2026年山东菏泽市郓城县中考化学自编模拟卷

2026年山东省菏泽市郓城县中考化学一模考前示范卷 相对原子质量 氢H-1、碳C-12、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、铁Fe-56 一．选择题（共15小题） 1．2026年6月1日是第18个全国安全生产月，提高全社会安全生产意识，对于减少安全事故、保障人民群众生命财产安全、维护社会稳定具有重要意义。下列说法错误的是（　　） A．加油站天然气泄漏，要立即打开排风扇排气 B．电动车不能在楼梯间内充电，以免发生火灾 C．加热固体时，试管口要略向下倾斜 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 2．以下家庭食品的制作中，有化学变化发生的是（　　） A．冰箱制冰 B．粮食酿酒 C．蔗糖融化 D．黄豆磨浆 3．如图所示的基本实验操作中，正确的是（　　） A．倾倒液体 B．收集氢气 C．验满 D．过滤 4．李奶奶用糯米、瘦肉、蛋黄、食盐包粽子。粽子中缺少的营养素是（　　） A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐 5．某离子的结构示意图如图，若表示阳离子可以表示的种数为（　　） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 6．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．酒精挥发——分子在不断运动 B．物质的热胀冷缩——分子间间隔随温度的变化而改变 C．品红在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D．稀盐酸和稀硝酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 7．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a的值为14 B．丙一定是催化剂 C．丁可能是单质 D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 8．生活中处处有化学，下列生活实践所对应的化学原理不正确的是（　　） 选项 生活实践 化学原理 A 金刚石薄膜用作透镜等光学仪器的涂层 金刚石薄膜透光性好，硬度大 B 煤炉火越扇越旺 提供了充足的氧气 C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰与水发生化学反应 D 水沸腾掀起壶盖 分子体积随温度升高而增大 A．A B．B C．C D．D 9．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质 C．离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子不一定是离子 D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，呈中性水溶液pH不一定等于7（在100℃时，水的pH ＝ 6呈中性） 10．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（　　） A．用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维 B．室内起火，立即打开门窗通风 C．铁是人体中必需的微量元素，人体缺铁会造成贫血 D．冬天室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒 11．我国科学家研发出一种分离乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）混合气体的新型多孔材料，通过调控孔口大小和孔腔尺寸，使混合气体中的乙烯分子顺利通过孔道，实现了二者的精准筛分。下列说法错误的是（　　） A．乙烯和乙烷均属于有机物 B．乙烯和乙烷中碳元素的质量分数不同 C．乙烯分子尺寸小于乙烷分子尺寸 D．该分离技术原理与过滤相似 12．生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是（　　） A．蜂窝煤越扇越旺——增大氧气浓度 B．煤球比煤块燃烧更旺——增大与氧气的接触面积 C．油锅着火放入青菜后熄灭——降低油的温度到着火点以下 D．移除炉灶内木柴后灶火熄灭——清除可燃物 13．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收CO2再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（　　） A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的体积比为2：1 B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为1：3 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 14．下列实验装置不能达到实验目的的是（　　） A．实验一：测量空气中氧气所占的体积分数 B．实验二：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧 C．实验三：探究燃烧需要的条件 D．实验四：探究质量守恒定律 15．下列对实验现象的描述不正确的是（　　） A．蜡烛燃烧时发出黄色火焰，发光、放热 B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟 C．石灰石和稀盐酸混合有二氧化碳气体生成 D．浓氨水使酚酞溶液变红 二．填空题（共3小题） 16．化学与生活、生产、科技密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）中秋节吃月饼是中国传统习俗之一。制作月饼的主要原料为面粉，其富含的营养素为。（2）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。氢气在氧气中燃烧生成水，写出该反应的化学方程式：。（3）氧化物在生产生活起着重要的作用，相对分子质量最小的氧化物为 （化学式）。 17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空：①镁的元素符号　 　 ；②2个氢原子　 　 。 （2）16号元素的相对原子质量为　 　 。 （3）观察第二、三周期的元素，均以　 　 （填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 18．选择下列适当的物质填空（填序号）： A．氧气 B．碳酸氢铵 C．氮气 D．金刚石 E．稀有气体 F．酒精 G．水银 H．石墨 （1）用作霓虹灯填充气的是 　 　 ； （2）常用作电池电极的是 　 　 ； （3）可用作切割玻璃的是 　 　 ； （4）常用来作化学肥料的是 　 　 ； （5）用于食品保护气的是 　 　 ； （6）用于急救病人的是 　 　 。 三．实验题（共1小题） 19．化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称　 　 。 （2）若用G装置利用排空气法收集氧气，气体应从　 　 （填“a”或“b”）端通入集气瓶。 （3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　 ，选用B装置作为发生装置的优点是　 　 ，请指出C装置中存在的一处错误是　 　 。若用装置H制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，试管内液面应位于　 　 （填“1”或“2”）处。 （4）如图为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用灯时将氧气通入增氧孔。将打磨光亮的细铁丝放到增氧酒精灯的火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧，点燃铁丝前需将图示陶土网套装在灯芯座上，从安全角度分析其作用是：　 　 。 （5）性质的检验：①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸 Ⅰ.装置B可观察到的现象为　 　 ； Ⅱ.装置C中燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明CO2具有的性质为　 　 。利用该性质，生活中可以用二氧化碳来　 　 。 四．工艺流程题（共1小题） 20．化学在航天航空、材料科学等现代科学技术中发挥着重要作用。 I、化学与航天航空 （1）火箭燃料。发射梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。液氢由　 　 （填具体粒子名称）构成，该反应的化学方程式为　 　 。 （2）太空能源。中国空间站的能量主要来自于以砷化镓半导体材料为核心制备的太阳能电池，实现将太阳能转化成　 　 能。 （3）太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。在太空中，太空垃圾无法燃烧的原因是　 　 。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，这一操作相当于化学实验操作中的　 　 （填操作名称）。 Ⅱ、化学与金属材料制造 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （4）制铁粉：，则X为　 　 ，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为　 　 。 （5）制纯镍粉：，示意图如图2，则温度较高的是　 　 （填“a”或“b”）区。 （6）将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 除蜡：加入溶剂对石蜡进行溶解。 烧结：需在氮气环境下进行的原因是　 　 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有　 　 （写一条）。 （7）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是　 　 ℃。 五．科学探究题（共1小题） 21．学习小组在老师的指导下，对盐碱地的酸碱性测定、土壤盐碱化原因分析、土壤盐碱化改良等展开了项目化学习。 任务一：测定盐碱地的酸碱性 【实地取样】在所选盐碱地中找5个位置，并各取土壤表面厚度0∼20cm范围内的土壤各18克。 （1）如图所示的三种取样位置合理的是　 　 （填序号）。 A． B． C． 各小组按照要求，采集土壤样品。 （2）处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，放试剂前右侧托盘上放　 　 g砝码，游码移至　 　 g处。 （3）用量筒量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 ①量取90mL水时选择的仪器是　 　 （填“100”或“200”）mL量筒； ②溶解操作中玻璃棒的作用是　 　 。 （4）同学们对正确取样后的土壤样品进行处理，得到土壤浸出液。用pH试纸测量三次以后得到土壤浸出液的pH均在8∼9。该盐碱地土壤呈　 　 （填“酸”“碱”或“中”）性。 任务二：分析土壤盐碱化的原因 【查阅资料】受自然条件（如降水量、水蒸发量等）影响，该地土壤表层中积累了大量的钠盐，导致土壤盐碱化。该地土壤表层积累的钠盐可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。 【继续探究】该盐碱地土壤中积累的钠盐是什么？ 【教师指导】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和酸。 【进行实验】 实验操作 实验现象 步骤1：取少量任务一中的土壤浸出液于试管中，向其中加入足量稀盐酸 有气泡产生 步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 （5）步骤1中发生反应的化学方程式为　 　 。 （6）步骤2中白色沉淀的成分可能是 猜想一：碳酸钡。猜想二：硫酸钡。猜想三：　 　 。 任务三：改良盐碱化土壤 【咨询专家】针对当地土壤盐碱化情况，可采用石膏（CaSO4•2H2O）与碳酸钠反应及淡水洗盐的方式改良。具体操作：将石膏均匀地撒施于地表后翻耕土壤，之后向土壤中浇灌淡水，将冲洗后的废水回收处理后，可降低土壤中钠盐含量。 （7）具体操作中“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了　 　 。 （8）CaSO4能与Na2CO3发生复分解反应的原因是　 　 。 六．计算题（共1小题） 22．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入12g硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到滤液100g。请计算： （1）过滤所得滤渣的质量为　 　 g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程） 2026年山东省菏泽市郓城县中考化学一模考前示范卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A B A C C B D D B 题号 12 13 14 15 答案 C A C 一．选择题（共15小题） 1．2026年6月1日是第18个全国安全生产月，提高全社会安全生产意识，对于减少安全事故、保障人民群众生命财产安全、维护社会稳定具有重要意义。下列说法错误的是（　　） A．加油站天然气泄漏，要立即打开排风扇排气 B．电动车不能在楼梯间内充电，以免发生火灾 C．加热固体时，试管口要略向下倾斜 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 【解答】逐一分析选项：A选项，加油站周围有大量可燃性气体，天然气泄漏时立即打开排风扇排气，排风扇产生的电火花可能会引发爆炸，该选项说法错误。B选项，电动车在楼梯间内充电存在安全隐患，易发生火灾，该选项说法正确。C选项，加热固体时，试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流使试管炸裂，该选项说法正确。D选项，浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法是正确的。所以答案是A。 2．以下家庭食品的制作中，有化学变化发生的是（　　） A．冰箱制冰 B．粮食酿酒 C．蔗糖融化 D．黄豆磨浆 【解答】解：A、冰箱制冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、粮食酿酒，粮食中的淀粉等物质经过发酵生成了酒精等新物质，属于化学变化，故B符合题意； C、蔗糖融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、黄豆磨浆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意； 故选：B。 3．如图所示的基本实验操作中，正确的是（　　） A．倾倒液体 B．收集氢气 C．验满 D．过滤 【解答】解：A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。 B、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，故选项实验操作错误。 C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。 D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，“一贴”即滤纸紧贴在漏斗内壁，“二低”即液面低于滤纸边缘、滤纸低于漏斗边缘，“三靠”即烧杯口紧贴玻璃棒、玻璃棒抵在三层滤纸一侧、漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。 故选：A。 4．李奶奶用糯米、瘦肉、蛋黄、食盐包粽子。粽子中缺少的营养素是（　　） A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐 【解答】解：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。糯米富含糖类，瘦肉和蛋黄富含油脂和蛋白质，食盐是无机盐，因此，还缺少维生素。 故选：C。 5．某离子的结构示意图如图，若表示阳离子可以表示的种数为（　　） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【解答】解：当质子数＞核外电子数＝10时，表示的是阳离子，也就是原子经失去电子后形成的粒子，所以该微粒的核内质子数可以是11、12或13，相应的离子符号为：Na+、Mg2+、Al3+； 故选：C。 6．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．酒精挥发——分子在不断运动 B．物质的热胀冷缩——分子间间隔随温度的变化而改变 C．品红在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D．稀盐酸和稀硝酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 【解答】逐一分析选项：A选项，酒精挥发是因为酒精分子在不断运动，该选项说法正确。B选项，物质的热胀冷缩是分子间间隔随温度变化而改变，而不是分子大小改变，该选项说法错误。C选项，品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高分子运动加快，该选项说法正确。D选项，稀盐酸和稀硝酸化学性质相似是因为溶液中都含氢离子，该选项说法正确。所以答案是B。 7．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a的值为14 B．丙一定是催化剂 C．丁可能是单质 D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 【解答】解：A、由图可知，甲物质由0g增加至8g，乙物质由10g增加到ag，丁物质由10g减少至0g，反应前后丙的质量都是6g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则10+10+6+0＝a+6+8+0，解得a＝12，故选项说法不正确。 B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。 C、该反应是丁在一定条件下生成甲和乙，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法不正确。 D、由A可知，a＝12，则参加反应的丁与生成的乙的质量比为（10g﹣0g）：（12g﹣10g）＝5：1，当丁为5g时，说明参加反应的丁的质量为10g﹣5g＝5g，则生成乙的质量为1g，则容器中乙的质量为10g+1g＝11g，故选项说法正确。 故选：D。 8．生活中处处有化学，下列生活实践所对应的化学原理不正确的是（　　） 选项 生活实践 化学原理 A 金刚石薄膜用作透镜等光学仪器的涂层 金刚石薄膜透光性好，硬度大 B 煤炉火越扇越旺 提供了充足的氧气 C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰与水发生化学反应 D 水沸腾掀起壶盖 分子体积随温度升高而增大 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、金刚石薄膜透光性好，适合用于光学仪器，且硬度大，能起到保护涂层的作用，所以金刚石薄膜用作透镜等光学仪器的涂层，故A化学原理正确。 B、煤炉火越扇越旺，是因为扇风时通过空气的流动为炉火提供了充足的氧气，使燃烧更剧烈，故B化学原理正确。 C、生石灰（氧化钙）能与水发生化学反应生成氢氧化钙，所以可用生石灰作食品干燥剂，故C化学原理正确。 D、水沸腾掀起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是分子体积随温度升高而增大，分子体积一般是固定不变的，故D化学原理不正确。 故选：D。 9．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质 C．离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子不一定是离子 D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，呈中性水溶液pH不一定等于7（在100℃时，水的pH ＝ 6呈中性） 【解答】逐一分析选项：A选项，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，该选项说法正确。B选项，单质是只含一种元素的纯净物，只含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，该选项说法正确。C选项，离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，如质子、电子等也带电，该选项说法正确。D选项，常温下，pH等于7的水溶液呈中性，但在不同温度下，水的离子积常数不同，呈中性的水溶液pH不一定等于7，如100℃时，水的pH ＝ 6呈中性，该选项说法正确。本题没有错误选项。 10．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（　　） A．用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维 B．室内起火，立即打开门窗通风 C．铁是人体中必需的微量元素，人体缺铁会造成贫血 D．冬天室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒 【解答】解：A、用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，故选项说法正确。 B、室内起火时，不能立即打开所有门窗，否则加快空气流通，会使燃烧更剧烈，故选项说法错误。 C、铁是人体中必需的微量元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确。 D、煤充分燃烧不会生成一氧化碳，冬天室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒，故选项说法正确。 故选：B。 11．我国科学家研发出一种分离乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）混合气体的新型多孔材料，通过调控孔口大小和孔腔尺寸，使混合气体中的乙烯分子顺利通过孔道，实现了二者的精准筛分。下列说法错误的是（　　） A．乙烯和乙烷均属于有机物 B．乙烯和乙烷中碳元素的质量分数不同 C．乙烯分子尺寸小于乙烷分子尺寸 D．该分离技术原理与过滤相似 【解答】逐一分析选项：A选项，乙烯和乙烷都是含碳元素的化合物，均属于有机物，该选项说法正确。B选项，乙烯（C2H4）中碳元素质量分数为，乙烷（C2H6）中碳元素质量分数为，二者碳元素质量分数不同，该选项说法正确。C选项，因为乙烯分子能顺利通过孔道，所以乙烯分子尺寸小于乙烷分子尺寸，该选项说法正确。D选项，该分离技术通过调控孔口和孔腔尺寸分离气体分子，与过滤通过滤纸分离固体和液体的原理相似，该选项说法正确。本题没有错误选项。 12．生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是（　　） A．蜂窝煤越扇越旺——增大氧气浓度 B．煤球比煤块燃烧更旺——增大与氧气的接触面积 C．油锅着火放入青菜后熄灭——降低油的温度到着火点以下 D．移除炉灶内木柴后灶火熄灭——清除可燃物 【解答】逐一分析选项：A选项，蜂窝煤越扇越旺是因为扇风增大了氧气的供应量，即增大氧气浓度，该选项说法正确。B选项，煤球比煤块燃烧更旺是因为煤球与氧气的接触面积更大，该选项说法正确。C选项，油锅着火放入青菜后熄灭，是因为青菜吸收热量，降低了油的温度到着火点以下，该选项说法正确。D选项，移除炉灶内木柴后灶火熄灭，是因为清除了可燃物，该选项说法正确。本题没有错误选项。 13．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收CO2再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（　　） A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的体积比为2：1 B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为1：3 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【解答】解：A、由图可知，过程Ⅰ是水在通电或光照条件下分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：1，该选项说法正确，故A不符合题意。 B、呼吸是氧气和有机物进行的缓慢氧化反应，该选项说法正确，故B不符合题意。 C、据图可知，过程Ⅲ的化学方程式为：，故二氧化碳分子和氢分子的个数比为1：4，该选项说法错误，故C符合题意。 D、根据化学反应前后元素的种类和质量不变，反应后，氢气中的氢元素进入了甲烷和水中，故参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，该选项说法正确，故D不符合题意。 故选：C。 14．下列实验装置不能达到实验目的的是（　　） A．实验一：测量空气中氧气所占的体积分数 B．实验二：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧 C．实验三：探究燃烧需要的条件 D．实验四：探究质量守恒定律 【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫气体，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，不能达到实验目的，故符合题意； B、向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，能达到实验目的，故不符合题意； C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，故不符合题意； D、铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后天平平衡，能直接探究质量守恒定律，能达到实验目的，故不符合题意。 故选：A。 15．下列对实验现象的描述不正确的是（　　） A．蜡烛燃烧时发出黄色火焰，发光、放热 B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟 C．石灰石和稀盐酸混合有二氧化碳气体生成 D．浓氨水使酚酞溶液变红 【解答】解：A、蜡烛燃烧时发出黄色火焰，发光、放热，故选项不符合题意。 B、红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，故选项不符合题意。 C、“石灰石和稀盐酸混合有二氧化碳气体生成”是实验结论，不是实验现象，实验现象应描述为有大量气泡产生，故选项符合题意。 D、浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故选项不符合题意。 故选：C。 二．填空题（共3小题） 16．化学与生活、生产、科技密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）中秋节吃月饼是中国传统习俗之一。制作月饼的主要原料为面粉，其富含的营养素为。（2）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。氢气在氧气中燃烧生成水，写出该反应的化学方程式：。（3）氧化物在生产生活起着重要的作用，相对分子质量最小的氧化物为 （化学式）。 【解答】（1）面粉富含的营养素为糖类。（2）氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：。（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物为H2O。 17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空：①镁的元素符号　Mg　 ；②2个氢原子　2H　 。 （2）16号元素的相对原子质量为　32.06　 。 （3）观察第二、三周期的元素，均以　金属　 （填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 【解答】解：（1）①镁元素的元素符号是Mg。②2个氢原子表示为2H。 （2）在元素周期表中，每一格包含的信息有元素符号、元素名称、原子序数、相对原子质量等。16 号元素是硫（S），其相对原子质量为32.06。 （3）观察第二、三周期的元素，第二周期以锂（Li）元素开头，第三周期以钠（Na）元素开头，锂和钠都属于金属元素。所以均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾。 故答案为：（1）Mg；2H； （2）32.06； （3）金属； 18．选择下列适当的物质填空（填序号）： A．氧气 B．碳酸氢铵 C．氮气 D．金刚石 E．稀有气体 F．酒精 G．水银 H．石墨 （1）用作霓虹灯填充气的是 　E　 ； （2）常用作电池电极的是 　H　 ； （3）可用作切割玻璃的是 　D　 ； （4）常用来作化学肥料的是 　B　 ； （5）用于食品保护气的是 　C　 ； （6）用于急救病人的是 　A　 。 【解答】解：（1）霓虹灯填充气需要是能产生特殊颜色的气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可用于霓虹灯填充气；故答案为：E。 （2）电池电极需要有良好的导电性的物质，石墨具有良好的导电性，常用作电池电极；故答案为：H。 （3）切割玻璃需要硬度大的物质，金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃；故答案为：D。 （4）化学肥料是含有农作物生长所需营养元素的物质，碳酸氢铵中含有氮元素，常用来作化学肥料；故答案为：B。 （5）食品保护气需要化学性质稳定的气体，氮气化学性质稳定，可用于食品保护气；故答案为：C。 （6）氧气能供给呼吸，可用于急救病人；故答案为：A。 三．实验题（共1小题） 19．化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称　铁架台　 。 （2）若用G装置利用排空气法收集氧气，气体应从　a　 （填“a”或“b”）端通入集气瓶。 （3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 ，选用B装置作为发生装置的优点是　可以控制反应的速率　 ，请指出C装置中存在的一处错误是　长颈漏斗的下端没有伸入液面以下　 。若用装置H制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，试管内液面应位于　2　 （填“1”或“2”）处。 （4）如图为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用灯时将氧气通入增氧孔。将打磨光亮的细铁丝放到增氧酒精灯的火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧，点燃铁丝前需将图示陶土网套装在灯芯座上，从安全角度分析其作用是：　防止高温熔化物溅落，炸裂灯座　 。 （5）性质的检验：①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸 Ⅰ.装置B可观察到的现象为　①③处试纸变红，②处试纸不变色，且③处先变红　 ； Ⅱ.装置C中燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明CO2具有的性质为　密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧　 。利用该性质，生活中可以用二氧化碳来　灭火　 。 【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台； （2）因为氧气的密度比空气大，若用G装置利用排空气法收集氧气，气体应从a端通入集气瓶； （3）实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，B装置使用注射器，可以通过注射器控制液体滴加的速率，故选用B装置作为发生装置的优点是可以控制反应的速率，C装置中存在的一处错误是长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，这样会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，若用装置H制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，试管内液面应位于2处，因为关闭弹簧夹后，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，液面下降到2处，固液分离，反应停止； （4）点燃铁丝前需将图示陶土网套装在灯芯座上，从安全角度分析其作用是防止高温熔化物溅落，炸裂灯座； （5）Ⅰ、装置B中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，且二氧化碳的密度比空气大，所以观察到的现象为①③处试纸变红，②处试纸不变色，且③处先变红； Ⅱ、装置C中燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明CO2具有的性质为密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，利用该性质，生活中可以用二氧化碳来灭火。 故答案为：（1）铁架台； （2）a； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的速率；长颈漏斗的下端没有伸入液面以下；2； （4）防止高温熔化物溅落，炸裂灯座； （5）Ⅰ、①③处试纸变红，②处试纸不变色，且③处先变红； Ⅱ、密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧；灭火。 四．工艺流程题（共1小题） 20．化学在航天航空、材料科学等现代科学技术中发挥着重要作用。 I、化学与航天航空 （1）火箭燃料。发射梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。液氢由　氢分子　 （填具体粒子名称）构成，该反应的化学方程式为　　 。 （2）太空能源。中国空间站的能量主要来自于以砷化镓半导体材料为核心制备的太阳能电池，实现将太阳能转化成　电　 能。 （3）太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。在太空中，太空垃圾无法燃烧的原因是　缺乏氧气　 。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，这一操作相当于化学实验操作中的　过滤　 （填操作名称）。 Ⅱ、化学与金属材料制造 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （4）制铁粉：，则X为　H2O　 ，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为　3：80　 。 （5）制纯镍粉：，示意图如图2，则温度较高的是　a　 （填“a”或“b”）区。 （6）将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 除蜡：加入溶剂对石蜡进行溶解。 烧结：需在氮气环境下进行的原因是　作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化　 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有　硬度更大（或抗腐蚀性能更强）　 （写一条）。 （7）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是　1000　 ℃。 【解答】解：（1）液氢是氢气的液态形式，氢气由氢分子构成，因此液氢的构成粒子是氢分子；液氢（氢气）与液氧（氧气）在点燃条件下发生反应生成水，释放大量能量作为火箭动力，化学方程式为：；故答案为：氢分子；； （2）太阳能电池的作用是将太阳能（光能）转化为电能，为空间站提供能量；故答案为：电； （3）燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃物）、温度达到着火点三个条件，太空中是真空环境，缺乏氧气，因此太空垃圾无法燃烧；用大网捕捉太空垃圾，是将垃圾与太空环境分离，类似于化学实验中“过滤”的操作（过滤是将固体与液体分离的操作）；故答案为：缺乏氧气；过滤； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物3X中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O；由题干的化学方程式可知，参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：[3×（1×2）]：（56×2+16×3）＝6：160＝3：80；故答案为：H2O；3：80； （5）由图可知，Ni（CO）4在200℃时分解为Ni和CO，a区是生成纯镍粉的区域，对应分解反应（需200℃），故a区温度较高；故答案为：a； （6）铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度更大（或抗腐蚀性能更强）；故答案为：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；硬度更大（或抗腐蚀性能更强）； （7）观察图3的曲线：横坐标为渗层深度（目标为1.0mm），纵坐标为含碳量（目标为0.6%），找到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%对应的曲线，可知该点对应的温度是1000℃，故最适合的温度是 1000℃；故答案为：1000。 五．科学探究题（共1小题） 21．学习小组在老师的指导下，对盐碱地的酸碱性测定、土壤盐碱化原因分析、土壤盐碱化改良等展开了项目化学习。 任务一：测定盐碱地的酸碱性 【实地取样】在所选盐碱地中找5个位置，并各取土壤表面厚度0∼20cm范围内的土壤各18克。 （1）如图所示的三种取样位置合理的是　B　 （填序号）。 A． B． C． 各小组按照要求，采集土壤样品。 （2）处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，放试剂前右侧托盘上放　15　 g砝码，游码移至　3.0　 g处。 （3）用量筒量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 ①量取90mL水时选择的仪器是　100　 （填“100”或“200”）mL量筒； ②溶解操作中玻璃棒的作用是　搅拌，加速溶解　 。 （4）同学们对正确取样后的土壤样品进行处理，得到土壤浸出液。用pH试纸测量三次以后得到土壤浸出液的pH均在8∼9。该盐碱地土壤呈　碱　 （填“酸”“碱”或“中”）性。 任务二：分析土壤盐碱化的原因 【查阅资料】受自然条件（如降水量、水蒸发量等）影响，该地土壤表层中积累了大量的钠盐，导致土壤盐碱化。该地土壤表层积累的钠盐可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。 【继续探究】该盐碱地土壤中积累的钠盐是什么？ 【教师指导】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和酸。 【进行实验】 实验操作 实验现象 步骤1：取少量任务一中的土壤浸出液于试管中，向其中加入足量稀盐酸 有气泡产生 步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 （5）步骤1中发生反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 。 （6）步骤2中白色沉淀的成分可能是 猜想一：碳酸钡。猜想二：硫酸钡。猜想三：　碳酸钡和硫酸钡　 。 任务三：改良盐碱化土壤 【咨询专家】针对当地土壤盐碱化情况，可采用石膏（CaSO4•2H2O）与碳酸钠反应及淡水洗盐的方式改良。具体操作：将石膏均匀地撒施于地表后翻耕土壤，之后向土壤中浇灌淡水，将冲洗后的废水回收处理后，可降低土壤中钠盐含量。 （7）具体操作中“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了　增大反应物间接触面积，使反应更充分　 。 （8）CaSO4能与Na2CO3发生复分解反应的原因是　硫酸钙与碳酸钠互相交换成分，生成难溶的碳酸钙　 。 【解答】解：（1）取样应具有代表性、随机性，B的取样点分布更均匀合理。 （2）用托盘天平称量18.0g土壤样品，放试剂前，根据“左物右码”原则，右侧托盘上放10g和5g砝码（共15g），游码移至3.0g处。 （3）①量取90mL水时，根据“大而近”的原则，应选择100mL量筒，这样量取更准确。 ②溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速土壤溶解。 （4）用pH试纸测量土壤浸出液的pH均在8～9，pH＞7，所以该盐碱地土壤呈碱性。 （5）步骤1中加入稀盐酸有气泡产生，说明土壤浸出液中有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （6）因为土壤中可能有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，步骤1加入稀盐酸后，若土壤中有硫酸钠，硫酸根离子会与加入的氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀；若土壤中有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应后可能有剩余的碳酸根离子，碳酸根离子也会与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，所以白色沉淀成分可能是碳酸钡、硫酸钡或者两者都有，即猜想三为碳酸钡和硫酸钡。 （7）“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。 （8）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。硫酸钙与碳酸钠互相交换成分，生成难溶的碳酸钙，满足复分解反应发生的条件。 故答案为：（1）B； （2）15；3.0； （3）100；搅拌，加速溶解； （4）碱； （5）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （6）碳酸钡和硫酸钡； （7）增大反应物间接触面积，使反应更充分； （8）硫酸钙与碳酸钠互相交换成分，生成难溶的碳酸钙。 六．计算题（共1小题） 22．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入12g硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到滤液100g。请计算： （1）过滤所得滤渣的质量为　5.8　 g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程） 【解答】解：（1）设过滤所得滤渣的质量为x。 MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4 120 58 12g x x＝5.8g 答：过滤所得滤渣的质量为5.8g。 （2）设生成硫酸钠的质量为y。 MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4 120 142 12g y y＝14.2g 所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为14.2%。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $