精品解析：江西省乐平中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

江西省乐平中学2025-2026学年上学期 高一年级期末化学试卷 相对原子质量：O 16 H 1 C 12 N 14 Na 23 Ca 40 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Br 80 Ba 137 I卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题3分，每题有且只有一个正确选项) 1. 下面化学用语正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 测定文物年代的放射性同位素： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 氯化铵的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项A中的结构示意图质子数为17，核外电子数为17，是氯原子的结构示意图，而氯离子核外应有18个电子，的结构示意图为，A错误； B．测定一些文物的年代的同位素为：，B正确； C．次氯酸的结构式中，原子连接顺序应为H-O-Cl，C错误； D．氯化铵是离子化合物，但铵根内部N原子与H原子成共价键，电子式：，D错误； 答案选B。 2. 标准状况下有下列四种物质，关于它们比较正确的是 甲： 乙：个 丙： 丁： A. 体积大小：丙>丁>甲>乙 B. H原子数目大小：甲>乙>丙>丁 C. 密度大小：丁>丙>乙>甲 D. 质量大小：丙>丁>乙>甲 【答案】C 【解析】 【详解】A．体积大小比较：在标准状况下，气体体积与物质的量成正比。甲是0.3 mol、乙是0.4 mol、丙是0.5 mol、丁是0.6 mol，实际体积顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，A错误； B．H原子数目比较：甲中氢原子数目为0.3 mol × 4 ×NA= 1.2 NA、乙中氢原子数目为0.4 mol × 3×NA = 1.2 NA、丙中氢原子数目为0.5 mol × 2 ×NA= 1.0 NA、丁中氢原子数目为0.6 mol × 1 ×NA= 0.6 NA，甲与乙H原子数目相等，B错误； C．密度大小比较：在标准状况下，气体密度与摩尔质量成正比，甲的摩尔质量为16 g/mol、乙为17 g/mol、丙为34 g/mol、丁为36.5 g/mol，密度顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，C正确； D．质量大小比较：甲的质量为0.3 mol × 16 g/mol = 4.8 g 、乙的质量为 0.4 mol × 17 g/mol = 6.8 g、丙的质量为0.5 mol × 34 g/mol = 17.0 g、丁的质量为0.6 mol × 36.5 g/mol = 21.9 g，实际质量顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，D错误； 故答案选C。 3. 下列关于物质的性质与应用，有因果关系的是 A. 受热易分解，可做胃酸中和剂 B. 具有两性，可作耐高温材料 C. 与酸反应，可用作涂料 D. 具有强氧化性，可做消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用作胃酸中和剂是因为能与盐酸反应，与受热易分解无关，A错误； B． 用作耐高温材料是因为熔点高，与两性无关，B错误； C．用作涂料是因为其红棕色，与和酸反应无关，C错误； D． 的强氧化性使其能杀灭细菌，可用作消毒剂，存在因果关系，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室制取 B. 工业制取漂白粉： C. 向溶液滴加氯水： D. 溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取通常使用大理石（）和稀盐酸，离子方程式应为，A错误； B．工业制取漂白粉使用氯气与石灰乳[]反应，产物为次氯酸钙[]和氯化钙（），离子方程式，B错误； C．向溶液滴加氯水，氯气（）将亚铁离子（）氧化为铁离子（），离子方程式正确反映了氧化还原过程，C正确； D．溶液与溶液混合时，钡离子与硫酸根生成沉淀，同时铜离子与氢氧根生成沉淀，忽略了钡离子与硫酸根的反应，正确反应为，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 能使pH试纸变红的溶液： C. 能使紫色石蕊变蓝的溶液： D. 与铝生成氢气的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中，Cu2+呈蓝色，不符合无色条件；同时Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，与生成微溶的，不能大量共存，A错误； B．能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，且Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．能使紫色石蕊变蓝溶液为碱性溶液，之间不反应，所有化合物均可溶，能大量共存，C正确； D．与铝生成氢气的溶液可能为酸性或碱性：若酸性，与H+反应生成和；若碱性，与OH-反应生成，与OH-反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 6. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. 蓝色固体受热变黑 B. 包装袋破损的淀粉KI试纸久置变蓝 C. 溶液滴加溶液变红 D. 含有酚酞的溶液滴加稀溶液红色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为 ，反应前后各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．空气中的将中的氧化为，遇淀粉变蓝，反应中和的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．该现象是由于溶液中的与发生络合反应生成血红色物质，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．该过程是酸与盐复分解反应，与反应使溶液碱性减弱，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 7. 已知是阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数约为 B. 足量与80 mL 10 mol/L浓盐酸共热生成的分子数为 C. 5.6 g Fe粉与足量水蒸气加热反应转移的电子数为 D. 常温常压下，8.0 g含有的O原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，溴为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算，因此分子数不是0.1。A错误。 B．与浓盐酸反应生成，但随反应进行盐酸浓度降低，反应不完全（浓盐酸浓度低于一定值时反应停止），实际生成的Cl₂分子数少于理论值0.2。B错误。 C．5.6 g Fe为0.1 mol，与足量水蒸气反应：，3 mol Fe转移8 mol电子，故0.1 mol Fe转移电子数为。C错误。 D．摩尔质量为20 g/mol，8.0 g为0.4 mol，每个分子含1个O原子，故O原子数为0.4（常温常压不影响质量计算）。D正确。 故选D。 8. 元素周期表前四周期元素X、Y、Z和M，原子序数依次增大，且周期数都不相同。X和M同族，元素Y在地壳中含量最高，Z原子的K层和M层电子数相等。下列说法正确的是 A. 离子半径大小：X<Y<Z<M B. Y是所在族的简单氢化物热稳定性最强的元素 C. 为离子化合物，阴阳离子数之比为1：1 D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：Z>M 【答案】B 【解析】 【分析】Y在地壳中含量最高，则Y为O元素；Z原子的K层和M层电子数相等，K层有2个电子，则M层也有2个电子，则Z为Mg元素；X、Y、Z、M原子序数依次增大且周期数都不相同，X和M同族，则X位于第一周期，为H元素，M位于第四周期，为K元素，据此解答。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，即，A错误； B．Y为O元素，位于第ⅥA族，该族元素的简单氢化物中，H2O的热稳定性最强，因为O的非金属性在同主族中最强，简单氢化物的热稳定性随非金属性增强而增大，B正确； C．M2Y2为K2O2，属于离子化合物，由和构成，其阴阳离子数之比为1∶2，C错误； D．Z为Mg，M为K，金属性：，最高价氧化物对应水化物的碱性：，即，D错误； 故选B。 9. 下列关于元素性质变化的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属(Li→Na→K→Rb→Cs)密度总体递增，但存在反常点，K 的密度约 0.86 g/cm³，Na 约 0.97 g/cm³，A错误； B．HF 分子间存在氢键，沸点显著升高，远高于 HCl、HBr、HI，HCl、HBr、HI随相对分子质量增大，范德华力增强，沸点递增，因此沸点的变化规律是HCl < HBr < HI<HF，B错误； C．主族元素最高正价 = 最外层电子数(O、F 除外)，O无最高正价，F无正价，C错误； D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，钠离子、镁离子、铝离子都是两个电子层，核电荷数逐渐增大，半径逐渐减小，磷离子、硫离子、氯离子都是三个电子层，核电荷数逐渐增大，半径逐渐减小，D正确； 故答案选D。 10. 烷烃是一类由碳和氢组成的有机物的统称，以下是常见烷烃的结构式，下列说法错误的是 A. 甲烷分子结构模型为 B. 乙烷具有极性键和非极性键 C. 三种烷烃中丙烷的沸点最高 D. 可推测丁烷的分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体形，其分子结构模型为，A正确； B．乙烷分子中键为极性键，键为非极性键，因此乙烷具有极性键和非极性键，B正确； C．对于烷烃，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。甲烷、乙烷、丙烷的相对分子质量依次增大，所以三种烷烃中丙烷的相对分子质量最大，沸点最高，C正确； D．烷烃的通式为，丁烷的分子式应为，而非，D错误； 故选D。 11. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的 操作 目的 A．检查装置气密性 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 操作 目的 C．观察氢气在氯气中燃烧 D．模拟侯氏制碱法 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭止水夹，从长颈漏斗向烧瓶中加水，若能形成一段稳定的液面差，证明装置气密性良好，该操作可以达到检查装置气密性的实验目的，A正确； B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体，正确的操作是：先在烧杯中溶解NaOH固体，待溶液冷却至室温后，再转移至容量瓶中，B错误； C．氯气的密度比空气大，盛有氯气的集气瓶瓶口应朝上，氢气在氯气中燃烧时，将氢气导管点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中，C错误； D．NH3极易溶于水，通入液面以下会发生倒吸，所以应短管通氨气，长管通二氧化碳，D错误； 故答案选A。 12. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含 MnO和MnCO3)制备精 MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程发生两个复分解反应 B. 操作 a 和操作b 的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，还原剂与氧化剂个数比为2：5 D. 热的 NaOH 溶液起回收利用 Cl2的作用 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图可知粗MnO2加稀硫酸，MnCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳和MnSO4，过滤得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化MnSO4得MnO2，同时生成氯气，过滤可得MnO2，氯气和热NaOH溶液反应得到NaClO3。 【详解】A．“酸浸”过程MnO和MnCO3均和稀硫酸发生复分解反应，A正确； B．“操作 a 和操作b 均为分离固液的操作，名称均为过滤，B正确； C．氧化过程中NaClO3氧化MnSO4得MnO2，锰元素化合价由+2变为+4、氯元素化合价由+5变为0，结合电子守恒存在，则还原剂与氧化剂个数比为5:2，C错误； D．氯气和热的NaOH溶液反应得到NaClO3，起回收利用 Cl2的作用，D正确； 故选C。 13. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法正确的是 A. 中C的化合价为-4 B. 阶段I中有非极性键的断裂和形成 C. 阶段II中，每生成转移电子数为4 mol D. 该反应相比传统工艺电解水制氢减少能耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N化合价为价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得的化合价为价，A错误； B．由图可知，阶段Ⅰ中发生反应：，断裂的是极性键，无非极性键的断裂；形成的是非极性键，极性键的形成，B错误； C．阶段II中发生反应：，元素化合价从价升至价，每生成转移电子，C错误； D．该反应利用太阳光分解水，相比传统电解水制氢，无需消耗电能，减少了能耗，D正确； 故选D。 14. 2025年诺贝尔化学奖颁给了金属有机框架材料(MOF)。如图是某种纳米尺度MOF材料选择性吸附空气中的示意图： 已知：等电子体原理——两种分子，若原子总数相等且价电子数之和也相同，则分子结构相似。 下列说法不正确的是 A. 和都是直线型分子 B. 该MOFs材料属于胶体 C. 该MOFs材料可应用与CO的分离 D. 该MOFs材料的优点是能重复使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构式为，属于直线型分子，结构式为，也为直线型分子，因此二者都是直线型分子，A正确； B．胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成。MOFs是具有特定结构的晶体材料，不属于分散系，因此不是胶体，B错误； C．根据题干所给等电子体原理，CO与N2的原子总数均为2，价电子数之和均为10，二者互为等电子体，分子结构相似，分子尺寸也相近。由图可知，N2的分子尺寸（0.364 nm）大于该MOF材料的孔径（0.33-0.35 nm），不能被吸附，因此可推断CO也不能被该材料吸附，故该材料可用于分离CO2与CO，C正确； D．示意图显示，在加热或真空条件下，被吸附的可以被释放，材料结构得以恢复，因此可以重复使用，D正确； 故答案选B。 II卷 非选择题(共58分) 二、结构分析题(14分，每空2分) 15. 元素甲~癸在元素周期表的位置如图所示 根据以上信息，回答下列问题： （1）甲~癸中原子半径最大的元素是_______(填元素符号)。 （2）甲~壬中的某种元素，其最高价的氧化物的水化物能与其它元素最高氧化物的水化物反应，该元素在元素周期表的位置为_______。 （3）上述元素组成的分子，其中与戊具有相同电子数目且原子数最多的结构式_______。 （4）用电子式表示丁和壬组成的化合物的形成过程_______。 （5）乙单质广泛应用于电池领域，该类型电池要在非水电解质中工作，否则会影响电池工作，原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）比较庚和辛的简单氢化物热稳定性并分析原因_______。 （7）癸是生产生活使用最广泛的金属元素，写出癸的两种氢氧化物在空气中发生转化的化学方程式_______。 【答案】（1）K （2）第三周期第IIIA族 （3） （4） （5） （6）热稳定性小于，因为S的非金属性小于Cl （7） 【解析】 【分析】根据元素周期表位置，确定各元素为：甲为，乙为，丙为，丁为，戊为，己为，庚为，辛为，壬为，癸为。 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大。因此，甲~癸中原子半径最大的元素是K，故答案为：K； 【小问2详解】 该元素为Al（己），其最高价氧化物的水化物 是两性氢氧化物，可与强碱（如 ）或强酸（如 ）反应。 在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族； 【小问3详解】 原子含10个电子。寻找由上述元素组成、含10个电子且原子数最多的分子为，故答案为：； 【小问4详解】 丁（）和壬（）组成的化合物为 （离子化合物），其形成过程的电子式表示为：； 【小问5详解】 乙单质为 ，性质活泼，可与水发生反应，影响电池工作，反应方程式为： ； 【小问6详解】 庚（）的简单氢化物为，辛（）的简单氢化物为，同周期主族元素从左到右，非金属性增强。 的非金属性强于 ，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此热稳定性，故答案为：的热稳定性小于，因为的非金属性弱于； 【小问7详解】 癸为 ，其两种氢氧化物为 和 。 在空气中易被氧化为 ，反应方程式为：。 三、物质制备题(14分，每空2分) 16. 某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂(高铁酸钠)等产品，过程如下： Ⅰ．向废金属屑中加入过量NaOH的溶液，充分反应后过滤； Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀，充分反应后过滤； Ⅲ．向Ⅱ所得的滤渣固体中继续加入热的稀，同时不断鼓入空气，固体溶解得溶液； Ⅳ．向Ⅱ所得的滤液经过系列操作制得。 根据上述信息，回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中NaOH发生非氧化还原反应的化学方程式为_______。 （2）步骤Ⅱ所得滤液含无的原因是_______(用离子方程式解释)。 （3）步骤Ⅲ获得溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到晶体。 ①实验室洗涤晶体的操作是_______。 ②对样品加热，分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示。 温度为113-258℃时反应化学方程式为_______，高于1000℃残留样品的化学式为_______。 （4）步骤Ⅳ流程如下： ③反应过程中要控制温度在40~50℃的原因_______。 ④制备过程NaClO生成NaCl，该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 向漏斗加水至浸没沉淀、静置直至水自然流下，重复操作2~3次 ②. ③. （4） ①. 温度过低反应速率慢，温度过高易分解 ②. 【解析】 【分析】制备高铁酸钠的流程中，向废金属屑中加入过量NaOH溶液，可溶解Al和，过滤所得的固体含有Cu、Fe和；向Ⅰ所得固体中加入过量稀，Fe和被溶解，又因为溶解后得Fe3+，因为Fe的还原性强于Cu，所以Fe先参与反应将Fe3+还原成Fe2+，过滤所得的滤渣中主要为Cu；继续加入热的稀，同时不断鼓入空气，固体溶解得溶液；接下来向步骤Ⅱ中得到的溶液中，加入，调节pH得到固体，将其用与混合溶液处理后，得到产品高铁酸钠；据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，步骤Ⅰ发生的反应为和，单质铝参与的反应中，Al和H元素化合价变化，为氧化还原反应；氧化铝参与的反应中，各元素化合价不变，为非氧化还原反应，故非氧化还原反应的方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，滤液中无Fe3+是因为发生了反应； 【小问3详解】 实验室洗涤晶体的操作为：向漏斗加水至浸没沉淀、静置直至水自然流下，重复操作2~3次； 的物质的量为，质量由2.50 g变为2.14 g对应摩尔质量为214 g/mol，减少了36 g/mol，相当于脱去2分子结晶水，成分变为； 同理可得，质量为1.78 g、1.60 g的样品对应的成分分别为和，故温度113~258℃时反应方程式为； 固体质量减小到0.80 g时，摩尔质量变为80 g/mol，结合各元素相对原子质量可推知此时的成分为，固体质量减小到0.72 g时，则说明0.01 mol CuO失去了0.005 mol O，剩余固体中Cu原子与O原子的量之比变为2:1，化学式为； 【小问4详解】 反应温度过低则反应速率慢，生产效率低，又因为不稳定，温度过高易分解为水和氧气，所以和反应需要控制在一个合适温度； 制备过程中NaClO生成NaCl，Cl由+1价变为-1价被还原，生成，Fe由+3价变为+6价被氧化，其离子方程式为。 四、实验探究题(14分，每空2分) 17. 某中学课外实验研究小组同学查阅大量资料，进行相关实验探究，来认识次氯酸钠NaClO。 I．NaClO的制备 （1）家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO含有的化学键类型为_______。 （2）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【物质的量浓度】 注：a．按一定比例稀释后使用；b．不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 说明b中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为_______(写离子方程式)。 （3）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450 mL浓度为溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、量筒。 ②配制时，需要量筒取用_______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．NaClO的性质 同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。 步骤1：将市售84消毒液稀释，将稀释后的溶液各20 mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中； 步骤2：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤3：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色比b烧杯中10 min后的浅；4 h后红纸褪色 已知溶液中、HClO和的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示： （4）由实验现象可获得结论：溶液的pH在：4-10范围内，pH越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)；结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。 【答案】（1）离子键、共价键(或极性键) （2） （3） ①. 500 mL容量瓶 ②. 12.5 ③. AD （4） ①. 越慢 ②. 根据图像，c烧杯（pH=4）中HClO的浓度高于b烧杯（pH=7）中HClO的浓度，因此c烧杯褪色更快。 【解析】 【小问1详解】 中，和之间通过离子键结合，中Cl和O通过（极性）共价键结合，故含有的化学键类型为离子键和共价键； 【小问2详解】 洁厕灵的主要成分为， 84消毒液主要成分为，二者混合使用会产生氯气，引起中毒，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①配制成450 mL浓度为“84消毒液”原液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒； ②物质的量为，稀释过程中溶质的物质的量不变，故需要用量筒量取； ③A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，则有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，导致所配溶液浓度偏低，A正确； B．定容操作时，俯视刻度线，溶液的总体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B错误； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，量取的“84消毒液”溶液的总体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，C错误； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液浓度偏低，D正确； 故答案选AD； 【小问4详解】 结合图象分析，溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色越慢； 溶液中HClO具有漂白性，且HClO的物质的量分数随pH变化。b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，根据图象，溶液的pH在4-10范围内，pH越大，HClO浓度越小，所以b烧杯中HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。 五、原理应用题(16分，每空2分) 18. 1800年意大利科学家伏打向英国皇家学会寄去“关于一种能持续提供电流的装置”的论文，简称伏打电池，迅速在科学界引发实验热潮。 （1）伏打电池实验 ①1799年伏打把金属条浸入强酸溶液中时，发现在两个金属条间产生了稳定而又强劲的电流。他又用不同的金属进行实验，发现铜和锌是最合适的金属，装置如图所示。 写出发生反应的化学方程式：_______。实验观察到电流表指针偏转现象，证明氧化还原反应的本质是_______。 ②伏打将铜片和锌片按照如图所示累在一起形成电堆，提供稳定电流。 伏打把金属片串联的目的_______。 （2）戴维电解实验 ③1800年英国化学家戴维进行电解水实验，其中NaOH以增强导电性。电解水实验其中一个贡献是证实了阿伏加德罗定律，结合实验装置图，支持这一定律的实验现象是_______(已知：阿伏加德罗定律：即同温同压下，气体分子数之比等于气体体积之比) ④戴维认为通电分解水，也能分解NaOH。他用Pt和Au作电极电解熔融NaOH。电流接通后，在连接电池负极的阴极上，他看到有银色的小珠像水银一样迸发出来，并立刻燃烧，发出明亮的_______火焰，这就是钠的发现过程。戴维和他的助手通过电解发现钾、钠、钙、镁、钡、锶和硼七种元素。 （3）法拉第电离理论实验验证 戴维的助手和学生——法拉第在1830年提出溶液离子是在通电下才产生的，溶液导电是阴阳离子的定向移动，具体如图所示。 ⑤为了验证法拉第的理论，将石墨电极插入饱和溶液，接通电源，当观察到_______现象，可证明该理论是正确的。 ⑥利用该理论，也可以检验胶体粒子的带电。如图所示将提纯后的胶体置于U型管中，接通电源后，观察到与电源负极相连的电极附近的颜色变深，说明胶体粒子带_______电(填“正”或“负”) （4）阿仑尼乌斯电离理论实验验证 1884年瑞典化学家阿仑尼乌斯在其博士论文提出电解质在水中自发解离成阴阳离子，而不需要电流的作用。开始遭到了包括门捷列夫在内许多权威的强烈反对。 人们在冬天下完雪，撒盐可以提前让冰融化，因其可以降低水的凝固点。德国科学家范特霍夫从数学上严格证明溶液的凝固点降低值与其中溶液粒子数目成正比。他测定不同水溶液的凝固点，实验结果如下，证明了阿仑尼乌斯电离理论，据此阿仑尼乌斯获得1903年诺贝尔化学奖。 水溶液溶质 溶质浓度() 溶液凝固点下降值(℃) 蔗糖 0.1 0.186 氯化钠NaCl 0.1 0.348 分析实验数据，为什么实验可以证明阿仑尼乌斯电离理论是正确的：_______。 【答案】（1） ①. ②. 电子的转移 ③. 电池串联，增大电压 （2） ①. a处与b处体积之比为2：1 ②. 黄色 （3） ①. 与电源正极相连的石墨电极附近溶液紫红色加深 ②. 正 （4）浓度相同情况下，NaCl溶液凝固点降低值约为溶液凝固点降低值的两倍，说明NaCl溶液溶质粒子数目是的两倍，说明NaCl在没有电流下解离成两种粒子，即发生电离 【解析】 【小问1详解】 ①该装置是典型的原电池（伏打电池）。锌（Zn）比铜（Cu）活泼，因此锌作负极（阳极），发生氧化反应：  。铜作正极（阴极），溶液中的氢离子（ ）在铜片上得电子发生还原反应： 。总的离子反应或化学方程式为锌置换酸中的氢：  。 ②电流表指针偏转说明电路中有电流产生，即有电子在导线中定向移动。这个实验直观地证明了氧化还原反应不仅仅是元素化合价的变化，其微观本质是电子的得失或偏移（即电子的转移）。 单个原电池产生的电压较低。将多个电池单元串联起来（如图所示的电堆），可以将每个单元的电压叠加，从而获得更高的总电压，以提供更稳定、更强劲的电流，满足后续实验（如电解）的需求。 【小问2详解】 ③阿伏加德罗定律指出：同温同压下，气体分子数之比等于气体体积之比。电解水的化学方程式为： 。根据方程式，生成氢气和氧气的分子数之比为 。因此，实验中观察到两极产生的气体体积比约为 （图中a管产生氢气，体积大；b管产生氧气，体积小），这一现象直接证实了阿伏加德罗定律。 ④在电解熔融氢氧化钠时，阴极发生还原反应生成金属钠。金属钠非常活泼，生成后立即与空气中的氧气反应，燃烧时产生特征性的黄色火焰。 【小问3详解】 ⑤高锰酸钾（ ）溶液呈紫红色是因为其中含有高锰酸根离子（ ）。带负电荷，属于阴离子。在电场作用下，阴离子会向电源的正极（阳极）移动。因此，如果观察到与电源正极相连的电极附近紫红色加深（即 浓度增大），就证明了阴离子确实发生了定向移动，从而验证了法拉第的理论。 ⑥这是一个胶体电泳实验。电源负极连接的是阴极。与电源负极相连的电极附近颜色变深，说明带颜色的 胶粒向阴极移动了。根据异性电荷相吸原理，向阴极移动的粒子必然带正电荷。 【小问4详解】 溶液的依数性（如凝固点降低）只与溶质粒子的数量有关，与溶质的种类无关。蔗糖（ ）是非电解质，在水中以分子形式存在。的蔗糖溶液中，溶质粒子浓度约为 。实验测得凝固点降低值为  。氯化钠（  ）是电解质。如果它不电离，其凝固点降低值应该与蔗糖相近。但实验测得 的 溶液凝固点降低值为 ，约为蔗糖溶液的2倍。这只能解释为： 在溶解于水时，即使没有通电，也自发地解离成了 和 两种离子，导致粒子总数翻倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省乐平中学2025-2026学年上学期 高一年级期末化学试卷 相对原子质量：O 16 H 1 C 12 N 14 Na 23 Ca 40 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Br 80 Ba 137 I卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题3分，每题有且只有一个正确选项) 1. 下面化学用语正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 测定文物年代的放射性同位素： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 氯化铵的电子式： 2. 标准状况下有下列四种物质，关于它们比较正确的是 甲： 乙：个 丙： 丁： A. 体积大小：丙>丁>甲>乙 B. H原子数目大小：甲>乙>丙>丁 C. 密度大小：丁>丙>乙>甲 D. 质量大小：丙>丁>乙>甲 3. 下列关于物质的性质与应用，有因果关系的是 A. 受热易分解，可做胃酸中和剂 B. 具有两性，可作耐高温材料 C. 与酸反应，可用作涂料 D. 具有强氧化性，可做消毒剂 4. 下列离子方程式正确的是 A 实验室制取 B. 工业制取漂白粉： C. 向溶液滴加氯水： D. 溶液与溶液混合： 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 能使pH试纸变红的溶液： C. 能使紫色石蕊变蓝的溶液： D. 与铝生成氢气的溶液： 6. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. 蓝色固体受热变黑 B. 包装袋破损的淀粉KI试纸久置变蓝 C. 溶液滴加溶液变红 D. 含有酚酞的溶液滴加稀溶液红色变浅 7. 已知是阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数约为 B. 足量与80 mL 10 mol/L浓盐酸共热生成分子数为 C. 5.6 g Fe粉与足量水蒸气加热反应转移的电子数为 D. 常温常压下，8.0 g含有的O原子数为 8. 元素周期表前四周期元素X、Y、Z和M，原子序数依次增大，且周期数都不相同。X和M同族，元素Y在地壳中含量最高，Z原子的K层和M层电子数相等。下列说法正确的是 A. 离子半径大小：X<Y<Z<M B. Y是所在族简单氢化物热稳定性最强的元素 C. 为离子化合物，阴阳离子数之比为1：1 D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：Z>M 9. 下列关于元素性质变化的图像正确的是 A. B. C. D. 10. 烷烃是一类由碳和氢组成的有机物的统称，以下是常见烷烃的结构式，下列说法错误的是 A. 甲烷分子结构模型为 B. 乙烷具有极性键和非极性键 C. 三种烷烃中丙烷的沸点最高 D. 可推测丁烷的分子式为 11. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的 操作 目的 A．检查装置气密性 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 操作 目的 C．观察氢气在氯气中燃烧 D．模拟侯氏制碱法 A. A B. B C. C D. D 12. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含 MnO和MnCO3)制备精 MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程发生两个复分解反应 B. 操作 a 和操作b 的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，还原剂与氧化剂个数比为2：5 D. 热的 NaOH 溶液起回收利用 Cl2的作用 13. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法正确的是 A. 中C的化合价为-4 B. 阶段I中有非极性键的断裂和形成 C. 阶段II中，每生成转移电子数为4 mol D. 该反应相比传统工艺电解水制氢减少能耗 14. 2025年诺贝尔化学奖颁给了金属有机框架材料(MOF)。如图是某种纳米尺度MOF材料选择性吸附空气中的示意图： 已知：等电子体原理——两种分子，若原子总数相等且价电子数之和也相同，则分子结构相似。 下列说法不正确的是 A. 和都是直线型分子 B. 该MOFs材料属于胶体 C. 该MOFs材料可应用与CO的分离 D. 该MOFs材料的优点是能重复使用 II卷 非选择题(共58分) 二、结构分析题(14分，每空2分) 15. 元素甲~癸在元素周期表的位置如图所示 根据以上信息，回答下列问题： （1）甲~癸中原子半径最大的元素是_______(填元素符号)。 （2）甲~壬中的某种元素，其最高价的氧化物的水化物能与其它元素最高氧化物的水化物反应，该元素在元素周期表的位置为_______。 （3）上述元素组成的分子，其中与戊具有相同电子数目且原子数最多的结构式_______。 （4）用电子式表示丁和壬组成的化合物的形成过程_______。 （5）乙单质广泛应用于电池领域，该类型电池要在非水电解质中工作，否则会影响电池工作，原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）比较庚和辛简单氢化物热稳定性并分析原因_______。 （7）癸是生产生活使用最广泛的金属元素，写出癸的两种氢氧化物在空气中发生转化的化学方程式_______。 三、物质制备题(14分，每空2分) 16. 某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂(高铁酸钠)等产品，过程如下： Ⅰ．向废金属屑中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤； Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀，充分反应后过滤； Ⅲ．向Ⅱ所得的滤渣固体中继续加入热的稀，同时不断鼓入空气，固体溶解得溶液； Ⅳ．向Ⅱ所得的滤液经过系列操作制得。 根据上述信息，回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中NaOH发生非氧化还原反应的化学方程式为_______。 （2）步骤Ⅱ所得滤液含无的原因是_______(用离子方程式解释)。 （3）步骤Ⅲ获得溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到晶体。 ①实验室洗涤晶体的操作是_______。 ②对样品加热，分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示。 温度为113-258℃时反应化学方程式为_______，高于1000℃残留样品的化学式为_______。 （4）步骤Ⅳ流程如下： ③反应过程中要控制温度在40~50℃的原因_______。 ④制备过程NaClO生成NaCl，该反应的离子方程式_______。 四、实验探究题(14分，每空2分) 17. 某中学课外实验研究小组同学查阅大量资料，进行相关实验探究，来认识次氯酸钠NaClO。 I．NaClO的制备 （1）家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO含有的化学键类型为_______。 （2）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【物质的量浓度】 注：a．按一定比例稀释后使用；b．不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 说明b中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为_______(写离子方程式)。 （3）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450 mL浓度为溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、量筒。 ②配制时，需要量筒取用_______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．NaClO的性质 同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。 步骤1：将市售84消毒液稀释，将稀释后的溶液各20 mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中； 步骤2：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤3：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色比b烧杯中10 min后的浅；4 h后红纸褪色 已知溶液中、HClO和的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示： （4）由实验现象可获得结论：溶液的pH在：4-10范围内，pH越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)；结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。 五、原理应用题(16分，每空2分) 18. 1800年意大利科学家伏打向英国皇家学会寄去“关于一种能持续提供电流的装置”的论文，简称伏打电池，迅速在科学界引发实验热潮。 （1）伏打电池实验 ①1799年伏打把金属条浸入强酸溶液中时，发现在两个金属条间产生了稳定而又强劲的电流。他又用不同的金属进行实验，发现铜和锌是最合适的金属，装置如图所示。 写出发生反应的化学方程式：_______。实验观察到电流表指针偏转现象，证明氧化还原反应的本质是_______。 ②伏打将铜片和锌片按照如图所示累在一起形成电堆，提供稳定电流。 伏打把金属片串联的目的_______。 （2）戴维电解实验 ③1800年英国化学家戴维进行电解水实验，其中NaOH以增强导电性。电解水实验其中一个贡献是证实了阿伏加德罗定律，结合实验装置图，支持这一定律的实验现象是_______(已知：阿伏加德罗定律：即同温同压下，气体分子数之比等于气体体积之比) ④戴维认为通电分解水，也能分解NaOH。他用Pt和Au作电极电解熔融NaOH。电流接通后，在连接电池负极的阴极上，他看到有银色的小珠像水银一样迸发出来，并立刻燃烧，发出明亮的_______火焰，这就是钠的发现过程。戴维和他的助手通过电解发现钾、钠、钙、镁、钡、锶和硼七种元素。 （3）法拉第电离理论实验验证 戴维的助手和学生——法拉第在1830年提出溶液离子是在通电下才产生的，溶液导电是阴阳离子的定向移动，具体如图所示。 ⑤为了验证法拉第的理论，将石墨电极插入饱和溶液，接通电源，当观察到_______现象，可证明该理论是正确的。 ⑥利用该理论，也可以检验胶体粒子的带电。如图所示将提纯后的胶体置于U型管中，接通电源后，观察到与电源负极相连的电极附近的颜色变深，说明胶体粒子带_______电(填“正”或“负”) （4）阿仑尼乌斯电离理论实验验证 1884年瑞典化学家阿仑尼乌斯在其博士论文提出电解质在水中自发解离成阴阳离子，而不需要电流的作用。开始遭到了包括门捷列夫在内许多权威的强烈反对。 人们在冬天下完雪，撒盐可以提前让冰融化，因其可以降低水的凝固点。德国科学家范特霍夫从数学上严格证明溶液的凝固点降低值与其中溶液粒子数目成正比。他测定不同水溶液的凝固点，实验结果如下，证明了阿仑尼乌斯电离理论，据此阿仑尼乌斯获得1903年诺贝尔化学奖。 水溶液溶质 溶质浓度() 溶液凝固点下降值(℃) 蔗糖 0.1 0.186 氯化钠NaCl 0.1 0.348 分析实验数据，为什么实验可以证明阿仑尼乌斯电离理论是正确的：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $