7.2溶液组成的表示同步练习-2025-2026学年沪教版化学九年级下册

7.2溶液组成的表示 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．用质量分数为37%的盐酸配制200mL10%的盐酸，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．量筒 C．烧杯 D．酒精灯 2．下列溶液溶质不是固体的是 A．高锰酸钾溶液 B．糖水 C．澄清石灰水 D．医用酒精 3．农业生产中通常用10%~20%的食盐水来选种，现有配制好的15%的食盐水200Kg，其中含水 A．30 Kg B．170 Kg C．140 Kg D．200 Kg 4．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ） ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ 5．实验室用氯化钠配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为1g B．仰视量筒读数会使所配溶液浓度偏大 C．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒等 D．氯化钠放在天平左盘称量 6．下列有关溶液的叙述中，不正确的是 A．水是最常用的溶剂 B．溶液是由溶质和溶剂组成的 C．溶液的体积就是溶质的体积与溶剂的体积之和 D．在水中加入氯化钠可以增强水的导电性 7．下列关于溶液的说法正确的是 A．煮沸的汤比煮沸的水温度高 B．任何溶液都具有导电性 C．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 D．溶液加水稀释后溶质的质量变小 8．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液（密度为）稀释得到50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法中正确的是 A．实验的主要步骤为计算、称量、溶解 B．所需玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒 C．量取浓溶液时俯视量筒读数会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 D．往烧杯中加水时有水洒出会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 9．用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸并制取CO2，下列实验操作不正确的是 A．量取 B．稀释 C．产生CO2 D．收集 10．某实验小组取含氢元素质量分数为10.4%的过氧化氢溶液50g，加入2g二氧化锰做催化剂来制取氧气，则完全反应时可制得氧气的质量和所取的过氧化氢溶液的质量分数分别为 A．4.8g、15% B．3.2g、13.6% C．6.4g、12% D．3.2g、20% 二、非选择题 11．蔗糖溶液中， 是溶质， 是溶剂；在氯化钠溶液中， 是溶质， 是溶剂。 12．学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 A．搅拌 B．引流 C．蘸取 13．城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自足。农业上配制无土栽培营养液时，常使用KNO3作为氮源和钾源的补充。 (1)试计算：KNO3中氮元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 (2)无土栽培营养液一般配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释使用。某校实验小组欲在实验室配制浓缩营养液100g，该营养液中硝酸钾质量分数为16%。请回答： ①配制该营养液应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取。 ②图1中还缺少的一种玻璃仪器是 ；若该小组同学按图2进行实验，则该实验小组实际配制的硝酸钾溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3） 。 ③下列实验操作与目的分析均正确的是 （填字母序号） 选项 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量的硝酸钾放回原瓶 节约药品 B 称取硝酸钾时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数 (3)黄瓜无土栽培营养液中含硝酸钾（KNO3）的溶质质量分数为2%，若将100g16%的浓缩液加水稀释，可获取成2%的溶液 g。 14．人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题： (1)计算：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。 (2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。氯化钠应放在 (填“左盘”或“右盘”)。称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体        B．减少适量氯化钠固体       C．调节平衡螺母 (3)量取：将氯化钠倒入烧杯中。用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/mL)，量筒的规格是 (从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)，量取 水倒入烧杯中，用 不断搅拌，其作用是 。 将配成的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。 (4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若量取水时俯视读数，则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 15．实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。 （1）请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的 ，属于溶液的是 ，属于悬浊液的是 。 （2）溶液区别于浊液的特征是 。 16．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。 (1)写出图1中E仪器的名称 ，称量过程中仪器的指针偏左，应进行的操作是 ，溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (2)实验操作顺序为 (填字母)。 (3)下列操作可能导致溶质质量分数偏小______(填字母)。 A．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) B．烧杯水洗后直接配制溶液 C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，俯视读数 (4)根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。 (5)装瓶贴签：标签中应包括溶液的 和溶液的 。 17．医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感。用于环境消毒时，使用后不会形成二次污染，是一种理想的消毒剂。某过氧化氢水溶液的铭牌如图。    (1)进行创口消毒时，在 产生“灼烧感”； (2)若用该品牌的过氧化氢水溶液配制7千克质量百分数为2.5%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要该溶液和水分别多少千克？ 18．国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下： 已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如下： 密度() 1.0 1.03 1.07 1.09 1.10 1.12 1.13 溶质质量分数(％) 2 4 8 12 14 16 18 Ⅰ.选种：水稻盐水选种所用的盐水密度为，选种时将稻种加入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种。 (1)由表中信息可知，水稻选种时，需配制的盐水的溶质质量分数是 。 (2)每个兴趣小组各配制50g上述盐水溶液，步骤如下： ①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g，水 mL。(水的密度是) ②称量：称量需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒和 。在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏右，此时应 (填操作方法)直至平衡。量取水时选用的量筒的量程最合适的是 (填“25mL”、“50mL”或“100mL”)。 ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (3)反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．氯化钠固体中含有杂质 D．配好的溶液装瓶时不小心洒出 Ⅱ.浸种： (4)选好的稻种置于4%的盐水中浸泡30分钟左右，可防细菌性病害。若要将50g溶质质量分数为14％的盐水稀释成4%的浸种盐水，需加水多少克？(写出计算过程) 《7.2溶液组成的表示》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D B C A C D B 1．D 【详解】配制一定质量分数溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 A、玻璃棒：用于搅拌混合溶液，使稀释均匀。需要。故A项错误； B、量筒：用于量取浓盐酸（约45.4mL）和水（约146mL）。需要。故B项错误； C、烧杯：用于盛放浓盐酸并进行稀释混合。需要。故C项错误； D、酒精灯：用于加热。但盐酸稀释是放热过程，无需额外加热，且加热可能导致危险或误差。不需要。故D项正确； 故选D。 2．D 【详解】A、高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固体，A选项错误； B、糖水的溶质是糖，糖是固体，B选项错误； C、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙是固体，C选项错误； D、医用酒精的溶质是酒精，酒精是液体而不是固体，D选项正确。 故选：D。 3．B 【详解】已知食盐水的浓度为15%，则水的质量=200Kg×（1-15%）=170Kg，故选B。 4．D 【详解】①用量筒量取水时俯视读数,读数偏大，所以量取到的水的质量偏小，而溶质不变故溶质质量分数偏大。 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小。 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小。 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，导致已经配制好的溶液中又加入了水溶质质量分数偏小。 ⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小。 综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是②③④⑤，故选：D。 5．B 【详解】A、所需氯化钠的质量为，故正确； B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故错误； C、50g质量分数为2%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再用天平称量所需的氯化钠和用量筒量取水，最后将氯化钠和水放进烧杯中进行溶解,为加速溶解可用玻璃棒搅拌，故所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒等，故正确； D、用天平称量药品时应“左物右码”，故氯化钠放在天平左盘称量，故正确。 故选B。 6．C 【详解】A、水是日常生活中常用的溶剂，该选项叙述正确； B、溶液是由溶质和溶剂组成的，该选项叙述正确； C、溶液的体积小于溶质的体积与溶剂的体积之和，因为微粒之间有间隔，该选项叙述错误； D、在水中加入氯化钠，可以在水中形成带有正电荷的钠离子和带有负电荷的氯离子，可以增强水的导电性，该选项叙述正确。 故选C。 7．A 【详解】A. 汤中含有油及其他物质，这些物质会使水的沸点升高，所以煮沸的汤比煮沸的水温度高，选项正确；     B. 当溶液中有离子时具有导电性，没有离子的溶液（蔗糖溶液）中没有离子，不能导电，选项错误； C. 溶液是均匀、稳定的混合物，泥土加入水中，振荡后得到的不是均一稳定的混合物，不是溶液，选项错误；     D. 溶液加水稀释后溶质的质量分数变小，溶质的质量不变，选项错误；故选A。 8．C 【详解】A、用浓溶液稀释配制稀溶液的主要步骤是计算、量取、混匀，不需要称量和溶解操作，故选项错误； B、所需玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗，故选项错误； C、量取浓溶液时俯视量筒读数，读数比实际量取的液体体积偏大，即实际量取的浓溶液体积偏小，导致溶质的量偏少，所配溶液中溶质质量分数偏小，故选项正确； D、往烧杯中加水时有水洒出，会使溶剂的量减少，导致所配溶液中溶质质量分数偏大，故选项错误。 故选：C。 9．D 【详解】A、用量筒量取液体，视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确； B、浓盐酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒准确量取所需浓盐酸，倒入烧杯中稀释，操作正确； C、实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，操作正确； D、二氧化碳密度大于空气，所以应从长管通入，操作错误。 故选D。 10．B 【详解】过氧化氢可看为H2O·O。溶液中氢元素的质量分数为10.4%，则H2O（含H2O2中拆分出的）的质量分数为。由 可知，生成氧气的质量与过氧化氢中拆分出的单独的O的质量相等，为。 过氧化氢溶液的质量分数为。 故选B。 11． 蔗糖 水 氯化钠 水 【解析】略 12．(1)药匙 (2)c (3)A 【详解】（1）“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。故填：药匙。 （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故选：c。 （3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a。 13．(1)13.9% (2) 100 玻璃棒 14.3% C (3)800 【详解】（1）硝酸钾的化学式量=39+14+16×3=101，则硝酸钾中氮元素的质量分数=×100%≈13.9%，故填13.9%。 （2）①实验中需要水的质量=100g×（1−16%）=84g，这些水的体积=84g÷1g/mL=84mL，则量取这些水需要的量筒的量程为100mL，故填100。 ②配制一定溶质质量分数的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒等，图1中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，故填玻璃棒； 图中称量硝酸钾固体时，物码位置颠倒，则称取的硝酸钾固体的实际质量=10g+5g−1g=14g，所配溶液的实际质量=14g+84g=98g，所配溶液的实际溶质质量分数= ×100%≈14.3%，故填14.3%。 ③A、实验中，剩余的药品不能放回原瓶，应放到指定的容器内，避免污染原瓶中的药品，选项错误； B、称取硝酸钾时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，避免药品腐蚀托盘，选项错误； C、取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，可以准确读取液体的体积数，选项正确，故填C。 （3）溶液在稀释过程中，溶质的质量不变，将100g16%的浓缩液加水稀释，可获取成2%的溶液质量=100g×16%÷2%=800g，故填800。 14．(1) 10 90 (2) 左盘 B (3) 100mL 90mL 玻璃棒 加快氯化钠的溶解速度 (4) 偏小 偏大 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是：100g×10%=10g，水的质量是100g-10g=90g，故填：10；90； （2）利用托盘天平称量固体的质量，应左物右码，所以用托盘天平称量所需的氯化钠，氯化钠应放在左盘；称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏多，应减少适量氯化钠固体，故填：左盘；B； （3）量取：所需水的体积为，选取量筒依据“一次接近”的原则，则量取90mL的水，应选择100mL的量筒；溶解时可用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故填：100mL；90mL；玻璃棒；加快氯化钠的溶解速度； （4）若称取的氯化钠中含有水分，会导致氯化钠的质量偏小，从而导致所配制的溶液的质量分数会偏小；若量取水时俯视读数，会使量取水的量偏小，从而导致所配制的溶液的质量分数会偏大，故填：偏小；偏大。 15． ⑦ ①⑧⑨ ②④⑥ 均一、稳定 【详解】（1）⑦冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物； ①食盐水、⑧色拉油分散在汽油中、⑨碘酒均形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ②钡餐(（含有不溶于水的硫酸钡）)、④血液，⑥泥水均是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液； ③牛奶、⑤肥皂水均是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液； 故填：⑦；①⑧⑨；②④⑥。 （2）溶液是均一稳定的混合物，而浊液是不均一不稳定的混合物；故填：均一、稳定。 16．(1) 托盘天平 适当减少药品 搅拌，加速溶解 (2)CEABD (3)AB (4)18% (5) 名称 溶质质量分数 【详解】（1）图中 E 仪器是用于称量物质质量的托盘天平； 称量时遵循 “左物右码”，指针偏左，说明药品质量偏大，应适当减少药品直至天平平衡； 溶解过程中，玻璃棒搅拌可加快溶质在溶剂中的溶解速率。 （2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶等。先从试剂瓶中取出药品（C），再用托盘天平称量（E），接着把药品倒入烧杯（A），然后用量筒量取水倒入烧杯（B），最后搅拌溶解（D）。 （3）A、称量时药品与砝码位置放反（使用游码），会使称得药品质量偏小，溶质质量偏小则溶质质量分数偏小，正确； B、烧杯水洗后直接配制溶液，烧杯内壁有水残留，会使溶剂质量增加，导致溶质质量分数偏小，正确； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误； D、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水体积偏小，会使溶质质量分数偏大，错误。 故选AB。 （4）由图 2 可知，药品质量为；由图 3 可知，量取的水的体积为82mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为82g，溶质质量分数为。 （5）标签要标明溶液的名称，如氯化钠溶液，同时要标明溶液的溶质质量分数，如上述配制的16%。 17．(1)创伤面 (2)设需要35%的过氧化氢溶液质量为x 7kg×2.5%=35%x 解得：x=0.5kg 需要水的质量为：7kg-0.5kg=6.5kg 答：需要该溶液0.5kg，水为6.5kg。 【详解】根据题目中擦拭到创伤面会有灼烧感，故填：创伤面； 根据稀释前后溶质的质量不变得：见答案。 18．(1)14% (2) 7 43 胶头滴管 向左盘加氯化钠 50 加速溶解 (3)BC (4)解：氯化钠的质量：50g×14%=7g， 4%的盐溶液的质量：7g÷4%=175g， 加水的质量：175g-50g=125g。 答：需要加水125g。 【详解】（1）根据水稻盐水选种所用的盐水密度为 1.10g/cm3 ，查表，对应溶质质量分数为14%。 （2）①需要氯化钠的质量为50g×14%=7g；需要水的质量为50g-7g=43g，体积为43g÷1g/mL=43mL。 ②称量固体需要使用托盘天平和药匙。量取液体体积需要使用量筒和胶头滴管。在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏右，说明砝码+游码的质量大，氯化钠质量少于需要称量的药品质量，则向左盘加氯化钠。量筒选择需要一次量完需要取用的液体，且尽可能用量程小的量筒，所以量取43mL水使用50mL量筒。 ③溶解过程中，玻璃棒搅拌加速了水的流动，增加了氯化钠和水的接触，目的是加速溶解。 （3）A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，量取的水偏少，则配置溶液溶质质量分数偏大。不符合题意； B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，则相当于增加了溶剂水的体积，则配置溶液溶质质量分数偏小。符合题意； C、氯化钠固体中含有杂质，则溶质氯化钠的质量偏少，则配置溶液溶质质量分数偏小。符合题意； D、溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时不小心洒出不会影响溶液的溶质质量分数。不符合题意； 故选BC。 （4）可以根据浓溶液的质量和溶质质量分数计算出溶液中氯化钠的质量。稀释前后溶质质量不变，则可以通过氯化钠的质量、稀释后溶液的溶质质量分数计算出稀释后溶液的总质量，稀释后溶液的质量与浓溶液质量的差值即为加入水的质量。详见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $