精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期阶段性考试（一） 高三化学试卷

2025-2026学年下学期阶段性考试（一） 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cr-52　Fe-56　Cu-64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙述正确的是 A. 修复文物所用的熟石膏是 B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C. 在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃 D. 传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH B. 向碳酸钡固体中加入足量溶液：BaCO3+SO=BaSO3+CO C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态原子价电子排布图： B. 乙醚的结构简式： C. 的电子式： D. 的原子结构示意图： 4. 下列实验装置及操作不能达到目的的是 A.分别加热和固体，比较两者的热稳定性 B.测定醋酸浓度 C.转移热蒸发皿至陶土网冷却 D.证明分子在不停地运动 A. A B. B C. C D. D 5. 已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 的分解速率与浓度有关 B. 的分解为放热反应 C. 历程2的活化能比历程1的小 D. 也是该反应的催化剂 6. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有4种含氧官能团 C. 分子中含有一个手性碳原子 D. 该有机物与过量反应，最多消耗 7. 硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的工艺如下。下列说法错误的是 A. ①的化学方程式： B. 、均为极性分子 C. ②在400~500℃下进行，与的催化活性较高有关 D. 浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性 8. 2025年中国科学院地质与地球物理研究所成功研制出了火星乌托邦平原土壤模拟物。火星土壤所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。R最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与R同族。T、X相邻，且X的单质是良好的半导体材料。Z单质是应用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 第一电离能： D. 稳定性： 9. 含汞量低的触媒催化乙炔氢氯化可能的反应历程如图。下列说法正确的是 A. 物质乙是乙炔氢氯化的催化剂 B. 乙→丙有非极性键的断裂和形成 C. 历程中汞的化合价发生变化 D. 乙炔氢氯化的总反应可表示为： 10. 工业上可用Zn还原制备Si，该过程主要存在如下化学反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在密闭容器中按投料，固定Si(s)的产率x，体系压强与温度的关系如图。为物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是 A. B. 由B点移向C点，可以升温或降低投料比 C. D. C点，的转化率为80%时， 11. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，可有效捕获温室气体，放电过程如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，每转移，可吸收(标准状况)4.48 L B. 可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C. 充电时向多孔催化剂电极移动 D. 使用铅蓄电池为其充电时，Na电极与Pb电极相连 12. 2-甲基丙醛在稀硫酸的环境中与乙醇反应生成半缩醛的反应机理如图，下列叙述错误的是 A. 作反应的催化剂 B. 是中间体，不是产物 C. 该反应的总反应既是取代反应，又是酯化反应 D. 酸中的使羰基质子化，增强羰基碳的正电性 13. 已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，醋酸的。下列叙述错误的是 A. 时水的离子积 B. 时水的电离平衡曲线应为 C. 时，若的某强酸溶液与的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是 D. 时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(滴定终点突跃范围)，至的过程中，发生反应的离子方程式为 14. 我国科研人员揭示了立方氮化硼的负载特定孪晶标准，并成功激活了广泛的变形孪晶，为研究和改善各类共价材料的机械性能开辟了新的方向。立方氮化硼的晶胞如图所示，设晶胞边长为。下列说法错误的是 A. 立方氮化硼中含有配位键 B. 硼原子位于构成的正八面体空隙中 C. 立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 D. 该晶胞的俯视投影图为 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2； ③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分是_____(填写化学式)。 （2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_____。 （3）加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为_____。 （4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_____。 （5）下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。 A. 过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率 B. 可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度 C. 过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D. 该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O （6）若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=_____mol∙L−1。 16. 安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象。 c．相关信息如下表： 物质 相对分子质量 密度/() 溶解性 苯甲醛 106 1.06 微溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 易溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向三颈烧瓶中加入0.90 g维生素溶于适量蒸馏水并配成的30.0 mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素溶解，再加入10.0 mL 95%乙醇和5.0 mL纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5～30 min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.10 g。 ④在100 mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40 mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品3.78 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。 （2）步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL （3）步骤①中加入溶液的作用是______。 （4）步骤④中发生反应的化学方程式为______。 （5）步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______。 （6）下列有关说法错误的是______(填标号)。 A. 若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量 B. 步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应 C. 步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化 D. 进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂 （7）本实验中二苯乙二酮的产率为______%。 17. 有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。 （1）A的名称是________，写出反应物的电子式________；的反应类型是________； （2）有机物A的含氧官能团名称________，B的水溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。 （3）写出D的结构简式________； （4）的化学方程式为________； （5）符合下列条件的有机物E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）； ①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是； ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （6）下列关于E的叙述正确的是________； A. E能发生水解反应 B. E的所有碳原子都在同一个平面上 C. E含有手性碳原子 D. E有顺反异构体 （7）以有机物A、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线________（无机试剂任选）。 18. 以褐铁矿型红土镍矿（主要成分是NiO、CoO、FeOOH）为原料制取硫酸盐并获得Fe3O4的一种工艺流程如下图所示： 已知25℃下，，，，，。 回答下列问题： （1）加入生石灰的主要作用是______，“滤渣”的主要成分是______。 （2）“浸渣”的主要成分是Fe2O3，这是因为Fe3+在高温下发生强烈的水解反应，该水解反应的离子方程式为______。 （3）“还原焙烧”步骤中，生成1 mol CO时，得到Fe3O4的物质的量为______。 （4）①该“沉淀”工艺的优势在于使用H2S对镍、钴的选择性好，金属沉淀率高；但也存在弊端：______。 ②该工艺控制的关键参数之一为pH不低于2，若pH过低不利于生成沉淀，原因是______。 ③“沉淀”过程也可转化为氢氧化物，再进一步制高纯硫酸镍/钴产品。研究发现Mg(OH)2因其较低的溶解度特性，能显著提升NiSO4、CoSO4转化为氢氧化物的沉淀效果。反应的平衡常数______。 （5）“氧压浸出”生成NiSO4时有少量Ni3S4（提示：S为-2价）沉淀生成，写出相关反应的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期阶段性考试（一） 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cr-52　Fe-56　Cu-64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙述正确的是 A. 修复文物所用的熟石膏是 B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C. 在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃 D. 传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．修复文物所用的熟石膏是，A错误； B．硅酸盐珐琅是一种以石英、瓷土、长石、硼砂等矿物质为原料，经过粉碎、熔炼后制成的硅酸盐类装饰材料，具有良好的耐火性和化学稳定性，B正确； C．呈砖红色，蓝色玻璃一般是添加钴的氧化物，C错误； D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面，溶解过程发生物理变化，D错误； 故选B。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH B. 向碳酸钡固体中加入足量溶液：BaCO3+SO=BaSO3+CO C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中加入过量的氨水反应生成和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．向碳酸钡固体中加入足量溶液反应生成沉淀、、和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气反应生成和，反应的离子方程式为：，C错误； D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成沉淀、和，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态原子价电子排布图： B. 乙醚的结构简式： C. 的电子式： D. 的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该价电子排布图为基态C原子的排布形式，激发态C原子的2s电子会跃迁到2p轨道，不符合激发态的电子排布特点，A错误； B．是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为，B错误； C．为离子化合物，由和构成，中两个C原子以碳碳三键结合，最外层均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，C正确； D．S原子的核外最外层电子数为6，该结构示意图最外层为8个电子，属于的结构示意图，D错误； 故选C。 4. 下列实验装置及操作不能达到目的的是 A.分别加热和固体，比较两者的热稳定性 B.测定醋酸浓度 C.转移热蒸发皿至陶土网冷却 D.证明分子在不停地运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸氢钠热稳定性差，能达到实验目的，A正确； B．强碱滴定弱酸时，滴定终点生成的醋酸钠水解使溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为3.1~4.4，在酸性区间变色，会导致消耗标准液体积偏小，测定的醋酸浓度偏低，无法准确测定醋酸浓度，B错误； C．热蒸发皿需用坩埚钳夹持，放置在陶土网上冷却，可防止烫坏实验台、避免蒸发皿骤冷炸裂，操作正确，C正确； D．浓氨水易挥发，分子不断运动扩散到酚酞溶液中，与水反应生成使溶液显碱性，酚酞变红，可证明分子在不停地运动，D正确； 故选B。 5. 已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 的分解速率与浓度有关 B. 的分解为放热反应 C. 历程2的活化能比历程1的小 D. 也是该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知，参与反应，最后又生成，因此是催化剂，且历程1的活化能高，是决速步骤，因此浓度会影响的分解速率，A正确； B．反应物的总能量大于生成物的总能量，因此的分解为放热反应，B正确； C．历程1的活化能>历程2的活化能，C正确； D．是该反应的中间产物，D错误； 故选D。 6. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有4种含氧官能团 C. 分子中含有一个手性碳原子 D. 该有机物与过量反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．不饱和度为12，通过不饱和度计算可得，该有机物分子式为，A错误； B．分子的含氧官能团为醚键、羧基、酰胺基，共3种含氧官能团，B错误； C．手性碳原子要求是：连有4个不同原子/基团的饱和（杂化）碳原子。该分子中不存在符合条件的手性碳原子，C错误； D．1 mol该有机物中1 mol羧基发生中和，消耗；1 mol酰胺键碱性水解消耗；苯环上的氯原子在NaOH溶液中水解生成酚羟基，消耗1 mol NaOH；生成的酚羟基具有酸性，会继续与1 mol NaOH反应，故该过程共消耗2 mol NaOH，总消耗量为，D正确； 故选D。 7. 硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的工艺如下。下列说法错误的是 A. ①的化学方程式： B. 、均为极性分子 C. ②在400~500℃下进行，与的催化活性较高有关 D. 浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性 【答案】B 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，硫磺或黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，然后SO2与空气混合后在V2O5催化作用下转化为SO3，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，分离出的SO2再次循环利用，据此分析解题。 【详解】A．煅烧黄铁矿制备​的化学方程式为，A正确； B．​为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；​为平面正三角形结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，因此二者不都是极性分子，B错误； C．​催化氧化生成​的反应选择400~500℃，就是因为该温度下催化剂​的催化活性最高，C正确； D．浓硫酸具有强吸水性，因此常用作干燥剂吸收气体等物质中的水分，D正确； 故答案为B。 8. 2025年中国科学院地质与地球物理研究所成功研制出了火星乌托邦平原土壤模拟物。火星土壤所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。R最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与R同族。T、X相邻，且X的单质是良好的半导体材料。Z单质是应用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 第一电离能： D. 稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】R最外层电子数是内层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，推出R为O；Y与R同族，Y为S；X单质是良好半导体，X为Si；T与X相邻且原子序数小于X，T为Al；Z是应用最广泛的金属，为Fe。 【详解】A．R的简单离子为O2-，T的简单离子为Al3+，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径r(O2-)＞r(Al3+)，即R＞T，故A错误； B．非金属性O＞S，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，稳定性H2O＞H2S，即R＞Y，故B错误； C．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，第三周期第一电离能顺序为Al＜Si＜S，即T＜X＜Y，故C正确； D．Fe3+价电子排布为3d5，为半充满稳定结构，Fe2+价电子排布为3d6，稳定性Fe3+＞Fe2+，即Z3+＞Z2+，故D错误； 答案为C。 9. 含汞量低的触媒催化乙炔氢氯化可能的反应历程如图。下列说法正确的是 A. 物质乙是乙炔氢氯化的催化剂 B. 乙→丙有非极性键的断裂和形成 C. 历程中汞的化合价发生变化 D. 乙炔氢氯化的总反应可表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应历程知，物质乙是乙炔氢氯化的中间产物，A错误； B．乙→丙没有形成非极性键，B错误； C．历程中汞的化合价都是+2价，没有发生变化，C错误； D．根据反应历程知，乙炔氢氯化的总反应可表示为：，D正确； 故选D。 10. 工业上可用Zn还原制备Si，该过程主要存在如下化学反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在密闭容器中按投料，固定Si(s)的产率x，体系压强与温度的关系如图。为物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是 A. B. 由B点移向C点，可以升温或降低投料比 C. D. C点，的转化率为80%时， 【答案】D 【解析】 【分析】先将两个反应加和得到总反应： ，总反应为放热反应，气体分子数反应后减少。 【详解】A．总反应放热，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，的产率降低，由图可知，同压强下温度越高越小，故，A错误； B．从B点到C点，压强不变，产率降低，升温会使总反应平衡逆向移动，降低，升温可行；若改变投料比，投料比降低，意味着占比升高，平衡正向移动，升高，无法从B（高）移到C（低），B错误； C．平衡常数只与温度有关，反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小；A、B温度相同，C温度高于A、B，因此：，C错误。 D．投料，，转化率为80%，则转化共，产率，则生成为，列三段式:故平衡时各气体物质的量：，，，，总气体物质的量，反应II的表达式（为固体，不列入）： ，D正确； 故答案选D。 11. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，可有效捕获温室气体，放电过程如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，每转移，可吸收(标准状况)4.48 L B. 可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C. 充电时向多孔催化剂电极移动 D. 使用铅蓄电池为其充电时，Na电极与Pb电极相连 【答案】D 【解析】 【分析】由钠离子的移动方向可知，放电时，钠电极为原电池的负极，钠在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子，多孔催化剂电极为正极，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子和碳；充电时，与直流电源负极相连的钠电极作阴极，多孔催化剂电极作阳极。 【详解】A．由分析可知，多孔催化剂电极为正极，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子和碳，电极反应式为：3CO2+4e-+4Na+=2Na2CO3+C，则转移0.4 mol电子时，吸收标准状况下二氧化碳的体积为：0.4 mol××22.4 L/mol=6.72 L，A错误； B．钠能与乙醇反应，所以不能用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂，B错误； C．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的钠电极作阴极，多孔催化剂电极作阳极，则钠离子向钠电极移动，C错误； D．铅是铅蓄电池的负极，二氧化铅是正极；由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的钠电极作阴极，多孔催化剂电极作阳极，则用铅蓄电池为其充电时，钠电极与铅电极相连，D正确； 故选D。 12. 2-甲基丙醛在稀硫酸的环境中与乙醇反应生成半缩醛的反应机理如图，下列叙述错误的是 A. 作反应的催化剂 B. 是中间体，不是产物 C. 该反应的总反应既是取代反应，又是酯化反应 D. 酸中的使羰基质子化，增强羰基碳的正电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．先参与反应后生成，物质的量不变，是反应的催化剂，A正确； B．全程在体系内，是中间体，B正确； C．该反应为加成反应，C错误； D．由图可知，酸中使羰基质子化，使碳原子带上正电，反应性增强，D正确； 故答案为：C。 13. 已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，醋酸的。下列叙述错误的是 A. 时水的离子积 B. 时水的电离平衡曲线应为 C. 时，若的某强酸溶液与的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是 D. 时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(滴定终点突跃范围)，至的过程中，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中浓度、浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图像中A、B曲线变化情况及浓度、浓度可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，则95℃时水的电离平衡曲线应为B。 【详解】A．根据分析可知，曲线B为95℃时水的电离平衡曲线， ，A正确； B．根据分析可知，曲线A代表25℃时水的电离平衡曲线，B正确； C．95℃时，若100mL的某强酸溶液（pH1=a）与1mL的某强碱溶液（pH2=b）混合后溶液呈中性，即，，  ，则，即-(a+1)=b-15，因此a+b=14，C正确； D．20mL浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸混合液中，向混合溶液中滴加NaOH溶液，盐酸首先发生反应，离子方程式为：；根据题意可知，滴定终点pH突跃范围4.39.7，即当盐酸完全反应后，醋酸溶液会继续反应，发生反应；因此，至pH=4.3的过程中，发生了两个离子反应和，D错误； 故答案为：D。 14. 我国科研人员揭示了立方氮化硼的负载特定孪晶标准，并成功激活了广泛的变形孪晶，为研究和改善各类共价材料的机械性能开辟了新的方向。立方氮化硼的晶胞如图所示，设晶胞边长为。下列说法错误的是 A. 立方氮化硼中含有配位键 B. 硼原子位于构成的正八面体空隙中 C. 立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 D. 该晶胞的俯视投影图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．立方氮化硼中N原子提供孤对电子，B原子提供空轨道，存在配位键，A正确； B．由图可知硼原子位于构成的正四面体空隙中，B错误； C．立方氮化硼晶体中B原子和N原子半径分别小于Si原子和C原子，键长：B-N<C-Si，键能：B-N>C-Si，共价键更强烈，故立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体，C正确； D．将晶胞沿垂直于底面的方向进行投影，N原子位于投影所得正方形的顶点、各边中点和中心；B原子位于晶胞内部，其投影位置在将正方形划分为四个相等的小正方形后，每个小正方形的中心，与图示相符，D正确； 故答案为：B。 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2； ③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分是_____(填写化学式)。 （2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_____。 （3）加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为_____。 （4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_____。 （5）下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。 A. 过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率 B. 可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度 C. 过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D. 该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O （6）若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=_____mol∙L−1。 【答案】（1）BaSO4、SiO2 （2）4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O （3）2+2+2H+=2Ce3++(SCN2H3)2+4HF （4）防止Ce3+被氧化 （5）CD （6）0.2 【解析】 【分析】氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，加稀硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4；含滤液中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀B为Ce2(SO4)3•Na2SO4•nH2O，过滤分离。复盐沉淀加入NaOH，再加入稀盐酸，Ce3+被转移到溶液中，加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2。 【小问1详解】 根据分析，滤渣A的主要成分是BaSO4、SiO2。 【小问2详解】 在氟碳铈矿矿石粉(CeFCO3)中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，根据质量守恒得到两种高温气体为二氧化碳和水蒸气，则焙烧过程中反应的化学方程式为4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O。 【小问3详解】 根据信息硫脲( )具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2，则加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为2+2 +2H+=2Ce3++(SCN2H3)2+4HF。 【小问4详解】 步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+推测，加入X的作用是防止Ce3+被氧化。 【小问5详解】 A．由于加入的碳酸氢铵过量，沉淀比较充分，因此过滤后的滤液中含有的Ce3+很少，A错误； B．碳酸钠与Ce3+直接快速反应沉淀，在生成沉淀的过程中，其他杂质离子会掺杂在沉淀中，因此不可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会影响产品纯度，B错误； C．减压过滤能够大大提高过滤效率，C正确； D．Ce3+加入碳酸氢铵反应生成Ce2(CO3)3沉淀，同时生成二氧化碳和水，则该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，D正确； 故选CD。 【小问6详解】 Ce3+恰好沉淀完全时，c(Ce3+)=1.0×10−5 mol∙L−1，则，解得，测得溶液的pH=5，根据，解得c()=0.2mol∙L−1。 16. 安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象。 c．相关信息如下表： 物质 相对分子质量 密度/() 溶解性 苯甲醛 106 1.06 微溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 易溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向三颈烧瓶中加入0.90 g维生素溶于适量蒸馏水并配成的30.0 mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素溶解，再加入10.0 mL 95%乙醇和5.0 mL纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5～30 min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.10 g。 ④在100 mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40 mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品3.78 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。 （2）步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL （3）步骤①中加入溶液的作用是______。 （4）步骤④中发生反应的化学方程式为______。 （5）步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______。 （6）下列有关说法错误的是______(填标号)。 A. 若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量 B. 步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应 C. 步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化 D. 进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂 （7）本实验中二苯乙二酮的产率为______%。 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. a （2）A （3）除去苯甲醛中的苯甲酸杂质 （4）+2FeCl3+2FeCl2+2HCl （5）防止水解 （6）BD （7）72 【解析】 【分析】苯甲醛与维生素、NaOH反应制备安息香，安息香与反应制备二苯乙二酮，反应后得到的浅黄色粗品经过滤、冷水洗涤、75%乙醇重结晶，得精品二苯乙二酮晶体，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器X的名称是球形冷凝管，用于冷凝回流，冷却水应下进上出，即应从a口通入； 【小问2详解】 三颈烧瓶所装液体体积通常为其容积的，步骤②所加液体总体积约为45.0 mL，即三颈烧瓶的容积可为67.5~135 mL，则三颈烧瓶的最适宜规格为100 mL，故选A； 【小问3详解】 苯甲醛容易被氧化为苯甲酸，将取出的苯甲醛与碳酸氢钠溶液混合，能除去其中混有的苯甲酸，达到纯化苯甲醛的目的，则步骤①中加入溶液的作用是：除去苯甲醛中的苯甲酸杂质； 【小问4详解】 作氧化剂，在酸性条件下的还原产物为，同时安息香被氧化生成二苯乙二酮，发生反应的化学方程式为：+2FeCl3+2FeCl2+2HCl； 【小问5详解】 易水解，则乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止水解； 【小问6详解】 A．质谱法是快速、精确测定产品相对分子质量的重要方法，A正确； B．步骤①中溶液为过量饱和的碳酸氢钠溶液与苯甲醛，苯甲醛的密度小于饱和碳酸氢钠溶液，处于分液漏斗的上层，应取上层液体参与后续反应，B错误； C．【查阅资料】中提到“合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象”，步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应，能使反应体系受热均匀，避免产品炭化，C正确； D．二苯乙二酮粗品中可能混有未反应完全的安息香，结合物质的溶解性，可用乙醇作溶剂进行重结晶，D错误； 故选BD。 【小问7详解】 产率，实际生成的二苯乙二酮的物质的量为，根据反应原理，理论生成的二苯乙二酮的物质的量苯甲醛的物质的量，(苯甲醛)，(二苯乙二酮理论产量)，则产率。 17. 有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。 （1）A的名称是________，写出反应物的电子式________；的反应类型是________； （2）有机物A的含氧官能团名称________，B的水溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。 （3）写出D的结构简式________； （4）的化学方程式为________； （5）符合下列条件的有机物E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）； ①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是； ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （6）下列关于E的叙述正确的是________； A. E能发生水解反应 B. E的所有碳原子都在同一个平面上 C. E含有手性碳原子 D. E有顺反异构体 （7）以有机物A、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. ③. 取代反应 （2） ①. 醛基 ②. 酸 （3） （4）或 （5）30 （6）AD （7） 【解析】 【分析】A苯甲醛与浓硫酸发生取代反应生成B，B和乙醛在稀条件下发生羟醛缩合反应生成C，C被银氨溶液氧化生成D（），D和甲醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成E，E和反应生成F，F和苯胺（）发生取代反应生成G，G中的酯基先在条件下水解，再经酸化生成H，H与发生取代反应生成K，据此分析。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A的名称是苯甲醛；的电子式为；H中羧基与发生取代反应生成K； 【小问2详解】 根据A的结构简式，A的含氧官能团名称为醛基；B含磺酸基，磺酸基为酸性基团，水溶液显酸性； 【小问3详解】 根据C的结构简式及反应条件（银氨溶液），推测D的结构简式为 ； 【小问4详解】 F和发生取代反应生成G和HCl，HCl和苯胺可继续反应生成苯胺盐酸盐，化学方程式为：或； 【小问5详解】 E分子式为，需满足的条件：苯环有2个取代基，一个为；另一个取代基含4个C，且含1个和1个碳碳双键，还剩余一个饱和C原子，或1个和一个三元环：、、、（数字代表羧基的位置），苯环上2个取代基又有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的E的同分异构体共30种； 【小问6详解】 E的结构简式为，据此分析： A．E含酯基，能发生水解反应，Ａ正确； B．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，单键可旋转，所有碳原子可以共平面，但不是一定共平面，B错误； C．手性碳原子是连4个不同基团的饱和碳原子，E中无饱和碳原子连4个不同基团，没有手性碳，C错误； D．碳碳双键两端每个碳原子都连接两种不同的基团，存在顺反异构，D正确。 故选AD； 【小问7详解】 有机物A（苯甲醛）先和乙醛发生羟醛缩合反应生成苯丙烯醛，苯丙烯醛再经氧化剂氧化生成苯丙烯酸，再利用上述路线中的反应原理，苯丙烯酸和发生取代反应生成，故设计合成路线如下：。 18. 以褐铁矿型红土镍矿（主要成分是NiO、CoO、FeOOH）为原料制取硫酸盐并获得Fe3O4的一种工艺流程如下图所示： 已知25℃下，，，，，。 回答下列问题： （1）加入生石灰的主要作用是______，“滤渣”的主要成分是______。 （2）“浸渣”的主要成分是Fe2O3，这是因为Fe3+在高温下发生强烈的水解反应，该水解反应的离子方程式为______。 （3）“还原焙烧”步骤中，生成1 mol CO时，得到Fe3O4的物质的量为______。 （4）①该“沉淀”工艺的优势在于使用H2S对镍、钴的选择性好，金属沉淀率高；但也存在弊端：______。 ②该工艺控制的关键参数之一为pH不低于2，若pH过低不利于生成沉淀，原因是______。 ③“沉淀”过程也可转化为氢氧化物，再进一步制高纯硫酸镍/钴产品。研究发现Mg(OH)2因其较低的溶解度特性，能显著提升NiSO4、CoSO4转化为氢氧化物的沉淀效果。反应的平衡常数______。 （5）“氧压浸出”生成NiSO4时有少量Ni3S4（提示：S为-2价）沉淀生成，写出相关反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 中和过量的硫酸 ②. （2） （3）2 mol （4） ①. 有毒，存在安全隐患 ②. ，若pH过低，溶液中的浓度较大，不利于反应正向进行，不利于生成沉淀 ③. （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向红土镍矿中加入98%硫酸高压蒸气高压酸浸，将铁元素转化为氧化铁，镍元素、钴元素转化为硫酸盐，过滤得到含有氧化铁的浸渣和滤液；向氧化铁中加入炭粉还原焙烧，将氧化铁还原为四氧化三铁；向滤液中加入生石灰中和过量的硫酸，过滤得到含有硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中通入硫化氢，将溶液中的镍离子、亚钴离子转化为硫化镍、硫化亚钴沉淀，过滤得到硫化镍和硫化亚钴；向硫化镍和硫化亚钴中加入硫酸溶液、通入氧气氧压浸出，将硫化镍和硫化亚钴转化为硫酸镍和硫酸亚钴。 【小问1详解】 由分析可知，加入生石灰的主要作用是中和过量的硫酸，滤渣的主要成分是硫酸钙； 【小问2详解】 由题意可知，生成氧化铁的反应为铁离子在高温下发生强烈的水解反应生成氧化铁沉淀和氢离子，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由题意可知，“还原焙烧”的反应为：3Fe2O3+C2Fe3O4+CO，由方程式可知，反应生成1 mol一氧化碳时，得到四氧化三铁的物质的量为2 mol； 【小问4详解】 ①硫化氢是有毒的气体，虽然对镍、钴的选择性好，金属沉淀率高，但也存在着安全隐患，若“沉淀”过程中操作不当，可能会发生意外事故或污染环境； ②通入硫化氢沉淀溶液中镍离子的反应为：，若溶液pH过低，溶液中氢离子的浓度较大，不利于反应正向进行，不利于生成沉淀，所以“沉淀”工艺控制的关键参数之一为pH不低于2； ③由方程式可知，反应的平衡常数为：K====； 【小问5详解】 由题意可知，“氧压浸出”生成硫酸镍的反应为硫化镍与硫酸溶液和氧气反应生成硫酸镍、四硫化三镍和水，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $