精品解析：河北省吴桥中学2026届高三上学期一模化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列考古文物的主要成分为蛋白质的是 A.西汉嵌金片花纹铁匕首 B.西汉金缕玉衣 C.明犀角杯 D.宋钧窑天蓝釉唇口盘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．西汉嵌金片花纹铁匕首的主要材料是铁，A不符题意； B．西汉金缕玉衣使用金丝将玉片编缀而成，主要材料是玉片与金丝，玉片主要成分是硅酸盐，金丝的主要成分是黄金，B不符题意； C．明犀角杯的主要材料是犀牛角，犀牛角的主要成分为蛋白质，C符合题意； D．宋钧窑天蓝釉唇口盘的主要材料是瓷胎和釉料，瓷胎的主要成分是二氧化硅、氧化铝，釉料的主要成分是硅酸盐复合物，D不符题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-丁烯二酸的结构简式： B. 四氯化碳的空间填充模型： C. 分子中中心原子的轨道杂化类型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为反-丁烯二酸，A正确； B．四氯化碳分子中碳原子的半径小于氯原子的半径，B错误； C．中S原子价电子对数为，采取杂化方式，C错误； D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，D错误； 故选A。 3. 化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 可做耐高温材料的碳化硅陶瓷属于传统陶瓷 B. 为实现“碳中和”，将燃煤电厂排放的用捕获生成，该产物可用作氮肥，实现碳氮双循环 C. 雾霾中高浓度的硫酸盐颗粒物主要来源于化石燃料燃烧时直接排放的硫酸烟尘 D. 高碳钢比低碳钢的韧性好 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷是一种新型陶瓷具有耐高温特性，而传统陶瓷通常指由粘土等制成的普通陶瓷，如陶器或瓷器，因此碳化硅陶瓷不属于传统陶瓷，A错误； B．氨与二氧化碳反应可生成碳酸氢铵，该物质可作为氮肥使用，同时固定了碳元素，实现了碳和氮的循环利用，符合碳中和策略，B正确； C．雾霾中的硫酸盐颗粒物主要来源于化石燃料燃烧产生的二氧化硫，经大气氧化后转化为硫酸盐，而非直接排放的硫酸烟尘，C错误； D．高碳钢碳含量高，硬度大但韧性差；低碳钢碳含量低，韧性好且延展性强。因此高碳钢的韧性不如低碳钢，D错误； 故选B。 4. 名菜“白切鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是 A. 鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应 B. 蘸料中的蔗糖属于非还原性糖 C. 蛋白质是纯净物 D. 加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析 【答案】B 【解析】 【详解】A．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，人体胃酸为酸性环境，不满足皂化条件，故A错误； B．蔗糖分子中无自由醛基或酮基，不能发生还原反应，属于非还原性糖，故B正确； C．蛋白质是由多种氨基酸组成的生物大分子，天然蛋白质通常为混合物（如鸡肉含多种蛋白质），故C错误； D．加热煮熟使蛋白质变性（结构破坏，不可逆），而盐析是加盐导致的沉淀（可逆），故D错误； 答案选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为2 B. 溶液中，的数目为0.1 C. 2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2 D. 5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol，22.4 L O2的物质的量为1 mol，混合气体总物质的量为1.5 mol，分子总数为1.5NA，不是2NA，A错误； B．Na2CO3溶液中碳酸根会水解：，因此溶液中碳酸根的实际数目小于0.1NA，B错误； C．乙烯：C2H4和丙烯：C3H6的最简式均为CH2，式量为14 g/mol，2.8 g混合气体的物质的量为0.2 mol，每个CH2含一个碳原子，故碳原子数为0.2NA，C正确； D．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，5.6 g Fe（0.1 mol）转移电子数为0.2NA，不是0.3NA，D错误； 答案选C。 6. 某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z原子序数依次减小，其中Y与M、Z为同周期相邻元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性和第一电离能： C. X与Y可形成化合物、 D. 与的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，因此Y为氧（O），X的原子序数是Y的两倍，X为硫（S），Y与M、Z为同周期相邻元素且原子序数M小于Z，Z为氮（N），M为氟（F）。 【详解】A．X为硫（S），简单氢化物为H2S；Y为氧（O），简单氢化物为H2O，H2O因分子间氢键沸点较高，H2S沸点较低，故沸点X＜Y，而非X＞Y。A错误； B．Y为氧（O），Z为氮（N），同周期从左往右电负性依次增大，因此，N的2p轨道电子半充满，较稳定，故第一电离能大于O，B错误； C．X为硫（S），Y为氧（O），二者可形成化合物SO2（XY2）和SO3（XY3），存在且稳定，C正确； D．Z为氮（N），Y为氧（O），为（硝酸根离子），价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为平面三角形；X为硫（S），为（亚硫酸根离子），价层电子对数为，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，二者结构不同，D错误； 故答案选C。 7. 化合物M是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. M为芳香族化合物 B. M为烃的含氧衍生物 C. 1 mol M最多能消耗 D. M能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．M存在苯环，属于芳香族化合物，A项正确； B．M存在醛基和酯基，属于烃的含氧衍生物，B项正确； C．1 mol M中最多能消耗1 mol（醛基）+3 mol（苯环）+1 mol（碳碳双键）=5 mol H2，C项错误； D．M中存在碳碳双键、醛基，均能使酸性溶液褪色，D项正确； 答案选C。 8. 某化学实验小组用样品进行实验： 已知为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。 下列说法错误的是 A. 蒸干溶液无法直接获得固体 B. 溶液a呈黄色的原因是水解生成 C. 反应①中现象说明配体与的结合能力： D. 反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸干溶液，Fe3+会发生水解生成氢氧化铁固体，无法直接获得固体，A正确； B．溶于水，溶液a呈黄色是因为水解生成，为黄色，B正确； C．反应①中现象说明稳定性：，则配体与的结合能力：，C正确； D．反应②的离子方程式为，D错误； 故选D。 9. 乙腈是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是 A. 甲中存在极性键、配位键 B. 甲、乙中铝原子杂化方式分别为、 C. 乙腈为乙的配体 D. 乙的阳离子中键与键的个数比为7:2 【答案】B 【解析】 【详解】A．在甲的结构中，每个Al原子与4个X原子成键，由于Al原子的最外层有3个电子，不足以形成4个常规的共价键，结构中必有配位键，所以Al与X之间以极性键、配位键相结合，A项正确； B．在甲中，每个Al原子的配位数为4，形成4个σ键，价层电子对数为4，故杂化方式为；在乙中，Al原子存在于四面体形的配离子中，说明Al原子的配位数也为4，杂化方式也为，B项错误； C．乙中N原子提供一个孤电子对，与中心Al原子形成配位键，为配体，C项正确； D．1个乙的阳离子中含有14个σ键、4个π键，σ键与π键的个数比为14:4=7:2，D项正确； 故选B。 10. 路径I与路径Ⅱ(分别为HCOOH在无催化剂和催化剂作用下分解成CO和)的能量变化与反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A. HCOOH分解的总反应是放热反应 B. 在作用下HCOOH分解总反应的下降 C. HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径I D. CO的平衡产率：路径Ⅱ=路径I 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，HCOOH的能量高于CO和的总能量，故HCOOH分解成CO和的反应是放热反应，A项正确； B．催化剂只改变活化能从而改变反应速率，但不影响反应的，B项错误； C．由图可知，路径Ⅱ加入了反应的催化剂，降低了反应活化能，加快反应速率，所以HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径I ，C项正确； D．催化剂只改变活化能从而改变反应速率，但催化剂不能改变反应物平衡转化率，路径Ⅱ和路径I CO的平衡产率相等， D项正确； 故答案选B。 11. 下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向硝酸钡溶液中通入 生成白色沉淀 生成了难溶于水的 B 少量钠加入硫酸铜溶液中 有红色固体生成 金属性： C 用pH计测量0.1mol/L次氯酸钠溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液的pH 电离常数： D 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 橙红色褪去 生成了乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硝酸钡溶液中通入，硝酸根在酸性条件下会将氧化为，进而生成白色沉淀，而不是，现象正确，但结论错误，A不符合题意； B．少量钠加入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不会直接生成红色的铜，现象错误，B不符合题意； C．用pH计测得溶液的pH比大，说明的水解程度比大。根据“越弱越水解”的规律，可得出的酸性比弱，即电离常数，操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，橙红色褪去，说明气体中含有不饱和烃，但不一定是乙烯，也可能是其他烯烃，现象正确，但结论错误，D不符合题意； 故答案选C。 12. 钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，电极B为阴极，质量减少 B. 钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌 C. 充电时，电极A的电极反应式为 D. 充电过程中，每转移，两电极质量变化相差46 g 【答案】A 【解析】 【分析】题目图示信息表明：充电时，电极A连接电源的正极，是阳极；电极B连接电源的负极，是阴极。电极A的导电聚合物中掺杂了磺酸基，充电时Na+从电极A脱嵌，进入电解质；放电时Na+嵌入电极A。电极B为Na2C6，充电时Na+嵌入电极B，放电时Na+脱嵌。 【详解】A．充电时，电极B连接电源的负极，作阴极，移向电极B，在电极B上放电发生还原反应，使电极B质量增加，A项错误； B．钠离子电池的工作原理是Na+在正负极之间迁移，实现能量的存储和释放，充电时Na+从正极脱嵌，嵌入负极，而放电时则相反，即原理为的嵌入与脱嵌，B项正确； C．充电时，电极A连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，符合选项所示，C项正确； D．充电过程中，根据C项阳极反应式，每转移，电极A有脱嵌移至电极B，因此电极A减重23 g，电极B增重23 g，则两电极质量变化相差23g-（-23g）=46 g，D项正确； 故选A。 13. 金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一种的立方晶胞结构如图1所示，晶体密度为；当部分被取代后可获得高性能激光材料，其基本结构单元如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 图1中三种元素均位于周期表的s区 B. 若图1晶胞中以作为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 C. 图1中最近的两个间的距离为 D. 中 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中涉及元素为K、Ca、Cl，K、Ca位于周期表s区，Cl位于周期表p区，A项错误； B．若图1晶胞中以作为晶胞的顶点，则位于晶胞的体心，B项错误； C．图1晶胞中，位于顶点，个数为，位于体心，个数为1，位于面心，个数为，化学式为，晶胞的质量为，设晶胞参数为a nm，晶胞的体积为，该晶胞的密度，图1中最近的两个间的距离为，C项错误； D．图2基本结构单元中，个数为，个数为2，为，在侧棱心处的4个被2个取代，有两个空位，个数为，图2表示物质的化学式为，结合电荷守恒，，D项正确。 故选D。 14. 时，某实验小组人员用盐酸滴定溶液，如图为反应过程中微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。若酸性，下列说法错误的是 A. ， B. 曲线②代表变化，曲线③代表变化，曲线④代表变化 C. 滴定过程中溶液中存在的关系： D. 其他实验条件不变时，若用同浓度溶液代替溶液，则A点将向上移动 【答案】D 【解析】 【分析】随着盐酸的不断滴加，溶液的pH逐渐减小，慢慢由碱性溶液变为酸性溶液，曲线①为pH变化曲线；盐酸滴入溶液，与反应生成，随着盐酸的滴加，逐渐转化为，浓度减小直至完全反应，继续滴加盐酸，与反应生成，同时，随着盐酸的滴加，溶液被稀释，物质的量浓度减小，所以，曲线②代表浓度变化，曲线③代表浓度变化，曲线④代表浓度变化； 【详解】A．盐酸和溶液浓度相等，由图像可知，初始溶液的体积是，A点时溶液中反应完全，，应加入10 mL盐酸，，B点时反应完全，，应加入20 mL盐酸，，A正确； B．由分析可知，向溶液中加入盐酸，先后发生反应：，随着盐酸的加入，的浓度一直减小，的浓度先增大后减小，则曲线②代表浓度变化，曲线③代表浓度变化，曲线④代表浓度变化，B正确； C．根据电解质溶液中的电荷守恒，滴定过程中溶液中存在，C正确； D．若用同浓度溶液代替溶液，A点得到溶液，已知酸性，则的水解程度大于，溶液的碱性弱于溶液，A点应下移，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。 已知：①易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。 ② 物质 沸点/℃ 97.8 198 12.3 回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称为_______；装置E中球形干燥管的作用为_______。 （2）实验装置从左到右的连接顺序为_______(填大写字母，装置可重复使用)。 （3）控制温度80~90℃，装置A的加热方式为_______(填序号)，仪器a内生成的化学方程式为_______。 ①油浴　　②热水浴　　③沙浴 （4）反应结束后，测得产物中混有杂质，生成杂质反应的化学方程式为_______，从产物中提纯的方法是_______。 （5）测定粗产品中(含有杂质)含量： i.产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。 ii.碘氧化反应冷却至室温，加入酸化；加入标准溶液，避光放置15 min。 iii.滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液体积V mL)。 (已知：；；)。 ①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是_______；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是_______。 ②粗产品中的质量分数为_______(列出含V的代数式即可)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 防倒吸 （2）BCDA(D)E （3） ①. ② ②. （4） ①. ②. 蒸馏 （5） ①. 确保完全中和 ②. 保证完全转化为 ③. 【解析】 【分析】先利用装置B制备氯气，再连接装置C除去氯气中的HCl，再连接装置D得到干燥的氯气，将干燥的氯气通入装置A制备三氯乙醛，最后装有碱液的装置E吸收尾气。 【小问1详解】 装置A中仪器a的名称为三颈烧瓶；装置E中球形干燥管的作用为防倒吸。 【小问2详解】 实验装置从左到右为氯气的制取装置净化装置制备主反应装置防止水进入主反应装置尾气处理装置，即连接顺序为BCDA（D）E。 【小问3详解】 控制温度80~90℃，装置A加热方式为热水浴；仪器a内发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 乙醇与氢卤酸反应生成卤代烃，得到反应的化学方程式为；沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏。 【小问5详解】 ①产品预处理加入NaOH溶液的目的为确保具有较强酸性的CCl3COOH完全中和；补加NaOH溶液，再40℃下反应的目的为保证三氯乙醛完全转化为甲酸根； ②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化后的甲酸根反应，另一部分与Na2S2O3反应，根据CCl3CHO~HCOO-~I2、I2~2，则粗产品中三氯乙醛的质量分数为。 16. 黑钨矿主要含、、及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。 已知：①“浸液”含、、、等。 ② ③APT化式为。 （1）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为_______；室温时“碱浸”所得浸液，浸液中_______。 （2）“除硅”时形成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或_______(填操作名称)后过滤。 （3）砷元素位于元素周期表中第_______周期第_______族。“除砷”时由生成的化学方程式为_______。 （4）实验室“煅烧”APT用到的仪器为_______(填选项字母)。 A.球形干燥管　　B.坩埚　　C.分液漏斗　　D.泥三角　　E.试管夹 【答案】（1） ①. ②. （2）煮沸或加热煮沸 （3） ①. 四 ②. VA ③. （4）BD 【解析】 【分析】由黑钨矿冶炼钨的工艺流程：向黑钨矿(含、、及少量P、As的化合物)中通入NaOH碱浸，“浸液”含、、、等，铁、锰元素转化为、，调节pH=8~9，除去硅元素，加入氯化镁、一水合氨，除去磷、砷元素，过滤，滤液为Na2WO4，继而得到APT，焙烧后用氢气还原生成钨，据此分析解答。 【小问1详解】 “碱浸”时，发生反应的离子方程式为；室温时，。“碱浸”所得浸出液中； 【小问2详解】 “除硅”时生成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或煮沸使胶体聚沉； 【小问3详解】 砷元素位于元素周期表的第四周期第ⅤA族；根据元素守恒可知，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 “煅烧”时温度较高，在实验室中使用坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、加热仪器等，不需要干燥管、分液漏斗和试管夹。 17. 氨是重要的工农业生产原料，深入研究氨的合成和转化是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）的电子式为_______。 （2）已知反应I： 反应II： 则表示燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）反应I达到平衡时，的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 已知目前我国工厂所用压强为10∼30 MPa，所用催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，基于图像信息预测合成氨工业最好的科研方向：_______。 （4）保持压强不变，以和投料，反应I在恒定温度和总压强p MPa下进行，的平衡产率是a，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应I的平衡常数_______(列出计算式即可)。 （5）我国一项研究表明：以和为原料，电催化合成的部分反应路径如图2所示。该路径决速步骤的方程式为_______；其他条件不变，使用催化剂使合成单位时间内的产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）氨气溶于水的过程及其平衡常数为 ； 。其中k为常数，p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。氨水对水的电离有抑制作用，忽略水电离的影响，计算可知_______(用含k、、、p的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3）研制低温下活性较高的催化剂 （4） （5） ①. NNH2*+H=NNH3* ②. 增大 （6） 【解析】 【小问1详解】 NH3的电子式为  。 【小问2详解】 由盖斯定律表示NH3(g)燃烧热的方程式为，其焓变为。 【小问3详解】 由图可知氨气的体积分数随着温度的升高而显著下降，要提高氨气的体积分数，必须降低温度，但目前所使用的催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，且所用压强为10~30 MPa。再增大压强，过度增加合成塔材料成本得不偿失，故最有前途的研究方向为研制低温下活性较高的催化剂。 【小问4详解】 由已知可得，列三段式： 则平衡时氮气的物质的量为(1-a) mol，氢气物质的量为(3-3a) mol，氨气物质的量为2a mol，总物质的量为(1-a+3-3a+2a) mol=(4-2a) mol，则平衡常数为。 【小问5详解】 活化能最大，反应速率最慢的步骤为决速步，由图得，决速步为NNH2*+H=NNH3*；使用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，使合成氨单位时间产率增大。 【小问6详解】 由得c()=，且氨水中c()≈c(OH-)，代入得c()=。 18. 阿司匹林()为解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）阿司匹林中含有官能团的名称是_______。 （2）C3H6能使溴水褪色，C3H6的结构简式为_______。 （3）C到D反应方程式为，中最多有_______个原子共面；苯酚与甲醛在强酸加热条件下生成酚醛树脂，其化学方程式为_______。 （4）由B生成C、F生成阿司匹林的反应类型分别为_______、_______。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体共有_______种。 ①芳香族化合物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:1:1的结构简式：_______。 【答案】（1）羧基、酯基 （2）CH3CH=CH2 （3） ①. 6 ②. （4） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （5） ①. 9 ②. 或或 【解析】 【分析】A(苯)与丙烯(C3H6)在AlCl3、HCl、95~100℃时发生加成反应，生成B；B在105~115℃、4~5大气压下被O2氧化为C；C在H2SO4、35~70℃条件下发生反应，生成D和CH3COCH3；D与NaOH、CO2在一定条件下发生反应生成E；E酸化生成F，F与CH3COCl在H+作用下发生反应生成阿司匹林，由E和阿司匹林的结构，可推出F为。 【小问1详解】 由阿司匹林的结构简式可知，其含有的官能团为羧基、酯基。 【小问2详解】 环丙烷或丙烯的分子式为C3H6，结合已知“C3H6能使溴水褪色”判断为丙烯，其结构简式为CH3CH=CH2。 【小问3详解】 中基础共面原子：酮羰基碳、氧原子、两个甲基碳（共4个），可旋转共面的氢原子；每个甲基各1个（共2个），丙酮中最多有6个原子共面；苯酚与甲醛在强酸作用下发生缩聚反应生成酚醛树脂()和H2O，化学方程式为。 【小问4详解】 B()与O2反应生成C()，该反应为氧化反应，F()生成阿司匹林()的化学反应方程式为，反应类型为取代反应。 【小问5详解】 F为，具备以下条件：“①芳香族化合物；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应”的F的同分异构体中，除含苯环外，还应含有1个酚羟基、1个甲酸酯基或2个酚羟基和1个醛基。①含有苯环、2个酚羟基、一个醛基的同分异构体数目为6种；②苯环上连有酚羟基、甲酸酯基的同分异构体数目为3种，共9种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:1:1的结构简式为或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列考古文物的主要成分为蛋白质的是 A.西汉嵌金片花纹铁匕首 B.西汉金缕玉衣 C.明犀角杯 D.宋钧窑天蓝釉唇口盘 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-丁烯二酸的结构简式： B. 四氯化碳的空间填充模型： C. 分子中中心原子的轨道杂化类型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 可做耐高温材料的碳化硅陶瓷属于传统陶瓷 B. 为实现“碳中和”，将燃煤电厂排放的用捕获生成，该产物可用作氮肥，实现碳氮双循环 C. 雾霾中高浓度的硫酸盐颗粒物主要来源于化石燃料燃烧时直接排放的硫酸烟尘 D. 高碳钢比低碳钢的韧性好 4. 名菜“白切鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是 A. 鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应 B. 蘸料中的蔗糖属于非还原性糖 C. 蛋白质是纯净物 D. 加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为2 B. 溶液中，的数目为0.1 C. 2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2 D. 5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3 6. 某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z原子序数依次减小，其中Y与M、Z为同周期相邻元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性和第一电离能： C. X与Y可形成化合物、 D. 与的空间结构均为三角锥形 7. 化合物M是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. M为芳香族化合物 B. M为烃的含氧衍生物 C. 1 mol M最多能消耗 D. M能使酸性溶液褪色 8. 某化学实验小组用样品进行实验： 已知为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。 下列说法错误的是 A. 蒸干溶液无法直接获得固体 B. 溶液a呈黄色的原因是水解生成 C. 反应①中现象说明配体与的结合能力： D. 反应②的离子方程式为 9. 乙腈是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是 A. 甲中存在极性键、配位键 B. 甲、乙中铝原子杂化方式分别为、 C. 乙腈为乙的配体 D. 乙的阳离子中键与键的个数比为7:2 10. 路径I与路径Ⅱ(分别为HCOOH在无催化剂和催化剂作用下分解成CO和)的能量变化与反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A. HCOOH分解的总反应是放热反应 B. 在作用下HCOOH分解总反应的下降 C. HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径I D. CO的平衡产率：路径Ⅱ=路径I 11. 下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向硝酸钡溶液中通入 生成白色沉淀 生成了难溶于水的 B 少量钠加入硫酸铜溶液中 有红色固体生成 金属性： C 用pH计测量0.1mol/L次氯酸钠溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液的pH 电离常数： D 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 橙红色褪去 生成了乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，电极B为阴极，质量减少 B. 钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌 C. 充电时，电极A的电极反应式为 D. 充电过程中，每转移，两电极质量变化相差46 g 13. 金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一种的立方晶胞结构如图1所示，晶体密度为；当部分被取代后可获得高性能激光材料，其基本结构单元如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 图1中三种元素均位于周期表的s区 B. 若图1晶胞中以作为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 C. 图1中最近的两个间的距离为 D. 中 14. 时，某实验小组人员用盐酸滴定溶液，如图为反应过程中微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。若酸性，下列说法错误的是 A. ， B. 曲线②代表变化，曲线③代表变化，曲线④代表变化 C. 滴定过程中溶液中存在的关系： D. 其他实验条件不变时，若用同浓度溶液代替溶液，则A点将向上移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。 已知：①易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。 ② 物质 沸点/℃ 97.8 198 12.3 回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称为_______；装置E中球形干燥管的作用为_______。 （2）实验装置从左到右的连接顺序为_______(填大写字母，装置可重复使用)。 （3）控制温度80~90℃，装置A的加热方式为_______(填序号)，仪器a内生成的化学方程式为_______。 ①油浴　　②热水浴　　③沙浴 （4）反应结束后，测得产物中混有杂质，生成杂质反应的化学方程式为_______，从产物中提纯的方法是_______。 （5）测定粗产品中(含有杂质)含量： i.产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。 ii.碘氧化反应冷却至室温，加入酸化；加入标准溶液，避光放置15 min。 iii.滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液体积V mL)。 (已知：；；)。 ①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是_______；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是_______。 ②粗产品中的质量分数为_______(列出含V的代数式即可)。 16. 黑钨矿主要含、、及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。 已知：①“浸液”含、、、等。 ② ③APT化式为。 （1）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为_______；室温时“碱浸”所得浸液，浸液中_______。 （2）“除硅”时形成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或_______(填操作名称)后过滤。 （3）砷元素位于元素周期表中第_______周期第_______族。“除砷”时由生成的化学方程式为_______。 （4）实验室“煅烧”APT用到的仪器为_______(填选项字母)。 A.球形干燥管　　B.坩埚　　C.分液漏斗　　D.泥三角　　E.试管夹 17. 氨是重要的工农业生产原料，深入研究氨的合成和转化是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）的电子式为_______。 （2）已知反应I： 反应II： 则表示燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）反应I达到平衡时，的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 已知目前我国工厂所用压强为10∼30 MPa，所用催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，基于图像信息预测合成氨工业最好的科研方向：_______。 （4）保持压强不变，以和投料，反应I在恒定温度和总压强p MPa下进行，的平衡产率是a，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应I的平衡常数_______(列出计算式即可)。 （5）我国一项研究表明：以和为原料，电催化合成的部分反应路径如图2所示。该路径决速步骤的方程式为_______；其他条件不变，使用催化剂使合成单位时间内的产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）氨气溶于水的过程及其平衡常数为 ； 。其中k为常数，p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。氨水对水的电离有抑制作用，忽略水电离的影响，计算可知_______(用含k、、、p的代数式表示)。 18. 阿司匹林()为解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）阿司匹林中含有官能团的名称是_______。 （2）C3H6能使溴水褪色，C3H6的结构简式为_______。 （3）C到D反应方程式为，中最多有_______个原子共面；苯酚与甲醛在强酸加热条件下生成酚醛树脂，其化学方程式为_______。 （4）由B生成C、F生成阿司匹林的反应类型分别为_______、_______。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体共有_______种。 ①芳香族化合物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:1:1的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $