精品解析：四川绵阳市2025-2026学年高二上学期期末教学质量测试化学试卷

绵阳高中2024级第三学期期末教学质量测试 化 学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Al 27 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列能级符号中，错误的是 A. 2s B. 2p C. 4d D. 3f 【答案】D 【解析】 【详解】A．第2能层，有s、p能级，A正确； B．第2能层，有s、p能级，B正确； C．第4能层，有s、p、d、f能级，C正确； D．第3能层，只有s、p、d能级，没有f能级，故不存在3f，D错误； 故选D。 2. 下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4HCO3（碳酸氢铵）是盐，属于强电解质，A不符合题意； B．SO2（二氧化硫）是非电解质，它在水中反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是弱电解质，B不符合题意； C．CH3COOH（乙酸）是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C符合题意； D．KIO3（碘酸钾）是盐，属于强电解质，D不符合题意； 故选C。 3. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 废旧电池可随意丢弃 B. 草木灰和铵态氮肥不适合混合施用 C. 电解熔融态制铝单质 D. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．废旧电池含有重金属等有害物质，随意丢弃会造成环境污染，A错误； B．草木灰（）呈碱性，与铵态氮肥混合会反应生成氨气，导致氮元素损失，因此不适合混合施用，B正确； C．工业上制铝采用电解熔融氧化铝（Al2O3），而非，因为是共价化合物，熔融态不导电，C错误； D．钢柱在空气与水的交界处（如潮汐区）氧气充足，更易发生电化学腐蚀而生锈，水下因氧气有限，腐蚀较慢，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 2s电子云轮廓图： B. 水分子的空间结构模型： C. 基态碳原子的价电子轨道表示式： D. 碳酸钙的溶解平衡： 【答案】B 【解析】 【详解】A．2s能级电子云轮廓图是球形，A正确； B．水分子的空间结构模型是V形（角形），且氧原子的半径大于氢原子，个数比为1：2，B选项中氧原子和氢原子半径大小关系错误，B错误； C．基态碳原子的价电子排布为，其价电子轨道表示式中，轨道电子成对，轨道上的2个电子依据洪特规则分占两个轨道且自旋方向相同，表示正确，C正确； D．碳酸钙是难溶性盐，存在溶解平衡，D正确； 故选B。 5. 物质的性质决定用途，下列性质与用途对应关系错误的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性→用于洗涤油污 B. 硫酸钡难溶于盐酸→用作“钡餐” C. 氮气性质稳定→用于工业上制氨气 D. 锌还原性强于铁→镶嵌在铁质船体抗腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，具有酯基，碱性条件下能水解，生成能溶于水的物质，碳酸钠溶液呈碱性，因此可用于洗涤油污，A正确； B．硫酸钡难溶于盐酸，不会被胃酸溶解，可用作“钡餐”，B正确； C．氮气性质稳定，但工业上制氨气是利用氮气在高温高压下与氢气反应，稳定性不是促进该用途的性质，C错误； D．锌还原性强于铁，能通过牺牲阳极保护机制防止铁腐蚀，因此镶嵌在铁质船体用于抗腐蚀，D正确； 故选：C。 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 分子中O为杂化 B. 是V型分子，Cl为中心原子 C. 分子中存在非极性键 D. 标况下，11.2 L水中含有电子数为5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2O分子中O原子有两个键和两个孤对电子，电子对数为4，采取sp3杂化，A正确。 B．HClO分子中O原子为中心原子，分子呈V型，但选项错误地指定Cl为中心原子，B错误。 C．H2O分子中O-H键均为极性共价键，不存在非极性键，C错误。 D．标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误。 故选：A。 7. 基元反应的能量变化情况如图所示，下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于放热反应 B. ΔH=+117kJ/mol C. 逆反应的活化能Ea= D. 反应历程包括吸热和放热两步反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，A错误； B．反应热=正反应活化能-逆反应活化能，则，B错误； C．基元反应活化能为反应物平均能量与过渡态能量差值，则逆反应活化能为逆反应反应物与过渡态能量差值，图中显示为42 kJ/mol，C正确； D．该反应为基元反应，只有一步反应，不存在两步反应，D错误； 故选C。 8. 下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是 A. 使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B. 蒸干溶液可得到 C. 施加石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 D. 以作沉淀剂，除去废水中的、等 【答案】B 【解析】 【详解】A. 使用含氟牙膏预防龋齿涉及氟离子与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，这一过程与沉淀溶解平衡（沉淀转化）有关，A不符合题意； B. 蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3是碳酸氢钠受热分解的反应，不涉及离子在溶液中的沉淀溶解平衡，B符合题意； C. 施加石膏（CaSO4）降低盐碱地碱性，涉及钙离子与碳酸根离子反应生成CaCO3沉淀，从而改变离子浓度，与沉淀溶解平衡有关，C不符合题意； D. 以Na2S作沉淀剂除去废水中的、等，涉及硫离子与金属离子形成难溶硫化物沉淀（如CuS、HgS），与沉淀溶解平衡有关，D不符合题意； 故选B。 9. 已知： ΔH<0，向1 L密闭容器中加入1 mol CO和一定量NO2，反应一段时间后达到平衡状态。达到平衡后，下列说法错误的是 A. 的浓度一定小于1 mol/L B. 加入可提高CO的转化率 C. 再充入1 mol ，平衡不移动 D. 升高体系温度平衡将正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO₂的浓度一定小于1 mol/L，因为反应是可逆的，CO的初始量为1 mol，但反应不可能完全进行到底，生成的CO2物质的量小于1 mol，在1 L容器中浓度小于1 mol/L，无论NO2的量如何变化，该结论均成立，A正确； B．平衡时，增加反应物NO2的浓度，使平衡正向移动，CO的消耗量增加，转化率提高，B正确； C．再充入1 mol N2，N2是惰性气体，在恒容条件下充入惰性气体不改变各反应物的分压，因此平衡不移动，C正确； D．由于，反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向（逆向）移动，而非正向移动，D错误； 故选D。 10. 巧设实验，方得真知。下列实验设计最合理的是 A.测定中和反应反应热 B.测定稀盐酸浓度 C.测定反应速率 D.验证非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应热的实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，会导致热量散失，实验测定结果误差较大，A 错误； B．用 NaOH 溶液滴定稀盐酸测定其浓度的实验缺少酸碱指示剂，无法准确判断滴定终点，不能用酸式滴定管盛放NaOH溶液，B 错误； C．利用稀硫酸与锌粒反应生成氢气，通过注射器测量单位时间内生成氢气的体积，秒表记录反应时间，可测定该反应的速率，实验装置与原理均合理，C 正确； D．验证非金属性强弱应依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，且浓盐酸易挥发，挥发的 HCl 会与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，实验原理与装置均存在缺陷，D 错误； 故选 C。 11. 已知，常温下草酸和碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 下列说法错误的是 A. 溶液呈酸性 B. pH相同的和溶液，前者浓度更大 C. 向0.1 mol/L的草酸溶液加水，溶液中增大 D. 某溶液中可能大量存在：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHC2O4中HC2的电离常数Ka2=1.5×10-4大于其水解常数Kh=Kw/Ka1≈1.79×10-13，电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，A正确； B．Na2C2O4的水解常数Kh=Kw/Ka2≈6.67×10-11，Na2CO3的水解常数Kh=Kw/Ka2≈1.79×10-4，Kh(Na2CO3) > Kh(Na2C2O4)，为达到相同pH，水解程度较小的Na2C2O4需要更大的浓度，B正确； C．草酸为弱酸，稀释时c(H+)减小，因Kw恒定，c(OH-)=Kw/c(H+)增大，C正确； D．假设与能反应： + ⇌ + ，平衡常数K=Ka2(草酸)/Ka2(碳酸)≈2.68×106 ，反应向右进行程度很大，假设成立，不能大量共存，D错误； 故选：D。 12. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子只有一种运动状态；B的未成对电子数是同周期元素中最多的；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层全充满。下列说法中正确的是 A. 电负性：C>E>A B. 简单离子半径：D>C C. 第一电离能：D>B>C D. 简单氢化物键角：C>B 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大前四周期的元素，A基态原子的核外电子只有一种运动状态，为H元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，C是O元素；在第二周期中氮（原子序数7）有3个未成对电子，最多，B为氮；D与C同族为S；E的最外层只有1个电子，但次外层全充满可能为钾（原子序数19）或铜（原子序数29），据此分析； 【详解】A．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，元素电负性：O>H>K（或Cu），A错误； B．电子层越多，半径越大，简单离子半径：S2->O2-，B正确； C．第一电离能同周期从左到右增大（ⅡA、VA高于相邻元素），同主族从上到下减小，N>O>S，C错误； D．简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O中心原子价层电子对数，NH3中心原子价层电子对数，均属于sp3杂化，H2O的孤电子对多于NH3，H2O键角小于NH3键角，D错误； 故选B。 13. 一种铝离子电池的放电工作原理如图所示，该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体。下列说法中错误的是 A. 充电时，石墨电极质量增加 B. 放电时，铝电极发生氧化反应 C. 充电时，阴极反应： D. 放电时，离子导体中有机阳离子将移向铝电极 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该电池放电时，Al作负极失去电子，被氧化生成，电极反应式为，石墨电极为正极，脱附，电极反应式为，充电时为电解池，石墨为阳极，Al为阴极，阴、阳极反应与原电池负、正极反应相反，据此分析； 【详解】A．充电时阳极发生氧化反应，充电时阳极反应为，石墨电极质量增加，A正确； B．放电时，铝作为活泼金属易失电子，发生氧化反应，B正确； C．充电时阴极反应为得电子生成Al和，阴极反应：，C正确； D．放电时，电解质中阳离子向正极移动，石墨为正极，故有机阳离子向石墨电极方向移动，D错误； 故选D。 14. 易水解，易氧化成。一种制备纯净的装置如下图。下列说法错误的是 A. 开始实验时应先通HCl(g)再启动管式炉 B. a应直接插入到NaOH溶液中吸收尾气 C. 反应过程中，不能用替换HCl气体 D. 配制溶液时，可加入盐酸抑制水解 【答案】B 【解析】 【分析】反应前通入HCl，排除装置内的空气，再启动管式炉加热反应生成，经过冷却剂冷却后收集，据此分析； 【详解】A．易水解且易被氧化，先通HCl可排尽装置内空气（含O2和水蒸气），防止水解和氧化，再启动管式炉加热反应，A正确； B．易水解，a直接插入到NaOH溶液中吸收尾气，会有水蒸气进入收集的仪器中，且尾气含HCl（极易溶于水），若导气管a直接插入NaOH溶液，易发生倒吸，B错误； C．具有强氧化性，会将Sn氧化为+4价生成SnCl4，无法得到，C正确； D．水解：，加入盐酸增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制水解，D正确； 故选B。 15. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液，溶液中、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>c B. b点， C. a点， D. c点， 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点溶液中含未中和的，电离出抑制水的电离；c点为溶液，水解促进水的电离，因此水的电离程度c＞a，A错误； B．b点，可得，B错误； C．a点中结合电荷守恒c()＋c()＝c()＋c()，此时溶液显酸性，可知c()＞c()，溶液中c()＜c()，粒子浓度顺序c()＞c()＞c()＞c()，C正确； D．c点中和率100%，溶液体积变为40mL，根据物料守恒，，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 请利用化学知识回答下列问题： （1）海水中主要含有、、、、、、、、等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于某些海洋生物利用碳酸钙形成介壳。请用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因：_______。 （2）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，亚砷酸在溶液中存在的含砷元素的主要微粒是_______。将KOH溶液滴入溶液中，当pH调至11时，所发生反应的离子方程式是_______。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______，正极_______。 ②分析可知，氢氧化钠的质量分数、、由大到小的顺序_______。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. b%＞a%＞c% 【解析】 【小问1详解】 海水中的和是弱酸根离子，在溶液中水解产生，使溶液呈碱性；的水解分两步进行，第一步水解为，第二步水解为，所以海水呈弱碱性的离子方程式为、； 【小问2详解】 依据图示，亚砷酸在不同pH值下以不同形式存在：pH<8时主要以H3AsO3分子形式存在，pH=11时主要以形式存在，pH=13时主要以形式存在，pH>13时主要以形式存在；因此，亚砷酸在溶液中存在的含砷元素主要微粒为；根据图示可知：将KOH溶液滴入H3AsO3溶液，当pH调至11时，反应生成KH2AsO3、H2O，所发生反应的离子方程式是：； 【小问3详解】 据图可知，燃料电池B中左侧为负极区，右侧为正极区；电解池A中左侧为阳极区，X为氯气，右侧为阴极区，Y为氢气；据此分析： ①负极氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为，正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为； ②电解池A中阳极氯离子放电生成氯气，阴极H2O得电子生成氢气和氢氧根，钠离子从阳极移向阴极，则阴极氢氧化钠质量分数增大，即a%＞c%；燃料电池B中钠离子从负极移向正极，则正极氢氧化钠质量分数增大，即b%＞a%；综上所述，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为b%＞a%＞c%。 17. 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知：Ksp；Ksp；Ksp。当某种离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表_______区，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）下列提高“酸浸”速率的措施中，能提高反应物活化分子百分数的是_______。 A. 粉碎矿石 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 搅拌 （3）写出“沉锰”的离子方程式_______。 （4）“除铁”步骤加入，请用离子方程式表示其作用_______。要保证除铁完全，需将溶液的pH至少调整到_______。 （5）“深度除杂”步骤需适当增大溶液的pH，其原因是_______，所得滤渣2的主要成分是_______。 【答案】（1） ①. d； ②. （2）B （3） （4） ①. ； ②. 3 （5） ①. 抑制F-水解，提高溶液中F-浓度，促进、完全沉淀； ②. 、 【解析】 【分析】酸浸步骤中菱锰矿主要成分与硫酸反应生成，杂质铁转化为，杂质镁转化为；沉锰步骤中与反应生成沉淀实现锰元素富集；酸溶步骤将转化为；除铁步骤利用将氧化为，调pH使转化为沉淀除去；深度除杂步骤利用提供，结合、生成氟化物沉淀除去，最终得到高纯。 【小问1详解】 锰为25号元素，位于元素周期表第四周期VIIB族，属于d区元素，其基态原子的价电子排布式为。 【小问2详解】 升高温度可增大反应物分子的能量，提高活化分子百分数；粉碎矿石，增大硫酸浓度，搅拌均是通过增大接触面积或反应物浓度提高反应速率，不改变活化分子百分数，故选B。 【小问3详解】 沉锰过程中，溶液中的与电离出的反应生成沉淀，同时生成和，离子方程式为。 【小问4详解】 除铁步骤中，将氧化为，便于后续调pH沉淀除去，离子方程式为。沉淀完全时浓度小于，由，得，，溶液pH至少调整到3。 【小问5详解】 深度除杂步骤中，易发生水解，适当增大溶液pH可抑制水解，提高溶液中浓度，促进、与结合生成、沉淀，滤渣2的主要成分为、。 18. 催化加氢制甲醇既能实现碳中和，又能缓解能源危机。涉及的反应如下： Ⅰ. ΔH1<0 Ⅱ. ΔH2>0 已知：，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。在100 kPa下，反应Ⅱ的ΔG随温度变化的理论计算结果如图所示。 （1）ΔH2_______，反应Ⅱ在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的、，下列事实能说明反应体系达平衡的是_______。 A. 气体总质量不变 B. 气体密度不变 C. 气体平均摩尔质量不变 D. （3）在5 MPa下，充入1 mol 和3.2 mol 发生反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如下图所示。 ①曲线q表示转化率，转化率随温度变化先减小后增大的原因是_______。 ②温度为250℃时，反应经2 h达平衡，v(H2)=_______________mol∙h-1。 ③温度为250℃时，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （4）利用电解原理，也可将转化为，其装置如下图所示。通过双极膜B的离子是_______，写出阴极的电极方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2）BC （3） ①. 温度较低时，反应Ⅰ占主导，温度升高，转化率减小，而温度较高时，反应Ⅱ占主导，温度升高，转化率增大； ②. ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知截距，常温下，此时，故常温下无法自发进行； 【小问2详解】 A．参与反应的物质均为气体，且在密闭容器中，故气体总质量恒为定值，A错误； B．反应在恒温恒压下进行，若反应体系未达平衡，则随着反应Ⅰ的进行，容器体积会不断减小，气体密度不断增大，故若气体密度不变，则说明反应体系达平衡，B正确； C．若反应体系未达平衡，则随着反应的进行，气体的物质的量会不断减小，气体平均摩尔质量不断增大，故若气体平均摩尔质量不变，则说明反应体系达平衡，C正确； D．速率和的含义不明确，且参与两个反应而只参与一个反应，二者的速率关系不能作为整个体系达到平衡的标志，D错误； 故答案为BC； 【小问3详解】 温度为时，由图示可得此时转化率为，而和在含碳产物中的物质的量分数均为，已知在5 MPa下，充入1 mol 和3.2 mol 发生反应Ⅰ与反应Ⅱ，由元素守恒有：； ①，转化率随温度变化先减小后增大，其原因为当温度较低时，反应Ⅰ占主导，温度升高，转化率减小，而温度较高时，反应Ⅱ占主导，温度升高，转化率增大； ②由分析可得，达到平衡时参与反应的的物质的量为，故（注意单位）； ③设平衡时体系总压为，则反应Ⅱ的分压平衡常数； 【小问4详解】 由装置图可得，双极膜B的离子是，阴极处得电子被还原为，其电极方程式为； 19. 自热食品种类繁多，自加热技术也日渐成为了食品工程和材料科学交叉融合的研究热点。某食品专用发热包标签部分内容如图所示。 （1）试解释使用发热包时禁止使用热水的原因_______。 （2）使用发热包时需远离明火，经研究发现是因为在使用发热包过程中会产生，写出产生时发生的离子方程式_______。 （3）测定发热包中铝的含量 【步骤1】准确称取0.2 g发热包粉末于烧杯中，逐滴加入6 mol/L HCl溶液，使之全部溶解，加水稀释并转入100 mL容量瓶中，洗涤，转移，定容，摇匀。 【步骤2】用移液管移取20.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L EDTA溶液(过量)，加热煮沸2 min，待溶液冷却至室温后，通过pH自动调节装置用10% NaOH溶液及缓冲溶液调节并保持溶液pH为5.5，滴加二甲酚橙作指示剂，使用0.05 mol/L 标准溶液滴定过量的EDTA，记录消耗的标准溶液体积。重复实验三次。 已知：A. 当pH为5~6时，EDTA分别与、能发生络合反应，系数比均为1:1； B. 二甲酚橙是一种金属离子指示剂，pH<6.3时呈现黄色，与金属离子结合后为红紫色，但不与、反应。 ①定容需用到的玻璃仪器除了100 mL容量瓶、玻璃棒外还有_______。 ②请解释缓冲溶液调节pH值的原理_______(结合化学用语)。 ③请描述判断达到滴定终点时的现象：_______。 ④实验数据记录如下表： 滴定序号 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 2.00 2 1.50 30.80 3 4.90 30.00 第1次滴定后，记录滴定管液面的读数为_______；根据实验数据，该发热包中铝的含量为_______。 ⑤其他操作均正确，装标准液的滴定管未润洗，会造成测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；锥形瓶水洗后直接装入待测液，会造成测定结果_______。 【答案】（1）若使用热水，会使反应体系初始温度升高，导致反应速率加快，短时间内释放大量热量，可能引发容器内压力骤增，存在安全隐患 （2） （3） ①. 胶头滴管 ②. CH3COONa-CH3COOH缓冲溶液中存在平衡：，加入少量酸时，CH3COO-与H+结合生成CH3COOH，抑制pH降低；加入少量碱时，CH3COOH与OH-反应生成CH3COO-和H2O，抑制pH升高，从而稳定溶液pH ③. 当滴入最后半滴Zn(CH₃COO)₂标准溶液时，溶液由黄色变为红紫色，且半分钟内不褪色 ④. 26.90 mL ⑤. 50.63% ⑥. 偏低 ⑦. 无影响 【解析】 【分析】先向待测液中加入过量EDTA并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全络合，冷却后用CH3COONa-CH3COOH缓冲溶液将pH稳定在5.5，再用Zn(CH3COO)2标准溶液滴定过量的EDTA，指示剂二甲酚橙在滴定开始时因溶液pH<6.3呈黄色，随着Zn2+与过量EDTA结合，当过量EDTA完全反应后，再滴入的Zn2+会与二甲酚橙结合，使溶液由黄色变为红紫色且半分钟内不褪色，此时即为滴定终点；通过滴定消耗的Zn(CH3COO)2体积可计算出过量EDTA的量，进而求出与Al3+反应的EDTA量，最终得到铝的含量；据此作答。 【小问1详解】 发热包中CaO与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2，该反应为放热反应；若使用热水，会使反应体系初始温度升高，导致反应速率加快，短时间内释放大量热量，可能引发容器内压力骤增，存在安全隐患； 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成的氢氧化钙在溶液中电离出OH-，发热包中铝粒与OH-发生氧化还原反应，Al失去电子生成，H2O中的H+得到电子生成H2，根据电子守恒和原子守恒可得离子方程式为； 【小问3详解】 ①定容用到的玻璃仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； ②CH3COONa-CH3COOH缓冲溶液中存在平衡：，加入少量酸时，CH3COO-与H+结合生成CH3COOH，抑制pH降低；加入少量碱时，CH3COOH与OH-反应生成CH3COO-和H2O，抑制pH升高，从而稳定溶液pH； ③滴定开始时，过量的EDTA会与溶液中的金属离子结合，指示剂二甲酚橙因pH<6.3而呈现黄色，随着Zn(CH3COO)2标准溶液的滴入，锌离子会与过量的EDTA结合，当达到滴定终点时，再加入的锌离子会与二甲酚橙结合，使溶液由黄色变为红紫色；则滴定终点的现象为：滴入最后半滴Zn(CH3COO)2标准溶液时，溶液由黄色变为红紫色，且半分钟内不褪色； ④滴定管的精确度为0.01 mL，读数为26.90 mL；计算消耗的标准液体积：第1次26.90 mL -2 mL=24.90 mL，第2次30.80 mL-1.50 mL=29.30 mL，第3次30.00 mL-4.90 mL=25.10 mL，其中第2次数据偏差较大，舍去，取第1、3次的平均值；初始加入的EDTA物质的量=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，过量的EDTA物质的量=0.05 mol/L×0.025 L=0.00125 mol，与铝离子反应的EDTA物质的量=0.002 mol-0.00125 mol=0.00075 mol；则铝的质量=0.00075 mol×5×27 g/mol=0.10125 g，铝的含量； ⑤装标准液的滴定管未润洗，滴定管内壁残留的蒸馏水会稀释标准液，导致消耗的标准液体积偏大，计算出的过量EDTA偏多，与Al3+反应的EDTA偏少，最终测定结果偏低；锥形瓶中的蒸馏水不会改变待测液中溶质的物质的量，因此对滴定结果无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳高中2024级第三学期期末教学质量测试 化 学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Al 27 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列能级符号中，错误的是 A. 2s B. 2p C. 4d D. 3f 2. 下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A. B. C. D. 3. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 废旧电池可随意丢弃 B. 草木灰和铵态氮肥不适合混合施用 C. 电解熔融态制铝单质 D. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 2s电子云轮廓图： B. 水分子的空间结构模型： C. 基态碳原子的价电子轨道表示式： D. 碳酸钙的溶解平衡： 5. 物质的性质决定用途，下列性质与用途对应关系错误的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性→用于洗涤油污 B. 硫酸钡难溶于盐酸→用作“钡餐” C. 氮气性质稳定→用于工业上制氨气 D. 锌还原性强于铁→镶嵌在铁质船体抗腐蚀 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 分子中O为杂化 B. 是V型分子，Cl为中心原子 C. 分子中存在非极性键 D. 标况下，11.2 L水中含有电子数为5NA 7. 基元反应的能量变化情况如图所示，下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于放热反应 B. ΔH=+117kJ/mol C. 逆反应的活化能Ea= D. 反应历程包括吸热和放热两步反应 8. 下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是 A. 使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B. 蒸干溶液可得到 C. 施加石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 D. 以作沉淀剂，除去废水中的、等 9. 已知： ΔH<0，向1 L密闭容器中加入1 mol CO和一定量NO2，反应一段时间后达到平衡状态。达到平衡后，下列说法错误的是 A. 的浓度一定小于1 mol/L B. 加入可提高CO的转化率 C. 再充入1 mol ，平衡不移动 D. 升高体系温度平衡将正向移动 10. 巧设实验，方得真知。下列实验设计最合理的是 A.测定中和反应反应热 B.测定稀盐酸浓度 C.测定反应速率 D.验证非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 11. 已知，常温下草酸和碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 下列说法错误的是 A. 溶液呈酸性 B. pH相同的和溶液，前者浓度更大 C. 向0.1 mol/L的草酸溶液加水，溶液中增大 D. 某溶液中可能大量存在：、、、 12. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子只有一种运动状态；B的未成对电子数是同周期元素中最多的；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层全充满。下列说法中正确的是 A. 电负性：C>E>A B. 简单离子半径：D>C C. 第一电离能：D>B>C D. 简单氢化物键角：C>B 13. 一种铝离子电池的放电工作原理如图所示，该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体。下列说法中错误的是 A. 充电时，石墨电极质量增加 B. 放电时，铝电极发生氧化反应 C. 充电时，阴极反应： D. 放电时，离子导体中有机阳离子将移向铝电极 14. 易水解，易氧化成。一种制备纯净的装置如下图。下列说法错误的是 A. 开始实验时应先通HCl(g)再启动管式炉 B. a应直接插入到NaOH溶液中吸收尾气 C. 反应过程中，不能用替换HCl气体 D. 配制溶液时，可加入盐酸抑制水解 15. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液，溶液中、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>c B. b点， C. a点， D. c点， 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 请利用化学知识回答下列问题： （1）海水中主要含有、、、、、、、、等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于某些海洋生物利用碳酸钙形成介壳。请用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因：_______。 （2）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，亚砷酸在溶液中存在的含砷元素的主要微粒是_______。将KOH溶液滴入溶液中，当pH调至11时，所发生反应的离子方程式是_______。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______，正极_______。 ②分析可知，氢氧化钠的质量分数、、由大到小的顺序_______。 17. 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知：Ksp；Ksp；Ksp。当某种离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表_______区，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）下列提高“酸浸”速率的措施中，能提高反应物活化分子百分数的是_______。 A. 粉碎矿石 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 搅拌 （3）写出“沉锰”的离子方程式_______。 （4）“除铁”步骤加入，请用离子方程式表示其作用_______。要保证除铁完全，需将溶液的pH至少调整到_______。 （5）“深度除杂”步骤需适当增大溶液的pH，其原因是_______，所得滤渣2的主要成分是_______。 18. 催化加氢制甲醇既能实现碳中和，又能缓解能源危机。涉及的反应如下： Ⅰ. ΔH1<0 Ⅱ. ΔH2>0 已知：，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。在100 kPa下，反应Ⅱ的ΔG随温度变化的理论计算结果如图所示。 （1）ΔH2_______，反应Ⅱ在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的、，下列事实能说明反应体系达平衡的是_______。 A. 气体总质量不变 B. 气体密度不变 C. 气体平均摩尔质量不变 D. （3）在5 MPa下，充入1 mol 和3.2 mol 发生反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如下图所示。 ①曲线q表示转化率，转化率随温度变化先减小后增大的原因是_______。 ②温度为250℃时，反应经2 h达平衡，v(H2)=_______________mol∙h-1。 ③温度为250℃时，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （4）利用电解原理，也可将转化为，其装置如下图所示。通过双极膜B的离子是_______，写出阴极的电极方程式_______。 19. 自热食品种类繁多，自加热技术也日渐成为了食品工程和材料科学交叉融合的研究热点。某食品专用发热包标签部分内容如图所示。 （1）试解释使用发热包时禁止使用热水的原因_______。 （2）使用发热包时需远离明火，经研究发现是因为在使用发热包过程中会产生，写出产生时发生的离子方程式_______。 （3）测定发热包中铝的含量 【步骤1】准确称取0.2 g发热包粉末于烧杯中，逐滴加入6 mol/L HCl溶液，使之全部溶解，加水稀释并转入100 mL容量瓶中，洗涤，转移，定容，摇匀。 【步骤2】用移液管移取20.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L EDTA溶液(过量)，加热煮沸2 min，待溶液冷却至室温后，通过pH自动调节装置用10% NaOH溶液及缓冲溶液调节并保持溶液pH为5.5，滴加二甲酚橙作指示剂，使用0.05 mol/L 标准溶液滴定过量的EDTA，记录消耗的标准溶液体积。重复实验三次。 已知：A. 当pH为5~6时，EDTA分别与、能发生络合反应，系数比均为1:1； B. 二甲酚橙是一种金属离子指示剂，pH<6.3时呈现黄色，与金属离子结合后为红紫色，但不与、反应。 ①定容需用到的玻璃仪器除了100 mL容量瓶、玻璃棒外还有_______。 ②请解释缓冲溶液调节pH值的原理_______(结合化学用语)。 ③请描述判断达到滴定终点时的现象：_______。 ④实验数据记录如下表： 滴定序号 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 2.00 2 1.50 30.80 3 4.90 30.00 第1次滴定后，记录滴定管液面的读数为_______；根据实验数据，该发热包中铝的含量为_______。 ⑤其他操作均正确，装标准液的滴定管未润洗，会造成测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；锥形瓶水洗后直接装入待测液，会造成测定结果_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $