2026年中考化学总复习水和溶液专项训练试题

中考化学总复习《水和溶液》专项试题 一、单选题 1．水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（ ） A．保护水资源是全人类的责任 B．用淘米水浇花 C．生活污水可以任意排放 D．经处理后的工业用水可以循环使用 2．在治理北京的大气和水污染的措施中，不可行的是（ ） A．公共汽车改用清洁燃料车 B．禁止排放未经处理的工业废水 C．抑制水中所有动植物的生长 D．禁止使用含硫量高的劣质煤 3．水是生命之源。下列关于水的认识正确的是（ ） A．电解水可以得到氢元素和氧元素 B．经过自来水厂处理过的水是纯水 C．我国人均可利用淡水资源十分丰富 D．水经过“三态”变化实现在自然界中的循环 4．水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是（ ） A．冰和水的共存物属于混合物 B．水电解时所生成氧气和氢气的体积比为1：2 C．用活性炭可以将硬水软化 D．一壶水烧开后，壶盖会被顶开是因为水分子体积变大 5．天然水经过下列方法净化后，纯度最高的是（ ） A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 6．“水是生命之源”。下列有关净化水的单一操作中，净化程度最高的是（ ） A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．过滤 D．蒸馏 7．下列关于水的说法不正确的是（ ） A．对水的净化程度最高的途径是蒸馏 B．硬水通过煮沸可降低硬度 C．生活中常用肥皂水检验硬水和软水 D．水电解过程，与电源正极连接的一端产生氢气 8．坚持节水优先，强化水资源管理。下列认识正确的是（ ） A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 B．过滤可以除去水中所有的杂质 C．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康 9．下列有关水的说法中不正确的是（ ） A．可用活性炭吸附水中的色素和异味 B．蒸馏和煮沸都能使硬水转化为软水 C．电解水时产生氢气和氧气的质量比是2:1 D．有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应 10．如图是电解水实验，有关说法错误的是（ ） A．该反应类型为分解反应 B．电解水一段时间后，水槽中的水的pH值会降低 C．与电源B端相连的试管中的气体能使燃烧的木条燃得更旺 D．电解水实验说明水是由氢元素、氧元素组成 11．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A．面粉 B．汽油 C．食盐 D．花生油 12．下列关于溶液的叙述正确的是（ ） A．任何溶液中只可能含有一种溶质 B．溶液一定是均一、稳定的 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化 13．如图所示，如果a液面升高，b液面下降，则X、Y的组合可能是（ ） A．石灰石、稀盐酸 B．氢氧化钠、稀硫酸 C．食盐、水 D．硝酸铵、水 14．人类的日常生活和工农业生产处处离不开水和溶液。下列有关说法正确的是（ ） A．均一、稳定的任何液体都是溶液 B．溶液中的溶质只能是固体 C．NaOH溶于水时出现吸热现象 D．洗涤剂能通过乳化作用洗去衣服上的油污 15．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液是由两种或两种以上物质组成的 B．溶液加水稀释前后溶质的质量分数不变 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．均一、稳定的液体一定是溶液 16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲 B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液 C．分别将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 D．t3℃时，有甲物质的两种溶液M、N，恒温蒸发溶剂可将N点的溶液转变为M点的溶液 17．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙 B．升高温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% D．t1℃时，将甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 18．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A．0℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙在不同温度下的溶解度可能会相同 C．将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃，甲乙溶液均析出晶体 D．t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为 44.4% 19．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等 B．从含有少量B的A饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法 C．t2℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是A物质的饱和溶液 D．将t2℃时A、B、C饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B>A=C 20．实验室用氯化钠配制50g 6%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ） A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶 B．量取水时用规格50mL量筒 C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热 D．在装瓶时，液体有洒落，则配制溶液的溶质质量分数小于6% 21．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（ ） A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 B．配制过程中出现了两处操作错误 C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 22．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ ） A．经计算，所需氯化钠的质量是3g B．量取水时用规格为50mL的量筒 C．称氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小 D．量筒量取水时仰视读数会使配得的溶液的溶质质量分数偏大 23．将50mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成20%的稀硫酸时，需要加水的体积是（ ） A．179.4mL B．358.8mL C．450.8mL D．500mL 24．20℃时几种物质的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ） 物质名称 硝酸钠 氢氧化钙 硝酸钾 氯酸钾 溶解度/g 87.9 0.165 31.6 7.4 A．在20℃时可以配出40%的硝酸钠溶液 B．氢氧化钙是难溶物质 C．20℃时16g硝酸钾能完全溶于50g水中 D．氯酸钾是易溶物质 25．如下表所示，在盛有50g水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入一定量的KNO3于不同温度下充分溶解。下列说法正确的是（ ） 温度（℃） 溶解度/g 甲m1/g 乙m2/g 丙m3/g T1 60 35 30 T2 90 30 A．甲、乙混合后为T1℃的不饱和溶液 B．甲升温至T2℃，溶液质量不变 C．甲、丙溶液中溶质的质量分数相等 D．丙降温至T1℃，有晶体析出 二、非选择题 26．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题。 (1)P点的含义是_________。 (2)t℃时，将相同质量的A、B饱和溶液升温至t2 ℃时，溶液中溶质质量分数大小关系是________。 (3)除去A中混有少量的C，可采用_________的方法。 27．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)当温度为_______℃，A、B两物质的溶解度相等。 (2)A中混有少量的B时，提纯A的方法是_____________。 (3)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是________。 (4)t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为________（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。 28．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： (1)在t3℃ 时，_____的溶解度最大； (2)在t2℃ 时，甲的溶解度为______g； (3)鱼依靠溶解在水中的氧气维持生命，氧气的溶解度受温度影响的趋势与上图______（选填“甲” “乙”“丙”）物质的溶解度曲线相似； (4)将t2℃ 时甲、乙、丙的饱和溶液升温到t3℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。 29．某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为 ______填序号，下同，其中操作错误的是 ______。 (2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______，需称取氯化钠 ______。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______填序号，读数时视线要与量筒内______保持水平。 A．10Ml        B．25mL         C．50mL         D．100mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______填序号。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 (5)若改用溶质质量分数为的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量______。 30．根据实验，回答问题。 (1)稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红的原因是溶液中都含有___。 (2)甲乙图中能证明CO2与NaOH溶液发生化学反应的现象是___________。 (3)点燃氢气前，需要进行的操作是__________。 (4)电解水实验得出的结论是水由_________组成。 31．下面是初中化学基础实验的部分实验图，请回答： (1)实验A中玻璃棒的作用是___________。 (2)实验B中水的作用是___________。 (3)实验D：能证明二氧化碳具有的性质是___________。 (4)实验E：该实验前在水中加入少量稀硫酸的作用是___________。 32．小刚要模拟自来水厂的净水过程，其过程如下所示。请回答以下问题： (1)A物质的名称是________（选序号填写）。 a．活性炭     b．明矾     c．石灰石     d．盐酸 (2)操作①的名称是______，通过操作①可除去水样中的___________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。在操作①中玻璃棒的作用是______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_______________（写出一点即可）。 (3)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_____________，其能作为该用途的原因是______________，该过程主要是______________（填“物理”或“化学”）变化。 (4)中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是_________。 (5)生活中常用________方法来降低水的硬度。 33．过氧化钠（Na2O2）是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，白色粉末，易潮解，有腐蚀性，有强氧化性。为了更好的了解过氧化钠，某化学兴趣小组的同学将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，观察到有大量气泡产生。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？ 【作出猜想】甲同学：生成NaOH             乙同学：生成NaCl 丙同学：生成O2 丁同学：生成H2 （1）大家讨论后一致认为乙同学的猜想不正确，理由是________。 【实验方案与验证】 实验 实验方法 实验现象 实验结论 实验一 用试管收集反应产生的气体，堵住试管口，移近酒精灯，点燃 无明显现象 ___________ 实验二 用试管收集反应产生的气体，将带火星木条伸入试管内 ___________ 有氧气生成 实验三 取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试剂 溶液变红 _____________ 【得出结论】过氧化钠与水反应的化学方程式为____________。 34．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。 (1)要配制50kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量_________。 (2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出70g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀28.7g，通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%） 35．现有15g碳酸钠和硫酸钠的混合物，将此混合物加足量水配成溶液，再加入100g一定质量分数的稀硫酸溶液，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体16.8g。请计算： (1)Na2CO3是由___________种元素组成。 (2)Na2CO3的相对分子质量是___________。 (3)实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，加水稀释就可以获得该题中所用到的稀硫酸，需要浓硫酸的质量是多少？（要求写出计算过程） (4)原混合物中硫酸钠的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 36．取Na2SO4和NaC1的混合物16g，加入100g水使其完全溶解，再加入100gBaC12溶液恰好完全反应，过滤，得到192.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算： (1)该混合物中硫酸钠的质量； (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 37．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入216.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 试分析该实验并计算。 (1)在溶解配制成硫酸钠和硫酸镁混合溶液时用到的玻璃仪器有___________。（写一种） (2)m的值为___________。 (3)固体混合物中硫酸镁的质量___________g 。 (4)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果保留0.1%） 38．某化学兴趣小组的同学将11.9gNa2CO3和NaCl的混合物完全溶于水得到溶液100g，再向该溶液中逐滴加入CaCl2溶液至恰好完全反应时，所滴加CaCl2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。求： (1)反应后生成的沉淀的质量是________g。 (2)当恰好完全反应时过滤，所得溶液中溶质的质量分数。 参考答案 1．C 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．B 13．D 14．D 15．A 16．D 17．D 18．C 19．B 20．B 21．B 22．D 23．B 24．A 25．C 26．(1)在t1℃时，AB量物质的溶解度相等，均为36g (2)A＞B (3)升温 27．(1)t2 (2)降温结晶或冷却热饱和溶液 (3)C (4)B=C＞A 28．(1)甲 (2)40 (3)丙 (4)甲丙乙##甲>丙>乙 29．(1) ②①⑤③④     ① (2) 广口瓶     3 (3) C     液体凹液面的最低处 (4)AD (5)25 30．(1)氢离子##H+ (2)两只试管中液面上升，且乙图试管液面上升更高 (3)检验其纯度 (4)氢、氧元素 31．(1)引流 (2)防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶 (3)能溶于水 (4)增强水的导电性 32．(1)b (2)     过滤     不溶性     引流     滤纸破损 (3)     活性炭     具有疏松多孔的结构     物理 (4)杀菌消毒 (5)煮沸 33． 反应前后元素种类不变，反应物中不含氯元素，所以生成物不会含有氯元素     没有氢气生成     木条复燃     有氢氧化钠生成     34．(1)氯化钠溶液的溶质为氯化钠，计算氯化钠的质量就是计算该溶液的溶质的质量，根据分析中的等量关系可知， ，根据题意，要配制50kg18%的氯化钠溶液，溶液质量为50kg，溶质质量分数为18%，则氯化钠的质量：。 (2)设溶液中氯化钠的物质的量为x， x = 11.7g 氯化钠溶液中溶质的质量分数: 15% ＜16.7% ＜ 20% ，符合要求。 答：该氯化钠溶液符合选种要求。 35．(1)三 (2)106 (3)设稀硫酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y， x=4.9g，     y=5.3g， 需要浓硫酸的质量是：=5g (4)原混合物中硫酸钠的质量分数：×100%≈64.7% 36．(1)硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。根据质量守恒定律可得，硫酸钡的质量=16g+100g+100g-192.7g=23.3g； 设：参加反应的硫酸钠的质量为x。 x=14.2g； 答：该混合物中硫酸钠的质量为14.2g； (2)设：反应生成的氯化钠的质量为y。 y=11.7g； 反应后所得滤液中溶质的质量分数=。 答：反应后所得滤液中溶质的质量分数7.0%。 37．(1)玻璃棒##烧杯##量筒 (2)4.35 (3)12 (4)解：设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为6.5%。 38．(1)10 (2)解：设混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y   x=10.6g y=11.7g 故当恰好完全反应时过滤，所得溶液中溶质的质量分数： 答：当恰好完全反应时过滤，所得溶液中溶质的质量分数为5% 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $