四川省绵阳市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

秘密★启用前【考试时间2025年1月14日7：45一9：00】 高中2023级第三学期末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题） 组成，共6页：答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Na23Mg24 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列过程中能够放出热量的是 A.2C→C2 B.02→20 C.煅烧石灰石 D.液氨气化 2.在透明的恒容密闭容器中，进行可逆反应：2NO2(g,红棕色)一N204(g,无色)。下列可 观测量不能用于衡量该反应的化学反应速率的是 A.体系的颜色深浅 B.NO2的物质的量 C.体系的压强大小 D,混合气体的体积 3.油盐酱醋，皆含化学。下列相关说法正确的是 A.菜籽油是电解质 B.食盐水是强电解质 C.豆瓣酱是化合物 D.醋酸是弱电解质 4.盐类水解知识广泛应用于生产、生活，下列化学应用与盐类水解无关的是 A.NH4CI溶液用作除锈剂 B.氯碱工业制烧碱 C.用热的纯碱溶液洗涤油污 D.明矾用作净水剂 5.观微知宏，万物皆备。下列说法错误的是 A.烟花的绚丽绽放与电子跃迁有关 B.溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关 C.工业上精炼粗铜是利用了原电池原理 D.“暖贴”发热原理与钢铁吸氧腐蚀相同 高二化学试题卷第1页（共6页） 6.下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A.pH=7的溶液一定呈中性 B.煮沸纯水，cH)将增大，pH<7 C.盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离XD.常温下，O.1molL醋酸的pH<1 7.下列关于原子结构的说法正确的是 A.s区元素全部是金属元素 B.p能级的能量一定比s能级的能量高 C.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是C D.N原子的2p2p2p:轨道相互垂直且能量不同 8.向两个反应器中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2moL的 盐酸和醋酸，测得反应器内气体的压强随时间变化如图所 160 示。下列有关判断错误的是 A.盐酸与镁反应产生的氢气比醋酸的更多 140 -2mol/L盐酸 ·2mol/L酷酸 B.开始时，两个反应的速率：vHC>v(CH;COOH) 120 C.反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等 100200 300 D.相同条件下，同浓度的盐酸比醋酸的导电能力更强 时间/s 9.已知：[CuH20)42*(蓝色)十4C一[CuC4]2-(黄色)十4H0△H>0。下列事实不能用勒 夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中，使用催化剂能提高单位时间氨气的产量 B:向氯水中加入碳酸钙固体，可提高HCO的浓度 C.加热2mL0.5 mol/L CuCl2溶液，颜色发生变化 D.牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 10.已知：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H,不同条件下反应过 程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.过程b使用了催化剂，使该反应△H的绝对值减小 B.由△G=△H一T△S可知，该反应在高温下能自发进行 E C.升高温度，该反应的平衡常数减小 反应过程 D.恒容条件下通入氮气，单位体积内反应物活化分子数增多 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X原子的核外电子有6种不同的运动状 态，Z的原子核外有2个未成对电子；在元素周期表中，X、Y相邻，W的电负性在同周 期元素中为最小。下列说法正确的是 A.元素的电负性：X>Y B.元素的第一电离能：Y>Z C.简单离子的半径：W>Z D.简单氢化物的稳定性：Y>Z 12.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.2.0.L1.0moLA1C3溶液中，A1的数目为2.0Na B.25℃时，1LpH=3的H2SO3溶液中，H的数目为0.001Na C.23g钠单质（原子处于基态）中2p能级上的电子数为0.3NA D.1L0.1mol/L的Na2Cr2O,溶液中，含铬微粒总数为0.1N 高二化学试题卷第2页（共6页） 13.已知，25时行大羽敢的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH;COOH HCN H2C03 电离平衡常数(25℃) 1.8×105 4.9×10-10 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 下列有关说法正确的是 A.等物质的量浓度各溶液的H:NaHCO,>NaCN>CH3 COONa B.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 C.向NaCN溶液中通入少量CO2:2CN+C02+H0=2HCN+CO} D.将0.1mo/L的醋酸溶液加水稀释，则一 c(H) c(CH;COOH)的值会增大 14.下列实验能达到目的的是 1 mL 0.1 mol/L 1 mL 0.05 mol/L 酚酞溶液 稀硫酸 FeCL溶液 CH,COOH落液 秒表 Na,CO, NaHCO. 5mL5%5mL10% 2 mL 0.5 mol/L 饱和溶液饱和溶液 锌粉 H,0溶液H,0,溶液 Na,CO,溶液 甲 乙 丙 T A.图甲比较CO}和HCO3水解能力的强弱 B.图乙测定锌与稀硫酸的反应速率 C.图丙研究浓度对反应速率的影响 D.图丁比较碳酸和醋酸的酸性强弱 15.同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生反应：N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H =-92.6 kJ-mol-1。测得数据如下表： 容器编号 起始时各物质的物质的量mol 达到平衡时体系能量的变化 N2 H NH3 ① 2 3 0 27.78kJ ② 1.6 1.8 0.8 Q 下列叙述正确的是 A.容器①②达平衡时的压强：①>②￥ B.容器②中反应开始时：（逆）>（正） C.容器②中反应达平衡时放出的热量；Q=9.26k灯X D.升高温度，容器①中反应达平衡时：nNH)>0.6mol 16.25℃时，在20.00mL0.1000mol/L CH:NH2溶液中滴入等浓度的盐酸标准溶液，溶液pH 与所加盐酸的体积关系如图。下列说法正确的是 终 A.Kb(CH3NH2)=10-13 9.0 B,该滴定过程适合选择酚酞作指示剂 PH 5.0 C.M点有c(OH)+c(CHNH)>c(CHNH+cH) D.N点溶液中：c(CHNH=c(CI)>c(OH=cH) 1.0 0 20 30 40 V(HCI/mL 高二化学试题卷第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题包括4小题，共52分) 17.(12分)某兴趣小组采用下列两种方法实验验证“Ag+Fe2+一Fe++Agl”为可逆反应。 请回答下列问题： (1)直接反应法验证反应为可逆反应 【实验I】将0.010 mol/L Ag2SO4溶液和0.040 mol/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合， 产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 ①取上层清液，滴加溶液，溶液变成红色，证明生成物有F+。 ②取上层清液，滴加Kg[Fe(CN)]溶液，观察到 现象，证明存在Fe2+。 仅根据①、②实验现象能否说明该反应为可逆反应？ (填“能”或“否”)。 【实验Ⅱ】向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO3溶液(pH=1),固体完全溶 解。 ③配置F2(SO4)3溶液时，通过加入硫酸调整溶液pH=1,目的是 结合实验L、Ⅱ，可证明Ag*+Fe+亡Fe3++Agl为可逆反应。 (2)电化学方法验证反应为可逆反应 小皓同学提出，采用如图所示的电化学装置，也可以从平衡移动角度验证该反应是 可逆反应。 ①装置中a为 .溶液，b为 溶液。 ②闭合开关K,Ag电极上观察到 现象， 电流计指针向右偏转，一段时间后指针归零：再 盐桥 向左侧烧杯中加入较浓的Fez(SO4溶液，Ag电 Pt电极 Ag电极 极溶解，电流计指针向 偏转（填“左” 或“右”)。根据上述现象，可证明该反应为可逆反应。 18.(14分)拟采用氧化还原滴定法测定反应Ag*十Fe2+一Fe3+十Agl的平衡常数。测定方 案：通过氧化还原滴定法测定平衡时c(F©)，再根据反应物浓度数据计算得出c(Ag)和 cFe3+),进而求算出平衡常数K。 (1)将0.010mol/LAg2SO4溶液和0.040mol/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，待反应 达到平衡状态后过滤，用酸式滴定管准确量取25.00mL滤液装入 (填仪器 名称)中作为待测溶液。 高二化学试题卷第4页（共6页） (2)用0.0040moL酸性KMnO4标准溶液滴定待测液，达到滴定终点时记录消耗KMO4 标准溶液的体积.重复实验3次，测得平均消耗KMnO4标准溶液的体积为24.25mL。 ①应该选用 (填右图标号)盛装KMO4标准溶液进行滴定。 判断达到滴定终点的现象为 ②根据实验目的，下列操作会导致所取待测液中cFe+)测定结果偏高 的是 (填标号)。 A.滴定管未用KMO4标准溶液润洗 B.滴定结束时，俯视读取滴定管读数 C.所取待测溶液浑浊，里面含有少量Ag D.滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 (3)补全滴定过程中发生反应的离子方程式：MnO4+5Fe2++8H= 根据实验 数据计算出平衡时混合溶液中c(Fe2+= mo/L。进一步结合(1)中的相关 数据，可计算出该反应的平衡常数K= 19.(14分)利用以下流程回收废旧电池正极材料（主要含Al、LiFePO4等）中Li金属资源。 H2S04、H02 Na2CO3 H2S04 废旧 放电 正极片 含Li2S04浸出液 Li2C0粗品 双极腻法，LiOH 电池 酸溶 拆解 酸浸 pH=2.5 除杂→ 沉锂 浸出渣 滤渣 母液 已知：①LiFePO4难溶于水可溶于酸，Li2C0、LiPO4微溶于水。 ②25℃时，Ksp(FeP(041.0x10-2:HP04的Ka1=10-21,K2=10-72,K=10-122。 (1)写出LiFePO4中基态亚铁离子的核外电子排布式： (2)“放电拆解”过程中，电池内L计的流向是 (填标号)。 A.正极→电解质溶液→负极 B.正极→导线+负极 C.负极+电解质溶液→正极 D.负极→导线+正极 (3)“酸浸”过程中生成FePO4的化学方程式为 (4)检测出“浸出液”中cFe3=105molL,则此时溶液中cHPO4)= (5)“双极膜法”获得LiOH的原理如图，M、N分别接上电源的两极。 双极膜 交换膜 交换膜 双极膜 OH+ H OH+ H 石量 A室 B室 C室 石 H2O Li2S04落液 H20 ①LiOH从 (选填“A室”“B室”或“C室”)获得。 ②M电极上发生的电极反应式为 ③该法产生可在流程中循环使用的物质为】 (填化学式)。 高二化学试题卷第5页（共6页） 20.(12分)甲酸甲酯(HC00CH)常用作处理菸草、干水果、谷物等的烟薰剂和杀菌剂， 可使用铜颗粒催化剂(Cu-SO2)催化甲醇脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应： 反应12 CHOH(g)一HC00CH(g)+2H(g)△H>0K1 反应Ⅱ：CHOH(g)=COg)+2H(g) △H2>0K 回答下列问题： (1)制备过程中还伴随甲酸甲酯的分解，即反应Ⅲ：HC00CH3(g)→2C0(g)+2H(g)。 反应Ⅲ的△H3= (用含△H1和△H的代数式表示)，K3= (用 含K1和K2的代数式表示) (2)对于反应1：减小压强，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。保持 压强不变，要缩短反应I达到平衡的时间，可采取的措施是 (填标号)。 A.升高温度 B.分离甲酸甲酯 C.加入甲醇 D.替换更高效催化剂 (3)铜颗粒催化剂(Cu-SiO2)的制备方法如下： Cuo 酸性硅溶胶悠烧还愿Cu-Si02 w%o 1-w% 为测试不同w%组成的铜颗粒催化剂性能，将CH3OH(g)以xmoh的流速通过负载 Cu-SO2的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随w%、反应温度的变化如图。 30 01 96 ·选择性 825 (15,98) 100 829 0转化率 (15,21) 95 每28 20 多27 90 母15 一转化率 85 25 叠 ◆选择性 岳 10 80 23 10 1520 25 523533543553563573583 w/% T/K 图1 图2 ①图1中w=15时，生成甲酸甲酯的反应速率为 mol/h(填含x代数式)。 ②图2中当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为 高二化学试题卷第6页（共6页）高中 2023 级第三学期末教学质量测试 化学参考答案和评分标准 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. A 2. D 3. D 4. B 5. C 6. B 7. C 8. A 9. A 10. C 11. B 12. B 13. D 14. C 15. B 16. D 二、非选择题（本题共 4 小题，共 52 分） 17.（12分） （1）①KSCN或硫氰化钾（2分） ②产生蓝色沉淀（2分） 否（1分） ③抑制 Fe3+水解（2分） （2）①FeSO4（1分） AgNO3（1分） ②灰黑色固体生成（2分） 左（1分） 18.（14分） （1）锥形瓶（2分） （2）①a（2分） 滴入半滴标准溶液，溶液变为紫红色，半分中内不褪色（2分） ②AC（2分） （3）Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（2分） 0.0194（2分） 3.29（2分） 19.（14分） （1）1s22s22p63s23p63d6（2分） （2） C（2分） （3）2LiFePO4＋H2O2＋H2SO4==Li2SO4＋2FePO4＋2H2O（2分） （4）10-3 mol/L（2分） （5）①C室（2分） ②2H2O－4e-==O2↑＋4H+或 4OH—－4e-==O2↑＋2H2O（2分） ③H2SO4（2分） 20.（12分） （1）2ΔH2－ΔH1（2分） K22 K1 （2分） （2）向右（2分） AD（2分） （3）①0.1029x 或 0.1x（2分） ②温度过高时，甲醇分解或甲酸甲酯分解造成选择性降低（2分）