）在恒压绝热装置中，投入一定量和发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．反应体系的温度不变 b．反应体系的总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）恒定压强为100 kPa，在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数[]随投料比的变化关系如图所示： ①_______(填“”“”“”或“”)表示乙酸的分布分数。 ②温度下，，CO的平衡转化率为50%，则温度下主反应的压强平衡常数为_____；L、M、N三点对应副反应的平衡常数、、的相对大小为_____；若将装置改成容积不变，则的平衡转化率_____(填“”“”或“=”)75%。 ③保持各物种状态不变，一定范围内增大压强，可显著增大产物选择性的原因是____。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. ②. ③. ④. ＜ ⑤. 主反应是气体分子数减少的反应，副反应是气体分子数不变的反应，增大压强使主反应平衡正向移动，故乙酸选择性增大 【解析】 【小问1详解】 焓变=生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓， 【小问2详解】 a．主反应和副反应均为放热反应，反应体系的温度升高，当反应体系的温度不变，说明反应达到平衡状态，a符合题意； b．反应在恒压条件下进行，反应体系的总压强始终不变，总压不变不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．随着副反应的进行，反应的浓度增大，当的浓度不变，说明反应达到平衡状态，c符合题意； d．和的物质的量相等，不能说明浓度是否还发生改变，不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意； 选ac。 【小问3详解】 ①增大，主反应正向进行，的分布分数增大，、表示乙酸的分布分数。 ②设和CO的初始物质的量均为1 mol，CO转化率50%，由图可知，平衡时，则平衡时，，由元素守恒知，平衡时，，；主反应；副反应放热，升温值减小，，N点温度高于L、M，故。恒压条件下，通过计算，的平衡转化率为75%，固定容积不变，主反应正向为气体体积减小的反应，副反应不受压强的影响，增大体积相当于减小压强，主反应的正反应逆向移动，的平衡转化率减小。 ③根据反应前后气体分子数变化，压强对主反应影响更大，增大压强促进主反应发生，提高乙酸选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期高二训练卷 化学 (测试时间：75分钟；卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 秋冬季节是流感的高发季，下列有关杀菌消毒的说法中有误的是 A. 用体积分数为75%的乙醇溶液喷洒房间进行消毒 B. 用紫外线灯发射的紫外线进行空气消毒 C. 用双氧水对物品表面进行消毒 D. 将“84”消毒液和洁厕灵混合后清洁卫生器具 2. 自然资源是人类社会发展不可或缺的自然物质基础，下列说法错误的是 A. 溶液制备晶体过程中应不断通入HCl B. 石油的分馏和煤的气化、液化、干馏均属于物理变化 C. 实验室模拟从海带中提碘，应在坩埚中灼烧干海带 D. 生物质资源的利用可以替代部分以化石燃料为原料的路线 3. 化学用语是化学学科的“语言”，下列化学用语正确的是 A. 基态Br原子的核外电子排布简式为 B. 一氯乙烷的球棍模型为 C. 气体摩尔体积为 D. 在水中的沉淀溶解平衡： 4. 食盐的主要成分是NaCl，以下有关NaCl的方程式书写错误的是 A. 工业冶炼Na： B. 侯氏制碱法： C. 氯碱工业： D. 实验室制取HCl： 5. 若用X代表F、Cl、Br、I，通过以下表格中的相关信息，下列说法错误的是 化学方程式 平衡常数 平衡常数 43 34 A. 生成HX的反应是放热反应 B. 用电子式表示HX的形成过程为 C. 值的变化体现出卤族元素从上到下得电子能力逐渐减弱 D. 依据的变化，可以推断出HX的稳定性随原子序数增大而逐渐增强 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．蒸发NaCl溶液 B．观察氯气的颜色并闻氯气的气味 C．测量中和热 D．检验溶液中的 A. A B. B C. C D. D 7. 工业上常用臭氧氧化法处理电子工业中低浓度含氰()废水，已知初步氧化的产物是，完全氧化是将进一步氧化成空气的主要成分，且两步反应中，均转移。主要流程如下： 下列说法错误的是 A. 该工艺选择碱性条件的目的主要是避免HCN(剧毒)挥发 B. 催化反应池中的作用是降低反应的活化能，加快的氧化速率 C. 初步氧化的离子方程式为 D. 中和池调节pH至7的目的是除去过量，防止其对后续水体造成影响 8. Q是一种水溶性有机物，具有美白抗炎、修护皮肤屏障的作用，结构式如下图所示。已知X是宇宙中最多的元素，Y、Z、W处于同一周期。则下列说法正确的是 A. 电负性： B. X和W形成的化合物中仅含极性键 C. X、Y、W形成的酸为二元弱酸 D. 同一周期中第一电离能大于W的元素有两种 9. 常温下，二氧化氯()是一种黄绿色气体，具有强氧化性。作为一种安全的水处理剂，其中一种制备原理如下：，则下列说法正确的是 A. 酸性条件下，的氧化性强于 B. 键角： C. 在反应中既体现了氧化性，又体现了酸性 D. 常温下，每产生3 mol气体，转移电子数约为 10. 利用核聚变技术可实现“点汞成金”，该过程分为高能中子轰击和衰变两个阶段，对应的核反应方程式如下：ⅰ．中子轰击阶段：；ⅱ．衰变阶段：，其中代表粒子(电子)，代表反中微子。下列关于该过程的说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 与的质子数相同，中子数不同 C. 该转化过程属于化学变化，因为生成了新物质黄金 D. 生成的因来自核反应，化学性质与天然黄金不同 11. 实验室用和制备无水HBr的装置(省略夹持仪器)如图。已知：极易水解。 下列说法错误的是 A. 实验前应先通入一段时间的氢气流再滴入液溴 B. 装置A的作用是除去水蒸气，同时可以观察气体流速 C. 球形干燥管E中盛放碱石灰，可防止水蒸气进入F D. 装置D中发生反应的化学方程式为 12. 一种可充、放电电池的结构如图所示，其总反应方程式为或。已知消耗转移的电子数随温度的升高而增大。下列说法错误的是 A. 充电时，锂电极上发生还原反应 B. 放电时，多孔功能电极的电势比锂电极高 C. 放电时，高温时发生的反应主要为 D. 提高熔融盐中的物质的量分数，充电速率会减慢 13. 由Si和耦合加氢的热化学方程式为 ，相同条件下，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 Cu CuO CuCl 的转化率/% 7.3 14.3 22.3 下列说法正确的是 A. 有利于反应自发进行的条件为高温 B. 用Cu作催化剂所需要的活化能大于用CuCl作催化剂 C. 分离出产物时，可加快正反应速率，平衡正向移动 D. 为了加快化学反应速率，反应温度越高越好，但的平衡转化率减小 14. 物质应用中蕴含丰富化学知识，下列说法正确的是 A. 建造大桥使用的钢铁属于铁碳合金，其熔点高于纯铁 B. 警用电击器中的电解质溶液导电时，发生了化学变化 C. 极地地区，冰雪融化时，水的电离方程式为， D. 粮食酿酒，淀粉彻底水解生成乙醇 15. 用的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液。滴定过程中，溶液的pH、所有含P粒子的分布分数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[如的分布分数：]。下列说法正确的是 A. 曲线③代表 B. 的一级电离常数 C. 时， D. 点时，溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 草酸合铁(Ⅲ)酸钾主要用作光化剂，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某化学兴趣小组在实验室合成草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，主要步骤如下： 步骤一：称取3.920 g硫酸亚铁铵固体置于烧杯中，加入10 mL稀硫酸搅拌溶解，再加入15 mL饱和草酸钾溶液，加热至40℃。 步骤二：再往其中缓慢滴加10 mL 4%的溶液，保持温度40℃并不断搅拌，得到翠绿色溶液[草酸合铁(Ⅲ)酸钾]和红褐色沉淀。 步骤三：加入10 mL饱和溶液并加热至沸腾，同时不断搅拌，直至溶液呈翠绿色。 步骤四：加热浓缩，置于避光处常温冷却结晶，减压过滤，洗涤干燥，称量得到草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体4.419 g。 已知：易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： （1）溶解硫酸亚铁铵固体的过程中，需加入少量稀硫酸，其目的是_______。 （2）步骤三的离子方程式为_______。 （3）为了促进结晶，也可加入95%的乙醇溶液，原因是_______。 （4）需要避光保存，光照条件下会发生分解反应生成、，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）减压过滤的装置如图所示，主要优点是_______；本实验制得草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的产率为_______。 （6）根据实验步骤，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．实验中应选择50 mL规格的烧杯 b．实验中称重步骤中使用的实验仪器为托盘天平 c．步骤一和步骤三中均需要用到玻璃棒 d．加热浓缩过程中，当有晶膜出现时即可停止加热 17. 钴是制造新能源电池的战略金属，工业上以钴矿(主要成分为，还含、CuO、杂质)为原料，采用“氧化酸浸-净化除杂-高压氢还原”工艺制备高纯钴粉，工艺流程主要步骤如下： 已知：①氧化性：；②溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 7.9 4.6 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 11.9 6.7 3.2 9.0 请回答下列问题： （1）的价电子排布式为_______。 （2）“预处理”步骤之一为粉碎钴矿，目的是_______。 （3）“还原”的主要目的是将Co(Ⅲ)还原成Co(Ⅱ)，同时也会还原铁离子，则铁离子被还原的离子方程式为_______。 （4）“除铁”时，的作用是调节pH，生成沉淀，则最佳pH范围为_______。 （5）滤渣3为_______(填化学式)。 （6）“还原”过程在高压反应釜中完成，其中核心反应的离子方程式为_______，控制反应量相同，分压和反应时间的关系如图所示，则反应中控制氢分压为1 MPa左右的原因是_______。 18. Ⅰ．某实验小组同学用数字化实验探究不同铁盐对过氧化氢分解速率的影响。取3 mL 6%的溶液样品，在Y形管中与不同铁盐溶液混合，通过压强传感器，记录压强改变量为10 kPa所用时间，实验数据如表所示。 实验序号 铁盐 所用时间 1 3滴溶液 325 2 3滴溶液 143 3 3滴溶液 584 （1）_______。 Ⅱ．对于不同铁盐的催化效果不同，小组同学提出以下猜想。 猜想一：、、对过氧化氢的分解起到不同的催化作用。 猜想二：是过氧化氢分解的催化剂，而、、对催化效果产生影响。 （2）为了验证猜想一，应用上图实验装置，将铁盐溶液换成试剂X完成了下表实验，结果如表所示： 实验序号 试剂X 实验现象 4 少量NaCl固体 压强几乎不变化 5 少量固体 压强几乎不变化 6 少量Q固体 压强几乎不变化 ①Q为_______。 ②猜想一_______(填“成立”“不成立”或“无法证明”)。 （3）为了验证猜想二，应用上图实验装置，将铁盐溶液换成试剂Y，记录压强改变量为10 kPa所用时间，实验数据如表所示。 实验序号 试剂Y 所用时间 7 3滴溶液＋少量NaCl固体 560 8 3滴溶液＋少量固体 143 9 3滴溶液＋少量Q固体 498 ①通过以上实验说明，_______对催化效果产生影响。 ②实验2和实验8中，可以观察到红棕色气体产生。查阅资料可知，在酸性条件下，可与过氧化氢反应生成和NO，则红棕色气体产生的原因是_______(用化学方程式表达)。 （4）通过实验1和实验7可得出对催化效果的结论为_______。 （5）已知，请从化学平衡的角度解释实验7所用时间最长的原因为_______。 19. 甲醇羰基化法制备乙酸，是一种能耗低，绿色环保的高效合成路线。合成过程中存在如下反应： 主反应： 副反应： （1）在标准压力、一定温度下，由最稳定的单质合成1 mol物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。已知三种物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 CO 标准摩尔生成焓/() 则_______。 （2）在恒压绝热装置中，投入一定量和发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．反应体系的温度不变 b．反应体系的总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）恒定压强为100 kPa，在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数[]随投料比的变化关系如图所示： ①_______(填“”“”“”或“”)表示乙酸的分布分数。 ②温度下，，CO的平衡转化率为50%，则温度下主反应的压强平衡常数为_____；L、M、N三点对应副反应的平衡常数、、的相对大小为_____；若将装置改成容积不变，则的平衡转化率_____(填“”“”或“=”)75%。 ③保持各物种状态不变，一定范围内增大压强，可显著增大产物选择性的原因是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $