河北秦皇岛市第三中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学试卷

秦皇岛市第三中学2025-2026学年度第一学期 期末考试 高二 化学试卷 命题人：冯瑞 注意事项： 1．考试范围：选择性必修二全册；考试时间：75分钟；考试分数：100分。 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 S-32 Ni-59 一、单选题（每题3分，共14小题，共42分） 1．气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是（     ） A． B． C． D． 2．以下研究文物的方法达不到目的的是（     ） A．用断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 3. 下列分子和离子中，VSEPR模型为四面体且分子或离子的空间结构为三角锥形的是（     ） ① ② ③ ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4. 下列说法正确的是（     ） A．离子半径： B．键角： C．熔点： D．电负性： 5. 分子中手性碳原子的个数为（） A．1 B．2 C．3 D．4 6. 下列叙述中，事实与对应解释不正确的是（     ） 事实 解释 A 酸性：HCOOH >； CH₃COOH H₃C-是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 在CS₂中的溶解度：H₂O <； CCl₄ H₂O为极性分子，CS₂和CCl₄是非极性分子 C 硬度：金刚石>；石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 D 热稳定性：H₂O >； H₂S 水分子间存在氢键作用 7. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是（ A. 共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B. 共价晶体的熔、沸点较高 C. 分子晶体都不溶于水 D. 金刚石、水晶属于共价晶体 8. 根据图中“冰的结构模型”，判断下列说法正确的是（     ） A. 冰晶体具有空间网状结构，属于共价晶体 B. 在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子 C. 水分子仅以范德华力形成晶体 D. 当冰刚刚融化为液态水时，分子间空隙变大 9. 下列有关金属键的叙述错误的是（） A. 金属能导热是因为自由电子自身与金属阳离子发生碰撞实现的 B. 金属键中的电子属于整个金属 C. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 10. 硼和镁可形成超导化合物，如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 （） A.MgB B.Mg₃B₂ C.Mg₂B₂ D.Mg₂B₃ 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 （此处结构描述结合上下文，按原始排版呈现），其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是（     ） A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键 D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 12．有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是（     ） A．Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 13．杯酚（   ）能够分离提纯与，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是（     ） A．杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子 B．杯酚晶体属于分子晶体 C．杯酚可溶于氯仿循环使用 D．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 14．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是（     ） A. ①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间相对滑动变得困难导致合金的延展性变差 C. ③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D. ④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 二、解答题（共4小题，共58分） 15.（14分）前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是____（填序号）。 a. b. c. d. （2）与磷同周期且第一电离能大于磷元素的有____（填元素符号）。 （3）俗称电石，电子式为，该化合物不存在的化学键类型为____（填序号）。 a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键 d. 配位键 （4）早在青铜器时代，人类就掌握了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律，说明原因：________________________。 物质 熔点/℃（为升华点） 442 -34 29 143 （5）图1所示的几种碳单质，它们互为____；其中属于共价晶体的是____，间的作用力是____。 16（14分）氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子 （1）甘氨酸（     ）中共有____个键，C原子的杂化方式是____，N原子的杂化方式是____。甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为________________________。 （2）蛋氨酸铜的结构简式如图。该螯合物中含有的化学键类型有____（填字母）。 a. 配位键 b. 极性键 c. 氢键 d. 非极性键 （3）能形成多种配合物，如，的配体为____，配位数为____。 17.（16分）按要求回答下列问题： （1）已知某原子的电子排布式：，该原子属第____周期第____族，位于元素周期表的____区。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____（填标号）。 A. B. C. D. （3）与未成对电子数之比为____。 （4）新型半导体材料如碳化硅（SiC）在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有____种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为____。 18.（14分）据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）将白色粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：____；1 mol中σ键的数目为____（代表阿伏加德罗常数的值）。 （2）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示： 则该铜镍合金的化学式为______。已知原子O、A的分数坐标为（0，0，0）和（1，1，1），原子B的分数坐标为______。若该晶体密度为 ，则铜镍原子间最短距离为______pm（列出计算式，设 为阿伏加德罗常数的值） （3）①感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为______ ②如图所示晶胞沿着 轴的投影图为______（填选项字母）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市第三中学2025-2026学年度第一学期 期末考试 高二 化学试卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C B D C B C B 题号 11 12 13 14 答案 B D A C 15. (1)cd (2) (3)bd (4) SnF4属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 (5)同素异形体 金刚石 范德华力 16. (1) 9 sp3、sp2 sp3 能和水分子形成氢键 (2) abd (3) NH3、H2O、Cl- 6 17. (1) 四 ⅢA p (2) D C (3) 4:5 (4) 8 哑铃形 18. (1) 12NA (2) Cu3Ni（0.5，0，0.5） (3) AgGaS2 (2分) C(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $